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高三离子反应知识点离子反应是化学反应中常见的一种类型，它以离子的生成、消失或转化为特征。
在高三化学学习中，离子反应是重要的知识点之一。
本文将介绍高三离子反应的相关知识点，包括离子反应的概念、离子的命名、离子反应方程式的书写和离子反应的应用等。
一、离子反应的概念离子反应是指溶液中的阳离子和阴离子相互作用，发生离子之间的交换、转化或配位取代等反应。
离子反应通常发生在溶液中，但也有部分发生在气相或固相中。
离子反应的结果常常是产生新的化合物或离子，伴随着能量的变化。
离子反应的特点包括离子的生成、消失、转化以及溶液中的离子浓度的变化。
在离子反应中，离子的电荷和质量都会发生变化，反应中的阳离子通常会与阴离子结合形成新的离子或化合物。
二、离子的命名离子的命名是高三离子反应知识点中的重要内容。
在命名离子时，需要掌握离子的常见名称和化学式的规律。
常见的阳离子有氢离子（H⁺）、铵离子（NH₄⁺）、钾离子（K⁺）等；常见的阴离子有氢氧根离子（OH⁻）、氯离子（Cl⁻）、硫酸根离子（SO₄²⁻）等。
根据离子的价态和电荷平衡原则，可以根据元素的名称或者氧化数来推算离子的化学式。
例如，一价阳离子和一价阴离子结合时，它们的化学式可以互换；当两个阴离子结合时，需要根据电荷平衡原则，调整它们的化学式。
三、离子反应方程式的书写离子反应方程式是描述离子反应的化学方程式。
在书写离子反应方程式时，需要遵循电荷守恒和质量守恒原则。
离子反应方程式的书写可以分为以下几个步骤：1. 根据反应物和生成物的离子种类和电荷，写出离子反应的平衡方程式。
2. 检查方程式中的离子电荷和质量是否平衡。
3. 调整方程式中离子的个数，使得方程式符合电荷守恒和质量守恒原则。
4. 在方程式中标出相对物质的聚集状态，如（aq）表示溶液中的离子，（s）表示固体，（g）表示气体等。
离子反应方程式的书写需要掌握离子的名称和化学式，以及离子的电荷情况。
通过练习和应用，可以逐渐掌握离子反应方程式的书写技巧。
【高中化学】高考化学热点命题预测：离子反应高考化学热点命题的预测：离子反应一、离子反应、离子方程式基本知识1.离子反应：任何离子参与或形成的反应称为离子反应。
2.离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。
例1由离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应为（）(a)所有酸与所有碱溶液的反应(b)所有强酸与强碱溶液的反应（c）这一定是酸和碱之间的反应（d）。
以上两种说法都不正确3.离子反应的发生条件如果是非氧化还原反应（复分解反应）：产生难电离物质（弱电解质）或不溶性物质或挥发性物质（气体）；如果发生氧化还原反应：这取决于参与反应的物质的氧化还原性质（见氧化还原反应）二、离子方程式的书写及正误判断(高考热点)1.分解是否正确：在离子方程式中，只有强酸、强碱、可溶盐等强电解质才能分解成离子形式（记住溶解度表中常见的不溶和可溶物质）。
此外，如果产品中含有微溶性强电解质并有沉淀物，则应写出其化学式；如果反应物处于溶液状态，则应以离子形式书写。
如为浑浊或固态，应写出其化学式。
如果澄清石灰水（或描述为Ca（OH）2溶液）写为Ca 2++2OH-，则Ca（OH）2悬浮液和熟石灰（或石灰乳）应写为Ca（OH）2；在酸性盐中，只有HSO4-可以分解为H+和SO42-，而HCO3-、hso3-、HS-、H2PO4-、hpo42-不能分解；浓硫酸被写入分子式，浓盐酸和浓硝酸被分解成离子形式。
；铵盐在水中与强碱反应。
如果加热或在浓缩溶液中，产品应写为NP+H2O，如果未加热，则应写为nph2o。
离子反应可能并不总是用离子方程式来表示，例如实验室制备的NP。
总的来说，某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式(或分子式)，关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。
2.是否符合三个守恒定律：氧化还原反应中的原子序数守恒、总电荷守恒和得失电子守恒。
3.是否符合反应实际情况：如盐类的单一离子的水解程度一般很小，为可逆反应，反应方程式应采用可逆符号;多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。
高考化学离子反应知识点高考化学离子反应知识点汇总电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。
离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。
离子反应通常用离子方程式来表示。
理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。
溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。
1. 离子反应发生的条件(1). 离子反应生成微溶物或难溶物。
(2). 离子反应生成气体。
(3). 离子反应生成弱电解质。
(4). 离子反应发生氧化还原反应。
根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。
离子反应还应注意：(5).微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2 + CO2↑(6).生成络离子的反应：FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。
(7).优先发生氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。
例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的.方向进行。
反之，离子反应不能发生。
2. 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。
3.离子反应方程式的类型(1). 复分解反应的离子方程式。
高考化学专题复习《离子反应》考点总结考点一电解质与非电解质强电解质与弱电解质1．电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物相同点二者均为化合物不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电在上述两种情况下均不导电物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物溶质微粒形式是否导电电解质非电解质NaCl晶体Na+、Cl—(不自由) 否是否NaCl溶液Na+、Cl—是否否熔融的NaCl 自由移动的Na+、Cl—是是否固态H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42—是否否液态纯H2SO4H2SO4分子否是否固态酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液态酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等是否否液态CO2CO2分子否否是金属铜Cu2+、e—是否否强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。
弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱水：H2O3．电离方程式书写的思维模型考点二离子反应与离子方程式1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
查补易混易错04离子反应01高考直击离子反应从微观上建立了认识化学反应的新视角，是电离模型的重要应用，为化学的微观研究奠定了重要的基础。
《课程标准》)要求学生通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质，该部分知识要求学生能对反应进行"宏观-微观-符号"三重表征分析微观实质，并能用离子方程式进行符号表征，培养"宏观辨识与微观探析"的核心素养。
离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是每年高考命题中必然要涉及的知识点之一，主要包括离子方程式的书写(或正误判断)、离子共存及离子的推导(可能出现在非选择题，对离子是否存在要知其然还要知其所以然)，在非选择题中也经常考离子方程式的书写，已知部分反应物和生成物，特别要注意的就是溶液的酸碱环境。
02易混易错归纳1易错01离子方程式正误判断(1)离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。
(2)要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32-+2H+===H2O+CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3-不能拆写；Na2O固体与水反应：O2-+H2O===2OH-，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸(CH3COOH)不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH-+H+===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。
(3)要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑，书写错误的原因是反应前后H 原子的数目不等。
专题四：离子反应知识框架一、离子反应的基本概念 （1）离子反应定义： 。
离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。
离子反应的类型：①离子间发生复分解反应 ②离子间发生氧化还原反应③离子间发生双水解反应 ④离子间发生络合反应（2）电解质、非电解质、强、弱电解质 (3)离子方程式：定义： 使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示 二、离子方程式的书写离子方程式的定义： 。
离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应 离子方程式的书写方法： 1.写：写出正确的化学方程式；2.拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3.删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4.查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等【例1】（08年江苏化学·8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、24SO 、Fe 3+离子反应强弱电解质的概念离子共存离子方程式 书写和判断正误离子推断B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、-3NO 、-Cl C ．c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、-Cl 、-Br D ．碳酸氢钠溶液：K +、-24SO 、-Cl 、H +【解析与评价】本题主要考察对离子反应类型的理解，哪些反应类型可以使离子共存理解了，本题就容易了。
选项A 中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则-OH 与Fe 3＋不能共存；选项B 中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，-3NO 在酸性溶液中具有强氧化性与Fe 2＋不能共存；选项C 中c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D 中-3HCO 与H ＋不能共存 【答案：】C【变式训练1】（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A ．NH 4＋、H ＋、NO 3－、-3HCOB ．K + 、Al 3+、-24SO 、NH 3·H 2OC ．Na +、K +、-23SO 、Cl 2 D ．Na + 、-COO CH 3、-23CO 、OH -【变式训练2】（09江苏说明）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A ．K +、Na +、-3HCO 、-3NOB ．Na +、-24SO 、Cl -、 ClO - C ．H +、Mg 2+、-24SO 、-3NO D ．Ag +、K +、-3NO 、Na + 【例2】（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ＋＋S 2-Ag 2S↓B ．过量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 -ClO ＋CO 2＋H 2O -3HCO ＋HClOC ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－＋2H +CO 2↑＋H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO 3溶液 2-3HSO ＋Ba 2＋＋2-OHBaSO 3↓＋-23SO ＋2H 2O【解析与评价】：本体主要考察离子方程式正误判断。
高中化学离子反应知识点详解一、离子反应的定义离子反应是指在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应。
二、离子反应发生的条件1、生成沉淀（1）常见的沉淀有：硫酸钡（BaSO₄）、氯化银（AgCl）、碳酸钙（CaCO₃）、氢氧化铜Cu(OH)₂等。
（2）当溶液中的离子结合生成上述沉淀时，离子反应能够发生。
2、生成气体（1）常见的气体有：二氧化碳（CO₂）、氨气（NH₃）、硫化氢（H₂S）等。
（2）例如，盐酸（HCl）与碳酸钠（Na₂CO₃）反应生成二氧化碳气体，离子反应为：2H⁺＋ CO₃²⁻＝ H₂O ＋ CO₂↑3、生成弱电解质（1）常见的弱电解质包括：水（H₂O）、弱酸（如醋酸CH₃COOH）、弱碱（如一水合氨 NH₃·H₂O）等。
（2）例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成水，离子反应为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O4、发生氧化还原反应（1）具有氧化性和还原性的离子在溶液中相遇，发生电子转移，从而导致离子反应的发生。
（2）例如，铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）溶液的反应，离子反应为：Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu三、离子方程式的书写1、书写步骤（1）写出反应的化学方程式。
（2）将易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
（3）删去方程式两边不参加反应的离子。
（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2、书写时的注意事项（1）只有在溶液中或熔融状态下进行的离子反应才能写离子方程式。
（2）固体与固体之间的反应一般不写离子方程式。
四、离子方程式的意义1、表示同一类型的离子反应例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）、硫酸（H₂SO₄）与氢氧化钾（KOH）的反应，离子方程式均为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O2、反映了离子反应的实质通过离子方程式，可以更清晰地看出反应中实际参与的离子和离子之间的相互作用。
高三化学离子反应知识点离子反应的本质是某些离子浓度发生转变。
常见离子反应多在水溶液中进行。
下面给大家共享一些关于（高三化学）离子反应学问点（总结），盼望对大家有所关心。
1.离子反应概念在反应中有离子参与或有离子生成的反应称为离子反应。
在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参与的一类反应。
由于电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
特点：离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受（其它）离子的干扰。
2.离子反应类型在溶液中酸、碱、盐之间相互交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
离子反应器这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件全都，分三种状况：(1)生成难溶的物质(2)生成难电离的物质①常见的难电离的物质②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。
如：盐酸+Ca(ClO)2溶液H++ClO-=HClO稀醋酸+苯酚钠溶液CH3COOH+C6H5O-=CH3COO-+C6H5OHNH4Cl 溶液+NaOH溶液NH4++OH-=NH3·H2O(3)生成挥发性物质①常见的挥发性物质有：SO2、CO2、NH3、H2S等。
其中SO2、CO2、NH3即是挥发性物质，也是难电离物质(H2SO3、H2CO3、NH3·H2O)进一步分解的产物，因此，从离子反应的本质上是相同的。
②有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，不能用离子方程式表示。
如：试验室制NH3，用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应：②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。
如：Ca2++SO42-=CaSO4↓③由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-(微溶)(难溶)CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-(微溶)(难溶)氧化还原有些在溶液中进行的离子反应，是由于发生了氧化还原反应，使反应物的某些离子浓度减小。
第3章物质在水溶液中的行为《第4节离子反应》核心知识点及知识点解读一、离子反应发生的条件如果离子之间结合能生成沉淀、弱电解质或气体（或挥发性物质），或者发生氧化还原反应；本质是使某种或某些离子浓度降低，就会发生离子反应。
二、离子反应能否进行的理论判据1、焓变于熵变判据利用ΔH－TΔS判断离子反应能否自发进行。
ΔH－TΔS<0，则离子反应都能自发进行。
2、平衡常数判据平衡常数越大，反应趋势越大，反应可自发进行，从Q和K之间的关系看，当Q<K时，正反应很容易自发进行。
三、离子反应的应用1、用于物质检验与含量的测定利用离子反应的特征可以检验一些离子在溶液中是否存在即定性检验。
例如Fe3+与KSCN 溶液生成血红色溶液来检验Fe3+,还可以检验Ba2+、Ca2+、Cu2+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、CO32-、SO42-、Cl-、Br-等离子，还可以用于定量检验，例如，生成沉淀，测沉淀的质量，酸碱中和滴定，氧化还原滴定等。
2、用于物质制备与纯化离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体，如BaSO4、FeSO4、CO2、SO2、H2S等。
3、生活中的离子反应在生活中，离子反应随处可见。
如胃酸过多，服用适量的畏舒平；硬水的形成和软化；漂白粉的使用等。
四、中和滴定实验1、中和滴定的原理（1）定量分析：化学上把测定物质各组成成分的含量过程，称为定量分析过程。
中和滴定是定量分析的一种方法。
（2）中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫酸碱中和滴定。
实质：H++OH—=H2O即酸中的H+和碱中的OH-物质的量相等。
（3）计算原理：mH n R+nM(OH)m = M n R m+mnH2Om nC1·V1C2·V2则有:n·C1·V1 = m·C2·V2其中C1、C2分别表示酸和碱的浓度，V1、V2分别表示酸和碱的体积。
备战2020高考化学冲刺系列第三部分专题4：离子反应重点探究doc高中化学一、离子方程式离子方程式书写的差不多规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：〝＝〞〝〞〝→〞〝↑〞〝↓〞等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易显现的错误，细心检查。
〔一〕滴加顺序与离子反应在化学反应中相同的两种试剂，由于滴加顺序的不同会产生不同的现象，发生不同的离子反应。
现归纳如下：1、强碱溶液〔〕与可溶性的铝盐溶液向溶液中滴加NaOH或KOH溶液，或向、溶液中滴加溶液，先显现白色沉淀，后沉淀消逝。
其离子反应方程式为：假设反向滴加时，开始无明显现象，后显现白色沉淀。
其离子反应方程式为：2、强酸溶液或强酸的酸式盐溶液与偏铝酸盐溶液向溶液中滴加HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液，先显现白色沉淀，后沉淀消逝。
其离子反应方程式为：假设反向滴加时，开始无明显现象，后显现白色沉淀。
其离子反应方程式为：3、不稳固的多元弱酸盐溶液与强酸或强酸的酸式盐溶液向溶液中滴加HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液，开始无明显现象，后有气体放出。
其离子反应方程式为：假设反向滴加时，赶忙产动气体。
其离子反应方程式为：4、多元酸与强碱溶液反应生成的正盐和酸式盐的溶解性不同向H3PO4溶液中滴加溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀。
其离子反应方程式为：假设反向滴加时，赶忙显现白色沉淀，后沉淀消逝。
其离子反应方程式为：5、硝酸银溶液与氨水向溶液中滴加氨水，先有沉淀产生，后沉淀又溶解。
其离子反应方程式为：或假设反应滴加时，先无明显现象，后有沉淀生成。
其离子反应方程式为：6. 溶液与溶液向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀，溶液变成无色。
其离子反应方程式为：两反应相继进行。
假设反向滴加时，先产生淡黄色沉淀，溶液变成浅绿色，后溶液中又显现黑色沉淀，溶液变成无色。
其离子反应方程式为：〔先反应〕〔后反应〕〔二〕定量离子方程式的书写1、酸式盐与碱例1、写出碳酸氢钠溶液分不与少量石灰水、过量石灰水反应的离子方程式。
解析：NaHCO3与少量Ca(OH)2反应时，只抵消中的，生成正盐Na2CO3和CaCO3，假设Ca(OH)2过量，需考虑过量的Ca(OH)2能否与生成的Na2CO3和CaCO3连续反应，因此应为：Ca(OH)2少量：Ca(OH)2过量时：2、离子定量沉淀例2、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使全部沉淀，写出离子反应方程式。
向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使全部沉淀，写出离子反应方程式。
解析：使1mol KAl(SO4)2·12H2O中的2mol完全沉淀，需2mol Ba(OH)2，现在与的物质的量之比为1：4，生成和H2O。
故应为：3、一种氧化剂与多种还原剂例3、在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气〔标准状况下〕，充分反应后，写出对应的离子方程式。
分析：即可明白得为4mol FeBr2与5mol Cl2反应。
因Cl2先氧化，后氧化，依电子得失守恒可知，5mol Cl2可得，被氧化成能失去，还差，故只有6mol被氧化，还剩。
那么离子方程式可直截了当写为：例4、能正确表示以下化学反应的离子方程式是( )A．用碳酸钠溶液吸取少量二氧化硫：2CO32—十SO2十H2O＝2HCO3—十SO32—B．金属铝溶于盐酸中：Al十2H+＝Al3+十H2↑C．硫化钠溶于水中：S2—十2H2O＝H2S↑十2OH—D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32—十2H+＝H2O十CO2↑例5、以下离子方程式中正确的选项是( )A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+十2OH—十2H+十SO42—→BaSO4↓十2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+十OH—→N H3↑十H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+十2Br—十2Cl2→2Fe3+十Br2十4Cl—二、离子共存下面是离子间不能共存的几种情形：1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存(1)有气体产生。
例如：CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存；Pb2+与Cl—，Fe2+与S2—、Ca2+与PO43—、Ag+与Cl-、Br-、I—等不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
例如：OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能与OH—大量共存；NH4+与OH—不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
例如：AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生〝双水解〞反应。
例如：3AlO2—十Al3+十6H2O＝4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
例如：S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
例如：MnO4—、Cr2O72—、NO3—、ClO—与S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2—在碱性条件下也能够共存，但在酸性条件下那么由于发生2S—十SO32—十6H+＝3S↓十3H2O反应不能共存。
H+与S2O32—不能大量共存。
3．水解性较强的阳离子跟水解性较强的阴离子在水溶液中不能大量共存例如：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存例如：Fe2+、Fe3+与SCN—不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。
例1、以下各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．Ca2+、NH4+、Cl—、CO32—B．Na+、NH4+、NO3—、Cl—C．H+、Na+、NO3—、OH—D．K+、Mg2+、SO42—、OH—解析：A中Ca2+十CO32—＝CaCO3↓C中H+十OH—＝H2OD中Mg2+十2OH—＝Mg(OH)2↓B中Na+不能与NO3—或Cl—，NH4+不能与NO3—或Cl—结合生成难溶、难电离或易挥发的物质，能够在溶液中大量共存，因此选B。
例2、某溶液中由水电离产生的c(OH—)＝1×10—14mol·L—1，满足此条件的溶液中一定能够大量共存的离子组是( )A．Al3+、Na+、NO3—、Cl—B．K+、Na+、Cl—、NO3—C．K+、Na+、Cl—、AlO2—D．K+、NH4+、SO42—、NO3—解析：由水电离产生的c(OH—)＝1×10—14mol·L—1，那么由水电离产生的c(H+)＝1×10—14mol·L—1，即溶液为pH＝1或pH＝14呈酸性或碱性：A．Al3+在碱性条件下生成Al(OH)3↓或AlO2—，C中AlO2—在酸性条件下生成Al(OH)3↓或Al3+，D中NH4+在碱性条件下生成NH3·H2O，B在酸性或碱性条件下离子之间相互不发生反应。
答案：B例3、在强酸性溶液中能大量共存，同时溶液为无色透亮的离子组是( )A．MnO4—、K+、Na+、SO42—B．Na+、K+、HCO3—、Cl—C．Mg2+、NH4+、Cl—、NO3—D．Ba2+、K+、S2—、SO42—解析：此题有两个隐藏条件：一是强酸性溶液；二是溶液需无色透亮，依照这两个条件分析：A中MnO4—为紫色，B中HCO3—为弱酸酸根离子，在强酸性条件下不能共存；HCO3—十H+＝H2O十CO2↑；D中Ba2+十SO42—＝BaSO4↓二者不能共存，同时白色沉淀难溶于酸。
Mg2+或NH4+均不能跟Cl—和NO3—反应，因此选C。
三、比较离子浓度大小的两个原理1．电荷守恒原理：溶液中阳、阴离子所带的正负电荷总数相等，即电解质溶液呈电中性。
如在NaHCO3溶液中，阳离子有Na+和H+，阴离子有HCO3—、CO32—和OH—，但一个CO32—需要两个+1价离子才能与它的电荷数值相等，即与CO32—电荷守恒的+1价离子的浓度应该是它的浓度的两倍，依照电荷守恒原理有：c(Na+)十c(H+)＝c(HCO3—)十c(OH—)十2c (CO32—)。
2．物料守恒原理：指电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如在NaHCO3溶液中，有：c(Na+)＝c(HCO3—)十C(H2CO3)十c(CO32—)。
例1、将20mL0.4mol·L—1硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol·L—1的氢氧化钡溶液混合，那么混合溶液中离子浓度的大小顺序是( )A．(NO3—)＞c(OH—)＞c(NH4+)＞c(Ba2+)B．c(NO3—)＞c(Ba2+)＞c(OH—)＞c(NH4+)C．c(Ba2+)＞c(NO3—)＞c((OH—)＞c(NH4+)D．c(NO3—)＞c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(OH—)c(NO3—)＞c(Ba2+)＞c(OH—)＞c(NH4+)，B正确。
例2、在10mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应同溶液中各粒子浓度关系错误的选项是( )A．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)>c(OH—)B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO—)十c(CH2COOH)D．c(Na+)十c(H+)＝c(CH3COO—)十c(OH—)解析：NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO—的水解，明显c(Na+)。
