硫的转化

SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-(溴水褪色) 溴水褪色) 5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 SO2可使紫色的酸性KMnO4溶液褪色 可使紫色的酸性KMnO SO2使紫色的酸性KMnO4溶液和溴水褪色可 使紫色的酸性KMnO 用于实验中除去和检验SO 用于实验中除去和检验SO2 SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色BaSO4沉淀生成. 通入Ba(NO 溶液中有白色BaSO 沉淀生成. 这是由于酸性溶液中的NO 有较强氧化性, 这是由于酸性溶液中的NO3-有较强氧化性,把SO2 氧化成SO 进而生成BaSO 沉淀. 氧化成SO42-进而生成BaSO4沉淀.
(二)SO2的化学性质 的反应: ⑴ SO2与H2O的反应:
亚硫酸) SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸) 酸性: 中强酸)> 弱酸) 酸性:H2SO3(中强酸)> H2CO3(弱酸) SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 + CO2 CO2中SO2 如何除去? 饱和的 NaHCO3 如何除去? 为酸性氧化物,可与碱反应. SO2为酸性氧化物,可与碱反应. SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O (白色沉淀) 白色沉淀) SO2 + H2O + CaSO3 = Ca(HSO3)2 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
Na2SO3+H2SO4(较浓)= Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O (较浓)
氯气和二氧化硫皆可做漂白剂,若 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂, 用两者 (1:1) 一起漂白一种物质 漂白效果会( 时,漂白效果会( C ) A.增强 A.增强 B. 不变 C.减弱 C.减弱 D. 难确定

一、自然界中不同价态硫元素间的转化 1、硫的存在形式 游离态：火山口存在硫单质
硫
火山喷发产生的气体：
化合态：H2S、SO2、SO3
地表、地下的含硫化合物：
石芒膏硝（（CNaaS2SOO44.2.1H02HO2）O）
2、自然界中硫元素之间的转化
SO3
H2S
SO2
H2SO4 H2SO3
CaSO4·2H2O
制造硫酸 硫化橡胶
黑火药
焰火 火柴
硫的用途
农药（石灰 硫黄合剂）
医药 （硫黄软膏）
4、硫化氢（H2S）
（1）物理性质
臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。溶于水
得氢硫酸。
（2）化学性质
①氢硫酸具有酸的通性
②有较强的还原性
22HH2S2S++3OO点点22燃燃====
2S + 2H2O 2SO2 + 2H2O
第三节 硫的转化
硫是重要的非金属元素，是人类最早认识的 化学元素之一。
硫还是我国的四大发明之一的黑火药的一种ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 要成份。
硫及其化合物对人类的生产和生活起着重要 的作用。
硫元素的常见价态及对应物质
化合价 -2
0 +4 +6
物质及 类别
H2S Na2S
S
NHSa2OS2S2OO3 3HONBS3 2a4aOSS2SOO44
斜方硫
单斜硫
S8的球棍模型
（2）硫的化学性质
①与金属单质的反应
2Na+S△ ==Na2S Fe+S△==FeS 2Cu+S△ ==Cu2S Hg+S==HgS
②与非金属单质的反应
S+O点2燃==

例题11．在50 ml 18 mol· －1的浓H2SO4中加 L 入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还 原的H2SO4的物质的量为( ) A．等于0.9 mol B．等于0.45 mol C．大于0.45 mol，小于0.9 mol D．小于0.45 mol
四、硫酸的工业制法
• 原料：空气、硫磺、黄铁矿矿石、水 • 原理：硫磺、黄铁矿矿石生成SO2，SO2转 化成SO3，SO3与水作用生成H2SO4 • 主要反应：
例题3. 关于硫的叙述正确的是( ) ①黑火药爆炸的反应中，硫元素化合价降低，显还原性 ②分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及 过滤操作 ③硫与金属或非金属反应均作为氧化剂 ④1.6 g硫与6.4 g铜反应得到8.0 g纯净硫化物 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 例题4．下列说法中不正确的是( ) A．硫是一种淡黄色易溶于酒精的固体 B．硫单质俗称硫黄 C．硫是黑火药的主要成分 D．一些动、植物体内也含有硫元素
3.在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象， 请写出有关反应方程式。 (1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体 ___________________________________________。 (2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体 ___________________________________________。
硫的转化
王 嫘
重、难点
• 掌握硫单质、二氧化硫等的化学性质 • 掌握不同价态硫元素间的相互转化。
一、自然界不同价态硫元素的转化
二、认识硫单质
1.物理性质 • 黄色或淡黄色固体；很脆，易研成粉末； • 不溶于水，溶于酒精，易溶于CS2； • 熔沸点都不高； • 有多种同素异形体（斜方硫、单斜硫） 2.化学性质 • 与金属反应，生成低价态金属硫化物 Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S Hg+S=HgS

硫酸钡不溶于水不溶于酸不易被X射线透过； 而碳酸钡能溶于胃酸（HCl）。
4、本节知识的概括整合：
自然界的转化 素 间 的 转 化 不 同 价 态 硫 元
火山爆发
实验室的转化
化学反应
工业生产的转化
硫酸工业
硫和二氧化硫的氧化性
S+Fe==FeS
△
SO2+2H2S=3S+2H2O
硫和二氧化硫的还原性
S+O2===SO2
4、5
预习下节课内容
红色为什么会褪掉? 红色为什么会褪掉?
[实验]: 在滴有酚酞的NaOH溶液，溴水以及品 红溶液中分别通入SO2。 [现象]: 滴有酚酞的NaOH溶液，溴水以及品红 溶液均发生褪色现象。
[问题思考1]： 解释下列现象，并用实验证明你的推测。 （1）SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液 褪色。 （2）SO2通入溴水中，溴水褪色。 （3）SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色。
雨后
[问题思考2]
雨后的状况为什么差异那么大?
2、酸雨及其防治：
看书阅读P85—86
[问题1]什么是酸雨?它是怎样形成的?
酸雨是指PH值小于5.6的雨水。
(1)酸雨的形成:
煤、石油等含硫 物质燃烧
2SO2+O2
SO2等
氧气和水蒸气
H2SO4等
催化剂
△ 2SO3 SO3+ H2O =H2SO4
3、一些重要的硫酸盐：
胆矾：CuSO4· 2O 5H
绿矾：FeSO4· 2O 7H
一些重要的 硫酸盐
生石膏：CaSO4· 2O 2H 熟石膏：2CaSO4· 2O H 重晶石：BaSO4
[练习]6、医疗上用硫酸钡作X射线透视肠 胃的内服药剂而不用碳酸钡的原因是： __________________________________。