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三、离子反应 氧化还原反应 1．(2013·高考新课标全国卷Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ 解析：选D。
运用学过的元素化合物知识和离子方程式的书写方法分析各选项。
A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，钠与CuSO4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C项，NaHCO3溶于水电离出Na＋和HCO，HCO不能再拆分，正确的离子方程式应为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；D项，Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入Mg(OH)2后消耗H＋，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。
2．(2013·高考北京卷)下列解释事实的方程式不准确的是( ) A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－ C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋ D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 解析：选C。
铁在电化学中作负极(失电子)时都是失去两个电子生成亚铁离子。
钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe－2e－===Fe2＋，C错。
3．(2013·高考重庆卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO C．NH、H＋、S2O、PO D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO 解析：选A。
2014年高考化学试题分类汇编专题三离子反应（离子方程式、离子共存及离子检验）1．（2014·四川理综化学卷，T3）能正确表示下列反应的离子方程式是：A．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－ =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2．（2014·上海单科化学卷，T17）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出3．双选（2014·上海单科化学卷，T18）某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A．一定有Cl―B．一定有SO42―C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO32―4．（2014·上海单科化学卷，T20）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O 5．（2014·山东理综化学卷，T12）下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾6．（2014·全国大纲版理综化学卷，T11）下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42—8．（2014·江苏单科化学卷，T3）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－9．双选（2014·广东理综化学卷，T22）下列实验操作、现象和结论均正确的是12. （2014·广东理综化学卷，T9）下列叙述I和II均正确并有因果关系的是13．（2014·安徽理综化学卷，T8）下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I -= Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L 0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe14．（2014·北京理综化学卷，T9）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑15．（2014·安徽理综化学卷，T26）（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。
能力展示题组一离子方程式1. (2010·江苏高考第3题)下列离子方程式表达正确的是( )A. 用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑B. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-2Al-2O+H2OC. 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2N-3O+NO↑+H2OD. 用食醋除去水瓶中的水垢:C2-3O+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O2. (2011·江苏高考第6题)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2++Fe2+B. NO2与水的反应:3NO2+H2O2H++2N-3O+NOC. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2Al-2O+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C2-3O3. (2012·江苏高考第9题)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I-3O+3H2O3I2+6OH-B. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:N4H++OH-NH3↑+H2OC. 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS-3O+N4H+D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N-3O Ag++NO↑+H2O4. (2013·江苏高考第8题)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+C. Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑D. Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应:HC -3O +Ca 2++OH -CaCO 3↓+H 2O题组二 离子共存5. (2010·江苏高考第6题)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH=1的溶液中:Fe 2+、N -3O 、S 2-4O 、Na +B. 由水电离的c(H +)=1×10-14mol ·L -1的溶液中:Ca 2+、K +、Cl -、HC -3OC. -(H )(OH )c c +=1012的溶液中:N 4H +、Al 3+、N -3O 、Cl -D. c(Fe 3+)=0.1mol ·L -1的溶液中:K +、ClO -、S 2-4O 、SCN -6. (2011·江苏高考第4题)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 1.0 mol ·L -1KNO 3溶液:H +、Fe 2+、Cl -、S 2-4OB. 甲基橙呈红色的溶液:N 4H +、Ba 2+、Al -2O 、Cl -C. pH=12的溶液:K +、Na +、CH 3COO -、Br -D. 与铝反应产生大量氢气的溶液:Na +、K +、C 2-3O 、N -3O7. (2012·江苏高考第3题)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 0.1 mol ·L -1NaOH 溶液中:K +、Na +、S 2-4O 、C 2-3OB. 0.1 moL ·L -1Na 2CO 3溶液中:K +、Ba 2+、N -3O 、Cl -C. 0.1 mol ·L -1FeCl 3溶液中:K +、N 4H +、I -、SCN -D. -(H )(OH )c c +=1×1014的溶液中:Ca 2+、Na +、ClO -、N -3O8. (2013·江苏高考第3题)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 使甲基橙变红色的溶液:Mg 2+、K +、S 2-4O 、N -3OB. 使酚酞变红色的溶液:Na +、Cu 2+、HC -3O 、N -3OC. 0.1 mol ·L -1AgNO 3 溶液:H +、K +、S 2-4O 、I -D. 0.1 mol ·L -1NaAlO 2溶液:H +、Na +、Cl -、S 2-4O题组三 陌生氧化还原反应方程式的书写9. (2010·江苏高考第18题节选)正极材料为LiCoO 2的锂离子电池被广泛用作便携式电源。
离子反应【考纲要求】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。
2.正确书写离子方程式，准确判断离子共存，掌握溶液中离子能否大量共存的规律。
【考点点拨】离子反应贯穿在整个高中化学教学中，是高考必考知识点之一。
要求能正确书写离子反应方程式、电离方程式。
主要题型有离子是否共存的判断，离子反应方程式的书写、判断正误。
【知识梳理】一、离子反应1、概念：在溶液中或熔化状态下有离子参加或生成的反应叫离子反应。
在中学阶段只要求掌握在水溶液中进行的离子反应，所以不在水溶液中进行的离子反应一概不写离子方程式。
2、实质：实际参与反应的离子浓度发生了改变。
其类型有复分解型离子反应、氧化还原型离子反应、水解型离子反应和络合型离子反应等。
3、复分解型离子反应发生的条件：①②③二、离子方程式1、概念：离子方程式是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
它不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。
2、离子方程式的书写可归纳为四个字：写、拆、删、查，同学们要弄清每个字含义。
写：拆：1删：查：3、把且的强电解质一定要拆成离子符号，单质、氧化物、难溶物、挥发性物质、难电离物质、浓硫酸、非电解质等仍需用化学式表示。
对于微溶物，作为澄清液反应时，拆成离子符号；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，写化学式。
如Ca(OH)2、CaSO4等。
另外弱酸酸式根离子不可再拆，如HCO3－等。
4、离子方程式一般要遵循的守恒定律有：质量守恒定律、电荷守恒定律、得失电子守恒定律。
5、离子方程式正误判断规律（七“看”）⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
⑵看“”“”“↑”“↓”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3－不能写成CO32－和H＋，HSO4－通常应写成SO42－和H＋，HCOO－不可写成COOH－等。
⑷看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
（化学）高考化学离子反应解题技巧(超强)及练习题(含答案)(1)一、高中化学离子反应1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
，下列说法正确的是( )A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH【答案】D【解析】【分析】【详解】A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误；C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误；D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确；答案选D。
【点睛】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。
2．有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L－1(不考虑水解和水的电离)。
往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液，无沉淀生成。
另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A．是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定B ．通过 CCl 4层的颜色变化，能判断出溶液中 I －肯定存在C ．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 CO 32－肯定不存在D ．肯定不存在的离子是 Ca 2＋、Fe 3＋、SO 42－、CO 32－、Cl － 【答案】A 【解析】 【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO 42-，加足量氯水，无气体，则无CO 32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I -，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO 32-，无Ca 2+、Fe 3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol•L -1；根据电荷守恒，一定含有NH 4+、Na +、K +，一定不存在Cl -；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。
第四节离子反应1．下列物质中，属于电解质的是( )A．氯气B．二氧化碳 C．氯化钠 D．蔗糖2．下列各组物质的名称描述正确的是( )A．酸：凡是能够电离出H＋的化合物B．碱：凡是能够电离出OH—的化合物C．盐：金属阳离子(或相当于金属阳离子)和酸根离子组成的化合物D．氧化物：凡是含有氧元素的化合物3．下列各组离子中，能大量共存的一组是( )A．K＋、NO－3、Na＋、CO2－3B．Na＋、Cl－、H＋、HCO－3C．Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－D．Ca2＋、CO2－3、K＋、OH－4．下列离子方程式书写正确的是( )A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．Fe与HCl反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氨水跟盐酸反应：OH－＋H＋===H2OD．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－―→CH3COO－＋H2O 5．(2012·深圳二模)下列表达中，正确的是( )A．饱和氯水中可大量共存Na＋、CO2—3、SO2—3B．溶液中可大量共存Mg2＋、HCO—3、SO2—4、OH—C．向稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe＋2NO—3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．AlCl3溶液和过量浓氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O===Al(OH)—4＋4NH＋4 6．下列有关物质检验的实验结论正确的是( )7．某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中可能大量共存的离子组是( ) A ．K ＋、Fe 2＋、SO 2－4、NO －3 B ．Na ＋、K ＋、HCO －3、SO 2－4 C ．SO 2－4、Cl －、CO 2－3、Na ＋D ．NH ＋4、Cl －、Na ＋、Ba 2＋8．下列离子方程式中，正确的是( )A ．向水中加入金属钠：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH —＋H 2↑B ．用NaOH 溶液检验NH 4Cl 溶液中的铵根离子：NH ＋4＋OH —=====△NH 3↑＋H 2OC ．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －D ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 2－3＋2CH 3COOH ―→ 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 三、非选择题9．某溶液中可能有下列阴离子：SO 2－4、CO 2－3、Cl －。
精品题库试题化学1. （重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. pH=13的溶液中：Na+、CO、Al3+、ClO－B. c(H+) /c(OH－) =1010的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、SOC. 加入铝片能放出H2的溶液中：Na+、HCO、Cu2+、SOD. 水电离出来的c(H+) ＝10－13mol·L－1的溶液中：NH、K+、NO、SiO2. （山东省青岛市2014届高三第一次模拟考试）溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。
①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。
则下列说法正确的是（）A. 溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−B. 在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：Al3+＋4OH-＝[Al(OH) 4 ]-C. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D. n(H+) ∶n(NH4+) ∶n(Mg2+) =2∶4∶13.（河北省石家庄市2014届高三第二次教学质量检测化学试题）下列离子方程式不正确的是（）A．醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg(OH) 2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2OB．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4O2↑C．Ca（HCO3）2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2OD．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH—=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O4. （广西桂林中学2014届高三2月月考理科综合试题）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H＋(aq) ＋OH－(aq) ＝H2O(aq) ；ΔH＝－57.3kJ/molB. 100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.01molCH3COOH：CO32－+ 2CH3COOH = CO2↑+ 2CH3COO－+ H2OC. 铜片插入氯化铁溶液中：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2+D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4+5. （广东汕头2014届高三3月模拟）将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是（）A．NH4+ . Al3+ . SO42-. H+ B．Na+ . CH3COO- . C6H5O- . HCO3-C．Na+ . ClO- . SO42-. Cl- D．K+ . AlO2-. Cl- . NO3-6. （广州市2014届高三3月调研）下列离子方程式正确的是（）A. MgSO4溶液中加入Ba(OH) 2溶液：Ba2++SO4 2 －＝BaSO4↓B. FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+C. 酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－+2H+ +H2O2＝I2+2H2OD. 氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O7. （北京东城2014届高三3月调研）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
2014高考化学考前押题：离子反应[考纲要求] 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。
考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
题组一滴加顺序不同离子反应方程式的书写1．按要求书写下列反应的离子方程式(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，2＋2H2O；Al(OH)3＋OH－===AlO－②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
3AlO－(2)NaAlO2溶液和盐酸溶液①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，AlO－Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O，2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
Al3＋＋3AlO－(3)Na2CO3溶液和稀盐酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量3、HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑；CO2－3＋H＋===HCO－②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。
(4)AgNO3溶液和氨水①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量Ag＋＋NH3·H2O===NH＋4＋AgOH↓，AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－；②向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，[Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H2O===2AgOH↓＋2NH＋4。
2014高考化学冲刺金牌宝典：离子反应、氧化还原反应 一、选择题1．下列解释事实的方程式不正确的是( ) A ．用浓盐酸检验氨：NH 3＋HCl===NH 4Cl B ．碳酸钠溶液显碱性：CO 2－3＋H 2－3＋OH －C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： Fe －3e －===Fe 3＋D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体： Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O解析：铁在电化学中作负极(失电子)时都是失去两个电子生成亚铁离子。
钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe －2e －===Fe 2＋，C 错。
答案：C点拨：知识：化学用语的掌握(化学方程式和离子方程式的掌握)。
能力：考查学生对常见化学现象的理解和掌握以及运用化学用语解释相关现象的能力。
试题难度：中等。
2．下列离子方程式正确的是( )A ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液： H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2O C ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸： 2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－3＋3S↓＋2H 2O解析：从反应事实和三守恒(质量守恒、电子守恒、电荷守恒)角度入手分析解决问题。
A ．HClO 为弱酸，部分发生电离，在离子方程式中不能拆分成离子形式。
B.H 2O 2具有强氧化性，KI 具有强还原性，两者能发生氧化还原反应。
C.铜为活性电极，用铜作电极电解硫酸铜溶液，构成电镀池，阳极为电极本身失电子被氧化，不能生成O 2，选项中的离子方程式表示的是惰性电极电解硫酸铜溶液。
D.不符合反应事实，硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸钠、单质硫外还有SO 2，离子方程式应为S 2O 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋S↓＋H 2O 。
1.离子反应：在水溶液或熔融状态下，有离子参加或生成的反应。
（1）离子反应的发生必须在水溶液或熔融状态下进行，干态条件下不能完成。
（2）离子可以作为反应物，也可以作为生成物。
2.离子反应发生的条件（1）离子互换非氧化还原反应的离子反应发生的条件：生成物之一是易挥发的物质、难电离的物质或难溶物质。
这类反应的共同特征是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小，反应即可发生。
此类反应包括：（2）氧化还原反应型的离子反应发生的条件：反应中有电子转移。
（3）发生离子反应的本质是反应物中某种离子浓度减小。
3.离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
（1）一个离子方程式可表达同一类型的所有反应。
例如H+ + OH─ == H2O，表示强酸与强碱在溶液中反应生成可溶性盐的所有反应。
（2）在同一体系中进行的反应必须用同一式子进行表达。
例如：向硫酸溶液中加入一定量氢氧化钡溶液，应写为：2H+ + SO42─ + Ba2+ + 2OH─ == 2H2O +BaSO4↓，而不能只写出H2O或BaSO4的形成过程。
离子方程式的书写步骤以次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳为例第一步“写”：写出正确的化学反应方程式，并配平。
2NaClO + CO2 + H2O == 2HClO + Na2CO3第二步“拆”：把在溶液中完全电离的物质写成离子形式。
2Na++2ClO─+CO2+H2O==2HClO+2Na+ + CO32─第三步“删”：删去方程式左右两端不参加反应的离子。
2ClO─ + CO2 + H2O == 2HClO + CO32─第四步“查”：检查方程式两端是否遵循质量守恒和电荷守恒。
查原子个数、离子电荷是否配平。
4.书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。
如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
（2）原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。
若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。
如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+和SO42─）表示。
（3）氧化物、弱电解质弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3·H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕，不能拆为离子式，要用化学式表示。
（4）多元弱酸的弱酸根离子，如HCO3─、HSO3─等不能再拆（HSO4─除外）（5）对于微溶物的处理分三种情况：微溶物作为生成物析出的不拆，仍写其化学式，（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4）；微溶物作为反应物，若呈混浊液或固态则写其化学式，若呈澄清溶液则拆为离子式表示。
（6）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。
如：①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液〔此时碳酸氢钙过量〕中，有：Ca2+ + HCO3─ + OH─ == CaCO3↓ + H2O②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液〔此时氢氧化钠过量〕中，有：Ca2++HCO3─+2OH─ == CaCO3↓+CO32─ +2H2O（7）一些特殊的反应要注意产物之间的比例关系。
例如，硫酸与氢氧化钡的反应中产物H2O 与BaSO4的比例关系为2：1。
5.离子反应中的反应原理①优先氧化原理(或优先还原原理)书写时以电子守恒法判断离子方程式中的离子的化学计量数。
如向含1 mol FeBr2的溶液中通入氯气。
要将溶液中的1 mol Fe2＋和2 mol Br－全部氧化，需要转移3 mol电子，若通入的氯气为0.5 mol或少于0.5 mol，则只有Fe2＋被氧化；若通入的氯气为0.8 mol，能转移1.6 mol电子，则Fe2＋全部被氧化后还有0.6 mol电子，还能氧化0.6 mol Br－，故可写出离子方程式：Fe2＋＋0.6Br－＋0.8Cl2=Fe3＋＋0.3Br2＋1.6Cl－，然后将化学计量数调整为整数即可。
②优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。
如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。
(3)多离子反应分析两种试剂混合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。
如明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液与氢氧化钡溶液的反应。
如向1 mol明矾的溶液中加入氢氧化钡溶液，可假设铝离子完全沉淀，则需要氢氧化钡1.5 mol，此时明矾溶液中的硫酸根离子只有1.5 mol沉淀为硫酸钡，则离子方程式可表示为：Al3＋＋1.5SO42－＋1.5Ba2＋＋3OH －=1.5BaSO4↓＋Al(OH)3↓，然后将小数调整为整数即可。
假设硫酸根离子完全沉淀，则需要氢氧化钡2 mol，而2 mol氢氧化钡提供4 mol氢氧根离子，故与1 mol铝离子恰好完全反应生成偏铝酸根离子，则离子方程式可表示为：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O；同理可写出任意给定物质的量之比的反应的离子方程式。
根据相同的分析方法可写出任意比值的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。
例1.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+例2.（2013·海南卷）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－3＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑3D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－例4．下列各反应的离子方程式书写中，正确的是()A．金属钠投入水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD．漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HCO3－＋HClO例5．下列反应离子方程式正确的是()A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===Ba SO4↓＋H2O1．（2014届湖南省长沙市重点中学高三第三次月考）下列说法或表达正确的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl-③因为氧化性：HClO ＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl ＞S④酸性条件下KIO3溶液与KI 溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3－＋5I －＋3H2O=I2＋6OH － ⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱⑦500℃、30MPa 下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 高温、高压催化剂2NH3 (g) △H=-38.6kJ·mol-1 A ．全部 B ．②⑤ C ．②③④⑦ D ．②④⑦2．（2014届江苏省镇江市高三上学期期末考试）下列离子方程式正确的是A ．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O ＋B ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO2＋H2O ＝HClO ＋HCO3－C ．过量的SO2通入NaOH 溶液中：SO2—+2OH —＝SO32—+H2OD ．新制氢氧化铜和乙醛反应：CH3CHO ＋2Cu(OH)2＋OH －CH3COO －＋Cu2O↓＋3H2O3．（2014届广东省深圳市直属六校高三第二次联考理综）下列离子方程式正确的是A ．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-B ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓C ．用铜作电极电解CuSO4溶液：D ．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+4．（2014届江西省吉安一中高三上学期期中考试）下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是A ．石灰乳与32CO Na 溶液混合：↓=+-+3232CaCO CO CaB C ．将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中：O H CO SO OH SO CO 223232224++=++--D ．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：O H Cl H ClO Cl 222+↑=+++-- 5．（2014届福建省漳州市七校高三上学期第一次联考）下列反应的离子方程式，正确的是（ ）A ．4NaHSO 溶液与2Ba(OH)溶液混合：2-2+44SO +Ba =BaSO ↓ B ．醋酸除水垢：2+-3332CaCO +2CH COOH=Ca +2CH COO +CO ↑+2H O C ．漂白粉溶液中通入过量的2+-2223CO :Ca +2ClO +CO +H O=CaCO ↓+2HClO D ．少量金属钠放入冷水中：+-22Na+2H O=Na +2OH +H ↑ 6．（2014届浙江省杭州二中高三上学期第二次月考）著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
