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鲁教版五四制八年级化学全册课件：氧气(共27张PPT)

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氧气(第2课时)课件----八年级化学鲁教版(五四学制)全一册

氧气(第2课时)课件----八年级化学鲁教版(五四学制)全一册

实验三：氧气与蜡烛反应
蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更剧烈,产物为水和二氧化碳， 文字表达式:石蜡+氧气 点燃 二氧化碳和水
【实验总结】 （1）在空气中能燃烧的物质在氧气中燃烧更剧烈(如木炭、石蜡)， 一些在空气中不易燃烧的物质在氧气中却能燃烧(如铁丝)。 （2）物质与氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子数 目越多，反应就越剧烈。
提示:大多数物质与氧气在特定情况下才能反应，一般情况下 能够“和平共处”，只是因为缺乏必需的条件，如点燃或加热。
（2）如果空气的组成不是现在的样子，而是氧气占78%，氮气 占21% ，世界会是什么样的？
提示: ①植物生存困难，动植物进化可能变异； ②火灾急速蔓延，难以扑灭，损失难以估计； ③食物快速氧化变质； ......
自然界中的氧循环
O3
H2O
O2
日光
CO2
臭氧层
1.自然界中氧气主要产生与消耗的途径 产生途径----光合作用
消耗途径----呼吸作用、燃料的燃烧
大气中的O2
呼吸 作用
大气中的O2
可燃物 的燃烧
2.氧循环的意义
（1）维持了相对恒定的大气含氧量。 （2）构建了陆地、海洋和大气等环境的物质和能量平衡。 （3）为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障。
2.发生高原反应,吸氧可使症状得到缓解。吸氧可以帮助人克服 高原反应的原因是 ( C ) A．氧气是无色、无味的无毒气体 B．氧气可以燃烧 C．吸氧为人体呼吸提供了适量氧气 D．氧气可以支持燃烧
3.下列说法中正确的是( B ) A．红磷在氧气中能燃烧,在空气中不能燃烧 B．硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体 C．镁条在氧气中燃烧时,火星四射,生成黑色固体 D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧,发出白光

第二节 氧气的性质(课件)-八年级化学全一册(鲁教版五四学制2024)

第二节 氧气的性质(课件)-八年级化学全一册(鲁教版五四学制2024)

氧化物
非金属氧化物 H2O CO2 SO2
氧元素在自然界中的循环，广泛存 在于物质的天然转化、人工转化以 及生命活动过程中。
观察思考4-4
了解自然界中的养循环
观察右图，看看氧元素在自然界里是怎样循环的。 思考：1.自然界中氧气产生与消耗的途径主要有哪些？ 2.氧气是性质比较活泼 的气体，自然界中很多物质 在常温下就能与氧气发生化 学反应，那为什么大气中氧 气的含量没有越来越低呢？
物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里分子的数目越多
(即氧气浓度越大)，反应就越剧烈。
3.氧气与硫反应:将硫放在燃烧匙，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃
着硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里，(瓶中预先留少量水)，观
察现象。
吸收产生的二氧化 硫，防止污染空气
发出微弱的淡蓝色火焰，有刺 硫丝在空气燃烧 激性气味气体产生，放出热量
第四单元
我们周围的空气
第二节 氧气的性质
目 录
重点：氧气的化学性质
CONTENTS
1 了解氧气的物理性质
2
认识氧气的化学性质，学习探究气体性质 的方法
3
认识碳、硫、铁等物质与氧气反应的现象 及文字表达式
难点：探究归纳氧气的化学性质
课堂导入
氧气与世间万物如影随形，动 植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶 炼等都需要氧气。这些变化虽 然发生的场所和产生的现象各 不相同，但都与氧气的性质有 关。
探究新知
氧气是氧元素最常见的单质形态， 是空气的主要成分之一。
观察思考4-3
氧气的物理性质
观察集气瓶中的氧气，并结合下列给出的数据
和你的生活经验，归纳氧气的物理性质。
在标准状况（0℃、1.01×105Pa）下，氧气

氧气课件—八年级化学鲁教版(五四学制)全一册

氧气课件—八年级化学鲁教版(五四学制)全一册
鲁教版
§4—2 性质活泼的氧气
第二课时 氧气的性质
学习目标
◇知识与技能 认识氧气的性质。
◇过程与方法
学习探究气体性质的方法。 ◇情感、态度与价值观
增强对化学现象的探究愿望，培养学习化
学的兴趣。
重难点解读
△重点：氧气的化学性质。
△难点：氧气的化学性质。
氧
冶给 的
气
炼病 蓝 钢人 色
的
铁
输 氧
钢 瓶
主
要
嫦 娥
用
一 号
途
卫 星 发
射
`` `
视察一瓶氧气
放的视 置色察 方态氧 法味气
资料:
卖鱼市场上,鱼池的水中鱼能自由的 游泳呼吸,但过一段时间卖鱼人就要向 水池中舀水或通入氧气.
任务一：氧 气 的 物 理 性 质
1、色、味、态：
20℃，101kPa
在通常情况下是无色、无味的气体
0又是氧化反应
任务四：自然界中的氧循环
阅读课文P92—93,了解氧在自然界中的氧循环。
1、在自然界中通过氧气以及各种含氧化合物 的天然或人工转化形成持续、稳定的氧循环。
2、缓慢氧化：反应缓慢，甚至不易被觉察的 氧化反应。
当堂训练
1．通常状况下，氧气是一种_无__色__、_无__味__的_气___体，密度 _比__空__气__大__，不___易__溶于水。
结论
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
氧气能与多种化合物反应
石蜡在氧气中燃烧
想一想
上面的实验中物质在空气中燃烧与在 氧气中燃烧现象一样么？这说明了什么？
物质在空气中燃烧主要是与空气 中的氧气反应，反应的剧烈程度取 决于氧气的含量，氧气含量越高， 燃烧越剧烈。

鲁教版(五四制)化学八年级全册：4.2氧气第1课时课件

鲁教版(五四制)化学八年级全册：4.2氧气第1课时课件

在空气中燃烧
在氧气中燃烧
硫在 空气 中燃 烧
【现象】1、产生微弱的淡蓝色火焰 2、放热 3、生成有刺激性气味气体
硫在 氧气 中燃 烧
【现象】 1、发出明亮的蓝紫色火焰 2、放热 3、生成有刺激性气味气体
点燃
文字表达式： 硫 + 氧气 → 二氧化
硫
点燃
S + O2 → SO2
思考: 硫在氧气里燃烧，为 什么集气瓶底要留少量水？
文字表达式：
铁 + 氧气 Fe + O2
点燃 点燃
四氧化三铁 Fe3O4
思考: （1）做这个实验时，为了实验成功，铁丝上为什么 系一根火柴棒？还要将铁丝绕成螺旋状，为什么？
引燃铁丝。增大与氧气的接触面积聚热使铁丝容 易燃烧。
思考:（2）实验前为什么在瓶底放一些水或铺 一层细沙？
为了防止燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶底。
一、氧气的性质
一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬 度和密度、是否溶于水等。
1、物理性质
①色、味、态：
②密度：
无色无味气体（标准状况）
③水溶性： ④熔沸点：
比空气密度略大
不易溶于水
气体物理性质的归纳一般包含三部分： ①色、 味、态②密度③水溶性
⑤三态转化： （淡蓝色）液态氧
101kPa, -183℃
碳 + 氧气
点燃 二氧化碳
C + O2
点燃
CO2
思考:木炭和硫分别在空气里燃烧和在 氧气里燃烧的现象不同，这说明什么？
说明燃烧的剧烈程度跟氧气的含量有 关，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
（3）铁丝（银白色色固体）与氧气反应（实验2-4）
在空气中：铁丝不能燃烧， 发生红热现象。

八年级下册化学课件4.2《氧气》｜鲁教版(五四制)4 (共22张PPT)

八年级下册化学课件4.2《氧气》｜鲁教版(五四制)4 (共22张PPT)
是（ B）
A、氧气可供登山运动员呼吸 B、液氧用于宇航飞行器发动机的燃料 C、氧气用于气焊、气割时气体燃料的助燃剂
D、氧气可用于炼钢
7、关于下面的反应，说法正确的是（ A ）
A、是氧化反应，不是化合反应 B、是氧化反应，也是化合反应 C、不是氧化反应，是化合反应 D、不是氧化反应，也不是化合反应
防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝 不能顺利燃烧
④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层
细沙： 防止熔化物溅落炸裂集气瓶底
2.铁在氧气中燃烧
现 象：
(1)在氧气中剧烈燃烧，火星四射
(2)放出大量的热
(3)生成一种黑色固体 [不能说生成四氧化三铁]
文字表达式：
点燃
铁 + 氧气
四氧化三铁
3.与石蜡反应
分析
点燃
碳 + 氧气
二氧化碳
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
石蜡 + 氧气 点燃 水 + 二氧化碳 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
氧化反应：
很多物质能跟氧气发生反应，这些反应 是氧化反应
化合反应：
两种或两种以上的物质生成另一种物质 的反应。
A+BC ﹙多变一）
综上所述: 氧气能跟很多物质反应，是一种化
水 + 二氧化碳
4.与磷的反应 现 象：
(1)在空气中燃烧产生大量白烟
(2)在氧气中燃烧的更旺,发出白光 放出热量，产生大量白烟。
文字表达式：
点燃
磷 + 氧气
五氧化二磷
思考：木炭、石蜡在氧气中燃烧比在 空气中燃烧更加剧烈，为什么？
答：氧气比空气的纯度高，氧气 含量高。
物质在纯氧中接触到氧分子的几 率更大，反应就更剧烈。

鲁教版(五四制)八年级化学全册4.22氧气 课件(18张PPT)

鲁教版(五四制)八年级化学全册4.22氧气 课件(18张PPT)
要求：仔细观看实验视频， 注意实验步骤，现象。
4.氧气的检验：
验证O2：
用带火星的木条伸入瓶中，若木 条复燃，此瓶盛氧气。
验满：
用带火星的木条平放在集气瓶口， 木条复燃则已满。
(2012淄博)实验室制取气体时，首先要选择反应物，明确如何控制反应 条件，然后确定气体发生和收集装置，还要考虑装置是否符合环保、安 全等要求．请回答以下问题：
高锰酸钾（KMnO4）氯酸钾（KClO3） 过氧化氢（H2O2） _甲__烷__（__C_H__4_）_____
_氯__化__钠__（__N__a_C_l_） 水（H2O）
活动天地4-3
收集证据，对比分析 :
物质
条件
现象
结论
过
氧 ①常 温
不复燃 没有氧气放出
化
氢 ②加 热
溶
液 ③ 加入二氧 化锰
（1）实验室制取氧气时，下列物质不能
直接作为原料的是②⑥ （填序号），判断的依据
是 化学反应前后元素种类不变 ．
①水（H2O） ②氯化钠（NaCl） ③氯酸钾（KClO3）④高锰酸钾（KmnO4） ⑤过氧化氢（H2O2）⑥甲烷（CH4） （2）当确定了实验室制取某种气体的化学反应原理后，还应该考虑
原料是否容易获得、反应速率是否适中 等因素（写一项即可）．选择气体的 收集方法时，以下气体性质中不需要考虑的因素是①③（填序号）．① 颜色 ②密度 ③可燃性 ④溶解性
H2O + O2
2、实验装置
选择该发生装置和收集装 置的理论依据？
3.制取氧气的操作步骤：
1.按照自下而上、从左到右的顺序安装实验装置并检查装置 的气密性。 2.先向锥形瓶中加入约0.1g二氧化锰，再向分液漏斗中加入 约15ml过氧化氢溶液，并将盛满水的集气瓶倒入水槽中。 3.打开分液漏斗的活塞，将过氧化氢溶液缓缓滴入锥形瓶中， 待导管有气泡连续、均匀产生时，再把导管伸入集气瓶中。集 满后用玻璃片在水面下盖住瓶口，移出水面，正放在实验台上。

鲁教版五四制八年级化学课件第二节氧气


（ 2 ） CO2二氧化碳是一种无色气体，高温时能产生氧气， 成本高，且产生的氧气不易与二氧化碳分离。
（3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常 温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。 （4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气， 同时产生有毒的物质汞。 （ 5 ） H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应 速度太慢。
氯酸钾
二氧化锰
加 热
加 热
氯化钾 + 氧气
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
根据反应原理，我们应该怎样组装仪器？
用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的装置 (固固加热型) 铁 架 台
试管 酒 精 灯
棉 花
集气瓶
发生装置
常见类型：
固固加热型
固液不加热型
选择依据： 依据反应物的状态、反应发生的条件
二、氧气的性质
加热 高温
氧Hale Waihona Puke 汞二氧化硅 二氧化碳+水
点燃
过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气
2、下列化学反应既属于化合反应又属于氧化反应的是 （ A）
A。硫 + 氧气
B。蜡烛 + 氧气 C。碱式碳酸铜 D。乙炔 + 氧气
点燃 点燃 加热 点燃
二氧化碳
二氧化碳 + 水 氧化铜 + 二氧化碳 +水 二氧化碳 + 水
以上反应既不属于氧化反应又不属于化合反应的是： （
四氧化三铁 水+二氧化碳
点燃
想一想：这三个反应有什么共同点吗？
点燃
碳+氧气 铁+氧气 石蜡+氧气
点燃 点燃

2022年鲁教版(五四制)化学八年级全一册- 氧气的性质、氧循环 课件

界中的氧循环 学生自主学习完成学案内容。
目的：最后一个部分内容相对简单， 所以从培养学生自主学习能力着手， 最后由组长带领交流。
六、检测巩固 目的：对知识的及时巩固。
课堂小结
本节课最大的收获是学生找到学习的 方法和学习的乐趣。在完成本节课后我 布置了一个挑战作业，家庭实验制氧气， 用身边的仪器，用药店的药品（双氧 水），很多同学都去想、去尝试并且成 功了，还应用了不同的催化剂，自制了 铁架台、石棉网，那么我敢说，这节课 他真的掌握了！
药品的状态 反应条件
2、选择气体收集装置的依据： 气体的溶解性 气体的密度
目的：通过小组合作，找出实 验室制氧气的仪器装置。
二、小组合作与展示
目的：通过小组合作，找出实 验室制氧气的方法。可以小组 派代表上台说明本组想法。
三、教师点拨
1、视频播放：实验室制取氧气。
2、教师补充高锰酸钾制氧气视频。
由于本节课有实验，所以先观看视频 了解注意事项，学生再动手实验。这样把 理论与实践相结合。
问题引入
1、同学们通过查阅资料对于氧气了解了 多少呢？ 2、通过课下小组讨论活动天地4-2，你认 为哪些物质可以在实验室中制氧气？依据 是什么？ 目的：初步认识氧气，为实验室制氧气选 择好药品。
合作探究
一、实验室制取气体物质的思路分析 1、制取气体时选择发生装置的依据：
4.2.2 氧气的性质、氧循环
教学目标
1.在实验室中动手实验制得氧气，体会制取 气体的一般思路和方法。 2.在实验探究中获得研究气体性质的一般思 路和方法。 3.学生能乐于主动参与实验探究，感悟氧循 环对人类的意义，培养学生环保意识和社会 责任感。
教学方法
首先采用谈话法引入本课，然后实行讨论 和图片展示相结合的教学方法，不断引导 与启发学生。

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④不把滴管放实验台或其他地方，以免沾污滴管。
实验室很多化学药品都是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
6
实验室化学药品的取用原则：
三不 原则 节约 原则
①不能用手直接接触药品；②不要把鼻孔凑到容 器口去闻药品；③不得品尝任何药品的味道。 按照实验要求取用药品，如未说明用量，一般取
最少量。液体取1～2mL，固体盖满试管底部即可。
化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为
发光、放热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
可以根据这些现象推断是否发生化学变化。
化学变化还伴随着能量的变化，表现
为热能、光能和电能的释放或吸收。
储存 能量
化学 反应
释放 能量
电能
化学变化的同时会发生物理变化——蜡烛燃烧
蜡烛受热融化 蜡烛燃烧生成 水和二氧化碳
探究步骤 点燃前
对 现 象 的 观 察 和 描 述 白色块状固体，质软，无气 味，难溶于水，密度比水小 蜡烛熔成液态；火柴梗燃烧部位分为三部分， 外层焦黑，内层发黄；放出大量热；生成能 使澄清石灰水变浑浊的气体和无色的液滴 有白烟且可被点燃
燃烧时
熄灭后
【提出问题】蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出， 它的成分是什么？ 提出如下假设： A、白烟是燃烧时生成的二氧化碳；
课堂小结
体验化学探究
发现问题 观察 蜡烛 燃烧 现象 提出 探究 问题
解决问题
探究反思 得 出 结 论
猜 想 与 假 设
设 计 实 验
实 验 验 证
分 析 数 据
三 思 而 后 行
实 验 报 告
知能训练
1.我们研究和发展化学学科的最基本的手段 是（ ） A.精确运算 B.大胆推测 C.科学实验 D.逻辑推理

4.2.2 氧气的性质、氧循环课件-八年级化学鲁教版(五四学制)全一册

3.铁丝燃烧的实验步骤：取一段螺旋状的普通细铁丝铁丝，将 火柴棒塞入铁丝中并固定；用镊子将铁丝夹住，然后将整个铁 丝放在酒精灯上点燃，等火柴完全烧尽时将铁丝由集气瓶口向 下慢慢深入。
硫在氧气中的反应
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热 量，生成一种无色有刺激性气味 气体(二氧化硫)
木炭与氧气反应
剧烈燃烧，发出白光，放出热量 生成一种使澄清石灰水变浑 浊的无色气体
探究氧气的化学性质
1.木炭燃烧的实验步骤：用坩埚钳取一小块木炭片,放在酒精灯 外焰上加热至红热时，迅速将红热的木炭由集气瓶口向下慢慢 深入。待燃烧停止后加入少量澄清石灰水并震荡。
2.蜡烛燃烧的实验步骤：在空气中点燃一根蜡烛，然后用燃烧 匙将其由集气瓶口向下慢慢深入。待燃烧停止后加入少量澄清 石灰水并震荡。
第四单元
4.2.2 氧气的性质、氧循环
目录
CONTENTS
1
学习目标
2
重点与难点
3
教学内容
4
课后练习
学习目标
重点与难点
课堂引入
氧气的制取
新知讲解
一、认识氧气的性质 1、物理性质: （通常状况下）
无色、无味、气体 密度比空气大 不易溶于水（1L水约溶解30mL氧气） 沸点是-183℃、熔点是-218℃ 液态氧为淡蓝色，固态氧为淡蓝色雪花状
铁在氧气中的反应
剧烈燃烧，放热，火星四射， 生成黑色固体
氧化反应：物质与氧气发生的反应属于氧化反应。
石。
通过以上实验分析你能否总结氧气化学性质？
氧气是一种化学性质 比较活泼 的气体。
C + O2 点燃
Fe + O2 点燃 石蜡 + O2 点燃
炉法和电炉法。转炉法以氧气和铁水的反应为主，适合生产中低 品质的钢材；而电炉法则通过电能和氧气的加热来提炼钢水，适 合生产高品质的钢材。
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大自然中氧气的含量会随着生物的呼吸 和物质的燃烧等而减少，但又会随着植物的 光合作用而增加，周而复始地进行循环，这 就是自然界中的氧循环。
氧化反应：
初中阶段，我们将物质与氧气发生的反应叫做氧 化反应。
氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。
缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化 反应叫缓慢氧化。
例如：金属的锈蚀、动植物体的腐烂、塑料的 老化等
氧气
01
学习目标
CONTENT
02
在实验探究中归纳、概括出氧气的 主要化学性质。
在实验探究中获得研究气体性质的 一般思路和方法。
1 氧气的物理性质
自主学习
阅读课本87页活动天地4-4。 （1）结合实际的生活经验，填写 表格并思考表格下面的两个思考题。 （2）尝试归纳氧气的物理性质
氧气的物理性质 无色、无味、气体 密度比空气大 不易溶于水（1L水约溶解30mL氧气） 沸点是-183℃、熔点是-218℃
③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：
防止火柴燃烧消耗集气瓶中过多的氧气而使 铁丝无法燃烧
④待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中： 防止高温的熔化物溅落炸裂集气瓶底
（3）蜡烛在氧气中燃烧，然后倒入澄清石灰水
现象：剧烈燃烧，放热，发白光，集气瓶内壁有 水珠，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
文字表达式：
纯氧中：氧气浓度大; 与氧气接触面积大。
物质与氧气发生化学反应时，单位体积
的空间里氧分子数目越多，反应就越剧烈。
学霸练习册
1、证明集气瓶里盛的是氧气，其最简便的方法是（ C ）
A、能使蜡烛燃烧的是氧气 B、测定密度，若密度大于空气的是氧气 C、放入带火星的木条，可使木条复燃的是氧气 D、放入发红的木炭后加入澄清石灰水，可使石灰水变浑浊
液态氧为淡蓝色，固态氧为淡蓝色雪花状
1、关于氧气的物理性质叙述正确的是（ B ） A.易溶于水 B.标准状况下密度比空气大
C.可供呼吸 D.标准状况下能变成淡蓝色液体
2、 鱼可以在河水中生存，是因为：
______河__水__中__溶__解__了__一__部__分__氧__气________ 3、 为什么可用排水法收集氧气？ ___氧__气__不__易__溶__于__水___，__不__与__水__反__应_____ 4、 充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放 在桌面上？___氧__气__密__度__比__空__气__大_______
B.铁丝在氧气中燃烧 D.蜡烛在氧气中燃烧
４、下列关于实验现象的描述正确的是（ C ）
A. 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾 B. 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体 C. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大 量的热，生成白色固体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧
化三铁
5、下列物质中属于氧化物的是（ B ）
O2
CO2
氧气H2具O 有氧化性，与氧气发生的反应属于氧化反应
1.可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈。 2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中却能燃烧。 说明： 1.氧气的化学性质比较活泼。 2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气发生反应。 由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不 如氧气中剧烈
下列变化中，不属于缓慢氧化的是（ B ）
A.钢铁生锈
B.黑火药爆炸
C.呼吸作用
D.用粮食酿酒
【小结】
氧气的化学性质比较活泼，能与多种单质和化合物反应。
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
与非金属单质反应
C O2
CO2
点燃
铁 + 氧气
四氧化铁
与金属单质反应
Fe O2
Fe3O4
石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水 与化合物反应
石蜡 + 氧气
点 燃
O2
二氧化碳 + 水 CO2 H2O
实验证明，木炭、铁丝、蜡烛等都能在氧 气中燃烧，这说明氧气能与碳、铁、石蜡 等发生化学反应。
非 金 属 单
点燃
磷 + 氧气
五氧化二磷
P O2
P2O5
点燃 氢气 + 氧气 水
仅由两种元素组成 的化合物，且其中 一种元素是氧元素。
质
H2
O2
H2O
文字表达式：
碳 + 氧气
点 燃
二氧化碳
C O2
CO2
化合反应
（2）铁在氧气中的反应
空气中
氧气中
不反应
剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体
点
文字表达式： 铁 + 氧气 燃 Fe O2
四氧化三铁 Fe3O4
化合反应
操作注意事项： ①火柴的作用： 引燃铁丝
② 将 铁 丝 绕 成 螺 旋 状 ：增大铁丝与氧气的接触面积
2 氧气的化学性质
物质的化学性质是该物质发生化学变化的过程 中表现出来的。 根据组成物质的元素种类，我们把纯净物分为 单质和化合物。
为了研究氧气的化学性质，我们从单质和化合 物中选出一部分物质，观察是否能与氧气发生 化学反应。
（1）木炭与氧气反应
在空气中
在氧气中
加入石灰水 并振荡
持续红热，放出热量 剧烈燃烧，发出白光，放出热量 生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体
A. H2SO4
B. H2O
C.NaOH
D.HCl
6、下列关于氧气用途说法正确的是（ B ）
A. 氧气能助燃,可用于登山和潜水
B. 氧气可供动物呼吸
C. 氧气可用于做焊接金属的保护气
D. 氧气可用于灭火
3 自然界中的氧循环
结合生活实际和生无可学习过的，思考： 在大自然中，消耗氧气的途径主要有哪些？产生氧 气的途径主要是什么？
金 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
氧化物
属 单 质
化 合 物
Fe O2 镁 + 氧气
点燃
Fe3O4 氧化镁
氧气是一种化
Mg O2 石蜡 + 氧气
O2 甲烷 + 氧气 CH4 O2
点 燃
点 燃
MgO
学性质比较活
二氧化碳 + 水 泼的气体。
CO2
H2O
二氧化碳 + 水
CO2
H2O
思考：木炭、铁丝、蜡烛在空气中反应 与在氧气中反应剧烈程度明显不同，原 因是什么？
的一瓶一定是氧气
2、（多选）下列有关氧气性质的说法中错误的是（ BD）
A、氧气是一种化学性质比较活泼的气体 B、它能跟所有物质发生化学反应 C、在氧化反应中一般都有热量放出 D、物质跟氧气的反应都能发光放热
３、某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如
下图所示，其中不合理的是（ B ）
A.木碳在氧气中燃烧 C.红磷在氧气中燃烧