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初中人教版《原子的结构》优秀课件1

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《原子的结构》公开课一等奖课件

《原子的结构》公开课一等奖课件
人教版九年级化学第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构（第一课时）
原子的发现历程
道尔顿于1803 年提出科学假 说:物质由原子 组成,原子是不 可分割的实心 球体,同种原子 的性质和质量 相同.
•改写这一论断的是科学家汤姆生。
原子的发展历程
原子是不是不可分割的实心球体？
1897年，英国物 理学家汤姆生发现电 子，认为原子的模型 为西瓜型，原子是一 个平均分布着正电荷 的粒子，其中镶嵌着 许多电子，中和了正 电荷，从而形成了中 性原子
练习:下列五种微粒中易失去电子的是A、D,易得到 电子的是 E , 达到稳定结构是 B、C ．
A
B
C
D
E
根据下列结构示意图判断
A
B
C
D
E
F
其中属于稀有气体的是_D__F_____属于金属元素 的是_B__C___,属于非金属元素的是__A__E___
2、少数带正电的α粒子发生方向上 的偏转；（说明原子核带正电， α 粒子途经原子核附近时，受到斥力 改变了运动方向）
3、极少数带正电的α粒子被反弹。（说明金原子 核质量比α粒子大得多， α粒子正好碰到金原子核 被弹了回来）
一、原子的构成
质子（带正电） 每个质子带一个
原子核
单位正电荷
（带正电）
原子
中子（不带电）
⑶ 第二层上最多排8个电子;
⑷ 最外层上最多排8个电子.
原子结构示意图的涵义
原子核 电子层 在该电子层上 运动的电子数 最外层电子数
核电荷数
稀有气体元素的原子结构示意图
+2 2 +10 2 8
氦He
氖Ne
+18 2 8 8

人教版教材《原子结构》优秀课件1

人教版教材《原子结构》优秀课件1
催化剂可降低活化能，能增大活化分子百分数，增大反应速率，故⑥正确； ⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度
值越大，能级越高。 D．羧基、酚羟基可以与金属钠反应；羧基、酚羟基可以与NaOH发生反应；NaHCO3只能与羧基发生反应。1 mol该物质最多消耗Na
、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1，D正确。
3d54S1 d区
3S1
S区
3d104S1 ds区
根据某离子的外层电子分布式，指出元素所处区
＋1价 3S23P6
S区
＋2价 3S23P63d5 d区
例4：某元素为金属，最高氧化数为+6，原子半径 是同族中最小的。请写出：
(1) 原子的电子分布式。 (2) 原子的外层电子分布式。 (3) +3 价离子的外层电子分布式。 (4) 该元素所在的周期、族、区、元素名称。
注意对于过渡金属离子： 如 Fe2+：3d6 ( ╳ ) 应该将电子层写完整：3s23p63d6
（4）例外：并不是所有的核外电子排布都满 足以上规则。根据光谱实验的结果，发现 Ru,Nb,Rh,Pd,W,Pt及镧系和锕系的一些元 素的核外电子排布并不符合以上规则。
如：
41: 铌，Nb: 4d45s1 44：钌，Ru: 4d75s1 45: 铑，Rh: 4d85s1 74: 钨， W: 5d46s2 78: 铂， Pt: 5d96s1 注意：不需要掌握以上内容
D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-
过渡元素：写出（n-1)d ns轨道的 5.下列有关实验装置或操作正确的是
【解析】
9．【解答】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，

人教版初中化学《原子的结构》精品课件1

人教版初中化学《原子的结构》精品课件1
的碳原子相对原子的质量是( B ) A．12g B．12 C．1/12g D．1/12
人教版初中化学《原子的结构》精品 课件1
人教版初中化学《原子的结构》精品 课件1
5．下列叙述中，正确的是( D )
A．相对原子质量就是原子质量的简称
B．相对原子质量可用千克或克作单位
C．相对原子质量是原子质量与碳原子质量的 比
4 .查阅相对原子质量 • 指导学生学会查阅相对原子质量。
指点迷津： （1）在一般的化学计算中，多用相对原子质 量的近似值（如教材P62表3-4）。 （2）相对原子质量不需要记忆，可从书后附 录Ⅱ中查到；考试时，会展示在试卷首页上。
人教版初中化学《原子的结构》精品 课件1
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相对原子质量
人教版初中化学《原子的结构》精品 课件1
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1. 相对原子质量: 以一种碳原子质量的1/12为标准，其
他原子的质量与它相比较所得到的比，作 为该原子的相对原子质量。
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C．电子数为53
D．质子数和中子数之和为125
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人教版初中化学《原子的结构》精品 课件1
3.2015年10月，中国科研团队首次证实了天 然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀 原子中含有92个质子和143个中子．有关该 原子的说法不正确的是（ D ）
A．属于金属元素 B．电子数为92 C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143 4．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准

人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件

人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件

科学研究
原子钟的精确计时为科学 研究提供了重要的技术支 持，如测量光速、验证相 对论等。
原子结构与材料科学的关系
材料性能与原子结构
材料的物理和化学性能与其原子结构密切相关，如金属材料的导 电性、陶瓷材料的耐高温性等。
新材料研发
通过改变原子结构或排列方式，可以研发出具有特殊性能的新材料 ，如超导材料、纳米材料等。
原子在化学反应中保持其不可分割性。
卢瑟福的核式结构模型
原子中心有一个带正电荷的原 子核。
原子核外有一定数量的电子绕 核运动，电子带负电荷。
原子的质量几乎全部集中在原 子核上，电子的质量可以忽略 不计。
波尔的分层模型
电子在原子核外的运动不是任意的，而是分布在不 同的能级上，形成分层结构。
电子在不同能级之间的跃迁会吸收或发射特定频率 的光子。
原子结构与元素性质的关系
元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定。最外层电子数决定 了元素的化合价和氧化还原性质。
元素的物理性质如熔点、沸点、密度等与其原子结构密切相关。例如， 碱金属元素由于原子半径较大，电子云密度较小，因此熔点、沸点较低
，密度较小。
元素的电负性、电离能、电子亲和能等性质也与其原子结构密切相关。 例如，卤素元素由于原子半径较小，核对外层电子的吸引力较强，因此 电负性较大。
原子的稳定性和化学反应性质与电子的分层结构密 切相关。
现代电子云模型
电子在原子核外的运动状态用电子云来描述，电子云表示电子出现的概率分布。 电子云的形状和大小与原子轨道有关，不同轨道的电子云具有不同的形状和大小。
原子的化学性质主要由最外层电子决定，最外层电子数决定了元素的化学性质。
04
原子结构与元素周期表

化学人教版《原子的结构》优秀课件1

化学人教版《原子的结构》优秀课件1

•
5.融情于 事，指 通过叙 述事件 来抒发 感情， 让感情 从具体 事件的 叙述中 自然地 流露出 来，感 染读者 。这种 渗透着 感情的 叙述， 读者品 味起来 就更觉 得真诚 可亲。
•
6.通过对 客观事 物的描 写或刻 画，间 接表现 出作者 的志向 、意愿 。采用 托物言 志，关 键是志 与物要 有某种 相同点 或相似 点，使 物能达 意而志 为物核 。托物 言志常 借用比 拟、象 征等手 法。
子 中
电子
含பைடு நூலகம்
有
几
中子
种
粒
子
？
质子
课题2 原子的结构
一.原子的构成
质子(+)
原
子
原子核 (正电)
中子
核外电子 ( )
P53 表3--1 几种原子的构成(增加镁)
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢( H ) 1
0
1
碳( C ) 6
6
6
氧( O)
8
8
8
钠 ( Na ) 11
12
11
氯 ( Cl ) 17
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
1897年,汤姆生发现了电子
• 揭开原子内部的秘密
1945年7月16日,美国制造世 界第一颗原子弹爆炸成功
揭开人类利用原子能的时代!
1945年8月6日和9日,
美国分别向日本的广
岛和长崎各投放一颗
原子弹,炸死7万和3.5 万人,迫使日本投降。
•
7.要写好 一篇记 叙文， 首先必 须确定 自己的 情感， 然后根 据自己 的情感 选择提 炼材料 ，再加 以细致 的描写 ，在必 要的地 方画龙 点睛地 穿插一 点议论 。

人教版初中化学《原子的结构》_优质课件

人教版初中化学《原子的结构》_优质课件

氢 和电子所1 带的电量相0 等，但电 1
氦 性相反，2 所以原子不2 显电性。 2
碳
6
6
6
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
观察下表 ，你又能获得哪些信息?
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
1
0
1
氦
2
2
2
2
钠
11
11
12
11
氯
17
17
18
1909年至1911年， 英国物理学家卢瑟福和 他的合作者通过α粒子的 散射实验，提出了原子 结构的核式结构学说。
a粒子轰击金箔视频
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的发现历程 3.原子结构的核式结构学说？
即：在原子的中心有一 个带正电荷的核，它的质量 几乎等于原子的全部质量， 电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就像行星环绕太 阳运转一样。
原子的质量主要集中在 原子上核。
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的结构
原子
质子
每个质子带一 个单位正电荷
原子核 （带正电）
所带正电荷数称 为核电荷数
（带正电） 中 子
（不带电）
电 子 每个电子带一个 （带负电）单位负电荷
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性吗?为什么？
人教版九年级化学上册 第三单元课题2 《原子的结构》 第1课时
原子的结构
知识回顾
1.物质是由分子、原子等粒子构成的。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.原子是化学变化中的最小粒子。 4.在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的。 5.化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原

人教版《原子的结构》教学课件1

人教版《原子的结构》教学课件1

8.已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，
一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为（A ）。
A.96
B.72
C.48
D.36
人教版《初原中子化的学结九构上》3教.2学原课子件的 1 结构 课件
人教版《初原中子化的学结九构上》3教.2学原课子件的 1 结构 课件
9.北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重 的生态灾难。已知贫铀弹中含有铀236(236为相对原子质量)， 它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与
这节课我们畅游了原子的世界，谈谈 你的感悟和收获。
人教版《初原中子化的学结九构上》3教.2学原课子件的 1 结构 课件
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【课后作业】
人教版《初原中子化的学结九构上》3教.2学原课子件的 1 结构 课件
人教版《初原中子化的学结九构上》3教.2学原课子件的 1 结构 课件
A.质子 B.中子
C.电子
D.原子核
人教版《初原中子化的学结《初原中子化的学结九构上》3教.2学原课子件的 1 结构 课件
7.下列叙述中，正确的是（ C ）。
A.相对原子质量就是原子质量的简称 B.相对原子质量可 用千克或克作单位
C.相对原子质量是一个没有单位的比值 D．原子质量约等 于原子核内质子质量和中子质量之和
谢谢!
人教版《初原中子化的学结九构上》3教.2学原课子件的 1 结构 课件
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 课件
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 课件
3.原子中一定含有的微粒是（D）
A.质子 、 中子
B.中子

人教版九年级化学上册《原子的结构》物质构成的奥秘PPT优质课件

人教版九年级化学上册《原子的结构》物质构成的奥秘PPT优质课件

阴
离子
带负电的原子（或原子团）。
符号
2Mg2+
表示每个镁离子带2个单 位的正电荷
表示2个镁离子
相
第 三
对 原
部 分
子
质
量
相对原子质量
概念引入
一个碳原子的质量 0．00000000000000000000000001993千克
1．993×10-26千克 原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
构
成
原子的构成
探究历程
1803 道尔顿
英国化学家
物质是由原子构成的，原子是不 可再分的实心球体。
1897 汤姆生
英国物理学家
在原子内部发现了电子，认为电子 就像葡萄干一样镶嵌在原子中。
1911 卢瑟福
英国科学家
证明在原子中心有一个极小的核，电子 绕核做高速旋转。发现了原子核。
1931 查德维克
英国物理学家
离 核： 近
远
能 量： 低
高
电子层 原子核
原子核外电子的排布
结构示意
第三层 第二层 第一层
弧线表示：电子层
+11 2 8 1
弧线上的数字表示：各电子层上的电子数
圆圈表示：原子核 圈内数字表示：质子数（核电荷数） “+”表示：原子核带正电（质子带正电）
原子核外电子的排布
排布规律
原子核外电子的排布有什么规律？
中子数 核外电子数
0
1
6
6
8
8
12
11
18
17
原子中：
核电荷数==质子数==核外电子数。 质子数不一定等于中子数。 不是所有的原子都有中子. 不同原子，质子数不同。 整个原子不显电性。

人教版化学《原子的结构》精美课件1

人教版化学《原子的结构》精美课件1

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1.填表：
学以致用
原子种类
S Mg Fe
核电荷 数
16 12 26
质子数
16 12 26
中子数 电子数
16 16
12
12
30
26
2.据报道，1994年12月科学家发现了一种新 元素，它的原子核内有质子111个，中子161 个，则该元素核外电子数是__1_1_1_
人教版化学《原子的结构》精美课件1
则：A原子的核电荷数为_1_6_ ，核外有 __3____个电子层，第一层上有__2_ 个电子， 最外层上有__6_ 个电子，次外层上有 _8__ 个电子，A原子在化学反应中易_得__到__ 电子 （ （填金：属得、到非或金失属去 、） 稀； 有属 气于体）_非_。_金__属原子
人教版化学《原子的结构》精美课件1
氦(He)
氖(Ne)
氩
(Ar)
【稳定结构】像稀有气体的原子这样的结构叫8个电 子的相对稳定结构。若只有一个电子层，则2电子 也是一种相对稳定结构（如： He）。
人教版化学《原子的结构》精美课件1
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原子的化学性质由原子的最外 层电子数目决定：
1.稀有气体的原子：最外层都有8个电子 （氦为2个电子）的相对稳定结构，化 学性质比较稳定；
人教版化学《原子的结构》精美课件1
3.从“分子、原子、质子、中子、电子”中，选出 适当的微粒名称填写下列空白。
• （1）在化学变化中，一定发生变化的微粒 是 分子 。 （2）在原子结构中不显电性的是 中子，带正电 荷的是 质子 ，带负电荷的是 电子。
（3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的
是质子和电子

人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件

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光谱的分类与特征
光谱的分类
光谱可分为发射光谱和吸收光谱，发 射光谱又可分为线状光谱和连续光谱 。
光谱的特征
线状光谱由特定波长的光组成，具有 特定的形状和强度；连续光谱则由连 续分布的不同波长的光组成。
光谱分析的方法与应用
光谱分析方法
光谱分析主要采用光谱仪进行测量，通过对比不同物质的光谱特征来鉴别物质 。
原子结构的研究前景与展望
探索新的元素和超重元素
随着科技的发展，人们可以合成更多种类的元素，这将有 助于深入了解原子核的稳定性和元素周期表的规律。
揭示原子结构的量子特性
量子力学是描述原子结构的理论基础，随着量子计算技术 的发展，人们有望更精确地模拟和预测原子结构和性质。
实现可控核聚变
核聚变是一种理想的能源来源，实现可控核聚变需要深入 了解原子核的结构和反应机制，这将为人类提供可持续的 能源解决方案。
阿伏伽德罗常数
摩尔质量
1摩尔物质的质量叫做该物质的摩尔 质量，单位为克/摩尔。
阿伏伽德罗常数是表示1摩尔物质所 含的微粒数，约为6.022×10^23个/ 摩尔。
03 原子的电子排布
电子的排布规律
泡利不相容原理
一个原子轨道最多只能容纳两个 电子，且这两个电子的自旋方向
必须相反。
能量最低原理
电子优先占据能量最低的轨道，即 先填充低能级轨道，再填充高能级 轨道。
感谢您的观看
THANKS
元素周期表
元素按照原子序数（质子数）排列在元素周期表 中，同一周期的元素具有相同的价电子排布规律 。
离子化合物和共价化合物
离子化合物由阳离子和阴离子构成，共价化合物 由分子构成，其化学键类型分别为离子键和共价 键。
原子的质量与数量

人教版九年级化学《原子的结构》课件(第一课时)(共17张PPT)

人教版九年级化学《原子的结构》课件(第一课时)(共17张PPT)
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午7时5分 11秒上午7时5分07:05:1121.11.9
α
α 粒子束发生偏转示意图
粒 子 束 现象：大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向， 一小部分改变了方向，极少数粒子反弹。
➢为什么大多数带正电的α粒子能够穿透金 箔而不改变方向？
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 Ｃ、中子 Ｄ、电子
D 3、原子是由 A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的 D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （ ）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （ ）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
一切物质都是由 最小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子是坚实的、不可 再分的实心球。
汤 姆 森 的 原 子 模 型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为 原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟 福通过α粒子散射 实验，得出了原 子的结构。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第一课时
分子 保持物质化学性质的最小微粒 构成物质的微粒
原子 化学变化中的最小微粒 联系：分子是由原子构成的； 区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分； 化学反应的实质： 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；

人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件

人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件
原子由更小的粒子组成
原子内部包含质子、中子和电子等粒子。
原子的构成部分
质子
位于原子中心的带正电荷 的粒子，数量决定了元素 的种类。
中子
不带电荷的粒子，存在于 原子核中，与质子共同组 成原子核。
电子
围绕原子核运动的带负电 荷的粒子，数量决定了元 素的化合价。
原子的质量与电荷
质量
原子的质量主要集中在原子核上 ，电子的质量可忽略不计。
电荷
原子呈中性，质子带正电荷，电 子带负电荷，中子不带电荷。
Part
03
原子的电子排布
电子排布的规则
STEP 02
STEP 01
洪特规则
泡利不相容原理
一个原子轨道最多只能容 纳两个电子，且这两个电 子的自旋方向必须相反。
STEP 03
能量最低原理
电子优先占据能量最低的 轨道。
在等价轨道上排布的电子 将尽可能分占不同的原子 轨道，并自旋方向相同。
电子排布的实例
01
以氢原子为例，其电子排布为 1s^1，表示一个电子占据了1s轨 道。
02
以氦原子为例，其电子排布为 1s^2，表示两个电子分别占据了 1s轨道。
电子排布的意义
解释元素周期表
元素周期表中元素的排列 顺序与原子核外电子排布 有关。
预测化学性质
原子的电子排布决定了其 化学性质，如氧化还原反 应中元素的化合价变化。
指导材料科学
通过控制原子电子排布可 以合成新型材料，如半导 体材料、超导材料等。
Part
04
原子的能级与跃迁
能级的概念与分类
能级的概念
原子中的电子在不同的能级上运动，能级决定了电子的能量 状态。
能级的分类

人教版《原子结构》优秀课件PPT1

人教版《原子结构》优秀课件PPT1
则氧元素(精确)的相对原子质量为：
实验探究 (1)将一小块钠放到坩埚中
操作 坩埚中
加热一段时间
实验 现象
立即剧烈燃烧， 产生浅紫色火焰
钠块先熔化成闪亮的 小球，然后剧烈燃烧， 产生黄色火焰
实验 在空气中加热，钾比钠更容易燃烧
结论
小妙贴：①在实验室，钾、钠都保存在煤油中，取用时在玻片上用小 刀切下一小块钾或钠后，用滤纸吸干煤油，多余的钾或钠迅速放回原 试剂瓶。 ②由于钾的化学性质太活泼，在一般的室内实验中，对钾的取用量一 般以绿豆粒大小为宜。若取用量过大，易发生爆炸。
2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2
随着核电荷数的增 加，卤素单质的氧 化性强弱顺序为：
b.将少量溴水加入盛有 KI溶液的试管中，用力 振荡后加入少量四氯化
碳，振荡，静置
溶液分层，下层呈__紫__红___ 色
2KI＋Br2＝2KBr＋I2
氧化性逐渐减弱
B项，H、H是氢元素的不同核素，因此正确。
其中A、B、C分别为各同位素的相对原子质量；a%、b%、c%分别为自然
界中各同位素所占的原子的含量或原子个数的组成分数
；是元
素(精确)的相对原子质量。
(2)元素的近似相对原子质量是根据各种核素(同位素)的质量数按上 法计算出来的。 如氧有三种天然同位素，它们的同位素原子的相对原子质量和各同位 素原子含量(即原子个数百分比)的数据分别为：
知识补充 元素金属性 (1)元素原子的失电子能力称为元素的金属性。越容易失电子，元素的金属 性就越强；越不容易失电子，元素的金属性就越弱。 (2)元素的金属性强弱可以根据其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度、 金属之间的置换反应(金属与盐溶液的反应)以及它们的最高价氧化物的水化 物——氢氧化物的碱性强弱来比较。

《原子的结构》课件 人教版1

《原子的结构》课件 人教版1

电子层 1 2 3 4 5 6 7
离核远近 近
远
电子能量 低
高
【思考】能否用一个更简明的图形来表 示原子的结构及原子核外电子的排布特 点呢？
1、原子结构示意 图
原子结构的简明表示
原子核 电子层
最外电子层
该电核外电子的排布规律 ：
⑴第一层最多排2个电子 ；第二层最多排8
原子的结构
第一课时
根据下列的图形给物质分类（混合物、 纯净物）：
纯净物、
混合物、
混合物
混合物 混合物 纯净物、
混合物
原子在化学变化中不可 再分，那么原子本身还
能再分吗？
接下来让我们一起探究 原子的内部结构吧！
α粒子散射实验
原子的构成
高速 运动 的电子
原子核（质子和中子）
原子核还可以再分，原子弹就是利用了原子核裂变 时放出的巨大能量。
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电 子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳 定结构（如： He）。
总结：
3、原子结构与元素性质的关系
元素的分 最外层电子
类
数
得失电子趋 势
化学性质
结论
金属 一般小于4 易失去电子 易发生
元素
化学反
非金属元 素
一般大于3 （氢为1)
一、原子的结构
1、原子的构成
原子
(不显电性)
原子核 (带正电)
核外电子 (带负电)
质子 (带正电荷) 中子 (不带电)
想一想：
He
原子带有电荷，为何不显电性？
核电荷数=质子数=核外电子数
因为原子中正负电荷电量相等、电性相 反，相互抵消，所以原子不显电性。

人教版九年级化学上册3.2原子的结构 (1)-优课件

人教版九年级化学上册3.2原子的结构 (1)-优课件

稀有气体元素 8个（He为2个） 稳定结构 不易得失最外层电子
金属元素
一般少于4个
不稳定 易失最外层电子
非金属元素 一般多于或等于4个 不稳定 易得电子
总结规律：
• 最外层电子数决定原子的化学性质。
通常，最外层电子数相同，化学性质 相似。
下列原子未达到相对稳定结构，化学反 应中最外层电子数将如何变化？
3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
卢瑟福实验α 粒子轰击金箔
(1911年)
大多数带正电的α粒子穿过金箔，一小部分改变
原来的方向，极少数被反弹回来。说明原子内部 有较大空间，在其中心存在体积很小的正电粒子
原子的构成示意图
• 原子的构成
1个电子带一个单位负电荷,中子不带电 ,1个质子带一个单位正电荷
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫 作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层 内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。
观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、中子、电子数都不同。
+12
2 82
失去2 个电子
+12
28
Mg

人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件

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难点解析
如何理解电子在原子核外分层排 布的原理，以及元素周期表中元 素的性质与原子结构的关系。
课程学习建议
加强实践操作
通过实验观察和操作，加深对原子结构的理解。
多做习题
通过大量习题练习，巩固所学知识，提高解题能力。
注重归纳总结
及时归纳所学知识，形成知识体系，便于复习和应用。
感谢您的观看
THANKS
03
原子的电子排布
电子排布的概念
电子排布
指电子在原子核外空间的 一定区域内出现概率的分 布情况。
电子层
根据能量不同，电子在原 子核外空间分层排布，每 一层都可以叫做电子层。
电子亚层
在同一个电子层中，由于 电子云的形状和伸展方向 不同，又可以分为不同的 亚层。
电子排布的规律
能级交错
洪特规则
在电子排布中，有些能级的位置出现 了交错现象，即能量低的能级占据了 能量高的能级的位子。
原子核由质子和中子构成，质 子数决定了元素的种类，质子 数相同时中子数决定了元素的 同位素。
原子的化学性质分类
非金属元素
最外层电子数多于4个，易得到 电子，形成阴离子，如氧、氯、
硫等。
金属元素
最外层电子数少于4个，易失去 电子，形成阳离子，如钠、镁、
铝等。
稀有气体元素
最外层电子数为8个（氦为2个） ，化学性质稳定，不易发生化学
人教版九年级化学上《原子 的结构》公开课一等奖优秀
课件
汇报人：可编辑
2023-12-25
目录
• 课程导入 • 原子的构成 • 原子的电子排布 • 原子的化学性质 • 课程总结
01
课程导入
课程背景
化学学科的发展
化学是一门研究物质组成、结构、性 质和变化的自然科学，对于人类认识 世界和改造世界具有重要意义。

人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件

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01 原子的构成
一、原子的构成
原子
原子核 (+)
质子 (+)
中子
核外电子 (-)
1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 1个质子带一个单位正电荷
人民教育出版社 九年级 | 上册
2 课堂活动
02 根据表3-1，思考并回答下列问题：
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
第三单元 · 课题2
原子的结构
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课程导入
我们知道原子弹威力强大，所以 它是一个国家国防实力的象征。那么 为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大 的能量呢？要了解这个问题，我们首 先要弄清原子结构的奥秘。
人民教育出版社 九年级 | 上册
1 课堂导入
探究 原子是一个实心球体 吗？如果用其它方法 或在其它变化中能不 能再分呢？若能，它 又可以分为哪几部分 ？
核外电子 1 6 8 11 17
原子不显电性 核电荷数＝质子数 ＝核外电子数
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01 是否所有原子的原子核内都有中子? 不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子
同种原子的原子核内的质子数和中子
02
数有何特点? 在原子中，质子数不一定等于中子数
原子中有带电的粒子，那么整个原子
原子结构示意图画法：
常见原子核外电子排布 核外电子排布
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2 课堂活动
从最外层电子数分析1-18号元素的原子结构特点
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元素种类 最外层电子数 元素的化学性质
稀有气体 8个（He2个 ）
金属
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人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
二、原子的构成
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
若将原子比做一个庞大的体育场，而 原子核只相当于一只蚂蚁。
二、原子的结构
质 子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 原 子 （带正电） 中 子（不带电） （不带电） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷） （带负电）
质子数 =原子序数 =核电荷数 = 核外电子数
人 初教 中版 人初 教中 版《化原学子九的上结3构.2》原 优子 秀的 课结件构1 -原子的构成 课件 _2
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
玻尔的原子结构模型 ：电子分层排布
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
1920年卢瑟福又提出了天才的 中子假说，认为原子核中除了含带 正电荷的质子外，还应该有一种和 质子质量相近的电中性的微粒，后 来他的学生查德威克通过实验证明 了中子的存在，也因此获得1935 年的诺贝尔物理学奖。
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大多数仍保持直线运动
原子内部有很大的空间
少数发生了偏转
原子核带正电，α粒子 经过其附近时，受到斥 力而改变了运动方向
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电子 原子核
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
行星绕太阳旋转
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
1913年，丹麦科学家玻尔提出 了量子化的原子结构模型，即核 外电子只能在限定的轨道内绕核 运转，按能量高低而距离核远近 不同，也因此获得1922年的诺贝 尔物理学奖。
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2. 质子数、中子数在数量上有什么关系？ 质子数不等于中子数，氢原子没有中子
3.不同原子之间有哪些区别？
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质子数不同，原子种类也不同
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质 子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 （带正电） 中 子（不带电） 原子核所带的正电荷数即核电荷数 质子数=核电荷数 原子序数指在元素周期表中的序号 质子数=原子序号
原子核
+
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人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
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中子的发现者查德威克
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原 子 结 构 模 型 的 演 变
一、原子结构发现史
1897年，汤姆生在原子内部发现了更小的电子， 人们抛弃了原子不可分割的陈旧观念.1904年提出了一 个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像 “西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。
电子的发现摧毁了“原子不可 再分”的观念，打开了通往原子 世界的大门，科学家们纷纷提出 了自己的原子结构模型......
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质 子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 （带正电） 中 子（不带电）
原子核
+
+ ++
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原子是怎样构成的？
＋ ＋＋
1. 原子是实心球体吗？ 原子不是实心球体
2. 原子是由哪几个部分构成的？ 原子由原子核和核外电子构成。
3. 原子核由哪几种粒子构成？ 原子核由质子和中子构成。
4. 原子中各种粒子带电情况如何？
每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位 负电荷，中子不带电。
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4.区别：在化学变化 中，分子（ 可分 ）， 原子（ 不可再分 ）
原子的体积很小
英国化学家道尔顿
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子 是原子，原子是不可再分的实心球体。
提出问题
在化学变化中原子不可分，道尔顿也 认为原子是不可分割的实体，那么原 子是否真的是不可再分的最小粒子呢？
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
原子的构成
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复习知识
1.定义：由分子构成的 物质，分子是保持其 （化学性质 ）的最小粒子
分 破裂 原 子 结合 子
2.定义：原子是 （ 化学变化 ） 中的最小粒子。
3.共同点： 质量和体 积都很（ 小 ）；总是 在（ 不断运动 ）；之 间有一定的（ 间隔 ）
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【典例1】1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结 构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的 高速运动的α粒子轰击金箔时发现： (1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； (2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向； (3)有极少部分α粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是（ D ） A.原子核体积很小 B.原子核带正电 C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体
+ ++
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观察表格，思考下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
01碳来自666
氧
8
8
8
钠 11 12
11
氯 17 18
17
1. 质子数、核外电子数有什么关系？可得出什么结论？ 质子数=核电荷数=核外电子数，原子不带电
原子的构成
＋ ＋＋
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原子
核外电子(带负电)
原子
速围 运绕 动高
质子(带正电)
原子核
(带正电) 中子(不带电)
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1911年，汤姆生的学生卢瑟福 运用α粒子散射实验证明在原 子中心有一个极小的核
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带
正 电
+
极少数被反弹回去
原子中心有一个很小 的带正电的原子核， 但集中了较大的质量