下载文档原格式
《弱电解质的电离》说课稿一、教学分析1、说教材《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中的第三章第一节的内容，从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。
承前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。
启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解、电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。
2. 说学情（1）知识基础：在初中和必修1教材中，学生已学过有关酸、碱、盐及电离知识，同时通过对本教材第二章化学平衡理论知识的学习，学生也普遍具备用平衡思想思考问题的能力。
（2）实验能力：学生初步具备简单化学实验方案的操作能力，能够独立完成简单的实验探究；具备一定的观察、分析、质疑和表达能力（3）认知能力：已经习惯了新教材的学习思路和学习方法，已具备一定的化学思维基础和基础实验技能。
3、教学目标知识与技能：①掌握强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
②培养学生的观察能力，分析比较能力，推理归纳能力，实验动手能力。
过程与方法：①运用实验探究法学习弱电解质概念及电离平衡知识，了解概念规律形成的一般方法。
②运用自主式学习法由已有知识迁移到新知识，体会螺旋上升的学习方法。
情感态度与价值观：①通过实验探究活动及结果分析获得正确认识，体验科学认知过程。
②通过对物质进行多角度分类方法的辨析，体会“横看成岭侧成峰”的美感。
3、教学重点、难点教学重点：弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡，教学难点：强弱电解质的判断方法二、教法，学法分析考虑到我们学校学生基础较差，知识能力参差不齐的特点，所以在教学中我注意从以下几方面去启发学生积极主动地参与学习。
1、温故知新法：板书多种具体物质，让学生按电解质，非电解质进行分类，吸引学生注意力，为引入新课做知识准备和心理铺垫。
2、实验促学法：充分发挥学生主体作用，让学生做演示实验并与其他学生互动观察现象，从而调动学生的积极性，促使学生主动学习。
弱电解质电离方程式书写
弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物,它们形成氢离子(或羟基离子)和共轭碱(或共轭酸)离子。
弱电解质的电离方程式可以表示如下:
1. 弱酸的电离方程式:
HA + H2O ⇌ H3O+ + A-
其中,HA 代表弱酸,A- 代表共轭碱离子。
常见的弱酸如乙酸(CH3COOH)、碳酸氢根离子(HCO3-)等。
2. 弱碱的电离方程式:
B + H2O ⇌ BH+ + OH-
其中,B 代表弱碱,BH+ 代表共轭酸离子。
常见的弱碱如氨(NH3)、氢氧化铵(NH4OH)等。
3. 多质子弱酸的电离方程式:
多质子弱酸在水溶液中可分步电离,每步电离都有相应的电离方程式。
以磷酸(H3PO4)为例:
第一步:H3PO4 + H2O ⇌ H3O+ + H2PO4-
第二步:H2PO4- + H2O ⇌ H3O+ + HPO4^(2-)
第三步:HPO4^(2-) + H2O ⇌ H3O+ + PO4^(3-)
通过书写弱电解质的电离方程式,可以更好地理解它们在水溶液中的行为,并预测电离平衡的方向。
电离方程式也是计算溶液中各种离子
浓度的基础。
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离（解析版）第三章第一节弱电解质的电离课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共48分）1.下列属于强电解质的是()A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸【答案】A【解析】【分析】本题考查强电解质的判断，为高考常见题型，把握物质类别、电离程度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】A.硫酸钡熔融状态下能完全电离，且溶于水的部分也能完全电离，为强电解质，故A 选；B.食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C.二氧化硅不能电离是非电解质，故C不选；D.醋酸在水溶液中部分电离属于弱电解质，故D不选；故选A。
2.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故C aCO3是弱电解质C. HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液【答案】C【解析】A.氯气是单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C.HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，说明HF只能部分电离，因此HF 是弱电解质，故C正确；D.导电能力与溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡形成的溶液导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故D错误。
故选C。
3.下列电离方程式中，正确的是()A. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)−B. FeCl2=Fe2++3Cl−C. H2SO4=H2++SO42−D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−【答案】D【解析】A.氢氧化钙属于强电解质，完全电离：Ca(OH)2=Ca2++2OH−，故A错误；B.氯化亚铁属于强电解质，完全电离：FeCl2=Fe2++2Cl−，故B错误；C.硫酸属于强电解质，完全电离：H2SO4=2H++SO42−，故C错误；D.硫酸铝完全电离，该电离方程式书写正确，故D正确。
第2课时常见的弱电解质目标与素养：1.理解水的离子积常数,能够运用水的离子积常数进行有关计算。
（宏观辨识与微观探析）2.能够从化学平衡的角度，理解外界条件对弱电解质电离平衡的影响。
（变化观念与平衡思想)一、水的电离1．水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为：2H 2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－,水的电离常数K电离＝错误!.2．水的离子积常数(1）表达式K w＝c（H＋）·c（OH－）。
25 ℃时,水中的c(H＋)＝c(OH－）＝1×10－7mol·L－1，K w＝1×10－14。
（2）影响因素水的离子积K w，只受温度的影响,温度升高,K w增大。
（3）适用范围K不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质溶液.w二、弱酸(或弱碱)的强弱与电离常数的关系1．弱电解质的电离是一个吸热过程,升高温度会促进电离平衡向电离的方向移动，电离平衡常数增大.2．常见弱电解质（1)常见的弱酸：HF、CH3COOH、HClO、HCN、H2CO3、H2SO3等。
(2）常见的弱碱:NH3·H2O等。
（3）常用电离常数表示弱酸、弱碱的相对强弱，电离常数越大，弱酸、弱碱的酸性或碱性越强。
3．多元酸的分步电离对于二元弱酸来说，第一步电离程度远远大于第二步电离.例如，H2CO3的电离：第一步：H 2CO3H＋＋HCO错误!_,K a＝错误!＝4。
3×10－7。
1第二步:HCO错误!错误!H＋＋CO错误!_，K a＝错误!＝5.6×10－11。
21．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”）。
(1）水是一种弱电解质，其电离方程式为H 2O H＋＋OH－。
( ）（2)向水溶液中滴加少量稀盐酸,c（H＋）增大,K w增大。
( )（3)H 2S在水溶液中的电离方程式为H2S2H＋＋S2－. （）(4）0。
1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离程度增大，c(H＋)增大。
