高中化学-人类对原子结构的认识练习

《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1. 下列说法正确的是（）A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B. p电子云是平面“ 8”字形的C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（）5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（）A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有B. 该元素原子核外共有5个电子层C. 该元素原子的M层共有8个电子D. 该元素原子最外层有3个电子3个未成对电子4. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（A. Ne, Ar B . F ，M(2+ C Al，『D . Cl ，ArD. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

课时分层作业(一) 原子结构模型(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．自从1803年英国化学家道尔顿提出了原子学说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。

下列关于原子结构模型的说法中，正确的是( )A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱C[道尔顿的原子理论成功地解释了质量守恒定律等规律，故A选项是错误的。

汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型提出了正负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，存在着电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上这样的问题，故B选项是错误的。

卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子结构的核式模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，故C选项是正确的。

玻尔电子分层排布原子结构模型只引入了一个量子化的概念，只能够解释氢原子光谱，而不能解释比较复杂的原子光谱，故D选项是错误的。

]2．下列能级中轨道数为3的是( )A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级B[s能级中轨道数为1，p能级中轨道数为3，d能级中轨道数为5，f能级中轨道数为7。

]3．下列说法中正确的是( )A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．处于最低能量的原子叫基态原子C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱B[A项，电子云通常用小黑点表示单位体积内电子出现概率的大小；C项，电子离核由近到远，能量由低到高；D项，电子在基态跃迁到激发态时也会产生原子光谱。

] 4．对焰色反应的描述正确的是( )A．焰色反应只是金属单质特有的性质B．焰色反应是化学变化C．焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光的形式表现出来D．焰色反应是金属原子或离子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将能量以光的形式表现出来的现象D[焰色反应是大多数金属元素的性质，是物理变化，从基态→激发态要吸收能量，从激发态→基态会辐射能量。

一、选择题1．(0分)[ID：139219]A元素的阴离子A m－跟B元素的阳离子B n+具有相同的电子层结构，以下叙述正确的是①原子半径A＞B ②离子半径A＞B③原子序数A＜B ④最外层电子数A＞B⑤A的负化合价与B的正化合价绝对值相等A．②③④B．①②③C．③④⑤D．都对2．(0分)[ID：139290]科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图。

Z的原子半径在同周期元素中最大(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。

下列说法不正确的是A．Z、W两种单质形成的化合物溶于水可生成强碱B．离子半径：Z>YC．Z与Y两种单质反应可生成多种离子化合物D．简单氢化物的热稳定性：Y>X3．(0分)[ID：139288]四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A．原子半径：④>③>②>①B．第一电离能：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①4．(0分)[ID：139283]下列说法正确的是A．同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质也完全不同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．硫元素的不同单质，如单斜硫和正交硫互为同素异形体D．4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素5．(0分)[ID：139259]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质组成的混合物中通入黄绿色气体单质Z，得到化合物甲和化学式为WX的气体乙，气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒；②金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具。

第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构 核素基础过关练题组一 认识原子结构、核素、同位素1.(2020江苏如皋中学教学质量调研)工业焊接钢管时常用 88137Cs 进行“无损探伤”,这里的“137”是指该原子的( ) A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数2.(2020陕西延安高一上期中)23He 可以作为核聚变材料。

下列关于 23He 的叙述中,正确的是( ) A.质子数为2 B.电子数为3 C.中子数为2D.质量数为23.(2019山东济南高三上期末)2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og,至此元素周期表的七个周期均已填满。

下列关于 118297Og 的说法错误的是( ) A.原子序数为118 B.中子数为179 C.核外电子数为118D.Og 元素的相对原子质量为2974.有六种微粒,它们分别是 1940M 、2040N 、1840X 、1940Q +、2040Y 2+、1740Z -,它们所属元素的种类为( ) A.3种B.4种C.5种D.6种5.1020Ne是最早发现的氖元素的稳定核素,汤姆孙(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了1022Ne。

下列有关说法正确的是( )A.1022Ne和1020Ne互为同素异形体B.1022Ne和1020Ne属于不同的核素C.1022Ne和1020Ne的性质完全相同D.1022Ne转变为1020Ne为化学变化6.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中表示质子或核外电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )A.①②③互为同位素B.①②③属于不同的元素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数7.(2019河北辛集中学高一下第一次阶段考试)硒是人体必需的微量元素,如图是硒在周期表中的信息,下列关于硒元素的说法错误的是( )A.原子核中有34个质子B.质量数为34C.原子最外层有6个电子D.相对原子质量为78.968.(2020浙江杭州长征中学高一期中)下列说法中正确的是( ) A.40K 与40Ca 中的中子数相等B.人们发现了118种元素,即共有118种核素C.互为同位素的两种核素,它们原子核内的质子数一定相等D.原子结构模型演变历史可以表示为:9.(2019浙江杭州八校联盟高一上期中)现有碳元素的12C 、14C 两种核素,氧元素的16O 、18O 两种核素,则它们所形成的二氧化碳分子共有( )A.2种B.4种C.6种D.12种10.(2019浙江温州十五校联合体高一上期中)下列说法不正确的是( ) A.14C 的放射性可用于考古判断年代 B.1H 2、2H 2、3H 2互为同位素C.1 mol T 2O 中含中子数为12N A (设N A 为阿伏加德罗常数的值)D.氢有三种同位素,氧有三种同位素,组成的水分子有18种11.2011年3月30日日本东京电力公司宣布,在福岛第一核电站区域内的5处地点采集的土壤样本中检测出了放射性元素钚。

一、选择题1．有关等物质的量12C和14C原子，下列叙述正确的是①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦具有几乎相同的化学性质A．只有①②③B．只有②③④C．除④⑤外都正确D．全正确答案：C【详解】①等物质的量的12C和14C原子，根据N=n·N A可知原子数相同，①正确；②在原子中质子数均为6，则若原子的物质的量相同，它们含有相同物质的量的质子，②正确；③质子数决定元素的种类，二者质子数都是6，故二者属于同种元素，③正确；④因质量数分别为12、14，则等物质的量时二者的质量不同，④错误；⑤由于中子数等于质量数与质子数的差，它们的中子数分别为6、8，则等物质的量时两种原子的中子数不相等，⑤错误；⑥因原子核内质子数等于原子核外电子数，根据②可知，二者的电子数相等，⑥正确；⑦同位素的化学性质相同，但物理性质不同，则两种原子具有几乎相同的化学性质，⑦正确；综上所述可知：说法中除④⑤外都正确，故答案为C。

2．下列叙述正确的是A．短周期元素是指1～20号元素B．核素的种类和元素的种类一样多C．元素周期表中共有18列、16个族D．主族元素的最高正价均等于其族序数答案：C【详解】A．短周期元素是指第一、二、三周期元素，是1～18号元素，故A错误；B．元素是指具有相同核电荷数的同一类核素的总称，核素的种类比元素种类多，故B错误；C．元素周期表有18个列，但有16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族，故C错误；D．氧、氟非金属性强，均无正价，故D错误；答案为C。

【点睛】3．如下表为元素周期表前4周期的部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．W、R元素单质分子内都存在非极性键B．X、W的最简单氢化物的分子立体构型不相同C．键长：W-H键<Y-H键，键能：键Y-H>W-H键D．键长：X-H键<W-H键，键能：键X-H>W-H键答案：D【详解】由元素在周期表中的位置可知，X为N、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br。

第1章分层作业1 原子结构模型A级必备知识基础练1.自从1803年英国化学家道尔顿提出原子论以来,人类对原子结构的认识不断深入、不断发展,通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。

请判断下列关于原子结构的说法正确的是( )A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B.每一类原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒2.[北京石景山高二期末]下列不包含d能级的能层是( )A.LB.MC.ND.O3.[河北邢台二中高二期末]下列说法正确的是( )A.3d、4d、5d能级最多所能容纳的电子数相同,它们所具有的能量也相同B.d能级能量一定比s能级的能量高C.同一能层内能级之间的能量差较小,而相邻能层之间的能量差较大D.第n电子层共有n个能级,2n2个原子轨道4.下列说法正确的是( )A.1s轨道的电子云形状为圆形的面B.2s的电子云半径比1s电子云半径大,说明2s能级的电子比1s的多C.4f能级中有7个原子轨道D.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转5.对于钠原子的第三层电子p能级的3p x、3p y、3p z间的差异,下列几种说法正确的是( )A.电子云形状不同B.原子轨道的对称类型不同C.电子(基态)的能量不同D.电子云空间伸展的方向不同6.下列说法中正确的是( )A.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,则该元素原子核外有4个能级填有电子B.氢原子的发射光谱可以是电子从1s跃迁到2p产生的C.根据构造原理可知同一原子的各能级能量高低为4f>4d>3d>3pD.F e2+与Cr原子的核外电子数相同,因此电子排布式相同7.下列说法正确的是( )A.不同电子层的p能级的轨道数不同B.3d能级有3个原子轨道C.第三电子层最多容纳8个电子D.第n电子层中含有n个能级8.下列叙述正确的是( )A.在一个基态多电子的原子中,所有s轨道的能量都比p轨道小B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.处于同一原子轨道上的电子自旋状态只能有一种9.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是( )A.通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大B.黑点密度大,单位体积内电子出现的概率大C.通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D.电子云图是对电子运动轨迹无规律性的描述10.与氯元素同族的短周期元素的原子,其最外电子层原子轨道数是;碘元素在元素周期表中的位置是;液溴的保存通常采取的方法是。

人类认识原子结构的历程原子核的构成1．与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。

下列关于103 46Pd、104 46Pd的说法正确的是( ) A．中子数相同，化学性质不同B．质子数相同，互为同位素C．核外电子数不同，是同一种元素D．质量数不同，性质完全相同解析：选B 103 46Pd和104 46Pd质子数相同，核外电子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有所不同。

2．3He可以作为核聚变材料。

下列关于3He的叙述正确的是( )A．3He原子核内中子数为1B．3He原子易失去两个电子C．3He和3H互为同位素D．3He原子核内质子数为3解析：选A A项，中子数＝质量数－质子数＝3－2＝1；B项，3He属于稀有气体原子，很难失去电子；C项，He与H不是同种元素，不可能互为同位素；D项，3He原子核内质子数为2。

3．我国科学家首次人工合成并鉴别出了两种新核素，其中一种新核素是185 72Hf(铪)。

下列关于185 72Hf的说法正确的是( )A．是一种新元素B．原子核内有185个质子C．原子核内有185个中子D．是183 72Hf的一种新同位素解析：选D 185 72Hf是一种新核素，而不是一种新元素，A项错误；185 72Hf的质量数为185，质子数为72，B项错误；中子数＝质量数－质子数＝185－72＝113，C项错误；183 72Hf 和185 72Hf的质子数都是72，中子数不同，二者互为同位素，D项正确。

4．235 92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

235 92U的浓缩一直为国际社会所关注。

下列有关235 92U的说法正确的是( )A．235 92U原子核中含有92个中子B．235 92U原子核外有143个电子C．235 92U与238 92U互为同位素D．238 92U核外有146个电子解析：选C 235 92U原子核中含有92个质子，143个中子，原子核外含有92个电子，235 92U 与238 92U 质子数相同，中子数不同，互为同位素。

第三单元人类对原子结构的认识——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解人类对原子结构的认识过程。

2．掌握原子的构成，深刻理解构成原子的三种微粒间的关系。

3．知道核素的涵义，认识元素、同位素、核素三者之间的关系，并学会正确判断同位素。

1．原子结构模型先后经历了道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等多位科学家的研究。

2．在化学反应中原子核不发生变化，原子的最外层电子数可能发生变化。

3．A Z X表示一个质量数为A，质子数为Z的原子，其中子数为A－Z。

4．同种元素(质子数相同)的不同原子(中子数不同)互称同位素。

核素的种类与原子种类相同。

原子结构模型的演变1．古希腊原子学说万物由间断的、不可分的原子构成，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。

2．道尔顿原子学说19世纪初，道尔顿认为，物质由原子构成，原子不能被创造，不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。

3．汤姆生原子结构模型1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并提出了一个“葡萄干面包式”的原子结构模型。

4．卢瑟福原子结构模型原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，电子带负电荷，在原子核周围做高速运动。

5．玻尔原子结构模型原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都有一个确定的能量值。

6．现代原子结构学说——电子云模型原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用量子力学方法描述核外电子的运动。

1．提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是() A．汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿B．汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福C．卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔解析：选D19世纪初，道尔顿提出了原子学说；1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型；1911年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了新的原子结构模型。

2．如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模型。

第三单元 人类对原子结构的认识1．原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子一个质子带一个单位正电荷中子不带电核外电子一个电子带一个单位负电荷2．原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。

3．元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

一、原子结构模型的演变 1．古希腊原子学说万物由间断的、不可分的原子构成，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。

2．道尔顿原子学说19世纪初，道尔顿认为，物质由原子组成，原子不能被创造，不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。

3．汤姆生原子结构模型1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并提出了一个“葡萄干面包式”的原子结构模型。

4．卢瑟福原子结构模型原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，电子带负电荷，在原子核周围做高速运动。

5．玻尔原子结构模型原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都有一个确定的能量值。

6．现代原子结构学说——电子云模型原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用量子力学方法描述核外电子的运动。

二、原子核外电子排布(1)原子结构：(2)表示方法：原子结构示意图。

(3)原子结构与性质关系：在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子数可能会发生变化。

金属元素的原子最外层电子数一般<4个，易失去，而非金属元素的原子最外层电子数一般≥4个，易从外界获得电子；稀有气体原子最外层有8个(He 2个)电子，化学性质稳定，不易得失电子。

三、核素1．定义具有一定质子数和一定中子数的一种原子。

如：氢元素的三种核素为：11H、21H、31H；碳元素的三种核素为：12 6C、13 6C、14 6C。

2．质量数(1)定义：将原子核内所有质子和中子的相对质量取整数值加起来所得数值，叫做质量数，质量数用符号A表示。

(2)与质子数(Z)、中子数(N)的关系：A＝Z＋N。

3．同位素质子数相同，中子数不同的核素之间的互称。

1．所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？答案：不一定，11H原子核中只有质子没有中子。

第1课时人类认识原子结构的历程原子核的构成课后训练巩固提升1.提出了核外电子分层排布的原子结构模型的科学家是( )。

答案:B2.下列说法正确的是( )。

A.14C含有14个中子B.14C与14N含有相同的质子数C.14C与C60互为同位素D.14C与12C是两种不同的核素答案:D解析:14C的中子数=质量数质子数=146=8,A项错误;C的质子数为6,N的质子数为7,B项错误;C60为单质,因此两者不互为同位素,C项错误;质子数相同,质量数不同,且属于同种元素,因此两者是不同的核素,D项正确。

3.金属钛对人体体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。

下列有关2248Ti和2250Ti的说法中正确的是( )。

A.2248Ti和2250Ti的质量数相同,互称为同位素B.2248Ti和2250Ti的质子数相同,互称为同位素C.2248Ti和2250Ti的质子数相同,是同一种核素D.2248Ti与2250Ti核外电子数相同,中子数不同,不能互称为同位素答案:B解析:本题考查同位素的概念。

互为同位素的原子质子数相同,中子数和质量数都不同,所以A 项错误、B项正确;2248Ti和2250Ti是两种不同的核素,C项错误;原子核外电子数等于质子数,两者互为同位素,D项错误。

4.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是( )。

C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质基本相同答案:D解析:232Th 、230Th 的质量数分别是232、230,A 项错误;元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值,B 项错误;C 项原子核发生了变化,不属于化学变化,C 项错误;同位素的物理性质可能不同,但化学性质基本相同,D 项正确。

5. 11H 、12H 、13H 、H +、H 2是()。

答案:DA ,中子数为N ,它与1H +组成X H m +,则a g X H m +中所含质子的物质的量是( )。

第一章原子结构与性质综合测试卷参考答案与试题解析一．选择题（共14小题，每小题3分，共42分）1．下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．第n能层含有的能级数为n﹣1D．第n能层含有的电子数一定为2n2【分析】A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7；B．各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等；C．各能层含有的能级数为n；D．各能层最多含有的电子数为2n2。

【解答】解：A．原子核外各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7，故A正确；B．n＝2时，只有两个能级2s、sp能级，没有f能级，故B错误；C．各能层中能级数等于其所处的能层数，例如当n＝1时，它有1s能级，故C错误；D．各能层最多含有的电子数为2n2，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，故D错误；故选：A。

【点评】本题考查了电子的排布、能层和能级的关系等知识点，题目难度中等，明确核外电子排布式规律即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力。

2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A．He B．C．1s2D．【分析】原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽。

【解答】解：He是氦元素符号，表示核外有一个电子层且有2个电子，1s2表示在1S轨道上有2个电子，表示1S轨道上有2个电子，且自旋相反。

故选：D。

【点评】本题考查化学用语，难度不大，注意原子结构示意图、原子轨道排布式的区别。

3．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低【分析】A．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；B．根据电离能的定义判断；C．没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层；D．根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断．【解答】解：A．能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A正确；B．电离能是失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越低，故B正确；C．同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故C错误；D．电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，故D正确。

【三维设计】2014高中化学专题1 第三单元人类对原子结构的认识随堂基础巩固苏教版[随堂基础巩固]1．首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是 ( ) A．道尔顿B．爱因斯坦C．玻尔D．普朗克解析：本题考查学生对化学史的了解情况。

答案：C2．下列叙述错误的是 ( ) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等解析：13C和14C的质子数都为6，中子数分别为7和8，所以它们互为同位素，A正确。

1H和2H的质子数都为1，但中子数不同，所以它们是不同的核素，B正确。

14C和14N的质量数都是14，中子数分别为8和7，所以C正确。

6Li和7Li的电子数都是3，中子数分别为3和4，所以D不正确。

答案：D3．我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是 ( )A.144 62Sm与150 62Sm互为同位素B.144 62Sm与150 62Sm的质量数相同C.144 62Sm与150 62Sm是同一种核素D.144 62Sm与150 62Sm的核外电子数和中子数均为62解析：由稀土元素144 62Sm、150 62Sm可知，该元素是含有相同质子数、不同中子数的同种元素。

其中144 62Sm的质量数为144，中子数为82；150 62Sm的质量数为150，中子数为88；故B、D项错。

根据核素的定义“含一定数目的质子和一定数目的中子”可知144 62Sm、150 62Sm为两种核素，故C 错。

答案：A4．下列微粒中：①Al 3＋ ② ③[··Cl ······]－ ④F －，其核外电子数相同的是( ) A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④解析：①核外电子数为10，②核外电子数为10，③核外电子数为18，④核外电子数为10。

第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构[核心素养发展目标] 从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数为1～20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。

一、原子的构成1．构成原子的微粒及其性质原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：相对质量为1，带1个单位正电荷中子：相对质量为1，不带电核外电子：带1个单位负电荷，质量很小 (可忽略不计)2．质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A 表示。

(2)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

②质子数＝核电荷数＝核外电子数。

(1)原子呈电中性是因为中子不带电( ) (2)质子数和中子数决定原子的质量( ) (3)原子的质量数就是原子的相对原子质量( ) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等( )(5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√人类认识原子的历史是漫长、逐步深化的演变过程。

(1)1803年道尔顿模型：原子是构成物质的____________，是坚实的、不可再分的__________。

(2)1904年汤姆孙原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的________，其中镶嵌着许多________，中和了正电荷，从而形成了________原子。

(3)1911年卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带______________，它的质量几乎等于________________，电子在它的周围沿着____________运转，就像行星环绕太阳运转一样。

(4)1913年玻尔原子模型：________在原子核外空间的________上绕核做__________。

(5)1926～1935年电子云模型：现代物质结构学说。

[课时作业]单独成册对应学生用书第90页一、选择题1．下列选项中都正确的是()①1H是一种核素②1H和D互称为同位素③2H是一种核素④1H、2H与3H各是氢的一种核素⑤1H、2H与T互称为同位素⑥1H与D、T都属于氢元素⑦所有原子核都是由质子和中子构成的A．③④⑤⑥B．①②⑦C．①②⑥⑦D．②③④⑤⑥解析：1H质子数为1，中子数不确定，故只能确定元素，不能确定核素，所以①②错误。

1H原子核中无中子，⑦错。

答案：A2．原计划实现全球卫星通信需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数Ir，则其中子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是19177与电子数之差是()A．77 B．114C．191 D．37解析：中子数＝191－77＝114，中子数与电子数之差为114－77＝37。

答案：D3．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m＋和Y n－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是()A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n解析：本题主要考查原子、离子结构的有关知识。

阳离子是原子失去最外层电子形成的，则其核外电子数＝质子数－阳离子的电荷数；阴离子是原子得电子形成的，则其核外电子数＝质子数＋阴离子的电荷数。

而无论阴阳离子，核电荷数＝核内质子数，现与X m＋和Y n－的核外电子排布相同，则a－m＝b＋n，所以a＝b＋n＋m。

答案：A4．某金属氧化物的化学式为M2O3，一个分子的电子总数为50，每个M离子含10个电子，若其中每个氧原子核内部有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为()A．14 B．16C．10 D．21解析：本题涉及质子、中子、质量数和相对分子质量等有关知识，解题的主要依据是原子组成中的电荷关系和质量关系。

M2O3中M的化合价为＋3，其离子为M3＋，由于每个M离子具有10个电子，故M原子中含13个电子。

第三单元人类对原子结构的认识基础过关练题组一人类认识原子结构的历程原子核的构成1.(2023河北保定期中)下列有关人类认识原子结构的历程的说法正确的是( )A.道尔顿提出原子学说B.玻尔提出“有核模型”C.卢瑟福发现原子中存在电子D.汤姆生发现氢原子光谱是不连续的2.(2024江苏五市十一校联测)“嫦娥四号”使用了94238Pu核电池,核素94238Pu的中子数为( )A.94B.144C.238D.3323.(2024江苏盐城联考)2016年11月国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了人工合成的第113、115、117和118号元素。

其中118号元素Og是由美国与俄罗斯科学家合作合成的,其质量数为294。

下列关于该元素的说法中,正确的是( )A.其原子核内中子数和质子数都是118B.其原子核内中子数为176C.其原子核外电子数为176D.其原子最外层电子数为184.(2024北京通州期中)下列说法正确的是( )A.决定元素种类的是原子核外最外层电子数B.质子数相同的原子一定属于同种元素C.决定元素化学性质的是原子核内中子数D.原子核内的中子数一定不为零5.关于 A Z X 与 ZA+1X +两种微粒,下列叙述正确的是( ) A.一定都是由质子、中子、电子组成的B.物理性质不同,化学性质几乎完全相同C.原子序数和核外电子数一定相同D.质子数一定相同,质量数和中子数一定不相同6.(经典题)(2023福建福州期中)原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。

有八种微粒如下:11H 12H2 614C 36Li 1123 Na 714N 37Li 1224Mg(1)属于核素的共有 种。

(2)互为同位素的是 和 (填符号,下同)。

(3)质量数相等,但不能互称为同位素的是 和 。

(4)中子数相等,但质子数不相等的是 和 。

题组二 原子核外电子排布特点7.下列粒子的结构示意图正确的是( )A.Mg 2+:B.Cl:C.Ar:D.K:8.下列表示金属元素原子结构示意图的是( )A. B.C. D.9.某元素的原子结构示意图为,下列关于该元素的说法中,错误的是( )A.它的阳离子带3个单位正电荷B.它是一种金属元素C.它的阳离子有10个质子D.其原子核外有13个电子能力提升练题组一原子结构核素与同位素1.(2024福建福州期中)613C可以作为核聚变材料。

1.3 人类对原子结构的认识【知识要点】一、原子结构模型的演变二、原子的构成1、物质组成分子、原子和离子。

原子的直径大小数量级为1×10－8 m 。

2、原子组成 质子(p )(+1，1)P ＝Z 原子核原子( Z X A ) 中子(n )(0，1)N ＝A －P 不显电性核外电子(e )(－1，1836p )数E ＝Z五方符号：+n m X A Z3．核素、同位素元素种类＝ƒ(Z )同种核素＝ƒ(Z 定，N 同) 同位素种类＝ƒ(Z 定，N )【例题精析】 例1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。

他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（ ）A.只有③B.只有①③C.只有②③D.有①②③【分析】在人们研究原子结构的不同时期分别有不同的原子理论，这对后人了解原子的真实结构起了很好的推动作用。

根据现在的研究结果，显然道尔顿当时的原子理论都是不确切的。

【答案】D例2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A.57B.47C.61D.293【分析】本题给出当前科学最新成就的信息，题意清晰明了，考查原子结构的有关知识。

根据原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，质量数=核内质子数+核内中子数，得原子核内的中子数与核外电子数之差是175-118=57。

【答案】A【能力提升训练】一、原子结构模型的演变1．阅读短文，回答问题。

1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成+n 古代希腊的原子理论 道尔顿(J. Dolton) 的原子理论 卢瑟福(E.Rutherford)的行星式原子模型 汤姆生“西瓜式”原子结构模型 波尔原子结构模型——氢原子光谱——近代原子结构理论的，这些原子是微小的不可分割的实心球。

第一章原子结构与性质第一节原子结构 .................................................................................................................. - 1 - 第1课时能层与能级构造原理 .............................................................................. - 1 - 第2课时基态原子核外电子排布原子轨道 ........................................................ - 13 - 第二节原子结构与元素的性质 ........................................................................................ - 27 - 第1课时原子结构与元素周期表 ............................................................................ - 27 - 第2课时元素周期律 ................................................................................................ - 41 -第一节原子结构第1课时能层与能级构造原理一、能层与能级1．能层(1)意义：根据多电子原子的核外电子的________差异，将核外电子分成不同的能层。

(2)符号：能层序数一、二、三、四、五、六、七分别用________________表示。

2．能级(1)意义：根据多电子原子中同一能层电子________不同，将它们分成不同的能级。

(2)符号：在每一能层中，能级符号分别为n s、n p、n d、n f……，其中n代表________。

第三单元人类对原子结构的认识基础过关练题组一人类认识原子结构的历程原子核的构成1.(2021江苏盐城响水中学高一上期中)下列四位科学家中,首先提出有核模型的是 ( ) A.卢瑟福 B.玻尔 C.汤姆生 D.道尔顿2.(2020江苏沭阳高一上期中)铋(Bi)在医药方面有重要应用。

下列关于 83209Bi的说法不正．．确．的是 ( ) A.电子数为83 B.中子数为209C.质量数为209 D .83209Bi 与83210Bi互为同位素3.我国著名的化学家、教育家徐光宪先生因在稀土金属等研究领域的杰出贡献,荣获了2008年度“国家最高科学技术奖”。

58140Ce 是地壳中含量最高的稀土金属元素。

下列关于 58140Ce的说法错误的是 ( )A.质量数为140B.中子数为82C.质子数为58D.核外电子数为1984.镨(Pr)、钕(Nd)都属于稀土元素,在军事和国防工业上有广泛应用,下列有关说法中正确的是 ( )A.镨(Pr)和钕(Nd)可能互为同位素 B .59140Pr 是镨的一种新元素C .59140Pr 核内有59个质子,核外有81个电子D .59140Pr 质量数为140,原子序数为59,核内有81个中子 5.(2021江苏扬州邗江中学高一上期中)关于 A A X与AA +1X +两种微粒,下列叙述正确的是( )A.一定都是由质子、中子、电子组成的B.化学性质几乎完全相同C.核电荷数和核外电子数一定相等D.质子数一定相同,质量数和中子数一定不相同6.(2021陕西洛南中学高三上第一次模拟)同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,下列说法正确的是 ( )A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数D.含有相同数目的中子、原子和分子7.原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。

下列八种微粒:11H 、12H 2、614C 、36Li 、1123Na 、714N 、37Li 、1224Mg 。