高考化学二轮复习 作业卷 弱电解质的电离(含解析)

高中化学学习材料唐玲出品弱电解质的电离一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列说法正确的是( )A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物B.强电解质一定是易溶化合物,弱电解质一定是难溶化合物C.SO3溶于水后水溶液导电性很强,所以SO3是强电解质D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电2.室温下,往0.001 mol·L-1的氨水中滴入几滴酚酞试液时,溶液呈现粉红色。

现采取下列措施,其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是( )A.往溶液中滴入0.2 mol·L-1的氨水B.往溶液中加入NH4Cl晶体C.往溶液中加入CH3COONa固体D.往溶液中加入NaOH固体3.(2014·枣庄模拟)在相同温度时,100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是( )A.中和时所需NaOH的量B.电离的程度C.H+的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量4.(2014·西安模拟)已知25℃下,醋酸溶液中各微粒存在下述关系:K==1.75×10-5。

下列有关说法可能成立的是( )A.25℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时, K=8×10-5B.25℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时, K=2×10-4C.标准状况下,醋酸溶液中K=1.75×10-5D.升高到一定温度, K=7.2×10-55.18℃时,用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是( )A.c(CH3COOH)/c(H+)B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)C.c(H+)/ K WD.c(H+)/c(OH-)6.(2014·吉安模拟)25℃时,将amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后测得溶液pH=7,则下列关系一定不正确的是( )A.a=bB.a>bC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)<c(Na+)7.(2014·杭州模拟)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃):酸电离方程式电离平衡常数K aCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3H++HCHC H++C K a1=4.31×10-7 K a2=5.61×10-11H3PO4H3PO4H++H2PH2P H++HPHP H++PK a1=7.52×10-3K a2=6.23×10-8K a3=4.50×10-13下列说法中正确的是( )A.温度升高,K值减小B.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,c(H+)/c(CH3COOH)值将增大C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)D.P、HP和H2P在溶液中不能大量共存8.(2014·济宁模拟)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。

弱电解质的电离平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水,下列判断正确的是( ).A.原氨水的浓度为10-3 mol·L-1B.溶液中·减小C.氨水中NH3·H2O的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小D.再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后,混合液的pH肯定大于7答案D2.(2018·东阳中学检测)下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( ).A.pH=4的醋酸溶液中:c(H+)=0.4 mol·L-1B.饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性):c(Na+)=c(HC-)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1答案C解析pH=4的醋酸溶液中,c(H+)=10-4mol·L-1,A不正确;饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性),因为碳酸氢根既能水解又能电离(以水解为主,所以溶液显碱性),导致c(Na+)>c(HC-),所以B不正确;饱和食盐水呈电中性,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),C正确;纯碱溶液中,因碳酸根离子水解而使溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),常温下pH=12的纯碱溶液中,c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,根据水的离子积可以求出c(OH-)=--mol·L-1=1.0×10-2mol·L-1,D不正确。

3.下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是( )A.Na2CO3溶于水Na2CO3N+CB.Al(OH)3的酸式电离Al(OH)3H++Al-+H2OC.NaHS溶于水HS-的电离HS-+H2O H2S+OH-D.NaHSO4加热熔化NaHSO4Na++HS-答案D解析A项,应为Na2CO32Na++C;B项,应用可逆号;C项,是HS-水解的离子方程式。

2021届高考人教化学：弱电解质的电离二轮练含答案专题：弱电解质的电离一、选择题1、下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量水,溶液中增大B.向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液中减小C.将NH4Cl溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中不变D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性,溶液中c(Na+)+c(N)=c(Cl-)+c(HC )+c(C)2、现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()序号①②③④pH 11 11 3 3溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>④>③D.V1 L ④与V2 L ①混合,若混合后溶液pH=7,则V1< V23、在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度C．H＋的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量4、根据下列(均在同温同压下测定)酸HX HY HZ物质的量浓度(mol/L) 0.1 0.1 0.1电离平衡常数7.2×10－54.9×10－41.8×10－3A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY5、在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－46、有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6,其发烟过程中的化学反应如下:①3ZnO+2Al Al2O3+3Zn;②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C。

【懂做原理题】【精品】高三化学选修４二轮专题练——弱电解质的电离【精编24题】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．常温下，pH 相同的NaOH 溶液和CH 3COONa 溶液分别加水稀释.pH 随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A ．b 、c 两点溶液的导电能力相同B ．c 点溶液中c (CH 3COOH )+c (OH −)=c (H +)C ．a 、b 、c 三点溶液中水的电离程度a >c >bD ．等体积的b 、c 两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积相等2．用A N 表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A ．25℃时，pH 12=的1.0L 的NaClO 溶液中水电离出的OH -的数目为A 0.01NB ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为A 1.0NC ．标准状况下，22.4L 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为A 2ND ．同温同压下，原子数均为A N 的氢气和氦气具有相同的体积3．25℃时，一定能大量共存的离子组是A ．0.1mol /L 的44NH HSO 溶液：2Ba +、Na +、3NO -、Cl -B ．通KSCN 溶液变红色的溶液：4NH +、3Al +、24SO -、Cl -C ．()()14c H 110c OH +-=⨯的溶液：2Ca +、Na +、ClO -、3NO -D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：K +、Na +、23CO -、3NO -4．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．25℃时，pH 7=的4NH Cl 与32NH H O ⋅混合溶液：()()()()4c H c OH c NH c Cl +-+-=== B ．20.1mol /LNa S 溶液：()()()()2c OH c H c HS c H S -+-=++ C ．25℃时，pH 2=的HCOOH 与pH 12=的NaOH 等体积混合：()()()()c HCOO c H c Na c OH -++-+<+D ．230.1mol /LNa CO 溶液：232c(CO --3)2c(HCO +()()23)2c H CO c Na ++=5．下列说法或表示方法中不正确的是A ．在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，溶液呈碱性C ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应D ．常温下，0.1 mol·L －1的NaOH 溶液和0.06 mol·L －1的H 2SO 4溶液等体积混合，混合溶液的pH ＝26．用水稀释0.1 mol·L －1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 ( )。

高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡（含解析）A组基础必做题1．下列说法正确的一组是(B)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥[解析]①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸不完全电离，H＋浓度小于0.5 mol·L－1，故③错误；④H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，故④正确；⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均以分子形式存在，不能电离，没有自由移动的离子，均不导电；只有溶于水时才电离出离子而导电，故⑥错误。

2．(2022·河南南阳模拟)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(B)①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2A．②④③B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤⑥[解析]①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明亚硝酸酸性大于碳酸，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，但不能说明亚硝酸为弱酸，只能说明二者不具备复分解反应条件，故错误；④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，HCl是强电解质，则亚硝酸电离程度小于HCl，所以亚硝酸为弱电解质，故正确；⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2，说明亚硝酸存在电离平衡，为弱酸，故正确。

2020届高考化学二轮提分题：弱电解质的电离练习含答案专题：弱电解质的电离一、选择题1、下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是( )A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B．弱电解质的电离达到平衡状态，说明分子的消耗速率和离子的生成速率相等C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动答案：D2、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，则下列说法不合理的是() A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液中的c(H＋)和NaOH溶液中的c(OH－)可能不相等解析：选B HA可能是强酸也可能是弱酸，当HA为强酸时，HA与NaOH二者恰好反应；当HA为弱酸时，HA过量，故A、C、D合理；B项，NaOH为强碱，NaA溶液的pH不可能小于7，只能大于7或等于7。

3、有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6,其发烟过程中的化学反应如下:①3ZnO+2Al Al2O3+3Zn;②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C。

下列有关叙述不正确．．．的是()。

A.反应①是铝热反应B.反应②是置换反应C.C2Cl6属于卤代烃D.氧化性:Zn<Al<C【解析】由①②可知还原性Al>Zn>C,且Al、Zn均为金属,不具有氧化性,D项错误。

【答案】D4、一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。

下列说法不正．．确．的是()。

A.在O点时,醋酸不导电B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中H+浓度最小C.b点时,醋酸电离程度最大D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大【解析】A项,在O点时没有水,醋酸没有电离,不导电,正确;B项,导电能力b>c>a,a、b、c三点,a点时醋酸溶液中H+浓度最小,正确;C项,加水促进醋酸电离,b点时醋酸电离程度不是最大,错误;D项,加热促进醋酸的电离,正确。

高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列属于弱电解质的物质是 （ ） A ．COOH CH 3B ．NaOHC ．24H SOD ．Cl NH 42．常温下，将醋酸与NaOH 溶液充分反应后所得溶液的pH ＜7，则此溶液中（ ） A ．c(Na ＋)＜c(CH 3COO -) B ．c(Na ＋)>c(CH 3COO -)C ．c(Na ＋)=c(CH 3COO -)D ．无法确定c(Na ＋)与c(CH 3COO -) 的关系3．在相同温度下，关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是（ ） A ．等体积的盐酸和醋酸中的氢氧化钠时，盐酸消耗的氧氢化钠多 B ．盐酸的pH 小于醋酸的pH C ．稀释相同倍数后，盐酸的pH 大 D ．溶液中离子总数一定不相等 4．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使电离平衡左移且c(H +)减小，应采取的措施是（ ） A ．加入NaOH(s)B ．加入盐酸C ．加蒸馏水D ．降低温度5．下列化学用语正确的是（ ） A ．HClO 的电离方程式：HClO=H ++ClO - B ．CO 2的电子式：C ．氯原子价电子的轨道表示式：D ．Al 3+的结构示意图：6．下列溶液中导电性最强的是（ ） A ．1 L 0.2 mol ·L -1醋酸 B ．0.1 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 4溶液 C ．0.5 L 0.1 mol ·L -1盐酸D ．2 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 3溶液7．某生物燃料电池以N 2和H 2为原料可在室温下制取NH 3，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶。

下列说法正确的是（ ）A ．酸性条件下的负极反应为H 2-2e -＋2OH -=2H 2OB ．燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能C ．该电池适宜在高温下使用D ．室温下，向氨水中通入少量HCl ，-32c(OH )c(NH H O)⋅减小8．对于0.1 mol ·L -1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（ ） A ．醋酸根的浓度是0.1 mol ·L -1B ．若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度增大C ．若加入少量的固体NaOH ，则醋酸根离子浓度增大D ．若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小 9．强电解质和弱电解质的本质区别是（ ） A ．溶解度的大小 B ．导电性的强弱 C ．电离是否完全D ．化合物类别10．室温下，关于110.0mL0.1mol L -⋅氨水的下列说法正确的是（ ） A ．该氨水的pH=13B ．加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小C ．加少量4NH Cl 固体恢复到室温，w K 不变D ．与110.0mL0.1mol L -⋅盐酸混合后，溶液呈中性 11．常温下，CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+H +，下列说法正确的是（ ）A ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加水至10L ，最后溶液pH 在7和8之间B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH 3COO -)下降C ．加入少量NaOH 固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H +)不变 12．室温下，下列关于电解质溶液的说法中不正确的是（ ）A ．将pH 12=的氨水与pH 2=的硝酸等体积混合：()()()()43NH NO OHH +--+>>>c c c cB ．室温下，调节3H A 溶液的pH 5=时，20.63(HA )10(H A)c c -=（已知：K a1=10-2.2、K a2=10-7.2、K a3=10-12.4) C ．25℃时，22RS M MS R ++++的平衡常数4000K =[该温度下，K sp (MS)=1.0×10-21、K sp (RS)=4.0×10-18] D ．加水稀释氯化铝溶液，铝离子水解程度增大，H +物质的量增加，溶液酸性增强 13．下列说法正确的是（ ）A ．0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:c(HB -) >c(B 2-)>c(H 2B)B ．将标准状况下的2.24 LCO 2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO 32-)>c(HCO 3-) C ．室温下，c(NH 4+)相同的①(NH 4)2CO 3②(NH 4)2SO 4 ③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③ D ．常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH 溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①二、填空题14．已知某温度下有如下三个反应： 22NaCN HNO HCN NaNO +=+NaCN HF HCN NaF +=+22NaNO HF HNO NaF +=+则该温度下HF 、HCN 和2HNO 三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。

完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)1.下列说法下列正确的是：强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子。

强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液。

2.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2O → HClO + HCl + ClO-。

达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入___。

3.将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是c(H+)和c(F-)。

4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，正确的说法是：a、b、c三点溶液的pH：c<b<a。

a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c。

用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大。

5.下列电离方程式中正确的是：NaHCO3溶于水：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO3^2-。

NaHSO4溶于水：NaHSO4 =Na+ + H+ + SO4^2-。

HF溶于少量水中：HF = H+ + F-。

(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO4^2-.6.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是：①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1.7.已知：（1）pH=2的次碘酸（HIO）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。

则下列有关结论不正确的是：HIO是强酸，HIO3是强酸，HMnO4是强电解质，HIO是弱酸。

8.正确的说法是：A。

纯水的pH值一定等于7.B。

[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液。

C。

pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍。

安徽省2021届高三化学 二轮复习 全国I 卷 弱电解质的电离1.下列溶液一定显中性的是( ) ①常温下pH=7的溶液 ②()()H OH c c +-=的溶液 ③遇酚酞试液不变色的溶液 ④水电离的()71H 110mol L c +--=⨯的溶液 ⑤能使甲基橙溶液显黄色的溶液 A.①②B.②③C.①④D.④⑤2.醋酸溶液中存在电离平衡+-33CH COOH H + CH COO ，下列叙述不正确的是（ ）A ．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数a K 值增大B ．0.10 mol·L －1的CH 3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中()+H c 减小C ．3CH COOH 溶液中加少量的3CH COONa 固体，平衡逆向移动D ．25℃时，欲使醋酸的电离常数a K 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸3.下列说法正确的是（ ）A ．pH ＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH ＝3B ．室温下pH ＝3的醋酸溶液和pH ＝11的()2Ba OH 溶液等体积混合后溶液呈酸性C ．把pH 试纸直接插入待测溶液中，测其pHD ．某温度下，水的离子积常数为12110⨯－，该温度下pH ＝7的溶液呈中性 4.下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.向-10.1mol L ⋅ 3CH COOH 溶液中加入少量水,溶液中()()+3H CH COOH c c 减小B.将3CH COONa 溶液从20℃升温至30℃,溶液中()()()-3-3CH COO CH COOH c OH c c ⋅增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中()()+4-NH 1Clc c >D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量3AgNO ,溶液中()()--Cl Brc c 不变5.224H C O 为二元弱酸。

常温下1240.1mol L NaHC O -⋅溶液（pH 约为4）中指定微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A. ()()()()22424224Na HC O C O H C O c c c c +--=++B. ()()()22424224HC O C O H C O c c c --=+C. ()()()()()22424Na H HC O C O OH c c c c c ++---+=++D. ()()()()222424H C O H C O OH c c c c +--+=+6.在一定条件下,23Na CO 溶液存在水解平衡:2---323CO +H O HCO +OH 。

考点专练26 弱电解质的电离两年高考真题演练1.(2015·海南化学，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a ＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K b ＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )2．(2015·课标全国Ⅰ，13)浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg V V 0的变化如图所示，下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等D ．当lg V V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c (M ＋)/c (R ＋)增大 3．(2015·重庆理综，3)下列叙述正确的是( )A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7 C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)4．(2014·山东理综，13)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B.c（NH＋4）c（NH3·H2O）先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)5．(2014·上海化学，21)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH ＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。