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专题四：离子反应知识框架一、离子反应的基本概念 （1）离子反应定义： 。
离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。
离子反应的类型：①离子间发生复分解反应 ②离子间发生氧化还原反应③离子间发生双水解反应 ④离子间发生络合反应（2）电解质、非电解质、强、弱电解质 (3)离子方程式：定义： 使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示 二、离子方程式的书写离子方程式的定义： 。
离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应 离子方程式的书写方法： 1.写：写出正确的化学方程式；2.拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3.删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4.查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等【例1】（08年江苏化学·8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、24SO 、Fe 3+离子反应强弱电解质的概念离子共存离子方程式 书写和判断正误离子推断B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、-3NO 、-Cl C ．c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、-Cl 、-Br D ．碳酸氢钠溶液：K +、-24SO 、-Cl 、H +【解析与评价】本题主要考察对离子反应类型的理解，哪些反应类型可以使离子共存理解了，本题就容易了。
选项A 中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则-OH 与Fe 3＋不能共存；选项B 中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，-3NO 在酸性溶液中具有强氧化性与Fe 2＋不能共存；选项C 中c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D 中-3HCO 与H ＋不能共存 【答案：】C【变式训练1】（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A ．NH 4＋、H ＋、NO 3－、-3HCOB ．K + 、Al 3+、-24SO 、NH 3·H 2OC ．Na +、K +、-23SO 、Cl 2 D ．Na + 、-COO CH 3、-23CO 、OH -【变式训练2】（09江苏说明）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A ．K +、Na +、-3HCO 、-3NOB ．Na +、-24SO 、Cl -、 ClO - C ．H +、Mg 2+、-24SO 、-3NO D ．Ag +、K +、-3NO 、Na + 【例2】（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ＋＋S 2-Ag 2S↓B ．过量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 -ClO ＋CO 2＋H 2O -3HCO ＋HClOC ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－＋2H +CO 2↑＋H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO 3溶液 2-3HSO ＋Ba 2＋＋2-OHBaSO 3↓＋-23SO ＋2H 2O【解析与评价】：本体主要考察离子方程式正误判断。
高考化学复习考点知识专项突破讲解专题05 离子反应的应用考向分析：近年来高考对离子反应的考查主要有如下形式：①离子反应方程式正误判断，离子共存等；②离子的检验和推断；③渗透到工艺流程和新型化学电源等题型中，考查有关氧化还原反应类型的离子反应方程式、电极反应方程式的书写等。
（一）必备知识和方法1．离子不能大量共存的原因(1)离子之间相互结合生成难溶物质。
如Ca2＋和CO32-生成CaCO3沉淀，H＋和SiO32-生成H2SiO3沉淀，Cu2＋和OH－生成Cu(OH)2沉淀等。
(2)离子之间相互结合生成气态物质。
如H＋和S2－生成H2S，H＋和HCO3-生成CO2等。
(3)离子之间相互结合生成弱电解质。
如H＋与CH3COO－、OH－、PO43-等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。
(4)离子之间彼此促进水解。
如Al3＋、Fe3＋分别与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2－等发生相互促进的水解反应生成沉淀或气体。
(5)离子之间发生氧化还原反应。
如Fe2＋、S2－、I－、SO32-分别与NO3-(H＋)、ClO－、MNO4-因发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3＋与S2－、I－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(6)离子之间能发生络合反应。
如Fe3＋和SCN－不能大量共存。
2．注意题干中常见的限制条件（1）酸性溶液含有大量的H+，与H+不能大量共存的离子：OH−、ClO−、F−、CH3COO−、AlO2-、、CO32-、S2−、SO32-、SiO32−、PO43-、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-（2）碱性溶液含有大量的OH-，与OH-不能大量共存的离子：H+、NH4+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-（3）常见氧化性的离子：Fe3+、NO3- (H+)、MnO4-、ClO-（4）常见还原性的离子：S2−、SO32-、I−、Fe2+、Br-（5）无色溶液应排除有色离子：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。
2021届高考化学三轮复习专题集训 离子方程式的应用（一） 一、选择题1.下列离子方程书写正确的是( )A.向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：2332HCO Ba OH BaCO H O -+-++↓+B.23Fe O 溶于过量氢碘酸溶液中：3232Fe O 6H 2Fe 3H O ++++C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：332242Al 4NH H O AlO 4NH 2H O +-++⋅++D.电解饱和食盐水：222Cl 2H Cl H -++↑+↑通电2.下列离子方程式书写正确且能用来解释相应实验现象的是( )3.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )4.常温下，下列各组离子在指定溶液中不能共存的是( )A.弱碱性溶液：3Na K HCO Cl ++--、、、 B.含有2Fe +的溶液：2344K NO NH SO +-+-、、、C.能溶解3Al(OH)的溶液：2Na OH I AlO +---、、、D.各离子浓度相等的溶液：32433NH Al CH COO Br SiO ++---、、、、5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.澄清透明的溶液中：22434Cu NH NO SO ++--、、、B.加入酚酞为红色的溶液中： 324Na Al SO Cl ++--、、、C.0.2 1mol L -⋅的KSCN 溶液中： 223Fe K CO Cl ++--、、、D.0.11mol L -⋅的盐酸中：()2432Na K SO Ag NH +++-⎡⎤⎣⎦、、、6.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列离子方程式的类推正确的是( )7.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）A ．2-4++-3Na K SO HCO 、、、B ．2++-32-4Cu K SO NO 、、、C ．3++-Na K Cl NO －、、、D ．++3-3-Na K SO NO 、、、8.下列描述的离子方程式正确的是( ) A ．少量的2SO 通入NaClO 溶液：2223SO H O 2ClO SO 2HClO --+++B ．氧化铁浴于氢碘酸：+3+232Fe O +6H 2Fe +3H OC ．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：2+222MnO +4HCl Mn +2Cl +Cl 2)O (H ↓+－浓△D ．等浓度的4NaHSO 与()2Ba OH 混合至溶液呈中性：22442Ba 2OH SO 2HBaSO 2H O +--++++↓+9.下列关于电解质的叙述不正确的是( )A ．在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质B ．电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴C ．电解质溶于水中一定能导电，非电解质溶于水中一定不导电D ．电解质形成的水溶液，其导电能力弱的不一定是弱电解质 10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：2224Ca ClO SO H O CaSO 2H Cl +-+-+++↓++B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：22222I 2H H O I 2H O -++++C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：2244Ba SO BaSO +-+↓D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：23223CO CO H O 2HCO --++11.下列离子方程式正确的是（ ） A.44NH HSO 溶液中滴加少量()2Ba OH 溶液：2-2442 2H SO Ba 2OHBaSO 2H O ↓＋＋－＋＋＋＋B.()3Fe OH 固体溶于HI 溶液：()323Fe OH 3H Fe 3H O ＋＋＋＋C.向()243Al SO 溶液中加入2Na S 溶液：32232Al 3S Al S ＋－＋D.将2mol 2Cl 通入到含1mol 2FeBr 的溶液中：23222Fe +2Br +2Cl 2Fe +4Cl +Br ＋－＋－12.下列离子方程式书写正确的是( )A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：2223Ca 2ClO H O SO CaSO 2HClO +-+++↓+B.43NH HCO 溶液中加入足量稀NaOH 溶液：432NH OH NH H O +-+⋅C.用23Na SO 处理酸性工业废水中的Cr(Ⅵ)：222327342Cr O 3SO 8H 3SO 2Cr 4H O --+-+++++D.向明矾中加入2Ba(OH)溶液使24SO -恰好沉淀完全：3224342Al 6OH 3Ba 3SO 2Al(OH)3BaSO +-+-+↓+++↓13.下列反应的方程式不正确．．．的是（ ） A ．硫酸铜溶液中加足量氨水：2+232342Cu +4NH H O Cu(NH )+4H O +⋅B ．用铜作电极电解NaCl 溶液：--2222Cl + 2H OH + Cl + 2OH ↑↑电解C ．2SO 气体通入足量NaClO 溶液中：--2224SO +H O+3ClO Cl +SO +2HClO -D ．等物质的量的()2Ba OH 与44NH HSO 在稀溶液中反应：2+-+2444232Ba +2OH +NH +H +SO BaSO +H O+NH H O +-↓⋅14.下列物质溶于水能导电的非电解质．．．．是（ ） A ．CH 3COOH B ．NH 3C ．HNO 3D ．CH 3CH 2OH15.下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．2MnO 与浓盐酸混合加热：2222MnO 4H 4C1MnCl C12H O +-↑++++B ．向65C H ONa 溶液中通入少量2CO ：6522653C H O CO H O C H OH HCO --++→+C ．酸性条件下，用22H O 将2+Fe 转化为3+Fe ：2++3+222H O +Fe +2H Fe +2H OD ．将Cu 片溶于稀硝酸中：2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O +-+↑++++16.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.水电离的()131H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：223K Na AlO CO ++--、、、B.()()12H 110OH c c +--=⨯的溶液中：233K Na CO NO ++--、、、 C.0.11mol L -⋅KI 溶液中：Na K ClO OH ++--、、、D.能使酚酞变红的溶液中：2443Na NH SO HCO ++--、、、17.下列解释事实的方程式正确的是（ ） A ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：22322Na S O 2H SO S 2Na H O ↑↓＋＋＋＋＋＋B ．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：()()22234Fe OH +O +2H O 4Fe OHC ．向()2Ca ClO 溶液中通入过量2CO 制取次氯酸：2223Ca ClO H O CO 2HClO CaCO ↓＋－＋＋＋＋D ．氯气用于自来水消毒：22Cl + H O 2H + Cl + ClO ＋－－18.下列物质分类正确的是( ) A.SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物19.下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A.NaOHB.2CaClC.HClD.24K SO20.水溶液X 中只可能溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、2AlO -、23SiO -、23SO -、23CO -、24SO -中的若干种离子。
考点10 离子反应与离子方程式一、离子反应的类型和发生条件（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。
（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质。
（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质。
（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。
（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
二、离子方程式的概念与意义（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。
三、离子方程式的书写1．离子方程式书写的一般步骤离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：第一步：写。
正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。
第二步：拆。
把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−。
第三步：删。
删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓。
第四步：查。
检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
2．书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。
如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必须写化学式。
2021届高三化学三轮复习 全国II 卷—离子反应（一）1.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH=12的溶液：324Al K Cl SO ++--、、、 B.无色透明的溶液：23Na Mg NO Br ++--、、、C.加入铁粉放出2H 的溶液：32434NH Fe CH COO SO ++--、、、D.1(NaClO)0.1mol L c -=的溶液：44H NH MnO I ++--、、、2.下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是( )A.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2222Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H ++=+↑B.2SO 使酸性4KMnO 溶液褪色：2224245SO 2MnO 2H O 2Mn 5SO 4H -+-+++=++C.向23Na SiO 溶液中滴加稀盐酸：2323SiO 2H H SiO -++=↓D.22Na O 在空气中放置后由淡黄色变为白色：22222Na O =2Na O O +↑3.对比类推法是一种常用的学习和研究方法。
下列离子方程式的书写正确且类推合理的是( ) 用石墨电极电解NaCl 饱和溶液：22H O 2Cl -+22H Cl 2OH -↑+↑+用石墨电极电解3AlCl 饱和溶液：22H O 2Cl -+22H Cl 2OH -+↑+↑明矾净水：硫酸铁净水：A.AB.BC.CD.D4.某待测稀溶液中可能含有如下离子中的若干种：+2+2+224334K NH Ba Fe Cl NO CO SO +----、、、、、、、，已知该待测溶液中每种离子的物质的量浓度相等，某研究小组进行如图实验。
下列说法正确的是( )A.气体A 为2COB.原溶液中可能存在的离子有Cl -、+KC.原溶液中一定不存在的离子有23CO -、3NO -D.向溶液G 中加入过量24H SO (aq)产生沉淀J ，故原溶液中存在2+Ba 5.下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中，244H NH SO Br ++--、、、可以大量共存B.该溶液中，33Ag K NO CH CHO ++-、、、可以大量共存 C.向该溶液中滴入少量4FeSO 溶液，反应的离子方程式为2322Fe ClO 2H =Cl 2Fe H O +-+-+++++D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol 2Cl ,转移电子约为236.0210⨯个 6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.向稀3HNO 中滴加23Na SO 溶液：2322SO 2H SO H O -++=↑+ B.向23Na SiO 溶液中通入过量2SO ：223222233SiO SO H O =H SiO SO --++↓+C.向()243Al SO 溶液中加入过量32NH H O ⋅：[]+33+2444NH H O=Al(OH)N A14H -+⋅+D.向4CuSO 溶液中加入22Na O ：2222222Na O 2Cu 2H O 4Na 2Cu(OH)O ++++=+↓+↑ 7.下列离子方程式正确的是( )A.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+B.向饱和23Na CO 溶液中通入2CO ：23223CO 2Na CO H O 2NaHCO -++++=↓C.在强碱溶液中次氯酸钠与3Fe(OH)反应生成24Na FeO ：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl H O 4H ---++=+++D.用铝粉和NaOH 溶液制取2H ：22Al 2OH AlO H =--++↑8.下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确．．．的是( ) A ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2232SiO 2OH SiO H O --++B ．NaOH 溶液吸收2Cl ：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+++C ．燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少2SO 的排放：322422CaCO 2SO +O 2CaSO 2CO ＋＋D ．强碱溶液中，用次氯酸钠与()2Fe OH 反应制备高铁酸钠：2242ClO Fe(OH)FeO 2Cl 2H ---++++9.下列离子方程式书写正确的是( ) A ．氯气跟水反应：22Cl H O 2H 2Cl ClO +--+++B ．金属钠与水反应： 22Na 2H ONa 2OH H +-+++↑C ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：322HCO OH CO H O --+↑+D ．氢氧化镁与盐酸反应：2222H Mg(OH)Mg 2H O ++++10.下列物质属于电解质的是( ) A ．氧气B ．食盐水C ．氢氧化钾D ．葡萄糖11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 与Al 反应生成2H 的溶液中：+--2-334K HCO NO SO 、、、 B. 透明溶液中：2++2-4Cu Na SO Cl－、、、C. 能使甲基橙变黄的溶液中：+3+2--32K Al CO AlO 、、、D. pH=7的溶液中：+3+-34Fe NH Cl NO －、、、12.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( ) A. 向草酸溶液中加入澄清石灰水：2224242Ca 2OH H C O CaC O 2H O +-++↓+B. 向草酸溶液中加入酸性高锰酸钾：24224222MnO 5H C O 6H2Mn 10CO 8H O -++↑++++C. 向22H O 溶液中滴加少量3FeCl ：322222Fe H O O 2H 2Fe ++++++↑D. 向硫酸铜溶液和氨水反应产生的沉淀中继续添加氨水：()22336Cu(OH)4NH Cu NH 2OH +-⎡⎤++⎣⎦13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 由水电离的()+12H 10mol/L c -＝的溶液中：+4Na NH Cl K ＋－＋、、、B. 无色溶液中：2273Na K Cr O NO ++--、、、C. 含有I -的溶液中：+3H Na Cl NO -＋－、、、D. pH=14的溶液中：23K ClO CO Cl +---、、、 14.下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是( ) A ．工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：3232CH CHO O CH COOH +催化剂△B ．向3AgNO 溶液中加入过量氨水：324Ag NH H O AgOH NH +++⋅↓+C ．用2Na S 除去工业废水中的2+Hg ：22Hg S HgS +-+↓D ．电镀铜的阴极反应：2+Cu +2e Cu -15.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：3342Fe O 8H 3Fe 4H O ++++B. 氯化铝与过量氨水反应：33234Al 3NH H OAl(OH)3NH +++⋅↓+C. 向23Na CO 稀溶液中通入少量HCl ：2322CO 2H CO H O -++↑+D.少量的()2Ca OH 溶液与足量的3NaHCO 溶液反应：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++↓+16.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )A ．无色溶液：23Na Cu Cl NO ++--、、、B ．酸性溶液：32344NH Fe HCO SO ++--、、、C ．遇酚酞变红的溶液：243Na K SO NO ++--、、、D ．碱性溶液：3243K Al SO NO ++--、、、17.下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X 试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是( )18.下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是( )A.使pH 试纸呈红色的溶液中：K +、4ClO -、Na +、24SO - B.使酚酞呈红色的溶液中：2Ca +、4NH +、3NO -、Cl - C.澄清透明的溶液中：K +、Na +、3NO -、4MnO - D.使紫色石蕊试液变红的溶液中：F -、24SO -、K +、Na +19.下列离子方程式与所述事实相符的是（ ）A.向3AlCl 溶液中滴加过量氨水：+32423+2Al Al +4NH H O=+4NH O O +2H -⋅B.向氯化铁溶液中滴加KSCN 溶液显红色：3+-3Fe +2SCN Fe(SCN)C.将n mol 2Cl 通入含有n mol 2FeBr 的溶液中：2+3+222Fe +2Br +2Cl Br +2Fe +4Cl －－D.在强碱溶液中次氯酸钠与()3Fe OH 反应生成24Na FeO ：()24+233ClO +Fe OH +=FeO 3Cl +H O+H -－－20.下列离子方程式书写正确的是( )A.向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe 3+ +3H 2OFe(OH)3↓ +3H +B.向 NaOH 溶液中加入少量 Ca(HCO 3)2溶液:Ca 2+ +2-3HCO +2OH -=CaCO 3 ↓ +2-3CO +2H 2OC.向Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸:2-23S O +2H +==S ↓ +SO 2 ↑ +3H 2OD.向硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al 3+ +4NH 3 • H 2O= -2AlO +4+4NH +2H 2O21.有一瓶澄清的溶液，其中可能含H +、+4NH 、K +、Cu 2+、Fe 3+、2-3CO 、I - 中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
