(天津专用)2020高考化学二轮复习热点专攻10电解质溶液图像题训练(含解析)

精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！热点专攻10 电解质溶液图像题1.(2019天津理综)某温度下,HNO 2和CH 3COOH 的电离常数的值分别为5.0×10-4和1.7×10-5。

将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH 随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是( )A.曲线Ⅰ代表HNO 2溶液B.溶液中水的电离程度: N 点>P 点C.从P 点到Q 点,溶液中c (HA)·c (OH -)c (A -)保持不变(其中HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积M 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后,溶液中n (Na +)相同,酸性:HNO 2>CH 3COOH,pH 相同的两种酸稀释相同倍数,pH 变化大的是相对较强的酸,即曲线Ⅱ表示HNO 2溶液的稀释,A 项错误;pH 越小酸性越强,对水电离的抑制程度越大,因此溶液中水的电离程度:N 点<P 点,B 项错误;题给表达式可看作cW c a,稀释时温度不变,则K W 、K a 均不变,C 项正确;起始pH 相同时c (CH 3COOH)大,则与NaOH 恰好中和时,CH 3COOH 溶液消耗氢氧化钠多,对应溶液中n (Na +)大,D 项错误。

2.已知t ℃时的K sp (AgCl)=1.6×10-10,K sp (AgBr)=7.8×10-13;在t ℃时,Ag 2CrO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A.t ℃时,K sp (Ag 2CrO 4)=1×10-9B.t ℃时,在饱和Ag 2CrO 4溶液中加入AgNO 3可使溶液由Z 点到X 点C.t ℃时,溶解度的大小顺序为AgCl>Ag 2CrO 4>AgBrD.t ℃时,取一定量的KCl 和KBr 的混合溶液,向其中滴加AgNO 3溶液,当AgCl 开始沉淀时,c (Cl -)c (Br -)=c sp (AgCl)c sp(AgBr)℃时,K sp (Ag 2CrO 4)=(10-3)2×10-6=1×10-12,A 项错误;在饱和Ag 2CrO 4溶液中加入AgNO 3可使溶液由Z 点到Y 点,处于饱和状态,不能由Z 点到X 点,B 项错误;由K sp 可以计算AgCl 、Ag 2CrO 4、AgBr 在水中c (Ag +)的数量级是10-5、10-3、10-6.5,故溶解度的大小顺序为Ag 2CrO 4>AgCl>AgBr,C项错误;t ℃时,取一定量的KCl 和KBr 的混合溶液,向其中滴加AgNO 3溶液,当AgCl 开始沉淀时,AgBr 已经沉淀,c (Cl -)c (Br -)=c (Cl -)·c (Ag +)c (Br -)·c (Ag +)=c sp (AgCl)c sp(AgBr),D 项正确。

高考化学二轮复习难点专题电解质溶液曲线分析【命题规律】本专题的考查点主要是弱电解质的电离平衡和盐类水解相结合，进行综合考察。

为高考的中频考点,命题形式以选择题为主，试题难度中等。

考查的核心素养以证据推理与模型认知为主。

【备考建议】2020年高考备考应重点关注数形结合与分析推理型选择题。

【限时检测】（建议用时：30分钟）1.（2019-安徽省六安市第一中学高考模拟）常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液溶液中和-lgc(HC2O4)［或-lgc(H')c(HC2O；)和-lgc（C2O42）］的关系如图所示。

下列说法正确的是（'Mcxcqm'tgoth123458r(H/：,OJ*e(HC,OJc(H+)A.曲线N表示-lg—气和-lgc(C2O42_)的关系c(HC2O；)B.K al(H2C2O4)W数量级为101C.向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O「)和c(C2O42-)ffl^.此时溶液pH约为4D.在Na2C2O4和NaHC2O4物质的量为1:1的混合溶液中c(Na+)>c(C2O42)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(OH)>c(H+)2.(2019-黑龙江省大庆一中高考模拟)用0.1mol-L1NaOH溶液滴定40mL0.1mol-L^1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。

下列叙述错误的是（）A.K a2(H2SO3)的数量级为IO®B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C,图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32_)>c(HSO3_)>c(OH-)D,图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH^)3.(2019.东北育才学校科学高中部高考模拟)常温下向2OmLO.lmol/L氨水中通入HC1气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HC1气体的体积变化如图所示。

『高考真题·母题解密』『分项汇编·逐一击破』专题09 电解质溶液【母题来源1】2020年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L −1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。

溶液中，pH 、分布系数随滴加NaOH 溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。

[比如A 2−的分布系数：δ]δ(A 2-)=c(A 2-)c(H 2A)+c(HA -)+c(A 2-)下列叙述正确的是A ．曲线①代表，曲线②代表δ(H 2A)δ(HA -)B ．H 2A 溶液的浓度为0.2000 mol·L −1C ．HA −的电离常数K a =1.0×10−2D ．滴定终点时，溶液中c (Na +)<2c (A 2-)+c (HA -)【答案】C【试题解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH 的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH 的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH 溶液时，溶液的pH 在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH 时，pH 约为1，说明H 2A 第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA -)，曲线②代表δ(A 2-)，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，c (H 2A)==0.1000mol/L ，据此分析作答。

0.1000mol/L ×40mL2×20.00mLA ．根据分析，曲线①代表δ(HA -)，曲线②代表δ(A 2-)，A 错误；B ．当加入40.00mLNaOH 溶液时，溶液的pH 发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，c (H 2A)==0.1000mol/L ，B 错误；0.1000mol/L ×40mL2×20.00mLC ．根据曲线当δ(HA -)=δ(A 2-)时溶液的pH=2，则HA -的电离平衡常数K a ==c (H +)=1×10-2，Cc (A 2-)⋅c (H +)c (HA -)正确；D ．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH 范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c (OH -)＞c (H +)，溶液中的电荷守恒为c (Na +)+c (H +)=2c (A 2-)+c (HA -)+c (OH -)，则c (Na +)＞2c (A 2-)+c (HA -)，D 错误；答案选C 。

2020届高考化学提分攻略题型13 电解质溶液图像题一、解题策略1．审题：弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。

2．信息提取：挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。

3．答题：联想化学原理，根据选项内容，确定正确选项。

二、题型分析【典例1】【2019·课标全国Ⅱ，12】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是()A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)＝K sp(n)＜K sp(p)＜K sp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】B【解析】a、b分别表示温度为T1、T2时溶液中Cd2＋和S2－的物质的量浓度，可间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；K sp只受温度影响，即m、n、p三点对应的K sp相同，又T1→T2，c(S2－)、c(Cd2＋)都增大，故K sp(m)＝K sp(n)＝K sp(p)<K sp(q)，B项错误；向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，温度不变，K sp不变，则溶液中c(Cd2＋)减小，溶液组成由m点沿mpn线向p方向移动，C 项正确；温度降低时，CdS的溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D项正确。

【典例2】【2018·课标全国Ⅲ，12】用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。

电解质溶液1．必然温度下，水溶液中H +和OH －的浓度转变曲线如右图，下列说法正确的是( ) A ．升高温度，可能引发有c 向b 的转变B ．该温度下，水的离子积常数为×10‾13C ．该温度下，稀释溶液可能引发由c 向d 的转变D ．该温度下，加入FeCl 3可能引发由b 向a 的转变 2．25℃时，在10mL 浓度均为LNaOH 和NH 3·H 2O 混合溶液中， 滴加L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A ．未加盐酸时：c (OH －)＞c (Na ＋)= c (NH 3·H 2O) B ．加入盐酸至溶液pH=7时：c (Cl －) = c (Na ＋) C ．加入10mL 盐酸时：c (NH 4＋) ＋c (H ＋) ＝ c (OH －) D ．加入20mL 盐酸时：c (Cl －) ＝c (NH 4＋) ＋c (Na ＋)3．下列曲线中，能够描述乙酸（甲，K a =×10‾5）和一氯乙酸（乙，K a =×10‾3）在水中的电离度与浓度 关系的是( )甲乙电离度甲乙电离度甲乙电离度甲乙电离度ABCD4．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的阻碍可忽略），溶液中部 分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A ．向·L －1NH 4HCO 3溶液中通入CO 2：c(NH 4＋)=c(HCO 3－)＋c(CO 32－)B ．·L －1CH 3COONa 溶液中通入HCl ：c(Na ＋)>c(CH 3COOH)=c(Cl －) C ．·L －1Na 2SO 3溶液通入SO 2：c(Na ＋)=2[c(SO 32－)＋c(HSO 3－)＋c(H 2SO 3)] D ．向·L －1NaHSO 3溶液中通入NH 3：c(Na ＋)>c(NH 4＋)>c(SO 32－) 5．浓度均为L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，别离加水稀释至体 积V ，pH 随lg VV 0 的转变如图所示，下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无穷稀释，则它们的c(OH －)相等D ．当lg V V 0 =2时，若两溶液同时升高温度，则 c(M +)c(R +) 增大6．室温下向10mL mol•L－1NaOH 溶液中加入·L ‾1的一元酸HA 溶液pH 的转变曲线如图所示。

2020年天津市高考选科考试(化学)相对原子质量：H1 O16 S32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A. NaOHB. NaClC. NaClOD. Na2CO32.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A. 屠呦呦B. 钟南山C. 侯德榜D. 张青莲3.下列说法错误的是A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B. 油脂的水解反应可用于生产甘油C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4.下列离子方程式书写正确的是A. CaCO3与稀硝酸反应：2-+322CO+2H=H O+COB. FeSO4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe+Br=2Fe+2BrC. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：-2-224242H C O+2OH=C O+2H OD. C6H5ONa溶液中通入少量CO2: -2-65226532C H O+CO+H O=2C H OH+CO5.下列实验仪器或装置的选择正确的是配制5000mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶A B C D A. AB. BC. CD. D6.检验下列物所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO 2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu 2+ 氨水D 溶液中的+4NHNaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D7.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A. 相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a K (HCOOH)>K (HF)B. 相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()-++-3c CH COO >c Na >c H >c OHC. FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp K (FeS)>K (CuS)D. 在-121mol L Na S 溶液中，()()()2---12c S+c HS +c H S =1mol L8.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

2020年高考高高复习：高高高高高高高高高高高高专项练习题一、单选题（本大题共16小题，共32分）1.如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电流强度，m为加入的新物质的质量)。

下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是()①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②CH3COOH溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应⑤盐酸中通入少量氨气A. ②—a①③—b④⑤—cB. ②⑤—a①③—b④—cC. ②⑤—a①—b③④—cD. ⑤—a①④—b②③—c2.25℃时，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积的变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是()A. HA是强酸，HB是弱酸B. 稀释前溶质的物质的量浓度：c(HA)<c(HB)C. 溶液的导电性：a点强于c点D. 对a、b两点溶液均升温至35℃，则c(A−)/c(B−)增大3.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有()①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红②0.1mol/LMCl溶液呈酸性③相同条件下0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应A. ①②③B. ②③C. ②④D. ③④4.25℃时，向20mL0.1mol/L H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列有关说法正确的是()A. a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR−)+c(R2−)=0.1mol/LB. b点所示溶液中：c(Na+)>c(HR−)>c(H2R)>c(R2−)C. 对应溶液的导电性：b>cD. a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大5.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 可表示将SO2气体通入氯水时pH的变化B. 表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液C. 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D. 根据图，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水调节pH=46.氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A. HCN易溶于水B. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3C. 10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱7.某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。

电解质溶液图像题[知识必备] 电解质溶液图像题的分类和解题方法与技巧1．一强一弱溶液的稀释图像相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大pH与稀释倍数的线性关系(1)pH与lgVV a变化相等的是强酸；HY为强酸；HX为弱酸(2)a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)(3)水的电离程度：d＞c＞a＝b(1)同理、MOH为强碱、ROH为弱碱(2)c(ROH)＞c(MOH)(3)水的电离程度：a＞b2.用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL0.1 mol·L－1 CH3COOH用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL0.1 mol·L－1 H2SO3溶液(1)巧妙抓住“一半”“恰好”“中性”“过量”“二倍”点，突破“粒子”浓度关系(2)抓住“关键点”中以下问题：①参加反应溶质量的关系②溶质的成分③溶质中各成分量的关系④溶液的酸碱性等(3)正确使用电荷守恒和物料守恒解决问题3.分布系数与pH关系曲线图像一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元酸(以草酸H2C2O4为例)δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O－4分布系数、δ2为C2O2－4分布系数利用曲线的交点确定弱电解质每步的电离常数K1、K2、K3…根据图像确定不同pH点微粒间的关系H2Y与NaOH溶液的反应H2X与NaOH溶液的反应(1)识图像：观察横坐标、纵坐标含义，找到横坐标的零点，即lg c(HX－)c(H2X)＝0和lgc(X2－)c(HX－)＝0的点。

(2)找联系：二元弱酸H2X分步电离，H2X H＋＋HX－，HX－H＋＋X2－，第一步电离要远远大于第二步的电离，即K1＞K2、c(H＋)1＞c(H＋)2。

(3)思原理：涉及到电离平衡常数，写出K1(H2X)＝c(H＋)·c(HX－)c(H2X)，K2(H2X)＝c(H＋)·c(X2－)c(HX－)；横坐标在0点时，可以看出N曲线的pH小，酸性强，则曲线N表示pH与lgc(HX－)c(H2X)的关系，曲线M表示pH与lgc(X2－)c(HX－)的关系。