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盐类水解（第一课时）大钟高中化学组张秀菊盐类的水解（第一课时）一、教学目标：1.知识与技能①认识盐类水解的原理和规律②通过学生分组实验，训练学生的实验观察能力和分析归纳能力,培养学生灵活应用所学知识解释或解决简单化学问题的能力。
③掌握盐的水解方程式的书写方法。
2.过程与方法①引导学生通过实验探究盐溶液呈现酸碱性的成因，从中学会科学探究的基本方法。
②能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
3. 情感、态度和价值观在实验活动中学会相互协作、共同合作的能力，培养学生学习化学理论的兴趣，以及全面看问题的唯物主义思想。
二、教学重点和难点1.教学重点盐类水解的本质2.教学难点盐类水解的本质及化学反应方程式的书写三、教学过程【教学过程】反馈练习1、等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定2、在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）A、C(Na+)=2C(CO32-) B、C(H+)>C(OH-)C、C(CO32-)>C(HCO3-)D、C(HCO3-)>C(OH-)3、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后PH为7，那么：（）A、CH3COOH与NaOH的质量相等B、CH3COOH与NaOH的物质的量相等C、 NaOH过量D、CH3COOH过量4、下列盐类水解反应的离子方程式正确的是（）A、HS-+H2O H3O++S2-B、NH4++H2O NH3·H2O+H+C、CO32-+H2O H2CO3+2OH-D、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。
盐类的水解(第一课时)（优秀版）word资料盐类的水解（第一课时）教学设计【教材分析】本节课教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。
在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：明矾的净水原理以及高三教材中氢氧化铁胶体的制备等等。
所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。
【学情分析】由于学生连续学了两章全新的理论知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且难度也较大，这时学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。
本节课中让学生通过实验主动探究，引导学生自己对实验结果进行分析处理，能够让学生体验化学学习的趣味性，提高学习的积极性。
学习本节内容前，学生已经对离子反应，强弱电解质的电离，化学平衡的建立以及水的电离和溶液的酸碱性等知识有了一定的基础，具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。
【教学目标】1、知识与技能（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
（2）能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。
（3）学会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过探究实验，提高动手操作能力。
（2）通过讨论交流，逐渐形成分析、归纳推理的逻辑思维能力。
3、情感态度价值观目标（1）通过实验数据的处理，养成实事求是、尊重事实的科学态度；（2）在建立新概念的过程中，树立辨证统一分析问题的思维模式。
【教学重点】盐类的水解的实质和规律【教学难点】盐类的水解的实质【教学方法】讲述法、实验法、归纳法【教学准备】教师准备：NaCl ,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4七种溶液、PH试纸、玻棒学生准备：预习、查阅相关资料【教学过程】【板书设计】§3.3【盐类的水解（第一课时）】教学设计（人教版选修4）【教学流程图】【教学过程】师：我们知道酸的水溶液显酸性、碱的水溶液显碱性。
