高考化学一轮复习 8.1 弱电解质的电离

第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡考点(一)弱电解质的电离【点多面广精细研】1．强、弱电解质电解质在水溶液里全部电离强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐等部分电离弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等2．电离方程式的书写(1)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。

3的电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH －。

(2)酸式盐在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。

如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3：NaHCO3===Na＋HCO－3；4－4。

3．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响以弱电解质HB的电离为例：HB H＋＋B－。

①温度：弱电解质电离吸热，升高温度，电离平衡向右移动，HB的电离程度增大，c(H ＋)、c(B－)均增大。

②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大，n(H＋)、n(B－)增大，但c(H＋)、c(B－)均减小。

③相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，如NaB、HCl，电离平衡向左移动，电离程度减小。

④加入能与电离出的离子反应的物质，如加入NaOH，电离平衡向右移动，电离程度增大。

[小题练微点]1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)HCl 为强电解质，故盐酸中不存在电离平衡( )(2)在氨水中，当c (NH ＋4)＝c (OH －)时，表示氨水已达到电离平衡( )(3)电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大( )(4)向0.1 mol·L －1 HF 溶液中加水稀释或加入少量NaF 晶体时都会引起溶液中c (H ＋)减小(5)稀醋酸加水稀释时，溶液中所有离子的浓度均减小( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×2．分别画出冰醋酸和0.1 mol·L －1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。

学习任务1弱电解质的电离平衡强弱电解质的比较
一、强弱电解质
1．概念
2．与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。

(1)电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽然能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。

(2)CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水，溶液能导电，是因为它们与水反应生成的新物质发生电离而导电，而它们本身不能发生电离，故属于非电解质。

(3)BaSO4等虽难溶于水，但其溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。

电解质的强弱只与电解质在水溶液中的电离程度有关，与电解质的溶解性大小无必然联系。

(4)化合物在熔融状态下或水溶液中是否导电，是区别电解质与非电解质的常用方法，而不是区别强电解质与弱电解质的标准。

(5)溶液导电性的强弱，取决于溶液中离子的浓度及离子所带电荷的多少，因此不能将溶液导电性强弱作为判断电解质强弱的标准。

二、电离方程式的书写
1．弱电解质
(1)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式为H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。

(2)多元弱碱的电离方程式一步写出，如Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH。

2019届高考化学(新课标)一轮复习讲义：弱电解质的电离(含解析)第一节弱电解质的电离1. 了解强电解质和弱电解质的概念。

2. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

( 中频 )弱电解质的电离平衡1 ．电离平衡的建立在一定条件 ( 如温度、浓度 ) 下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。

2 ．电离平衡的特征3 ．外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。

以弱电解质 CH 3 COOH 的电离为例：CH 3 COOH CH 3 COO －＋ H ＋电离平衡常数1 ．表达式(1) 对于一元弱酸 HA ：HA H ＋＋ A －，平衡常数 K ＝；(2) 对于一元弱碱 BOH ：BOH B ＋＋ OH －，平衡常数 K ＝。

2 ．意义相同条件下， K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。

3 ．特点(1) 多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K 1 ≫ K 2 ……，所以其酸性主要决定于第一步电离。

1 ．易误诊断 ( 正确的打“√” ，错误的打“×”) 。

(1) 溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质 ( )(2) 弱电解质浓度越大，电离程度越大 ( )(3) 温度升高，弱电解质的电离平衡右移 ( )(4)0.1 mol/L 某一元酸 HA 溶液的 pH ＝ 3 ， HA 溶液中存在： HA == =H ＋＋ A －( )(5) 温度不变，向 CH 3 COOH 溶液中加入 CH 3 COONa ，平衡左移 ( )(6) 电离平衡常数 (K) 越小，表示弱电解质电离能力越弱 ( )(7) 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数 (K) 不同 ( )(8) 电离平衡右移，电离平衡常数一定增大 ( )【答案】 (1) × (2) ×(3) √ (4) ×(5) √(6) √ (7) × (8) ×2 ． NH3 · H 2 O 在水溶液中的电离方程式为： __________________________ ，其电离常数表达式为： _____________________________________________ 。

喷晶州喇遇市喊景学校专题8.1 弱电解质的电离平衡（测试时间45分钟，满分100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【黑龙江牡丹江一中高三上学期期中】常温下，在pH＝3的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量Na2CO3固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．加入少量pH＝3的硫酸，溶液中c(H＋)增大【答案】C2．【2018年10月1日《每日一题》】已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是（）A．常温下，稀释0.1 mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4~5之间B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度【答案】D【解析】A．常温下，稀释0.1 mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4~5之间，可以说明次磷酸部分电离，为弱电解质，故正确；B．若次磷酸为弱酸，则等pH时浓度较大，消耗的碱液的体积较大，可达到实验目的，故正确； C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深，说明溶液水解显碱性，加热促进水解平衡的正向移动，可以说明为弱酸，故正确；D．NaCl溶液和NaH2PO2溶液都为强电解质溶液，物质的量浓度相同的两种溶液，导电性相同，故错误。

故选D。

3．【贵州贵阳高三5月适应性考试】已知常温时HClO的K a=3.0×10-8,HF的K b=3.5×10-4。

现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线B．取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C． b点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度小D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)【答案】D4．【湖南师大附中上学期期末】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）编号①②③④pH 10 10 4 4溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）D． V a L④溶液与V b L②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝V a＋V b），若混合后溶液pH＝5，则V a︰V b＝9︰11【答案】D5．【山东济宁一中高三收心考试】25℃时，不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A、稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，但不可能小于7，故A错误；B、，电离度始终增大，故B错误；C、随着水的滴入，离子浓度下降，导电能力下降，故C正确；D、随着水的滴入，氢氧根离子浓度下降，氢离子浓度增大，最后基本不变，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。

课时限时检测(二十三)弱电解质的电离(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是()A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．CaCO3的水溶液导电性差，说明CaCO3为弱电解质C．SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电【解析】强酸是强电解质，但属于共价化合物，A错；CaCO3溶解度小，但溶于水的CaCO3完全电离，CaCO3属于强电解质，B错；SO3属于非电解质，C错；共价化合物熔化不电离，一般不导电。

【答案】 D2．室温下，往0.001 mol·L－1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。

现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是()A．往溶液中滴入0.2 mol·L－1的氨水B．往溶液中加入NH4Cl晶体C．往溶液中加入CH3COONa固体D．往溶液中加入NaOH固体【解析】NH3·H2O NH＋4＋OH－，滴入酚酞呈现粉红色，说明氨水的pH在8～10之间。

加入0.2 mol·L－1的氨水，氨水浓度增大，c(OH－)增大，红色变深；加入NH4Cl，c(NH＋4)增大抑制了氨水的电离，c(OH－)减小颜色变浅；加入CH3COONa固体，CH3COO－水解产生OH－，c(OH－)增大，红色变深；加入NaOH固体，对氨水的电离平衡产生抑制作用，但c(OH －)变大，红色变深。

【答案】 B3．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是()①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH＋4数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强⑥c(NH＋4)c(NH3·H2O)增大A．①②③B．①③⑤C．①③⑥D．②④⑥【解析】氨水加水稀释，电离程度增大，则c(NH3·H2O)减小，NH＋4数目增多，①对，②错，③对；溶液中n(OH－)增大，但c(OH－)减小，④错；溶液稀释时c(NH＋4)、c(OH－)均减小，溶液导电性减弱，⑤错；根据K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )，则c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )＝K bc (OH －)，由于温度不变，K b 不变，而c (OH －)减小，则c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )增大，⑥对。