沪教版九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐综合练习(word版 含答案)

第7章应用广泛的酸、碱、盐综合练习

九年级化学沪教版（全国）下册

一、单选题

1．下列物质呈酸性的是

A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水

2．下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（ ）

A．银 B．锡 C．铝 D．镁

3．邵阳市某地盛产石膏矿,石膏矿的主要成分是CaSO4,CaSO4属于（ ）

A．单质

B．氧化物

C．盐

D．混合物

4．预防新型冠状病毒肺炎,常用84消毒液对环境进行消杀。常温下测得某84消毒液显碱性,其pH可能为

A．12

B．5

C．7

D．2

5．分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液,观察到甲溶液变红色,乙溶液变蓝色,丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（ ）

A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙

6．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。能闻到刺激性气味的是

A．NH4Cl B．KNO3 C．NaNO3 D．Ca3(PO4)2

7．通过观察和实验等方法,人们找到物质变化的证据,下列四组研究化学反应快慢的对比实验中,各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同,其中现象最不明显的一组是

A． B． C． D．

8．下列关于硫酸的认识,正确的是

A．组成：硫酸溶液中H+和SO2-4的数目相同

B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应

C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐

D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放

9．下列有关金属的说法错误的是

A．铜能导电 B．银能与稀盐酸反应

C．镁的活动性比铁强 D．铝具有良好的抗腐蚀性

10．下列物质不能与NaOH溶液反应的是

A．二氧化碳 B．硝酸

C．硫酸铜 D．氢氧化铁

11．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①①①分别是

A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸

B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液

C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸

D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液

二、简答题

12．化学是一门以实验为基础的科学,请回答下列有关问题：

（1）稀释浓硫酸时,致使硫酸液滴向四周飞溅,其操作上的原因是：______；

（2）制取气体时,第一步应先______,使用可燃性气体时应先______。

（3）配制50g 5%的氯化钠溶液时,量取水时仰视刻度,造成配制浓度______。（填“偏大”、“偏小”） 13．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？

14．可溶性酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子,我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀,根据如下所列溶解性表及氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观示意图回答问题。

部分碱和盐的溶解性表（20①）

阴离子 阳离子

Na+ K+ Ba2+

OH- 溶 溶 溶

SO42- 溶 溶 不溶

CO32- 溶 溶 不溶

（1）如上图所示,HCl在水中会解离出H+和Cl-,NaOH在水中会解离出Na+和OH-,以此类推H2SO4在水中会解离出的离子是____________（填离子符号）。

（2）根据上述微观示意图写出化学反应方程式____________,判断反应前后溶液中数目发生变化的离子是____________（填离子符号）。

（3）根据溶解性表及复分解反应的实质判断,将“H2SO4、BaCl2、NaOH、K2CO3”四种物质的溶液两两混合,能发生的反应有________________________个。

三、推断题

15．现有三种固体：铁粉、铜粉、Cu(OH)2。五种溶液：CuSO4,NaOH,FeSO4,,Na2SO4,稀硫酸。它们之间存在如下关系：

（1）A溶液＋C溶液→固体甲＋D溶液。

（2）固体乙＋B溶液→E溶液＋H2↑。

（3）固体甲＋B溶液→C溶液＋H2O。

试写出上述三个反应的化学方程式。

（1）_______； （2）_______；

（3）_______。

16．构建知识网络,可以帮助我们理解知识的内在联系．如图是某无色溶液X与不同类物质间反应的知识网络．请回答：

(1)若X是稀盐酸,Y是红色溶液,A是一种指示剂,则试剂A的名称是 _________ ；

(2)若X是稀盐酸,Y是白色沉淀,则A、B、C、D四种物质依次为：A是 _______ B是 _________ ,C是

_________ ,D是 _________ ．

(3)若X是稀硫酸,D是碱,则X与D反应的化学方程式为 _________ ,其反应的基本类型为

_______________________________

17．A~F为初中化学常见的物质。D、E、F为不同类别的化合物且都含有相同的金属元素,其中E是常用的食品干燥剂。A是C通过绿色植物光合作用产生的气体,B是一种易与血红蛋白结合的有毒气体。它们的转化如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,部分反应物、生成物和反应条件已略去）。

(1)D→C的化学方程式为___________。

(2)E→F的反应___________（填“吸收”或“放出”）热量；

(3)F→D的化学方程式为___________。

18．某智能手机屏幕解锁图形如图所示,若A、B、C、D、E、F、G分别是炭粉、水、二氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钙溶液、氯化铁溶液中的一种,其中B常用来改良酸性土壤,C是人体胃液中的主要成分。图中“——”表示两物质能发生反应。请完成下列各题：

(1)A的化学式分别为 _________________ 。

(2)E与F反应的化学方程式为 ___________________________________ 。

四、实验题

19．实验小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁,现象记录如下：

试剂

现象

操作 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液

滴加2滴紫薯汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色

（1）紫薯汁________（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。

（2）草木灰溶液呈_________ （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

（3）向“蒸馏水中滴加紫薯汁”的目的是_________。

20．实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图所示：

（1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为__________。

（2）向烧瓶中缓慢注入稀盐酸,能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是_______。

（3）d点时,烧瓶内溶液中的溶质有_________。

21．某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧杯中,置于电子天平上。一段时间后,氢氧化钠固体表面出现了液体,天平示数增加。取下烧杯,将其放置在空气中。一周后,向烧杯中加适量水配制成溶液,取少量烧杯中的溶液于试管中,滴加足量稀盐酸,观察到有气泡冒出。

【交流与解释】

（1）氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。

（2）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外,还有另一个原因是_____（用化学方程式表示）。

教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。

【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠

猜想二：没有氢氧化钠

【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。

【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中,滴入几滴无色酚酞,观察到溶液变红,小明同学认为猜想一成立。

【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确,原因是________。于是,小玲同学继续进行探究。

【进行实验】

实验操作 实验现象 实验结论

小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中,滴入足量的Ba（NO3）2溶液 _____ 猜想一成立

【反思与拓展】（1）根据氢氧化钠固体易潮解的性质,可用氢氧化钠固体作某些气体的____。

（2）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验,也能证明猜想一成立的是____（填序号）。

A 先加足量稀盐酸,再滴加紫色石蕊溶液

B 先加足量BaCl2溶液,静置,取上层清液,再滴加CuCl2溶液

C 先加足量Ca（OH）2溶液,静置,取上层清液,再滴加酚酞溶液

D 先加足量Ba（NO3）2溶液,静置,取上层清液,再滴加FeCl3溶液

五、计算题

22．称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中,向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应）,二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。

23．黄铜是铜和锌的合金,常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中锌的含量,将10g黄铜粉末放入烧杯中,加入93.7g稀硫酸恰好完全反应,烧杯中剩余物质总质量变为103.5g。请计算：

(1)反应生成氢气的质量为______g。

(2)求黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）

24．计算：实验室中用锌和稀硫酸制取氢气,若要产生0.2g氢气,需要锌的质量多少g？ 答案第7页,共2页 参考答案：

1．A

2．A

3．C

4．A

5．B

6．A

7．D

8．C

9．B

10．D

11．C

12． 将水倒入浓硫酸中 检查装置气密性 检验气体纯度 偏小

13．取少量溶液于试管中,加入适量碳酸钠溶液,产生白色沉淀,则是石灰水,无明显现象,则是氢氧化钠溶液。

14． H+、SO42- HCl+NaOH═NaCl+H2O H+、OH- 4

15． 42422NaOH+CuSO=CuOH+NaSO 2442Fe+HSO=FeSO+H↑

24422CuOH+HSO=CuSO+2HO

16． 紫色石蕊试液 硝酸银 氧化铁 铁 氧化铜 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 复分解反应

17．(1)3222CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO或者32CaCOCaO+CO高温

(2)放出

(3)2322CaOH+COCaCO+HO=

18． FeCl3 CO2+C2CO

19． 能 碱性 空白对照实验

20． 2HClNaOH=NaCl+HO 溶液由红色逐渐变为无色,pH由大于7逐渐减小至小于7 NaCl、HCl

21． 22222NaOH+CO= NaCO+HO NaOH与变质后的Na2CO3溶液均显碱性,遇酚酞均变红 产生白色沉淀,溶液仍为红色 干燥剂 BD

22．74%

23．(1)0.2g

(2)设样品中锌的质量为x,