沪教版九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐练习题 (word版 含答案)

第7章应用广泛的酸、碱、盐练习题

九年级化学沪教版（全国）下册

一、单选题

1．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥,下列化肥属于含磷复合肥料的是

A．NH4NO3 B．Ca(H2PO4)2 C．(NH4)2HPO4 D．KNO3

2．生活中一些常见物质的近似pH如下,其中碱性最强的是

A．肥皂9.5~10.5 B．厕所清洁剂1.2~2.0

C．炉具清洁剂12.0~13.0 D．牙膏8.2~8.9

3．将A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下充分反应,测得反应前后有关数据如下表所示,下列有关此反应的说法中正确的是

物质 A B C D

反应前质量(g) 20 50 80 30

反应后质量(g) 0 100 20 x

A．反应后D的质量x为50 g

B．参加反应的A、C的质量比为1∶4

C．若B、D的相对分子质量之比为5∶6,则其化学计量数之比为2∶1

D．该反应一定为复分解反应

4．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,下列试剂可以选用的是（ ）

A．ZnSO4溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液

5．草木灰是一种农家肥,其主要成分是K2CO3,它属于（ ）

A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥

6．下列关于化肥的说法不正确．．．的是

A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用

B．氯化钾(KCl)和磷酸二氢铵[(NH4)H2PO4]都属于复合肥料

C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味

D．化肥的过度使用会造成土壤酸化,可用熟石灰改良

7．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：

取少量固体分别进行实验,如表方案中不合理的是（ ）

选项 实验∶ 实验∶

A 观察固体颜色 与熟石灰粉末混合研磨

B 观察固体颜色 加入Ba（NO3）2溶液中

C 加入足量水中 加入AgNO3溶液中

D 加入足量水中 加入Ba（OH）2溶液中

A．A B．B C．C D．D

8．物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是

A．工业上用稀盐酸除铁锈

B．农业上用熟石灰改良酸性土壤

C．碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产

D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用水清洗

9．下列物质的鉴别方法正确的是

物质 选用的方法或试剂

A 空气、氧气和氮气 带火星的木条

B 铁粉和二氧化锰 观察颜色

C 双氧水和水 加二氧化锰

D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 无色酚酞溶液

A．A B．B C．C D．D

10．小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋,发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH）,醋酸与盐酸的化学性质相似,下列说法不正确的是

A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳 C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋与纯碱的反应属于中和反应

11．为除去粗盐中的MgC12、CaCl2和Na2SO4,将粗盐溶解后操作如下：∶加入过量BaCl2溶液；∶加入过量NaOH溶液；∶加入过量Na2CO3溶液；∶过滤；∶加适量盐酸；∶蒸发结晶。以下说法正确的是

A．∶∶顺序颠倒不影响除杂效果 B．∶∶顺序颠倒不影响除杂效果

C．除杂过程中共发生5个复分解反应 D．最后得到的NaC1固体质量与原粗盐中的NaCl质量相等

二、简答题

12．（1）现有反应H2SO4（浓）+2KMnO4 =K2SO4+X+H2O,则物质X中锰元素化合价为______。

（2）将锌和铁的混合粉末加入到一定量的硝酸银溶液中,充分反应后,过滤,得到滤渣和浅绿色滤液,则滤液中一定含有的溶质为_______。

13．在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,使之充分反应后有下列情况：

(1)若反应后锌有剩余,则溶液中所含溶质为________。

(2)若反应后,将溶液过滤,所得固体物质加盐酸没有气体产生,则固体物质中一定有________,可能有________________________________________________________________________。

(3)若反应后,将析出的金属过滤,向滤液中滴加NaCl溶液,有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,则此时溶液中含有的溶质为________________________________________________。

14．阅读下面二氧化硫的相关信息,并回答问题：

二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体,密度比空气大,容易液化,易溶于水。二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3）,溶液显酸性。亚硫酸不稳定,容易分解成水和二氧化硫。二氧化硫在一定条件下,可以被氧气氧化成三氧化硫。实验室通常用亚硫酸钠（Na2SO3）和70%的硫酸反应来制取二氧化硫。

（1）通过以上信息可知二氧化硫的化学性质有_____（答出一条即可）

（2）二氧化硫和二氧化碳既有相似性,又有差异性。通过以下实验进行比较：

实验一：在水槽中滴入紫色石蕊溶液将收集满两种气体的试管同时倒立于其中,一段时间后实验现象如图所示,同时观察到左侧试管内溶液变红,右侧试管内溶液_____（填“变红”或“不变红”）。该实验说明相同条件下二氧化硫的溶解性_____（填“大于”或“小于”）二氧化碳的溶解性。

实验二：将少量二氧化碳和二氧化硫分别通入澄清石灰水中,都出现白色浑浊。请用化学方程式解释二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的原因：_____。

三、推断题

15．现有一包白色固体粉末,可能含有CuSO4、K2SO4、CaCO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种,取少量白色固体粉末加入足量的水溶解,过滤得固体和无色溶液；再向所得固体中加入足量的稀盐酸,发现固体部分溶解,并有气体产生,该反应化学方程式为______,根据上述实验现象判断：原白色固体中一定不含______,一定含有______。

16．下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。它们进行击鼓传花游戏,条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A~G的位置上,使花束能从A传到G。其中A的固体俗称干冰。请回答：

（1）氢氧化钠应放在位置______上。

（2）C和D反应的化学方程式为_____________,反应类型为_____反应。

上述物质除了发生从A到G的化学反应外,常温下还能相互发生化学反应的是__________（写名称）。

（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A,它是_______（写名称）。

四、实验题

17．化学兴趣小组,在一次查阅“关于如何治疗人体胃酸过多”的资料后,决定利用实验室相关仪器（高温消毒）自制小苏打水（NaHCO3水溶液）,用来缓解胃酸过多的症状。具体步骤如下：

第一步：准确称量8.4g食品级小苏打粉末；

第二步：将第一步所称粉末配成100g溶液；

第三步：从第二步所得溶液中取出10g,再加蒸馏水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的小苏打水。请回答下列问题：

（1）第一步用到的主要仪器是______________；

（2）第三步所得溶液中,溶质的质量是_________g；

（3）同学们总结了可用于减少胃酸的物质有许多,下列物质可以选用的有________；

A 氢氧化钙 B 氢氧化镁 C 碳酸钙 D 氢氧化铝 E 氢氧化钠

（4）写出所选其中一种物质与胃酸反应的化学方程式：_________。

18．用如图装置进行实验,挤出浓盐酸。（信息：盐酸可以使紫色石蕊试液变红）

（1）实验现象是_______________。 （2）该实验说明分子具有的性质是_______________。

19．某同学为了探究相关金属的化学性质,做了下列实验：

（1）A试管中实验现象是_____。

（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱,需补充一个实验来证明,补充实验所用试剂合理的是_____。

A Cu、Ag、稀盐酸 B Cu、AgNO3溶液

（3）实验C中物质充分反应后,某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：

A Zn、Cu、Ag B Zn、Cu C Cu、Ag D Ag

这四种猜想中明显不合理的是_____（填编号）。

五、计算题

20．取100g一定质量分数的Ba(OH)2溶液于烧杯中,逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液．实验过程中,溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示。请计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数。（ 反应的方程式为：Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O）

21．根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算:

(1)原混合物中 NaCl的质量______ (要求写出计算过程)

(2)AgNO3溶液溶质质量分数为______（精确到0.1%）

22．在牙膏和一些药品中,常用颗粒直径极小的轻质碳酸钙粉末（轻钙）作填充剂或摩擦剂。制取轻质碳酸钙粉末可用下列方法：

（1）操作1的名称是______；操作1中发生的反应方程式______；该反应的基本反应类型是______。

（2）用含碳酸钙40t的石灰石,理论上能制得二氧化碳的质量是多少？ 答案第7页,共2页 参考答案：

1．C

2．C

3．C

4．D

5．A

6．B

7．C

8．D

9．C

10．D

11．A

12． +7 硝酸锌［Zn(NO3)2］、硝酸亚铁［Fe(NO3)2］

13． Zn(NO3)2 Ag Cu AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2

14． 二氧化硫与水反应生成亚硫酸钠（或二氧化硫在一定条件下,可以和氧气反应生成三氧化硫） 变红 大于 SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O

15． 3222CaCO2HClCaCl+HO+CO+＝ CuSO4##硫酸铜 K2SO4、CaCO3、BaCl2

16． B Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 置换 氢氧化钠和硫酸 碳

17． 托盘天平 0.84 BCD Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

18． 湿润的紫色石蕊小花变红 分子在不断运动。

19． 锌片的表面有红色物质生成,溶液由蓝色转变为无色 B B

20．6.48%

21．（1）设：混合物中NaCl的质量为x 参加反应的硝酸银的质量为y。

33NaCl+AgNO=AgC1+NaNO58.5170143.5xy28.7g

58.5x=143.528.7g x=11.7g；

170y=143.528.7g y=34g；

（2）AgNO3溶液的质量=170g+28.7g-28.7g-50g=120g；

AgNO3溶液溶质质量分数=34g100%28.3%120g 。