下载文档原格式
第3节物质的溶解性第1课时影响物质溶解性的因素一、基础巩固1．【2023·秦皇岛期末】固体物质的溶解性与下列因素无关的是( )A．温度的高低 B．溶质的性质C．压强的大小 D．溶剂的性质2．为了探究影响物质溶解性的因素，设计了如下表所示的实验方案，该实验无法探究的因素是( )A. 溶质种类B. 溶剂种类C. 溶液温度D. 颗粒粗细3.下表是同学们在学习溶液知识时实验报告中的部分内容，分析后请回答：(1)在同一条件下，物质的溶解能力与____________和____________有关。
(2)除(1)中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件________有关。
4.一定温度下，某物质的饱和溶液一定是( )A．不能继续溶解该物质的溶液B．浓溶液C．不能继续溶解其他任何溶质的溶液D．稀溶液5．【2022·吉林模拟】下列溶液一定是该温度下的饱和溶液的是( )A．①B．②C．③D．④6．【2023·重庆模拟】要使不饱和溶液变成饱和溶液，下面的方法中一定可行的是( ) A．加溶剂 B．加溶质C．升高温度 D．降低温度7．【2023·聊城期末改编】下列关于溶液的叙述正确的是( )A．溶液是均一、稳定的化合物B．浓溶液不一定是饱和溶液C．稀溶液一定是不饱和溶液D．饱和溶液就是不能再继续溶解任何溶质的溶液二、能力提升8.【2023·苏州】向5 mL碘的水溶液(黄色)中加入2 mL汽油(无色)，振荡后静置，实验现象如图所示。
由该实验不能得出的结论是( )A．汽油的密度比水小，且难溶于水B．汽油易挥发，沸点比水低C．碘在汽油中的溶解性比在水中强D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同9.氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小。
把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液的具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水；⑥通入少量CO2气体。
其中正确的是( )A．①②④ B．①③④ C．③⑤⑥ D．①②⑤10.【2023·郴州模拟】室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，按图所示加水并搅拌，使之充分溶解。
第3节物质的溶解性（第2、3课时）（分层练习）知识清单：1．固体溶解度（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）四要素：①一定温度下；②100g溶剂；③达到饱和状态；④所溶解溶质的质量，单位为g。
（3）影响因素①内因：溶质和溶剂的性质。
②外因：温度。
a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl；c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。
（4）溶解度的相对大小（20℃）溶解度/g<0.010.01～11～10＞10一般称为难溶微溶可溶易溶2．气体溶解度（1）定义：通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素①内因：气体和溶剂本身的性质。
②外因：温度、压强。
一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
3．固体溶解度曲线（1）意义图1图2内容意义曲线（如图1曲线甲）表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势曲线上方的点（如图1点C ）表示溶液饱和且有未溶解的固体曲线下方的点（如图1点A ）表示溶液为不饱和溶液曲线上的点（如图1点B ）表示物质在对应温度时的溶解度曲线交点（如图2点d ）表示几种物质在某温度时的溶解度相等（2）应用①判断某物质在不同温度下的溶解度。
②比较不同物质在同一温度时的溶解度。
③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。
④判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。
⑤判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。
⑥确定混合物的分离、提纯方法。
4.结晶蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化不大的固体降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体（1）对于所有固体溶质的溶液，都可用“蒸发溶剂法”；（2）对于形如的溶质的溶液，还可用“降温结晶法”；（3）对于形如的溶质的溶液，一般只采用“蒸发溶剂法”；（4）对于形如的溶质的溶液，还可用“升温结晶法”。
