2020年高考化学考前冲刺专项训练 1.2离子反应 (二)

4 2 23 2 3 3 3 3 22 3 4 2 34 3 1. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．烧碱溶液与氢硫酸混合：H ++OH -=H 2OB . Ca （OH ）2 溶液通过量 CO 2：Ca 2++2OH -+CO 2=CaCO 3↓+H 2OC . NaHCO 3 溶液中加少量石灰水：2HCO -+Ca 2++2OH -=CaCO ↓+CO 2-+2H OD ．铜与浓硫酸共热：Cu+4H ++SO 2-=Cu 2++SO ↑+2H O 2. 在 pH=1 的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）A ．Na +、K +、S 2-、Cl -B ．Al 3+、Mg 2+、SO 42-、Cl -C ．K +、Na +、AlO -、NO -D ．K +、Na +、SO 2-、S O 2- 3. 下列各组离子在强碱溶液中可以大量共存的是（ ）A ．K +、Na +、HSO -、Cl -B ．Na + 、 Ba 2+ 、 AlO - 、 NO -C ．NH 4+、K +、Cl -、NO 3-D ．K +、Na +、ClO -、S 2-4．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．氨气通入氢硫酸中：2NH 3+H 2S=（NH 4）2SB ．澄清石灰水跟盐酸反应：H ++OH -=H 2OC ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．金属钠跟水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑5．书写下列离子方程式（均在溶液中进行）（1） Na+CuSO 4（2） MgCl 2+氨水（3）Al 2（SO 4）3+K 2S6．用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质），写出所用试剂及离子方程式.（1） NaHCO 3（Na 2CO 3），试剂 ，离子方程式 （2） CO 2（HCl ），试剂 ，离子方程式 （3） Fe （Al ）试剂 ，离子方程式 （4） Cu （Fe ）试剂 ，离子方程式 7．AsO 3- 在碱性条件下被I 2 氧化成AsO 3- ，而H 3AsO 4 又能在酸性环境中被I - 还原3 4 为H 3AsO 3,试写出这两个反应的离子方程式：①, ②1. 向复盐 KAl （SO 4）2 溶液中滴加 Ba （OH ）2 溶液，使 SO 2-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是（ ）A ．Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓B ．2Al 3++2SO 42-+3Ba 2++6OH -=3BaSO 4↓+2Al（OH ）3↓C ．Al 3++2SO 42-+2Ba 2++3OH -=2BaSO 4↓+Al（OH ）3↓D ．Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2O2. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 苯酚钠溶液中通入CO 2：2C 6H 5O -+H 2O+CO 2=2C 6H 5OH+CO 2-B. 氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -C ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH -=Al （OH ）3↓D ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液 pH=7：Ba 2++SO 4 2-=BaSO 4 ↓3 4 4 4 3 3 3．某溶液中加入铝片有氢气生成，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A ．Cl -、NO -、Ba 2+、Ca 2+B ．SO 2-、CH COO -、Al 3+、Mg 2+ C. Na +、K +、SO 42-、Cl - D ．NH + 、 Ba 2+ 、 Cl - 、 HCO -4．向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是（ ）A ．Ag +、Cu 2+、Ba 2+B ．Ag +、Ba 2+、Al 3+C ．Ag +、Al 3+、Ca 2+D ．Al 3+、Mg 2+、K +5．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．次氯酸钙溶液中通过量的CO 2：Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClOB ．FeSO 4 溶液中加双氧水：Fe 2++2H 2O 2+4H +=Fe 3++4H 2OC. 用氨水吸收少量 SO 2：NH 3∙H 2O+SO 2=NH 4++HSO -D. 将 SO 2 通入溴水中：SO 2+Br 2+2H 2O=SO 2-+2Br -+4H +6. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 向 NaHSO 4 溶液中逐滴加入 Ba （OH ）2 溶液，至 SO 42-沉淀完全：2H ++SO 2-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2OB. 碳 酸 钠 与 醋 酸 溶 液 ：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OC. Fe （OH ）2 与硝酸：Fe （OH ）2+2H +=Fe 2++2H 2OD. 将 1~2mLFeCl 3 饱和溶液滴加到 20mL 沸水中：7. 在一种酸性溶液中可能存在 Fe 3+、NO 3-、Cl -、I -中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴水褪色，由此可推断溶液中（）A. 一定含有I -，不能确定是否含有 Cl -B. 可能含有 NO -、Cl -和 I -C. 可能含有 NO 3-D. 可能含有 Fe 3+1. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ． c (H +)=10-12 mol∙L -1 的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +2. 下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含有大量[Al(OH)4]－ 溶液中NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在强碱溶液中 Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－C. 在pH ＝12 的溶液中 NH 4＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D. 在 c (H ＋)＝0．1 mol∙L －1 的溶液中K ＋、I －、Cl －、NO 3－3.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A. 在 pH=1 的溶液中：NH 4+、K +、ClO -、Cl -B. 有 SO 42-存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ca 2+、l -C. 有 NO 3-存在的强酸性溶液中：NH +4、Ba 2+、Fe 2+、Br -D.在 c (H +)=1.0×10-13mol∙L -1 的溶液中：Na +、S 2-、AlO 2-、SO 32-3 4 3 3 4.下列离子方程式正确的是A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl - + 2H + 电解 H 2↑+ Cl 2↑B ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO +2Ag(NH 3)2+ + 2OH - 水 浴 加 热CH 3COO - + NH 4+ +3NH 3 + 2Ag↓+ H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量 CO 2：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O -2C 6H 5OH + 2CO 32- D ．Na 2SO 3 溶液使酸性KMnO 4 溶液褪色：5SO 32- + 6H + + 2MnO 4- == 5SO 42- +2Mn 2+ 3H 2O5. 下列离子方程式书写正确的是A. AgNO 3 溶液中滴入少量的 Na 2S 溶液 2Ag ＋+S 2－→Ag 2S↓B. 过量 CO 2 通入 Ca(ClO)2 溶液中 ClO －+CO 2+H 2O →HCO 3－+HClOC. 向 Na 2CO 3 溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－+2H ＋→CO 2↑+H 2OD. 向 Ba(OH)2 溶液中加入少量 NaHSO 3 溶液 2HSO 3－+Ba 2＋+2OH －→BaSO 3↓+SO 32－ +2H 2O6. 下列离子方程式书写正确的是A.石灰乳与Na 2CO 3 溶液混合： Ca 2+ ＋ = CaCO 3↓B . NH 4HSO 3 溶液与足量 NaOH 溶液混合加热：C . 酸性条件下 KIO 3 溶液与 KI 溶液反应生成 I 2：I O - ＋5 I - ＋3H 2O==3I 2＋6 OH -D . AgNO 3 溶液中加入过量氨水：7. 下列反应的离子方程式书写正确的是A ．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH －＝AlO 2－+H 2↑B ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －+2H 2O 电解 2OH －+H2↑+Cl 2↑C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2++H 2O 2 +2H +＝2Fe 3++2H 2OD ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H ++SO 42－+Ba 2++2OH －＝BaSO 4↓+2H 2O8.下列离子方程式中正确的是A ．H 2SO 4 与Ba(OH)2 溶液反应:Ba 2＋+2OH - +2H ＋+SO 2－=== BaSO 4↓+2H 2OB . Ca(HCO 3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液反应:Ca 2++HCO －＋2OH －===CaCO 3↓+ CO 2－+2H 2OC . Na 2CO 3 溶液中通入少量 CO 2: CO 32－+ CO 2+ H 2O===2HCO 3－D ．CH 3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应: H ＋+ OH - ===H 2O9.为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：① B 和D 都不溶于水，也不溶于酸；② A 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 B ，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； ③ C 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D ，且C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。

离子反应1.下列解释事实的化学用语不正确．．．的是 A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO 4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu 2+=== CuS + Zn 2+B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH 约为3：CH 3COOHCH 3COO - + H +C. 电解NaCl 溶液，阴极区溶液pH 增大：2H 2O + 2e - === H 2↑+ 2OH -D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe －3e - === Fe 3+ 【答案】D【详解】A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO 4溶液作用后，因ZnS 的溶解度比CuS 的大，则可发生沉淀的转化其离子方程式为：ZnS + Cu 2+ === CuS + Zn 2+，A 项正确；B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH 约为3，是因为醋酸是弱酸，发生部分电离，其电离方程式为：CH 3COOHCH 3COO - + H +，B 项正确；C. 电解NaCl 溶液，阴极区水中的氢离子得电子生成氢气，溶液pH 增大，电极反应式为：2H 2O + 2e -=== H 2↑+ 2OH -，C 项正确；D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，其电极反应式为：Fe －2e - === Fe 2+，D 项错误。

2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 ()24322Mg OH 2NH Mg 2NH H O ++++⋅B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体()323Fe 3H OFe OH 3H +++↓+C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色2224423SO 2MnO 4H 3SO 2Mn 2H O -+-+++++D 氧化亚铁溶于稀硝酸22FeO 2H Fe H O ++++A. AB. BC. CD. D【答案】A【详解】A 、氢氧化镁碱性强于氨水，故A 能用来解释相应实验现象；B 、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3（胶体）＋3H ＋，故B 不能用来解释相应实验现象；C 、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO 2＋2MnO 4－＋2H 2O=2Mn 2＋＋4H ＋＋5SO 42－，故C 不能用来解释相应实验现象；D 、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO ＋10H ＋＋NO 3－=3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O ，故D 不能用来解释相应实验现象。

——离子方程式的书写及正误判断【提分训练】1．能正确表示下列反应离子方程式的是( D )A．在AgCl沉淀中加入硫化钾溶液：2AgCl(s)＋S2－Ag2S(s)＋Cl－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2OC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O解析：Ag2S比AgCl更难溶，属于沉淀转化的离子方程式，但电荷不守恒，A错误；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B错误；Al(OH)3不能溶于过量NH3·H2O，C错误；草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒，D正确。

2．向等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是( B )A．HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OB．Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2OC．Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－3＋H2OD．2Ba2＋＋3OH－＋3HCO－3===2BaCO3↓＋CO2－3＋3H2O解析：等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O可以表示1 mol氢氧化钡、1 mol氯化钡与1 mol 碳酸氢钠的离子反应，故B正确；若氢氧化钡物质的量为1 mol，则氯化钡物质的量为1 mol，加入碳酸氢钠，消耗2 mol氢氧根离子生成2 mol 碳酸根离子，2 mol 碳酸根离子能够与2 mol钡离子反应生成2 mol碳酸钡沉淀，故C 错误；依据方程式可知：3 mol OH－对应1.5 mol氢氧化钡，则氯化钡的物质的量为1.5 mol，消耗3 mol 碳酸氢根离子，能够生成3 mol 碳酸根离子，同时生成3 mol 碳酸钡沉淀，故D错误。

2020届高考化学离子反应提升精选试题及答案解析一、选择题1、如下对“难溶”的理解正确的是( )A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全【答案】C【解析】物质在不同溶剂中的溶解度不同，如碘难溶于水，但可溶于乙醇，A项错误；难溶物质是指在室温20 ℃时某种物质溶解度在0.01 g以下，B项错误、C项正确；完全沉淀指该离子浓度小于1×10－5mol·L－1，生成沉淀，溶液中离子不一定全部被完全沉淀，D项错误。

2、某溶液含有Ⅲ中的离子(见下表)，欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液中是否还含Ⅱ中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许进行加热、过滤、萃取等操作)答案 D解析A项，稀氨水和Mg2＋、Al3＋反应都生成白色沉淀；B项，黄色AgI沉淀会将AgCl沉淀的白色掩盖；C项，Fe3＋遇KSCN溶液呈血红色，而Fe2＋与KSCN 溶液不反应；D项，SO2－3与稀盐酸反应生成SO2，而SO2－4与Ba2＋反应生成白色沉淀BaSO4。

3、下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na2＋2＋CO2－3B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO－2＋H2O＋H＋C．NaHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2O H2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4解析：A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO2－3；B项应用可逆号；C项是HS－的水解方程式而不是电离方程式，电离方程式应为HS－H＋＋S2－；D项正确。

答案：D4、下列指定反应的离子方程式正确的是()A．铜溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．氯气和水的反应：Cl2＋H2＋＋Cl－＋ClO－C．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2OD．将过量二氧化硫通入氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4解析：铜溶于稀硝酸反应生成NO气体，正确的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A错误；次氯酸是弱酸不能拆开，正确的离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，B错误；氯化银是难溶固体不能拆成离子，正确的离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋Cl－，C 错误；过量二氧化硫通入氨水中反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4，D正确。

离子反应综合提升卷1．（2017·浙江高考真题）某固体混合物中可能含有：K +、Na +、Cl -、CO 32-、SO 42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A ．该混合物一定是K 2CO 3和NaClB ．该混合物可能是Na 2CO 3和KClC ．该混合物可能是Na 2SO 4和Na 2CO 3D ．该混合物一定是Na 2CO 3和NaCl 【答案】B【解析】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。

加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。

滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na +、Cl -、CO 32-，一定不存在SO 42-，可能含有K +； 答案选B 。

2．（2019·黑龙江大庆实验中学高三月考）下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） A ．常温下，水电离的c(OH －)= 1×10－12mo1·L －1的溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42－、NO 3－B ．能使酚酞变红的溶液中：Na +、Ba 2+、HC 2O 4－、Cl －C ．0. 1 mol·L −1KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH −D ．常温下，c(OH −)c(H +)=10－10的溶液中：K +、Na +、I －、SO 42－【答案】D【解析】A. 常温下，水电离的c(OH －)= 1×10－12mo1·L －1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若酸性则Fe 2+、H +、NO 3－发生氧化还原反应而不能大量共存，若碱性则NH 4+、Fe 2+不能大量存在，选项A 错误；B. 能使酚酞变红的溶液呈碱性，HC 2O 4－与氢氧根离子反应而不能大量存在，选项B 错误；C. 0. 1 mol·L −1KI 溶液中ClO − 与I −发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C 错误；D. 常温下，c(OH −)c(H+)=10－10的溶液呈酸性，H +、K +、Na +、I －、SO 42－，各离子相互之间不反应，能大量共存，选项D 正确。

2020（届）高考（人教）化学：离子反应二轮练习题附答案专题：离子反应一、选择题1、（双选）常温下，已知某水溶液中由水电离出c(H＋)＝10－14mol·L－1，溶液中可能含有：①Fe2＋②Cl－③HCO④Na＋⑤NO⑥Al3＋，一定能大量共存的离子组合为()A．②④B．①⑤C．④⑤D．③⑥【答案】AC【解析】水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1<1×10－7mol·L－1，水的电离被抑制，可能是酸的溶液(有大量H＋)，也可能是碱的溶液(有大量OH－)。

如果溶液中含有大量H＋，则溶液中不能存在③，且①⑤离子不能同时共存，B错误；如果溶液中含有大量OH－，则溶液中不能大量存在①③⑥，D错误。

2、下列说法正确的是( )A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.食盐溶液能导电,所以食盐溶液是电解质C.SO3的水溶液可以导电,但它不是电解质D.NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na+、H+和S【解析】判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离,溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度及离子所带电荷数有关,电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系,A项错误;食盐溶液是混合物,混合物不是电解质,NaCl是电解质,B项错误;SO3的水溶液导电实质上是其与水反应生成的H2SO4电离出的离子导电,SO3属于非电解质,C项正确;NaHSO4在熔融状态下电离出Na+、HS,D项错误。

【答案】C3、下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是( )A． NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)B． pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H＋)＜c(OH－)C． 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)【答案】D【解析】A项，应为2c(CO)；B项，CH3COOH过量，应为c(H＋)＞c(OH－)；C 项，应为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)；D项，符合物料守恒。

（化学）高考化学离子反应专项训练及答案一、高中化学离子反应1. 有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FcCb 、KCIO3、AgNOs 混合而成，为检验它的 成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸屮，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。

根据以上实验现象， 你认为以下判断正确的是A. 一定含有KC1O3、AgNCh 、NaNOz,不能肯定是否含有氯化铁B. 一定含有KC1O3,且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C. 另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D. 将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明 K2CO3不存在【答案】B 【解析】 【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含 FeCh ；同（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液屮KC1O 把NaNO 氧化为NaNO ,本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有 323白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl,则一定含有AgNO33,则 KC1O 时被还原为cr,不确定K2CO3是否存在，以此來解答。

【详解】K2CO3是否存在, 时有黄绿色气体和白色沉淀生成KC1O ,同时有32氧化Na NO 时，同由以上分析知，该固体中一定含有KC1O3、 N aNCh 、AgNOs, 一定不含有FeCb,不确定A. 一定含有B •—定含有 3KC1O 、、 32Na NO , 一定个含 3FeCl,故A 错误;KC1O3,且在反丿''上辽桎甲被址原生成j 腐种址原cr,故B 正确;C.另取适量固体加水溶解，KC1O3氧化NaNO2，自身被还原为Cf, C「与Ag+反应生成AgCl 白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误;D.反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2,也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D错误；故选Bo2.下列反应的离子方程式正确的是（）3H2OA.红褐色固体Fe（OH） 3全部溶于氢碘酸：Fe（OH）3 3HFe3B.水杨酸溶于NaHCO 3溶液中：針十2HC0L ［二輕+2C0? f +2比0c・将等浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO 4液按体积比2:3混合:2Ba 22SO24 3H 3OH 2BaSO 4 3H2OD.洁厕灵(含HC1)与84消毒液混合后产生氯气:【答案】C【解析】Cl H CIO Cl 2 OH【分析】【详解】3A. Fe(OH)溶于氢碘酸，+6H+===2F C "+6H2O+I2,B.水杨酸屮酚疑基不能与*会氧化r得到i2Fe ,正确的离子反应方程式应为:A选项错误；NaHCO?发生反应，正确的离子反应方程式为：32Fe(OH) +21^pCOONal匕丄-6< +CO2t +H2O, B选项错误；C.等浓度的Ba(OH)溶液与NaHSO溶液按体积比2:3,则两者物质的量之比为 2 42molBa2+消耗2molSO4 2_, 3molH +消耗3molOH',反应的离子反应方程式为:混合后,2Ba 22SO42 3H 3OH 2BaSO43H2O , C 选项正确;2:3,两者D. 84消毒液的主要成分是NaClO,具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HC1,反应的离子反应方程式为：Cr+ClO+2H+===C12 t +H2O, D选项错误;答案选Co【点睛】本题B选项为易错选项，在解答时要注意酚疑基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO3「发生发应。

1.2离子反应综合提升卷1．（2017·浙江高考真题）某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl【答案】B【解析】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。

加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。

滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案选B。

2．（2019·黑龙江大庆实验中学高三月考）下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－C．0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−D．常温下， =10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－【答案】D【解析】A.常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若酸性则Fe2+、H+、NO3－发生氧化还原反应而不能大量共存，若碱性则NH4+、Fe2+不能大量存在，选项A错误；B.能使酚酞变红的溶液呈碱性，HC2O4－与氢氧根离子反应而不能大量存在，选项B错误；C.0.1mol·L−1KI溶液中ClO−与I−发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D.常温下， OH H =10－10的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、I－、SO42－，各离子相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。

专题04离子反应1．【2019北京卷】下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−C．由Na和C1形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu 【答案】A【解析】是弱碱，因此氨水中存在：NH3·H2O+OH−，故B说法正确；C、Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，即表示形式为，故C说法正确；D、精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，根据电解原理，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，故D说法正确。

考点定位：考查化学用语的综合运用，考查了酯化反应实质、弱电解质的电离、电子式表示形成过程、电解原理运用。

【试题点评】易错提醒：精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，一般CuSO4作电解质溶液，根据电解原理，Cu2＋在阴极上得电子，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，学生不注意审题，造成错选，平时学生应注意夯实基础，同时注意养成良好的审题习惯。

2．【2019江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0．1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0．1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0．1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0．1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B考点定位：本题考查了限定条件下的离子共存问题。

【试题点评】思路点拨：掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。