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《原子的构成》ppt课件

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原子的构成1PPT课件

原子的构成1PPT课件

原子的发现历史
古代哲学家认为世界由四种基本 元素组成：土、水、火和空气。
19世纪初，科学家通过实验发 现许多化学元素具有类似的性质， 于是提出了元素周期表的概念。
1897年，英国物理学家汤姆逊 发现了电子，揭示了原子具有带 负电荷的电子和带正电荷的质子。
原子的基本单位
原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核旋 转。
电子
01
02
03
04
电子围绕原子核运动，数量与 质子数相等。
电子的负电荷与质子的正电荷 相互抵消，维持原子整体中性
状态。
电子的轨道和能级决定了原子 的化学性质和电子云的形状。
电子通过电磁力与原子核相互 作用，维持原子结构的稳定。
质子与中子
质子带有正电荷，数量决定了元素的 种类。
质子和中子的质量相近，约为电子质 量的1836倍。
电负性具有相对性，同一周期中，随着原子序数的增加，电负性逐渐增大；同一主族中，随 着原子序数的减小，电负性逐渐减小。
电负性的变化规律对于预测元素化学性质具有重要意义，可以用于判断元素间的化学反应活 性、酸碱性等。
金属性与非金属性
在周期表中，金属元素通常位于左侧，非金属元素通 常位于右侧。但也有一些元素，如硼、铝等，其金属 性和非金属性并不明显。
原子质量的测量
原子质量是指原子的质量，其单 位是道尔顿（Da），1 Da = 1
g/mol。
原子质量的测量通常采用质谱仪， 通过测量不同同位素的质量来确
定元素的相对原子质量。
同位素的质量可以通过精确测量 其质子数和中子数来确定，相对 原子质量则是根据其在自然界中
的丰度加权平均得到的。
同位素
同位素是指质子数相同而中子数不同的 同一元素的不同核素。

原子的构成PPT课件12 人教版优质课件

原子的构成PPT课件12 人教版优质课件
阳离子——带正电荷的原子 Na+ 、 Ca2+、 Mg2+、 Al3+ 、 H+、 NH4+
阴离子——带负电荷的原子
Cl-、 O2- 、F- 、OH- 、 SO42-、CO32-
小结与归纳
笔
记
原子和离子的联系和区别
阳离子
原子
阴离子
结构 质子数>电子数 质子数= 电子数 质子数< 电子数
电性 带正电
第三节 原子的构成LOGO原子来自原子核 （+）
质子 （+） 中子
电子 （-）
相对质原子子数质量 =======质电子数子数 + 中子数
发现问题、体验成功
质子数 决定原子的种类 核电荷数
原子 种类
氢 碳 氧 钠
原子核 质子 中子
数数 10 66 88 11 12
+1 1
氢H
+2 2
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
种类 电子数
性质
金属 元素
<4个
易失
不稳定 电子
+6 2 4 +8 2 6 +17 287
C
O
Cl
碳氧氯
非金属 元素
≧4
不稳定
易得 电子
稀有气
+2 2 +10 2 8 +18 288
He Ne
Ar
氦氖氩
体元素 8
稳定 不易得失，
（氦为2）
相对稳定

《原子的构成》：课件一(21张PPT)(苏教版必修1)

《原子的构成》：课件一(21张PPT)(苏教版必修1)
A、是四种氢元素 B、是氢元素的四中同位素 C、是氢元素的四种不同微粒 D、它们的中子数均相同。
3、已知氢元素有11H、 21H、31H三种同位素， 氯元素有3157Cl 、3177Cl两种同位素。由这五种 微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量可 能有（ C ）
A、1种 B、5种 C、6种 D、7种
1.007
1.602 x 10-19
中子 1.675 x 10-27
1.008
0
电子 9.109 x 10-31 1/1 836 1.602 x 10-19
①质子、中子的相对质量分别为质子和中子的质量与C-12原子质量(1.9932 x 10-26Kg)的 1/12相比较所得的数值。
据报道：国外某研究所发现了114号 元素的原子，这种原子核外共有114个 电子，你认为在计算该原子的质量时，
1.008
0
电子 9.109 x 10-31
1/1 836 1.602 x 10-19
①质子、中子的相对质量分别为质子和中子的质量与C-12原子质量的1/12相比较所得的数值。
④21H ⑧164C
元素有__3_____种；上述的粒子中有 几种核素___8_种____，其中互为同位素的
有_①_④__⑥_、__②_⑧__、_③__⑤__⑦ ；其中可以组成__
___1_8___种水分子。
1、医学中于显影、诊断、治疗、消毒等；
2、农业上的辐射育种技术，提高了农产品 的质量和数量；
3、164C的放射性被应用于考古断代
4、2H、3H是制造氢弹的材料；…
1
1
1、163C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物 的结构分析，有关163C的说法正确的是（ A ）
A、质子数为6 C、中子数为6

课题2_原子的构成 完整版课件PPT

课题2_原子的构成 完整版课件PPT

原子质量为：
A M/12
=
12A M
课堂练习
学完本课我知道了
1.原子的构成：
核外电子：每个带1单位负电荷
原子
质子：每个带1单位正电荷
原子核
中子：不显电性
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
2.Ar: 以1个C—12原子质量的1/12作为标准，其 它原子的质量跟它相比较所得的比
相对原子质量Ar＝质子数＋中子数
体积占原子体积的几
千亿分之一。
观察原子构成的示
意图,你能得到什么
核外电子绕核作
信息?
高速无规则运动。
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个 单位正电荷
中子不带电
在原子中： 质子数=电子数
1个电子带一ห้องสมุดไป่ตู้ 单位负电荷
原子种类 质子数
氢
1
碳
6
氧
8
钠
11
氯
17
中子数
0 6 8 12 18
电子数
+11
-
-
--
氯原子
-
-- -
-
+17
-
--
-
-
-
--
--
钠离子
氯离子
--
-
--
+11
--
-
--
质子数= 11 ＞ 电子数= 10
带一个单位正电荷
Na+
-
-
-
--
--
-
-
+17
-
---
-
-
-
-
质子数= 17 ＜电子数==18

原子结构ppt课件

原子结构ppt课件
原子不带电的原因：
表3-1 几种原子的构成
原子序数
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
1
氢
1
0
1
6
碳
6
6
6
8
氧
8
8
8
11
钠
11
12
11
17
氯
17
18
17
①不是所有原子都有中子；②核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数，不一定等于中子数③原子种类由质子数和中子数决定（氢、氘、氚）④整个原子不显电性
原 子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
讨论：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
一、原子的构成
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带 负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 可见，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于 核内质子数，也等于核外电子数。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
二、原子核外电子的排布能量低能来自高离核近离核远
（用圆圈表示）
（用“+”和数字表示）
（用弧线表示）
（用弧线上的数字表示）
第一层
第二层（最外层）
原子结构示意图：
（最外层电子数）
K层
L层
第一周期
第二周期
第三周期
原子核外电子排布规律：
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；②最外层最多排8个电子（如果只有一层，最多排2个）③排满第一层，再排第二层，以此类推；④每个电子层最多排2n2个电子，次外层不超过18个电子
观察表格，得出什么规律？

原子的构成ppt课件

原子的构成ppt课件

科学模型在科学
18. 请回答下列问题。
（1） 相等数量的镁原子、铝原子，其质量比为
有的镁、铝原子的个数比为
8∶9 ；等质量的金属镁、铝含
9∶8 。
（2） 一个氧原子的质量为akg，其相对原子质量为16，已知镁原子的相对原子质量
为24，则一个镁原子的质量为 1.5a kg。
（3） 已知某原子的实际质量为akg，相对原子质量为m，另一种原子的实际质量为
D. 分子、原子、原子核、核外电子
8. （2022·重庆江津期中）一个甲原子的质量为akg，其相对原子质量为64，乙的相
对原子质量为32，则一个乙原子的质量为（
A.

2
B. 2akg
C.

kg
2
C ）
D. 32kg
9. 分子、原子与物质之间存在密切的关系。
（1） 构成物质的粒子有多种，有些物质由
质由
D. 原子呈电中性是因为原子中不含带电的粒子
3. （2023·保定竞秀期中）科学家研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质
子数为31，中子数为39。镓原子的核外电子数为（
A. 31
B. 39
C. 70
A ）
D. 101
4. （2022·青岛质检）考古学家对有关遗址出土文物用测定其中碳14的含量来推测其
B. 相对原子质量是一个原子质量与一种碳原子质量的比值
C. 原子的实际质量越大，相对原子质量就越大
D. 相对原子质量是一个比值，单位为“g”
15. 如图所示为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒
子。下列说法中，正确的是（
B ）
A. 决定该原子种类的粒子是 b
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1、金属元素的原子要达到稳定结构是易失去电子， 还是容易得到电子？
2、非金属元素的原子要达到稳定结构是易失去电 子，还是容易得到电子？
3、 几种元素原子的最外层电子数的特点：
元素
最外层电数
原子 结 构 （稳定情况）
得失电子
化学性质
（活泼与 否）
稀有气体元 素
金属元素
8 （He为 2 ） 稳定 结构
得电子
失电子
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
化合物NaCl的形成过程
+11 2 8 1
钠原子Na
+11 2 8
钠离子Na+
+17 2 8 7
氯原子Cl
+17 2 8 8
氯离子Cl-
NaCl
能力提高:
根据右边的结构图回答： 1.如果该图表示的是原子，X值为_1_0_， 该原子的符号是_N__e_。
（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的 质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子 质量（符号Ar)
（2）计算公式：某原子的相对原子质量 某原子的实际质量
=——————————— 碳原子质量 × 1/12
三、相对原子质量以一种碳原子质量的1/12为标准， 其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原 子的相对原子质量。（符号为Ar）
Fe
表示一个硫离子
加这了S样2一-你个还3会你做还吗表会？示表一做示个硫铁吗原离子？子带了2个
单位的负电荷。
3FFee33+ +
表示一个铁离子。
3S2- 表示3个表示铁2个离硫子离子
练习：写出下列的离子符号： 铝离子 氟离子 硫离子
铝原子
氟原子
Al3＋
F-
S2-
硫原子
3、原子和离子的区别和联系
阳离子 失电子 原子 得电子 阴离子
2 、带正电的粒子： 原子核、质子 带负电的粒子： 电子 不带电的粒子：中子、原子、分子
2、 原子的构成
原 子
原核
子
质子：一个质子带一个单位 的正电荷
中子：中子不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
小结
1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质 子、中子、电子（氢原子例外）。
2.在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数 3.质子数和中子数不一定相等。 4.原子的种类不同,其质子数也不相同。
原子核
原
中子 （不带电）
子 核外电子 （每个电子带1 个单位负电荷）
12
23
铁 26 30
56
核外 电子数
1
6
11
26
比一比，看谁查得又快又准：
查阅相对原子质量表 根据P153附录Ⅱ查得相对原子质量为：(取4位有效数字) 氮__1_4_.0_1__ 氯__3_5_._45___ 钠__2_2_.9_9__ 铁_5_5_._8_5__
学完本节课我应该知道
质子 （每个质子带1 个单位正电荷）
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
的阳离子，X值为1__2_，符号是_M__g_2。+
3.的如阴果离该子图，表X示值的为是__带8_2，个符单号位是负_O_电_2荷__。
举例
结合
铁,铝等
原
结合
聚集 分
水
子 破裂
氢气
等
子
得失
离
结合
子
氯化钠等
电子
元素,原子,离子,分子,物质间的关系图
三、相对原子质量
标准＝
1 12
×一个碳12原子的质量
≈ 1.66×10-27K碳g-12：是含有6个质 已知：氢原子的质量＝子1.和676×个中10子- 的碳原
27Kg
子 氢原子质量
氢的相对原子质量 ＝ 1.67×10-27Kg ≈ 1
1.66×10-27Kg 标准
比一比，看谁算得又快又准：
已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子 的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?
2、电子在电子层上的分布规律
第一层最多容纳2个电子
第二层最多容纳8个电子
第三层最多容纳182个n2电子
第n层最多容纳
个电子
最外层最多容纳 8 个电子，（只有一层的不超过 2个电子）；次外层最多能够容纳18个电子。
☞根据原子序数得出核电荷数，写在圆圈中，
并在数字前标上正号
☞从左往右依次用短弧线表示电子层，并标
原子的体积很小 原子核更小
原子
原子核
一 、原子的构成
一、原子的构成
质子（带正电） 原子核 原 子 （带正电） 中子（不带电）
（不带电）
电 子（带负电）
核电荷数＝质子数 ＝核外电子数
表4-2 示 例
练 6习
构成原子的粒子的电性和质量
你有什么发现？
粒子 种类 质子 中子 电子
电性
1个单位正电荷 不带电
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
原子是不是不可分割的实心球体？
1897年，在英国科学家汤姆生发现了 电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘 密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科 学家不但打开了原子的大门，而且发现小 小的原子内部结构十分复杂。
2
原子弹爆炸
氢弹爆炸
慧眼识图 通过图片，你获得了哪些 信息？请与同学们交流。
一 核外电子的排布
排布特点1：电子 在核外是分层排布的
（电子在核外是按照 能量由低→高，由
里→外分层排布的）
二、原子核外电子的排布
核外电子分层排布示意图
1、核外电子是分层排布的
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离核：近
远
能量：低
高
能量低的在离核近的区域运动，能量高的在 离核远的区域运动
(1)核外电子最少有 1 层，最多有 7 层。 (2)离核越近的电子层能量越低。 (3)核外电子总是先排满能量低的电子层， 再进入能量较高的电子层。 (4)第一层电子数不超过 2 个，最外层电子 数不超过 8 个，第二层电子数不超过 8个。
《漫游原子世界》 我是一个小小的电子，我在原子 里围绕着原子核不停地转动，虽然空 间很大，但我和我的同伴总想挣脱原 子核的吸引。可是原子核这小老头很 有能耐，虽然只占原子的一丁点空间， 里面却由质子和中子构成，中子不带 电，质子带正电，正好把我身上的负 电深深吸引。
【思考】电子在核外的空间里做高速的 运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在 核外的排布会有什么特点？
出每层所排电子数
☞第一层电子数不超过2个，第二层电子数不 超过8个，最外层电子数不超过8个
【思考】能否用一个更简明的图形来表 示原子的结构及原子核外电子的排布特 点呢？
原子结构示意图
原子核 电子层
最外电子层
该电子层上的电子数
核电荷数 (质子数）
1、原子结构在什么样的情况下属于相对稳定 结构？
2、稀有气体元素的原子、金属元素的原子、 非金属元素的原子最外层电子各有什么特 点？在化学反应中是易得到电子还是易失 去电子？
氯
17
18
质子数=核外电子数
质子数不一定等于中子数。
不是所有的原子都含有中子。
核外电子数 1 6 8 11 17
练习1
1.原子是由居于原子中心、带_正__电___的原子核和核外带_负__电___ 的电子构成，原子核是由__质__子___和__中__子__构成。由于它们所 带的电荷__相__等___ ，电性_相__反__，所以整个原子_不__显___（填显 或不显）电性。
表示每个镁离子带两个单位的正电荷
2Mg2+
表示两个镁离子
离子符号右上角数值的含义： 表示一个某离子带几个单位电荷。
离子符号前面数值的含义：表示离子的个数
常见酸根离子
氢氧根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 铵根离子
OH– NO3CO32SO42NH4+
3、离子符号表示的意义
表示铁元素。
不易得失、 相对稳定
稳定
一般 < 4个 不稳定结构 易失去电子 不稳定
非金属元素 一般 > 4个 不稳定结构 易得到电子 不稳定
所 以 ，最外层电子数 决定了元素的化学性质 。
练习 指出下列哪几种元素的化学性质相似 B和D， C和E
A
B
C
D
E
第2课时
3、 几种元素原子的最外层电子数的特点：
元素
9
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从表中可以得出：
1、质子数等于核外电子数 2、质子数不一定等于中子
数
3、原子核一般由质子和 中子构成
4、不同原子的质子数不同
原
原子核
子 种 类
电子数
质子数 中子0 数 1
氢1
6
碳 165
6
15
磷
7
16
氮
7
7
思考
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子 所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
1、定义 离子：带电荷的原子叫做离子。
阳离子——带正电荷的原子
Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+
阴离子——带负电荷的原子
Cl- O2CO32-
F-
OH-
SO42-
NO3-
2、书写离子的方法
Mg2+ Cl-
镁离子
氯离子
O2-
氧离子
离子用离子符号表示：