鲁教版九年级化学例题解析：空气中氧气含量的测定

知识点一、空气的成分和组成1．【2015年重庆A】空气中氮气的体积分数大约是（）A．21% B．31% C．50% D．78%【答案】D【解析】试题分析：空气中氮气的体积分数大约是78%，故选D考点：空气的成分2．（2014届上海市黄埔区一模试题）充满空气的容器含氮气8L，据此推断该容器的体积约为（）A．10L B．15L C．20LD．12.8L【答案】A【解析】试题分析：氮气约占空气体积的4／5 ，现氮气为8L则空气的体积为8L÷4／5 =10L。

故选A。

考点：空气的成分3．【2015年天津市】下列物质属于纯净物的是（）A．食醋B．液氮C．空气D．石油【答案】B考点：物质的分类4．【2014江苏省南京市江宁区中考二模】在干燥洁净的空气中，体积分数约为21%的是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体【解析】试题分析：空气的主要成分：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%，故选A考点：空气的成分5．（1）人呼吸每分钟需4升氧气，则需吸入空气________升。

（2）若成年人在标准状况下1分钟吸入1L空气，则成年人1天吸进了多少克氧气？（已知：在标准状况下，空气密度为1.29克/L，氧气的密度为1.43克/L）【答案】(1)20升或19.05升(2)成人1天吸进了432.4g氧气【解析】试题分析：（1）人呼吸每分钟需4升氧气，则需吸入空气体积=4L÷20%=20L或4L÷21%≈19.05L．（2）24时/天×60分钟/时×1L/分钟×21%×1.43克/L=432.4克/天。

考点：空气的成分知识点二、空气成分的发现史1．最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成这一结论的是（）A．英国科学家道尔顿B．瑞典化学家舍勒C．英国化学家普利斯特里D．法国化学家拉瓦锡【答案】D考点：空气成分的发现史2．空气是一种宝贵的自然资源。

《空气中氧气含量的测定》实验探究分析空气对于所有学生来说都是一种非常熟悉的物质，学生对于空气的组成已有一定的认识，例如：可通过可燃物的燃烧感知空气中含有氧气，通过绿色植物的光合作用和动植物的呼吸作用感知空气中含有二氧化碳和氧气，通过雨雾冰雪的形成感知到空气中存在水蒸气，通过对空气污染的了解知道空气中存在有害气体等。

虽然在小学自然课中学生学习过空气主要有氮气和氧气组成的结论，但对于空气中各种成分的含量是怎样测定的却没有深刻的认识。

基于以上认识，将空气的成分一节“空气中氧气含量的测定”设计成探究实验.该实验教育功能主要体现在以下几方面从知识与技能来看(1）了解空气的主要成分；(2）初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物；2、过程与方法（1）通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成;3、情感、态度与价值观(1)在探究过程中，能主动与人交流、讨论，清晰地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和科学的学习方法；【教学模式】调查与讨论，自主学习，实验探究等教学思路设计1、对于实验原理的研究空气是一种有多种气体组成的混合物，各种成分均匀的混合在一起，怎样才能测量出其中所含氧气的体积？问题一经提出，同学们便陷于了思考。

经小组讨论后，得出了两种不同原理的方法：将空气液化后，利用各种物质的沸点不同,升高温度使各物质依次分离出来,将所的氧气恢复为原来的温度和压强，将所得氧气的体积与原来空气体积做比较；或者利用可燃物质的燃烧将氧气反应掉,测量剩余气体的体积，这也是测量或和气体中某种气体体积含量的常用方法。

2、对于可燃物的选择能够和氧气反应的常见可燃物有许多，实验选择哪一种呢?对此我没有直接给出答案,而是首先给出木炭、硫磺、红磷、镁、铜分别与氧气反应的化学反应表达式，并且标出生成物的状态,让学生通过自己的思考、小组内的讨论去获得结论。

学生们在对实验原理理解的基础上，结合教师给出的信息，比较顺利的就将问题解决了，而且通过讨论也明确了药品选择的依据：能与氧气反应但不能产生气体。

第二单元《我们周围的空气》知识点1．第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）2.空气中氧气含量的测定：可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷。

步骤：①检查气密性②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。

实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。

现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。

结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。

探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全；②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧；能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差3．空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

4．空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡。

全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。

5．目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气（1）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2）氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧（能使带火星木条复燃），供给呼吸(3氧气与下列物质反应现象（黑色）碳C在空气中保持红热， C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

（黄色）硫 S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。

空气的成分•空气的成分：空气的成分按体积百分比计算氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他杂质和气体0.03%.按空气成分体积计算,氮气大约4/5,氧气大约占1/5.空气成分中含量非常少的气体就是稀有气体,包含:氦、氖、氨、氟、氮、氧六种•易错点：空气中各成分的含量在一定时间和一定范围内基本恒定，但随着人类活动的延续，气体的排放，空气的成分也在不停地变化，因此不能认为空气的成分是一成不变的。

空气中氧气含量的测定•空气中氧气含量的测定实验：少，在大气压作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。

4P + 5O22P2O5•实验中的注意事项：1.测定空气中氧气的体积分数时，所用物质应满足的条件：①此物质能够在空气中中燃烧，不能用铁丝代替，铁丝在空气中不能燃烧②此物质在空气中燃烧的时只能消耗氧气，不能消耗其他气体。

不能选用镁代替红磷，因为镁不仅与空气中的氧气反应，还和二氧化碳反应。

③此物质在空气中燃烧时只能生成固体，而不能生成气体，一般不用木炭，硫代替红磷。

2.实验失败与成功的原因：①装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性。

如果气密性不好，外界空气会进入容器，使测定结果低于1/5。

②实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气，否则会使测定结果低于1/5.③实验完毕，待容器冷却至室温后，再打开止水夹，观察进水的体积，避免因温度高，气体膨胀，使测定结果低于1/5.•空气中氧气含量测定实验的改进：1.测定原理：（1）红磷（白磷）在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。

密闭容器内压强减小，大气压将水压入容器，通过测定容器中的水的量测定氧气在空气中的含量。

（2）利用金属与氧气反应，消耗密闭容器中的氧气使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，推动刻度器上的活塞移动，测出氧气体积。

2.装置3.实验现象（1）红磷（白磷）燃烧，产生大量白烟（2）a中睡眠上升约占钟罩内空气体积的1/5b中进入集气瓶中水的体积约占集气瓶液面以上容积的1/5c中活塞移动到4处d中U形管左侧液面上升至刻度1处e中试管中液面上升至刻度1处f中右侧的活塞会左移4.结论空气中氧气体积约占空气总体积的1/55.注意事项（1）实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气，否则会使测定结果低于1/5.（2）装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性。

章节测试题1.【答题】按照下列要求，完成计算。

（1）若标准状况下，氧气的密度为Xg/L,空气的密度为Yg/L,据此计算L的空气中含有Xg氧气（用整数表示）；（2）若要收集含氧气的体积分数约为80%的气体。

如图在集气瓶里装满水，塞紧胶塞并打开活塞通入氧气，当量筒内的水达到设定的体积V后立即通入空气，当量筒中水的体积达到100mL时，立即关闭活塞。

则设定的体积V约是mL（用整数表示）。

【答案】5,75【分析】本题考查有关空气组成的简单计算。

【解答】（1）若标准状况下，氧气的密度为Xg/L,质量是Xg,根据质量♦密度= 体积，计算出氧气的体积：Xg-Xg/L=1L,氧气的体积是空气的五分之一，1Lx5=5Lo （2）若要收集含氧气的体积分数约为80%的气体。

先通入氧气的体积是V,通入气体的总体积是100mL,则通入空气的体积是100mL-V,氧气的体积是空气的五分之一，通入空气中氧气的体积是（100mL-V）.5,所以氧气的总体积是V+ （100mL-V ）-5,体积分数是80%,则[V+ （100mL-V ）-5]-100mLx100% = 80%, V=75mL。

2.【题文】成年人每分钟大约呼吸16次，每次吸入0.8L的空气，每次呼出0.8L 的气体（其中氧气所占体积分数为16%）。

请回答：成年人每小时大约需要吸入空气的质量是多少克？成年人每天消耗的氧气的质量大约是多少千克？（在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L）（最后结果保留小数点后一位）【答案】993.0g 1.3kg【分析】本题考查根据空气中氧气含量的计算。

【解答】解：成年人每小时大致需要吸入的空气的质量为：16x60x0.8x1.293=993.0 （g）。

成年人每天消耗的氧气质量为：16x60x24x0.8x （21%-16%） x1.429+1000=1.3kg答：成年人每小时大致需要吸入993.0g的空气。

第四单元测试一、单选题（共19题；共38分）1.除去密闭容器中空气里的氧气，又不混入其他气体，可燃烧下列中的（ ） A .木炭B .红磷C .硫磺D .铁丝2.下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。

下例认识不正确的是（ ）A .红磷的量不足会影响实验结论B .装置不漏气是实验成功的重要因素之一C .红磷改为碳也能得到正确的实验结论D .集气瓶内气体压强减小是水进入瓶内的原因3.空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ） A .2OB .2COC .2ND .Ne4.下列措施不利于“坚决打好蓝天保卫战”的是（ ） A .禁止露天焚烧秸秆 B .发展燃煤火力发电 C .推广新能源公交车D .限制燃放烟花爆竹5.我国主办2019年“世界环境日”活动，其主题聚焦“空气污染”。

下列不属于空气污染物的是（ ）A .2SOB .2NOC .2OD . 2.5PM6.稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉。

铕（Eu ）是稀土元素中化学性质最活泼的元素，23Eu O 中铕元素的化合价为（ ） A .+1B .+2C .+3D .+47.某种药物的化学式为696C H O N ，下列有关该药物的说法错误的是（ ） A .由四种元素组成B .相对分子质量为191C .1个分子由22个原子构成D .碳、氧两种元素的质量比为1:18.化学符号是学习化学的重要工具。

下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是（ ）①Ne②Mg③2Mg④22H O A .①②④都表示一个分子B .③表示一个镁离子带2个单位的正电荷C .④表示22H O 分子中含有氢分子和氧分子D .②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同9.如图表示元素的化合价与物质类别关系，若它表示氮元素的部分关系图，则下列说法错误的是（ ）A .A 点对应的物质类别是单质B .B 点表示物质的化学式为NOC .某化合物的化学式为3KNO ，它代表的点是FD .写出由D 点表示的物质与水发生反应生成E 的化学方程式：2233NO H O 2HNO NO ++10.下列化学用语表示正确的是（ ） A .两个氧分子——2OB .氯化铝中铝元素的化合价——33AlCl +C .氯酸钾——3KClOD .钠原子的结构示意图11.下列化学用语所表达的意义正确的是（ ） A .2K ——2个钾元素B .3Al +——1个铝离子C .3O ——3个氧原子D .2N ——2个氮分子12.近期，草地贪夜蛾虫害严重威胁我国玉米产区，农药甲维盐对其有较好的防治作用。

空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定实验是一个基础而重要的实验，该实验的探究目的旨在通过实验操作、实验现象的观察得出相关的结论。

此类题往往要求根据实验操作不当带来的问题加以讨论并利用有效方式加以解决，在解决问题的过程中培养各种思维能力。

例题 按右图组装仪器，关闭止水夹。

请回答下列问题： （1）电热棒接通电源后，集气瓶中的现象是 。

（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是 。

（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为 。

解析 本题主要考查通过燃烧法测定空气中氧气的含量。

描述实验现象时要注意语言的准确性，注意“烟”与“雾”的区别，并且不能将实验结论与实验现象相互混淆；分析红磷燃烧一段时间后自动熄灭的原因时，要结合实验原理进行解答。

参考答案 （1）红磷开始燃烧，产生白烟，随后火焰减小并慢慢熄灭（2）集气瓶内的氧气已消耗完 （3）烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧杯的水面下降），集气瓶中的水约占集气瓶容积的51 变式题 按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。

请回答下列问题：（1）进入集气瓶内的水不足51的原因是 。

（2）采用电热棒加热的优点是 。

（3）假如用木炭代替红磷，利用该装置进行实验，能否取得成功？为什么？ 。

解析 本题是在原题的基础上进行的变式。

进入集气瓶内的水不足51，原因可能是装置内氧气没有消耗完，即反应物的量不足；或未冷却到室温就打开止水夹，装置的气密性不好等。

对照教材实验装置我们可以发现，使用电热棒后，就形成了一个密闭体系，避免红磷点燃后再塞胶塞时，使装置内气体受热膨胀逸出，影响实验结果的测定。

选择反应物时，除了要消耗装置内的氧气外，还得在反应后使装置内外形成压强差，故反应物一般为固体，且只与氧气反应，反应后生成固体。

参考答案 （1）红磷量不足（或） （2）形成密闭体系，使实验结果更准确；避免五氧化二磷散逸到空气中造成空气污染（3）不能。

因为燃烧产生二氧化碳气体，无法使密闭装置内外形成压强差拓展题 在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了右图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25 mL 空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。

【同步实验课】空气中氧气含量的测定【实验目的】1．通过实验探究，学会测定空气中氧气含量的实验方法。

2．通过观看和动手实验，培养学生发现问题能力和实验操作能力。

3．通过实验探究，发现实验的不足之处并能加以改进，培养学生的科学探究思维。

【实验仪器】大集气瓶、酒精灯、燃烧匙、烧杯、弹簧夹、橡皮塞和导管【实验试剂】红磷、蒸馏水【实验步骤】（1）按图所示连接装置，并检查装置的气密性；（2）集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分为5 等份；（3）夹紧弹簧夹，取过量（或足量）红磷于燃烧匙中；（4）点燃红磷，立即伸入集气瓶中，塞紧瓶塞；（5）红磷熄灭并冷却后，再打开弹簧夹。

【实验现象】（1）红磷燃烧产生大量白烟；（2）冷却后打开止水夹，烧杯中的水一部分沿导管流入集气瓶中，瓶内液面上升约1/5。

【实验结论】空气中氧气约占空气总体积的1/5。

1. 实验原理（1）红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体减少，压强减小，冷却后打开止水夹，在大气压的作用下，烧杯内的水进入集气瓶中，进入水的体积即为瓶内消耗氧气的体积。

（2）反应的文字表达式：磷+氧气点燃→五氧化二磷。

【注意】（1）此实验对实验药品的要求：只能消耗空气中的氧气，燃烧的产物不能是气体。

01实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟（2）实验开始时，预先在集气瓶里放入少量水的目的是；①吸收热量，有利于降低温度；①吸收生成的白烟，防止污染空气。

（3）倒吸进集气瓶的水不能充满整个集气瓶的原因：空气中的其他气体不与红磷反应且不溶于水。

（4）集气瓶内剩余气体的性质：①物理性质：无色无味的气体，难溶于水；①化学性质：不能燃烧也不支持燃烧。

2. 实验误差分析（1）若实验结果小于1/5，原因可能是：①装置漏气，使装置外的空气进入集气瓶中；①红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完；①未冷却到室温就打开止水夹，使进入集气瓶中的水的体积偏小。

（2）若实验结果大于1/5，原因可能是：①弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时集气瓶内部分气体受热膨胀沿导管逸出；①燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内气体受热逸出。

一•选择题（共20小题）1 •如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是（）B.该实验证明氧气约占空气总体积的丄5C.红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹D.通过该实验还可以了解氮气的一些性质2.空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法中正确的是（）A.空气一种混合物，由空气分子构成B.按质量计算，空气中N2占78%、02占21%、其它约占1%C•空气中的各成分保持原有的化学性质D.造成空气污染的物质只有下列有害气体：CO C02、SQ3.某同学用排水法收集氧气，在实验准备时向集气瓶中加入约100mL水（集气瓶的容积为200mL），就将集气瓶盖上玻璃片倒扣在水中，其他操作均正确，则该同学收集满氧气后可获得集气瓶中的氧气的体积分数约为（）A.56%B. 79% C 60.5% D 71%4.空气是人类生产活动的重要资源，空气中含量较多且能做保护气的气体是（）A.氮气B.氧气C.稀有气体 D .二氧化碳5.下列关于空气的说法中，错误的是（）A.工业上从液态空气中分离出氧气，该过程属于物理变化B .空气是一种十分重要的天然资源鲁教新版九年级化学第四章第一节难度偏大尖子生题有答案）c •大量有害物质进入空气中，仅靠大自然自净能力，大气仍能保持洁净 D •空气中含量最多的是氮气6 •第一个用定量的方法测量出空气中氧气含量的科学家是（）拉瓦锡卢瑟福门捷列夫道尔顿7.如图装置可用于测定空气中氧气的含量。

下列说法中不正确的是（A.该实验证明空气中氧气的含量约占空气总体积gB. 实验时红磷一定要过量 C •实验前一定要检查装置的气密性 D .红磷熄灭后立刻打开弹簧夹A . B.8 •在测定空气中氧气体积含量的实验中，下列有关说法正确的是（）A.选用红磷是因为反应可以消耗02,生成固态的P2O5B.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭C.燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高D.本实验可以证明空气含有N2、02、CQ和稀有气体9.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加少量水, 并做上记号.下列说法中不正确的是（）A.该实验证明空气中氧气的体积分数约B.实验时红磷一定要过量C•实验前一定要检查装置的气密性D.红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹10.下列有关空气的说法正确的是（）A.空气中的稀有气体没有任何用途B.空气中含量最多的是氧元素C•可直接从空气中分离出用作清洁燃料的氢气D.空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子11.我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（03）等新增指标的监测.下列说法正确的是（）A.焚烧秸秆不会造成大气污染B.二氧化碳是空气污染物之一C•化学在环境监测和保护中起重要作用D.臭氧（03）是一种混合物12.下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（）A.SQ B. O 2 C. CO D. NO 213.空气质量监测项自中包括 PM2.5浓度，PM2.5属于（ ）A . 二氧化氮B.二氧化硫C.可吸入颗粒物D . 一氧化碳14我市在大气污染物监测方面取得了一定的进展， 下列项目不属于基本监测项目的是（ ）A .二氧化氮B.臭氧 C .二氧化碳D. PM 2.515 . 6月5日是世界环境日，我国今年的主题为 绿水青ft ,就是金ft 银ft ”，下 列说法不符合这一主题的是（ ）16.今年春季以来，我国许多城市雾霾天气频发, 之一.PM 2.5是用来监测空气中下列哪项含量的（ A .二氧化碳B.二氧化氮C.可吸入颗粒物D . 一氧化碳17 .影响空气质量的一组主要污染物是（）PM 2.5是造成雾霾天气的元凶 ）开发氢燃料电池客车B使用太阳能路灯C.尾气直接排放分类回收垃圾A.二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物B.二氧化硫、氧气、二氧化碳C.二氧化碳、氮气、氧气D.二氧化氮、氮气、可吸入颗粒物18.为了创建国家卫生城市”，下列措施中不合理的是（）A.为治理雾霾，禁用化石燃料B.生活垃圾分类袋装C•植树造林，绿化环境D.对辖区内河道截污治污19.雾霾、灰霾、PM2.5已成为电视新闻热词，下列做法中符合环境友好的是（）A.为保护森林植被，提倡大量用煤做燃料B.为减少环境污染，提倡秸秆合理使用，严禁露天焚烧秸秆C.为减小污染，化工厂用高烟囱排放废气D.为拉动经济减缓公共交通压力，提倡开私家车出行20•通过创建卫生城市活动，某城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气，下列做法不利于减少空气污染得是（）A.减少化石燃料的使用B.提倡居民驾驶私家车出行C•积极植树造林种草D.提倡使用太阳能等清洁能源二.填空题（共10小题）21.如图是某同学设计的探究空气中氧气含量的实验装置，请你协助他共同完成下列实验相关的内容.（1）________________________ 实验探究的目的是（2）收集的信息数据：①空气中N2占78%, 02占21%,其它气体及杂质占1% （按体积计）②02可支持燃烧③红磷、硫、木炭都可以在空气中燃烧（3）方案设计：利用_____ 在空气中燃烧以消耗空气中02的实验完成（填写字母）.A.红磷B.硫C.木炭(4)实验步骤：A、打开止水夹，检查装置是否漏气B、向瓶内装少量的水，作好标记C、等冷却至室温，打开止水夹D、将点燃的XX顺迅速伸入瓶内，并加紧橡皮塞E连接实验装置其正确的操作顺序应为________ (填编号)(5)实验现象：①红磷在集气瓶中燃烧，观察到红磷燃烧放热，_______ :②打开止水夹时，观察到_______ •(6)实验结论：________(7) ______________________________ 写出该反应的化学方程式是 .(8)结论分析：若实验所得结论与实际结论偏离，可能的原因是(填写两点即可)a. ________b. ____________(9) ____________________________________________ 启示：通过实验，我们还可知道氮气的物理性质______________________________ 和化学性质________『ASt ]22.某研究性学习小组设计了如图所示的定量装置，其中B是底面积为100cm、高为20cm的圆筒状玻璃容器(带密封盖)，上面标有以厘米为单位的刻度.其他夹持装置已略去.甲同学用这套装置测出了空气中氧气的体积分数，他的操作过程是：①检查装置的气密性.②加入液体C,调整A的高度，使B中液面至刻度15.0cm 处.③将过量的铁粉平铺在电热板上，盖紧容器.④通电加热铁粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度.请回答下列问题：(1) ______________________________________ 在操作①中检查装置气密性的方法是_______________________________________ .(2) ___________________________________________________ 在该同学的实验中，下列物质不能用于代替铁粉的有__________________________ .A •红磷B •木炭C•铜粉（3）操作④结束时，与装置B中液面最接近的刻度是_______ cm （填整数）.23•某校兴趣小组想亲身感受科学家的探究历程，他们选择了《空气中氧气含量的粗略测定》为探究内容。

第四单元《我们周围的空气》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列微粒中，能表示2个氢原子的是（）A．2H2 B．2H+ C．H2O D．2H2．“化学氧自救呼吸器”中的超氧化钾(KO2)是一种白色粉末,它能与佩戴者呼出气体中的水蒸气和二氧化碳发生化学反应，产生氧气，并放出热量。

下列说法不正确．．．的是（）A． KO2应密封保存B．呼吸器可用于矿山井下的防护自救C．自救者用此呼吸器可以吸入到纯净的氧气D．呼吸器充分利用了呼出气中的二氧化碳和水蒸气3．从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。

工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下，有关说法不正确的是（）A．该反应属于置换反应 B．反应后硅元素的化合价升高C．该反应为吸热反应 D．化学变化中，分子可以再分、原子不可再分4．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）A．40% B．60% C．30% D．50%5．下列有关催化剂的说法中正确的是( )A．催化剂就是二氧化锰 B．催化剂能增加生成物的产量C．催化剂能改变化学反应的速率 D．催化剂的质量和性质在化学反应前后不变6．认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。

以下分析你认为合理的是（）A．两种物质完全反应后生成了盐和水，可证明该反应一定是中和反应B．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质C．把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，可证明该气体一定是二氧化碳D．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体中不一定含有碳酸根7．下列有关氧气的叙述正确的是A．氧气能和很多物质发生反应,所以氧气是一种化学性质较活泼的气体B．铁在氧气中燃烧生成氧化铁C．给氯酸钾加热,若不加二氧化锰就不产生氧气D．木炭在氧气中能够燃烧，说明氧气具有可燃性第 1 页8．NaNO2中氮元素的化合价是（）A．﹣3 B．+3 C．+4 D．+59．用氯酸钾加热制氧气时，错把高锰酸钾当二氧化锰混入，其结果是A．速率加快，生成氧气量不变 B．速率加快，生成氧气增多C．生成氧气的质量不变 D．不生成氧气10．属于分解反应的是 ( )A． 2Mg+O22MgO B． 2H2+O22H2OC． C+O2CO2 D． 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑11．某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是（）A．纯净物 B．单质 C．混合物 D．氧化物12．下列实验现象的描述正确的是（）A．向装有大理石的试管中加入适量稀盐酸产生二氧化碳B．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体物质C．硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰D．雪碧摇一摇再打开瓶盖，会看到二氧化碳气体喷出13．下列物质中，属于纯净物的是（）A．汽水 B．液氮 C．碘酒 D．食醋14．测定空气中氧气含量最好选择的物质是A．铁丝 B．红磷 C．镁条 D．木炭15．二氧化钛（TiO2）中钛元素的化合价为（）A． +1 B． +2 C． +3 D． +4二、填空题16．用化学用语填空氯元素；五氧化二磷中磷元素的化合价；2个氮分子；钙离子；一个氢氧根离子。