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授课内容
T 原子的构成 C 核外电子排布及离子 T 相对原子质量
教学目的与目标
1、掌握原子、原子核的构成及核外电子排布，理解离子的形成及相对原子质量的定义
2、学会相对原子质量的一些相关运算，通过表达交流提高表达能力
3、通过探究史及规律的学习和总结，增强学生探秘化学的信心
教学内容
上一节课学习了物质是由微粒组成的，那组成物质的微粒包括哪些？ 复习
化学反应中，分子可以分为原子，原子重新组合成分子，原子不可以再分。
原子是化学变化中的最小粒子。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
通过之前的学习，我们已经了解到分子是由原子组成的，那原子又是由什么组成的呢？
【科学史话】
知识梳理
课堂导入
道尔顿（原子学说）：提出原子是不可再分的实心球体；
汤姆生（发现电子）：认为所有原子中都含有电子，原子是由更小的微粒构成的；
卢瑟福（有核模型）：实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转；……
【原子的构成】
原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成。
原子核是由质子和中子构成（一定有质子但不一定有中子）。
每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷。
中子不带电。
由于原子核内质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。
在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子
注：核电荷数是质子所带的正电荷数
基础演练
1、下列关于原子的叙述，正确的是（）
A．原子是带电的微粒B．原子能构成分子，也能直接构成物质
C．原子是由原子核和质子构成D．原子是不可再分的最小微粒
2、下列说法正确的是（）
A．原子中一定有质子和中子
B．相对原子质量等于质子数加电子数
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．分子可分，原子不可分
3、为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年著名物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来．通过这一实验现象不能够获得的结论是（）
A．原子核质量较大B．原子核体积很小
C．核外电子带有负电荷D．原子核带有正电荷
4、原子中一定含有的粒子是（）
A.质子、中子、电子
B.质子、中子
C.中子、电子
D.质子、电子
5、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。
已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）
A.10
B.34
C.44
D.78
6、下列有关原子构成的说法中，不正确的是（）
A.原子是由原子核和核外电子构成的
B.原子核一般是由质子和中子构成的
C.原子核体积很小，核外有相对较大的空间
D.原子中的质子数、中子数、核外电子数均相等
师生小结
知能梳理
【原子核外电子的排布】
1、核外电子分层排布
能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动2、核外电子排布规律
(1)第一层最多能容纳2个电子。
(2)第二层最多只能容纳8个电子。
(3)最外层电子数不超过8个电子。
（如果第一层电子数为最外层，不超过2个）
3、原子结构示意图
原子有趋向于稳定结构的特点，像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构，若有一个电子层，则2电子也是稳定结构。
3、离子
（1）定义：带电的原子或原子团叫离子. （原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团）
（2）离子种类
阳离子带正电荷，如H+、Na+、Mg2+等；阴离子带负电荷，如O2-、S2-、F-等。
阳离子：质子数>电子数
①金属元素的原子容易失去最外层电子，失去m个电子就带m个单位正电荷，表示为R m+.
如铝原子Al→铝离子Al3+
（13＝2＋8＋3）原子结构示意图阳离子结构示意图（13＞2＋8）
阴离子：质子数<电子数
②非金属元素的原子容易得到电子，达到8电子稳定结构，得到n个电子，就带n个单位负电荷，表示为Rｎ－. 如氧
原子O→氧离子O2－
（8＝2＋6）原子结构示意图（8＜2+8）阴离子结构示意图
（3）离子与原子的区别
原子离子
数量关系核电荷数＝质子数＝电子数核电荷数＝质子数＞电子数核电荷数＝质子数＜电子数电性中性带正电荷带负电荷
稳定性不稳定
金属原子易失电子
非金属原子易得电子
稳定
符号元素符号：H Al Cl 阳离子符号H＋Al3＋阴离子符号Cl－
结构示意
图特点比对应原子少一个电子层电子层数不变
与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布相同
相互转化
1、右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）。
A.硫原子第一电子层有6个电子。
精讲精练
B.硫原子核内有16个质子。
C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量。
D.硫原子在化学反应中容易失去电子。
2、镁元素的原子结构示意图为，最外层上的电子数是（）
A.2
B.8
C.10
D.12
3、某原子结构示意图为，该原子质子数是（）
A.2
B.6
C.8
D.10
4、下列粒子结构示意图，代表原子的是（）
5、下列粒子结构示意图中，表示阳离子是（）
6、下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是：（）
7、下列微粒结构示意图中，具有稳定结构但不是原子的是（）
8、下列微粒的结构示意图，正确的是（）
师生小结
本节课我们学习了：
知识梳理
【相对原子质量】
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是该种原子的相对原子质量。
与质子和中子相比，中子的质量太小，因此相对原子质量近似等于质子和中子之和（即原子核的质量）。
原子的质量与相对原子质量有什么不同？
提升测试
1、铁原子的相对原子质量是( )
A．56 g B．56 C．9.288×10－26kg D．1/56
2、作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10－26 kg，一种氢原子的质量为3.348×10－27 kg，则该氢原子的相对原子质量为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
3、原子的质量主要决定于原子的( )
A．质子数B．中子数C．中子数和核外电子数D．质子数和中子数
4、一个碳12原子的相对分子质量为m kg，某元素原子的质量为n kg，则该元素原子的相对原子质量为（）
问题小结
1、根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是( )
A．该粒子原子核内有11个质子 B．该粒子属于金属元素的原子
C．该粒子易形成阴离子 D．该粒子呈电中性
2、著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子，一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是( )
A．电子B．中子C．原子核D．质子
3、下列对于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中正确的是( )
①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构相同④相对原子质量几乎相等
A．①②③④B．①③C．①④ D．②③
4、某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn＋离子，则下列关系式一定正确的是( )
A．m＝n B．m＝n＋x C．m＝n－x D．m＝x－n
5、某元素R的微粒的结构示意图为：
(1)当x＝10＋y时，该粒子为_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，当x＜10＋y时，该粒子为__________。
(2)当y＝2时，x＝_______，该元素能形成的离子符号为_________。
(3)若该结构示意图表示的粒子是R-，则x＝____，y＝____。
6、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上。
(1)能直接构成纯净物的是____________。
(2)化学变化中最小的粒子是________。
(3)带正电荷的是_______________。
(4)不显电性的是___________________。
(5)在同一原子中数目相等的是_________________。
7、汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。
下列关于原子构成的论述中，不属于他们两人共同的观点的是（）
A.原子很小，但可以再分
B.原子是构成物质的基本粒子
C.原子中的电子带负电荷
D.原子由原子核和核外电子构成
8、已知一个碳12原子的质量为mkg，A原子中有a个质子，其质量为nkg，则A原子中的中子数约是_______。
9、考古学上常通过碳-14原子测定文物年代，碳-14原子喊碳-12原子在原子结构上的不同之处是__________，它们的原子质量之比是___________。
