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第三单元人类对原子结构的认识课时1原子结构模型的演变［学习目标］1.通过对原子结构模型演变历史的了解，认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过程中的作用。
2.知道核外电子是分层排布的并了解1～18号元素的电子排布情况。
3.了解活泼金属元素和活泼非金属元素的原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实，并通过氧化镁、氯化钠的形成初步了解钠与氯、镁与氧气反应的本质。
［知识梳理］1. 19世纪初英国科学家提出了原子学说，认为。
19世纪末，科学家发现原子中存在电子，并于1904年提出了式的原子结构模型。
1911年，英国物理学家卢瑟福提出原子结构模型，认为。
1913年，丹麦物理学家提出了原子结构的轨道模型，认为。
1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。
现在人们可以近似认为，多电子原子中，核外电子是排布的。
2.由课本给出的H、He、O、Ne、Mg原子的核外电子排布示意图，你能归纳出哪些核外电子排布的规律？3.稀有气体的原子结构很稳定，与此相关的核外电子排布特点是。
Mg和O的原子结构（是，否）稳定，若不稳定，它们反应时容易发生的变化及结果分别是Mg原子易而形成；O原子易而形成。
4.活泼金属与活泼非金属反应时，所形成的化合物中化合价的正负及数值与它们在反应过程中电子的得失及数目有何关系？，而这些原子在反应中电子得失的数目与它们的最外层电子数有何关系。
试写出氯化镁、氧化铝的化学式：［例题解析］例1. 在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束运动的α粒子（质量数为4的带2个单位正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。
他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。
但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。
根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论。
试写出其中的三点：（1）（2）（3）解析：早在道尔顿时代，人们认为原子是个实心球。
第3单元人类对原子结构的认识第3单元课时1 原子结构模型的演变一、学习目标1. 通过原子结构模型演变的学习，了解原子结构模型演变的历史，了解科学家探索原子结构的艰难过程。
认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。
体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。
2.了解钠、镁、氯等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应过程中通过得失电子使最外层达到8电子稳定结构的事实。
通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。
了解化合价与最外层电子的关系。
3.知道化学科学的主要研究对象，了解化学学科发展的趋势。
二、重点、难点重点：原子结构模型的发展演变镁和氧气发生化学反应的本质难点：镁和氧气发生化学的本质三、设计思路本课设计先让学生描绘自己的原子结构模型，继而追随科学家的脚步，通过交流讨论，逐步探讨各种原子结构模型存在的问题，并提出改进意见，让学生主动参与人类探索原子结构的基本历程，同时也可体会科学探索过程的艰难曲折。
通过镁和氧气形成氧化镁的微观本质的揭示，初步认识化学家眼中的微观物质世界。
四、教学过程[导入] 观看视频：扫描隧道显微镜下的一粒沙子。
今天我们还将进入更加微观的层次，了解人类对于原子结构的认识。
你认为我们可以通过什么样的方法去认识原子的内部结构呢？直接法和间接法，直接法努力的方向是观察技术的提高和观察工具的改进，而间接法则依赖精巧的实验和大胆的假设。
事实上直到今天即使借助扫描隧道显微镜也无法观察到原子的内部结构，所以在人们认识原子结构的过程中，实验和假设以及模型起了很大的作用。
一、中国古代物质观[提出问题]我们通常接触的物体，总是可以被分割的（折断粉笔）。
但是我们能不能无限地这样分割下去呢？[介绍]《中庸》提出：“语小，天下莫能破焉”。
惠施的人也说道“其小无内，谓之小一”。
墨家则提出：“端，体之无序最前者也。
”在英文里，如今被译成“原子”的Atom一词，源于希腊语，它的字面上的意思是indivisible “不可分割”。
高中化学—苏教版（必修1）第一章化学家眼中的物质世界第三单元人类对原子结构的认识化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化和应用的一门科学。
因此，研究、了解原子结构，才能更加深入地学习化学，了解化学变化规律。
那么，如何学习本单元内容呢？一、明确目标，掌握学习要求本单元内容分成“原子结构模型的演变”和“原子的构成”两个部分。
教材先安排原子结构模型的演变，让同学们了解人类认识原子结构的历程，初步认识原子结构，形成“原子核外电子是分层排布”的观念；而且，通过具体实例，分析了化学变化中原子的变化，形成许多原子有达到“8电子稳定结构”的倾向等规律。
再此基础上，进一步学习原子的构成，从更加微观的角度认识原子的构成，同时了解核素、同位素等概念，了解质子数、中子数和质量数之间的关系，并能根据原子组成符号分析、判断原子的构成等。
学好这部分内容，不仅为后面学习元素化合物性质、氧化还原反应奠定基础，而且对《化学2》系统学习原子核外电子排布规律和元素周期表等知识打下理论基础。
二、认真阅读，抓住核心内容课本出呈现文字材料外，还呈现了大量的图片、表格，这些内容都是为揭示核心内容而编排的。
因此在学习过程中，要认真研读教材，通过对文字材料、图片、表格等的分析，通过归纳、提炼和概括，掌握关键知识、形成主要观念。
例如，“原子结构模型的演变”中，课本通过文字材料和图片，展示了历史上几种具有代表性的原子结构模型。
学习时，通过阅读，抓住对探索原子结构作出贡献的科学家、原子结构模型探索的大致历程以及各种原子结构理论得要点等这些核心内容；又如，通过阅读表1-7，在分析的基础上，抓住质子、中子和电子质量都很小、中子和质子的质量基本相等、电子质量很小、质子带正电、电子带负电、质子和电子所带电量相等重点内容。
三、深入探究，探索知识规律本节内容涉及许多规律性知识，这些知识必须通过深入思考、认真探究才能得到。
比如，P28中的“交流与讨论”栏目，必须经过深入思考，才能得出以下知识规律：（1）化学变化中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子数会改变；（2）在化学反应中，原子具有最外层达到8电子稳定结构的倾向等知识。
《人类对原子结构的认识》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解人类认识原子结构的历史进程，包括道尔顿原子学说、汤姆生原子模型、卢瑟福原子模型、玻尔原子模型等。
（2）理解原子的构成，包括原子核、质子、中子、电子的基本性质和相互关系。
（3）掌握核电荷数、质子数、核外电子数的关系。
2、过程与方法目标（1）通过对原子结构模型演变历史的学习，培养学生分析、归纳和推理的能力。
（2）通过对原子构成的学习，培养学生的微观想象能力和抽象思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受科学家们探索原子结构的艰辛历程，培养学生勇于探索、不断创新的科学精神。
（2）激发学生对化学学科的兴趣，增强学生对科学的好奇心和求知欲。
二、教学重难点1、教学重点（1）原子结构模型的演变历程。
（2）原子的构成及各微粒之间的关系。
2、教学难点（1）对不同原子结构模型的理解和比较。
（2）理解核外电子的排布规律。
三、教学方法讲授法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示一些与原子结构相关的图片或视频，如原子弹爆炸、微观粒子的运动等，引发学生的兴趣，从而引出本节课的主题——人类对原子结构的认识。
2、讲授新课（1）原子结构模型的演变①道尔顿原子学说讲解道尔顿提出的原子学说的主要内容，如原子是不可再分的实心球体等，并分析其局限性。
②汤姆生原子模型介绍汤姆生发现电子的实验过程，以及他提出的“葡萄干布丁”模型，即原子是一个带正电荷的球，电子像葡萄干一样镶嵌在其中。
③卢瑟福原子模型讲述卢瑟福的α粒子散射实验，通过实验现象引导学生思考原子的结构，从而引出卢瑟福的原子核式结构模型，即原子的中心有一个带正电的原子核，电子在原子核外绕核运动。
④玻尔原子模型讲解玻尔在卢瑟福模型的基础上提出的原子结构模型，强调其对氢原子光谱的解释以及轨道量子化的概念。
（2）原子的构成①原子核介绍原子核的组成，包括质子和中子，讲解质子和中子的质量、电量等基本性质。
原子结构模型的演变第一课时【三维目标】知识与技能：1．了解人类对原子结构的认识过程，理解微观世界的基本研究方法。
2．理解目前的原子结构模型3．掌握元素的化合价与元素原子核外电子变化的关系4．熟记1－20号元素，并能正确书写它们的原子结构示意图过程与方法：1．了解模型研究的基本方法。
2．学会比较观察法情感态度与价值观：从人类对原子结构的认识，体验科学研究的艰辛和乐趣。
接纳结构决定性质的辩证观点。
【教学重点】最外层电子与元素性质（化合价）之间的关系原子结构示意图的书写【教学难点】原子结构示意图的书写【教学用具】CAI课件模型图片【课时安排】1课时【教学过程】【交流与讨论】：自学原子结构模型演变的内容，与同组同学进行讨论、交流，完成下表。
电子并测得质量面。
卢瑟福 a 粒子散射实验，少数粒子被弹回原子中有原子核，电子在核周围运动。
玻尔氢原子光谱核外电子在一系列的轨道上运动，能量不变。
量子力学核外电子不遵守经典力学规律波粒二象性引导学生思考：1．科学家在研究原子构成的时候，采用了哪些方法？2．每次发现比上一次有什么进步？3．从科学家对原子结构的研究过程中，你得到哪些启示？在学生充分讨论的基础，引导学生认识到：（1）实验事实和模型研究方法在科学研究中的重要意义。
（2）科学研究的方法：提出假设→建立模型→实验→修正模型（3）科学研究要善于继承，更要敢于怀疑前人的结论。
（4）想象力是创造的前提【问题解决】原子结构的表示方法1．按原子序数的顺序写出1－20号元素2．用原子结构示意图表示出它们的结构。
【方法提示】：在学生解决问题的过程中，给予以下知识和方法的提示：1．各层最多容纳的电子数：第一层2个第二层8个，第三层182．最外层不超过8个（稳定结构）3．电子由里向外填入4．原子结构示意图各部分表示的意义。
在学生完成后进行检查、归纳。
（见板书设计）【交流与讨论】：自学MgO的形成过程，交流所得到的结论根据学生思考的情况，必要时可设置如下台阶进行启发？1．最外层几个电子时较稳定？2．原子达到稳定结构的方法有哪些？在学生讨论的基础上，归纳得出：1．最外层8个电子时原子达到稳定结构2．元素的原子可以通过得失电子达到最外层8电子稳定结构，活泼金属容易通过失去电子达到稳定结构，而活泼非金属元素的原子容易通过得到电子达到稳定结构。
第三单元人类对原子结构的认识第一课时教学目标：1.知识目标：知道化学科学的主要研究对象，了解化学学科的发展趋势通过原子结构模型演变的学习，了解科学家探索原子结构的艰难过程了解钠、镁、氧等常见元素的原子的核外电子的排布情况2.能力方法：知道原子在化学反应中常通过电子的得失使最外层达到稳定结构通过氧化镁的形成了解镁与氧气发生化学反应的本质3.情感态度：通过各种原子结构模型的学习，体验科学实验，科学思维对创造性工作的重要作用教学重点：1.通过各种原子结构模型的发展演变，体验科学探索的艰难过程2.理解镁和氧气发生化学反应的本质教学难点：原子在化学反应中通过电子得失形成稳定结构镁和氧气发生化学的本质教学方法：阅读讨论法、讲授法、探究法、情感体验法教学过程：一、原子结构模型的演变[阅读讨论]1.阅读课本p26-272.讨论a.原子结构模型演变b.科学探索的精神、严谨科学态度实验在科学探究中重要性3.讲授内容：体验科学探究对艰难过程[科学探究]1. 在原子结构模型的演变中，是什么让汤姆生、卢瑟福、玻尔等人否定前人的假说，提出自己的假说？科学的发展离子不开社会的进步，没有社会的进步，不可能造就出玻尔等伟大的科学家，没有ɑ粒子散射实验，不会有卢瑟福的含核模型诞生，没有氢原子光谱的实验，不会有玻尔的行星轨道式原子模型的诞生。
2. 近代原子结构模型的演变3. 原子结构模型的演变过程给我们的启迪(1) 化学认识发展过程中的继承、积累、突破和革命。
(2) 实验方法是科学研究的一种重要方法，实验手段的不断进步是化学科学的关键(3) 科学研究、科学发现是无止境的。
二、核外电子排布[阅读课本]：常见原子的核外电子排布1. [拓展研究]核外电子排布规律：(1) 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，排布在能量逐步升高的电子层(2) 原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（表示电子层数）。
(3) 原子最外野电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个）(4) 次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
第三单元人类对原子结构的认识第1课时认识原子结构◆教学目标1．了解人类对原子结构认识的演变，明确模型在化学学习中的重要作用。
2．认识原子的结构。
辨析元素、核素、同位素等的概念，了解同位素的用途。
◆教学重难点1．原子的结构。
2．元素、核素、同位素之间的关系。
教学过程导入新课人类探索自然界奥秘的一个重要方面是研究物质的微观结构。
关于物质结构的朴素的原子概念可以追溯到古代。
古希腊哲学家德谟克利特（Democritus，约公元前460-公元前370）曾经指出，物质是由不可分割的微粒（也称为“原子”）构成的。
战国时期，我国古代先贤惠施说过：“一尺之棰，日取其半，万世不竭。
”他认为物质是无限可分。
人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段，直至20世纪初科学家才揭开了原子结构的神秘面纱。
讲授新课教学环节一：人类认识原子结构的历程【学生活动】阅读课本，了解人类是如何逐步认识原子结构的。
19世纪初，英国科学家____________提出了______________。
1897年，英国物理学家_________提出了__________________的原子结构模型。
1911年，英国物理学家_________提出了___________________________。
1913年，丹麦物理学家_________提出了新的原子结构模型。
【讲解】①19世纪初，英国科学家道尔顿总结了一些元素形成化合物时的质量比例关系，提出了原子学说。
主要论点：•物质由原子组成•原子不能被创造，也不能被毁灭•原子在化学变化中不可再分割②1897年，英国物理学家汤姆生发现原子中存在电子，他推测电子是均匀地嵌在云状的正电荷球体中，于是提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型。
主要论点：•原子中存在电子，电子的质量为氢原子质量的1/1836•原子是一个带正电荷的球，球中镶嵌着许多电子③1911年，英国物理学家卢瑟福用α粒子轰击金箔，发现大部分α粒子直线穿过金箔，有少数发生一定的偏移，极少数反弹回来。
一、原子构造模型的演变道尔顿 汤姆生 卢瑟福 波尔 原子构造模型原子构造模型原子构造模型原子构造模型对于多电子原子，能够近似以为原子核外电子是分层排布的；在化学反响中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子会发生变化。
二、原子的构成1．原子的构成电量 相对证量 本质体积占有体积原子质子 Z +11小 小原子核――1 小 小 Z A X中子 N核外电子 e -－ 11/1836小相对很大2．几个观点：原子质量：即原子的真切质量也称原子的绝对证量。
单位kg粒子相对证量： 粒子相对证量＝一个粒子的质量1一个 12 C 原子质量12注：①单位 1 （一般不写出）②粒子：能够原子、质子、中子、电子、微观粒子③质子、中子的相对证量约为1质量数：原子中质量数与质子数得和3. 相关原子构造常用规律总结⑴ 质量关系：质量数( A )= 质子数 ( Z )+ 中子数 ( N )⑵ 电性关系：原子：核电荷数=质子数 =核外电子数阴离子：质子数 =核外电子数－电荷数阳离子：质子数 =核外电子数 +电荷数4. 核素、同位素核素：拥有必定质子数和必定中子数的某种原子同位素：质子数同样而质量数（或中子数）不一样原子的互称H ： 11H 21 H(D) 13 H(T) 氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素。
元素的相对原子质量：A=A ×a %+A × a %+11 22A 1 、A 2 为核素的相对原子质量a 1 %、 a 2% 为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数例题分析例 1以下对于原子的说法中，正确的选项是A 原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数B同种原子内的质子数同样C含有同样中子数的原子，必定是同一类的原子D原子是最小的粒子剖析：原子不过化学变化中的最小粒子，而构成原子的质子、中子和电子都比原子小，故 D 错。
原子之所以不显电性，是因为原子核内的质子数等于核外电子数，故 A 错。
原子的种类由质子数决定，同种原子自然拥有同样数量的质子数，而假如只知中子数同样，不知质子数同样，则没法判断能否为同一类原子。
人类对原子结构的认识教案教学目标：1、知识与技能：了解原子结构模型演变的历史。
2、过程与方法：通过了解原子结构模型演变的历史，让学生体验科学家探索原子结构的艰难过程，认识实验、假设、模型等科学方法对化学研究的作用。
3、情感态度与价值观：通过不同阶段原子结构模型的展示使学生感受到科学的和谐美；培养学生对微观世界探究的兴趣；体验模型研究在微观世界中的应用。
教学重点：通过对各种原子结构模型的学习，引导学生体会科学研究过程的艰难曲折。
教学难点：如何在微观世界进行模型化研究教学过程：[引入]：这视频是今年我们伟大的祖国举行60周年庆典时的片断，大家知道这些漂亮壮观的烟火是怎么形成的吗？（焰色反应）这与元素的原子结构密切相关。
那么原子结构到底应该是怎样的？人类是怎么认识原子结构的呢？[板书]：第三单元人类对原子结构的认识[设问]：按照已学的知识，你认为原子的结构是怎么样的？[学生回答]：学生谈自己对原子结构的认识[板书]：原子：原子核和核外电子构成的[幻灯片展示]：我们认识的原子结构[设问]：大家知道是谁最早提出了物质是由原子构成的呢？[追问]：那么又是谁最早开始研究原子学说呢？[说明]：伟大的英国科学家、近代化学之父道尔顿（19世纪初）提出来的。
[幻灯片展示]：道尔顿的原子学说：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球体；③同种元素的原子的各种性质和质量都相同。
[过渡]：你认为道尔顿的原子学说中几个论点正确吗？你能提出支持你观点的证据吗？请同学们阅读课本P27-28页，找找支持你观点的证据。
[说明]：学生阅读书本寻找：关于道尔顿原子学说中论点①是否正确的论据。
发现汤姆生的观点。
[过渡]：我给大家带来了汤姆生做实验时的一些资料。
[幻灯片展示]：阴极射线实验1.阴极射线为带负电的粒子流；2.不管用什么物质阴极材料，发现该粒子流普遍存在；3.该粒子的电荷数与氢离子相同，质量约为氢原子的二千分之一。
[设问]：大家根据这些描述，你有什么样的猜想呢？分组讨论交流下。
《人類對原子結構的認識》導學案 （一課時）審核 包科領導_____________ 編號___班級___________ 姓名____________ 小組__________ 使用時間___________學習重點：波爾原子結構模型的要點學習難點：波爾原子結構模型的要點課標要求：波爾原子結構模型的要點質量數＝ _______＋ _______。
自學等級 學習目標： 知識：在必修化學的基礎上，進一步認識盧瑟福和 波爾的原子結構模型 教材助讀預 習 案 Previewing case(3)原子核外電子可以在能量不同的軌道上發生______。
5．原子核外電子的運動特點(1)原子核外電子以極高的速度、在極小的空間內做永不停止的運動。
(2)核外電子的運動________宏觀物體所具有的運動規律(不能測出在某一時刻的位置、速度，即不能描畫出它的運動軌跡)。
描述核外電子運動通常采用______的方法——電子雲。
——我思考，我收穫！○学○习建議—— 質疑解疑、合作探究合作探究：1.從原子結構模型的演變歷史中得到什麼啟迪呢？Ⅰ 學始於疑請同學們用3分鐘時間認真思考這些問題，結合自己的疑問開Ⅱ 質疑探究探究案 Exploring case2.從原子結構模型的演變歷史中大家對原子結構瞭解了多少有錯必改知識網路訓練案Training case1、判斷下列說法是否正確：A．原子數均為N A的14C和14N的中子數相等。
() (2009年高考浙江卷T10－D) [來源:數理化網]B ．第2週期第ⅣA 族元素的原子核電荷數和中子數一定為6。
（ ） (2008年高考廣東卷T 26－C )C ．Cl －的結構示意圖為 （ ）(2010年高考課標全國卷T 7－D )D ．原子核內有10個中子的氧原子為 。
( ) (2009年高考江蘇卷T 2－C )E ．14C 的質子數為14。
( ) (2011年深圳高三模擬T 12－C )2、核電荷數為1～18的元素中，下列說法不正確的是( )A ．最外層只有1個電子的元素不一定是金屬元素B ．最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素C ．原子核外各層電子數相等的元素一定是金屬元素D ．最外層電子數為7的原子，最高正價為＋73..俄羅斯科學家最近合成第114號元素的原子，該原子的質量數為289，存在時間達到30 s,這項成果具有重要意義。
第三单元人类对原子结构的认识学情分析：在初中《科学》中，学生已经初步了解原子结构模型的演变历史，知道原子是由原子核和核外电子构成的，知道原子核是由质子和中子构成的，初步了解质子、中子、电子的质量、电性关系；已初步了解元素和同位素的概念及同位素的应用。
核外电子的排布规律和原子结构示意图的书写在《科学》教材中未涉及，但在初高中衔接教育中已作初步讲解，学生基本可以写出1~18号元素的原子结构示意图。
教材分析：本单元的编排在化学学习中起到承前启后的作用。
在前两个单元中，学生已经认识到了化学世界物质的精彩纷呈，了解到了研究物质的实验方法的多样性。
在有这些知识的基础上，通过本单元的学习，将学生从宏观的物质世界带入化学的微观世界。
在本单元中主要介绍原子结构模型的演变和原子的构成等内容，再在《化学2》中系统学习原子核外电子排布和元素周期表的知识。
一、学习目标1.了解原子由原子核和核外电子构成，认识原子组成的符号。
2.培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。
3.世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
4．了解电子式的书写二、教学重、难点原子核的组成，原子结构示意图三、教学过程一、原子结构示意图演化史【活动设计】微课介绍从卢瑟福的核式模型，我们充分认识了原子核的结构，由原子核我们认识了核素、同位素，那么核外电子又是如何运动的呢？真的像卢瑟福所说的：电子随意地绕核作高速运转吗？【讲述】不是的。
卢瑟福的学生玻尔和奥地利物理学家薛定谔在进一步的实验和理论研究基础上，又分别在913年提出了轨道模型，在1926年提出了电子云模型。
他们都认为，电子在核外是按一定的规律排布的。
【板书】二．原子核外电子排布1原子结构(2)表示方法：原子结构示意图如O: ________________；Mg：________________。
2．元素的化学性质与原子核外电子排布的关系(1)化学反应的特点：________不发生变化，但____________可能发生变化。
第三单元 人类对原子结构的认识【目标聚焦】1.掌握人类对原子结构认识的历史，了解每个科学家的代表思想。
2.能用原子结构示意图来表示1—18号元素。
3.掌握元素，核素，同位素的概念和质子数〔Z 〕、中子数〔N 〕、质量数〔A 〕的关系。
重点、难点：原子结构示意图。
【学海导航】1.英国科学家道尔顿通过总结一些元素化合时_________关系，提出了____________学说。
汤姆生发现了_____________，从而通过实验提出了“ _____________〞的原子结构模型。
卢瑟福根据_______________，提出了____________的原子结构模型。
玻尔在研究_________________时，引入了__________，大胆提出了_______________。
现代科学家揭示了________________规律，认识到_______________，必须用___________。
2.原子能不能再分如果能还可以分成那些物质3.原子的质量主要集中哪局部原子为什么是电中性离子为什么有电性4.质子数〔Z 〕、中子数〔N 〕、质量数〔A 〕的关系5．元素，核素，同位素的概念是什么各举几例。
【思维点拨】【例】 某元素的阳离子R 2+的核内中子数为n ，质量数为A ，那么m g 它的氧化物中所含质子的物质的量是 ( ) A.mol n A A m )8(16+-+ B.mol n A A m )10(16+-+ C. (A-n +2)mol D.mol n A A m )6(+- 【答案】A[点拨]由A →M →n →N ，总结规律得：质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数【同步闯关】1.以下各组中，互为同位素的是 〔 〕A.金刚石、石墨B.H 2、 D 2C.H 2O 、 D 2OD.16O 、18O2.1911年提出原子结构的葡萄干面包模型的是A.德国物理学家伦琴B.英国科学家汤姆生C.英国物理学家、化学家道尔顿D.英国物理学家卢瑟福3．我国 ，10 t 就能满足我国〕A.质子数为3，电子数为3B.质子数为2，电子数为2C.质子数为2，电子数为3D.质子数为3，电子数为24子数为〔〕 A.330B.91C.2395.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间到达30秒，这项成果具有重要意义。
苏教版化学必修1专题1第3单元《人类对原子结构的认识》教学设计一、教学设计思路根据布鲁纳的结构主义教学理论，学生应积极主动地构建自己的知识结构，亲自探索或“发现”应得出的结论或规律性知识，并发展他们发现学习的能力。
依据这一理论，在教学过程中，充分体现学生作为学习者的主体地位，在原子结构的模型演变史中，设计由学生自主阅读、探索、归纳的教学过程，让学生自己积极主动的去发掘课本中知识点之间的关系并能自己做出总结。
“作为教师，教学的目的不仅仅是使学生掌握知识，更重要的是教会学生学习的方法，使学生由‘学会’变为‘会学’”。
所以在以氧化镁的形成过程为例从原子核外电子得失情况分析发生化学反应的本质时，循循诱导，并最终由学生自己得出结论，教会学生探索规律的方法。
创新学习理论提出人要在急剧变化和发展的社会中生存发展，不仅在于学习已有的知识经验，即维持性学习，更要重视面向未来发展需要，在解决自己面临的新的问题中进行的创新性学习。
本课教学从科学家探索物质构成奥秘的史实中让学生体会科学探究的过程与方法，在了解了化学学科发展的趋势，学习了科学家的探究精神之后，培养起学生创新学习的意识。
我们现在培养的学生都将在信息化社会里寻求生存和发展，如果学生在学校教育阶段里没有能够培养对知识不断探索和创新的欲望，没有形成一种科学思维的习惯和能力，将很难在今后踏入社会的过程中得到补偿。
因此课堂教育不仅仅要使学生学会知识，更要通过知识的学习，使学生形成对知识的浓厚兴趣和进一步发展的愿望，并获得一些思维方法，形成自主思考的习惯。
二、学习任务分析1、《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求《课程标准》的要求：①知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势。
②认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。
③知道元素、核素的涵义。
④了解原子核外电子的排布。
《学科教学指导意见》的基本要求：①通过了解原子结构模型演变的历史，体验科学家探索原子结构的艰难过程，认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。
第三单元人类对原子结构的认识——原子结构模型的演变东阳市巍山高级中学——厉烨一、教学目标：知识与技能：1.通过原子结构模型演变的学习，了解科学家探索原子结构的艰难过程。
2.了解钠、镁、铝、氧、氯等常见元素原子的核外电子排布情况。
3.知道原子在化学反应中常通过电子的得失使最外层达到稳定结构。
4.通过氧化镁的形成了解镁与氧气发生化学反应的本质及结构和性质之间的关系。
过程与方法：1.通过自主讨论的学习方法，培养学生的自学能力。
2.通过利用多媒体手段给学生提供丰富多样的素材，使学生认识到网络资源的重要作用、提高同学们有效利用网络资源进行学习的主观能动性。
情感态度与价值观：从科学家探索物质构成奥秘的史学中体会科学探究的过程和方法，并培养学生对科学探索的热爱。
二、教学重、难点重点：1.原子结构模型的演变的交流与讨论2.常见元素的原子结构示意图3.活泼金属与活泼非金属反应的实质难点：活泼金属与活泼非金属反应的实质三、教学过程：[幻灯片]：一滴晶莹剔透的水滴挂在叶子上 (从宏观上欣赏……、从微观上欣赏……)。
[教师讲述]：从宏观上欣赏水滴挂在叶片上，晶莹剔透非常漂亮。
从微观上欣赏水是有水分子组成的，水分子还可以再分为氢原子和氧原子，在化学家眼中正是由于这些分子、原子等微粒通过组合才组成了我们多姿多彩的宏观世界，所以微观的世界更神奇、更精彩。
对于原子结构的探究许许多多的的科学家付出了他们毕生的心血，我们应该对他们致以最崇高的敬意！[幻灯片]：对原子结构模型的演变作出突出贡献的几位科学家。
[提出问题]：科学家是如何去进行科学探究的呢？[教师讲述]：科学探究的一般思路：提出问题——猜想假设——实验论证——得出结论。
请同学们带着这个思路阅读书本P27-28交流与讨论内容并思考以下几个问题：（1）人类对原子结构的认识经历了哪几个阶段？对应的科学家是谁？（2）科学家在运用前人的成果时遇到了什么问题？他们是如何去分析论证从而得出了新的结构模型。
化学：1.3《人类对原子结构的认识》教学设计（苏教版必修1）思路和语言引入：坐地日行八万里，巡天遥看一千河。
人类从未停止对大自然的探索的热情和信心，从2500多年人类就开始追问大自然是是有什么构成的。
今天，答案找到了。
可你知道吗，这个探索的故事始于错误、争执，也充满抱负、启示。
这个故事带来了我们人类有史以来最令人兴奋的想象、最神奇的构思。
因为大自然非常的有趣，它并不想直接告诉我们答案，而是把它当一个礼物送给我们，有着自己的包装。
让我们跟随前辈们的脚步，踏进这神奇的旅程。
感谢并分享他们带来的研究成果。
1、古代原子论是哲学臆测的产物古希腊哲学家虽有敏锐的观察力，但不能像现代科学家一样通过实验来验证自己提出的假设。
古代原子论是哲学臆测的产物，不是科学理论。
是一种朴素的原子学说。
在此后的十几个世纪的岁月里，由于封建统治和神学桎梏，生产力发展缓慢，科学也停滞不前，原子论没有得到进展。
二、近代原子论是由假说发展而成的科学理论道尔顿：从15 世纪下半叶开始, 近代自然科学开始发展。
到了17 世纪, 欧洲处于由封建社会向资本主义过渡的大变革中, 在生产实践的推动下, 近代的实验科学开始发展起来。
在古代朴素的原子论的启示下, 英国化学家道尔顿(John Dalton,1766—1844)在解释气体的性质以及化学上的倍比定律和定比定律时, 提出了各种元素都是由许多原子所构成的假说。
道尔顿的原子论使当时的一些化学定律得到了统一的解释, 成为物质结构理论的基础, 也导致了元素周期表的发现。
（道尔顿还以他的原子论为指导，对由当时已发现的43种元素所组成的2 000多种化合物进行了实验分析，并于1826年完成了对于上述43种元素的相对原子质量的测定工作以现代的眼光看，除少数元素外，道尔顿给出的大部分元素数据还是比较正确的。
道尔顿不是那种天资卓著的人，但他勤奋、刻苦、百折不挠。
以他做气象观测记录一事为例，从21岁开始做气象观测以来，直到他临终的前一天，他从未停止过气象记录。
在他生命的最后一天他仍顽强地记下了那天的气压和温度数据，在“微雨”两字的旁边，是一大滴的墨迹，说明此时的科学家实际上已很难控制自己的行动了。
）科学的发展充满了艰辛：一直到19世纪末，原子的观念已经为大多数科学家所熟悉；但也仅仅是熟悉，并没有普遍被接受。
波尔兹曼成功的解释了一些问题, 用原子论对蒸汽行为规律的预测达到了令人吃惊的精确程度。
他们认为这些微粒非常之小，以至用最好的显微镜也无法看到因此，对这些微粒的研究完全是在浪费时间这些微粒仅仅是假设的数学模型声称所假设的微粒是真实的，被认为是冒昧的、甚至是亵渎科学。
波尔兹曼的批评者批评道：把上帝创造的世间奇迹，贬低为是一系列无生命的小微粒的杂乱碰撞，这是亵渎爱因斯坦但爱因斯坦改变了一切基于惊人的洞察力爱因斯坦明白了布朗运动的根本原因是原子,能彻底结束原子是否客观存在的激烈争论。
爱因斯坦证明了导致布朗运动的事实是原子的客观存在。
爱因斯坦的论文阻止了口头上的争论他使用无懈可击的数学证明通过花粉的运动可以估算出原子的尺寸大小。
它非常非常之微小直径约为千万分之分之一毫米。
以肉眼来看人的头发，那是很细的东西，但其比一百万个并排的原子还要宽的多。
科学家们赢得了争论，原子论学说不再是异端，这是一个戏剧性的突然逆转，但他们需要为获得成功付出巨大的努力。
在很长一段时间内，原子不可再分的形而上学思想严重地束缚着人们的头脑, 许多科学家甚至认为物理世界的一切都已清晰明了, 声称科学家已经用世界的最小砖石——原子——筑成了一座宏伟的科学大厦, 余下的工作无非是一些修修补补的琐事。
正当他们彼此相互庆祝发现了原子时，命运却将他们投入到一个错综复杂而又异乎寻常的新领域。
一切的序幕刚刚开始。
三、电子的发现打破了“原子不可再分”的神话汤姆生：1869 年, 希托夫根据它在磁场和电场中运动时偏转的现象, 判明这种射线是由带负电的粒子组成的。
斯东尼于1891 年首次称这种粒子为“电子”。
第一个用实验证实电子的存在、说明电子是基本粒子的是J. J. 汤姆孙他从1886 年起研究真空放电, 经过11 年的努力, 于1897 年4 月30 日向英国皇家学会报告了实验结果。
他测定了电子的速率及其荷质比, 明确地指出它们是带负电荷的带电粒子, 其荷质比至少超过氢离子的荷质比1000 倍。
但是, 电子是否比原子更基本呢? 带着这个问题, 汤姆孙进行了一系列的实验。
他分别在真空管中充入不同的稀薄气体, 又用不同材料的阴极重复实验, 电子的荷质比都不改变。
据此, 他断言电子是一切原子中的基本组成部分之一。
这一断言无疑是向传统观念挑战的宣言。
原子不可再分的神话至此已支离破碎。
“这种物质是构成一切化学元素的材料。
”这个结论影响深远，在很多年后他又回忆说：“开始只有很少人相信存在比原子更小的物体。
一位物理学家在听了1897年在皇家学会的演讲之后很久，还对我说他认为我在“愚弄他们”。
(实际上，他并不擅长实验操作。
他的一位助手在回忆中说：“他的手指很笨拙，我觉得没有必要鼓励他去操作仪器。
”)新问题：理性告诉我们质量在哪里，正电荷在哪里？它们又是如何在原子中分布的? 但是对单个电子的直接感知永远是超出人类感官的能力之外的。
好在, 人类洞察自然的本领与手段并不限于直接感觉。
恩格斯曾指出:“只要自然科学在思维着, 它的发展形式就是假说”。
人类对原子结构的认识就是借助于假说(模型)的力量而逐渐成熟的。
于1904年发表论文，题“论原子的构造：关于沿一圆周等距分布的一些粒子的稳定性和振荡周期的研究”。
四、近代的原子有核模型卢瑟福来自新西兰的一个偏远地区在农场长大。
卢瑟福是个痴迷的实验型科学家,他热爱科学技术、巧妙的组合。
但他也有丰富的直觉。
射线可以穿透过固体物质，丝毫不受阻碍，这是新时代的一个真实的奇迹卢瑟福迷恋放射性。
各种各样的问题困扰着他。
卢瑟福从···到卡文迪什，不管再英国还是在加拿大，不管结婚前还是结婚后，不管是和汤姆生还是索迪，一直以放射性研究为载体，1909 ，曼彻斯特大学，与他的助手汉斯盖革、马斯登一起，制订了一系列的实验来探查放射性的秘密。
镭是一种能放射出异常强烈射线的放射源，卢瑟福命名该射线为---阿尔法射线镭放射出这些粒子，就象是永远打不完子弹的机枪在实验过程中，得独坐在黑暗中，计数那些磷光屏幕上微小的，几乎是无形的闪烁点。
这非常的繁琐。
几个星期过去了，研究小组没有发现任何异常情况,阿尔法粒子似乎能穿透过金箔.犹如其不存在似的。
卢瑟福的建议确实是愚蠢透了,他们眼睛疲劳的都快近视.但紧随其后的一个消息改变了世界。
1909年的一个下午盖格闯入卢瑟福办公室带来了惊人的消息，非常，非常偶然的一个阿尔法粒子的确被金箔反弹回去了，盖格计算了，大概每8000个粒子中会有一个如此卢瑟福知道这消息后浮想联翩,他后来说，这就象是向一张薄纸开枪子弹居然被反弹了回来.他花了一年多的时间去充分理解为什么阿尔法粒子会有如此实验现象.这将是第一次向人类展示原子的内部结构。
人们刚刚才勉强接受原子的客观存在。
但现在，卢瑟福知道的这个微观世界，直径约是千万分之一毫米的微观世界里还有其自身的内部结构。
原子内部不象我们所熟悉的地球上常见的物体因此卢瑟福将其看做天体的一部分他将原子比作一个微型的太阳系电子是带负电荷的小微粒围绕着一个非常小的但肯定存在的微粒运转这个微粒称之为原子核。
卢瑟福推断原子内部几乎是空的如果你对全人类身体的所有原子的空白空间抽走的话则六十亿人的总体积大概会缩小成一个苹果那么大几乎同时，这种结构会让人觉得有两个问题一个是原子核究竟是什么？另一个更大的问题，核外电子运动问题。
按照那个时代的可靠的科学知识和实践经验电子会逐渐失去能量。
速度变的越来越小而盘旋着坠向原子核在很短的时间内。
但它又是客观的存在于大自然的任何一个角落，它几乎是空的，但又是保持着没有任何迹象显示我会缩小成一粒盐那么大。
老一代为之奋斗终身的理论在这里失效，不管是哪个问题，都需要更有创新才气的科学家来提出新的假设并实验验证。
他们才不会象前几代科学家那样被已知的科学定律束缚想象力。
花开两朵，各表一枝究竟原子核是什么？卢瑟福有着奇妙的直觉，加上积极地用实践的方法研究科学，当研究原子核时，卢瑟福寻找到了最简单的构想来表述它的结构，设想原子核由刚性的小球组成，用这样简单到难以置信的图型，卢瑟福可以构建宇宙中所有的元素。
他可以解释由同样基本成分组成的不同原子间如此巨大的差异。
这是他的表述的运作方式。
氢是最简单的元素，只由一个球组成，卢瑟福称其为质子，在希腊语中是“第一个”的意思。
通过往原子核中加入更多的质子，全部其它的元素就被制造出来了，就是那么简单。
氦是第二轻的元素。
碳是所有生命最基本的元素，它有6个质子。
但正如科学家们经常发现的那样，大自然从来不象它第一眼看上去那样简单。
果真，一个严重的问题随着卢瑟福的出现了。
弗朗西斯.阿斯顿是一个有趣的人物。
年轻时，他喜欢户外冒险，大约在1909年，他在夏威夷的海滩冲浪。
可他不久就意识到物理实验室的感召比海浪更大，相当简朴并且外观普通的建筑里，卡文迪许实验室。
这一切真是了不起，在一次世界大战之后，科学家们终于能称量原子的重量了。
他们发现卢瑟福的原子核模型有一个根本的问题。
主要是数字与计算出的不符。
所有已知元素的原子，除了氢之外，都比它们本应该的重得多。
例如，有两个质子的氦应该是只有一个质子的氢的两倍重。
事实上是四倍重。
你怎么想？？卢瑟福明白这只能意味着一件事——除了质子，原子核内还有别的东西，但那是什么呢？寻找这个答案花了12年一直到一个人的出现，一个出身卑下的小伙子，名叫查德威克，查德威克发现的是在原子核内与质子在一起的另一种粒子。
它几乎和质子一样重，但却难以捉摸的多，因为它不带电荷。
技术上我们说它对电是中立的，因此它的名字是中子，它立刻解决了原子重量的问题。
就这样，在1932年，原子的家族完整了。
核外电子运动问题玻尔：他的思维无拘无束并做好了抛弃人的直觉和普通常识的准备，来寻找新的解释.这是天才的跨越，他开始寻找有关原子结构的线索。
不是寻找物质而是借助神秘的、奇妙的光的性质。
由于，原子和光有着明显的联系，大多数物体被加热时会发光，而且像他们的签名一样，各不相同。
玻尔伟大的洞察力意识到：借助光谱，我们可以了解原子的内部结构抛弃常规想法而是取代为一种整个科学界都无法接受的新思维---量子跃迁整个科学界中最复杂的概念之一为了验证自己的新理论玻尔用它来作一个预测。
它能解释氢原子神秘的光谱吗？经过数月周密的计算他最终得到了结果，他的预测是惊人的精确，从没有过的精确。
看来光谱可以解释原子的结构了。
但在解释多电子原子时，遇到了困难。
