广东省深圳市宝安中学2017-2018学年高三10月月考理综化学试题 Word版含答案

2017届高三第十一次理综测试化学试题10—06可能用到的原子量：H~1 C～12 N～14 O～16 Na~23 S~32一、选择题：每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．化学与生产、生活密切相关。

下列说法中,不正确的是( ) A．制豆腐的过程利用了胶体的性质B．SO2具有还原性，安全含量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．明矾在水中生成的Al（OH）3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化和消毒D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染8。

已设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( ）A．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0。

46N AB．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反应后转移电子的数目为0。

6N AC．若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子,则其中的氧原子数为2N AD．常温下，1L 1moL/L的NH4NO3溶液中的NH4+离子数为1N A 9．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( ）A 向装有Fe(NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3D 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是11．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是（) A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ412．下列离子方程式书写正确的是( )A．亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32﹣+2H+=SO2↑+ H2OB．在稀氨水中通入过量SO2：NH3·H2O + SO2= NH4+ + HSO3－C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性:H++ SO42﹣+ Ba2+ + OH﹣= BaSO4↓+ H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+13．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A.反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC.电池工作时，CO32﹣向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣二、非选择题：包括必考题和选考题两部分.考生根据要求做答. (一)必考题26．（15分）溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：溴化钙的部分溶解度数值如下：温度0102040608010（1）6Ca（OH)2+6Br250~70℃5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2，每生成1 mol Ca(BrO3)2转移电子的物质的量为；50～70℃时，尿素[CO（NH2）2］将生成的Ca(BrO3)2还原为CaBr2，尿素被氧化为N2,该反应的化学方程式为。

2017届高三第三次月考理综化学试题第I卷7. 下列说法正确的是A. 提倡使用一次性筷子、纸杯等，更有利于保护环境B. 等物质的量的CH4与Cl2混合可制备纯净的CH3ClC. 煤中含有苯、甲苯等芳香烃，所以可以通过干馏得到苯、甲苯D. 分子式为C4H 10O，能与钠反应生成H2的有机物的结构具有4种（不包括立体异构）8. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。

它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是A. X元素可能为AlB. X元素可能为金属，也可能为非金属C. 反应①和②互为可逆反应D. 反应①和②一定为氧化还原反应9．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。

若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A.②和④处B. 只有②处C. ②和③处D. ②③④处10. 下列有关说法正确的是A. 电解含0.05molCuSO4的溶液，当阴极不再增重时，所得溶液的pH=1B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C. 用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果D.在标准状况下，以任意比混合的HF和CO 22.4L，所含有的分子数为N A（N A为阿伏加德罗常数的值）11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。

下列说法正确的是A．Y的简单离子半径大于W的简单离子半径B．Z的氧化物对应水化物为强酸C．固体Y2Z3不能从溶液中制得D．XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构。

12. NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如下图所示。

该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。

下列说法正确的是A．放电时，N03一向石墨Ⅱ电极迁移B．石墨Ⅱ附近发生的反应为：NO+O2+e一=NO3一C．电池总反应式为：4NO2+O2 = 2N2O5D．当外电路通过4mol e一，负极上共产生2mol N2O513．在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg V/V0的变化关系如右图所示。

2017届高三第十次理综测试2016.9.22可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题：每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于细胞结构和功能的描述不正确的是A ．原核细胞中同时含DNA 和RNA ，但只有DNA 是遗传物质B ．动物细胞的主要能源物质是糖类，植物细胞的主要能源物质是ATPC ．动物细胞和单细胞藻类的有丝分裂与中心体有关D ．原核细胞与真核细胞的生物膜的组成成分基本相同，但是原核细胞没有生物膜系统。

2．基因沉默是指生物体中特定基因由于种种原因不表达。

某研究小组发现染色体上抑癌基因邻近的基因能指导合成反义RNA ，反义RNA 可以与抑癌基因转录形成的mRNA 形成杂交分子，从而阻断抑癌基因的表达，使细胞易于癌变，据图分析，下列叙述正确的是A ．邻近基因指导合成的反义RNA 是通过逆转录过程B ．与完成过程Ⅱ直接有关的RNA 有两种，即mRNA 、rRNAC ．细胞中若出现了杂交分子，则抑癌基因沉默，此时过程Ⅱ被抑制D ．与邻近基因和抑癌基因相比，组成图中杂交分子的碱基有A 、G 、C 、T 、U 五种3．下图1表示某二倍体动物的一个性原细胞经减数分裂过程传递基因的情况；图2表示该动物的性原细胞在正常分裂过程中，每条染色体上DNA含量和细胞中染色体组变化情况，下列有关分析正确的是A ．根据图1中生殖细胞的基因组成情况，如不考虑交叉互换,可以肯定染色体数目变异发生在细胞①中B ．在图1中，若不考虑基因突变，则一个精原细胞产生的精子中基因型只有2种C ．图2左图中基因突变和基因的表达主要发生在A 点以前D ．图2中在BC 段不会发生基因重组，CD 段和GH 段变化的原因相同4.某常染色体遗传病，基因型为AA 的人都患病，Aa 的人有2/3患病，aa 的人都正常。

一对新婚夫妇中女性正常，她的母亲是Aa患病，她的父亲和丈夫的家族中均无该病患者，请推邻近基抑癌基mRNA 蛋白质 杂交份反义RNA测这对夫妇的子女中患病的概率是A．1/12 B．1/6 C．2/15 D．1/85.下面有关生物实验的叙述中正确的一组是A．在探究酵母菌细胞呼吸的方式实验中，二氧化碳可使溴麝香草酚蓝由蓝变黄再变绿B．将糖尿病病人的尿液加入斐林试剂，呈现砖红色沉淀C．观察洋葱根尖细胞有丝分裂时，品质好的高倍镜可以看到细胞板的形成过程D．在探究细胞大小与物质运输的关系实验中，计算紫红色区域的体积与整个琼脂块的体积之比，不能反应NaOH进入琼脂块的速率。

深圳市高级中学2018届高三第一次月考理科综合（化学）1. 下列说法不正确的是A. 大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质B. Na2S具有还原性，因此可作为工业废水汞离子沉淀剂C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质【答案】B2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，64gCu与足量稀硫酸充分反应，生成气体为22.4LB. 20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10N AC. 向含有FeI2溶液中通入适量氯气，当1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数3 N AD. 27gAl与足量浓硝酸在常温下反应，转移的电子数为3N A【答案】B【解析】A、Cu与足量稀硫酸不反应，故A错误；B、20gD2O与20gH218O的物质的量均为20g/20g·mol-1=1mol，分子均含10个中子，含有的中子数均为10N A，故B正确；C、向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I－，当有1mol Fe2＋被氧化时转移N A个电子；2mol I －被氧化时转移2N个电子；FeI2的物质的量没有给定，该反应转移电子的数目至少为3N A，故AC错误；D、l与足量浓硝酸在常温下发生钝化，故D错误；故选B。

3. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确．．的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、由现象得不出结论，比较金属性可从最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、或金属间置换反应来比较，故A错误；B、H2O2溶液与酸化的硫酸亚铁溶液发生氧化还原反应，生成Fe3＋催化H2O2分解产生O2，溶液中有气泡出现，故B错误；C、Cu与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色，故C正确；D、氢氧化钠溶液过量，不存在沉淀的转化，不能比较溶度积的大小，故D错误；故选C。

深圳市第七高级中学2017-2018学年第一学期10月月考试题年级：高一科目：化学考试时长：90分钟卷面总分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O-16 Na23 Mg24 S32 K39 Cu64 Zn65一、单项选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一符合题目要求）1．下列实验操作中需用到相同的玻璃仪器的是（）①过滤②蒸发③溶解④蒸馏⑤萃取A．①②⑤B．①②③C．③④⑤D．①④⑤【答案】B【解析】过滤、蒸发、溶解都会用到玻璃棒。

故选B。

2．下列基本实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘C．胶头滴管的管口应伸入试管里滴加液体，以免外溅D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1~2mL【答案】D【解析】思路因为浓硫酸被稀释时会放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，所以一般稀释浓硫酸时，为防止液体溅出，往往采取将浓硫酸缓缓地注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使之放出的热量及时地散发出去。

过滤时，为了保证固液分离完全，应使漏斗内液体的液面略低于滤纸的边缘。

胶头滴管的正确使用方法是：滴液时滴管应与试管口垂直，不可伸入试管，尖嘴部分应位于试管口上方1-2cm处（只有一个例如，实验室制取Fe （OH）2不但滴管管口伸入试管，而且必须插入液面以下，目的是防止带入O2，这样才可以顺利观察到白色氢氧化亚铁沉淀）。

故选D。

3．下列各项操作错误的是（）A．蒸馏实验中为准确测量温度，应将温度计水银球插入溶液中B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体中下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质的操作可选用分液漏斗，充分振荡后，静置，分液【答案】A【解析】A．蒸馏过程中，水银球不能摄入液体中，要放在支管口，测馏分的温度，故A不对；B．正确；C．正确；D．正确。

7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，中含有硫原子的数目为B．常温常压下，乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC． 50ml，L浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为D．某密闭容器盛有1molO2和2molSO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为4NA 9．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次増大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与Y同族，Z与X形成二元化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的沸点：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 10．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电料体系。

下列叙述正确的是（）A．b为电池的正极B．电池放电时，总反应为Li1-xMn2Ox+xLi=LiMn2O4C．放电时，a极锂的化合价发生变D．充电时，溶液中Li+从b向a迁移11．下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是（）A．图①表示室温下，用·L-1氨水吸收HCl气体时，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4+)，处M点的溶液呈中性B．图②表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示恒温恒压2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D．图④表示AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 探究淀粉的水解程度试管、烧杯、酒精灯淀粉溶液、银氨溶液C探究石蜡油分解产物是否含有不饱和烃硬质试管、酒精灯，铁架台、导管石蜡油、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液D 测定NaOH溶液浓度酸式滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、L盐酸选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B 将铜粉加·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D往含有等浓度MgSO4溶液与CuSO4溶液的混合溶液中，逐滴入NaOH溶夜至不再有沉淀产生先有浅蓝色沉淀生成，后有白色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小26．（14分）氮化镁（Mg3N2）是工业上应用广泛的离子化合物，常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

2017-2018学年广东省深圳市宝安区高三（上）调研化学试卷一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效．每小题3分，共60分）1．下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素均可以有（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体B．17g羟基中所含电子的物质的量为9molC．铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族D．氨、塑料和橡胶都是以石油化工为基础的三大合成材料2．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/cm3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为c mol•L﹣1．则溶质的相对分子质量为（）A．B．C．D．3．脑白金主要成分的结构简式为下列对脑白金主要成分的推论不正确的是（）A．其官能团和营养成分与葡萄糖相同B．其分子式为C13H16N2OC．该物质能与溴水反应D．该物质能发生水解反应并生成乙酸4．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C ﹣C≡C﹣C≡N．对该物质判断正确的是（）A．晶体的硬度与金刚石相当B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得5．经一定时间后，可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动6．据某科学杂志报道，国外发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构．下列叙述不正确的是（）A．该物质的熔点不会很高、硬度不会很大B．该物质形成的晶体属于分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质的相对分子质量为24007．标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm﹣3．下列说法错误的是（）A．水最终会充满整个烧瓶B．所得溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1C．所得溶液的质量分数为ρD．所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）=mol8．部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：下列说法正确的是（）A．V=44.8B．原样品中Fe元素的质量分数为38.89%C．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+D．样品中CuO的质量为4.0 g9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色10．如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是（）A．C3H8B．C2H4 C．H2S D．N2O411．如图所示，在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变．则钠和氧化汞的物质的量之比是（）A．1：1 B．2：1 C．23：216.6 D．216.6：2312．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等B．在2.4 g石墨中，含C﹣C共价键数目为0.3N AC．720 g C60晶体含有0.25N A个晶胞（晶胞如图）D．1mol[Cu（NH3）4]2+中含配位键4 N A13．取一定量含FeO、Fe3O4和Fe2O3的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：若稀HNO3恰好完全反应，则所加稀HNO3的物质的量浓度为（）A．4.0 mol•L﹣1B．4.4 mol•L﹣1C．4.8 mol•L﹣1D．3.6 mol•L﹣114．某电解装置如图所示，电解槽内装有淀粉KI溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现右侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O．下列说法不正确的是（）A．石墨电极与电源的正极相连B．刚开始电解时，左侧溶液的pH增大C．电解结束时，右侧溶液中含有I﹣D．电解槽内发生反应的总化学方程式为2KI+2H2O═I2+H2↑+2KOH15．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得．现将焦炭和CO2放入体积为2L的恒容密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H=Q kJ•mol﹣1．如图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的是（）A．0～1 min，平均反应速率v（CO）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且＜1C．3 min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达到平衡时=4.7D．5 min时再充入一定量的CO，曲线c表示n（CO2）的变化16．将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L﹣1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）A．加入合金的质量不可能为5 gB．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD．溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下约为2.24 L17．20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实．最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据．若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是（）A．氧元素的一种同位素B．氧元素组成的一种新单质C．一种新的氧化物D．可能含极性键和非极性键18．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、B．气态氢化物稳定性：丙＞丁C．原子半径大小：戊＜丙D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应19．利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法正确的是（）A．左管中O2得到电子，右管中H+得到电子B．一段时间后，左管液面低于右管液面C．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小20．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1；C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1．若23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3C．0.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3D．0.5（Q1+Q2+Q3）二、本题包括4小题，共40分21．硝基苯是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．反应如图：①②请回答：（1）步骤①配制混酸：取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，操作是：在烧杯中先加入，再，并不断搅拌、冷却；把配好的混和酸加入恒压漏斗中；最后在三颈烧瓶中加入18mL苯．（2）在室温下向三颈瓶中的苯逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀、加热．实验装置中长玻璃管最好用代替（填仪器名称）；上图中的加热方式称为；反应温度控制在50～60℃的原因是．硝基苯的提纯步骤为：（3）步骤⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是．（4）验证步骤⑥中液体已洗净的操作和现象是：取最后一次洗涤液，；为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入无水CaCl2除去水，然后（填操作名称）．（5）设计实验证明中：“粗产品中2”中含二硝基苯．（6）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph﹣NO2表示）反应可生成染料中间体苯胺（Ph﹣NH2），其反应的化学方程式为．22．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=﹣73kJ•mol﹣12CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H=﹣171kJ•mol﹣1则CO与H2反应生成CH4（g）和H2O（g）的热化学方程式为．（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并再生出吸收液，则该反应的化学方程式为．（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1P2（填“＞”或“＜”）；压强为P2时，在Y点：v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；写出X点对应温度下的该反应的平衡常数计算式K=（不必计算出结果）．（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸．①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．在275～400℃之间，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是．②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是（写一条）．③乙酸（用HAc表示）电离方程式为HAc⇌H++Ac﹣，电离常数用K a表示；乙酸根的水解方程式为Ac﹣+H2O⇌OH﹣+HAc，水解常数用K h表示，则K h=（用K a和水的离子积K W 表示）．完成下列填空：（1）实验1：同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面（填字母，下同），反应结束静置一段时间，最终U形管中液面．a．左高右低b．左低右高c．左右基本持平（2）实验2：一段时间后，U形管中液面出现左低右高，则b管中发生反应的氧化剂是（填化学式）．（3）实验3：一段时间后，红棕色气体在（填“a”或“b”）管液面上方出现，简述另外一试管未出现任何现象的原因：．在其他条件不变的情况下，若将a、b试管中浓硝酸同时改为3mL（填编号），即可观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的．a．无水乙醇b．浓硫酸c．稀硫酸d．烧碱溶液（4）实验4：一段时间后，U形管中的液面情况是（用文字简述）；写出a试管中发生还原反应的电极反应式：．24．双安妥明可用于降低血液中的胆固醇，其结构简式为：该物质合成线路如图所示：已知：I．II．RCH═CH2RCH2CH2BrIII．已知：A的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；G能发生银镜反应，且1molG能与2mol H2发生加成反应；I的结构具有对称性．试回答下列问题：（1）双安妥明的分子式为．（2）A的结构简式为；F的结构简式为．（3）反应B→C的反应条件是，G→H的反应类型是．（4）反应“F+I→双安妥明”的化学方程式为．（5）符合下列3个条件的F的同分异构体有种：①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多消耗3mol NaOH；其中有五种不同环境氢原子的结构简式为．（6）参照上述合成路线，请设计由（与苯环性质相似）与合成的路线：．2016-2017学年广东省深圳市宝安区高三（上）调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效．每小题3分，共60分）1．下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素均可以有（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体B．17g羟基中所含电子的物质的量为9molC．铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族D．氨、塑料和橡胶都是以石油化工为基础的三大合成材料【考点】纤维素的性质和用途．【分析】A、淀粉和纤维素的n值不同；B、求出﹣OH的物质的量，然后根据1mol﹣OH中含9mol电子来分析；C、铁属于过渡元素；D、合成纤维、合成塑料和合成橡胶是三大合成材料．【解答】解：A、淀粉和纤维素的n值不同，即分子式不同，故不是同分异构体，故A错误；B、17g﹣OH的物质的量为1mol，而1mol﹣OH中含9mol电子，故B正确；C、铁属于过渡元素，是第26号元素，处于第四周期第VIII族，故C错误；D、合成纤维、合成塑料和合成橡胶是三大合成材料，氨不是三大合成材料之一，故D错误．故选B．2．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/cm3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为c mol•L﹣1．则溶质的相对分子质量为（）A．B．C．D．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】首先计算出蒸发掉p g水后溶质质量分数为：，再根据物质的量浓度c=的公式变形计算溶质的相对分子质量．【解答】解：蒸发掉p g水后溶质质量分数为：，根据c=可知，溶质的摩尔质量为：M==g/mol=g/mol，所以溶质的相对分子质量为：g，故选C．3．脑白金主要成分的结构简式为下列对脑白金主要成分的推论不正确的是（）A．其官能团和营养成分与葡萄糖相同B．其分子式为C13H16N2OC．该物质能与溴水反应D．该物质能发生水解反应并生成乙酸【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】根据有机物的结构简式判断含有的官能团，根据官能团判断可能具有的性质．【解答】解：A．脑白金中含有N﹣H、C=C以及，而葡萄糖只含有﹣OH和﹣CHO，影响成分不同，故A错误；B．脑白金中含有13个C、16个H以及2个N、1个O，分子式为C13H16N2O，故B正确；C．分子中含有C=C，能与溴水发生加成反应，故C正确；D．分子中含有，能发生水解，水解产物中有乙酸，故D正确．故选A．4．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C ﹣C≡C﹣C≡N．对该物质判断正确的是（）A．晶体的硬度与金刚石相当B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得【考点】有机物分子中的官能团及其结构；有机物的结构和性质．【分析】A．氰基辛炔由分子构成，属于分子晶体，硬度较小；B．含C≡C键，能被高锰酸钾氧化；C．含C≡C键，能发生加成反应；D．加聚生成高分子化合物，该物质为小分子．【解答】解：A．氰基辛炔由分子构成，属于分子晶体，硬度较小，而金刚石属于原子晶体，硬度较大，故A错误；B．含C≡C键，能被高锰酸钾氧化，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．含C≡C键等不饱和键，能发生加成反应，故C错误；D．加聚生成高分子化合物，该物质为小分子，则不能由乙炔和含氮化合物加聚制得，不符合加成聚合反应的特点，故D错误；故选B．5．经一定时间后，可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应．【解答】解：T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应．A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误；B、T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，故B正确；C、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故C错误；D、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误．故选B．6．据某科学杂志报道，国外发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构．下列叙述不正确的是（）A．该物质的熔点不会很高、硬度不会很大B．该物质形成的晶体属于分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质的相对分子质量为2400【考点】分子晶体．【分析】A、根据分子晶体的熔点低、硬度小分析；B、由分子式及信息可知该物质为分子晶体；C、根据硅的原子半径比碳大；D、根据分子式确定该物质的相对分子质量．【解答】解：A、由分子式及信息可知该物质为分子晶体，分子晶体的熔点低、硬度小，故A正确；B、由题目中的信息可知是一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，所以该物质有分子存在，属于分子晶体，故B正确；C、硅的原子半径比碳大，所以硅化合物Si60C60，外层球壳为Si60，内层球壳为C60，故C 错误．D、它的分子式为C60Si60，所以该物质的相对分子质量=（12+28）×60=2400，故D正确；故选C．7．标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm﹣3．下列说法错误的是（）A．水最终会充满整个烧瓶B．所得溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1C．所得溶液的质量分数为ρD．所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）=mol【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【分析】A．氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积；B．根据n=计算氨气物质的量，再根据c=计算溶液物质的量浓度；C．根据c=计算溶液的质量分数；D．根据物料守恒计算，溶液中N元素以NH3•H2O、NH4+形式存在．【解答】解：A．氨气溶于水，水最终会充满整个烧瓶，故A正确；B．氨气物质的量为=mol，氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，溶液物质的量浓度为=mol•L﹣1，故B正确；C．根据c=可知，溶液的质量分数==，故C错误；D．溶液中N元素以NH3•H2O、NH4+形式存在，根据物料守恒，所得溶液中n（NH3•H2O）+n（NH4+）=mol，故D正确，故选：C．8．部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：下列说法正确的是（）A．V=44.8B．原样品中Fe元素的质量分数为38.89%C．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+D．样品中CuO的质量为4.0 g【考点】有关混合物反应的计算．【分析】A．滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3，物质的量为0.02mol，铁元素的物质的量为0.04mol，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，硫酸含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，计算合金中氧元素的质量，进而计算合金中氧原子的物质的量，计算氧原子结合氢离子物质的量，再根据H原子守恒生成氢气的体积；B．结合A根据质量分数定义计算Fe元素质量分数；C．硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子；D．滤渣3.2g为金属铜，物质的量为0.05mol，即合金样品中总共含有铜元素0.05mol，利用极限法判断样品中CuO的质量问题．【解答】解：A．滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3，其物质的量==0.02mol，铁元素的物质的量为0.04mol，滤液A中溶质为过量H2SO4和FeSO4，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，合金中Fe元素质量=0.04mol×56g/mol=2.24g，故合金中氧原子的物质的量=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08mol﹣0.04mol=0.04mol H+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故A错误；B．合金中Fe元素的质量为：56g/mol×0.04mol=2.24g，故合金中Fe元素质量分数=×100%=38.89%，故B正确；C．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且硫酸足量，滤液A中阳离子为：Fe2+、H+，故C错误D．由于硫酸过量，生成氢气，滤液中不含铜离子，滤渣3.2g为金属铜，铜元素的物质的量为=0.05mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g，故D错误；故选B．9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．收集氨气的方法错误；B．二氧化氮和水反应生成一氧化氮；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离；D．铁不能被氧化，不能制得Fe（OH）2．【解答】解：A．氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，故A错误；B．二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故C正确；D．铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2，故D错误．故选C．10．如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是（）A．C3H8B．C2H4 C．H2S D．N2O4【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】由pV=nRT可知，在相同容积的容器中，若温度相同时，p与n成正比，由图可知，M的压强大，则M的物质的量大，以此来解答．【解答】解：由pV=nRT可知，在相同容积的容器中，若温度相同时，p与n成正比，由图可知，M的压强大，设M的相对分子质量为x，则=，解得x=28，A．C3H8的相对分子质量为44，故A不选；B．C2H4的相对分子质量为28，故B选；C．H2S的相对分子质量为34，故C不选；D．N2O4的相对分子质量为92，故D不选；故选B．11．如图所示，在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变．则钠和氧化汞的物质的量之比是（）A．1：1 B．2：1 C．23：216.6 D．216.6：23【考点】钠的化学性质．【分析】完全反应后，恢复到原温度，容器中空气的成分仍不变，说明相当于钠和HgO发生置换反应生成过氧化钠和Hg，据此计算钠和HgO的物质的量之比．【解答】解：完全反应后，恢复到原温度，容器中空气的成分仍不变，说明相当于钠和HgO 发生置换反应生成过氧化钠和Hg，反应方程式为2Na+2HgO=Na2O2+2Hg，根据方程式知，Na和HgO的物质的量之比为1：1，故选A．12．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等B．在2.4 g石墨中，含C﹣C共价键数目为0.3N AC．720 g C60晶体含有0.25N A个晶胞（晶胞如图）D．1mol[Cu（NH3）4]2+中含配位键4 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、CO所处的状态不明确；B、根据石墨晶体中一个C与其它三个碳原子形成3个共价键，采用均摊法计算出含有的碳碳键数目；C、根据图示可知，1个晶胞含有4个C60分子分析；D、根据1mol[Cu（NH3）4]2+中含有4mol配位键判断．【解答】解：A、CO所处的状态不明确，故不能计算其物质的量，故A错误；B、2.4g石墨含有的碳原子的物质的量为0.2mol，每个碳原子与其它碳原子形成了3个碳碳键，每个碳原子形成的共价键为：×3=1.5个，所以0.2molC形成了0.3mol共价键，含C﹣C共价键数目为0.3N A，故B正确；C、720g C60晶体含有1molC60，根据图示晶体结构，1个晶胞中含有4个C60分子，所以1molC60形成了1mol×=0.25mol晶胞，含有0.25N A个晶胞，故C错误；D、1mol[Cu（NH3）4]2+中含配位键4mol，含有配位键数目为4N A，故D正确；故选C．13．取一定量含FeO、Fe3O4和Fe2O3的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：若稀HNO3恰好完全反应，则所加稀HNO3的物质的量浓度为（）A．4.0 mol•L﹣1B．4.4 mol•L﹣1C．4.8 mol•L﹣1D．3.6 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】FeO、Fe3O4 和Fe2O3的固体混合物通入足量的氢气，FeO、Fe3O4 和Fe2O3被还原成Fe单质，根据减少的质量即为氧的质量，根据几种氧化物中O为﹣2价，可知Fe元素所带正电荷总数，Fe元素失去一定量的电子后所带正电荷总数等于硝酸根离子所带负电荷总数，结合电子守恒分析．【解答】解：FeO、Fe3O4 和Fe2O3的固体混合物通入足量的氢气，FeO、Fe3O4 和Fe2O3被还原成Fe单质，减少的质量即为氧的质量，则n（O）==1.8mol，在这三种化合物中O元素为﹣2价，则O元素所带负电荷为1.8mol×2=3.6mol，由电荷守恒可知，Fe元素所带正电荷为3.6mol；Fe元素失去一定量的电子后所带正电荷总数等于硝酸根离子所带负电荷总数，Fe元素失去的电子的物质的量等于生成NO时N元素得到的电子的物质的量，n（电子）=×（5﹣2）=0.6mol，则硝酸铁中硝酸根离子n（NO3﹣）=3.6mol+0.6mol=4.2mol，反应前硝酸的物质的量=反应后硝酸铁中硝酸根离子的物质的量+NO的物质的量，即n（HNO3）=n（NO3﹣）+n（NO）=4.2mol+0.2mol=4.4mol，所以所加稀HNO3的物质的量浓度为=4.4mol•L﹣1，故选B．14．某电解装置如图所示，电解槽内装有淀粉KI溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现右侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O．下列说法不正确的是（）A．石墨电极与电源的正极相连B．刚开始电解时，左侧溶液的pH增大C．电解结束时，右侧溶液中含有I﹣D．电解槽内发生反应的总化学方程式为2KI+2H2O═I2+H2↑+2KOH【考点】电解原理．【分析】在一定的电压下通电，右侧溶液变蓝色，说明生成I2，则右侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，左侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，左侧放出氢气，左侧I﹣、OH﹣通过阴离子交换膜向右侧移动，右侧发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，所以一段时间后，蓝色变浅，据此分析解答．。

宝安中学2017-2018学年高三10月月考数 学 (理科)注意事项：1、考生务必将自己的姓名、考好、考试科目星系等填涂在答题卷上；2、选择题、综合题均完成在答题卷上；3、考试结束，监考人员将答题卷收回。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分150分，时间120分钟第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.若集合错误！未找到引用源。

，则错误！未找到引用源。

是( )A. 错误！未找到引用源。

B.错误！未找到引用源。

C.错误！未找到引用源。

D.错误！未找到引用源。

2.如果(3+i )z =10i （其中错误！未找到引用源。

，则复数z 的共轭复数为( ) A . -1+3i B .1-3i C .1+3i D .-1-3i3.设向量()2,1-=，向量()4,3-=，向量()2,3=，则向量()=⋅+2（ ）A ．－15 B.0 C. －11 D. －34.已知错误！未找到引用源。

为等比数列，下面结论中正确的是（ ）A.错误！未找到引用源。

B.若错误！未找到引用源。

，则错误！未找到引用源。

C.若错误！未找到引用源。

，则用源。

5.已知双曲线22221(0,0)x y a b a b-=>>与抛物线 28y x =有一个公共的焦点F ，且两曲线的一个交点为P ，若5PF =，则双曲线的渐近线方程为( )A ．0x =B 0y ±=C ．20x y ±=D ．20x y ±=6.43(1)(1x -的展开式 2x 的系数是（ A.-6 B.-3 C.0 D.37.如图所示的程序框图的输入值[]1,3x ∈-出值y 的取值范围为（ ）A ．[]1,2B ．[]0,2C ．[]0,1D ．[]1,2-8.假如某天我校某班有3男2女五位同学均获某年北大、清华、复旦三大名校的 保送资格，那么恰有2男1女三位同学保送北大的概率是（ ） A ．错误！未找到引用源。

宝安中学2016届高三10月月考理科综合能力测试试题2015-10-20 注意事项：1．考生务必将自已的姓名、考号、考试科目信息等填涂在答题卷上2．选择题、综合题均完成在答题卷上3．考试结束，监考人员将答题卷收回第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 N 14 K39 Mn 55一、选择题：本题共13题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求的。

7. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确．．．的是A．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。

B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用C．PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物）D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质8. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是A．NaCl、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3COOH、酒精C．KNO3、NH3·H2O、Cl2 D．CaCO3、H2O、液氨9. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为N AB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8 N AC．含0.2 N A个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2 mol电子D．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 N A10. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是A．K+、OH—、Cl— B．Na+、K+、CO32—C．Na+、HCO3—、SO42— D．Ba2+、AlO2—、NO3—11. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．石灰乳与氯气制漂白粉：2OH- + Cl2= ClO- + Cl-+ H2OB．铁与稀硫酸制氢气：Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑C．Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(胶体)+ CO32-12. 在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0.007 5 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.075 mol·L－1 D．0.08 mol·L －113. 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）A．3种 B．4种 C．5种D．6种第Ⅱ卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

深圳实验学校高中部2017-2018学年高三综合测试（三）理科综合本试卷共11页，共36小题，满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7、下列说法不正确的是A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素C．在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性D．做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L苯中含0.6N A个氢原子B．22.4LCl2通入水中充分反应，共转移N A个电子C．1L1mol·L-1氯化铜溶液中Cu2+的数目小于N AD．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A9、下列装置、试剂选用或操作正确的是A．除去NO中的NO2 B．铁制品表面镀锌C．稀释浓硫酸D．制备少量O21011、下列离子方程式中，不正确的是A．向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2+ + Cl2＝2Fe3++ 2ClˉB ．FeCl 3溶液跟过量氨水 Fe 3+ + 3NH 3•H 2O ＝ Fe （OH ）3↓ + 3NH 4+C ．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸 Ca （HCO 3）2 + 2H +＝ Ca 2+ + 2H 2O + 2CO 2↑D ．钠与水的反应 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑12、X 、Y 、Z 、W 均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。