1.5 物质的溶解目录：一、知识点回顾二、基础题（一）溶解时的吸放热情况（二）饱和溶液的判断（三）饱和溶液与不饱和溶液的转化（四）溶解度概念理解（五）溶解度影响因素（六）溶质质量分数基础计算（七）溶液配制操作练习三、培优题（一）概念辨析（二）图像分析（三）溶液配制误差分析四、拓展题一、知识点回顾1.物质的溶解性（1）定义：表示物质在一种特定溶剂中的溶解能力的大小。
（2）比较不同物质的溶解性实验：必须在一定的温度、一定量的溶剂及该物质不能再继续溶解的条件下进行比较。
（3）影响物质溶解性的因素：溶质性质、溶剂性质、温度等。
（4）溶于水时的吸放热情况：①放热：氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸②吸热：硝酸铵③不吸热也不放热：蔗糖、食盐2.饱和溶液（1）定义：饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，不能．．继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，还能．．继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（3）注意：溶液浓稀指的是溶质含量的多少，饱和与否看的是是否还能继续溶解该种溶质。
所以二者无必然联系。
3.物质的溶解度（1）定义：定量的表示物质的溶解能力。
即在一定温度下．．．．．，某物质在100g．．．．的溶剂中达到饱．和状．．态．时所溶解的质量．．为该物质在这种溶剂里的溶解度。
（2）溶解性等级：（3）溶解度的影响因素➢固体：温度（大多数固体溶解度随温度上升而上升；氢氧化钙的溶解度随温度上升而下降）➢气体：温度、压强（气体的溶解度随温度上升而下降；随压强的增大而增大）4.溶质质量分数（1）定义：表示一定量的溶液中有多少溶质，即表示溶液的浓度。
（2）计算方法：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%（3）配制溶液步骤：（如：配制质量分数为10%的氯化钠溶液50g）①计算：需要氯化钠5g；水45g（通过密度公式计算得出体积为45ml）②称量和量取：用托盘天平称量固体；用量筒量取液体③溶解：溶解时将氯化钠放入烧杯中，再倒水，用玻璃棒搅拌至完全溶解④装瓶：装入试剂瓶中，贴好标签。
课题：物质的溶解课题:物质的溶解教学目标知识技能目标学会溶液稀释或浓缩的简单计算，学会利用密度公式进行密度、质量和体积要溶液中的应用，知道配制一定质量分数的溶液的实验步骤和方法.过程方法目标通过对溶液稀释的计算过程的分析,学会其简单的解题方法和思路。
情感态度目标培养认真思考、仔细分析问题的科学态度。
教学重点学会溶液稀释的简单计算、配制一定质量分数的溶液的实验步骤教学难点结合密度公式对溶液稀释或浓缩的简单计算。
教具准备教学过程引入:实验室要配制质量分数为10％的氯化钠溶液50克,需要氯化钠多少克?水多少克？学生计算后追问：你知道应该怎样配制吗?说一说所需的仪器和具体操作步骤。
在学生思考回答后展示图片：归纳：一、配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量（称取或量取）C、溶解（后装瓶，并贴上标签）讨论：在一杯溶液中加入一定质量的水之后，其中哪些量会发生改变，哪些量不变？学生讨论后归纳出:1、向溶液中加水稀释的过程中，溶剂与溶液质量变大，溶质质量保持不变，溶质的质量分数变小。
2、溶液加水稀释前后溶质质量不变.即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数修改栏二、有关溶液稀释问题的计算例1:把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的稀释成20％的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?分析计算后强调：建立等式的依据：稀释前后溶质的质量相等。
例2：配制1000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸,需要质量分数为98％的浓硫酸多少毫升？抓住要点，层层推进，启发学生理解并强调书写的规范性。
补充问题：题中需要多少毫升的水?加深学生对问题的理解。
巩固练习：1、实验室需要配制10％的盐酸500克，需要38%的盐酸多少毫升（38%盐酸的密度是1。
19克/厘米3），如何配制？2、现有20℃时食盐饱和溶液68克，蒸干冷却后得到氯化钠晶体18克.问:（1）该食盐饱和溶液中溶质的质量分数是多少？（2）20℃时氯化钠的溶解度是多少?3 ．下面是配制50克质量分数为8％的氯化钠（NaCl）溶液的操作过程示意图:试回答：（1） B操作中应称量氯化钠的质量是________克,水克。
