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2020年浙江新高考化学一轮专题复习：专题5 氧化还原反应（解析版）一、氧化还原反应中的基本概念1．氧化还原反应的特征及本质（1）特征：有元素的化合价变化；（2）本质：有电子的转移(得失或偏移)。
2．氧化还原反应中的基本概念（1）氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)。
还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。
注意：氧化剂与还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质，如氯气与水反应时，氯气既是氧化剂也是还原剂。
（2）氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子(或元素化合价升高)的反应叫氧化反应。
还原反应：得到电子(或元素化合价降低)的反应叫还原反应。
（3）氧化性与还原性氧化性：物质得到电子的性质叫氧化性，氧化剂具有氧化性。
还原性：物质失去电子的性质叫还原性，还原剂具有还原性。
注意：1．元素的化合价处于该元素中间价态的物质一般既具有氧化性又具有还原性，如SO2中的硫元素处于其中间价态，所以SO2既具有氧化性，又具有还原性。
2．具有氧化性，能得电子，不一定是氧化剂，反之，具有还原性也不一定是还原剂。
（4）氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。
还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。
注意：在氧化还原反应中，某些产物可能既是氧化产物又是还原产物，如碳与氧气反应生成的二氧化碳既是氧化产物又是还原产物。
3．用双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。
二、氧化还原反应的基本规律1．守恒规律（1）内容。
①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。
②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。
③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。
（2）应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
——氧化还原反应方程式的配平及计算【提分训练】1．已知M2O2－n可与R2－作用，R2－被氧化为R单质，M2O2－n的还原产物中，M为＋3价；又知c(M2O2－n)＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为( D ) A．4 B．5C．6 D．7解析：M2O2－n可与R2－反应，其中M的化合价为＋(n－1)价；反应中M2O2－n作氧化剂，R2－作还原剂，M3＋为还原产物，R单质为氧化产物。
则反应过程表示为。
一个M 原子获得(n－1)－3＝(n－4)个电子，则1 mol M2O2－n在反应中获得2(n －4) mol电子，1个R2－在反应中失去2个电子。
依据得失电子守恒可列出0.3 mol·L－1×0.1 L×2(n－4)＝0.6 mol·L－1×0.15 L×2，解得n＝7。
2．某废水中含有Cr2O2－7，为了处理有毒的Cr2O2－7，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1mL c1mol·L－1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr 3＋)。
用c 2 mol ·L －1KMnO 4溶液滴定过量的Fe 2＋至终点，消耗KMnO 4溶液V 2 mL 。
则原废水中c (Cr 2O 2－7)为(用代数式表示)( A )A.c 1V 1－5c 2V 2120mol ·L －1 B.c 1V 1－5c 2V 260mol ·L －1 C.5c 1V 1－c 2V 2120mol ·L －1D.c 1V 1＋5c 2V 2120mol ·L －1解析：本题有关反应的离子方程式为Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O,5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 。
2020浙江高三模拟试题汇编《氧化还原反应》1．(严州中学2018第3次模拟钢铁〝发蓝〞是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
其中一种方法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。
其过程能够用如下化学方程式表示①3Fe+NaNO 2+5NaOH=3Na 2FeO 2+H 2O+NH 3↑②6Na 2FeO 2+NaNO 2+5H 2O=3Na 2Fe 2O 4+NH 3↑+7NaOH③Na 2FeO 2+Na 2Fe 2O 4+2H 2O=Fe 3O 4+4NaOH以下讲法正确的选项是〔 〕A ．反应①不是氧化还原反应B ．该生产过程不产生任何污染C ．反应②中的氧化剂是NaNO 2D ．整个反应过程中，每有5.6gFe 参加反应转移0.8mol 电子2．((宁波市2018年高考模拟考试)现有反应：3242242xKI yKIO zH SO aI bK S cH O ++++═，其中x+y+z 与a+b+c 的关系是A ．大于B ．小于C ．等于D ．不能确定9．(金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟) ：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上,试纸变蓝色。
以下判定正确的选项是〔AC 〕A.上述实验证明氧化性：MnO 4－＞Cl 2＞Fe 3＋＞I 2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体有可能使潮湿的淀粉KI 试纸最终仍呈白色D.实验②证明Fe 2＋既有氧化性又有还原性19(金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟)：氧化性：KMnO 4>HNO 3；Bi 位于周期表中V A ，+3价较稳固，NaBiO 3溶液为无色。
取一定量的Mn(NO 3)2溶液依次进行以下实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO 3溶液，溶液变为紫红色。
氧化还原、离子反应一．选择题1.下列反应中，CO 2做氧化剂的是A ．CO 2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B ．镁条在CO 2中燃烧，有黑色固体生成C ．将足量CO 2通入氨水中，有碳酸氢铵生成D ．将CO 2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成 2.某工业生产中存在如下转化关系:下列说法错误的是A ．转化关系中涉及的反应均是氧化还原反应B ．转化关系中PdCl 2既作氧化剂又是氧化产物C ．转化关系中Pd 、PdCl 2、CuCl 、CuCl 2作催化剂D ．整个生产过程可表示为2CH 2CH 2+O 22CH 3CHO3.水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应是3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋x OH－Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O ，下列说法正确的是( )A ．x ＝2B ．参加反应的Fe 2＋全部作还原剂C ．每生成1 mol Fe 3O 4，被S 2O 2－3还原的O 2为0.5 molD ．1 mol Fe 2＋被氧化时，被Fe 2＋还原的O 2的物质的量为1/3 mol 4.根据表中信息判断，下列选项正确的是 （ ）A ．第①组反应的其余产物为H 20B ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比小于或等于1：2C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子5 molD ．氧化性由强到弱顺序为Mn04-->Cl 2 >Fe 3+>Br 25.向含有Fe 2+、I −、Br −的溶液中通入适量Cl 2，溶液中各离子的物质的量变化如图所示。
下列有关说法正确的是A ．线段BC 代表Cl −数目的变化情况B ．原混合溶液中c (FeBr 2)=6 mol·L −1C ．当通入 2 mol Cl 2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe 2++2I −+2Cl22Fe 3++I 2+4Cl −D ．原溶液中n (Fe 2+)∶n (I −)∶n (Br −)=2∶2∶3 6.下列解释实验事实的离子方程式正确的是A ．将Na 2O 2固体投入H 182O 中：2Na 2O 2＋2H 182O===4Na ＋＋4OH －＋18O 2↑ B ．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋3OH －===Al(OH)3↓＋2BaSO 4↓C ．误将洁厕灵与消毒液混合：2H ＋＋Cl －＋ClO －===Cl 2↑＋H 2OD ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42-恰好完全沉淀:2Ba 2++3OH -+Al 3++2SO 42-2BaSO 4↓+Al(OH)3↓7.水溶液中可能存在Na ＋、Al 3＋、Fe 2＋、NH ＋4、NO －3、CO 2－3、SO 2－4中的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是( )A ．气体A 一定是CO 2，气体B 一定是NH 3 B ．白色沉淀一定是Al(OH)3C ．溶液中一定存在Al 3＋、Fe 2＋、NO －3、NH ＋4D ．溶液中一定不存在大量Na ＋8.溶液中可能含有H ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、CO 2－3、SO 2－4、NO －3中的几种。
氧化还原反应满分：70分考试范围：氧化还原反应；考试时间：20分钟；1．下列属于氧化还原反应的是A. NH4Cl+NaOH NH3↑十+NaCl+H2OB. CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2↑+H2OC. C(石墨) C(金刚石)D. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O2．下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是A. Mg→MgOB. CaO→CaCO3C. Cl2→NaClD. H2SO4→SO23．里约奥运会游泳池误多加H2O2导致水体变绿，发生反应H2O2＋Cl2===2HCl＋O2。
该反应属于( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应4．下列反应中，SO2作为氧化剂而发生反应的是( )A. 2SO2+O2 = 2SO3B. SO2 + H2O = H2SO3C. SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2OD. SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl5．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．Cu→Cu2＋B．Cl－→Cl2 C．MnO→Mn2＋ D．NH3→NO6．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．侯式制碱法制纯碱 B．海带提碘C．电解饱和食盐水制烧碱 D．工业上合成氨7．钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4＋2CO。
下列关于该反应的说法正确的是A．TiO2是氧化剂B．四氯化钛是还原产物C．Cl2发生氧化反应D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:28．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．PCl3→PCl5 B．MnO4-→Mn2+ C．SO3→SO42- D．CO2→CO32-9．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，其中H2S是A．既不是氧化剂又不是还原剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．氧化剂10．下列变化中，加入氧化剂可实现的是( )A．I－→I2 B．Fe3＋→Fe2＋ C. FeO→Fe D．HCl→AgCl11．下列物质中，常做还原剂的是A．硝酸 B．Na2SO4 C．CO2 D．FeCl212．化学反应C+H2O H2+CO中的还原剂是( )A．C B．H2O C．H2 D．CO13．下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是 ( )A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2C．CaO + H2O = Ca(OH)2D．Cl2 + H2O = HCl + HClO14．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是A．C+H2O 高温CO+H2B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC．Zn+2H+=Zn2++H2↑D．Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O15．铝热剂中铝的作用是( )A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．还原产物16．下列物质不是常见的氧化剂的是：A．O2 B． HNO3 C．KMnO4 D．CO17．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．HCl+NaOH═NaCl+H2O B．SO3+H2O═H2SO4C．2Na+Cl22NaCl D．CaCO3 CaO+CO2↑18．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A．MnO4－→ Mn2+ B．HCl → Cl2 C．Fe → Fe3+ D．KClO3 → O2 19．下列应用涉及氧化还原反应的是（）A．粗盐提纯 B．人工固氮 C．工业制氧 D．玻璃刻字20．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑21．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧22．下列反应属于氧化还原反应的是A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OB. CuO+H2Cu+ H2OC. NH3+HCl=NH4ClD. 2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2↑23．下列微粒只有氧化性的是A. H +B. Fe2+C. Br -D. Cl224．下列反应中，属于放热的氧化还原反应的是（）A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 生石灰和水的反应C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应25．下列变化中，需加入还原剂才能实现的变化是A. HCO3－→ CO32－B. MnO2→ Mn2+C. I－→ I2D. FeO → Fe3O426．在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是( )A. 2Mg＋CO2=== 2MgO＋CB. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑C. Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3D. Cl2＋2NaOH ===NaCl＋NaClO＋H2O27．反应2Na +2H2O=2NaOH+H2↑中的还原剂是( )A. NaB. H2OC. NaOHD. H228．下列反应中，氧元素被还原的是A. 2Na+O2Na2O2B. Na2O+H2O=2NaOHC. 2F2+ 2H2O=4HF+ O2D. 2C+SiO22CO↑+Si29．根据反应式：①2Fe3+＋2I－2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A. Br－、Fe2+、I－B. I－、Fe2+、Br－C. Br－、I－、Fe2+D. Fe2+、I－、Br－30．下列反应中，水作为氧化剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．SO2+H2O=H2SO431．在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO B．Na2O＋H2O===2Na OHC．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O232．在反应SiO2+2C Si+2CO↑中，还原剂是A. SiO2B. CC. SiD. CO33．在下列反应中，HCl作还原剂的是A. 2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2OB. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C. NaOH+HCl=NaCl+H2OD. CuO+2HCl=CuCl2+H2O34．下列反应的反应物中，第IVA族元素的氧化物作为氧化剂的是A．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ B．CO+H2O CO2+H2C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D．CO+2H2CH3OH35．下列反应中，SiO2作为氧化剂的是A．SiO2+CaO=CaSiO3 B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC．SiO2+2C Si+2CO D．SiO2+2Na2CO3Na2SiO3+CO2↑参考答案1．D2．A3．C4．C5．C6．A7．B8．A9．A10．A11．D12．A13．D14．A15．C16．D17．C18．A19．B20．C21．C22．B23．A24．D25．B26．D27．A28．A29．B30．A31．A32．B33．A34．D35．C。
氧化还原反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是( )A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S-+4H+B.I2+SO2+2H2O H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+答案C2.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是( )A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌答案A3.某含铬(Cr2-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到n mol FeO·Fe y Cr x O3。
不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) molB.处理废水中Cr2-的物质的量为 molC.反应中发生转移的电子为3nx molD.在FeO·Fe y Cr x O3中,3x=y答案A4.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HC-、N2、Cl-六种物质。
在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是( )A.还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2B.氧化剂是ClO-,还原产物是HC-C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D.若生成2.24 L N2(标准状况),则转移电子0.5 mol答案C5.已知H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI,将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法正确的是( )A.物质的还原性:HI>H2SO3>HClB.HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L-1C.通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式:5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O4S-+I2+10Cl-+16H+D.若再通入0.05 mol Cl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化答案C6.(2018·宁波十校第一次联考)下列反应中,金属元素被氧化的是( )A.2FeCl2+Cl22FeCl3B.H2+CuO Cu+H2OC.Na2O+H2O2NaOHD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑答案A7.(2018·嘉兴一中高三期末考试)下列转化必须通过加氧化剂才能发生的是( )A.NaHCO3→Na2CO3B.KClO3→O2C.KI→I2D.Cl2→HClO答案C8.(2018·江苏南京统考)NaNO2是一种食品添加剂,过量摄入能致癌。
氧化还原反应的计算及方程式的配平1.（2020·浙江省舟山一中模拟）已知氧化性Br2>Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为a Fe2++b Br-+c Cl2d Fe3++e Br2+f Cl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A.243226B.02101 2C.20120 2D.22221 42．(2020·河南信阳质检)在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下反应：Mn2＋＋S2O2－8＋H2O―→MnO－4＋SO2－4＋H＋(未配平)。
下列说法不正确的是() A．可以利用该反应检验Mn2＋B．氧化性：S2O2－8>MnO－4C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol3．(2020·黑龙江齐齐哈尔模拟)据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。
下列判断正确的是()A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8B．若氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子为1molC．每生成1.6molN2，则有0.2molKNO3被氧化D．NaN3是只含有离子键的离子化合物4．(2020·吉林省通化一中模拟)向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl25.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()A．0.75mol·L－1B．1.5mol·L－1C．2mol·L－1D．3mol·L－15．(2020·河北省重点中学联考)足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。
2020浙江高三模拟试题汇编《离子反应》安徽省萧县一中李洪波2352001．(2018年杭州学军中学高考模拟测试5月)生活里的化学反应可用离子方程式来表示，以下书写正确的选项是A. 用氯气作为水的消毒剂：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B. 倒一些食醋清除热水瓶胆里的水垢：2H ＋＋CaCO 3=Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑C. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸的酸度：Al 〔OH 〕3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2OD ．纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCO 3－＋H 2O OH －＋H 2CO 32．(温州市高三第二次〝八校联考〞)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K ＋、NH 4＋、Mg 2＋、Ba 2＋、Cl －、CO 32－、SO 42－，现取三份100mL 溶液进行如下实验：〔1〕第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生〔2〕第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol〔3〕第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g 。
依照上述实验，以下估量正确的选项是A ．Cl －一定存在B ．K ＋无法确定是否存在C ．100mL 溶液中含0.01mol CO 32－D ．Ba 2＋和Mg 2＋一定不存在3．(浙江淳安县08届高三上学期三校联考)某无色溶液中含有K +、Cl －、OH －、SO -23、SO -24，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、品红溶液和酚酞试液。
检验其中OH －的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如以下图所示。
剂② 剂⑤a b c 溶液褪色白色沉淀不溶出现白色沉淀(1)①___▲___，②___▲___，③__▲____，④___▲___，⑤___▲__。
(2)图中现象a 、b 、c 讲明检验出的离子分不是:a__▲____、b__▲____、c___▲___。
专题限时集训(三) 离子反应与氧化还原反应（限时：45分钟）1．下列关于离子方程式的评价正确的是（)222Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中，氯气过量,Fe2＋、I－均被氧化，A项正确；Cu为活性电极，用Cu作电极电解NaCl溶液,阳极反应式:Cu －2e－===Cu2＋，B项错误；过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：SO2＋H2O＋ClO－===Cl－＋SO错误!＋2H＋，C项错误；Mg(OH)2比MgCO3更难溶,Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2＋＋2HCO错误!＋4OH－===Mg(OH）2↓＋2CO 2－＋2H2O，D项错误.］32．(2019·合肥质检)在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（)A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO错误!B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：NH＋4、Mg2＋、SO错误!、Cl－C.错误!＝1012的溶液中：NH错误!、Al3＋、NO错误!、CO错误!D．由水电离的c(H＋）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、NH＋4、AlO错误!、HCO错误!B ［A项，酸性条件下NO错误!与Fe2＋不共存，错误；C项，碱性溶液中，NH错误!、Al3＋不能大量存在，错误;D项，溶液可能呈酸性或碱性，HCO－3不共存，错误。
］3．（2019·长沙一模)某固体混合物可能是由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积)：关于该固体混合物，下列说法正确的是（）A．一定含有Al，其质量为4。
5 gB．一定不含FeCl2,可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有(NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等D [向固体混合物中加入过量浓NaOH溶液加热得到气体，将气体通过碱石灰，体积不变，通过浓硫酸，体积减小,可知固体混合物中存在Al和（NH4）2SO4,产生的5.60 L 气体为NH3（2.24 L）和H2(3.36 L)，结合标准状况下3。
专题三氧化还原反应离子反应主干知识梳理一、氧化还原反应1．氧化还原反应中的概念及相互间的联系2．氧化性、还原性强弱的“四”依据物质氧化性、还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，常用的判断依据有：(1)依据反应方程式判断氧化性：□01氧化剂>□02氧化产物；还原性：□03还原剂>□04还原产物。
(2)依据金属或非金属活动性顺序判断(3)依据反应条件及反应的剧烈程度判断反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性□09越强。
如：(4)依据氧化还原反应的程度判断①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的，对应的氧化剂的氧化性□11强。
如：②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的对应的还原剂的还原性□13强。
如：3．掌握常考的基本规律(1)得失电子守恒规律n(氧化剂)×化学式中变价原子个数×化合价降低值＝n(还原剂)×化学式中变价原子个数×化合价升高值。
(2)转化规律同种元素不同价态之间的反应，化合价只靠近不交叉，相邻价态不发生氧化还原反应。
(3)强弱规律氧化还原反应中，氧化性：□15氧化剂>氧化产物；还原性：□16还原剂>还原产物。
(4)优先规律氧化性和还原性强的优先反应。
二、离子反应1．离子反应的类型(1)复分解反应型：生成难溶、难电离或挥发性的物质，如生成BaSO4、CH3COOH或CO2；相互促进的水解反应，如Fe3＋与HCO－3。
(2)氧化还原反应型，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(3)络合反应型，如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
2．掌握判断离子共存的“两项要点”(1)“性质”——即溶液的酸性和碱性①在强酸性溶液中，OH－、弱酸根离子(等不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋、弱碱阳离子(如□02NH＋4、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋)等均不能大量存在。
浙江省2020高考化学冲刺训练 1.3离子反应氧化还原反应（45分钟 100分）一、选择题(共7小题，每小题6分，共42分)1.如图为火山喷发，将滚热的云状火山气体和火山灰喷向高空。
已知火山气体主要包括①水蒸气②CO2 ③SO2④SO3⑤HCl ⑥Cl2等物质，这些气体对环境造成了极大危害。
对物质①～⑥的相关叙述正确的是( )A.只有⑤属于电解质B.②③④⑥属于非电解质C.①③⑥恰好发生反应可生成两种强电解质D.①和⑥发生反应的离子方程式为Cl2+H2O====Cl-+ClO-+2H+2.(2020·安徽高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B.c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br-C.Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+3.(2020·温州模拟)下列离子方程式书写正确的是( )A.硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2－＋Cu2＋====CuS↓B.次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO-＋H2O2====O2↑＋Cl-+H2OC.二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋4H＋====SO42－＋2Fe2+＋2H2OD.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2====I2＋2OH－4.氧化还原反应中下列各组物质均可用作氧化剂的是( )A.F-、I-、S2-B.Fe3+、MnO4-、NO3-C.ClO-、Mg、H2O2D.Cl2、Fe3+、Al5.某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为1∶1∶6。
下列有关该溶液的判断正确的是( )A.向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C.若溶液中c(Cl-)=0.6 mol/L，则该溶液的pH为1D.向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应6.(2020·金华模拟)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x 3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物(SO2、NO2等)转化为其单质除去，转化流程如图。
关于此转化过程的叙述不正确的是( )A.MFe2O4在与H2反应时表现了氧化性B.若4 mol MFe2O x与1 mol SO2恰好完全反应则MFe2O x中x的值为3.5C.MFe2O x与SO2反应中MFe2O x被还原D.MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应均属于氧化还原反应7.下列是某同学对相应化学反应的评价，其中评价合理的是( )化学反应离子方程式评价①硫酸溶液中加Ba(OH)2溶液Ba2++SO42-====BaSO4↓正确②氧化铝与NaOH溶液反应2Al3++3O2-+2OH-====2AlO2-+H2O错误，Al2O3不应写成离子形式③铁和稀硝酸反应Fe+2H+====H2↑+Fe2+正确④等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-错误，Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符A.只有②B.①③C.②④D.①②③④二、非选择题(共4小题，共58分)8.(17分)某强碱性溶液可能含有的离子是K＋、NH4＋、Al3＋、AlO2－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：Ⅰ.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。
Ⅱ.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)原溶液中肯定存在的离子是_______，肯定不存在的离子是_______。
(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl－？________。
(3)按照反应顺序逐步书写出Ⅱ中发生反应的离子方程式①_________________________________________________________________；②_________________________________________________________________；③_________________________________________________________________；④_________________________________________________________________；⑤_________________________________________________________________。
9.(12分)(2020·南京模拟)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。
现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_______，化合价没有发生变化的反应物是_______。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)___________________________________________。
(3)上述反应中，氧化剂是_______，1 mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)_______mol 电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。
说出NaBiO3的一个性质：________________________。
10.(13分)某无色待检溶液A中可能含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验确认其中所含的各阴离子，可选用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液。
检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示。
(1)图中试剂①、④、⑤溶质的化学式分别为：[① _______、④ _______、⑤ _______。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a. _______、b. _______、c. _______。
(3)无色溶液A中加试剂③的主要目的是_________________________________。
(4)白色沉淀A中若加试剂③，而不加试剂②对实验的影响是________________。
11.(16分)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
关于双氧水，回答下列问题：A.Na2O2+2HCl====2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2====2Ag+O2↑+H2OC.2H2O2====2H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)_______，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______________________________________。
(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填序号)。
(3)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。
已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。
①该反应应选择的酸是________(填序号)。
A.盐酸B.浓硫酸C.稀硫酸D.醋酸②该反应中发生还原反应的过程是________→________。
③如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，转移的电子数为________mol。
(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O====A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为___________，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是____________。
(5)请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性和不稳定性。
(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、稀硝酸、淀粉碘化钾溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选)请将实验方法和实验现象填入下表：实验内容 实验方法实验现象验证氧化性 验证不稳定性高考创新预测1.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( ) A.Mg 2+、Na +、SO 42-、Cl -B.K +、CO 32-、Cl -、NO 3-C.Na +、K +、NO 3-、SO 32-D.NH 4+、Na +、SO 42-、NO 3-2.已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3-，氧化性HClO ＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )A.能使pH 试纸显深红色的溶液中，Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Br -能大量共存 B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C.向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO -+CO 2+H 2O====2HClO+CO 32-D.向FeI 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe 2++Cl 2====2Fe 3++2Cl -3.已知：①向KI 溶液中通入过量Cl 2会有KIO 3生成；②向酸化的KI 与KIO 3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。
下列有关说法正确的是( ) A.I -只具有还原性，IO 3-只具有氧化性B.由①②可知氧化性的强弱顺序为：Cl 2>I 2>IO 3-C.①中发生反应的离子方程式为：3Cl 2+I -+3OH -====IO 3-+6Cl -+3H +D.反应②中若有5 mol 电子转移，则生成3 mol 单质I 24.有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是( )途径① Fe −−−−→稀盐酸FeCl 2溶液途径② Fe Cl 2−−−→FeCl 3 Fe −−−−→、水FeCl 2溶液 途径③ Cl 2 Na SO 23−−−−−→溶液Na 2SO 4溶液途径④ Cl 2 NaOH −−−−−→溶液NaClO 溶液 Na SO 23−−−−−→溶液Na 2SO 4溶液 途径⑤ S −−−−→浓硝酸H 2SO 4途径⑥ SO2−−−→SO2O2−−−→SO3H O2−−−→H2SO4A.由途径①和②分别制取1 mol FeCl2，理论上各消耗1 mol Fe，各转移2 mol e-B.由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2 mol e-C.由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-D.以上说法都不正确答案解析1.【解析】选C。
