第7章 电磁感应

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第8章 气体动理论一、目的与要求1.了解物质的微观结构及气体分子热运动的图象,掌握理想气体的微观模型。

2.了解宏观量的统计性质,理解统计平均的概念,掌握统计平均值的计算方法。

3.理解气体压强的统计意义和温度的微观本质,掌握理想气体压强公式和温度公式。

4.理解速率分布函数的概念和麦克斯韦速率分布律,掌握最概然速率、平均速率、方均根速率的概念和计算方法。

5.理解玻尔兹曼能量分布律,掌握等温气压公式。

6.了解自由度的概念,掌握能量均分定理和理想气体内能的计算。

7.理解分子的平均自由程和平均碰撞频率的概念,掌握平均自由程和平均碰撞频率的计算。

二、内容提要1.气体的状态方程描述系统平衡态的各状态参量之间的函数关系,称作气体的状态方程。

理想气体状态方程 RT pV ν=nkT p =式中ν为理想气体的摩尔数,n 为气体分子数密度。

2.理想气体压强公式t n n p εμ3232==v 其中μ为分子质量,t ε为理想气体分子热运动的平均平动动能。

3.温度的统计意义kT t 23=ε 温度是大量分子热运动的集体表现,是分子热运动平均平动动能的量度。

4.分子的自由度确定分子空间位置所需的独立坐标数,称作分子的自由度。

单原子分子的自由度为3,刚性双原子分子自由度为5,刚性多原子分子的自由度为6。

5.能量均分定理平衡态时,分子每个自由度的平均动能为kT 21 自由度为i 的分子所具有的总平均动能为kT i 2ν摩尔的理想气体(刚性分子)的内能为RT iE ν2=6.速率分布函数和麦克斯韦速率分布律速率分布函数)(v f 表示处平衡态时,气体分子速率在v 附近,单位速率间隔内的分子数vd d N占总分子数N 的比率,即vv d d )(N Nf =麦克斯韦速率分布律kTkTf /22/32e )π2(π4)(vv v μμ-=7.三种速率 最概然速率 M RTP 2=v 平均速率M RTπ8=v方均根速率M RT32=v 式中M 为气体分子的摩尔质量。

8.玻耳兹曼能量分布律平衡态时,能量为ε的某状态区间中的粒子数kT N /e d ε-∝重力场中粒子按高度的分布kT gh n n /0e μ-= 等温气压公式kT gh p p /0e μ-=9.气体分子的平均碰撞频率和平均自由程 平均碰撞频率n d Z v 2π2=平均自由程pd kTn d 22π2π21==λ 式中d 为分子的有效直径。

三、例题8-1 容积分别为1V 和2V 的两容器中,各贮有压强为0p ,温度为0T 的同种理想气体,用一容积可忽略的细管连通两容器,将1V 置于100℃的沸水中,2V 置于0℃的冰水中,如图所示。

求稳定时容器内气体的压强。

分析 这是一个应用理想气体状态方程的题目。

根据气体系统总质量不变可求解之题。

解 初态1V 中的气体摩尔数为 0101RT V p =ν 初态2V 中的气体摩尔数为202RT V p =ν设末态时气体的压强为p ,则末态时1V 中气体的摩尔数为0101RT V p =ν。

末态时2V 中气体的摩尔数为222RT pV ='ν 由于1V 和2V 中的气体总质量不变,所以有2121νννν+='+' 即)()(21002211V V T p T V T V p +=+ 所以212100*********373T p V V V V T p T V T V V V p ++=++=说明 在求解一些具体问题时,通常需要同时应用状态方程和质量守恒。

8-2 一热气球的容积为3m 2500=V ,气球本身和负载的总质量kg 700=m 。

若大气压强为Pa 1001.150⨯=p ,大气的温度为K 2930=T ,要使热气球上升,其内部空气最低要加热到多少度?(空气的摩尔质量为kg/mol 10293-⨯=M )分析 这是一个涉及到浮力和气态方程的题目。

以热气球内部的气体为研究对象,在加热气球内部气体的过程中,气球的容积及气体的压强不变,气体的质量从气球中逸出不断减少,因而,当达到一定温度时,热气球所受的浮力就会大于等于热气球系统整体所受的重力。

解 设开始时,热气球中气体的质量为1m ,则热气球所受浮力为g m F 1=浮。

设热气球中气体的温度被加热到T 时,热气球中的气体质量为2m ,要使气球开始上浮,则g m m F )(2+=浮 即g m m g m )(21+≥(1)根据理想气体状态方程,初态时有001RT VMp m =(2)末态时有202RT VMp m =(3)将(2)、(3)两式代入(1)式有2000RT VMp m RT V Mp +≥ 所以35002102925001001.129331.870012931-⨯⨯⨯⨯⨯⨯-=-≥pVMmRT T TC 109K382== 说明 (1)在解本题时,分析清楚具体发生的过程非常重要。

(2)在初态时,气球内的气体与气球外的空气密度相同,因而气体所受浮力为g m F 1=浮。

(3)由(1)式可以看出,若m m <1则热气球中的气体无论温度多高都不会上升。

8-3 在一容器中有氮气和氢气的混合气体。

当温度为T 时,氮气全部分离成原子,而氢气基本上没有分离(即氢气的分离可忽略),此时的压强为p 。

当温度升高到T 3时,两种气体全部分离成原子,容器中的压强为p 4。

求混合气体中氮和氢的重量比。

分析 这是一个应用混合气体理想气体状态方程的题目,当气体发生分解时,系统的摩尔数增加,将理想气体状态方程应用于始末两态即可求解。

解 设分解前氮气的摩尔数为1ν,氢气的摩尔数为2ν,则初态时,有RT pV )2(21νν+= 末态时,有RT pV )22(3421νν+=两式相除,有21212)22(34νννν++=即21216648νννν+=+所以21νν=所以1421221121===M M M M m m νν说明 在气体发生化学反应(如分解或合成)时,气体系统的总摩尔数将发生变化,掌握化学反应中摩尔数变化的规律,是解这类问题的基础。

8-4 一容积为33m 1038.1-⨯=V 的真空系统在室温(K 293=T )下抽到m m H g 100.15-⨯的真空。

为了提高真空度,将它放到500K 的烘箱内烘烤,使器壁释放出所吸附的气体,而后进一步抽真空。

若烘烤后压强增为mmHg 100.12-⨯,试求器壁释放出的分子数。

分析 由理想气体状态方程nkT p =分别求出两个状态下的总分子数。

末态分子数减初态分子数即为器壁释放的分子数。

解 由理想气体状态方程,有kTpn =所以,器壁释放的分子数为 kV T p T p V kT p V kT p N N N )(1122112212-=-=-=∆ 23325221038.11038.1)2931033.1100.15001033.1100.1(----⨯⨯⨯⨯⨯⨯-⨯⨯⨯=171066.2⨯=(个)说明 由此题可看出,在条件允许的情况下,加热系统对系统的抽真空是非常重要的。

8-5 一个容器中有16g 氧气(刚性分子),温度为100℃,试求:(1)分子的平均平动动能;(2)分子的平均转动动能;(3)分子的平均动能;(4)氧气的内能。

分析 这是一个用能量均分定理求解的题目,刚性分子振动自由度为零。

解 (1)分子的平均平动动能为21231072.73731038.12323--⨯=⨯⨯⨯==kT t ε(J ) (2)氧气为双原子分子,转动自由度为2,所以分子的平均转动动能为21231015.53731038.1--⨯=⨯⨯==kT t ε (J )(3)刚性分子,振动自由度0=s ,所以分子的平均动能为201029.125-⨯==+=kT r t k εεε(J )(4)氧气的内能为 RT Mm RT NkT N E k 252525====νε31087.332237331.8165⨯=⨯⨯⨯⨯=(J )说明 在应用能量均分定理求解问题时,关键是确定分子的自由度。

气体温度很低时,气体分子仅有平动自由度,在室温附近一般振动自由度为零(即刚性分子),只有在比较高的温度时,振动自由度才不为零。

8-6 试求由质量g 00.21=m 的氦气,g 0.142=m 的氮气和g 00.63=m 的水蒸气组成的混合气体在常温下的定体摩尔热容。

分析 这是一个涉及到求混合气体平均摩尔质量和定体摩尔热容的题目。

氦气是单原子分子,自由度为3=i ,在常温下,分子的振动自由度对气体的热容没有影响,因而,对双原子和多原了分子可看作是刚性分子,这样,氮为双原子分子其自由度为5=i ,水蒸气为3原了分子,自由度为6=i ,根据能量均分定理可分别求出三种气体的定体摩尔热容,根据平均摩尔质量的概念可进一步求出混合气体的定体摩尔热容。

解 根据能量均分定理,氦气的定体摩尔热容为R C V 231=氮气的定体摩尔热容为R C V 252=水蒸气的定体摩尔数为R R C V 3263==设混合气体的平均摩尔质量为M ,则332211321M m M m M m M m m m ++=++ 根据摩尔热容的定义,设混合气体的定体摩尔热容为V C ,则321332211321V V V V C M m C M mC M m C M m m m ++=++所以332211332211321M m M m M m C M m C M mC M m C V V V V ++++=1800.6280.14400.231800.625280.1423400.2++⨯+⨯+⨯=R R R11K m o l J 7.1849--⋅⋅==R说明 在实验中经常会遇到混合气体,例如空气就是混合气体。

搞清楚混合气体的组份,求出平均摩尔质量,可以解决很多问题。

在这方面确切地理解平均摩尔质量的概念非常重要。

8-7 在一封闭容器内装有温度为K 3000=T ,密度为3kg/m 0.40=ρ的氧气,容器以m/s 150=v 的速率作匀速直线运动。

若容器突然停止,定向运动的动能全部转化为气体热运动的动能,试求当平衡后气体的温度T 和压强p 。

分析 这是一个涉及系统宏观运动的机械能向系统热运动内能转化的题目。

对每个分子而言都有一个随容器运动的平动动能,将此能量转化为一个分子所具有的平均热运动动能,求出气体温度的增量,进而由理想气体状态方程可求出气体的压强。

解 氧气分子随容器一起运动,一个氧气分子所具有的平动动能为222121v v Ak N M ==με 将此能量全部转化为气体热运动动能,则气体温度的增量T ∆为22125v Ak N M T k =∆=∆ε 即3.1731.851501032552322=⨯⨯⨯===∆-R M kN M T A v v (K )所以,气体的温度为3.3173.173000=+=∆+=T T T (K )由理想气体状态方程有 310323.31731.80.40-⨯⨯⨯===M RT V RT M m p ρ6103.3⨯=(Pa )说明 在室温情况下,氧气可看作是刚性双原子理想气体,分子的自由度5=i 。