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第三节物质的溶解性--溶解度

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溶解度、溶解度曲线

溶解度、溶解度曲线

B.可溶物质
.
C.微溶物质 D.难溶物质
.
溶解度的相对大小（20℃时的溶解度）
溶解度/g ﹤0.01 0.01～1 1～10 ﹥10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶
【练习】
（1）不溶物就是绝对不溶的物质。这句
话是否正确？ 错 （2）20℃碳酸钙的溶解度是0.0013克， 难 所以碳酸钙是_________溶物质。 （3）20℃食盐的溶解度是36克，所以食 易 盐属于_________溶物质。
硝 酸 钾
138g 度相同，都约为______。 小于 4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 ______________________________。 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸
氯化钾
氯化铵
A.甲溶液中溶质的质量分数增大
溶 解 度 (g) 甲 乙
甲
冰水
乙
B.乙溶液中剩余的固体减少
0
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
温度 C） （
D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题
(1)t1º C时,A 的溶解度
< B 的溶解度.(填< > 或=)
(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度 是 t2 º C。 （3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加 溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的 是 A 物质的溶液。
第三节 物质的溶 解性
第二课时 （溶解度、溶解度曲线）
复习回顾，课前热身
1．欲将某一接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和 溶液，可采取哪些方法？ 2．饱和溶液一定是浓溶液么吗？不饱和溶液 一定是稀溶液？

物质溶解性的定量表示

物质溶解性的定量表示

3.饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系
W=10—S0—g+×S100%
20℃时，食盐的溶解度S=36g，则在该温度下， 氯化钠溶液的溶质质量分数不可能是（ ）D A.20% B.26.4% C.25% D.30%
相同温度下，相同溶质的饱和溶液溶质质量 分数最大
4、溶解性与溶解度的关系
溶解度/g S≥10 (20℃)
90 80 70 60 50
A . 40
30
硝 酸 钾
B. ●氯化钠
（3）B点是NaCl的饱和溶液吗？ （4）B点对于KNO3溶液的意义是
20
10
t1 0 10 20 30 40 50 60
70 80 90 100
温度/℃
2.溶解度曲线的意义
（2）溶解度曲线上的“点” :
表示某物质在某温度时的溶解度(该 温度下的饱和溶液)
食盐在20ºC时的溶解度为23克。
错
(则2该)2物0º质C时在，205º0C克时水的中溶最解多度4溶6为解克23某克溶。质23克错，
(钠3的)1温溶00解克度度水为中3最6克多。能溶解NaCl36克，则氯错化
(4)20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl36克，
则氯化钠在20ºC时的溶解度为36克。 对
和”)
质(3量)当分温数度变由化T是2 →变T小1时(选，填甲变溶大液、由变B →小或C的不溶变液) 中溶质
下节课我们继续学习溶解性的应 用——结晶
（3）达到饱和 状态
（4）溶质的质量（单位：g ）
2.意义
20℃时，食盐的溶解度为36g。 这句话所表示的意思是什么 ？ 20℃时，100g水中最多溶解36g食
盐。 20℃时，100g水中溶解36g食盐达

物质的溶解性(1)

物质的溶解性(1)

2、探究温度对物质溶解性的影响
请设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响
思路分析：
在实验中需要改变的因素是 温度， 需要保持不变的因 素是 水的质量 。
实验步骤： 1、取一只小杯，加入100mL的水； 2、向烧杯中逐渐加入硝酸钾固体，直至有少量硝酸钾 固体剩余； 3、用酒精灯加热，观察现象；然后降温至室温，观察 现象。
[讨论2]:
（1）打开汽水盖时，汽水会 自动喷出来。这说明气体在 水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常 会打嗝。这说明气体的溶解 度还与什么有关？
气体的溶解度与温度、压强有关，温度 越高，溶解度越小；压强越大溶解度越 大。
例：判断正误： 1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在
溶解度与溶解性的关系
溶解性
溶解度/g (20℃)
易溶
>10g
可溶
>1g
微溶 难(不)溶
<1g <0.01g
难(不)溶
微溶 可溶
易溶
. . .
0.01g 1g
10g
练习：
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 ___溶物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于 （）
C.温度升高，气体的溶解能力减小 中析出
D.水分蒸发，固体从液体
7、关于溶解，下列说法正确的是（ D ）
A、只有固体能够在水中溶解 B、只有液体能够在水中溶解 C、只有固体和液体能够在水中溶解 D、固体、液体、气体都可能在水中溶解
8、下列对物质溶解性的描述中，错误的是（ C ）
A、物质的溶解性有强有弱 B、在一定条件下，一定量的水中，物质不能无限地溶解 C、溶解性大小只跟物质的性质有关，跟其他因素无关 D、物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解能力

物质的溶解性

物质的溶解性
第三节 物质的溶解性
一、影响物质溶解性的因素 二、溶解度 三、溶解度曲线
四、结晶
影响物质溶解性的因素 在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别加入1 少量碘或氯化钠；另取两支试管各加入2mL～ 3mL酒精，再分别加入少量小粒碘和氯化钠。 振荡，观察现象。
加 加 NaCl1g NaCl1g Na 加 加氯化钠 Cl1g
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100
g
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线： 练习：
/
A.
硝 酸 钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠
硝 酸 钠
１、横坐标60，纵坐标110 的交点 表示什么意义？ ２、40℃时氯化铵的溶解度为
90
80 70 60 50 40 30 20 10 0 10 20 30
现象 KNO3不能全部溶解 不能溶解的KNO3又溶解了
影响物质溶解性的因素 1、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 2、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同
3、同一种物质在同一溶剂中的溶解性与 温度有关
2、影响物质溶解性的因素 (1)内因：主要受溶质和溶剂的性质影响； (2)外因：主要受温度影响； 气体的溶解性还受压强影响；
如:KNO3
2、蒸发溶剂法 氯化钠 适用于溶解度受 温度影响不大的 物质如:NaCl
50 40 30 20 10
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
溶 解 度 （ 克 ）
200 190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70

物质的溶解性(23)-----溶解度1

物质的溶解性(23)-----溶解度1

2、影响气体溶解度的因素：
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
固体溶解度与气体溶解度的比较：
固体溶解度
气体溶解度 体积（L）
温度（t）和压强（P）
温度越高，溶解度越小；温度越 低，溶解度越大 压强越高，溶解度越大；压强越 低，溶解度越小
0
温度（℃）
溶 200 解 度 190
g
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线：练习（1）
１、横坐标60，纵坐标110 的A点 表示什么意义？ 表示60℃时，硝酸钾的溶解度 为110g。
/
40
30 20 10 0
拓 展 提 高
1、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现 将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液 （试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有 冰水的烧杯里， 则下列说法正确的是( B ) A、甲溶液中溶质的质量分数增大 B、乙溶液中剩余的固体减少 C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D、试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
20º C时，NaCl的溶解度为36.0g。将这句话 含义里的关系填入下表：
温度 20℃ 溶质的质量 36.0g 溶剂的质量 100g
溶液的质量 136.0g
（ 20℃时的溶解度S ） 2、溶解度与溶解性的关系：
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难(不)溶物质
10g
难 溶
1g～10g 0.01g～1g
微 溶 可 溶 易 溶
60
3、固体溶解度曲线及意义
硝酸铵 硝酸钾
硝酸钠 a 氯化铵

第三节 物质的溶解性(liahe)

第三节 物质的溶解性(liahe)
这些晶体． ②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶 质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物
• 〖例〗欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可 采用的方法是( A ） A．冷却饱和硝酸钾溶液 B．在该温度时蒸发水份 C．升高饱和溶液的温度 D．先加热蒸发一部份水再降温
四、溶液组成的表示方法
1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 = ×100%
160 150 140 130 120 110 100 90 80 70
. .
硝 酸 钾
.
.A
（2）溶解度曲线
60 50 40 30 20 10
.
0
. .
10 20
.
30
.
.
40
50
60
70
80
温度/℃
90
100
溶 解 200 度 190 （ 180 找 克 170 160 ） 150 一
固体溶解度曲线
2. 20℃时，接近饱和的石灰水，使其成为 饱和溶液的方法是 ( ①加氢氧化钙固体 ②蒸发水份 ③升温 )。
二
浓溶液和稀溶液 将溶液分为浓溶液和稀溶液,是根据一定
温馨提示:
量的溶液中所含溶质的相对多少来分的. 定义 浓溶液: 含溶质较多的溶液。
稀溶液:
含溶质较少的溶液。
讨论
结论：
讨论
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、 稀溶液之间有怎样的关系？
第三节 物质的溶解性
一 饱和溶液与不饱和溶液 物质能不能无限制地溶解在一定量的水中?
操作 加入5克 氯化钠, 搅拌 再加入5 加入5克 克氯化钠, 硝酸钾, 搅拌 搅拌 再加入5 克硝酸 钾,搅拌 部分不溶
现象
全部溶解 部分不溶 全部溶解

化学物质的溶解性与溶解度

化学物质的溶解性与溶解度化学物质的溶解性是指在特定条件下溶解于溶剂中的物质的能力。

而溶解度是指在特定条件下溶质在溶剂中溶解的最大量。

溶解性和溶解度是研究化学物质在溶液中行为的重要参数。

本文将从溶解性的影响因素和溶解度的计算方法两个方面展开介绍。

一、溶解性的影响因素溶解性受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面：1. 温度：温度是影响溶解性的重要因素。

一般来说，固体在液体中的溶解性随着温度的升高而增加，而气体在液体中的溶解度随着温度的升高而减小。

这是因为温度升高，溶质分子的平均动能增加，有利于溶质分子与溶剂分子之间的相互作用，从而促进溶解。

2. 压力：对于溶解气体的情况，压力也是一个重要的影响因素。

溶解气体的溶解度随着压力的增加而增加，这是因为增加压力会增加气体分子与溶液中溶剂分子的碰撞频率，从而促进气体的溶解。

3. 物质的性质：溶解性也受到物质自身性质的影响。

例如，极性分子通常更容易溶解于极性溶剂中，而非极性分子更容易溶解于非极性溶剂中。

此外，离子化合物的溶解性也受到其晶格能和溶剂中离子的溶解度等因素的影响。

4. pH值：溶液中的酸碱性对一些化学物质的溶解性也有影响。

有些物质在酸性或碱性条件下更容易溶解，而有些物质则在中性条件下溶解性较好。

二、溶解度的计算方法溶解度是表征溶质在溶剂中溶解程度的指标，通常用单位质量溶剂中溶质的质量来表示。

下面介绍两种常见的计算溶解度的方法。

1. 溶解度的质量分数计算：溶解度的质量分数是指单位质量溶剂中溶质的质量。

计算公式如下：溶解度质量分数 = （溶解质的质量 / 溶剂总质量） × 100%2. 溶解度的摩尔分数计算：溶解度的摩尔分数是指单位摩尔溶剂中溶质的摩尔数量。

计算公式如下：溶解度摩尔分数 = （溶解物的摩尔浓度 / 溶剂摩尔浓度） × 100%通过以上计算方法，我们可以较为准确地衡量出溶质在溶剂中的溶解度，从而进一步研究溶液的行为和性质。

沪教版九年级化学教案： 物质的溶解性

第三节 物质的溶解性一、学习目标1、知识与技能目标： ①了解影响物质溶解性的因素②学生主要通过学习认识溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液③在学习溶解性与饱和溶液的基础上继续学习并了解固体溶解度的概念、影响固体溶解度的因素，并知道可以用溶解度曲线表示某物质在一定温度时的溶解度。

④通过探究活动了解结晶现象并知道结晶在生产生活中的广泛应用。

2、过程与方法目标：通过学生分组实验，培养从现象到本质的认识事物的科学方法。

3、情感、态度与价值观目标：通过学生分组实验，培养实事求是的科学态度和与人合作的精神。

二、学习重点：①建立饱和溶液和不饱和溶液的概念，知道两者相互转化的方法。

②知道影响物质溶解性与固体溶解度的因素。

③学会描绘和使用溶解度曲线。

三、学习难点：①学会用控制变量法来研究问题 ②饱和溶液概念的建立。

③了解固体溶解度的含义及其影响的因素。

四、课时安排：2课时 五、预习导航：1. 大量实验表明影响物质溶解性的因素有 、、 。

2.在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的的溶液，叫做这种溶质的 ，还能继续溶解某种溶质的的溶液，叫做这种溶质的 ，六、学习过程：第一课时 影响物质溶解性的因素3..交流讨论，完善转化方法 大多数情况下：（三）系统总结：通过本节课的学习，你有什么收获？关于物质的组成，你还有什么困惑的地方？补充、相互启发、使思维有更深入的卷入与批判，识、1、小明陪妈妈去医院输液，不小心把护士手中的盘子打翻，棉球上的碘酒落在了小明的白衬衣上，白衬衣上立刻出现了一大块紫黑色痕迹，小明回家后用水清洗衣服，但怎么也清洗不掉，你认为应该采用的方法是2、在一个大萝卜上挖了个空，向其中注入饱和的食盐水，一段时间后将食盐倒出。

在相同温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液是 （填饱和/不饱和）溶液。

3、将一杯20摄氏度的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是( )。

A.降低温度 B.加入溶剂C.倒去一半溶液 D.蒸发溶剂4、学完溶液的知识后，小松回家做了几个小实验。

溶解性与溶解度解析

溶解性与溶解度解析
既然在一定温度下，溶质在一定量的溶剂里的溶解量是有限度的，科学上是如何表述和量度这种溶解限度呢？好，那么我们就先来看一下溶解性的概念。

溶解性
通过实验的验证，在相同条件下（温度相同），同一种物质在不同的溶剂里，溶解的能力是各不相同的。

我们通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

溶解性的大小跟溶剂和溶质的本性有关。

所以在描述一种物质的溶解性时，必须指明溶剂。

物质的溶解性的大小可以用四个等级来表示：易溶、可溶、微溶、难溶（不溶），很显然，这是一种比较粗略的对物质溶解能力的定性表述。

溶解度
1．固体的溶解度
从溶解性的概念，我们知道了它只是一种比较粗略的对物质溶解能力的定性表述。

也许会有同学问：能不能准确的把物质的溶解能力定量地表示出来呢？答案是肯定的。

这就是我们本节课所要学的溶解度的概念。

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

在这里要注意：如果没有指明溶剂，通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度。

第三节溶解度


2.溶解度与溶解性的关系
化学
溶解性：定性表示一种物质在另一种物质里的溶解能力
溶解度：定量表示物质溶解性的大小
溶解性 难溶 微溶 溶解度 （200c/g） <0.01 0.01~1
可溶 1~10
易溶 >10
难(不)溶 微溶 可溶
易溶
. . .
0.01g 1g
10g
溶解度数据表
表9-1 用实验方法测出几种物质在不同温度时的溶解度
A
NaCl
B
6. 判断结晶方法
a. 物质的溶解度受温度影响大（曲线越陡）
冷却热饱和溶液(冷却结晶)
b. 物质溶解度受温度影响小(曲线越平缓)，
如氯化钠, 蒸发结晶
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（ ºC ）
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
例：右图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）从A饱和溶液中得到晶体宜采用的方法是
③a中含有少量b时，得到较纯a的方法是 降温结晶 ．
④将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶
质的浓度由大到小的顺序是 b＞a＞c ．
⑤t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入 盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量
的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，
原因是氢氧化钠固体．溶于水放热，而c 物质的溶解度随温度的升高而减
（7）天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
(二）、气体溶解度：
气体在压强为101KPa、一定温度时，溶解在1体积水里达到
饱和状态时的气体体积（是一个比值，无单位) 。
气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。 气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小。
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[讨论]
金鱼在水中悠闲地游来游去，它们呼吸
所需要的氧气可以在水中得到，你知道这是
为什么吗？能否用煮沸过的冷开水养金鱼，
为什么？
多识一点
---气体溶解度
气体在一定压强、一定温度下， 1体积水最多溶解气体的体积数。
想一想：
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃、1个标准大气压下，1体积水最 多能溶解0.049体积的氧气
（3）40℃ 时，11g硝酸铵溶解在水中达到饱和
状态，所以40℃时硝酸铵的溶解度为11g
（4）把10g某物质溶解在100g水里恰好制成饱
和溶液，这种物质的溶解度就是10g
例:蔗糖在20℃时溶解度是203.9g。这句话的含义是
什么？
20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 20℃时，溶解203.9g蔗糖最少需100g水。 20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液恰好饱和 练习：20℃时氯化钠的溶解度是36g，将其关系 填入下表： 温度 溶质质量 溶剂的质量 溶液质量 136g
影响气体溶解度的因素
温度越高气体的溶解度越小 压强越大气体的溶解度越大
通过本节课的学习，你有哪些收获？
溶解度
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同 不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
溶解性
①一定温度 ②100克溶剂 ③溶液饱和 ④单位是克 /100克水 定 量 描 述 易溶
、可溶 、
难(不)溶
2、衣服上油渍用水很难洗去，用汽油很容易
洗去，为什么？
油渍难溶于水， 可溶于汽油
提出问题： 根据你的知识经验，你认为影响物
质溶解性的因素有哪些？举例说明你
的猜想依据。 溶质种类、溶剂的探究 1-3 实验用品：
影响物质溶解性的因素
托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、
胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹、蒸馏 水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。
20℃
36g
100g
考考你：20℃时氯化钠的溶解度是36g。用
20氯化钠和50水最多可配制多少克盐水？
溶解性和溶解度的关系
溶解性分类 溶解度 （20℃） 易溶 可溶 微溶 难溶 （不溶）
>10g
>1g
<1g
<0.01g
所谓的易溶、可溶、微溶、难溶是相对 的。自然界没有绝对不溶的物质。习惯上称 作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般 忽略不计而已。
常见物质的溶解度（20℃）
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 蔗糖 溶解度g 氯酸钾 碳酸钙 硝酸钾
36.0
0.165
203.9
7.4
0.003
31.6
蔗糖、氯化钠、硝酸钾属于易溶物质 氯酸钾属于可溶物质 氢氧化钙属于微溶物质 碳酸钙属于难溶（不溶）物质
１.下列做法能改变固体物质溶解度的是（ A ） A.升高温度 B.增加溶质 C.增加溶剂 D.增大压强 ２.X、Y两种物质，其溶解度均随温度的升高而 增大。在10 ℃时，10g水中最多能溶解1.5gX 物质；在30 ℃时，将23gY物质的饱和溶液蒸 干得到3gY物质。则在20 ℃时， X、Y两种物 质的溶解度关系是（ B ） A. X﹤Y B. X﹥Y C. X﹦Y D.无法比较
（2）．通过实验分析，知道要定量表示固体物质溶解
理解溶解度的含义。 情感态度与价值观：从影响溶解度的诸因素中，对学生进 行内因和外因的辩证唯物主义教育。
性的大小需控制的量和达到的状态，形成溶解度的概念，
你知道吗？
1、在烧汤的时候要放 一些麻油和味精，搅拌 后，发现麻油总是漂在 汤的表面，而味精 却看 不见了，这说明什么呢？ 味精溶解于水，而麻油不溶于水
结论：影响固体物质溶解性的因素有： 1、溶质种类 2、溶剂的种类 3、溶剂量的多少 4、温度
1、 100克水中最多溶解20克A物质和100克水最多溶 解30克B物质，哪一个溶解性强?
不能比较,因为没有告知实验时的温度. 2、在相同温度下，A物质最多能溶解20克，B物质 最多能溶解30克，哪一个溶解性强? 不能比较,因为没有告知水的质量 3、在相同温度下， 100克水中，A物质溶解了20克， B物质溶解了30克，哪一个溶解性强? 不能比较,因为没有告知溶液的状态.
启发：
结论一：温度不同， 不能比较物质之间的溶解性大小。 结论二：溶剂的量不同， 不能比较物质之间的溶解性大小。 结论三：溶液没有达到饱和状态， 不能比较物质之间的溶解性大小
问题:如何定量地比较不同物质溶解能力的大小?
在相同温度，相同量的溶剂中，达到饱 和状态时才能比较溶解性的大小
例: 20℃时 甲:100克水中最多溶解50克 乙:100克水中最多溶解80克
在20℃时 ，乙的溶解能力比甲大
一、固体溶解度
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。
注意：条件：一定温度
标准：100克溶剂
状态：饱和状态
单位：克
说明:如果不指明溶剂，通常所说的 溶解度是指物质在水中的溶解度
判断下列说法是否正确，并简单说明理由 （1）硝酸钾的溶解度是31.6g （2）20℃ 时，20g氯化钠溶解在100g水里， 所以20℃ 时氯化钠的溶解度是20g
微溶 、
影响因素 （温度）
物质的溶解度 气体的溶解度
影响因素 （温度、压强）
固体的溶解度
表示方法
表示方法
1. 探究溶剂种类对物质溶解性的影响
完成下列实验并记录现象：
加入10 mL水并振荡 氯化钠 碘 实验结论：A ___________________________________ 同种物质在不同的溶剂中溶解性不同 加入10 mL酒精并振荡
B_____________________________________ 不同的物质在相同的溶剂中溶解性不同
第三节 物质的溶解性
---溶解度
溶解性是：一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。
教学目标
知识与技能：(1)了解溶解性的概念，理解影响溶解性的 因素；(2)理解固体物质溶解度的含义； 过程与方法：(1)．通过实验探究，了解影响固体物质溶 解性大小的主要因素。在探究过程中训练探究能力，尤
其是控制变量的实验设计能力，体会控制变量的重要性。
2. 探究温度对物质溶解性的影响
请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。
思路分析：在实验中需要改变的因素是 ，需 要保持不变的因素是 。 实验步骤：_______________________ _
实验现象：________________________ _____ 实验结论：在 保持不变的情况下，当升高温度 时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会 ；当降 低温度时，其最大溶解量会 。