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第6讲物质的结构与元素周期律期表中的位置及其性质递变规律。
8.了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
化合物的辨析;(4)核外电子排布规律;(5)元素金属性、非金属性的强弱比较;(6)微粒半径大小比较。
(1)1 mol P含质子数约为32×6.02×1023个。
( )提示:×。
1 mol P含质子数约为15×6.02×1023个。
(2)14C16O、12C18O的质子数、电子数、中子数均相同,而且化学性质也相同。
( ) 提示:√。
14C16O、12C18O的质子数与电子数均为14,中子数均为16,二者均为一氧化碳,所以化学性质相同。
(3)所有的物质均含有化学键。
( )提示:×。
单原子分子不存在化学键,如稀有气体。
(4)由阴、阳离子结合生成的化合物一定为离子化合物。
( )提示:×。
含有阴、阳离子的化合物一定为离子化合物,但是由阴、阳离子结合生成的化合物不一定为离子化合物,如OH-和H+结合生成的H2O为共价化合物。
(5)元素周期表第9列元素中没有非金属元素。
( )提示:√。
第9列是过渡元素,没有非金属元素。
(6)除0族元素外,非金属元素全都是主族元素。
( )提示:√。
过渡元素全是金属元素。
(7)若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M。
( )提示:×。
阴阳离子电子层结构相同时,阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期,原子序数小些。
(8)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性、酸性均依次增强。
( )提示:×。
非金属性F>Cl>Br>I,则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱。
微粒的量及微粒间的关系1.按要求完成下列空白:(1)写出中子数为20的氯原子的核素符号:________。
(2)写出NH4Cl的电子式:________。
(3)0.1 mol的11B中,含有________个中子。
专题05 物质结构元素周期律考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．依据原子构成了解原子序数、核电核数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
4．了解元素周期表的结构。
5．通过同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。
6．通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解位、构、性三者之间的关系。
7．通过离子键、共价键的形成过程认识化学键。
【命题分析】对原子结构、化学键的考查主要集中在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图、电子式的表示方法及化学键、化合物类型的判断等方面上，试题难度不大，一般属于了解层次。
元素周期表和元素周期律这一部分内容主要以元素周期表为工具考查“位、构、性”三者的关系，该部分内容既能对原子结构、元素周期表和元素周期律进行单独考查，同时也能将元素及其化合物联系起来进行综合考查，试题的综合度较高，命题的空间大。
题型以选择题为主，难度适中。
该部分内容是过去命题的热点，未来将是一个必考点。
题型依然会以选择题为主，难度变化不大。
核心考点一微粒结构与化学键1．抓住描述对象判断“四同”(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
2．原子结构中易混淆的4个问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
3．理清化学键与物质类别的关系(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
河北省2021年高考化学二轮专题 05 元素周期表和元素周期律姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高一上·苏州期末) 以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖．下列有关铝原子（）的说法正确的是（）A . 质子数为27B . 中子数为27C . 质量数为13D . 原子序数为132. （2分） (2017高二上·成都期末) 下列排列顺序中，不正确的是（）A . 酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4B . 稳定性：PH3＜H2S＜NH3C . 电负性：P＜S＜ClD . 沸点：HF＜HBr＜HI3. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（）A . 氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B . 砹(At)为有色固体，HAt不稳定C . 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D . 硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体4. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列分子中含有3个原子核和10个电子的是（）A . NH3B . SO3C . HFD . H2O5. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）A . 合金B . 半导体材料C . 催化剂D . 农药6. （2分）锶（Sr）是元素周期表中第五周期IIA族的元素，下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是（）A . 锶能与冷水剧烈反应B . 锶的失电子能力比钙强C . Sr（OH）2的碱性比Ca（OH）2弱D . 氧化锶是碱性氧化物7. （2分）下列判断错误的是（）A . 沸点：NH3＞PH3＞AsH3B . 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）38. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A . H3BO3的酸性比H2CO3的强B . Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C . HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D . 若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M9. （2分） (2016高一下·厦门期中) X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4 ，则它对应的气态氢化物为（）A . HXB . H2XC . XH4D . XH310. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
2017届高考化学二轮专题突破专题五物质结构元素周期律教案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017届高考化学二轮专题突破专题五物质结构元素周期律教案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017届高考化学二轮专题突破专题五物质结构元素周期律教案的全部内容。
专题五物质结构元素周期律【考纲要求】1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成、原子核外电子排布.3。
掌握元素周期律的实质。
以第3周期、ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一周期同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4。
了解化学键的定义。
知道离子键、共价键的形成和存在的物质类别。
5。
了解原子结构示意图、分子式、电子式、结构式及其简式的表示方法。
【课时安排】2课时【考情分析】历年高考本部分知识都有考查,主要有三个方面：一、结构和组成,包括原子、分子和物质结构，重点是原子结构，通常从核素、核外电子排布与数目等角度考查；二、元素周期律和元素周期表，包括元素在周期表中位置的判断、元素性质的比较以及周期律的应用等;三、微粒间的作用力,主要涉及到离子键和共价键的比较和判断。
【教学过程】考点1：原子结构核外电子排布一、知识梳理1.原子的组成和结构(1）（2)有关粒子间的关系①质子数（Z)＝核电荷数＝原子的核外电子数＝原子序数②质量数（A）＝质子数(Z)＋中子数(N）③阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数④阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数2．同位素的六同和三不同3、四同的比较同位素同素异形体同分异构体同系物对象原子单质化合物有机物辨析同一元素的不同核素同一元素形成的不同单质分子式相同，结构不同结构相似，组成上相差n个CH2性质物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相似物理性质不同，化学性质可能相同物理性质不同，化学性质相似4.(1)核外电子一般总是尽先排布在能量较低的电子层里。
专题五物质结构与元素周期律1．(2020·全国卷Ⅰ)1934年约里奥居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子W Z X，得到核素30Z＋2Y，开创了人造放射性核素的先河：WZ X＋42He→30Z＋2Y＋10n。
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是( )A.W Z X的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸解析：原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W＋4＝30＋1，则W＝27，X与Y 原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a＋2，解得a＝3，因此X为Al，Y为P。
A项，2713Al的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，错误；B项，Al元素可形成AlCl3，P元素可形成PCl3，正确；C项，Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数小于P原子序数，故原子半径Al>P，错误；D项，P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，错误。
答案：B2．(2020·全国卷Ⅲ)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是( ) A．非金属性：W>X>Y>ZB．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物的水化物为强碱解析：根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。
A项，Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性：Y＜Z，错误；B项，同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，错误；C 项，N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，错误；D项，Y的氧化物的水化物为NaOH，属于强碱，正确。
专题5物质结构元素周期律一、选择题1.(2020届湖南师大附中月考二,7)下列说法不正确的是()A.干冰升华和液氯汽化时,都只需克服分子间作用力B.N2和Cl2O两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱D.石墨转化为金刚石的过程中,既有化学键的断裂,又有化学键的形成答案C2.(2020届湖南长沙一中月考一,11)前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成了化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且其结构也没有发生改变,得到了可供衍射实验的单晶体。
已知H2O2的结构式为H—O—O—H。
下列说法不正确的是()A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B.H2O2分子中只含共价键,不含离子键C.H2NCONH2·H2O2属于离子化合物D.H2O2既有氧化性又有还原性答案C3.(2020届湖南师大附中月考三,9)2019年是“国际化学元素周期表年”。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下所示。
下列说法错误的是()A.甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族B.原子半径比较:甲>乙>SiC.原子序数:甲-Ca=1D.推测乙的单质可以用作半导体材料答案C4.(2020届湖南雅礼中学月考三,7)五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示,下列关系不正确的是()A.元素X可能为锂B.原子半径大小:r(M)>r(W)C.X2W中各原子均达到8电子稳定结构D.元素的简单气态氢化物的稳定性:Y>M答案 C5.(2020届湖南雅礼中学月考二,6)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,m为单质,d是淡黄色粉末,b是生活中常见的液态化合物。
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专题五物质结构与元素周期律教学目标1、掌握原子结构以及相关概念。
2、掌握元素周期律的内容以及周期表的结构。
3、解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。
4、理解原子结构与元素周期律和周期表（即位—构—性）之间的内在联系教学重点：元素周期律的内容、周期表的结构和它们的应用教学难点:位-构—性三者之间的规律及其应用教学过程：考点一微粒结构和化学键【知识精讲】原子结构、离子结构、物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。
复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。
根据考纲，应从以下四个方面掌握。
1．突破原子组成的两大关系（1)构成原子的微粒之间存在两个等量关系原子由原子核和核外电子组成，其中原子核带正电荷，核外电子带负电荷，原子核由质子和中子组成；由于中子不带电,原子呈电中性，所以原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；原子结构中的核电荷数(Z)决定了元素的种类，而质子数与中子数之和决定了原子质量的相对大小，即质量数（A）＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(2）一个信息丰富的符号,如过氧根离子：2．辨析核素、同位素、同素异形体、同分异构体等概念（1)核素、同位素的正确理解①同种元素，可以有若干种不同的核素,即核素种数远大于元素种数。
解密05 物质结构元素周期律【考纲导向】1．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．以ⅠA族和ⅠA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
5．了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。
【命题分析】从近几高考试题看，元素周期律与元素周期表是中学化学的重要理论基础，是无机化学的核心知识，在近几年高考中出现频率达100%。
题型相对稳定，多为选择题。
高考中该类型题主要是通过重大科技成果(化学科学的新发展、新发明等)尤其是放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，来考查粒子的个微粒的相互关系；元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推断、归纳总结相结合。
可集判断、实验、计算于一体,题型稳定。
要想在高考中化学取得高分，就必须掌握元素同期表命题特点和解题方法。
通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
核心考点一原子结构与核外电子排布1．原子结构(1)原子的构成A ZX ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 每个质子带一个单位正电荷相对质量约为1中子：A －Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 中子不带电相对质量约为1核外电子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧围绕原子核做高速运动每个电子带一个单位负电荷相对质量为一个质子中子的11 836(2)核素(原子)的表示及其数量关系 ①表示：表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A－Z的核素原子。
(3)阴、阳离子中的数量关系 ①质量数＝质子数＋中子数。
②阴离子：：核外电子数＝Z ＋n 。
阳离子：：核外电子数＝Z －n 。
(4)符号b a X +ce d+中各数字的含义2．元素、核素、同位素 (1)“三素”关系同位素的“六同三不同”(2)(3)氢元素的三种核素H ⎩⎪⎨⎪⎧11H ：名称为氕，不含中子21H ：用字母D 表示，名称为氘或重氢31H ：用字母T 表示，名称为氚或超重氢3．核外电子排布 (1)核外电子排布规律(2)原子结构示意图考法1 原子的组成【典例1】(2019•上海卷)元素219158Og 中文名为(奥气)，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是 ( )A ．核外电子数是 118B ．中子数是 295C ．质量数是 117D ．第六周期 0 族元素【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质子数 118，对于中性原子，核外电子数等于质子数等于 118，故选 A 。
【答案】A考法2 同位素【典例2】(2020·新课标Ⅰ卷)1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He )轰击金属原子W Z X，得到核素30Z+2Y ，开创了人造放射性核素的先河：W Z X +42He →30Z+2Y +10n 。
其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是( )A ．W Z X 的相对原子质量为26B ．X 、Y 均可形成三氯化物C ．X 的原子半径小于Y 的D ．Y 仅有一种含氧酸【解析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X 与Y 原子之间质子数相差2，因X 元素为金属元素，Y 的质子数比X 大，则Y 与X 位于同一周期，且Y 位于X 右侧，且元素X 、Y 的最外层电子数之和为8，设X 最外层电子数为a ，则Y 的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X为Al ，Y 为P 。
A 项，2713Al 的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A 错误；B 项，Al 元素均可形成AlCl 3，P 元素均可形成PCl 3，故B 正确；C 项，Al 原子与P 原子位于同一周期，且Al 原子序数大于P 原子序数，故原子半径Al>P ，故C 错误；D 项，P 的含氧酸有H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2等，故D 错误；故选B 。
【答案】B考法3 核外电子排布规律应用【典例3】核电荷数小于18的某元素X ，其原子核外电子层数为a ，最外层电子数为(2a ＋1)。
下列有关元素X 的说法中不正确的是( )A ．元素X 的原子核内质子数为(2a 2－1)B ．元素X 的原子半径一定小于钠的原子半径C ．由元素X 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D ．元素X 形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n 2个(n 表示电子层数)【解析】若a ＝2，则X 为N ，若a ＝3，则X 为Cl 。
由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A 、B 、C 项正确；D 项氯离子最外层电子数未达到2n 2个。
【答案】D考法4 核外电子排布规律应用【典例4】元素X 的原子，其M 层与K 层电子数相同；元素Y 的原子，其L 层上有5个电子。
X 和Y 所形成的稳定化合物的摩尔质量为( )A ．148 g·mol －1 B ．100 g·mol －1 C ．90 g·mol －1 D ．38 g·mol －1【解析】K 层是最里层，有2个电子，M 层与K 层电子数相同，所以M 层有2个电子，所以K 、L 、M 层电子数分别是2、8、2，所以X 是Mg(镁)；Y 的L 层上有5个电子，说明没有全充满，所以K 、L 层电子数分别是2、5，所以Y 是N(氮)，所以Mg 和N 化合成：Mg 3N 2，摩尔质量：(3×24＋2×14)g·mol －1＝100 g·mol －1。
【答案】B1．同位素概念的理解(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
(2)同位素的研究对象是核素，因此分子之间、离子之间不可能互称为同位素。
(3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。
(4)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，不指具体原子。
(5)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H 与31H ；也可能具有相同的中子数，如14 6C 与16 8O ；也可能具有相同的质量数，如14 6C 与14 7N ；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如11H 与12 6C 。
(6)同位素原子之间化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
(7)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。
2．1~20号元素原子核外电子排布的特点与规律 (1)原子核中无中子的原子：11H 。
(2)最外层只有一个电子的原子：H 、Li 、Na 、K ； 最外层有两个电子的原子：He 、Be 、Mg 、Ca 。
(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be 、Ar ； 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C ； 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O 。
(4)电子层数与最外层电子数相等的原子：H 、Be 、Al ； 最外层电子数是电子层数2倍的原子：He 、C 、S ； 最外层电子数是电子层数3倍的原子：O 。
(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li 、Si 。
(6)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：Li 、P 。
(7)与He 原子电子层结构相同的离子：H —、Li +、Be 2+。
(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li 、Mg 。
(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be 、S 。
1．(2020·三门县9月测试)从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。
下列有关说法不正确的是( )A ．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B ．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C ．只由一种分子构成的物质一定是纯净物D ．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子 【答案】D【解析】A 项，原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，正确；B 项，发生化学变化时，一般是原子的最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，正确；C 项，只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，正确；D 项，分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，不正确。
2．重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A ．氘(D)原子核外有1个电子 B ．1H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体 D ．1H 182O 与D 162O 的相对分子质量相同 【答案】C【解析】A 项，氘(D)原子为 21H ，原子核外有1个电子；B 项，同位素指同种元素不同种核素间的互称，1H 和D(21H)互为同位素，化学性质几乎完全相同；C 项，同素异形体指由同一种元素组成的性质不同的单质，H 2O 和D 2O 均为化合物；D 项，1H 182O 和D 162O 的相对分子质量均是20。
3．(2020·黑龙江省哈尔滨市第六中学校质检)下列有关元素及其化合物的判断正确的是( )A ．13455Cs 和13755Cs 等发生变化变成其他元素发生了化学变化B ．8个中子的碳原子的核素符号为86C C ．4526Fe 衰变放出两个质子后变成4326Fe D ．13153I 是碘元素的一种放射性核素，加碘食盐中的“碘”不是碘13153I【答案】D 【解析】A 项，13455Cs 和13755Cs 等发生变化变成其他元素，属核变，发生物理变化，故A 错误；B 项，8个中子的碳原子的质量数为14，核素符号为146C ，故B 错误；C 项，4526Fe 衰变放出两个质子后质子数为24，为铬元素，中子数不变，则变成4324Cr ，故C 错误；D 项，13153I 是碘元素的一种放射性核素，影响人体健康，则加碘食盐中的“碘”不能是碘13153I ，故D 正确；故选D 。
4．(2020·武汉市钢城第四中学月考)天然铊有两种稳定同位素20381Tl和20581Tl 。
下列有关铊的同位素说法中，不正确的是( )A ．20381Tl 和20581Tl 质子数相同B ．20381Tl 和20581Tl互为同素异形体C ．20381Tl和20581Tl中子数之差为2D ．20581Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43【答案】B【解析】A 项，同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，两种核素均为铊元素的核素，质子数相同，均为81，故A 正确；B 项，同种元素构成的不同种单质互称为同素异形体，此为两种原子，不是单质，故B 错误；C 项，中子数=质量数-质子数，20381Tl的中子数为203-81=122，20581Tl的中子数为205-81=124，两者之差为2，故C 正确；D 项，原子的核外电子数=质子数，20581Tl的电子数为81，中子数为205-81=124，两者之差为124-81=43，故D 正确。
