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4.3 氧气教课目标【知识与能力】1.学习氧气的实验室制取方法，并理解实验室制取气体的一般思路。
2.知道催化剂对化学反应的重要作用。
3.能结合实例说明氧气的主要性质，知道氧气能跟好多物质发生氧化反应。
并能从元素构成上认识氧化物。
4.认识自然界中的氧循环和碳循环，感悟氧循环对人类的重要意义。
【过程与方法】经过本节内容的学习，能从微观角度解析化学反应现象的不一样。
【感情态度与价值观】培育学生学习自然科学的兴趣和研究自然的精神。
教课重难点【教课要点】1.实验研究氧气的实验室制法。
2.实验研究氧气的化学性质。
【教课难点】初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的正确描述。
课前准备仪器：试管、锥形瓶、分液漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、毛玻璃片等。
药品： 30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、木炭、铁丝、蜡烛、火柴等。
教课过程【情境引入】氧气，人们以前把它称作“养气” ，是由于氧气可以供应呼吸，氧气能支持燃烧。
有了氧气，人类就可以“下五洋”研究海底的神秘；有了氧气，人类就可以乘上神州五号“上九天揽月” 。
氧气是如何制取的？它又有哪些性质呢？此刻就让我们一起来研究吧！发问： 1.关于氧气，你已经知道了什么？2.你知道有哪些方式可以获取氧气?3.在实验室里你如何制取一瓶氧气？一、氧气的实验室制法【活动天地4-3】实验室制取气体物质的思路解析在实验室里制取一种气体时，第一要选择反应物，知道如何控制反应条件，而后要确立气体发生和采集装置，最后要审察整个反应系统能否吻合环保、安全的要求。
请认真思虑以下问题：（1）你以为以下哪些物质不可以作为实验室制取氧气的反应物？依照是什么？①水（ H2O）②二氧化碳（CO2）③氯化钠（NaCl）④高锰酸钾（KMnO4）⑤过氧化氢（ H 2O2）⑥甲烷（CH4）（2）某同学以为：确立实验室制取气体的化学反应时，应试虑以下几方面要素。
你能否赞同他的看法？你还考虑到了哪些要素？A.原料能否简单获取B.实验条件能否简单控制C.实验装置能否简单装置D.实验操作能否安全靠谱（3）选择气体发生装置和采集装置的依照分别是什么？【归纳小结】（ 1）一定含有氧元。
氧气的性质教学设计
一、教学目标
1、知识与技能：
①认识氧气的主要物理性质；
②观察和描述木炭、铁丝、蜡烛在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质,认识氧气的化学性质比较活泼。
2、过程与方法
①通过实验来验证氧气的性质，并对实验进行分析和总结。
②观察和分析演示实验，初步学会描述实验过程和现象的方法。
加深对知识的理解。
体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
3、情感与价值观
通过实验探讨氧气的化学性质、对实验现象的观察与描述、激发学生学习化学的兴趣，和通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，养成细致的观察习惯和严谨的科学态度。
二． [重点难点]
重点：①氧气的化学性质
难点：①依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质。
②氧化反应的理解。
疑点：实验现象不同的原因。
三、教学设计思路
初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。
当然在此过程仍需以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，使学生在理解概念的基础上达到记忆并掌握的目的。
因此做好每一个分组实验（让学生全体参与实验），能调动好学生的积极性。
不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让学生参与到学习中来是上好
本节课的关键。
对概念的讲解要结合实验现象，从分析实验现象的变化规律中总结氧化反应的概念，并剖析概念的实质。
四、教学过程
学生被激起探究欲望。
使学生熟悉探究程序，养成从实验到分析再到结论的习惯。
第三节氧气《氧气的实验室制法》教学设计一、教学目标知识目标：1初步认识实验室制取气体的思路。
2 掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、实验装置和实验的操作步骤。
3 能利用所学知识合作学习，完成制取氧气的实验。
4 了解什么是催化剂和催化剂的应用。
过程与方法：1 在交流讨论中账期实验药品，实验装置的选择方法思路。
2 通过探究实验室制取氧气的实验过程，体会知识的获取，感悟科学探究的步骤。
3 通过动手实验，学习对实验的分析，归纳，总结的本领。
情感态度与价值观:1在实验探究中，体会与他人合作的乐趣，养成勤于思考，勇于实践的品质。
2激发学生学习化学的兴趣和探究知识的欲望。
二、学情分析学生在此之前学过药品的取用，物质的加热，仪器的连接等简的基础技能操作，对完整的实验操作能力相当薄弱，需要进行深入的探究理解实验操作的技能与思路。
因此，本节课在学习中应从实验的思路入手，利用教学媒体，实物，实验用品等资源，再结合探究式的教学方法调动学生的积极性，参与性。
这样不仅课堂气氛活跃，学生主观能动性也会全力释放，课堂效率也会明显提高。
三、教学重难点教学重点：氧气的实验室制法教学难点：实验室制氧气的操作过程及注意事项四、教学过程4.1第一学时4.1.1教学活动教学环节教师活动学生活动设计意图环节一创设情境，引入新课观看有关氧气的用途的图片【导入】氧气与世间万物如影随行，动植物呼吸，燃料燃烧，钢铁冶炼等都需要氧气。
今天我们就来探究实验室制取氧气的思路，药品，反应原理，实验装置及实验步骤。
【板书】第三节氧气——氧气的实验室制法环节二在观看，交流，归纳中总结制取气体的思路。
【过度】氧气是我们生存必不可少的，请你说一说你所认识的氧气。
假设让你制取一瓶氧气，你需要什么？学生通过观看图片，尝试说出实验室制取氧气的所需要的药品，仪器，总结出制取气体的思路。
由生活实际入手，学生会感兴趣，会有所说。
进而总结实验制取气体的总思路，培养学生的归纳总结能力。
第四单元我们周围的空气第三节氧气一、知识与技能1.知道氧气的主要性质。
2.通过氧气的性质实验，认识氧气跟许多物质反应的现象，会写反应的文字表达式。
3.学会探究气体性质的方法。
二、过程与方法1.初步学会用观察归纳的方法学习气体的物理性质。
2.用对比实验等方法探究氧气的化学性质。
1.氧气的制取；2.氧气的性质；通过实验来探究气体性质的方法。
[师]上课之前先请同学们猜一个谜语：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了——打一物质[生]氧气(一）氧气的实验室制取1.药品的选择——若在实验室中有下列药品可供选择药品（1）水( H2O )（2）二氧化碳（CO2）（3）食盐（主要成分为NaCl) （4）高锰酸钾（KMnO4）（5）过氧化氢（ H2O2）（6）甲烷（CH4）（7）氯酸钾（KClO3）[猜想]哪些物质可能用于制取氧气？为什么？[生]说出依据，说出只是可能性2.发生装置的选择[师] 如图是制取气体的常用的反应装置，若用过氧化氢和二氧化锰制氧气，你选择；若用加热高锰酸钾制氧气，你选择。
说一说你选择的依据。
3.收集装置的选择资料：在0°C、1.01x105Pa下，氧气的密度为 1.429g/L,空气的密度为1.293g/L,且氧气不易溶于水。
如图是实验室中常用的收集气体的方法根据提供的资料想一想，若在实验室中收集氧气应选择 _______，并说一说你的依据______4.实验步骤(1)连接仪器(2)检查装置的气密性(3)装固体药品，塞紧带导管的塞子(4)将集气瓶装满水并盖上玻璃片倒立在水槽里(5)加入过氧化氢溶液(6)当导管口的气泡连续并均匀地放出时，开始收集。
(7)当集气瓶的一侧有气泡放出时，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。
5.实验装置图（二）氧气的性质1.氧气的物理性质[问题讨论]描述氧气物理性质。
想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？[回答]无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。
鲁教版九年级化学4-3《氧气》教学设计教学目标：1.研究实验室制取氧气的实验原理和操作方法，理解反应装置特点、操作顺序和所用仪器。
掌握检验、验满和收集氧气的方法，并理解制取氧气的优点和催化剂的概念。
2.通过讨论和操作，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件，体验科学探究的过程。
设计其他制取氧气的装置，培养学生创新精神和实践能力。
3.提高学生对科学的兴趣和探究精神，激发自主研究和相互交流、彼此合作的意识。
教材和学情分析：本节课程分为氧气的实验室制取和氧气的性质两部分，本次教学为氧气的实验室制法。
研究氧气的实验室制法对于后续研究氧气的性质和二氧化碳制取有铺垫的作用，因此需要让学生分析归纳气体制取的一般思路和方法。
教学重点：实验室制取氧气的方法、反应原理、装置和操作。
教学难点：通过探究得出实验室制取氧气的最佳方法，理解催化剂的概念。
教学准备：多媒体、实验所需仪器及药品。
教学方法：自主探究、问题讨论法。
教学过程：1.学生回答问题：关于氧气，你已经知道了什么？你知道有哪些方式可以得到氧气？在实验室里你怎样制取一瓶氧气？2.活动天地4-3思考1：哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？3.学生进行实验室制取氧气的操作，理解反应原理和装置特点，掌握检验、验满和收集氧气的方法。
4.学生讨论制取氧气的优点和催化剂的概念。
5.学生设计其他制取氧气的装置，并与过氧化氢溶液制氧气进行比较，培养学生创新精神和实践能力。
改写后的文章：本节课程旨在让学生初步学会实验室制取氧气的实验原理和操作方法，掌握所用药品的状态，理解该反应的装置特点、操作顺序和所用的仪器。
通过讨论和操作，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件，体验科学探究的过程。
最后尝试设计其他的制取氧气的装置，并与过氧化氢溶液制氧气进行比较，培养学生创新精神和实践能力。
在研究过程中，学生将猜谜语和思考问题的方式引入课堂，以此了解氧气的基本知识。
第三节氧气
第一课时氧气的实验室制法
【教学目标】
1．了解实验室制取氧气的反应原理，理解催化剂和分解反应等概念，培养学生的实验技能；2．通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法；
3．激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。
【教学重点】氧气制法的探究
【教学难点】氧气的实验室制法①药品选择②反应原理③装置④具体操作步骤⑤注意事项【课前准备】1、学生预习该课内容
2、教师制作课件，准备仪器
分12个组提供：试管2支、具支试管1支、酒精灯、试管架、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、小木条、打火机等
第三节 氧气
一、 氧气的制法
1、 工业制法：分离液态空气法（物理变化）
2、 实验室制法：
⑴药品的选择：通常用过氧化氢（H 2O 2）溶液，也可以用高锰酸钾固体、氯酸钾固体。
⑵原理：
过氧化氢 水 + 氧气
H 2O 2 H 2O + O 2
MnO 2
MnO 2
发生装置向上排空气法
⑶装置
收集装置向下排空气法
排水法
⑷检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，
则说明该气体是氧气
⑸验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，
则说明已经收集满。
⑹操作步骤：。
第三节氧气★教学目标1、初步学会制取氧气的方法。
2、认识氧气的化学性质。
3、学习探究气体性质的方法。
4、增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。
★重点难点教学重点：氧气的化学性质及制法教学难点：有关氧气性质的实验设计★教学内容分析★教学对象分析★实验用品★教学过程探究目标：1、探究最适合实验室制取氧气的方法2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置提出问题：1、如何选择最适合实验室制取氧气的方法？依据是什么？2、如何收集一瓶氧气？3、如何检验一瓶氧气已收集满？收集资料：1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的一种方法。
2、自然界中氧气的主要来源情境创设：下列谜语是什么物质呢？无影无形摸不着，火焰见它跳的高。
呼吸作用它参加，动物生长离不了。
你一定猜到了是氧气。
氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？用下图所示装置制取一瓶氧气。
1、组装一套实验室制取氧气的装置。
在广口瓶内先加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。
2、收集氧气。
先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。
当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。
实验时（有或没有）气泡冒出收集到的氧气是色的气体判断一瓶氧气已收集满的依据是实验时，填加长颈漏斗的优点是实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因当导管口刚开始有气泡地放出时，不宜立即收集，这是因为分析归纳：在过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰（或沸石），能加快过氧化氢的分解速率，那么二氧化锰（或沸石）在此实验中起什么作用呢？交流与反思：实验室用过氧化氢溶液制取O2 ：反应物，状态，条件，收集方法，。
知识应用：1、常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法是( )。
(A)向上排空气法 (B)排水法(C)排水法或向下排空气法 (D)排水法或向上排空气法2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。
课题：4.3《氧气》第一课时【教学目标】1.知识与技能：初步学会实验室制取氧气的实验原理和操作方法，记住所用药品的状态，理解该反应的装置特点、操作顺序和所用的仪器。
学会检验、验满和收集的方法，并能指出双氧水和二氧化锰制取氧气的优点。
理解催化剂的概念。
2.过程与方法：通过提出实验室如何制取氧气的问题，让学生边讨论边操作，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件。
通过实验，认识实验室制取气体的药品选择、仪器组装、气体收集和检验、验满的基本思路和方法，体验科学探究的过程；最后尝试设计其他的制取氧气的装置，并与过氧化氢溶液制氧气进行比较，培养学生创新精神和实践能力。
3.情感态度与价值观：使学生在实验中发展学习的兴趣，体验科学探究的过程，提高科学素养。
激发学生自主学习和相互交流、彼此合作的意识。
【教材和学情分析】本节内容分两部分：氧气的实验室制取和氧气的性质，第一课时的教学内容为氧气的实验室制法。
从整套教材的编写来看，学习氧气的实验室制法为以后学习氧气的性质和二氧化碳制取起到铺垫的作用，因此要从探究过程中让学生分析归纳学习气体制取的一般思路和方法。
【教学重、难点】重点：实验室制取氧气的方法、反应原理、装置和操作。
难点：通过对氧气的实验室制法的探究，得出实验室制取氧气的最佳方法；对催化剂的概念有一定的理解。
【教学准备】多媒体、实验所需仪器及药品。
【教学方法】自主探究、问题讨论法。
【教学过程】催化剂（二）反应原理：（三）发生装置：（四）收集方法：氧化氢和二氧化锰。
【投影】小资料：1.将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量不发生改变。
2.将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。
【板书】【板书】反应原理：过氧化氢水+氧气讨论：选择哪些仪器可以组装发生装置？巡视、评价学生组装的装置：……“活动天地4-3”思考3：选择气体发生装置的依据是什么？评价学生的回答：……很好！讨论：那么可以选择哪些方法进行收集氧气？选择的依据是什么？【投影】小资料：通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应；在0℃，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,观看老师提供的资料，边看边思考……分析、总结：能够改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫做催化剂。
分组讨论、组合展示：（固液常温型或固液不加热型）分析、思考、回答老师提出的问题：①反应物状态；②反应条件。
观看老师提供的资料，边看边思考……根据小资料讨论、总结1.排水法2.向上排空气法空气的密度为1.293g/L。
巡视、评价学生组装的装置：……或拓展介绍多功能瓶的使用：【演示实验】制取一瓶氧气……边演示边讲解实验的注意事项。
实验步骤：1.组装并检查装置的气密性；2.打开瓶塞，向锥形瓶中加入0.5克（约半药匙）二氧化锰,并塞紧瓶塞；3.将集气瓶装满水，从侧面轻推盖上毛玻璃片，翻转后，扣在水槽中；4.向长颈漏斗中倒入过氧化氢溶液；5.在水底将毛玻璃片盖紧，取出，正放。
评价学生的回答并归纳：实验中的注意事项：展示装置图：排水法收集氧气（氧气不易溶于水）向上排空气法（氧气的密度比空气大且不易与空气中的其他成分发生反应）倾听老师的讲解，了解多功能瓶的用途……观察实验交流反思：在实验中出现了哪些问题？应如何解决？学生总结……（五）检验方法：（六）验满方法：（七）实验步骤：1.实验前应首先检查装置的气密性；2.长颈漏斗应没入液面以下（形成液封），导管刚露出橡皮塞即可；3.当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体；（最开始出来的气体是空气）4.取出后的集气瓶应正放。
（氧气密度大于空气）讨论：如何检验一瓶气体就是氧气呢？【交流讨论】用下面这套装置制取氧气时，应如何验满呢？下面请同学们把今天制氧气的实验步骤归纳一下。
【拓展】用加热高锰酸钾的方法制氧气……总结：通过这节课的学习，你都收获了什么？将带火星的木条放在集气瓶内，如果木条复燃，则说明该气体就是氧气。
（用燃着的木条也行，现象是木条燃得更旺）思考、回答：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已经满了。
回忆、思考、讨论、交流、归纳实验步骤……畅谈自己的收获……课堂检测：1.下列关于催化剂的说法正确的是（）A.二氧化锰是催化剂；B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量；C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气；D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用。
2.一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成二氧化氮。
现要收集一氧化氮气体可采用的方法是（）A.向上排空气法；B.排水法；C.排水法或向上排空气法；D.排水法或向下排空气法。
3.实验室制取氧气的实验步骤：（1）连接装置，检查____________；（2）向锥形瓶中加入__________；（3）塞好带有分液漏斗和导气管的橡皮塞；（4）向分液漏斗中加入___________；（5）等导管口有___________产生时，再收集。
4.下面是实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气及探究其化学性质的装置图：请回答：（1）写出标号①②仪器的名称是、。
（2）实验室制取氧气应选用的发生装置是；收集装置可选用D装置，理由是；如果用E装置收集氧气，气体应从（填“a”或“b”）进入。
（3）写出实验室制取氧气的文字表达式；其基本反应类型属于。
参考答案：1.D。
2.B。
3.（1）检查装置气密性；（2）二氧化锰；（4）过氧化氢；（5）连续气泡。
4.下面是实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气及探究其化学性质的装置图：请回答：（1）试管、集气瓶。
（2）B；氧气的密度比空气大且不易与空气中的其他成分发生反应；b。
（3）过氧化氢水+氧气、分解反应。
【板书设计】第三节氧气一、氧气的实验室制法（一）药品：过氧化氢、二氧化锰（二）反应原理：过氧化氢水+氧气（三）发生装置：（固液常温型或固液不加热型）选择依据：①反应物状态；②反应条件。
（四）收集方法：1.排水法（氧气不易溶于水）2.向上排空气法（氧气密度比空气大）（五）检验方法：1.用带火星的木条伸入集气瓶中；（木条复燃证明是氧气）2.用燃着的木条伸入集气瓶中。
（木条燃得更旺证明是氧气）（六）验满方法：（针对向上排空气法收集时）用带火星的木条放在集气瓶口。
（七）实验步骤：【作业布置】教材P94“挑战自我”第5题。
【教学反思】本节课是学生练习了实验操作后接触到的第一个系统的、综合的气体制取实验，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始。
通过制取氧气的原理和思路的分析，对于培养学生的实验设计探究能力和创新意识起到很好的作用，也有利于进一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取一般方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础。
课题：4.3《氧气》第二课时【教学目标】1.认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼；2.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象；3.认识化合反应、氧化反应，知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。
【教材和学情分析】第一部分从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木炭、铁丝、蜡烛等几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。
第二部分通过实验和讨论，学习了化学反应中的一些常见类型：化合反应和氧化反应；教材还介绍了缓慢氧化，以区别通常的燃烧。
根据学生认识上的特点，突出了实验，让学生有了感性认识，为增强效果，并对实验作了一定的改进；教学中，采用了多媒体手段，充分利用图片、影片激发学生的学习兴趣和探知欲。
通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质；启发和引导学生通过对实验信息的分析，认识化学变化及其基本特征，同时使学生通过教学活动学会观察实验和实验探索方法，初步学会运用观察、实验等方法获取信息。
【教学重、难点】重点：氧气的化学性质。
难点：1.培养学生的探究意识；2.培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性。
【教学准备】多媒体、用双氧水制取氧气的装置各一套。
三瓶氧气（其中一瓶留少量水）。
木炭、石蜡、铁丝、澄清石灰水、燃烧匙、镊子、坩埚钳、酒精灯、火柴。
【教学方法】自主探究、问题讨论法。
【教学过程】2.与铁丝反应3.与石蜡反应反应的文字表达式：碳+氧气二氧化碳（二）铁丝在氧气中燃烧（实验探究4-3）边演示边提示学生观察、记录实验现象：1.观察铁丝的颜色、状态；2.观察集气瓶底放的是什么？3.将铁丝点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？4.观察生成物的色态。
抽学生回答后评价、归纳实验现象：①剧烈燃烧、火星四射；②放出热量；③生成一种黑色固体。
强调：为什么集气瓶底部要装少量的水或铺一层细沙？反应的文字表达式：铁+氧气四氧化三铁（三）蜡烛在氧气中燃烧（实验探究4-3）边演示边提示学生观察、记录实验现象：抽学生回答后评价、归纳实验现象：①蜡烛在空气中燃烧发黄光，在氧气中燃烧发白光；②放出热量；③集气瓶内壁有水雾；④生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
反应的文字表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳观察老师的演示，记录实验现象：铁丝是银白色的固体，绕成了螺旋状，集气瓶底部放了少量的水，被加热的铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出热量，生成黑色固体。
回答：防止集气瓶炸裂。
记忆实验现象和文字表达式。
观察老师的演示，记录实验现象：石蜡是乳白色的固体，在空气中燃烧发黄光，在氧气中燃烧更剧烈，发白光，放出热量，集气瓶内壁有水雾，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
记忆实验现象和文字表达式。
三、氧化反应和氧化物四、自然界中的氧循环同学们，除了今天我们学习的能与氧气反应的物质外，请你们回忆我们之前还学过哪些物质能与氧气反应，请用文字表达式反映出来……评价学生的回答后追问：同学们，你们发现没有？这些反应有一个共同的特征。
很好！请同学们阅读P91,什么是氧化反应？氧化反应和化合反应有什么关系？评价后进行归纳：三、氧化反应和氧化物1.氧化反应物质与氧气发生的化学反应属于氧化反应。
（非基本反应类型）缓慢氧化：反应进行得很慢。
【提问】列举生活中觉的缓慢氧化：指导学生阅读教材P91后归纳氧化物的定义：2.氧化物①什么是氧化物？②下列物质那些是氧化物？Fe3O4、H2O、H2C03、CO2、O2、C2H5OH四、自然界中的氧循环布置学生自学完成。
小结：通过今天的学习，同学们都有些什么收获？回忆、思考、交流、讨论……镁+氧气氧化镁氢气+氧气水铜+氧气氧化铜带着老师的问题去重新审视这些反应，思考、讨论后回答：这些反应都有氧气的参与……阅读教材，交流讨论，感受氧化反应、化合反应的关系。
可结合教师板书的反应文字表达式，进行讨论……倾听、记忆。
