2017届高三化学二轮高考专题辅导与训练 第三部分 考前专项集训2

专项突破练(二)学考第27题1．(2016·浙江10月选考，27）为探究不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质,设计并完成如下实验：请回答：（1)X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示)，化学式为________。

(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应）_______ ______。

答案(1)S、CuCu3(OH)4SO4或者2Cu(OH)2·CuSO4（2)4NaOH＋3CuSO4===Cu3(OH）4SO4↓＋2Na2SO4解析（1）根据反应流程,白色沉淀为BaSO4,其物质的量为0.01 mol,黑色固体为CuO，其物质的量为0.01 mol，所以X中除H、O外,还有S、Cu。

固体中有CuSO4，其物质的量为0。

01 mol，其质量为1。

60 g，1.60 g的黑色固体应为CuO,其物质的量为0.02 mol，所以Cu2＋共有0。

03 mol, OH－共有0.04 mol,SO2－，4共有0。

01 mol,X的化学式为Cu3(OH）4SO4或2Cu（OH）2·CuSO4。

（2)若用非氧化还原反应制取X，可用NaOH溶液与CuSO4溶液反应制取.2．（2016·绍兴一中高二期末)X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略）：(1)若X是一种生活中使用量最大的金属单质，写出Z与Cu反应的离子方程式________________________________________________________________________.（2）若X是一种非金属单质,常温下为固体;Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。

写出Z和Cu反应的化学方程式____________________________________。

答案（1）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2）Cu＋2H2SO4(浓)错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O解析(1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质,则X是Fe,Y是FeCl2，Z是FeCl3，FeCl3和Cu 反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

考点动向考向一阿伏加德罗常数及定律的综合应用1．(2015·全国新课标卷Ⅰ)N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A答案：C解析：A.D2O的摩尔质量为20 g·mol－1,18 g D2O的物质的量为18 g/20 g·mol－1＝0.9mol，则含有的质子数为0.9mol×10N A mol－1＝9N A，H2O的摩尔质量为18 g·mol－1,18 g H2O的物质的量为18 g/18 g·mol－1＝1 mol，则含有的质子数为1 mol×10N A mol －1＝10N，故A不正确。

B.亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，A电离方程式为H2SO3 H＋＋HSO－3，HSO－3 H＋＋SO2－3，所含H＋离子数小于2 L×0.5 mol·L－1×2N A mol－1＝2N A，故B不正确。

C.过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，根据电子转移情况得关系式O2～2e－，生成0.1 mol氧气转移电子数为0.2N A，故C正确。

D.2 mol NO与 1 mol O2发生反应2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，因为存在可逆反应2NO2 N2O4，则产物的分子数小于2N A，故D不正确。

2．(2016·山东济南三模)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．0.5 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液水解得0.05N A个NH3·H2O分子B．密闭容器中，28 g N2和6 g H2充分反应，产物的分子数为2N A C．标准状况下，22.4 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为N AD．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量Cu共热，生成SO2的分子数为0.46N A答案：C解析：A项，NH＋4水解不彻底，0.05 mol NH＋4水解不能得到0.05 mol的NH3·H2O，即N(NH3·H2O)≪0.05N A，错误。

山东省2017年高考模拟冲刺卷（三）理科综合化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。

第I卷（选择题共107分）一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意。

）7．下列关于有机物的正确说法是（）A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等。

C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。

8．依据元素周期表及元素周期律，下列说法正确的是（）A．原子最外层只有两个电子的元素一定属于金属元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱D．NaOH和NH4C1中均含有离子键和共价键9．把足量的铁粉投入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，残余固体与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+与SO42－的物质的量浓度之比为（）A．1∶4 B．2∶7 C．1∶2 D．8∶3110．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（）11．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。

下列叙述正确的是（）A．迷迭香酸属于芳香烃B．迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应C．1mol迷失香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应D．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成，和6mol 溴发生取代反应第11题图第12题图第13题图12．Cu O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取22Cu O 的电解池示意图如下，电解总反应为：22Cu H O通电2Cu O +2H ↑。

下列说法正确的是 （ ）A ．石墨电极上产生氢气B ．铜电极发生还原反应C ．铜电极接直流电源的负极D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1mol 2Cu O 生成13．某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，两种酸溶液的pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。

浙江省高考模拟冲刺卷（提优卷）化学能力测试卷（三）本试题卷分第I卷和第II卷两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷（共120分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn55 Fe 56一、选择题（本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7.下列说法不正确的是A．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米（1 微米=1×10-6米）的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2．5在空气中只形成气溶胶B．核磁共振仪、红外光谱仪、紫外光谱仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析C．石油裂解、煤的液化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化D.维勒打破了无机物和有机物的界限，卢瑟福提出了带核的原子结构模型8.下列说法不正确的是A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D．检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸9.下列说法正确的是A．按系统命名法，有机物可命名为3,7-二甲基-4-乙基辛烷B．1 mol 葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物D．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2。

下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y > ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性： X< ZC．X元素可与氢元素形成离子化合物D．已知HY沸点远高于HZ，因为H—Y键的键能高于H—Z键11.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑C.在阳极室，PH增大会有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被氧化12.下列图示与对应的叙述相符的是ⅠⅡⅢⅣA.图Ⅰ中逆反应的热效应ΔH ＝E 1－E 2<0，所以逆反应为放热反应B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO 2＋O 22SO 3 各成分的物质的量变化，t 2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D.用0.1000mol/LNaOH 溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图Ⅳ曲线可确定HX 的酸性最强13．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2-、CO 32-、SiO 32- 、SO 32-、SO 42-。

特训五物质的性质与应用无机物之间的转化单项选择1。

下列说法正确的是( ）A。

蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B。

煤的液化、气化都是化学变化C.1 L 1 mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数目为6。

02×1023D.等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al错误!Al2O3错误!NaAlO2；途径b：Al错误!NaAlO2解析A项,蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,错误;C项,Al3＋水解使数目减小，错误；D项,Al最终均生成NaAlO2，n（Na)＝n（Al)，消耗NaOH相同，错误。

答案B2。

下列物质性质与应用对应关系正确的是（)A.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B。

SiO2晶体熔点高,可用于制作半导体材料C。

NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D。

Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu解析B项，用于制作半导体材料的是晶体Si；C项，NaHCO3做膨松剂是因为加热时能产生CO2气体，使糕点膨松：2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2O，无对应关系；D项，FeCl3溶液能腐蚀Cu是因为其能将铜氧化：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，无对应关系.答案A3。

下列有关物质性质和应用对应关系正确的是( ）A。

甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂B。

炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C。

NaCl属电解质，可电解NaCl溶液获得金属钠D.Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚解析A项,甲醛不能用于食品防腐,错误;C项，电解NaCl溶液得到H2、Cl2、NaOH溶液,错误；D项，高温条件下，NaOH固体能与Al2O3反应:2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O，错误。

答案B4。

下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B。

Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C.Fe和Cu常温下放入浓硝酸中发生的现象相同D。

2016·全国卷Ⅱ(化学)7．I4下列关于燃料的说法错误的是( ）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一7．B 含硫化石燃料完全燃烧产物含有CO2、SO2等气体，CO2气体能产生温室效应,SO2气体有毒，能造成大气污染，A项正确、B项错误；液化石油气的主要成分是烃,燃烧产物主要为CO2和水，故液化石油气代替燃油可以减少大气污染，C项正确;燃料不完全燃烧产生的CO有毒，是大气污染物之一，D项正确.8．I1、I2、I4下列各组中的物质均能发生加成反应的是（)A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷8．B 含有不饱和键的有机物能发生加成反应，乙醇是饱和一元醇，不能发生加成反应，A项错误；苯能与H2在一定条件下发生加成反应，氯乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，B项正确；乙酸中的C===O键不能发生加成反应,溴乙烷无不饱和键，不能发生加成反应，C项错误;丙烯含碳碳双键，能发生加成反应，丙烷为饱和烃，不能发生加成反应,D项错误.9．E5a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子,b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族.下列叙述错误的是( )A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性9．A 原子中只有1个电子，则a是氢元素；短周期元素形成的b2－和c＋的电子层结构相同，则b是氧元素、c是钠元素；d与b同族，则d是硫元素。

a与其他三种元素形成的二元化合物主要有H2O、H2O2、NaH、H2S，NaH中钠元素为＋1价,氢为－1价，A项错误;b与其他三种元素可形成的二元化合物有H2O、H2O2、Na2O2、Na2O、SO2、SO3，B项正确;由元素原子半径的周期性变化规律可知，原子半径Na>S〉O>H,C项正确；d与a形成的化合物是H2S，属于二元弱酸，在水溶液中能微弱地电离出H＋，D项正确.10．I4、K1、L1分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构）（）A．7种 B．8种C．9种 D．10种10．C 由题意可知，C4H8Cl2是C4H10的二氯代物，C4H10的一氯代物有4种结构，且这4种一氯代物的等效氢共有12种,分别为CH2Cl①CH2②CH2③CH3④、CH3⑤CH⑥ClCH2⑦CH3⑧、CH2Cl⑨CH⑩CH3CH3⑪、CClCH3CH3CH3⑫，当第二个氯原子分别取代②和⑤、③和⑧、○，10和⑫的氢原子时，均只得到一种物质。

专项突破练（三)加试题中常考的化工流程1．铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。

请回答下列问题：（1)工业上采用电解氧化铝。

冰晶石(Na3AlF6）熔融体的方法冶炼得到金属铝:2Al2O3错误!4Al＋3O2↑加入冰晶石的作用：________________________________________________。

（2)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为________________________，下列可作阴极材料的是________。

A．铝材B。

石墨C．铅板 D. 纯铝(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。

以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为__________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ______________。

（4)在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是__________________________________________________________________________________ ______________。

（5)下列说法正确的是________（填字母）。

A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色答案(1)降低Al2O3的熔点（2）Al－3e－===Al3＋D(3)2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋(4）铝阳极表面不断生成氧化物,电阻增大,为了保持稳定的电流，需要不断增大电压（5)BD2．(2016·湖州高二期中)氨是一种重要的化工原料.(1）工业合成氨的反应原理可表示为N2（g）＋3H2（g)错误!2NH3(g)。

训练(十五) 非选择题专项练(7)1．黄铜矿(主要成分为CuFeS 2，S 为－2价)是工业冶铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿(含SiO 2)为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.84 g ，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：3CuFeS 2＋8O 2=====高温3Cu ＋Fe 3O 4＋6SO 2实验后d 中溶液的110置于锥形瓶中，用0.050 0 mol·L －1标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00 mL ，请回答下列问题：(1)3CuFeS 2＋8O 2=====高温3Cu ＋Fe 3O 4＋6SO 2中氧化产物是__________，当生成0.3 mol SO 2气体时，转移电子________mol 。

(2)将样品研细后再反应，其目的是___________________________________，装置C 的作用是_______________________________________________________。

(3)用标准碘溶液滴定d 中溶液的离子方程式是_________________________，滴定达终点时的现象是_________________________________________________。

(4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为____________。

(6)若将原装置d 中的试液换为Ba(OH)2溶液，测得黄铜矿纯度偏高，假设实验操作均正确，可能的原因主要是______________________________________________________________________________________________________________。