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人教2020届高考化学一轮夯基练题：电化学含答案专题：电化学一、选择题1、以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。
下列说法不正确的是A．x是二氧化碳，y是氧气B．太阳能电池是将光能转化为电能C．a极可用铁作电极，b极一定要用惰性电极D．b极的反应之一为2CO2+12e-+12H+==C2H4+4H2O【答案】C8．硼酸(H2BO3)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理如图所示。
下列有关表述错误的是（）A．M室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+B．N室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为a%<b%C．b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应为H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2OD．理论上每生成1mol H3BO3,阴极室可生成5.6L气体(标准状况)【答案】D2、摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为LiCoO2CoO2 +lixC6，结构如图所示。
下列说法正确的是+6C li1-xA．放电时，正极质量增加B．充电时，锂离子由右向左移动C．该钾离了电池工作时，涉及到的能量形式有3种D．充电时、阳极的电极反应式为Li1-x CoO2+xLi++xe-= LiCoO2【答案】A3、根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(A)A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)解析：由第一个装置图中正负极的标注可知，Cd失去电子作负极，则金属性Cd>Co；由第二个装置图正负极的标注可知，Co失去电子被氧化作负极，则金属性Co>Ag，综上分析可知三者金属性的强弱顺序为Cd>Co>Ag。
（人教版）2020届高考化学一轮巩固练习：电化学含参考答案专题：电化学一、选择题1、有关原电池的下列说法中正确的是(C)A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中负极发生还原反应C．阳离子向正极方向移动D．原电池中正极一定是不活泼金属解析：在外电路中，电子从负极流向正极；原电池中负极发生氧化反应；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动；原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差，但不一定是不活泼金属，故选C。
2、以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是A．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1B．a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2C．若t1时溶液的体积为1L，此时溶液的pH为13D．若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2mol/L 【答案】A3、下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片：No.28时间：2015.03.20实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子流动方向为Zn―→Cu④Cu极有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol⑥正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋卡片上的描述合理的是(B)A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④解析：构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故①错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H＋向正极移动，在Cu上得电子：2H＋＋2e－===H2↑，故②错误，③、④正确；此原电池负极上发生的反应是Zn－2e－===Zn2＋，⑥错误；总反应方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，当有1 mol电子通过时，产生H2为0.5 mol。
故⑤正确。
4、一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。
练6 电化学(A组)1．一种新型可逆电池的工作原理如图所示。
放电时总反应为Al＋3C n(AlCl4)＋4AlCl－4 4Al2Cl－7＋3C n(C n表示石墨)。
下列说法正确的是( )A．放电时负极反应为2Al－6e－＋7Cl－===Al2Cl－7B．放电时AlCl－4移向正极C．充电时阳极反应为AlCl－4－e－＋C n===C n(AlCl4)D．电路中每转移3 mol电子，最多有1 mol C n(AlCl4)被还原答案：C解析：A项由放电时总反应Al＋3C n(AlCl4)＋4AlCl－44Al2Cl－7＋3C n可知负极反应式为Al－3e－＋7AlCl－4===4Al2Cl－7，错误；B项，放电时AlCl－4移向负极，错误；C项充电时阳极反应为AlCl－4－e－＋C n===C n(AlCl4)正确；D项电路中转移3 mol电子时，被还原的C n(AlCl4)的物质的量为3 mol，错误。
2．下图是发表于《科学进展》的一种能够捕捉CO2的电化学装置。
下列说法正确的是( )A．该装置将电能转化为化学能B．正极的电极反应为2CO2＋2e－===C2O2－4C．每生成1 mol的草酸铝，外电路中转移3 mol电子D．随着反应的进行，草酸盐的浓度减小答案：B解析：A项由电池结构分析知该装置为原电池，能量变化为化学能转化为电能，错误；B项右侧为正极，CO2放电，产物为C2O2－4，故电极反应式为2CO2＋2e－===C2O2－4，正确；C项每生成1 mol草酸铝外电路中转移6 mol e－，错误；D项草酸盐放电过程中浓度不变，错误。
3．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
下列叙述中正确的是( )A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO2－4移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b答案：D解析：A项由原理方程式可知乙烧杯中发生Fe2＋―→Fe3＋的转化，为氧化反应，错误；B 项甲烧杯中电极反应式为2MnO－4＋10e－＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O，消耗H＋，c(H＋)减小，pH逐渐增大，错误；C项SO2－4由正极移向负极，即移向乙烧杯，错误；D项该装置中，a为正极，b为负极，故外电路中电流方向为a―→b，正确。
电化学基础选择题30题1.（2019 •陕西省宝鸡市宝鸡中学高考模拟）最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。
装置工作时，下列说法不正确的是A.化学能转变为电能B.盐桥中K*向X极移动C.电子由X极沿导线流向Y极D.Y极发生的反应为2N03-+10e+12H=N2+ 6H20,周围pH增大【答案】B【详解】根据题意，利用该装置发电，说明该装置为原电池装置，根据图象，阳3在X电极上转化成Nz, N的化合价由一3价一0价，化合价升高，根据原电池工作原理，即X电极为负极，Y电极为正极；A、该装置为原电池，将化学能转化成电能，故A说法正确；B、根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，即K+向Y电极移动，故B说法错误；C、根据原电池的工作原理，电子从X电极经外电路流向Y电极，故C说法正确；D、根据图象，Y电极上NCV-E,化合价降低，电极反应式为2N（V + 12H+ + 10e-=N2+6H20, 消耗H+,因此pH增大，故D说法正确。
2.如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，S0（CH3）2做溶剂，反应原理是4Li +FeS2=Fe+2Li2So下列说法不正确的是（）A.该装置将化学能转化为电能B.电子移动方向是由a极到b极SO(CH3)C.可以用水代替SO（CH3）2做溶剂D. b 极反应式是 FeS2+4Li++4e_^Fe+2Li2S答案C解析原电池将化学能转化为电能，A正确；a为负极，1）为正极，电子由负极（a极）流出经导线流入正极（b极），B正确；Li能与水反应，因此不能用水代替S0（CH3）2做溶剂, C错误；b极上发生还原反应：FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S, D正确。
3.二甲醒汽车发动机具有显著的节能减排效果，该电池的工作原理示意图如图所示。
下列有关说法错误的是（）多孔碳电极A.负极上的电极反应式为CH30CH3-12e"+3H20=2C02+12H+B.工作过程中，『移向正极C.每消耗0.5 mol O2就有2 mol厂通过离子交换膜D.电池总反应为 C2H60 + 302=2C02+3H20答案C解析由工作原理图知，CH3OCH3在负极上失去电子转化为CO2, A正确；阳离子移向原电池的正极，B正确；电子应沿外电路流动而无法通过离子交换膜，C错误；观察电池工作原理图知D正确。
绝密★启用前2020年高考化学二轮复习对点集训-电化学基础本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共10题, 共30分)1.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是()A． A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋B． Mg在A池中为负极，在B池中为正极C． A池和B池中电子的流向：Mg→导线→AlD．原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大2.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A． B极为原电池的正极B． A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸C． C中阳离子向A极移动D． A极发生氧化反应3.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是()A．如图装置的电流方向是从C1到C2B． C1是负极，发生的反应是2I－－2e－===I2C． K＋向C1电极流动D．装置发生的总反应是Hg2＋＋2I－===HgI2↓4.用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是()①铜电极的质量减少②正极反应为Ag＋＋e－===Ag③在外电路中，电流由铜电极流向银电极④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作A．①②B．②③C．②④D．③④5.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有()①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑④2H2O2H2↑＋O2↑A．①②③B．①②④C．②③④D．②④6.关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()A．原电池中失去电子的一极为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C．原电池中相对活泼的一极为正极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
——电子排布式、电离能和电负性【提分训练】1．按要求回答问题：(1)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图所示。
组成M的元素中，电负性最大的是________(填名称)。
(2)钛元素基态原子未成对电子数为________个，能量最高的电子占据的能级符号为________。
(3)①已知Al的第一电离能为578 kJ·mol－1、第二电离能为1 817 kJ·mol－1、第三电离能为2 745 kJ·mol－1、第四电离能为11 575 kJ·mol －1。
请解释其第二电离能增幅较大的原因______________________________。
②第二电离能I(Cu)________(填“>”或“<”)I(Zn)。
③基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有________种。
(4)以第二周期为例，除Be、N外，其他元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是_______________________。
(5)①科学家可以通过________法发现太阳存在有大量的铁元素。
从结构上分析Fe3＋比Fe2＋稳定的原因：________________________。
②SCN－常用来检测Fe3＋的存在，三种元素电负性由大到小的顺序为______________________________。
答案：(1)氧(2)2 3d(3)①Al原子失去一个电子后，其3s上有2个电子为全满状态，较稳定②＞③29(4)从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大(5)①原子光谱Fe3＋价电子排布式为3d5，为半满结构，而Fe2＋价电子排布式为3d6②N＞S＞C2．按要求书写：(1)Sc的价电子排布式_____________________________________________。
——陌生非氧化还原反应方程式的书写【提分训练】1.Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：回答下列问题：“酸浸”后，钛主要以TiOCl2－4形式存在，写出相应反应的离子方程式：__________________________________________________________ _________。
[解题思路]第一步：依据题意写出主要反应物及生成物。
用盐酸溶解FeTiO3，反应后钛主要以TiOCl2－4形式存在，则Fe＋2Ti＋4O3―→Ti＋4 OCl2－4。
第二步：依据质量守恒和电荷守恒完成方程式。
①经分析，反应物中有氯元素，产物中有铁元素，且钛元素的价态未变化，可知左边应加上Cl－右边生成Fe2＋：FeTiO3＋Cl－―→TiOCl2－4＋Fe2＋。
②左边比右边多两个氧原子，且左边电荷数为－1，右边电荷数为0，题中加了盐酸，可知左边还应补充H＋，右边生成H2O：FeTiO3＋H＋＋Cl－―→Fe2＋＋TiOCl2－4＋H2O。
依据右边有4个氯原子，可知左边Cl－前的系数为4，铁原子与钛原子个数相等，右边电荷数为0，可知H＋的系数为4，H2O前的系数为2。
[答案] FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl2－4＋2H2O2．(1)下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。
过程Ⅰ中，被还原的元素是________(填元素符号)，过程Ⅲ的化学方程式为__________________________________________________________ __________。
(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的电极材料，其制备流程如下：①复合材料中V的化合价为________，C的作用是__________________________________________________________ __________________________________。
2020届高考化学专项提分练习电化学（含答案）1．针对右图装置的说法中，正确是（）A．溶液中pH值明显下降B．铁片为正极，镀锌铁片为负极C．阴极的电极反应式：Fe－2e → Fe2+D．电子由锌经溶液流向铁【答案】B2．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（）A．阳极反应式相同B．电解结束后所得液体的pH相同C．阴极反应式相同D．通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）【答案】C3．某原电池反应的离子方程式为：Zn + 2H+→ Zn2+ + H2↑，关于此原电池下列说法正确的是（）A．HNO3可作电解质溶液B．在电解质溶液中电子从正极流向负极C．锌极质量不变D．该原电池的正极材料可以为铁【答案】D4．如图用石墨电极电解CuCl2溶液。
下列分析正确的是（）A．a极发生还原反应B．每生成6.4 g Cu，转移电子0.2 mol++→C．阳极反应式：2Cu2e CuD．在直流电源中电流从b流向a【答案】B5．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是（）直流电源A．通电使CuCl2发生电离B．a端是直流电源的负极C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-→CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体【答案】B6．将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液，两棒的液面以上部分用铜丝相联并接入电流计，电流计指针偏转。
以下说法正确的是（）A．电子自碳棒通过溶液流向铁棒B．电子自铁棒通过铜丝流向碳棒C．溶液中的H+得到电子放出H2D．铜丝失去电子发生氧化反应【答案】B7．石墨作电极电解氯化铜溶液,（右图），下列分析正确的是（） A ．a 端是直流电源的负极 B ．通电使氯化铜发生电离C ．阳极上发生的反应：Cu 2＋+2e→CuD ．通电一段时间，在阴极附近观察到有黄绿色气体产生 【答案】A8．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允 许Na +通过。
——电子排布式电离能和电负性【提分训练】1．(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用__________________________________________________________ ______________形象化描述。
在基态14C原子中，核外存在________对自旋方向相反的电子。
(2)N的基态原子核外电子排布式为_________________________________；Se的基态原子最外层有________个电子。
(3)Cu、Cu2＋、Cu＋基态核外电子排布式分别为_______________________________________________________________________________ __________________、__________________________________________________________、______________________________________________________ __________。
(4)Mg原子核外电子排布式为______________________________________；Ca原子最外层电子的能量________(填“低于”“高于”或“等于”)Mg原子最外层电子的能量。
(5)基态铁原子有________个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为__________________________________________________________ __________。
答案(1)电子云 2(2)1s22s22p3 6(3)Cu：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1Cu2＋：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9Cu＋：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(4)1s22s22p63s2或[Ne]3s2高于(5)4 1s22s22p63s23p63d52．(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)。
绝密★启用前2020届全国高考化学一轮专题集训《电化学基础》测试一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。
下列说法不正确的是()A． Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度增大D．电池工作时OH－向负极迁移2.能用电解原理说明的问题是()①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤3.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．正极反应式：5MnO2＋2e－=== Mn5C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D． AgCl是还原产物4.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β″Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为2Na＋x S Na2S x。
以下说法正确的是()A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，Na＋向负极移动C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D．放电时，负极发生的反应是：2Na－2e－===2Na＋5.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A． 2H＋＋2e－===H2↑B． Fe2＋＋2e－===FeC． 2H2O＋O2＋4e－===4OH－D． Fe3＋＋e－===Fe2＋6.分析如图所示的四个原电池装置，下列结论正确的是()A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑7.下图中能组成原电池，且能产生电流的是()8.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
K 1K 2a bK 32020届高考化学冲刺训练 电化学（含答案）1．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H + → Zn 2++ H 2↑，下列说法错误的是 ( )A ．a 、b 不可能是同种材料的电极B ．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C ．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D ．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸2．如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是（）A ．铁钉与水面交接处最易腐蚀B ．铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极C ．铁发生的反应是：Fe －3e→Fe 3+D ．水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀 【答案】A3．右图是模拟电化学反应装置图，下列说法正确的是（ ）A ．若X 为碳棒，开关K 置于N 处，可以加快铁的腐蚀B ．若X 为碳棒，开关K 置于N 处，则X 极附近溶液变黄色C ．若X 为锌，开关K 置于M 处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法D ．若X 为锌，开关K 置于M 处，则X 电极的反应式为：O 2+4e+2H 2O→4OH －【答案】C4．用右图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是 （）选项 连接 电极材料 分析a b AK 1 K 2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀【答案】D5．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（）A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C．铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀【答案】C6．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（）A．阳极反应式相同B．电解结束后所得液体的pH相同C．阴极反应式相同D．通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）【答案】C7．如右图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a为水或某种溶液。
若两电极直接连接或外接电源，石墨上可能发生的反应是（）①2H++2e→H2↑②O2+4e+2H2O→4OH-③2Cl--2e→Cl2↑A．①B．②C．①②D．①②③【答案】D8．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。
下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小【答案】D9．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度【答案】B10．甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒C1、C2，丙中电极为石墨棒C3、铁片，电极之间用导线相连。
则下列叙述不正确的是（）A．甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、C3上都发生氧化反应C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D．甲中溶液的pH逐渐升高，乙、丙中溶液的pH逐渐减小【答案】D11．电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。
下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子，电极为石墨电极。
下列有关描述错误的是（）A．阳离子交换膜是A，不是BB．通电后阳极区的电极反应式：2Cl－－2e－→Cl2↑C．工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀【答案】A12．图为一种铜锌原电池的示意图，A中盛ZnSO4溶液并插入锌片，B中盛CuSO4溶液并插入铜片，“盐桥”是一支U型管，内装用饱和KCl溶液和琼脂混合制成的胶状溶液，其作用是形成闭合回路。
该原电池工作时电流计指针偏转，溶液始终保持电中性，则下列说法正确的是 （）A ．导线上的电流方向为A→B B ．A 中SO 42-浓度有所减小C ．盐桥中Cl -向A 中移动D ．B 中铜片质量有所增加 【答案】CD13．结合右图判断，下列叙述正确的是 （）A ．①中铁的腐蚀被加速B ．①和②中负极反应均是Fe －2e→Fe 2＋C ．②中碳棒上反应是O 2＋2H 2O ＋4e→4OH －D ．①为钢铁的析氢腐蚀，②为钢铁的吸氧腐蚀 【答案】C14．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是 （）甲乙A ．a 、cB ．b 、dC ．a 、dD ．b 、c【答案】B15．下图是一种常见的电化学装置。
有关说法正确的是 （ ）A ．a 为阴极，铁皮受到保护B ．盐酸中的Cl - 向b 定向移动C ．在两个电极反应中，锌元素分别被氧化或被还原D ．锌镀层完全溶解之时，电流计指针几乎没有偏转 【答案】D16．利用右图装置，能完成很多电化学实验。
下列有关此装置的叙述中，错误的是（ ）A ．若X 为锌棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法B ．若X 为碳棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于N 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法C ．若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于M 处时，铁电极上的电极反应式为Cu 2++2e→CuG电流计a镀锌b去锌镀层后的铁皮 6mol/LD ．若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于N 处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化 【答案】C17．以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是 （）A ．对钢材“发蓝”（钝化）B ．选用铬铁合金C ．外接电源负极D ．连接锌块【答案】D18．将碳棒和铁棒平行插入NaCl 溶液，两棒的液面以上部分用铜丝相联并接入电流计，电流计指针偏转。
以下说法正确的是 （）A ．电子自碳棒通过溶液流向铁棒B ．电子自铁棒通过铜丝流向碳棒C ．溶液中的H +得到电子放出H 2D ．铜丝失去电子发生氧化反应【答案】B19．将表面发黑（黑色物质为Ag 2S ）的银器按下图方法处理，一段时间后银器光亮如新。
下列说法正确的是（）A ．铝质容器为正极，银器为负极B ．反应前后银器质量不变C ．Ag 2S 被还原生成单质银D ．总反应为2Al+3Ag 2S → 6Ag+ Al 2S 3 【答案】C20．甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H 2SO 4、CuCl 2溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的两根石墨棒C 1、C 2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的石墨棒C 3、铁片插入丙。
则下列叙述正确的是（）A ．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B ．C 1、C 2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应 C ．C 1和C 3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D ．甲、乙中溶液的pH 逐渐升高，丙中溶液的pH 逐渐减小 【答案】C21．在铁皮上镀一层锌时，可用如右图的装置。
以下叙述错误的是 （）A ．电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈B ．c 为铁，d 为锌C ．用含Zn 2+的盐配成电解质溶液D ．电镀时，发生氧化和还原反应的都是锌元素 【答案】B22．右图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（） NaCl 溶液银器铝制 容器A ．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B ．正极为C ，发生的反应为氧化反应 C ．在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D ．正极反应为：O 2 + 2H 2O + 4e →4OH — 【答案】D23. 图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（）A ．铜棒的质量B ．c (Zn 2+)C ．c (H +)D ．c (SO 42-)【答案】C24. 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
下列有关说法错误的是( )A ．d 为石墨，铁片腐蚀加快B ．d 为石墨，石墨上电极反应为：O 2 + 2H 2O + 4e → 4OH –C ．d 为锌块，铁片不易被腐蚀D ．d 为锌块，铁片上电极反应为：2H + + 2e → H 2↑ 【答案】D25. 如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中。
下列分析正确的是 ()A ．K 1闭合，铁棒上发生的反应为2H ++2e→H 2↑B ．K 1闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高C ．K 1闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D ．K 2闭合，电路中通过0.002N A 个电子时，两极共产生0.001mol 气体 【答案】B26. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是 ()A ．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B ．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe 3+C ．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H 2O+O 2+4e→4OH -D ．含有1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL （标准状况）Fe 2+ 海水 O 2 OH —Fe eeCe【答案】D【答案】A27.用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物【答案】B28.有关右图的说法正确的是（）A．构成原电池时，电子流动方向是：从铁片流出，经过溶液，流到铜片，再回流到铁片，形成电流B．构成原电池时溶液中SO42－离子移向Cu片C．要使Fe片不被腐蚀，可将铜片换成锌片或将铁片直接接直流电源正极D．要在铁片上镀一层薄薄的铜，在Cu片上反应为：Cu-2e → Cu2+【答案】D。
