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鲁教版初中化学方程式总结一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热 2CuO + H 2O + CO 2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl + 3O 2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3H 2O + CO 2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑三．几个氧化还原反应：20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2 四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质 + 酸盐 + 氢气 （置换反应）27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ 32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ 33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl 2 + H 2↑ 34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应）35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4ZnSO 4 + Cu 37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 +2Ag38. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO 4)3 +3 CU五．其它反应39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 40. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 42. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O H 2CO 3 43. 生石灰溶于水： CaO + H 2O Ca(OH)244. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H 2O 45. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H 2OCuSO 4·5H 2O46. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高 温 2CO 47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ：CO 2 + Ca(OH)2CaCO 3↓+ H 2O2MnO 加热2MnO初中常见化学式3.五、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
鲁教版九年级化学上册全册知识点公式提纲按住ctrl键单击鼠标打开配套名师教学讲课视频播放第一单元化学改变世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制成，属于化学品。
2.与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：① 发出白光② 散发热量③ 产生白色粉末点火（2）结论：镁+氧、氧化镁MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气znhclzncl2h23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜+氢氧化钠→ 氢氧化铜+硫酸钠naohcuso4cu(oh)2↓na2so44.化学变化：新物质形成的变化（1）特征：新物质的形成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6.物理变化和化学变化的区别：是否产生了新的物质7、绿色化学：课本p7又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奥秘1.物质由分子、原子和离子组成。
例如，水是由水分子组成的铜是由铜原子构成氯化钠由氯离子和钠离子组成。
2.物质是由元素组成的。
例如，氧是由氧元素组成的第1页共60页第二节化学旅游一、从问题开始善于发现和提出问题。
第二，通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分离漏斗橡胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不要用手触摸毒品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味第2页，共60页（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格遵守实验中规定的剂量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1―2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子服用，操作为“一横两处三慢站”（2）粉状固体：用药匙或纸槽服用，操作为“一横两发三慢站”5、液体药品的取用：（1）更多数量：倾倒方法（软木塞倒置，试管倾斜，标签面向手掌，瓶口靠近管口）（2）更少数量：用橡胶尖滴管吸收（一捏，两吸，三悬在空中，不要倒置或平放）（3）非常小的数量：用玻璃棒蘸6、一定量药品的取用：（1）固体：通过托盘天平称重a、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
鲁教版九年级化学课本（下册）答案第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质活动天地7-1应，化学方程式分别为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3活动天地7-2用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应会观察到与稀盐酸相似的现象。
1、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na2CO3 +H2SO4 == Na2SO4 +H2O+CO2↑Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O2、溶液中都含有氢离子（H+），酸能与酸碱指示剂作用，酸能与某些金属氧化物反应，酸能与某些金属反应，酸能与某些盐反应。
挑战自我1、a、× b、√ c、√2、B3、（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（3）Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（4）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl4、浓盐酸：用棕色玻璃瓶密封保存在阴凉处；浓硫酸：用玻璃瓶密封保存。
5、不同的酸具有相同的化学性质是由于不同的酸溶液中都含有相同的氢离子（H+），不同的酸因为阴离子的不同也会表现出不同的化学性质。
盐酸不与氯化钡反应，而硫酸则会与氯化钡反应，就是因为这两种酸的阴离子不同，硫酸中的阴离子SO42-与氯化钡中的阳离子Ba2+结合产生沉淀，而盐酸中的Cl- 则不会与Ba2+结合产生沉淀。
第二节碱及其性质活动天地7-3实验探究7-2思考：同意。
在线测试（1）2KOH+CuCl2==C u(O H)2↓+2KCl （2）2KOH+CO2==K2CO3+H2O挑战自我1、（1）C a(O H)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（2）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（3）2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl（4）2NaOH+CO2==Na2CO3 +H2O2、方法一：分别取少量溶液滴加酚酞试液，变红色的是氢氧化钙溶液，不变色的是稀盐酸。
鲁教版九年级化学上册全册知识点公式提纲按住Ctrl键单击鼠标打开配套名师教学讲课视频播放第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁MgO2MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气ZnHClZnCl2H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠NaOHCuSO4Cu(OH)2↓Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第1页共60页第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味第2页共60页（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
数学帮你学【方程式】安徽刘臻荣提到方程式，大家很可能马上想到数学上的方程式，而我这里要说的是用以表示化学反应的化学方程式.化学方程式难吗？让我们一起用数字总结一下书写化学方程式的过程，然后再来尝试是否真难吧！一、明确遵循的“两原则”1.客观事实，即客观上是什么物质和什么物质发生反应，生成什么物质，不能凭空臆造物质之间的反应或反应产物.2.质量守恒定律.化学反应的实质是分子分解为原子，原子重新组合成新的分子的过程.在反应中体现出来，就是各元素的原子种类和数目不变.二、把握书写的“三步骤”1.写：写出反应物和生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，各反应物或生成物之间用“+”连接，反应物和生成物之间用短线连接.2.配：在化学式前添加适当的化学计量数，使反应前后各类原子的数目相等，注意化学式右下角的数字不能改变.配平结束后，将短线改为等号.3.标注：标注反应条件和“↑”、“↓”符号.一般条件标注在短线上方，有催化剂和其他条件的，将催化剂标注在上方，其他条件标注在下方.反应物中无气体而生成物中有气体的，在气体后标注“↑”；反应在溶液中进行，反应物中没有固体而生成物中有固体的，在固体后标注“↓”.三、熟记检查的“四方面”1.检查书写的化学方程式是否符合客观事实，如铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而非氧化铁.2.检查相关化学式是否正确.（1）大部分的金属、固态非金属、稀有气体单质直接用元素符号表示化学式；气体单质一般用元素符号和右下角的原子个数组合表示化学式.（2）化合物的化学式，一般正价元素在前，负价元素在后（金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价），且符合“正负化合价的代数和为零”.原子团除铵根（NH4+）显+1价外，其余一般显负价.3.检查化学方程式是否已经配平，即反应前后各元素的原子个数是否相等.4.反应条件、“↑”、“↓”的标注是否正确.怎么样，你来试一下？赶快到2、3版去练练手吧！。
化学方程式一、化合反应：1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热： 2Cu + O2△2CuO现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸： 2H2 + O2点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO （是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO 2 + H 2O == H 2CO 3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
某些非金属氧化物＋水→酸 如: SO 2 + H 2O == H 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4 13、生石灰溶于水： CaO + H 2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、无水硫酸铜鉴定水： CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O 现象：白色粉末变成蓝色15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 点燃 2HCl16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解： CaCO 3 + H 2O + CO 2 == Ca(HCO 3)2 17、甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
18、乙炔的充分燃烧： 2C 2H 2 + 5O 2 点燃 4CO 2 + 2H 2O 现象：乙炔在空气中燃烧火焰明亮、带浓烟，在氧气中燃烧火焰明亮不冒烟。
19、酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊 20、葡萄糖的氧化： C 6H 12O 6+6O 2 ===缓慢氧化6CO 2 + 6H 2O21、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
正氧负氢，氢二氧一（体积比）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰22、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
23、加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑24、加热氯酸钾（少量的二氧化锰）制氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑25、加热氧化汞： 2HgO△2Hg + O2↑26、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al2O3通电4Al + 3O2↑27、氯化镁电解制取金属镁： MgCl2通电Mg + Cl2↑28、高温锻烧石灰石： CaCO高温 CaO+CO2↑（工业制取氧化钙、二氧化碳）29、碳酸不稳定而分解： H2CO3 == H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色30、碳酸氢钠加热分解制纯碱： 2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑31、加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
32、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑33、硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O(由蓝色晶体变成白色粉末）34、锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑35、镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑36、铝和稀硫酸反应： 2Al+ 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑37、锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑38、镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCl== MgCl2 + H2↑39、铝和稀盐酸反应： 2Al+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑34－39的现象：有气泡产生。
40、铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl== FeCl2 + H2↑41、铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑40－41的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
42、铁与硫酸铜反应： Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)43、锌片放入硫酸铜溶液中： CuSO4 + Zn == ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
44、铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO3 + Cu == Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
45、锌片放入硝酸银溶液中： 2AgNO3 + Zn == Zn(NO3)2+ 2Ag 现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质46、铁丝放入硝酸银溶液中： 2AgNO3 + Fe == Fe(NO3)2+ 2Ag 现象：铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。
47、木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。
48、一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热 Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊49、氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成50、一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
（冶炼铁的主要反应原理）51、焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑现象：红色粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。
52、氢气与氧化铁反应： Fe2O3 + 3H2 高温2Fe + 3H2O现象：红色粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。
53、氢气与四氧化三铁反应： Fe3O4 + 4H2高温3Fe + 4H2O54、一氧化碳还原四氧化三铁： Fe3O4 + 4CO高温3Fe + 4CO255、木炭还原二氧化硅： 2C + SiO2高温2CO↑+ Si (粗硅)56、氢气与四氯化硅的反应： 2H2 + SiCl4 == 4HCl + Si (高纯硅)57、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C 高温H2 + CO（制取水煤气）四、复分解反应：1、金属氧化物＋酸→盐＋ H2OFe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色2、碱＋酸→盐＋ H2O（又叫中和反应）Cu(OH)2 + 2HCl==CuCl2 + 2H2OCu(OH)2 + H2SO4==CuSO4 + 2H2O现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色Fe(OH)3 + 3HCl== FeCl3 + 3H2O2Fe(OH)3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3 + 6H2O现象：红褐色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色NaOH + HCl==NaCl + H2O2NaOH + H2SO4==Na2SO4 + 2H2OMg(OH)2 + 2HCl==MgCl2 + 2H2OBa(OH)2 + H2SO4==BaSO4↓ + 2H2O3、盐＋酸→新盐＋新酸CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取二氧化碳）Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑CaCO3 + H2SO4 == CaSO4 + H2O + CO2↑（CaSO4微溶于水阻止反应进行）现象：有大量的气泡生成。
AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl现象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。
Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HNO3现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑（灭火器原理）4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 KCl + AgNO3 == AgCl↓ + KNO3NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3BaCl2 + 2AgNO3 == 2AgCl↓ + Ba(NO3)2BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓+ 2NaClCaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl现象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。
5、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4CuCl2 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓ + CaCl2CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成蓝色沉淀。
FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl现象：生成红褐色沉淀。
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH（制取烧碱）现象：生成白色沉淀。
MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2现象：生成白色沉淀。
NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3↑ + H2O（铵盐的特性、铵盐与碱反应产生氨气）(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O(铵态氮肥不能与碱性物质混合)2NH4NO3+ Ca(OH)2== Ca(NO3)2 + 2NH3↑ + 2H2O现象：生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝的气体。
