沪教初中化学九下《6第3节 物质的溶解性》PPT课件 (20)
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初三化学下学期溶解上海教育版-课件
溶液的分类
学会利用各种不同分类来进行溶液的解读。
影响因素
1
温度
解释温度如何影响溶解和溶液的一些神奇行为。
2
浓度
讨论溶液浓度的变化对溶解过程的影响。
3
压力
了解压力对气体和液体溶解的影响。
溶解的规律
亨利定律
探究亨利定律对气体溶解的影响 和应用。
玻意耳定律
利用玻意耳定律来解释溶解的一 些重要概念。
洛朗茨定律
学会洛朗茨定律，以便更好地理 解浸出和溶剂回收方面的工作。
溶解的应用
1
油水分离
探究通过溶解技术进行油水分离的原理。
2
电解质的判别
学习如何用电解质的溶解点判别它们的种类。
3
保鲜技术
了解如何利用显微镜进行离子交换，来延长食品储存寿命。
小结与练习
1 定性与定量分析
概述如何进行定性和定量的溶解分析-PPT课件
本次课程将深入了解溶解的概念、规律以及应用。你将学习到许多神奇的知 识，例如用溶解技术实现油水分离，通过电解质判别的原理等。让我们开始 探索这些有趣而实用的化学知识！
概述
什么是溶解？
深入了解溶解的基本概念以及各种重要定义。
溶质与溶剂的概念
理解溶质和溶剂之间的区别及其运作。
带你解答一些有趣而有挑战性的科学问题。
总结
溶解的概念与分类
回顾溶解的基本概念及其分类。
应用及分析
了解各种实际应用并进行进一步分析。
影响因素及规律
总结影响溶解的因素及其规律。
小结
总结我们对溶解的深入理解。
沪教版九年级第6章第3节 物质的溶解性(共20张PPT)
各种瓶装有机溶剂如香蕉水、酒精、 苯等
清扫人员：第一步是先倒溶解剂（爱斯50专用清洗剂）。 第二步就是用铲刀把口香糖的表层给它铲碎，这么 反复地打，铲碎。第三步就是再次倒溶解剂。第四 步就是用铁刷子使劲刷。为了防止有的东西没刷掉， 所以第五步还得坚持倒溶解剂，再次刷，看差不多 刷掉了，最后一步一擦。
2、100克水中加入10克硝酸钾制成溶液，则 该溶液中溶质的质量分数为10%。
3、90克水中加入10克硝酸钾制成溶液，则该 溶液中溶质的质量分数为10%。
溶质的质量分数 ＝ 溶质质量
溶液质量
×100%
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶质的质量分数 ＝
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
溶液质量－溶剂质量
不变
增加
增加
减小
增加
不变
增加
增大
什么是物质的溶解性?
通常把一种物质(溶质)溶解在另一种物质
(溶剂)里的能力叫做溶解性
你发现了吗?
修摩托车处有一个奇怪的现象：修车的师傅把沾满 黑色油污的双手先用一种淡黄色的液体洗，然后在 手上倒了一些洗衣粉，在水笼头下面搓洗，很快手 就洗干净了。
1、那种淡黄色的液体是什么？
归纳小结：同一物质在不同溶剂中的 溶解能力不同
返回
实验3:取两支试管，分别加入5mL水，将其中 1支 试管加热至沸腾，然后分别加入5g硝酸钾，充分 振荡试管，观察硝酸钾是否完全溶解。
问题：
1、加热前观察到什么现象？ 2、加热后又观察到什么现象？ 3、你能得出什么结论？
归纳小结：
同一溶质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关 返回
问题：
1、你观察到现象是什么？
初中化学课件沪教版九年级下册6.3 物质的溶解性
固体全部溶解
结论
溶解性与温度有关
注意： ⑴多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强，如硝酸钾。 ⑵极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱，如消石灰。
思考与交流
胡萝卜如果生吃，其中的β-胡萝卜素只有25%被吸 收，如果用食用油烹调后，则能吸收95%。你知道吸收 效率高低的道理吗？ β -胡萝卜素在水和油中的溶解性不同；
溶解性与溶质的性质有关
溶解性与溶剂的性质有关
实验2
实验3
相同
相同
溶解性与温度有关
【实验1】 用量筒各量取5 mL水，分别加入A、B、C三支试管中，再分别 加入食盐、蔗糖、消石灰各1 g。振荡片刻，静置，观察物质的 溶解情况。 序号 A 溶质 食盐1 g 溶剂 水5 mL 现象 食盐完全溶解 蔗糖完全溶解 消石灰没有完全溶解
猜想：影响物质溶解性的因素？
猜想一：溶解性与溶质的性质有关 猜想二：溶解性与溶剂的性质有关 猜想三：溶解性与温度有关
如何设计实验验证猜想(影响物质溶解性的因素)？ （控制变量法）
对比实验
一、影响物质溶解性的因素
溶质 实验1 不同 相同 溶剂 温度 现象
对比实验
（控制变量法）
结论
相同 相同 不同 相同 不同
β -胡萝卜素在水中溶解性小，而在食用油中的溶解性大。
小结： 饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液
在一定温度、一定量的溶剂中, 不能再溶解某种 溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
在一定温度、一定量的溶剂中，还能继续溶解某 种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
不饱和溶液
思考： 1.饱和溶液的前提条件是什么？
B
C 结论
蔗糖1 g
消石灰1 g
沪教版九下化学 6.3物质的溶解性 课件 (共15张PPT)
1、什么是结晶？ 2、结晶的方法有哪些？ 3、蒸发的注意事项有哪些？
结晶水 CuSO4·5H2O 蓝矾、胆矾
NaCl
——纯净物
第六章 溶解现象 第三节 物质的溶解性
三、结晶
什么是结晶？
活动1：用冷水冷却两支分别装有热的 氯化钠浓溶液和硝酸钾浓溶液的试管。
实验现象：
硝酸钾溶液中有晶体出现， 但氯化钠溶液中没有晶体出现。 讨论：为什么硝酸钾溶液中有晶体析 出，而氯化钠溶液中却没有晶体析出？200因为硝酸钾的溶 Nhomakorabea度/
溶 解 190 度
g 180
随温度升高而明显增 170
160
大；
150
140
氯化钠的溶解度受温 130
120
度的影响不大。
110
100
90
活动2：蒸发氯化钠溶液
80 70
60
50
40
30
20
硝 酸 钾
食盐
10
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90
蒸发注意事项： 蒸发皿中的液体不宜超过蒸发皿容积的2/3 玻璃棒的作用：使液体受热均匀，防止液体飞溅。 蒸发到出现大量固体时，停止加热。 热的蒸发皿应用坩埚钳夹持放在石棉网上冷却。
降温结晶的原理：
不饱和溶液 降温 饱和溶液 降温 结晶（饱和溶液）
蒸发结晶的原理：
不饱和溶液 蒸发 饱和溶液 蒸发 结晶（饱和溶液）
总结1： 1、溶液必须达到饱和后才能析出晶体。
2、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。
降温、蒸发操作中，溶液中的各种量都发生了什么变化？
（1）不饱和溶液
饱和溶液
溶质 溶剂 溶液 溶质质量分数
结晶水 CuSO4·5H2O 蓝矾、胆矾
NaCl
——纯净物
第六章 溶解现象 第三节 物质的溶解性
三、结晶
什么是结晶？
活动1：用冷水冷却两支分别装有热的 氯化钠浓溶液和硝酸钾浓溶液的试管。
实验现象：
硝酸钾溶液中有晶体出现， 但氯化钠溶液中没有晶体出现。 讨论：为什么硝酸钾溶液中有晶体析 出，而氯化钠溶液中却没有晶体析出？200因为硝酸钾的溶 Nhomakorabea度/
溶 解 190 度
g 180
随温度升高而明显增 170
160
大；
150
140
氯化钠的溶解度受温 130
120
度的影响不大。
110
100
90
活动2：蒸发氯化钠溶液
80 70
60
50
40
30
20
硝 酸 钾
食盐
10
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90
蒸发注意事项： 蒸发皿中的液体不宜超过蒸发皿容积的2/3 玻璃棒的作用：使液体受热均匀，防止液体飞溅。 蒸发到出现大量固体时，停止加热。 热的蒸发皿应用坩埚钳夹持放在石棉网上冷却。
降温结晶的原理：
不饱和溶液 降温 饱和溶液 降温 结晶（饱和溶液）
蒸发结晶的原理：
不饱和溶液 蒸发 饱和溶液 蒸发 结晶（饱和溶液）
总结1： 1、溶液必须达到饱和后才能析出晶体。
2、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。
降温、蒸发操作中，溶液中的各种量都发生了什么变化？
（1）不饱和溶液
饱和溶液
溶质 溶剂 溶液 溶质质量分数
沪教版九下化学 6.3物质的溶解性 课件 (共18张PPT)
解度为30g；
（）
（2）在20℃时，30g氯化钠溶解在水中，达饱和状态，则氯
化钠的溶解度为30g；
（）
（3）在20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中，达饱和状态，
此时氯化钠的溶解度为36；
（）
（4）36g氯化钠溶解在100g水中，达饱和状态，则氯化钠的
溶解度为36g；
（）
（5）在20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中，达饱和状态，
温度/℃
......
溶 100
利用溶解度曲线我们还 可以解决下列问题： 右图是甲、乙两种物质 的溶解度曲线，根据这 两种物质的溶解度曲线
解 90
度 80
/ g
70
60
50
40
. 30
A//
20
甲
. A/
. A乙
回答：
10
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
1、使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法有
小结：
\
溶
。解
度
300 270
1、固体物质的溶解度曲线以 g 240
温度 为横坐标 ，以溶解度为 210 180
. KNO3的溶解度曲线 A ..
纵坐标，不要忘记标原点“0” 。2、溶解度曲线隐含的量是
溶剂的质量为100g。
3、曲线上的点表示
溶液是饱和状态
150 120
90
.60
30
.B. .
. C.
g。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
/ \
溶 0.20 解 度 0.15 g
0.10
氢氧化钙的溶解度曲线：
沪教化学下册第6章3物质的溶解性(共20张PPT)
水质量：_1_0_0_g KNO3质量：不__变__ 溶质质量分数_不__变_,是否饱和__否__
2、降温至20℃ 水质量：不__变_析出
NaCl质量：__2_g_
溶质质量分数_变__小_,是否饱和___是_
水溶质质量质：量不_分_变_数__变析__小出_,K是N否O饱3质和量_：__是__7_8_._4g
下列说法中错误的是( B C )
A．t1℃时A、B的溶解度相等
B． t2℃时A的饱和溶液中溶质的质量
KNO3
13.3 31.6
60℃： NaCl饱和溶液
水：100g ；NaCl质量：_3_8_g_ 1、升温至100℃
水质量：1_00_g_ NaCl质量：_不__变_ 溶质质量分数_不__变_,是否饱和_否___
63.9 110 169 246 KNO3饱和溶液 水：100g； KNO3质量：__1_1_0_g__
适用范围：溶解度受温度影响变化较大的固 体物质（如KNO3） 。
某天老师在实验室整理化学药品时，不小心将一 瓶NaCl固体打翻在地，老师小心翼翼的把洒落的 食盐固体扫起来，发现里面混有了泥沙，请你帮 忙想办法把混有泥沙的食盐固体恢复原状？
粗盐提纯的主要步骤有：
1、加水溶解 2、过滤 3、蒸发结晶
在这三个步骤中都需要用到的
水溶质质量质：量_5_分0_g_数析_变_出大__K,是NO否3质饱量和：___无_否____
结晶的方法
• 1、蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液 加热蒸发，使溶液由不饱和状态变为饱和 状态，再继续蒸发溶剂，使溶质析出。
对溶解度受温度影响较小的固体物质一般 采用蒸发溶剂法。(如：氯化钠)
• 2、降温结晶(冷却热的饱和溶液法)：冷却热的 饱和溶液，使溶质析出。
2、降温至20℃ 水质量：不__变_析出
NaCl质量：__2_g_
溶质质量分数_变__小_,是否饱和___是_
水溶质质量质：量不_分_变_数__变析__小出_,K是N否O饱3质和量_：__是__7_8_._4g
下列说法中错误的是( B C )
A．t1℃时A、B的溶解度相等
B． t2℃时A的饱和溶液中溶质的质量
KNO3
13.3 31.6
60℃： NaCl饱和溶液
水：100g ；NaCl质量：_3_8_g_ 1、升温至100℃
水质量：1_00_g_ NaCl质量：_不__变_ 溶质质量分数_不__变_,是否饱和_否___
63.9 110 169 246 KNO3饱和溶液 水：100g； KNO3质量：__1_1_0_g__
适用范围：溶解度受温度影响变化较大的固 体物质（如KNO3） 。
某天老师在实验室整理化学药品时，不小心将一 瓶NaCl固体打翻在地，老师小心翼翼的把洒落的 食盐固体扫起来，发现里面混有了泥沙，请你帮 忙想办法把混有泥沙的食盐固体恢复原状？
粗盐提纯的主要步骤有：
1、加水溶解 2、过滤 3、蒸发结晶
在这三个步骤中都需要用到的
水溶质质量质：量_5_分0_g_数析_变_出大__K,是NO否3质饱量和：___无_否____
结晶的方法
• 1、蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液 加热蒸发，使溶液由不饱和状态变为饱和 状态，再继续蒸发溶剂，使溶质析出。
对溶解度受温度影响较小的固体物质一般 采用蒸发溶剂法。(如：氯化钠)
• 2、降温结晶(冷却热的饱和溶液法)：冷却热的 饱和溶液，使溶质析出。
沪教初中化学九下《6第3节 物质的溶解性》PPT课件
5、0℃时，用100g水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶 液加热到70℃（不考虑水的蒸发），从溶液中可析 出氢氧化钙约 0.0g7。
（1）查找某些物质在某温度时的溶解度； （2）观察得出各种物质的溶解度随温度变化
趋势； （3）比较同一温度下不同物质的溶解度大小； （4）根据某温度时在一定量水中溶解物质的
1、多数固体物质的溶解度与温度的关系 是 温度升高，物质溶解度增大。。
2、图6-17中溶解度受温度影响最大的物质 是 硝酸铵，影响最小的物质是 食盐。
3、在0℃时，图6-1中几种物质的溶解度由小到大的 顺序是 硝酸钾、硫酸铜、氯化钾、氯化铵、食盐、硝酸钠、。硝酸铵
4、30℃时硝酸钾的溶解度约为 50g。80℃时140g硝 酸钠溶于100g水中形成的溶液是 不饱和（填“饱和” 或“、不饱和”）溶液。
同一种物质在水中的溶解度随 温度的变化而变化.怎样表示这种 变化关系最直观、形象，又便于 应用呢？
这种变化关系可以用物质的溶 解度曲线来表示。（见教材 P.169页）
溶解度曲线
图1 氢氧化钙的溶解度曲线 图2 几种固体物质的溶解度曲线
（见教材P.170页）
根据固体物质的溶解度曲线，完成下列填空。
质量判断溶液是否饱和； （5）推断物质结晶的方法。
气体在水中的溶解度不仅跟气体的性 质有关，还跟压强和温度有关。
当温度不变时，随着压强的增大，气 体溶解度增大。反之，压强减小，气体 溶解度减小。
当压强不变时，随着温度的升高，气 体的溶解度减小。
通过本节课的学习，同学们有怎样 的收获？你学到了哪些知识？
小结归纳
1、溶解度定义 2、溶解度曲线绘制及应用 3、气体溶解度影响因素
物质的溶解性是难于直接 测定的，那么我们该常溶剂为水） 里达到饱和状态时所溶解的质 量。
（1）查找某些物质在某温度时的溶解度； （2）观察得出各种物质的溶解度随温度变化
趋势； （3）比较同一温度下不同物质的溶解度大小； （4）根据某温度时在一定量水中溶解物质的
1、多数固体物质的溶解度与温度的关系 是 温度升高，物质溶解度增大。。
2、图6-17中溶解度受温度影响最大的物质 是 硝酸铵，影响最小的物质是 食盐。
3、在0℃时，图6-1中几种物质的溶解度由小到大的 顺序是 硝酸钾、硫酸铜、氯化钾、氯化铵、食盐、硝酸钠、。硝酸铵
4、30℃时硝酸钾的溶解度约为 50g。80℃时140g硝 酸钠溶于100g水中形成的溶液是 不饱和（填“饱和” 或“、不饱和”）溶液。
同一种物质在水中的溶解度随 温度的变化而变化.怎样表示这种 变化关系最直观、形象，又便于 应用呢？
这种变化关系可以用物质的溶 解度曲线来表示。（见教材 P.169页）
溶解度曲线
图1 氢氧化钙的溶解度曲线 图2 几种固体物质的溶解度曲线
（见教材P.170页）
根据固体物质的溶解度曲线，完成下列填空。
质量判断溶液是否饱和； （5）推断物质结晶的方法。
气体在水中的溶解度不仅跟气体的性 质有关，还跟压强和温度有关。
当温度不变时，随着压强的增大，气 体溶解度增大。反之，压强减小，气体 溶解度减小。
当压强不变时，随着温度的升高，气 体的溶解度减小。
通过本节课的学习，同学们有怎样 的收获？你学到了哪些知识？
小结归纳
1、溶解度定义 2、溶解度曲线绘制及应用 3、气体溶解度影响因素
物质的溶解性是难于直接 测定的，那么我们该常溶剂为水） 里达到饱和状态时所溶解的质 量。
沪教版九下化学 第六章 溶解现象 整理与归纳 课件 (共20张PPT)
过滤法:可溶物与难溶物的固体混合物；固液混合物
结晶法:几种可溶固体混合物根据溶解度受温度变化影响不同分离
• 从少量氯化钠与硝酸钾的固体混合物中分离出硝酸钾，用降温结晶法;
• 从氯化钠与少量硝酸钾的固体混合物中分离出氯化钠，用蒸发结晶法.
【练习1】根据右图的溶解度曲线判断，下列说法错误的是
A 50℃时A物质的溶解度最大
“物质溶解于水时都放热吗?”
“物质溶解于水时所形成的溶液都能导电吗?”
① 洗洁精洗涤油污与汽油洗涤油污本质是不同的，洗洁 精_乳__化__油污, 汽油_溶__解__油污。
② 有些物质溶于水时吸收热量,如_硝_酸__铵__ ,有些物质溶于 水时放出热量,如_氢__氧_化__钠_ , 有些物质溶于水时无明显 热量变化,如__食__盐__.
⑴ 甲和乙两种物质的溶解度随温度 • 的升高而 增大 (填“增大”或“减小”).
⑵ 下列对P点的含义叙述正确的
• 是 A （填标号）。
A. t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等 B. t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等 C. t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 ⑶ 25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是 t1 ℃。
营养液，欲配制200g该营养液，需水 185.8 g；KNO3在水
中解离出的阳离子为 K+
（填符号）。
• ②KCl和KNO3溶解度曲线如图2所示，30℃时，两物质各取 25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出
的物质是 KNO3
，其析出的质量为 5 g．
【练习3甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度 的关系如图8所示。
（2）针对陈军的问题，老师引导同学们进行了实验探究 ---配制 50g 15%的碳酸钠溶液
结晶法:几种可溶固体混合物根据溶解度受温度变化影响不同分离
• 从少量氯化钠与硝酸钾的固体混合物中分离出硝酸钾，用降温结晶法;
• 从氯化钠与少量硝酸钾的固体混合物中分离出氯化钠，用蒸发结晶法.
【练习1】根据右图的溶解度曲线判断，下列说法错误的是
A 50℃时A物质的溶解度最大
“物质溶解于水时都放热吗?”
“物质溶解于水时所形成的溶液都能导电吗?”
① 洗洁精洗涤油污与汽油洗涤油污本质是不同的，洗洁 精_乳__化__油污, 汽油_溶__解__油污。
② 有些物质溶于水时吸收热量,如_硝_酸__铵__ ,有些物质溶于 水时放出热量,如_氢__氧_化__钠_ , 有些物质溶于水时无明显 热量变化,如__食__盐__.
⑴ 甲和乙两种物质的溶解度随温度 • 的升高而 增大 (填“增大”或“减小”).
⑵ 下列对P点的含义叙述正确的
• 是 A （填标号）。
A. t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等 B. t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等 C. t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 ⑶ 25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是 t1 ℃。
营养液，欲配制200g该营养液，需水 185.8 g；KNO3在水
中解离出的阳离子为 K+
（填符号）。
• ②KCl和KNO3溶解度曲线如图2所示，30℃时，两物质各取 25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出
的物质是 KNO3
，其析出的质量为 5 g．
【练习3甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度 的关系如图8所示。
（2）针对陈军的问题，老师引导同学们进行了实验探究 ---配制 50g 15%的碳酸钠溶液
沪教版初中化学2011课标版九年级下册第六章第3节 物质的溶解性(共13张PPT)
二、溶液组成的定量表示
实验探究；课本11页，完成表格
溶质质量 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶液质量 蔗糖溶液 （1） 蔗糖溶液 （2）
溶液的溶质质量分数
1．定义：溶质质量与溶液质量之比叫做溶质的质量分数。
2．计算公式： 溶质的质量分数=
溶质的质量(m质） 溶液的质量(m液）
×100%
m质
=
m质 + m剂
A．医用葡萄糖溶液 液
B．20％的氢氧化钠溶
C．75％的消毒酒精 D．0．9％的生理盐水
哪个更甜？
探究实验：
1、称取3克白糖加到烧杯中。再加入20ml水，搅拌，使 白糖溶解。
2、称取5克白糖加到另一烧杯中。再加入50ml水，搅拌， 使白糖溶解。
问题探究：
1、实验1、2所得两种糖水，哪种更甜？你的根据是什么？ 2、如果你的结论是通过计算获得的，你列出的算式是怎 样的？
×100%
3．含义：描述任意状态下溶液中溶质所占整个溶液的比 例是多少。（即每100份质量溶液中所含溶质的质量）
已知溶质和溶剂的量，计算溶质的 质量分数。
例1
• 见课本12页。
相同温度下，下列四种食盐溶液的质量分数最大的是（ ）
A、20克食盐溶解于80克水中 B、80克食盐溶液中含食盐20克 C、18克水中溶解了2克食盐 D、2克食盐完全溶解于48克水中
导学目标：
1．理解溶液的组成，能描述溶液 的组成。
2．能进行溶质的质量分数的简单 计算。
一、溶液的组成
1. 溶液是由 和 组成的。 被溶解的物质叫做 。 溶解溶质的物质叫做 。
如：糖水或食盐水中的水是_________， 糖或食盐是________。
2.溶液的质量=
物质的溶解性ppt课件
增加溶质，蒸发溶剂，降温
注意： 对一种溶质饱和，对其他溶质不一定饱和。 溶液的浓和稀与溶液是否饱和没有必然的联系。
二、物质溶解性的定量表示
固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶 剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶 剂里的溶解度。
条件 —— 一定温度
溶解度4要素
标准 —— 100克溶剂 （水） 状态 —— 饱和溶液
结晶：把从溶液中析出晶体的过程称为结晶。
混合物的分离与提纯 一、物理方法： ①过滤法 过滤是将可溶物与不溶物分离的方法，步骤有：溶 解、过滤、蒸发结晶、洗涤干燥，如粗盐的提纯等。 ②结晶法 结晶是将溶解度受温度变化影响不同的两种固体加以 分离的方法。如KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3等。 ③蒸馏法 是将沸点不同的两种液体加以分离的方法，如分离液 态空气制氧气等。 二、化学方法：
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种 溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该 溶质的饱和溶液。
加溶质
搅拌
继续加溶质 继续加溶质 部分溶解
T ℃定量的水
不饱和溶液
饱和溶液
还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
增加溶剂，升温
不饱和溶液
未完全溶解
完全溶解
5mL水+3g硝酸钾
5mL水+3g硝酸钾
结论：__同_一__溶_质__在_同__一_溶__剂_中__的_溶__解_能__力_与__温_度__有_关_____。
归纳总结：影响物质溶解性的因素
1.溶剂的性质 2.溶质的性质 内部条件
Hale Waihona Puke 3.温度外部条件T℃ 定量的水
沪教版九年级下册化学 第6章溶解现象第3节《物质的溶解性》第二课时教学课件
①大多数固体物质溶解度随温度升高
而增大，例如：硝酸钠、氯化铵等。 ②少数固体物质溶解度受温度影响
氯化钠
30
20 10 0 10 20 30 40 50 60
硼酸
70 80 90
不大,例如：食盐。 ③极少数固体物质溶解度随温度升高
100
温度/℃
反而减小，例如：熟石灰。
[讨论1]天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼 吸？ [讨论2]:（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这 说明气体在水中的溶解度与什么有关？ （2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶 解度还与什么有关？ 气体的溶解度与温度、压强有关，温 度越高，溶解度越小；压强越大溶解 度越大。
易溶 微溶 . 可溶
0.01≤S＜1
微溶
S＜0.01 难溶 易溶
可溶
. 1g
0.01g
10g
.
新知学习
3.溶解度的表示方法：
（1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度 /℃
溶解 度/g
0
10
20
30
40
50
60
70 80 90 100
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
经典例题
知识点：物质溶解性的定量表示 D 下列说法正确的是（）
A．把36gNaCl溶解在100g水中，形成饱和溶液，则 NaCl的溶解度为36g B．20℃时10gNaCl可溶解在100g水中，则20℃时 NaCl的溶解度为10g C．20℃时18gNaCl完全溶解在50g水中形成饱和溶液， 则20℃时NaCl的溶解度为18g D．20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36gNaCl，则 20℃时NaCl的溶解度为36g
沪教版化学九年级下册 6.3 物质的溶解性 课件 (共22张PPT)
1g 10g
常温下溶解度和溶解性的关系 食盐属于 易溶物质 氢氧化钙属于 微溶物质
活动与探究
溶解度曲线的应用
1、可以推测物质在不同温度下的 溶解度数据；
2、可以发现溶解度随温度的变化
的趋势
多数物质的溶解度
随温度升高而增加。
极少数物质的溶 解度随温度升高 而降低。
3、可以比较在同一温度下不 同物质的溶解度。
（3）t2℃时，50 g b物质加入到 50 g水中充分溶解
后，所得溶液的质
量为 75 g 。
3、 （2012.淮安市）如图是A、B、C三种 物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
（最大1）的t是1℃时B，A、；B、C三种物质中溶解度 （不饱2）和t溶2℃液时的，方将法C物有质加的溶饱（剂和填溶一液种转）化降；为温
（3）小明同学欲在t1℃时 配制溶质质量分数为25%的 A溶液，你认为他能否成
功？不能成．功
本节课你学会了什么？
直击中考
1、（2012.江西省）下图是三种固
体物质的溶解度曲线。
(1)物质c的溶解度随温度的升高 而 减小 ；
(2)物质a的溶解度大于
物质c的溶解度的温度
范围大于t1℃ ； (3)t2℃时，用50g水 配制物质a的饱和溶液， 至少需要 25 g物质；
t2℃时，用100g水配制物质a
的液饱 中和可溶析液出，a物降质温至30t1℃g。从溶
2、（2012.兰州市）根据下图中 a、b、c三种物质的溶解度曲线， 回答下列问题：
解（度1）关P系点为表b示在t=1℃两c物（质填的“溶＞
”、“＜”或“=”）。
（2）t2℃，a、b、c三种物质的 饱和溶液溶质质量分数的大小关
系为b ﹥a﹥c。
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现象：氯化钠全部溶解， 氢氧化钙没有全部溶解。
结论：不同的物质在同一溶剂中的 溶解性不同
实验2 在两试管中,分别加入2滴植物油，
左边同学在试管中加入少量水， 右边同学在试管中加入少量酒精， 分别振荡，观察现象。
现象：食用油溶解于酒精中，不能溶于水
中结论：同一种物质在不同的溶剂中 的溶解性不同
实验3 两同学各向试管中加入3g硝酸
第三节 物质的溶解性
学习目标
1、通过实验探究确定影响物质溶 解性的因素；
2、了解饱和溶液和不饱和溶液的 概念；
3、认识物质的溶解性在生产、生 活中的应用。
自学指导1
请快速默看P.166“活动与 探究”上方内容，1分钟后能 说出溶解性的概念。
实验1 左边同学向试管加入1g食盐，
右边同学向试管加入1g氢氧化钙,再 用量筒分别量取约5mL水，加入两支 试管中，振荡后观察溶解情况。
钾，再用量筒分别量取约5mL水，加入 试管中，然后充分振荡，观察硝酸钾 能否完全溶解？
将一支试管加热，观察现象。
结论：同一种物质在同一种溶剂中 的溶解性与温度有关
1、在日常生活中，有许多事例说明物质的 溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受 温度的影响。请举出实例，与同学们交流。
2、你知道衣物是用什么物质来干洗的？请 查阅资料说明其原理。
升温或增加溶剂
饱和溶液
不饱和溶液
降温、减少溶剂、加溶质
有人说饱和溶液一定是浓 溶液，不饱和溶液一定是稀溶 液。你赞同这种说法吗？
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶 液不一定是稀溶液（即饱和溶液、不 饱和溶液与溶液的浓、稀间无绝对的 联系）
在一定温度下，对于同种溶质，饱
和溶液比不饱和溶液浓
想一想：
自学指导2认真默看P.16“交流与讨论”以上的 内容，划出重要语句，2分钟后能回答：
什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶 液？ 一定温度、一定量的溶剂中，不能再 溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱 和溶液；
还能继续溶解某种溶质的溶液，叫 做这种溶质的不饱和溶液。
3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 对绝大多数固体而言
本节课你学到了些什么？
还有哪些疑问？
结论：不同的物质在同一溶剂中的 溶解性不同
实验2 在两试管中,分别加入2滴植物油，
左边同学在试管中加入少量水， 右边同学在试管中加入少量酒精， 分别振荡，观察现象。
现象：食用油溶解于酒精中，不能溶于水
中结论：同一种物质在不同的溶剂中 的溶解性不同
实验3 两同学各向试管中加入3g硝酸
第三节 物质的溶解性
学习目标
1、通过实验探究确定影响物质溶 解性的因素；
2、了解饱和溶液和不饱和溶液的 概念；
3、认识物质的溶解性在生产、生 活中的应用。
自学指导1
请快速默看P.166“活动与 探究”上方内容，1分钟后能 说出溶解性的概念。
实验1 左边同学向试管加入1g食盐，
右边同学向试管加入1g氢氧化钙,再 用量筒分别量取约5mL水，加入两支 试管中，振荡后观察溶解情况。
钾，再用量筒分别量取约5mL水，加入 试管中，然后充分振荡，观察硝酸钾 能否完全溶解？
将一支试管加热，观察现象。
结论：同一种物质在同一种溶剂中 的溶解性与温度有关
1、在日常生活中，有许多事例说明物质的 溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受 温度的影响。请举出实例，与同学们交流。
2、你知道衣物是用什么物质来干洗的？请 查阅资料说明其原理。
升温或增加溶剂
饱和溶液
不饱和溶液
降温、减少溶剂、加溶质
有人说饱和溶液一定是浓 溶液，不饱和溶液一定是稀溶 液。你赞同这种说法吗？
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶 液不一定是稀溶液（即饱和溶液、不 饱和溶液与溶液的浓、稀间无绝对的 联系）
在一定温度下，对于同种溶质，饱
和溶液比不饱和溶液浓
想一想：
自学指导2认真默看P.16“交流与讨论”以上的 内容，划出重要语句，2分钟后能回答：
什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶 液？ 一定温度、一定量的溶剂中，不能再 溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱 和溶液；
还能继续溶解某种溶质的溶液，叫 做这种溶质的不饱和溶液。
3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 对绝大多数固体而言
本节课你学到了些什么？
还有哪些疑问？