高考化学一轮复习《弱电解质的电离》

第10章第1节　电离平衡1.能用化学用语正确表示电离平衡,能通过实验证明水溶液中存在的电离平衡,能举例说明电离平衡在生产、生活中的应用。

2.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质,如酸碱性、导电性等。

3.能进行溶液pH的简单计算,能正确测定溶液pH,能调控溶液的酸碱性。

能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。

4.能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。

1.本节主要考查内容有:(1)强、弱电解质的判断与比较;(2)外界条件对弱电解质电离平衡的影响;(3) 电离平衡以及溶液的导电性的变化等;(4)电离平衡常数的计算及应用。

题型以选择题为主,难度适中。

2.弱电解质的电离平衡,复习时注意与溶液的酸碱性、盐类水解的知识结合理解。

注意电离平衡常数与化学平衡常数的异同。

内容索引第一环节　必备知识落实第二环节　关键能力形成第三环节　核心素养提升第一环节　必备知识落实1弱电解质的电离平衡知识筛查1.电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件(温度、浓度)下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。

平衡建立过程的v-t图像如图所示。

2.弱电解质电离平衡的特征3.外界条件对电离平衡的影响(1)内因:弱电解质本身的性质。

(2)外因:浓度、温度、加入试剂等。

以0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液为例,CH3COOH CH3COO-+H+(ΔH>0),用平衡移动原理分析电离平衡的移动。

特别提醒(1)稀醋酸加水稀释时,溶液中的各离子浓度并不是都减小,如c(OH-)是增大的。

(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,电离程度也不一定增大,如稀醋酸中加入冰醋酸。

知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)强电解质的稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质的稀溶液中存在溶质分子。

回夺市安然阳光实验学校第八章 水溶液中的离子平衡第一讲 弱电解质的电离 一、选择题1．下列说法正确的是( )。

A ．电离常数受溶液浓度的影响B ．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C ．电离常数大的酸溶液中的c (H ＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c (H ＋)大D ．H 2CO 3的电离常数表达式：K a ＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (H 2CO 3)解析 电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A 项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B 项正确；酸中c (H ＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C 项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K a1＝c (H ＋)·c (HCO －3)c (H 2CO 3)，第二步电离常数表达式为K a2＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (HCO －3)，故D 项错误。

答案 B2．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( )。

A ．熔融状态下的NaHSO 4电离：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4B ．H 2CO 3的电离：H 2CO 32H ＋＋CO 2－3C ．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH－D ．水溶液中的NaHSO 4电离：NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4解析 本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO 4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。

因为H 2SO 4是强酸，所以NaHSO 4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4；但HSO －4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO －4不能电离为H ＋和SO 2－4，故熔融状态下NaHSO 4的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4，所以A 、D 选项均错误；H 2CO 3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3，因此B 选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C 选项正确。

高三化学一轮复习弱电解质的电离11．25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L -1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是A.在C 点:c(CH 3COO －)>c(Na +)>c(H +)>c(OH －) B.在B 点:c(OH －)=c(H +),c(Na +)= c(CH 3COO －) C.在A点:c(Na +)>c(OH －)>c(CH3COO－)>c(H +)D.在C 点: c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)=2c(Na +) 2．关于强弱电解质，下列说法正确的是 A. 液态HC1和液态H 2O 中都不存在离子 B. 室温下，硫酸溶液的pH —定小于醋酸溶液C. 二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质D. NaX 在水中的电离方程式为NaX=Na ++X －，因此HX 是一种强电解质 3．现将浓度相等、体积分别为V 1、V 2的H 2SO 4、NaOH 溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V 1+V 2=60mL ）。

下列叙述错误的是 A. 实验的环境温度低于22℃ B. 混合溶液的导电能力：M>N C. P 点混合溶液呈中性D. 若将H 2SO 4改为CH 3COOH ，P 点温度低于28℃ 4．下列说法正确的是A. 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱B. 将等体积、等浓度的NaOH 溶液和氨水各稀释一倍后，两者中和等浓度盐酸的能力氨水强于NaOH 溶液C. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO 3－4浓度也相同D. 如果盐酸中c(H +)是醋酸溶液中c(H +)的2倍，则c (HCl) <2c (CH 3COOH) 5．下列说法正确的是A. 0.1mol/LpH 为4的NaHB 溶液中：c(HB －)>c(H 2B)>c(B 2－)B. 左图表示25℃时，用0.1mol·L -1盐酸滴定20mL0.1mol·L -1NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化C. 在pH=2的NaHSO 4溶液中c(H +)=c(OH －)+ c(SO 42－)D. pH=2的两种一元酸x 和y ，体积均为100 mL ，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH 溶液(c=0.1mol·L -1)至pH=3，消耗NaOH 溶液的体积为V x 、V y ，则x 为强酸，y 为弱酸且V x >V y6．下列实验操作能达到预期实验目的的是 选项 实验目的实验操作A 比较H 2SO 4和H 2CO 3酸性强弱 分别测定饱和H 2SO 4和H 2CO 3溶液的pHB 实验室制取CO 2 将稀硫酸滴入CaCO 3固体中C 制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl 3溶液滴入NaOH 溶液中 D除去乙酸乙酯中的CH 3COOH加入饱和Na 2CO 3溶液，振荡后静置，分液7．室温下将l0mL c(H +)=0.00lmol/L 的醋酸溶液加水稀释10倍后，下列说法正确的是 A.醋酸的电离程度增大，c(H +)亦增大B. 溶液中()()33c CH COO c CH COOH -不变C. 溶液中导电粒子的数目增多D. 再加入l0mL c(OH －)=0.00lmol/L 的NaOH 溶液，混合液呈中性8．相同体积的pH ＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A. 强酸溶液产生较多的氢气 B. 弱酸溶液产生较多的氢气 C. 两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氢气的量9．常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。

冠夺市安全阳光实验学校高考化学一轮精品讲练析弱电解质的电离 电离平衡1． 掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。

2． 掌握弱电解质的电离平衡以及浓度、温度等对电离平衡的影响。

3．了解电离平衡常数。

4. 了解水的电离及离子积常数；5. 了解溶液pH 的定义。

了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算一、强电解质与弱电解质的区别强电解质弱电解质定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。

电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H 2SO 4、HCl 、HClO 4等强碱：Ba （HO ）2 Ca （HO ）2等 弱酸：H 2CO 3 、CH 3COOH 等。

弱碱：NH 3·H 2O 、Cu （OH ）2 Fe （OH ）3等。

电离方程式KNO 3=K ++NO 3—H 2SO 4=2 H ++SO 42—NH 3·H 2O NH 4++OH_H 2SH ++HS _HS_H ++S2-二、弱电解质的电离平衡1、弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。

弱电解质的电离平衡的特点是：(1)动态平衡：电离方程式中用“”，如：CH 3COOHCH 3COO —+H +。

(2)条件改变：平衡被打破。

如在CH 3COOH 的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH 3COONH 4，即增大了c （CH 3COO —），平衡左移，c （ H +）变小，使红色变浅。

(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。

将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/L 盐酸和10mL0.1mol/L 醋酸中，实验结果：盐酸的反应速率比醋酸快。

2024届新高考化学第一轮复习微专题课时训练弱电解质的电离平衡一、选择题（共15题）1、H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。

若向H2S溶液中 ( )A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小2、硼酸(H3BO3)大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度等。

硼酸水溶液呈弱酸性，原因是其能够结合水电离出来的氢氧根离子从而释放出氢离子。

以下说法正确的是() A．往纯水中加入少许硼酸，水的电离程度增加B．等浓度的硼酸与碳酸相比，硼酸酸性强C．H3BO3为三元酸D ．1 mol H 3BO 3最多能和1 mol 甲醇发生酯化反应3、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c<a<bB ．a 、b 、c 三点CH 3COOH 的电离程度：c ＜a ＜bC ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小D ．a 、b 、c 三点溶液用1 mol·L －1NaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液的体积：c ＜a ＜b4、由于血液中存在如下平衡过程： CO 2(g) CO 2(aq)、CO 2(aq)＋H 2O(l)H 2CO 3(aq)、H 2CO 3(aq)H ＋(aq)＋HCO －3(aq)，使血液的pH 维持在7.35～7.45。

如超出这个范围会造成酸中毒(pH 过低)或碱中毒(pH 过高)，急性中毒时需静脉注射NH 4Cl 或NaHCO 3进行治疗。

下列叙述正确的是( )A ．血液中CO 2浓度过高会导致酸中毒，使血液中c HCO －3c H 2CO 3的值增大B ．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中CO 2浓度C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NH4Cl溶液D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解5、如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1 CH3COOH溶液，接通直流电源。