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高考化学一轮专题复习 第八章 第3讲 盐类的水解 新人教版

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一轮复习人教版 盐类的水解 课件(88张)

一轮复习人教版 盐类的水解 课件(88张)

(2018·洛阳模拟)常温下，浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列
四种盐溶液，其 pH 测定如下表所示：
序号
①
②
③
④
溶液 CH3COONa
pH
8.8
下列说法正确的是( )
NaHCO3 9.7
Na2CO3 11.6
NaClO 10.3
A．四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③
B．Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液比较，pH 小的是 HClO D．Na2CO3 溶液中，c(Na＋)＝c(CO23－)＋c(HCO－ 3 )＋c(H2CO3)
第八章 水溶液中的离子平衡
第三讲 盐类的水解
第八章 水溶液中的离子平衡
1．了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
盐类的水解及其规律
[知识梳理] 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H＋或 OH－结合生 成_弱___电__解__质__的反应。
题组一 水解的实质及规律
1．(2018·赣州模拟)室温下，0.1 mol·L－1 下列溶液的 pH 最大
的是( )
A．NH4Cl
B．NaHCO3
C．Na2CO3
D．Na2SO4
解析：选 C。NH4Cl 为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，室温下 pH<7；
NaHCO3、Na2CO3 均是强碱弱酸盐，CO23－水解程度大于 HCO－ 3
()
A．Na2CO3：CO23－＋2H2O H2CO3＋2OH－
B．NH4Cl：NH＋ 4 ＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋
C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋

新高考化学一轮复习盐类的水解课件(111张)

新高考化学一轮复习盐类的水解课件(111张)
GH++Cl-,GH+水解导致溶液呈酸性,加水稀释时,水解平衡右移,但c(H+)降
低,pH升高,A、C项错误,B项正确;在GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-)
+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。
考题点睛
针对训练
1.(2020浙江卷,1)水溶液呈酸性的是(
)
A.NaCl 4
3
常加入少量盐酸
力强,使水中悬浮的颗粒沉降
Fe3++3H2O
H+可
Fe(OH)3+3H+,加入
抑制 Fe3+的水解
加入相应酸、碱 配制 Na2CO3 溶液时 CO2+H
O
HCO
+OH
,加入
OH
2
3
3
抑制水解
常加入少量 NaOH 可 抑制 CO23 的水解
盐类水解的应用 实例
水解的离子方程式或原理
由 MgCl2·6H2O 制无水
和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
强基础 增分策略
一、盐类水解及规律
1.盐类的水解
2.盐类水解离子方程式的书写
(1)由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“
”连接,易挥发性物质
不标“↑”,难溶物不标“↓”,易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。
如 NaHCO3(aq):
同理,强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关
W
系: Kh= 。
b
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向正反应方向移动。

2020版高考化学一轮复习第八章第三节盐类的水解课件新人教版

2020版高考化学一轮复习第八章第三节盐类的水解课件新人教版

氢,为水解方程式,故B正确;CO32 的水解方程式应分步 书写,故C错误;铵根离子结合OD-生成一水合氨,同时
生成D+,其水解离子反应为 NH4 +D2O 故D错误。
NH3·HDO+D+,
2.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的
是( )
①HCl+H2O
H3O++Cl-
②AlCl3+3H2O==== Al(OH)3+3HCl
的盐的水溶液呈中性,如CH3COONH4;含有弱酸根盐的水 溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性;强酸强碱盐 的水溶液不一定呈中性,如NaHSO4。
4.(2019·绍兴模拟)下列物质的水溶液因水解而呈酸
性的是 ( )
A.HCl
B.NH4Cl
C.Na2CO3
D.NaCl
【解析】选B。因水解而呈酸性,说明此盐为强酸弱碱
2.(2019·信丰模拟) 向三份0.1 mol·L-1 CH3COONa
溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略
溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )
A.减小、增大、减小
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大
【解析】选A。CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-的水解平衡,加入的NH4NO3和FeCl2水解显 酸性,故促进其平衡正向移动,则CH3COO-浓度减小;加 入的Na2SO3水解显碱性,对其平衡有抑制作用,故 CH3COO-浓度增大。
衡,NaHCO3溶液中还存在: HCO3
H++ CO32及 HCO3

高考化学一轮总复习 第八单元 第3讲 盐类的水解课件

高考化学一轮总复习 第八单元 第3讲 盐类的水解课件

解析：碳酸钠溶液中存在碳酸根离子的水解，且第一步水 解比第二步水解程度大，而钠离子不水解，所以 c(Na＋)＞c(CO23－) ＞c(HCO－ 3 )＞c(H2CO3)，A 正确；碳酸钠溶液呈碱性，则 c(H＋) <c(OH－)，B 错误；根据电荷守恒，则 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO23－) ＋c(HCO－ 3 )＋c(OH－)，C 错误；根据物料守恒，则 c(Na＋)＝ 2c(CO23－)＋2c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)，D 错误。
___H_＋_或__O__H_－____ 结合生成难电离的弱酸( 或弱酸根离子) 或弱
碱，从而___促__进___水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性。
Байду номын сангаас
3．特征。 盐类水解反应是中和反应的__逆___反应，是___吸__热___反应。 4．表示。 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解
(3)加入酸或碱：水解显酸性的盐溶液中加入碱，___促__进___ 盐的水解；水解显酸性的盐溶液中加入较强的酸，___抑__制___盐 的水解。同理水解显碱性的盐溶液中加入酸，会___促__进___盐的 水解；水解显碱性的盐溶液中加入较强的碱，会____抑__制____盐 的水解。
◎ 自主测评 ◎ 1．(2014 年广东卷)常温下，0.2 mol·L－1 的一元酸 HA与等 浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及 浓度如下图所示，下列说法正确的是( )。 A．HA 为强酸 B．该混合液 pH＝7 C．图中 X 表示 HA，Y 表示 OH－，Z 表示 H ＋ D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
2．外因。 (1)温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡 向__正__反__应__方向移动，水解程度__增__大____，水解产生的离子浓 度__增__大____。 (2)浓度：增大盐的浓度，根据平衡移动的原理，可使水解 平衡向__正__反__应__方向移动，水解程度___减__小___，水解产生的离 子浓度__增__大____；稀释盐溶液，根据平衡移动的原理，可使水 解平衡向__正__反__应____方向移动，水解程度___增__大___，水解产生 的离子浓度__减__小____。

2020高考化学一轮复习第八章第3讲盐类水解课件新人教版

2020高考化学一轮复习第八章第3讲盐类水解课件新人教版

盐的 实例
类型
是否
溶液的
水解的离子
水解
酸碱性
溶液的 pH
强酸
强碱 NaCl、 _否__ 盐 KNO3
_中__性___ ___p_H__＝__7____
盐的 实例
类型
是否
溶液的
水解的离子
水解
酸碱性
溶液的 pH
强酸
弱碱 NH4Cl、 _是__ __N_H__＋4_、__C_u_2_＋_ __酸__性__ ___p__H_<_7_____ 盐 Cu(NO3)2
(3)(2016·高考全国卷Ⅲ，13C)向盐酸中加入氨水至中性， 溶液中ccNCHl－＋4＞1( × )
(4)(2016·高考上海卷，6B)0.1 mol/L CH3COONa 溶液 pH ＞7，证明乙酸是弱酸( √ )
探源 本高考题组源于教材 RJ 选修 4 P55“思考与交流” 及其拓展，对盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写进行了考查。
与
AlCl3
混
合
溶
液
反
应
的
离
子
方
程
式
：
Al3
＋
＋
3AlO
－
2
＋
6H2O===4Al(OH)3↓。
[思维诊断 2] 按要求书写离子方程式： (1)AlCl3 溶液呈酸性 _________________________________________________。 (2)Na2CO3 溶液呈碱性 _________________________________________________、 _________________________________________________。 (3)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合 _________________________________________________。 (4)实验室制备 Fe(OH)3 胶体 _________________________________________________。 (5)NaClO 溶液呈碱性的原因 _________________________________________________。

(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第三节 盐类的水解

(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第三节 盐类的水解

（人教通用版）高考化学一轮总复习讲义第三节盐类的水解1、了解盐类水解的原理2、了解影响盐类水解的主要因素3、了解盐类水解的应用一、盐类的水解1、概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

2、实质3、特点(1)可逆：是中和反应的逆反应。

(2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。

(3)吸热：中和反应放热，水解反应吸热。

(4)符合化学平衡移动原理。

4、规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

填写下表(常温下)：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2水解NH、Cu2＋酸性<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3水解CH3COO－、CO碱性>75、水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

如Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；NH＋H2O NH3H2O＋H＋。

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO＋H2O HCO＋OH－、HCO＋H2O H2CO3＋OH－。

(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。

(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

二、影响盐类水解的主要因素1、内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。

如酸性：CH3COOH>H2CO3相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。

高考化学一轮复习课件第8章第3节盐类的水解(93张)

A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B．室温下，NH3·H2O 是比 HCN 更弱的电解质 C．上述溶液中 CN－的水解程度大于 NH＋4 的水解程度 D．室温下，0.1 mol·L－1NaCN 溶液中，CN－的水解程 度小于上述溶液中 CN－的水解程度 解析：室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试 剂变黄色，故 A 正确；HCN 和 NH3·H2O 均是弱电解质，
(4)CH3COO－和 NH4＋水解相互促进生成可溶酸和可 溶碱，故二者不可大量共存。( )
(5)醋酸钠的水解常数 (Kh)随温度的升高而增大。 ()
(6)配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶解在浓盐酸中， 然后再用水稀释到所需的浓度。( )
(7)实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应 用橡胶塞，而不能用玻璃塞。( )
(2)外因。
因素及其变化 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
温度 升高 右移
增__大__
增__大__
增大 右移
减__小__
增__大__
浓度 减小 (即稀释)
右移
增__大__
减__小__
外加 酸
弱碱阳离子水解程度_减__小_
酸碱 碱
弱酸阴离子水解程度_减__小_
例如，不同条件对 FeCl3 水解平衡的影响[Fe3＋＋ 3H2O Fe(OH)3＋3H＋]。
3．水解的特点
4．水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的
溶液的
实例 是否水解 水解的离子
类型
酸碱性
强酸强 NaCl、 否
碱盐 KNO3
—
中性
强酸弱 NH4Cl、 碱盐 Cu(NO3)2

轮化学复习课件人教版：第3课时盐类的水解


④CO
2－ 3
＋
H2O
HCO
－
3
＋
OH
－
⑤Fe3 ＋ ＋ 3H2O
Fe(OH)3 ＋ 3H ＋
⑥Al3
＋
＋
3HCO
－
3
===Al(OH)3↓＋3CO2↑
第14页
第八章 第3课时
高考调研
高三化学（新课标版）
三、盐类水解的影响因素 1．内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的 水解程度①______，溶液的碱性或酸性②______。
第5页
第八章 第3课时
高考调研
高三化学（新课标版）
第6页
第八章 第3课时
高考调研
高三化学（新课标版）
一、盐类水解的原理 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟①______________结 合生成②______的反应。 2．条件 盐电离出来的离子能与H＋或OH－结合生成 ③____________________________。
高考调研
高三化学（新课标版）
2013届高考一轮化学复习课件（人教版）
第八章 水溶液中的离子平衡
第1页
第八章 水溶液中的离子平衡
高考调研
高三化学（新课标版）
第3课时 盐类的水解
第2页
第八章 第3课时
高考调研
高三化学（新课标版）
第3页
第八章 第3课时
高考调研
高三化学（新课标版）
1．了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
的电离平衡，增大了水的电离程度。大多数盐的水解使
得溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，从而使
溶液显示出不同程度的酸碱性。

高考化学一轮复习第八章第三节盐类的水解学案课件新人教版

复习课件
高考化学一轮复习第八章第三节盐类的水解学案课件新人教版
2021/4/17
高考化学一轮复习第八章第三节盐类的水解学案课件新人
1
教版
第三节 盐类的水解
一、盐类水解 1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H+或OH-结合生成_弱__电__解__质__的反应。
3.特点 (1)水解反应是可逆反应; (2)水解反应是酸碱中和反应,水解反应是吸热反应; (3)水解反应程度很微弱。 4.规律:有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越 水解;谁强显谁性,都强显中性。
铵态氮肥与草木灰不得混用
NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
1.(RJ选修4·P57改编)有关盐类水解的说法不正确的 是( ) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成 了NaOH
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 _2_A_l_3_+_+_3_S2_-_+_6_H_2O_=_=_=_=_2_A_l_(_O_H_)_3_↓__+_3_H_2_S_↑__。
【微点拨】 (1)碳酸氢钠溶液由于水解程度大于电离程度,溶液呈 碱性。亚硫酸氢钠溶液由于电离程度大于水解程度, 溶液呈酸性。 (2)弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸弱碱的相对 强弱,若弱碱碱性较强,溶液显碱性;若弱酸酸性较强, 溶液显酸性;若二者酸碱性相当,溶液几乎显中性。
3.(RJ选修4·P59改编)下列物质的水溶液由于水解而
呈碱性的是 ( )
A.NaHSO4 C.NaHCO3
B.Na2SO4 D.NH3

【高考领航】高考化学一轮复习专题讲座课件(人教版)：盐类的水解


A．酸的强弱：HCN>HClO
等B．物p质H：的H量C浓lO度>H时C，N NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解程度 大C ．，根与据N“aO越H弱恰越好水完解全”反的规应律时知，，消HC耗lON的aO酸H性的较物强质，故的A量、：B 两HC项lO错>误HC，ND正确；同体积、同浓度时n(HCN)＝n(HClO)，消耗 nD(．Na酸O根H)离相子同浓，度C项：错c(C误N。－)<c(ClO－)
知识梳理 思维深化
考点二 盐类水解的影响因素
2．外因
因素
温度
升高
水解 平衡 右移
浓度
增大 减小(即稀释)
考点一 盐类水解及其规律
3．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什 么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？ 提示：Na2CO3 溶液的 pH 大。因为 CH3COOH 的酸性强于 H2CO3， 则 CO23－结合 H＋的能力强于 CH3COO－，即 CO23－水解程度较大， 产生的 c(OH)－较大，pH 较大。由于盐的一级水解大于二级水解， 故 Na2CO3 溶液的 pH 比 NaHCO3 大。
题组设计 思维建模
题组二 对水解离子方程式的考查
4．下列水解的离子方程式正确的是( D ) A．HCO－ 3 ＋H2O CO2↑＋OH－ B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ D．CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－
答案 解析
一般盐类水解程度很 小，所以通常不放出 气体或生成沉淀，且 A项元素不守恒，A、 C错误；对于多元弱 酸酸根离子应分步水
D．若离三子种会溶水液解的产p生H少均量为的9，O则H－物，质因的此量p浓H度变的化大最小大顺的序应是③③>；①
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第八章 水溶液中的离子平衡
第3讲 盐类的水解
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考纲要求
考点一 盐类水解及其规律 考点二 盐类水解的影响因素 考点三 盐类水解的应用
溶液中离子浓度大小比较类题目的解题策略
备选素材
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考纲要求
1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。
(2)三种类型的盐的水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水 解。 如 Na2CO3 的水解离子方程式为__C_O__23－_＋__H__2_O____H__C__O_－ 3_＋__O__H_－___。 ②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 如 FeCl3 的水解离子方程式为__F_e_3＋_＋__3_H__2_O____F__e_(O__H_)_3_＋__3_H_＋___。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用 “===”“↑”“↓”等。 如 Na2S 与 AlCl3 混合溶液的反应离子方程式为 _2_A__l3_＋_＋__3_S_2_－_＋__6_H__2O__=_=_=_2_A__l(_O_H__)_3↓___＋_3__H_2_S_↑_____________。
H2CO3＋OH－
题组设计 思维建模
题组一 对盐类水解实质及规律的考查
答案 解析
1．(2015·湖北七市联考)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③
NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法
正确的是( C )
A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>① 酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③
② 正确的顺序应为②>①>③。
题组设计 思维建模
题组一 对盐类水解实质及规律的考查
答案 解析
2．(2015·太原调研)相同温度时，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、
② Na1H0C0 Om3L溶0.1液m中ol/HLCNOa2－3C水O解3 两生种成溶
液H2的CO叙3述的不程正度确大的于是其(
电 C
离生 )
成
AC．O23①－的溶) 电离程度小于 H2CO3，故 CO32－
B的．水溶解液程的度p大H于：②HC>O①－ 3 ，因此 pH：②>①，B 正确；在两种溶液中
C都．含溶有液阴中离的子阴：C离O子32－种、H类C：O②－ 3 、>O①H－，因此溶液中阴离子种类相同，
考点一 盐类水解及其规律
3．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？ 同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？ 提示：Na2CO3 溶液的 pH 大。因为 CH3COOH 的酸性强于 H2CO3， 则 CO23－结合 H＋的能力强于 CH3COO－，即 CO23－水解程度较大， 产生的 c(OH)－较大，pH 较大。由于盐的一级水解大于二级水解， 故 Na2CO3 溶液的 pH 比 NaHCO3 大。
知识梳理 思维深化
考点一 盐类水解及其规律
4．有下列八种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3 ⑦Cu(NO3)2 ⑧CH3COONH4 (1) 溶 液 呈 酸 性 的 有 ______ ， 呈 碱 性 的 有 ______ ， 呈 中 性 的 有
______。 (2) 写 出 ②③⑦ 水 解 的 离 子 方 程 式 ： ________ ； ________ ；
________。
知识梳理 思维深化
考点一 盐类水解及其规律
提示：(1)②⑤⑦ ③④⑥ ①⑧ (2)NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－ HCO－ 3 ＋H2O Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋
DC．错②误溶；液Na中2C：Oc3(溶HC液O中－ 3 )，>cC(HO223C－＋ O3H) 2O HCO－3 ＋OH－，HCO－3 ＋
H2O H2CO3＋OH－，因 H2CO3 的电离程度大于 HCO－ 3 ，则 HCO－3
水解程度小于 CO23－，且 CO23－水解生成的 OH－对 HCO－3 的水解起
抑制作用，故 c(HCO－3 )>c(H2CO3)，D 正确。
题组设计 思维建模
题组一 对盐类水解实质及规律的考查
知识梳理 思维深化
考点一 盐类水解及其规律
1．盐类的水解“五要点”。
知识梳理 思维深化
考点一 盐类水解及其规律
2．水解方程式的书写： (1)一般要求。
如NH4Cl的水解离子方程式__N__H_＋ 4_＋__H__2_O____N__H_3_·H__2O__＋__H_＋。
知识梳理 思维深化
考点一 盐类水解及其规律
知识梳理 思维深化
考点一 盐类水解及其规律
1．酸式盐的溶液一定都显酸性吗？ 提示：不一定。酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液等；也可以 显碱性，如NaHCO3溶液等。 2．盐溶液显酸性，一定是水解引起的吗？ 提示：不一定。如NaHSO4溶液显酸性是因为其本身能电离出H＋。
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B．若>①将>三②种。溶若液将稀三释种相溶同液倍数稀，释p相H变同化倍最数大，的由是于②Na2CO3 溶 液 和 C．若CH分3C别OO加Na入溶2液5 中mL存0在.1水m解ol平·衡L－，1盐随酸着后水，的p加H最入大弱的酸是根①离子会
D．若水三解种产溶生液少的量pH的均O为H－9，，因则此物p质H变的化量最浓大度的的应大是小③顺；序选是项③D>①中>
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考点一 盐类水解及其规律
(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见 的强酸、强碱和弱酸、弱碱。 (2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl 溶液呈中 性，是因为 NaCl 是强酸强碱盐，不水解。又如 CH3COONH4 溶液 呈中性，是因为 CH3COO－和 NH＋4 的水解程度相当，即水解过程中 H＋和 OH－消耗量相等，所以 CH3COONH4 水解仍呈中性。