沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专题训练试题(含详细解析)
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九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专题训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、泰安市汶河两岸的农田是全市粮食生产的主产区，欲使今冬小麦根系发达，抗寒抗旱，根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是
A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．NaNO3 D．K2SO4
2、下列实验现象描述正确的是
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．往稀盐酸中滴加紫色石蕊试剂，稀盐酸变红色
C．电解水实验中，正极上产生的气体使带火星的木条复燃
D．往氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
3、对CO2、CO、H2CO3、NaHCO3、Na2CO3五种物质的判断，不正确的是
A．CO2、CO都属于氧化物 B．H2CO3、NaHCO3都属于酸
C．NaHCO3、Na2CO3都属于盐 D．NaHCO3、Na2CO3溶液都显碱性
4、黄蜂蛰人后会分泌出碱性的毒液，使皮肤肿痛，可以涂抹下列哪些物质来缓解疼痛
A．肥皂水（pH≈10） B．食醋（pH≈3） C．牙膏（pH≈9） D．食盐水（pH≈7） 5、下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是
A．干冰 冰水混合物 B．火碱 清新的空气
C．盐酸 四氧化三铁 D．硬水 澄清石灰水
6、以下实验方案错误的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证质量守恒定律 将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量
B 区分O2和空气 将燃着的木条伸入集气瓶
C 区分真黄金与假黄金 放在空气中灼烧
D 比较Ag与Cu的活泼性 把洁净的铜丝放入AgNO3中
A．A B．B C．C D．D
7、下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物
B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量Ba(OH)2溶液
C 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
D 分离KNO3、NaCl固体 取样，加水溶解、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
8、下列化学方程式与事实相符且正确的是 A．澄清石灰水敞口放置发生变质 2232=CaOH+COCaCO+HO（）
B．高温煅烧石灰石制取生石灰 32CaCO=CaO+CO
C．用稀盐酸除铁锈 22FeO+2HCl=FeCl+HO
D．向稀盐酸中滴加硝酸银溶液 33HCl+AgNO=AgCl+HNO
9、下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究MnO2的催化作用
B．探究影响物质溶解性的因素
C．探究中和反应是否放热
D．探究铁生锈的条件
10、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列做法错误的是
A．用波尔多液做杀菌剂 B．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．用苏打做发酵粉 D．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。
（1）火种燃料用清洁能源丙烷（C3H8），其中碳、氢元素的质量比是______。如果灯体上部封闭，不与导烟气腔体连通，燃烧的火焰容易熄灭，原因是______。
（2）我国铜冶炼技术具有悠久的历史。
①《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：22X+CuO+CZn+2Cu+2CO高温。则炉甘石主要成分X的化学式为______，反应中体现还原性的物质是______（填化学式），根据反应产物可知黄铜中含有的金属有______。
②湿法炼铜的原理是：44Fe+CuSO=Cu+FeSO，该反应中保持不变的原子团是______。请从绿色化学的角度分析湿法炼铜的优点是______（写其中一点）。
2、化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）湿法冶金之先驱：西汉刘安在《准南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”(曾告即硫酸铜溶液)，请写出反应的化学方程式___。
（2）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“候氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠(NaHCO3)加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为___。
3、请写出下列反应的化学方程式：
（1）碳在少量氧气中不充分燃烧：________。 （2）铁和硫酸铜溶液：_______。
4、接种新冠肺炎疫苗，助力疫情防控。
（1）佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，起到的作用与______（填实验操作）类似。如图所示口罩所用材料中，属于金属材料的是______。
（2）84消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为______；84消毒液的的消毒原理为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+X，生成的X有较强的杀菌作用，是一种酸，则X的化学式为______。
（3）某款新冠肺炎疫苗所含成分的辅料包括氯化钠、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠、氢氧化铝等，其中属于碱的是______（填化学式）；磷酸二氢钠的化学式为NaH2PO4，其中氢、氧元素的质量比为______。
5、随着科技进步，金属冶炼技术不断发展。
[古法炼铜]
（1）“炼矿曰扯铜，其法矿千斤用炭七八百斤不等，炉如夹墙，底作圆窠，铺以炭末，始加矿”出自《滇南新语》。简述了铜矿分解为氧化铜，进而转化为铜的过程。写出木炭在炼铜中的两个作用是：___________，___________。
[现代炼铁]
图1：高炉炼铁示意图 图2：一氧化碳还原氧化铁
（2）古法炼铜中“夹墙”是为了增大反应物的接触面积。根据高炉炼铁示意图，试分析现代炼铁除将固体物料均匀混合外，“增大反应物接触面积”的做法___________。
（3）如图2装置中模拟炼铁发生反应的化学方程式为___________。
[湿法冶金]
（4）某同学用含硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的废液进行实验，流程如下图所示。
向暗红色滤渣中滴加稀盐酸，无气泡冒出。写出滤液中金属离子组成___________。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，说明化肥一定不是氮肥（____）
2、检验碳酸盐的正确方法是滴加BaCl2溶液产生白色沉淀（____） 3、碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种复合肥料（____）
4、水壶长期使用后，底部带有少量水垢产生，可用食用白醋洗涤（____）
5、铁桶不能盛放波尔多液，因为铁能和氢氧化铜发生反应（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中铜的含量，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，此时称得烧杯中剩余物的质量为139.6g。请完成下列分析及计算。
（1）生成氢气的质量为___________g。
（2）计算该合金中铜的质量分数(精确到0.1%)。
2、请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是____？
3、将5g固体氢氧化钠完全溶解在50g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中，求：
（1）所得溶液的溶质质量分数。
（2）为测其某盐酸的溶质质量分数，现取10g上述所得氢氧化钠溶液与18.25g此盐酸混合，恰好完全反应，求此盐酸的溶质质量分数。
（3）求反应后溶液的溶质质量分数（计算结果保留到0.1%）
4、为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，他取出100g该溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：(提示：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水及二氧化碳)
（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中所得溶液的溶质是___________(填化学式)。
（2）请计算此碳酸钠溶液中溶质的质量分数
5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为96.7 g。（假设其他物质不与盐酸反应）请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量_____。
（2）写出反应的化学方程式_________。
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_____。
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。请帮助他们完成
[提出问题]
（1）为什么生石灰(CaO)可做干燥剂？(用方程式表示)________。
（2）这包干燥剂是否变质，成分是什么？
[猜想假设]
猜想一： 全部是CaO 猜想二：是_____________；
猜想三： 全部是Ca(OH)2 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物； 猜想五： 全部是CaCO3猜想六：是CaO和CaCO3的混合物
猜想七： 是CaO、Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
[实验探究]
（1）取部分样品于试管中，加水后无明显放热现象(设水的质量没有减少)，结论：原干燥剂中不含____。
（2）小婷向(1)所得试管中加入足量稀盐酸，有气泡产生，结论这包干燥剂中含有________
（3）小洪同学另取少部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，得乳白色浊液，结论这包干燥剂中只有CaCO3。小梅认为小洪的结论不正确，原因是______。
小梅另取少量样品于试管中，滴入无色酚酞溶液，发现溶液呈_________，得出猜想四成立。
[拓展迁移]小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应______。
2、不锈钢中含有金属铬。铬与常见金属铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？化学兴趣小组的同学们一起进行了以下探究。
（查阅资料）①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；②能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬(CrSO4，水溶液为无色)。
（作出猜想）猜想①：Cr＞Fe＞Cu； 猜想②：Fe＞Cu＞Cr； 猜想③：______。
（设计与实验）①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入稀硫酸中，记录如下：
实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中
开始的现象 有气泡产生 无气泡 无气泡
结论 金属活动性强弱：Fe＞Cu Fe＞Cr
