3.3第三节 盐类的水解

第三节盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用【实验导入】向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是溶液呈红色，如果对该溶液加热，可以观察到溶液红色变深，若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是产生白色沉淀，且溶液褪色。

你知道其中的原因吗？通过本节课的学习我们将会找到答案。

【板书】活动一、影响盐类水解平衡的因素【讨论】已知相同条件下，0.1 mol·L－1 NaF与0.1 mol·L－1 CH3COONa，其pH的大小为NaF<CH3COONa，可得出什么结论？【交流】盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。

生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度越大；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度越大，通常称为“越弱越水解”。

【实验探究】教材P57页“科学探究”，外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的影响。

完成下表内容：【交流投影】可能影响因素试验操作现象解释或结论取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，观察现象。

溶液颜色为棕黄色水合为Fe3＋棕黄色浓度①再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察现象。

溶液颜色加深c(Fe3＋)增大，水解平衡正向移动。

②另取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入5 mL蒸馏水，观察现象。

溶液颜色变浅①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察现象。

溶液颜色变浅c(H＋)增大，水溶液的酸碱性 ②取一支试管加入1 mL FeCl 3溶液，再加入少量的NaHCO 3(s)，振荡，观察现象。

产生红褐色沉淀，放出气体。

解平衡逆向移动，减小c (H＋)，可促进水解。

温度取一支试管加入1 mL FeCl 3溶液，放在酒精灯上加热，观察现象。

溶液逐渐变为红褐色(加深)。

温度升高，水解平衡正向移动【归纳小结】影响盐类水解平衡的因素有哪些？【交流1】(1)主要因素—盐本身的性质：相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。

高二化学教案（选修四）C（H＋）和C（OH－）相对大小C（H＋）＝C（OH－）C（H＋）＞C（OH－）C（H＋）＜C（OH－）溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2O NH4+、Cl-、H+、NH3·H2O、OH-、H2OCH3COO H-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH有无弱电解质生成无有有相关化学方程式H2O H+＋OH-NaCl ＝Na+ + Cl-H2O H+＋OH-NH4++ OH-NH3·H2OH2O H+＋OH-CH3COO- + H+CH3COOH二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因讲］CH3COONa溶于水之后，完全电离。

（因为CH3COONa是强电解质。

）投影］CH3COONa ═ CH3COO- + Na+………⑴问］把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？投影］ H2O H+ + OH-………⑵讲］我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。

投影］CH3COO- + H+ CH3COOH………⑶讲］把⑴⑵⑶式联立，可得到投影］水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH讲］这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。

把上述化学方程式改写成离子方程式。

投影］CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-讲］随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。

醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。

投影］1、弱酸强碱盐，水解显碱性 CH3COONa = CH3COO−+ Na+投影］2、强酸弱碱盐，水解显酸性 NH4Cl = NH4+ + Cl−投影］3、强酸强碱盐：不水解4、弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。

第三节 盐类的水解一、盐类的水解（一）盐的分类1、按组成分：正盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或铵根），阴离子为酸根离子的盐酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。

碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH 4+）的盐。

2、按溶解性：易溶盐（NaCl ）；微溶盐（CaSO 4）；难溶盐（BaCO 3）3、按形成盐的酸碱的强弱不同：强酸强碱盐（KNO 3）、强酸弱碱盐（NH 4Cl ）、强碱弱酸盐（NaF ）、弱酸弱碱盐（CH 3COONH 4）（二）盐溶液呈现不同酸碱性的原因——盐类的水解1、定义：在溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解2、实质：22()()H O H O OH c H c OH H -+-+⎧⎫−−−→⇒→→≠⎨⎬⎭⎩弱碱阳离子弱碱盐电离出来的离子破坏水的电离平衡促进水的电离弱酸阴离子弱酸→溶液呈酸性或碱性表示为：盐+H 2O酸+碱3、特点：（1）极其微弱，为可逆反应，存在水解平衡（2）是中和反应的逆反应，水解反应是吸热反应4、规律：有弱就水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性 注：（1）组成盐的酸越弱，水解程度越大。

例如：水解程度：Na 2CO 3 >CH 3COONa ，因为酸性：H 2CO 3 <CH 3COOH（2）同浓度的正盐比其酸式盐水解程度大。

例如：0.1mol/L 的Na 2CO 3 >0.1mol/L 的NaHCO 3（3）弱酸酸式盐的酸碱性，看电离与水解程度大大小。

HCO 3-、HPO 42-、HS - 以水解为主→显碱性HSO 3-、H 2PO 4- 以电离为主→显酸性5、盐类水解方程式的书写 （1）一般原则：①必须写“”②不写“↑”“↓” ③H 2CO 3、H 2SO 3等不拆开④多元弱酸阴离子分步水解，分步书写，以第一步为主；多元弱碱阳离子水解方程式一步写完⑤遵守质量守恒、电荷守恒、客观事实（2）书写模式：盐的离子+ H2O弱酸（或弱碱）+OH-（或H+）举例：CH3COONa溶液：CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH-NH4Cl溶液：NH4++ H2O NH3·H2O +H+Na2CO3溶液：CO32-+H2O HCO3-+ OH-（第一步水解）HCO3-+ H2O H2CO3+ OH-（第二步水解）FeCl3溶液：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+（3）双水解——阴阳离子都水解①非彻底型：用“”连接例：CH3COONH4：CH3COO-+ NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2O（CH3COONH4显中性）②彻底型：用“=”连接。

第三节盐类的水解第一课时学问目标:1、使同学理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。

力量目标：1、培育同学分析问题的力量，使同学学会透过现象看本质。

2、培育同学归纳思维力量和规律推理力量。

3、培育同学的试验技能，对同学进行科学态度和科学方法训练。

美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。

教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。

教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。

教学方法：启发式试验引导法教学过程：复习提问：当溶液中，c(H+) = c(OH-) 中性，常温下，pH = 7c(H+) < c(OH-) 碱性，常温下，pH > 7c(H+) < c(OH-) 酸性，常温下，pH < 7酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？讲解：同学们，试验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个试验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？试验：①取少量CH3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观看颜色变化。

②取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观看颜色变化。

③取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。

注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。

结论：①CH3COONa 碱性②NH4Cl 酸性③NaCl 中性同学试验：用PH试纸检验Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

争辩：由上述试验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性叙述：下面我们分别来争辩不同类盐的水溶液酸碱性不同的缘由。

同学活动：请同学们争辩一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。

3.3.1 盐类的水解（学案）1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

1．盐类水解的本质2．盐类水解方程式的书写和分析硝酸铵显_______性。

碳酸钠显_______性。

一、盐的水解1、概念：在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成__________的反应。

2、实质：盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合弱碱的阳离子―→结合 ―→破坏了____________―→水的电离程度____―→c (H ＋) ≠ c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。

3、条件：⑴盐中必须有____________________； ⑵盐必须________________________。

4、特征可逆→吸热→微弱→水解反应程度________ 5、盐类水解的类型和规律⑴强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，pH_____7，如CH 3COONa 等。

原因是____________与水电离出的________结合生成____________，从而使溶液中c (H +)_____，c (OH -)_____，从而使c (OH -)_____c (H +)，溶液呈_____性。

⑵强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，pH_____7，如NH 4Cl 等。

原因是_______________与水电离出的________结合生成____________，从而使溶液中c(H+)_____，c(OH-)_____，从而使c(OH-)_____c(H+)，溶液呈_____性。

⑶强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，pH_____7。

规律小结：__________________________，_____________________；__________________________，_____________________。