高中化学备课参考 硫的转化

第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治【学习内容】一．实验室里研究不同价态硫元素间的转化<一）预测不同价态硫元素的性质<二）硫的几种常见的化合物1、SO2的性质A：物理性质：二氧化硫是一种色气味的毒气体，易溶于水且生成，说明二氧化硫是一种氧化物。

NNLTlycw2PB化学性质：<1）酸性氧化物<与CO2性质相似）SO2+H2O=== <是它的酸酐）SO2+NaOH=== + <SO2少量）SO2+NaOH=== <SO2过量）<2）氧化性：SO2→S<3）还原性：SO2→SO42-<4）漂白性：现象：将SO2通入品红溶液后，品红溶液很快变为溶液。

再加热后，无色溶液又重新恢复为色。

原理：。

NNLTlycw2P[总结]总结学过的有漂白性的物质，并分析它们的漂白原理有何不同？[迁移应用]①将SO2通入到紫色石蕊试液中，褪色，而将Cl2通入到紫色石蕊试液中，先，后。

NNLTlycw2P②将等物质的量的SO2和Cl2的混合气体通入到品红试液中，发现品红并不褪色。

解释其原理。

2、浓H2SO4的性质A：物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。

<稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。

）NNLTlycw2PB：化学性质：<1）强氧化性①与金属的反应浓H2SO4+Cu△ + +[思考]<1）此反应中表现了浓H2SO4的什么性质？氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？<2）反应规律：浓H2SO4+金属△ + +[合作探究]常温下，为何盛浓H2SO4的容器可以用铁<铝）制品？②与非金属的反应浓H2SO4+C△ + +[思考]1.在此反应中浓H2SO4表现了什么性质？2.浓H2SO4、稀H2SO4的氧化性有何不同？<2）吸水性将浓H2SO4放置在空气中，其质量会。

一．教材剖析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和复原性。

而不一样价态硫元素间的转变正好可以体现各样含硫物质的氧化性和复原性。

本节教材突出了“不一样价态的硫元素”及“硫的转变”的看法，从硫在自然界中的存在和转变接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而商讨硫的主要性质——氧化性和复原性。

而后以商讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转变，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

最后经过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的相关知识，表现硫的转变在工业生产和环境保护中的应用。

（二）知识框架硫元素在自然界中的存接触含硫元素的物质以及在和转变认识硫单质认识硫磺的主要性质实验室研究不一样价态硫认识不一样价态硫元素的氧化元素间的转变性和复原性，概括二氧化硫的主要性质生产、生活中不一样价态硫酸的工业生产，酸雨及其防硫元素间的转变治（三）新教材的主要特色：1、适用性和教育性。

教材从实验室研究不一样价态硫元素间的转变到认识生产、生活中不一样价态硫元素间的转变，既表现了化学知识的实质应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热忱。

2、着重三维目标的培育。

教材经过活动研究的形式使学生获得知识，在关注获得知识结果的同时，也关注获得知识的过程。

进而实现三维目标的培育。

二．教课目的（一）知识与技术目标1、认识硫单质，认识硫磺的主要性质；2、应用氧化复原反响的知识，在实验室研究不一样价态硫元素之间的互相转变，进而认识不一样价态硫元素的氧化性和复原性，概括二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

3、经过硫元素在生产、生活中的转变实例，认识硫及其化合物在生产中的应用，领会在应用过程中的环境问题，认识酸雨的危害，可以提出减少向大气中排放二氧化硫的举措。

（二）过程与方法目标经过研究不一样价态硫元素之间的互相转变，培育学生运用所学知识设计实验方案的能力；着手实验的能力；察看实验的能力；合作沟通的能力；归纳实验结果的能力。

【学习目标】第三节硫的转化第1 课时自然界中的硫1.分析自然界中硫元素的存在形态及主要来源2.通过观察、思考、推理硫及其化合物的相关实验现象，养成实验探究和创新意识3.学以致用，分析硫及相关化合物的用途，建立起良好的科学精神和社会责任感【学习重难点】硫的化学性质【课前预习区】一、有关硫及其化合物1、预习课本，写出硫元素在自然界的存在形态：。

2、写出下列物质的化学式并标记出硫元素的化合价。

硫化氢，硫化钠，硫离子；二氧化硫，亚硫酸，亚硫酸根离子；三氧化硫，硫酸，硫酸根离子二、自然界中的硫①通过课本图示，我们可以找到哪些含硫物质？②火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）③地上含硫物质和地下含硫物质的价态是否一致？为什么？④硫元素常见价态有哪些？对应哪些常见物质【课堂互动区】【问题驱动】一、硫的物理性质1、硫是一种什么样的物质，它有什么样的外观特征？2、硫属于哪一类物质，它应该具有什么样的化学性质？（研究物质性质的方法与程序）（参考课本P86，并动手实验）【学以致用】下列关于叙述不正确的是（）A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精B.硫单质易脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C.只能以化合态存在于自然界中D.硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫二、硫的化学性质硫是一种单质，从氧化还原角度预测硫的性质：1、硫能与绝大多数的金属反应【演示实验】硫与铁反应现象：方程式【实验探究】①S 与Fe 反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,说明什么？②铁与硫的生成物中铁表现价，如何验证（提示：生成物不溶于水而溶于稀盐酸）③类推完成下列反应硫与铜反应硫与铝反应【类比分析】分别写出Fe、Cu 与氯气反应方程式比较硫、氯气氧化性强弱，理由【迁移应用】你能否用方程式解释下列现象①实验室用之除去洒落的汞②将钠与硫放在研钵中研磨，会听见噼里啪啦的爆炸声2、硫与非金属单质反应①观看演示实验，描述现象，写出反应的化学方程式现象：方程式：②S 与氢气在高温条件下反应【合作探究】硫与其他物质反应①硫粉可以溶解在热的浓碱液中，写出方程式，画出双线桥，并指出氧化剂和还原剂以及物质的量的比②黑火药爆炸所发生的主要反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中氧化剂是还原剂；氧化产物是还原产物是【思维发散】我们生活中到处可见硫的影踪，让我们开动脑筋，发现硫元素在哪些领域发挥作用？【小结】：【随堂练习】1.下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（）A.FeSB.FeCl2C.SO2D.NO2.Cl2 的氧化性比S 的氧化性强，最主要的事实是（）A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C.与金属或氯气反应时，硫被还原为—2 价而氯被还原成—1 价D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态3．实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 在此反应中硫表现的是（）A．氧化性 B.还原性.C.既有氧化性又有还原性D.既无氧化性又无还原性4.硫通常是一种淡黄色的晶体，有橙色、有无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx 表示。

第三节硫的转化教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。

（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。

（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。

教学重点、难点（一）知识上重点、难点重点：硫、二氧化硫的主要性质。

难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。

（一）方法上重点、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。

课时安排 3课时教学过程第1课时【播放录像】火山喷发【讲述】火山口黄色的物质即为硫单质。

硫磺有广泛的用途，可用于制硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以用来制硫磺软膏医治皮肤病。

我们知道，物质的用途决定于物质的性质。

下面，我们一起来认识硫单质的性质。

【板书】一、硫单质的性质【提问】1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？2、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。

【讨论评价】学生讨论，教师评价各实验方案并做好表现性评价记录。

【演示实验】学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示。

<实验1>在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水、酒精和二硫化碳，观察它们的溶解情况。

3.3硫的转化第3课时【引入】上节课我们通过实验探究了不同价态硫元素之间的转化，下面，我们一起来归纳上节课所讨论的问题。

【投影】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题：1、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。

能写出方程式的请完成化学反应方程式。

2、通过实验，总结二氧化硫、浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同？3、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢？5、黄铁矿（FeS 2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS 2转化为H 2SO 4？请你设计FeS 2→H 2SO 4转化的可能的方法。

【归纳板书】学生归纳，老师点评并板书。

1、 强氧化剂0 +4 +6S S S2、二氧化硫的性质（1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。

（2）化学性质①酸性氧化物的通性。

②与水反应 SO 2+H 2O H 2SO 3 ③氧化性 SO 2+H 2S===3S ↓+2H 2O④还原性 2SO 2+O 2 2SO 3 ⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检验SO 2）。

<说明>：不要求学生掌握所有转化反应的化学方程式。

氧化剂 还原剂 氧化剂还原剂 强还原剂催化剂 △3、浓硫酸的特性（1）吸水性——干燥剂。

（2）脱水性；△（3）强氧化性 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O【讨论解惑】解决问题3：针对实验过程中出现的问题进行讨论、答疑。

例如：<问>：将二氧化硫气体通入到碘化钾溶液中，预测有硫生成。

为什么无现象？ <答>：将二氧化硫通入到碘水中，碘水褪色，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。

证明碘的氧化性强于二氧化硫。

因而二氧化硫不能将碘离子氧化成碘。

解决问题4：含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选择合适的氧化剂和还原剂就可以实现。

第三节硫的转化第1课时硫单质及性质本节内容是利用第二章的基本概念和氧化还原反应的基本理论的知识，认识硫及其化合物的性质，以及硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化，对氧化还原反应特点有了进一步认识，对同一元素当处于不同价态时相互转化规律有了更加深刻的理解。

教材对内容的处理充分体现了大视野、多角度的特点，广而不深。

为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫。

对酸雨的学习，增强了学生的环保意识和化学责任感。

知识目标（1）认识硫的物理化学性质。

（2）通过含硫物质的转化，利用氧化还原反应原理，掌握元素的氧化性还原性与其所处的价态有关。

（3）了解酸雨的形成、危害，以及减少二氧化硫的排放措施。

（4）初步了解二氧化硫的漂白性、还原性，硫酸的性质和工业制法。

情感目标了解人与自然的相互影响的关系，对学生进行环境、健康等方面的教育，激发学生运用化学知识解决环境问题的重要意义，感受化学学科的价值。

能力目标通过探究不同价态硫元素的转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验能力；观察实验能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。

教学工具1、多媒体设备。

2、实验用品：3、药品：硫磺、水、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、碘化钾溶液、酚酞、氯化钡溶液碘水教学思路1、形成有关硫的知识网路火山喷发——硫元素在自然界中的存在和转化——认识硫单质——实验探究不同价态硫元素间的转化——生产、生活中不同硫元素间的转化（接触含硫元素的物质以及他们在自然界中的存在）（了解硫磺的主要性质）（了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，以及二氧化硫的主要性质）（酸雨及其防治）2、利用所学氧化还原反应知识引导学生探究含不同价态的硫元素的物质之间在合适的氧化剂或还原剂下实现转化，从而认识含同种元素不同价态的化合物相互转化与其所处的价态有关，以及同种元素间的氧化还原遵循归中不交叉的原则，完善氧化还原反应理论。

化学33《硫的转化》教案(鲁科版必修1》【教案摘要】本教案是针对化学教材《硫的转化》这一章节编写的，教案中包括教学目标、教学重点、教学难点、教学方法、教学过程和教学反思等内容。

通过本教案的引导，学生可以了解硫的性质及其在化学反应中的转化规律，掌握硫的制取、燃烧和催化剂的使用等实验操作和原理，理解硫利用、硫酸制取和硫的环境污染等相关知识，并能运用所学知识解决实际问题。

【教学目标】1.了解硫的性质和硫的转化规律；2.掌握硫的制取、燃烧和催化剂的使用等实验操作和原理；3.理解硫利用、硫酸制取和硫的环境污染等相关知识；4.运用所学知识解决实际问题。

【教学重点】1.硫的制取和性质；2.硫的燃烧和燃烧产物；3.催化剂对硫的影响及其应用。

【教学难点】1.硫的燃烧反应的机理解析；2.催化剂对硫燃烧速度的影响解析。

【教学方法】1.导入法：通过提问或展示实物等方式引起学生兴趣，激发学生的学习情绪；2.实践探究法：组织学生进行实验操作，通过观察实验现象和分析实验结果，引导学生去发现问题并寻求解决方法；3.讲授法：通过讲解理论知识、示范实验等方式，向学生传授所需知识；4.启发发现法：通过提问的方式激发学生思维，引导学生自主探索问题并得出结论。

【教学过程】【导入】1.通过展示硫的图片或硫磺、铁锈等物质引起学生的兴趣，问学生硫有哪些性质？2.划分小组，让学生在小组内讨论并回答问题。

根据学生的回答，引导学生探讨硫的制取和应用。

【讲授】1.讲解硫的制取：利用化学反应制取硫的方法，引导学生思考制取硫的途径；2.讲解硫的性质和转化规律：讲解硫的物理性质和化学反应规律，引导学生理解硫的转化过程；3.讲解硫的燃烧反应机理：讲解硫燃烧的过程和产物，引导学生了解燃烧反应的能量变化和反应机理；4.讲解催化剂对硫燃烧速度的影响：讲解催化剂对燃烧反应速率的影响机理，引导学生思考催化剂的应用。

【实践】1.进行硫的燃烧实验：安全操作下使用硫粉进行燃烧实验，观察实验现象并记录实验结果；2.进行硫燃烧速度的比较实验：使用不同催化剂进行硫的燃烧实验，观察实验现象并比较实验结果；3.让学生记录实验现象并分析实验结果，让学生总结实验中所观察到的问题；4.让学生进行讨论，尝试提出解决问题的方法和原因。

硫的转化教案教案标题：硫的转化教案教学目标：1. 了解硫的性质和常见的化合物。

2. 掌握硫的转化过程及其应用。

3. 培养学生的观察、实验设计和数据分析能力。

教学重点：1. 硫的性质和常见的化合物。

2. 硫的转化过程及其应用。

教学难点：1. 硫的转化过程及其应用。

2. 实验设计和数据分析。

教学准备：1. 实验室用具和试剂：硫粉、石蜡、氢气、铜片、盖玻片、试管、酒精灯、显微镜等。

2. 教学资料：硫的性质和常见的化合物的介绍、实验步骤和数据记录表格。

教学过程：引入活动：1. 引导学生回顾关于硫的基本知识，例如硫的性质和化合物。

2. 提问：硫在自然界中存在哪些形式？硫的化合物有哪些常见的例子？知识讲解：1. 通过讲解和示意图，介绍硫的转化过程，包括硫的燃烧、硫的氧化和还原反应。

2. 说明硫的转化过程在日常生活和工业中的应用，例如硫磺的制取、硫酸的生产等。

实验操作：1. 实验1：硫的燃烧a. 将一小块硫粉放在铜片上，点燃硫粉。

b. 观察并记录燃烧过程中的现象和变化。

c. 分析实验结果，讨论硫的燃烧反应。

2. 实验2：硫的氧化反应a. 取一小块硫粉，加热至较高温度。

b. 将加热后的硫粉放入试管中，加入少量氧气。

c. 观察并记录反应过程中的现象和变化。

d. 分析实验结果，讨论硫的氧化反应。

3. 实验3：硫的还原反应a. 取一小块硫粉，加热至较高温度。

b. 将加热后的硫粉放入试管中，加入少量氢气。

c. 观察并记录反应过程中的现象和变化。

d. 分析实验结果，讨论硫的还原反应。

实验总结：1. 学生根据实验结果，总结硫的燃烧、氧化和还原反应的特点和应用。

2. 学生分析实验中的观察结果，讨论硫的转化过程中发生的化学变化和能量变化。

拓展应用：1. 学生自主设计一个与硫的转化相关的实验，并进行实验操作。

2. 学生根据实验结果，撰写实验报告并进行展示。

课堂讨论：1. 学生分享实验设计和结果，进行课堂讨论。

2. 引导学生思考硫的转化过程在其他领域的应用，例如环境保护、能源等。

高中化学《硫的转化》说课稿一、学情分析（一）教材分析：本章的核心内容是元素化合物知识，主要是应用第二章的概念和理论知识认识物质的性质，探讨物质在生活、生产中的应用。

以及人类对生态环境的影响。

本章各节教材密切结合本章的题目，都是从自然现象引出一节的核心内容，采用了“从自然到化学，从化学到社会”“从自然界到实验室，从实验室到社会生活”的思路，将学生对自然界的认识、对社会生活实际的了解与化学实验室的科学探究联系在一起，开阔他们认识元素与物质的视野，引导他们建构更加富有应用迁移价值的认知框架。

（二）学生分析（1）认知基础学生在对前面氧化还原反应、钠和氯气的性质、研究物质性质的方法和程序等理论知识的学习中，已经在整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识。

（2）技能基础学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，已基本掌握根据化合价定性判断物质氧化还原性的规律，具备了一定的实验设计和操作能力，能够独立进行简单的实验操作。

（三）教学目标[知识与技能]1、了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源；2、认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；3、能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。

[过程与方法]1、通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察能力、分析能力、合作学习能力；2、通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。

[情感态度与价值观]通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。

认识化学在生活中的作用，进一步了解化学的价值。

（四）教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性（五）教学难点：用氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性二、教法阐述（一）以往教学的得与失传统教学以学科知识为中心，有利于知识的系统学习和掌握。

高一化学必修一硫的转化知识点硫的转化是高一化学必修一的重要知识点之一。

了解硫的转化过程和相关的反应机制，对于深入理解化学反应、环境保护和工业应用等方面都具有重要意义。

本文将分为三个部分介绍硫的转化知识点：硫的氧化反应、硫的还原反应和硫的构成物。

一、硫的氧化反应硫的氧化反应是指硫和氧气之间发生的化学反应。

常见的硫的氧化态有+2和+6，表示硫的电荷状态。

硫在氧气中可以氧化为二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。

1. 二氧化硫的制备二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，对环境和人体有一定的危害。

二氧化硫的制备方法主要有以下几种：a. 硫与氧气的直接反应：硫与氧气在高温下直接反应生成二氧化硫。

b. 金银催化剂催化反应：硫与氧气在金银催化剂的作用下，在适宜的条件下反应生成二氧化硫。

c. 硫化氢的氧化：硫化氢与氧气反应生成硫和水，硫与氧气继续反应生成二氧化硫。

d. 金属硫酸盐的热分解：金属硫酸盐在高温下热分解生成二氧化硫。

2. 三氧化硫的制备三氧化硫是一种无色有刺激性气味的固体，具有强烈的氧化性。

三氧化硫的制备方法主要有以下几种：a. 二氧化硫的催化氧化：二氧化硫在催化剂的作用下进一步氧化生成三氧化硫。

b. 金属硫酸盐的热分解：金属硫酸盐在高温下热分解生成三氧化硫。

c. 二氧化硫与过氧化氢反应：二氧化硫与过氧化氢反应生成三氧化硫和水。

二、硫的还原反应硫的还原反应是指硫与其他物质发生反应，还原为较低的氧化态。

硫的还原态主要有-2和-1。

1. 硫化物的氧化性还原反应硫化物是含硫化合物，常见的有硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）等。

硫化物的氧化性还原反应是指硫化物与氧气或氧化剂反应，其中硫化氢是最常见的硫化物。

2. 酸性介质中的硫化反应在酸性介质中，硫可以与酸反应生成硫化氢气体。

三、硫的构成物硫的构成物包括硫酸和硫酸盐。

1. 硫酸的性质和制备硫酸是一种常见的无机酸，具有强酸性和强氧化性。

硫酸的制备常用的方法是硫的氧化反应，即硫与氧气反应生成二氧化硫后再与水反应生成硫酸。

课题：硫的转化一、教学目标1．认知目标：认识硫的性质，了解硫的用途。

2．能力目标：培养学生观察现象，并根据实验现象得出规律的能力。

3．情感目标：对学生进行防止污染，保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。

二、教学重难点：通过实验认识并掌握硫的物性和化性。

三、教学过程[板书] 自然界中的硫[老师] 硫是一种重要的非金属元素，从我国古代炼丹术出现时就开始了对硫单质及含硫化合物的研究。

也正是在长期的炼丹过程中出现了我国的四大发明之一——火药。

因此，硫也是火药的主要成分之一。

那么，大家都知道硫单质及其化合物都有那些来源吗？[学生] ……[老师] （小结）地壳、海洋、大气、动植物等……不难想象，地壳应是其最大来源，在地层深处蕴藏着大量含硫物质。

火山喷发时硫化氢、二氧化硫及三氧化硫气体，同时也会形成许多重要矿物。

如：黄铁矿（FeS2）、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）等。

在火山口附近，可找到游离态的硫。

单质硫俗称硫磺。

通常状况下，它是一种黄色或淡黄色的固体（拿出硫给学生观察），易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点都不高。

另外，硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。

[板书] 1、硫的物性：黄色、淡黄色固体水难溶酒精微二硫化碳易下面我们就来做一个有关硫物理性质的实验，同学们注意观察并进行总结！实验一：探索硫加热至熔化过程中的现象实验仪器：试管，试管夹，酒精灯，表面皿实验药品：硫粉实验步骤：1、在一个大试管里，加入硫华半试管，在酒精灯火焰上缓缓加热，时时转动试管使受热均匀，并不时倾斜试管，试验熔硫的流动性。

2、取一只洁净的蒸发皿，倒合在硫的蒸气上，观察现象。

[学生] （实验后汇报实验现象，讨论相应的解释和结论）[老师] 总结：硫受热到113℃时开始熔化，变成易流动的淡黄色液体。

随着温度升高，硫的颜色逐渐加深，由红色转变成暗褐色，流动性逐渐减小而变得粘稠。

硫的转化教案【篇一：硫的转化教案一】硫的转化一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。

而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。

本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。

然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。

（二）知识框架（三）新教材的主要特点：1、实用性和教育性。

教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。

2、注重三维目标的培养。

教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。

从而实现三维目标的培养。

（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。

（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。

（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。

必修一第3单元第3节硫的转化教学案第一部分：三维目标第二部分：自主性学习1、旧知识铺垫1、稀硫酸的性质遇到指示剂：使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液与金属反应：与金属氧化物反应与碱反应与某些盐反应2、写出二氧化硫与下列物质反应的化学方程式：①与水反应②氧化性③还原性2、新知识预览1、浓硫酸的性质2、酸雨的形成3、我的疑难问题：1、酸雨如何防治2、硫酸钡为什么能用作钡餐？第三部分：重难点解析1.浓硫酸不能干燥哪些气体？浓硫酸既有氧化性，又有酸性，因此不能干燥还原性气体和碱性气体，如H2S、HI、NH3等不能干燥。

2. SO42ˉ的检验（1）原理：利用 Ba2++ SO42ˉ==Ba SO4↓(2)试剂：BaCl2或Ba(NO3)2溶液、盐酸或稀硝酸。

（3）SO42ˉ的检验方法：先加入足量盐酸酸化，若不出现白色沉淀，则再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42ˉ；若加入盐酸后出现白色沉淀，则先过滤，再在滤液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42ˉ。

第四部分：知识整理与框架梳理浓硫酸的性质：吸水性、脱水性、强氧化性第五部分：习题设计1.基础巩固性习题1、写出下列方程式稀硫酸与铁反应：浓硫酸与铜反应：浓硫酸与木炭反应：2、全部可用浓硫酸干燥的气体是（）A． CH4 H2 CO NH3 B. CO2 H2 SO2 Cl2C. CO CH4 HCl H2SD. SO2 CO2 H2 H2S2.能力提升性习题1、下列各组溶液中可以用来鉴别SO42ˉ、S O32、ˉCO32ˉ和Cl- 的最好的一组是（）A Ba(NO3)2溶液和盐酸B BaCl2 溶液，盐酸，澄清石灰水C BaCl2 溶液、AgNO3溶液D BaCl2 溶液，盐酸、品红溶液2．在通常情况下，A是固体单质。

根据下图的转化关系，回答下列问题（1）写出下列分子式：A C E（2）写出指定反应的化学方程式：B→CC→DE→C。