2019年高考化学冲刺专题练习卷： 水溶液中的离子平衡专题

绝密★ 启用前山东省济南市高新区新高三化学2019-2020 学年一轮复习测试专题《水溶液中的离子均衡》一、单项选择题 (共 20 小题 ,每题 3.0 分 ,共 60分 )1.25℃时，在等体积的① pH ＝ 0 的 H 2SO4溶液② 0.05 mol/L的 Ba(OH) 2溶液③ pH ＝ 10 的 Na2S 溶液④ pH ＝ 5 的 NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A ． 1:10:10 10:109B． 1:5:5 10×9:5 ×108C． 1:20:10 10:109D． 1:10:10 4:1092.必定条件下， CH 3COONa 溶液存在水解均衡：CH3COO－＋ H 2O CH 3COOH ＋ OH－，以下说法正确的选项是（）－A ．加入少量 NaOH 固体， c(CH 3COO )增大B．加入少量 FeCl3固体， c(CH 3 COO－ )增大C．稀释溶液，溶液的 pH 增大D．加入适当醋酸获得的酸性混淆溶液：＋)＞ c(CH 3COO－＋－c(Na)＞ c(H)＞ c(OH )3.今有室温下四种溶液，有关表达不正确的选项是()A ．③④中分别加入适当的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B．②③两溶液等体积混淆，所得溶液中＋－c(H )＞ c(OH )C．分别加水稀释10 倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D． V1L ④与 V2L ①溶液混淆后，若混淆后溶液pH＝ 7，则 V1＜ V24.以下说法正确的选项是( )A ．常温下，将pH ＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的 pH＝4B．为确立某酸H 2A 是强酸仍是弱酸，可测NaHA 溶液的 pH。

若 pH＞ 7，则 H 2A 是弱酸；若 pH ＜7，则 H2A 是强酸C．用 0.2 000mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl 与 CH 3COOH 的混淆溶液 (混淆液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol/L), 至中性时，溶液中的酸未被完整中和D ．同样温度下，将足量氯化银固体分别放入同样体积的① 蒸馏水、② 0.1 mol/L HCl 、③ 0.1 mol/LMgCl 2溶液、④ 0.1mol/L AgNO3溶液中， Ag ＋浓度：①＞④＝②＞③5.有关 AgCl 积淀溶解均衡的说法中，不正确的选项是()A ． AgCl 积淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B． AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和 Cl －C．高升温度， AgCl 积淀的溶解度增大D．向 AgCl 积淀中加入 NaCl 固体， AgCl 积淀的溶解度降低6.以下对积淀溶解均衡的描绘正确的选项是()A ．反响开始时，溶液中各离子浓度相等B．积淀溶解达到均衡时，积淀的速率和溶解的速率相等C．积淀溶解达到均衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．积淀溶解达到均衡时，假如再加入难溶性的该积淀物，将促进溶解7.以下依照有关实验得出的结论正确的选项是( )A ．在硫酸钡积淀中加入浓碳酸钠溶液充足搅拌后，取积淀(洗净 )放入盐酸中有气泡产生，说明K sp(BaCO 3) ＜K sp(BaSO4)B．将某无色气体通入品红溶液中，品红溶液退色，则此气体必定是SO2C．取少量某溶液并滴加数滴硫氰化钾溶液，无明展现象；再另取少量该原溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加数滴硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则原溶液中必定含Fe2＋D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片晌再加入适当银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解8.以下水解方程式正确的选项是()A． CO ＋H2O2OH －＋ CO2↑B． NH ＋H 2O＋NH 3·H2O＋ H3＋＋ 3H2O Fe(OH)3↓3H＋C． Fe＋－HF＋ OH －D． F ＋H2O9.对常温下 0.1 mol-1L·的醋酸溶液 ,以下说法不正确的选项是 ( )A ．由水电离出来的c(H +)>1.0×10-13mol ·L-1B． c(CH 3COOH)> c(H +)>c(CH 3COO -)>c(OH- )C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10 倍 :pH( 醋酸 )>pH( 盐酸 )D．与等浓度等体积NaOH 溶液反响后的溶液中 :c(CH 3COOH)+ c(CH 3COO --1 )=0.1 mol L ·10.以下说法正确的选项是()A ．常温下，将pH ＝10 的氨水稀释，溶液中全部离子的浓度都减小B．某温度下，氢氧化钠溶液中＋－ 9－ 1，该溶液的pH ＝9 H浓度为 10 mol ·LC．中和 pH 与体积均同样的盐酸和醋酸，耗费NaOH 的物质的量同样D．水的离子积常数w 随温度的高升而增大，说明水的电离是放热反响K11.常温下 ,向 20.00 mL 0.100 0 mol L -1CH·3COONa 溶液中逐滴加入-1盐酸 ,溶液的 pH0.100 0 mol L ·与所加盐酸体积的关系以下图(不考虑挥发 ) 。

水溶液中的离子平衡1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-4. 设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____.(2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____.(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是( )A.Na+、AlO2-、K+、NO3-B.MnO4-、K+、SO42-、Na+C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-D.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②③8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH-9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）10. (1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L 的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）一定等于______②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=______．11某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是A C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A)D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-).答案1.在电解质溶液中存在三个守恒：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，②物料守恒，③质子守恒，故B正确；D项pH=7，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）=c(CH3COO-),故D项错；A项NaOH是强电解质NaOH====Na++OH-，当两溶液混合OH-参加反应被消耗，而Na+不参加反应，故c（Na+）>c(OH-)，同理c （CH3COO-）>c(H+)，故A项错；C项pH<7，醋酸过量，结论正确。

2017-2018-2019三年高考化学真题分类汇编专题水溶液中的离子平衡（2019·全国Ⅰ卷）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C. b点的混合溶液pH=7D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【答案】C（2019·全国Ⅱ卷）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B. 图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】B【2018新课标3卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动【答案】C【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

第8章 水溶液中的离子平衡李仕才一、选择题*1、下列说法正确的是( )A ．浓度为0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，加水稀释，则c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )减小B ．浓度为0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，升高温度，K a (CH 3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C ．浓度为0.1 mol·L －1HA 溶液pH 为4，则HA 为弱电解质 D ．CH 3COOH 的浓度越大，CH 3COOH 的电离程度越大 答案 C解析 A 项，加水稀释，n(CH 3COO －)增大，n(CH 3COOH)减小，故c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )增大；B 项，升温，K a 增大；D 项，浓度越大，电离程度越小。

2、在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是( )A ．溶液显电中性B ．溶液中无CH 3COOH 分子C ．氢离子浓度恒定不变D ．c(H ＋)＝c(CH 3COO －)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH 33COO －＋H ＋，H 2＋＋OH －，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A 错；CH 3COOH 是弱电解质，溶液中一定存在CH 3COOH 分子，B 错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H ＋)>c(CH 3COO －)，所以D 错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C 对。

答案：C3、下列关于电离常数的说法中正确的是( )A ．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B ．电离常数与温度无关C ．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D ．多元弱酸各步电离常数相互关系为K 1<K 2<K 3解析：电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离能力强弱，A 正确；电离常数的大小只与温度有关，因为弱电解质电离都吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B 、C 错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H ＋对第二步电离起抑制作用，故K 1≫K 2≫K 3，D 错误。

1.某温度下，向一定体积0.1 mol· L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如下图所示。

下列说法不正确的是()A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同B.Q点溶液中，c(NH＋4)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)C.M点溶液的导电性大于Q点溶液的导电性D.N点溶液加水稀释，c(NH＋4)c(NH3·H2O)变小答案 C2.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。

用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是()A.曲线①代表滴定HCl溶液的曲线B.A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜AD.D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)答案 D解析A项，由分析可知，曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，错误；B项，根据电荷守恒得c(CH3COO －)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)＝0.05 mol·L－1，错误；C项，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为CH3COONa，促进水电离，B点为等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH，NaOH 会抑制水的电离，所以在相同温度下，水电离的c (H ＋)：B ＜C ＜A ，错误；D 项，D 点溶液中，c (Na＋)＝1.5c (Cl －)，溶液中电荷守恒为c (Cl －)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)，则c (Cl －)＝2c (OH －)－2c (H ＋)，正确。

3. 25 ℃时，用Na 2S 沉淀Cu 2＋、Zn 2＋两种金属离子(M 2＋)，所需S 2－最低浓度的对数值lg c (S 2－)与lg c (M 2＋)关系如图所示。

高考化学专题复习化水溶液中的离子平衡的综合题含答案一、水溶液中的离子平衡1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。

利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。

（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。

（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。

（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。

实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。

充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。

用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。

(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。

②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。

a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。

1．【2019年高考新课标Ⅱ卷第11题】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③2．【2019年高考安徽卷第12题】中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是增大3．【2019年高考安徽卷第11题】室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)4．【2019年高考福建卷第10题】下列关于0．10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)D．温度升高，c(HCO3－)增大5．【2019年高考天津卷第5题】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +)>c(C1-)=c(I -)C ．CO 2的水溶液：c(H +)>c(HCO 3-)=2c(CO 32-)D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液： 3c(Na +)=2[c(HC 2O 4-)+ c(C 2O 42-)+c(H 2C 2O 4)]6．【2019年高考江苏卷第14题】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．0.1mol/LCH 3COONa 与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na ＋)＝c(Cl －)＞cCH 3COO －)＞c(OH －) B ．0.1mol/LNH 4Cl 与0.1mol/L 氨水等体积混合（pH ＞7）：c(NH 3·H 2O)＞c(NH 4＋)＞c(Cl －)＞c(OH －) C ．0.1mol/LNa 2CO 3与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合：23c(Na ＋)＝c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)D ．0.1mol/LNa 2C 2O 4与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）： 2c(C 2O 42－)＋c(HC 2O 4－)＋c(OH －)＝c(Na ＋)＋c(H ＋)7．【2019年高考四川卷第6题】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na ＋)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH －)B ．20ml0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH 3COO －)＞c(Cl －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH －)＞c(H ＋)＋c(CH 3COOH)8．【2019年高考广东卷第12题】常温下，0.2mol/L 一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A ．HA 是强酸B ．该混合液pH=7C ．图中x 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H +D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）9．【2019年高考浙江卷第12题】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。

专题09 图形题中水溶液中的离子平衡专题1．常温下，在体积均为20mL 、浓度均为0.1mol·L -1的HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H ＋)表示为pH 水＝-lgc(H ＋)水。

pH 水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列推断正确的是A ．HX 的电离方程式为HX ＝H ＋＋X -B ．T 点时c(Na ＋)＝c(Y -)＞c(H ＋)＝c(OH -)C ．常温下用蒸馏水分别稀释N 、P 点溶液，pH 都降低D ．常温下，HY 的电离常数a 7x K =(20-x)10⨯ 【答案】D【解析】A 项，依题意，HX 和HY 是两种一元酸。

由图象知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。

HX 为弱酸，故A 错误；B 项，T 、P 点对应的溶液都呈碱性，故B 错误；C 项，N 点呈中性，加入蒸馏水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，故C 错误；D 项，取M 点计算电离常数，c(H ＋)＝c(OH -)＝1×10-7mol·L -1，混合溶液中1x (Na )(Y )0.1mol L 20+x c c +--==⨯⋅，120-x (HY)0.1mol L 20+x c -=⨯⋅，+-a 7c(H )c(Y )x K ==c(HY)(20-x)10⨯，故D 正确。

故选D 。

2．常温时，把浓度为0.1 mol•L －1盐酸分别滴加到浓度为0.1 mol•L －1的MOH 和NOH 两种一元碱，所得到滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A ．K b (NOH)≈10－21B．碱性：MOH>NOH，且两次滴定时均可用酚酞作为指示剂C．滴定NOH，当加入盐酸体积为10mL时，溶液中必有：c(Cl－)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(NOH)D．当两溶液均恰好滴定完全时，两溶液中的离子总数相等【答案】C【解析】A项，由起始时pH值的大小可知，NOH一定为弱碱，MOH可能是强碱也可能是弱碱，由起始得，NOH溶液中c(OH―)=10-3mol•L－1，故K b(NOH)≈10－5，A错误；B项，用强酸滴定时，对于NOH来说，滴定终点为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，对MOH来说，终点可能是酸性也可能是中性，故均可选用甲基橙作为指示剂，不宜用酚酞，B项不正确；C项，当滴定到加入HCl为10mL时，由电荷守恒：c(N+)＋c(H+)＝c(Cl―)＋c(OH―)，由物料守恒：2c(Cl―)＝c(N+)＋c(NOH)，两式相加得：c(Cl―)＋c(H+)＝c(OH―) ＋c(NOH)，C项正确；D项，滴定至恰好完全反应时，均消耗盐酸20mL，两溶液中由电荷守恒均有c(R+)＋c(H+)＝c(Cl―)＋c(OH―)(R为N或M)，两溶液中c(Cl―)相等，但c(OH―)不相等，所以离子总浓度不相等，离子总数也不相等，D错误。

专题10 水溶液中的离子平衡1．[2019新课标Ⅰ]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−) 【答案】C邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。

【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。

由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关；B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA—转化为A2—，b点导电性强于a 点，说明Na+和A2—的导电能力强于HA—，故B正确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na+）＞c（K+），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b 点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小顺序为c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正确。

2019 高考化学复习水溶液中的离子均衡专题练习（带答案）离子均衡指在弱电解质溶液中，未离解的分子和其离子间成立的动向均衡关系。

以下是水溶液中的离子均衡专题练习，请考生注意做题质量。

为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在 0.1 molL-1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的选项是A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-). 对于 0.1molL-1 Na2SO3 溶液，正确的选项是A. 高升温度，溶液的 pH降低B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32 ―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH ―)D.加入少许 NaOH固体，c(SO32―) 与 c(Na+) 均增大3. 对于常温下 PH为 2 的盐酸，传述正确的选项是A.c(H+) = c(Cl) + c(OH)B. 与等体积 PH=12的氨水混淆后所得溶液显酸性C.由 H2O电离出的 c(H+) = 1.0 1012 molL1D.与等体积 molL1 乙酸钠溶液混淆后所得溶液中： c(Cl) = c(CH3COO)第 1 页.50 ℃时，以下各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4 的醋酸中：B. 饱和小苏打溶液中： c(Na+)= c(HCO3-)C.饱和食盐水中： c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12 的纯碱溶液中：. 常温下， 0.2 molL-1 的一元酸 HA与等浓度的 NaOH溶液等体积混淆后，所得溶液中部分微粒构成及浓度以下图，下列说法正确的选项是 ( )为强酸B. 该混淆液 pH=7C.图中 X表示 HA，Y表示 OH-，Z 表示 H+D.该混淆溶液中： c(A-)+c(Y)=c(Na+). 对于常温下 pH=pH=3的醋酸，以下说法正确的选项是 ()A.pH=c(H+)=c(-) + c(OH-)B.pH=3 的醋酸 c(H+)= molL-1C.pH=pH=3的醋酸D.pH=3 的醋酸与 pH=11的 NaOH溶液等体积混淆所得溶液中： c(Na+)=c(CH3COO-). 对于常温下 0.1 molL-1 氨水和 0.1 molL-1 醋酸，以下说法正确的选项是 ()A.0.1 molL-1 氨水，溶液的 pH=13molL-1 氨水加水稀释，溶液中 c(H+) 和 c(OH-) 都减小第 2 页C.0.1 molL-1 醋酸溶液中： c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1 醋酸与 0.1 molL-1NaOH 溶液等体积混淆所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+). 室温下，将一元酸 HA溶液和 NaOH溶液等体积混淆，实验数据如表：实验编号开端浓度 c(HA) 开端浓度 c(NaOH) 反响后溶液的pH ① 0.1 molL -1 0.1 molL- 1 9 ② -1 7 以下说法正确的选项是 ()A. 实验①反响前 HA溶液中 c(H+)=c(OH-)+ c(A-)B. 实验①反响后溶液中 c(A-)c(Na +)C.实验②反响前 HA溶液浓度 x0.2 molL-1D.实验②反响后溶液中 c(A-)+ c(HA)= c(Na+).HF 为一元弱酸，在 0.1molL-1 NaF 溶液中，离子浓度关系正确的选项是A.c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)C.c(Na+) + c(OH-)=c(F-) + c(H+)D.c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(OH-). 今有室温下四种溶液，相关表达正确的选项是 ()①②③④ pH 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A. 分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH ①④③第 3 页B.①、②中分别加入适当的氯化铵晶体后，两溶液的 pH均减小C.①、④两溶液等体积混淆，所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)④与 VbL ②溶液混淆后 , 若混淆后溶液 pH=4则Va ∶Vb= 9∶11. 对于 0.1 molL-1 NH4Cl 溶液，以下说法正确的选项是 ()A.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B.c(H+)=c(NH3H2O)+ c(OH-)C.加水稀释，溶液中全部离子的浓度均减小D.向溶液中加入少许 CH3COON固a 体， NH4+的水解程度增大2. 对常温下的醋酸溶液，以下说法正确的选项是 ()A. 由水电离出来的B. c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COOc(OH)C.与同浓度的盐酸分别加水稀释 10 倍：pH(醋酸)pH ( 盐酸)D.与等浓度等体积 NaOH溶液反响后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3Cˉ3. 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在以下均衡及其对应的均衡常数常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，以下表达正确的选项是 ()A 对混淆溶液进行微热， K1 增大、 K2 减小第 4 页B混淆溶液 PH7C 混淆溶液中 c(CH3COOc(Na+)D 温度不变，若在混淆溶液中加入少许 NaOH固体，c(CH3COO) 减小. 以下对于电解质溶液的表达正确的选项是 ()A. 常温下， Na2CO3溶液的 pH7Na2CO3溶液在 35℃时碱性比 25℃强，说明该水解反响是是放热反响C.常温下 .pH=7 的 NH4Cl与氨水的混淆溶液中各离子浓度的关系为：c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH 一)D.常温下，中和 pH与体积均同样的盐酸和醋酸，耗费 NaOH 的物质的量同样. 以下说法不正确的选项是 ()和 Na2CO3混淆溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)B. 常温下，浓度均为 0.1 molL-1 以下各溶液的 pH：NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4ClC.向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、 pH均先增大后减小D.常温下， pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中， c (SO42-) 与c(CH3COO-)之比为 2∶1第 5 页.常温下， Na2CO3溶液中有均衡： CO32-+H2OHCO3-+OH下-列说法正确的选项是：溶液中： c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B. 加入 NaOH固体，溶液 pH减小溶液中： c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)D.高升温度均衡向正反响方向挪动 . 以下各溶液的表达中的是()A. 等 pH的硫酸与醋酸稀释后 pH的变化如右图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像B. 溶有等物质的量的 NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.若 NH4HCO溶3 液、 NH4HSO4溶液中 c(NH4+)相等，则：c(NH4HSO4)D.已知某温度下，浓度均为molL-1 的 AgNO3溶液和 CH3COON溶a 液等体积混淆必定能产生 CH3COOA沉g 淀. 以下表达正确的选项是 ()A.pH=3 的醋酸溶液与 pH=11的氢氧化钠溶液等体积混淆后pH=7B. 物质的量浓度相等的 CH3COO和H CH3COON溶a 液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)第 6 页C.常温下，向 NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的 pH=7，此时溶液中 cNH4+)cC1-溶液： c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+). 已知：25 ℃时， CaCO3的，CaCO3在水中的溶解均衡曲线如右图所示。