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高中化学 《硫的转化》课件 鲁科版必修1

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鲁科版高中化学必修一 3.3 硫的转化(共18张ppt)(共18张PPT)

鲁科版高中化学必修一 3.3 硫的转化(共18张ppt)(共18张PPT)

分析硫单质化合价
-2
低价
还原剂
0
S
氧化剂
+4 +6
高价
中间价态
气态氢化物
氧化物
硫矿石
含氧酸
解释为什么硫既可以与金
属反应，又可以与非金属 含氧酸盐
反应
硫在生活中的用处
1.制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
硫在生活中的用处
2.制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C
K2S + 3CO2 + N2
反应放出的热能使反应继续进行
硫和氯气都能分别与铜、铁反应， 试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂
硫是氧化剂
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物
生成低价的金属硫化物
2、2Cu+S =Cu2S
3、2Na+S=Na2S
4、Hg+S=HgS
5、2Al+3S
△
=ห้องสมุดไป่ตู้Al2S3
实验
将铁粉与硫 粉的混合物平铺 在一石棉网上， 用一根加热后的 玻璃棒去引燃药 品的一端。
硫与铁的反应
0△
-2
Fe + S = FeS
氧化剂
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3
石膏（CaSO4·2H2O)

鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第1课时自然界中不同价态的硫元素及其之间的转

鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第1课时自然界中不同价态的硫元素及其之间的转

素养脉络
2.SO2和Cl2漂白原理的比较
随堂检测
课堂篇探究学习
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
典例剖析 例2下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装 置和原理能达到实验目的的是( )
答案:B
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
解析:铜与稀硫酸不反应,故A项错误;SO2使品红溶液褪色,体现 SO2的漂白性,故B项正确;SO2的密度大于空气,应用向上排空气 法收集,故C项错误;SO2与NaHSO3不反应,吸收SO2气体应用氢 氧化钠溶液,故D项错误。
水处理,溶解硝酸钾,过滤,滤渣为炭粉,滤液经蒸发、浓缩、结晶,得
到硝酸钾,②正确;当硫单质与金属反应时,硫做氧化剂,S+O2
SO2中S做还原剂,③不正确;当S与Cu在加热的条件下反应时,由
于S的氧化性较弱,只能将Cu氧化成Cu2S,该反应的化学方程式为
2Cu + S
Cu2S
2×64
32 160
6.4 g
适用对象
主要适用于 漂白纺织品
常用于漂白 纸张、纺织品 等
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
类型 原理
特点
有些固体物质疏松 部分吸
多孔,具有较大的表 附剂可 面积,可以吸附有色 重复 物质而使之失去原
使用 有的颜色
举例 活性炭
适用对象
吸附色素、一 些有毒气体 或微粒
探究1
探究2
探究3
第2节 硫的转化
第1课时 自然界中不同价态的硫元素及其之间的转化

鲁科版硫的转化完美课件1

鲁科版硫的转化完美课件1

硫的用途
化学工业主要用以生产硫酸、制硫化物、亚硫酸 盐. 橡胶工业用硫或橡胶硫化以改变生橡胶热发粘冷 变硬的不良性能。 纤造维纸素工成业分用，以提制高取纸Ca浆(H质S地O3。)2以溶解纸浆中的非 此外医药上制硫黄软膏、沉淀硫水剂，农药方面 用以和石灰乳混合制取石硫合剂杀灭有害病菌。 在质一或些漂轻 白工 。和食品工业用硫制得SO2以用来除杂
• 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
浓硫酸
无色液体，较粘稠。 具酸性，氧化性，吸水性和脱水性。可用 为气体干燥剂，不能用于干燥H2S、NH3 其氧化性表现于如热浓硫酸与Fe、Cu、Ag 等作用，有SO2生成，若有硫酸盐生成还体 现了硫酸的酸性． 冷浓硫酸使Al、Fe钝化；热浓硫酸与C反 应
接触法制硫酸
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
谢谢观看
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
• 通常可用以下方法： • 1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，
不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。
• 2)用氢硫酸，出现浑浊的是二氧化硫，无明显现
象的是二氧化碳。 • 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
• 3)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是
二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。
• 其原理是：2HNO3+SO2==H2SO4+2NO2 • Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4+2HNO3

鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT

鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT
△ ＋2 Fe + S ==== FeS
结论：氯气的氧化性比硫强
2、硫与非金属的反应
硫
在
0
S
+
点燃
+4
O2 ==== SO2
硫作为还原剂
氧 气 中
燃
具有还原性
烧
注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物 只能是二氧化硫SO2。
0 △ -2
H2 + S == H2S
硫作为氧化剂，具有氧化性。
三、化学科学的探索空间
2015年10月，屠呦呦以“从中医药古典文献中 获取灵感，先驱性地发现青蒿素，开创疟疾治 疗新方法”，获得诺贝尔生理学或医学奖。
走进化学科学 一、化学科学的形成与发展
3．现代化学的发展
交流·研讨
1.对屠呦呦启发很大的古代药方中使用了怎样的药物提取方法？这种提取方法与屠呦呦创造 性采用的提取方法有何异同？青蒿素的提取利用了物质的哪些性质？屠呦呦工作的主要创新 点表现在哪些方面？
⑵与碱反应 SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
⑶与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择碱 液吸收尾气，防止空气污 染。
(除去燃煤中的SO2)
变式1 下列说法错误的是 （ D ） A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D.单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3

硫的转化PPT18(4份打包) 鲁科版1

硫的转化PPT18(4份打包) 鲁科版1
第3章 自然界中的元素
第3节 硫的转化
第2课时 硫酸
酸雨及其防治
2.二氧化硫的性质
（1）物理性质：无色，有刺激性气 味的有毒气体，易溶于水。 （2）化学性质 ①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②与水反应 SO2+H2O H2SO3
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O 催化剂 ④还原性 2SO2+O2 加热 2SO3 ⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检 验SO2）。
2 酸雨的防治
1.控制酸性物质的排放 2.改变能源结构，开发利用清洁能源。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、水性——干燥剂。 （2）脱水性； （3）强氧化性

鲁科版高中化学必修一课件硫的转化(第一课时).pptx

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制造硫酸
硫化橡胶
弹性橡胶
黑火药
焰火 火柴
硫硫的的用用途途
农药(石灰 硫黄合剂)
化肥
医药 (硫黄软膏)
通过本节课的学习你收获了些什么？ 期望的收获
感悟：大自然是知识无穷的源泉
方法：理论预设或者迁移预设，设计实验充 分讨论分析，最后得出结论。
小试身手:
1.下列物质中，能在自然界中长期
存在的是( A )
[实验2]取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧 匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后 ， 迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气 瓶中。
实验报告（二）
实验
现象
化学方程式 表现出的性质
保持红热，放 硫与铁 出大量的热， 反应 冷却后为黑色
固体
Fe + S =△ FeS
氧化性
Ｓ在氧气中剧烈
硫与氧 燃烧，明亮的蓝
硫的同素异形体
交流研讨
预测硫单质可能具有什么化学性质？ 并设计实验证明。
引导：
可以从氧化还原原理来讨论； 可以用已学过单质的性质来迁移。
研究硫单质的化学性质
[实验1]把研细的硫粉和铁粉按照一定的比 例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上。 当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。
研究硫单质的化学性质
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普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第三章
第三节 硫的转化
（第一课时）
提出问题
1.自然界中含硫的化合物有哪些?
2.它们如何由火山喷发产生的硫单质 转化而来?
SHO2S2 SO3
H2S SO2 SO3
H2SO3 H2SO4
H2S SO2 SO3
H2SO3 H2SO4

鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第一课时自然界中的硫二氧化硫)

鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第一课时自然界中的硫二氧化硫)
鲁科版高中化学必修一 《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第一课时自然 界中的硫二氧化硫)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2节 硫的转化
第一课时 自然界中的硫 二氧化硫
第一页，共五十二页。
[新教材内容有哪些]
第二页，共五十二页。
[新课程标准是什么] 1.了解硫、二氧化硫的主要性质。 2.认识硫、二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。
(2)由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫，它们 是硫元素的__同__素__异__形__体_____。
(3)晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》说：“凡草木烧之即烬，
而丹砂炼之成水银，积变又还成丹砂，其去草木亦远矣。”
丹 砂 即 HgS ， 上 述 变 化 过 程 的 化 学 方 程 式 为 __H__g_S_=_=△_=_=_=_H__g_＋__S_、__H_g_＋__S_=_=_=__H_g_S_____。
第七页，共五十二页。
(4)我国古代的炼丹家在长期的炼制丹药过程中，发现硝酸钾、 硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四 大发明之一的火药。请查阅资料，用化学方程式表示其反应 原理：_2_K__N_O__3_＋__S_＋__3_C_=_=_=_K__2_S_＋__N_2_↑__＋__3_C_O__2↑_________。 (5)硫单质中硫元素的化合价为 0，具有___升__高__和__降__低____的趋 势，可能表现的性质为__还__原__性__和__氧__化__性_________________。
点燃 S＋O2=====SO2
S表现的 性质
氧化性
还原性
第九页，共五十二页。
[落实新知能] 1．自然界中的硫

鲁科版高中化学必修1 硫的转化课件

鲁科版高中化学必修1 硫的转化课件

3．当处于中间价态时(如 S 和 SO2)， 既具有 氧化 性，又具有还原 性。 4．当处于最低价态时(如 H2S)，含有 这种价态硫元素的物质，只具有 还原 性。
四、二氧化硫 1．物理性质
颜色
无色
气味
刺激性
状态
密度
毒性
有毒
水溶性
易 溶于水
气态 比空气 大
2．化学性质
3． 用途制硫酸、 漂白剂、 消毒剂和防腐剂。
答 案 ： (1)× (5)×
(2)√
(3)×
(4)×
4 ．下列实验能证明二氧化硫存在的是 ________。 ① 能使澄清石灰水变浑浊 的蓝色石蕊试纸变红 ② 能使湿润
③ 能使品红溶液退色
④通入足量的氢氧化钠溶液再加 BaCl2 溶液有 白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水能使溴水退色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生
(2)将 SO2 气体通入澄清石灰水中现象为 _____________________， 化学反应方程式为_________； 将 SO2 气体通入澄清的 CaCl2 溶液中是否 会出现同样的现象 ________(填“是”或“否”)， 写出化学反应方程式或解释原因： ___________。
(3)如图所示是实验室制取 SO2 并验证 SO2 的某些性质的装置图。
请回答下列问题： ①在 F 中发生的化学反应方程式为 _____________。 ②A 中的实验现象为______________，此 实验证明 SO2 是__________气体。
③B 中的品红溶液__________________， 证 明 SO2 有__________。 ④C 中的实验现象是__________________， 证明 SO2 有________性。 ⑤D 中的实验现象是__________________， 证明 SO2 有________性。 ⑥E 的作用是_________________， 反应的化学方程式为_________________。

鲁科版高中化学必修一课件硫的转化山东版

鲁科版高中化学必修一课件硫的转化山东版
根据需要稀释浓硫酸
三、酸雨及其防治 提问： 1、酸雨的形成？ 2、如何防治酸雨？
四、常见的一些硫酸盐
硫酸盐
NaSO4 CaSO4
ZnSO4
结晶水合物 俗名
NaSO4•10H2O 芒硝
CaSO4•2H2O 生石膏、 石膏
2CaSO4•H2O ZnSO4•7H2O
熟石膏 皓矾
BaSO4 ----------- 重晶石
FeSO4 FeSO4•7H2O
绿矾
CuSO4 CuSO4•5H2O Kal(SO4)2 Kal(SO4)2•12H2O
蓝矾、胆 矾
明矾
主要用途 制玻璃、造纸工业 制粉笔、模型、雕
像
收敛剂、防腐剂、 煤染剂
作白色颜料、“钡 餐”
补血剂、制蓝色墨 水等
制农药、电镀液
净水剂
常用的氧还原剂有： 硫化氢、碘化钾、金属单质等
4、试推出现象，并指出那个是氧化剂、 还原剂
硫酸的工业生产
1、原料：空气、黄铁矿或硫黄
2、反应原理： 含硫矿石燃烧生成二氧化硫 气体净化 Байду номын сангаасSO2＋O2＝2SO3
（条件：450 10用1.39~82%02.的7kP硫a 酸V吸2O5收做三催化氧剂化）硫 2SO3＋H2O＝H2SO4
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第三节：硫的转化
主讲：黎业海
提问： 1、自然界中的硫是如何转化的？ 2、实验室又是如何？
二、实验室里研究不同价态硫元 素间的转化
活动与探究
1、你认识的硫在自然界中那些化合物 与单质？
2、分别指出它们的化合价？
3、设计实验： 如何使它们之间相互转化？
常用的氧化剂有： 酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、氧气等

2013年高一化学课件《硫的转化》(鲁科版必修1)

2013年高一化学课件《硫的转化》(鲁科版必修1)

皓矾
ZnSO4·7H2O
明矾
KAl(SO4)2·12H2O
芒硝
Na2SO4·10H2O
石膏
CaSO4·2H2O
熟石膏
2CaSO4·H2O
重晶石
BaSO4
H2S 火山喷发
自然中硫的转化
SO2
H2SO3
S
SO3
H2SO4
H2S
地表 石膏（CaSO4●2H2O） 芒硝（ Na2SO4●10H2O）
与铁、砷、汞 等元素化合
部分含硫矿石受空气中 和水蒸气等的作用，其 中的硫与其他元素化合
地下
黄铁矿 FeS2
雄黄 As4S4
雌黄 As2S3
辰砂 HgS
硫在自然界的存在（游离态）
5SSOO22体+2现K还M原nO性4+22HH22OSO=K4 2SO4+2MnSO4+ SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
2、与某些非金属单质反应 Ｃ＋2H2SO4（浓） ＝2SO2↑ ＋Ｃ△O2↑ ＋2Ｈ矾或蓝矾
CuSO4·5H2O
绿矾
FeSO4·7H2O
火山口的硫单质
硫磺
斜 方 硫
单斜硫
硫在自然界的存在（化合态）
芒硝 Na2SO4·10H2O
石膏
CaSO4·2H2O
重晶石(BaSO4)
黄铁矿 FeS2
认识硫单质 硫的物理性质
色 态 黄色或淡黄色晶体，很脆，易研成粉末。 溶解度 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2) 熔沸点 熔点、沸点都低 密 度 密度约为2g·cm-3
常见的要氧实化现不剂同：价态酸硫性元K素Mn间O的4溶液、浓H2SO4、 相互转化依据的反氯应原水理、是什硝么酸？ 、O2

鲁科版高中化学必修一硫的转化教学课件

鲁科版高中化学必修一硫的转化教学课件
硫与氧气的反应
实验
取少量的硫粉位于玻璃燃烧匙 中，将硫粉加热到融化状态， 迅速伸入低部有少量水的氧气 集气瓶中
O2 + S
鲁科版高中化学必修一硫的转化
现象
鲁科版高中化学必修一硫的转化
硫与氧气的反应
现象 1.产生明亮的蓝紫色火焰
2.生产一种有刺激性气味 的气体
0
O2 +
0 点燃
S
氧化剂
还原剂
鲁科版高中化学必修一硫的转化
硫的化学性质
硫S 非金属单质
与金属反应 与非金属反应
硫粉和铁粉的反应
实验
把研细的硫粉和铁粉按照一定 比例混合，在石棉网上堆成一 定的形状，用灼热的玻璃棒触 及一端
Fe + S
均匀混合
现象
硫粉和铁粉的反应
现象 1.混合物呈红热状态，有火星产生
2.移开玻璃棒后反应仍然在进行
验证反应产物Fe元素价态
鲁科版高中化学必修一硫的转化
硫的转化
鲁科版高中化学必修一硫的转化
思考
自然界有 哪些含硫
物质？
它们的 存在形 式？
自然界中的硫
雄黄 (As4S4) 雌黄(As2S3)
鲁科版高中化学必修一硫的转化
辰砂(HgS)
鲁科版高中化学必修一硫的转化
黄铁矿（FeS2）
鲁科版高中化学必修一硫的转化
石膏
鲁科版高中化学必修一硫的转化
鲁科版高中化学必修一硫的转化
练习1
下列说法不正确的是（） A：硫是一种淡黄色能溶解于水的固体 B：硫在自然界中仅以化合态存在 C：硫与铁反应生成硫化亚铁 Ｄ：硫在空气中燃烧产物是二氧化硫， 在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
鲁科版高中化学必修一硫的转化

鲁科版高中化学必修一课件化学《硫的转化》ppt课件1

鲁科版高中化学必修一课件化学《硫的转化》ppt课件1

不会生成沉淀。如CaCl2、BaCl2、AgNO3溶液通入
SO2或CO2。
1．下列说法正确的是(
)
A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
解析：SO2中硫为＋4价，具有较强的还原性。在酸性
有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。
所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。 答案：C
H2SO4的性质
(2009年江苏扬州中学高三月考)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解， 同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液
项H2S中的－2价硫表现还原性，＋1价的H表现氧化 性。 答案：B
4．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2
的含量不得超过0.02 mg·L－1。下列措施中能够减少SO2 排放量的是( )
①用天然气代替煤炭做民用燃料
②提高热能利用率
④使用CS2
③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3
2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是(
)
①澄清石灰水 ②H2S溶液
④氯水 ⑤品红溶液 A．①②③ C．除①以外
③酸性KMnO4溶液
B．②③④ D．全部
解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石
灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来 区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生 成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性， 能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具
萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用 A．①②⑤ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤

3.3《硫的转化》课件(鲁科版必修1)

3.3《硫的转化》课件(鲁科版必修1)

实验编号 预期转化
试剂
现象
结论
实验室中不同价态硫元素间的转化
S→ S → S
S + O2 = SO2
催化剂 ∆
0
+4
+6
SO2 + O2
高温
SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
硫由低价态到高价态需要氧化剂
实验室中不同价态硫元素间的转化
+6
S→S →S
+4
0
H2SO4 （浓）+ Cu = CuSO4+ SO2 ↑+ H2O 2H2SO4 （浓） + C = CO2 ↑ +2 SO2 ↑ + 2 H2O SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
硫由高价态到低价态需要还原剂
∆
∆
课堂小结
→ → S → S ← S ← S ←
被还原 被还原 被还原 硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显 氧化性；硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化， 显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
-2
被氧化
0
被氧化
+4
被氧化
+6
酸雨的形成
催化剂
SO2 + O2
Fe + S = Fe S
硫做氧化剂
[实验三]取少量的硫与燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精 灯上加热到硫粉呈熔化状态后，迅速伸人底部有少量 水的盛满氧气的集气瓶中，观察发生的现象。
现象：蓝色火焰，有 刺激性气味的气体
0 点燃 +4
S + O2

2013鲁科版必修1第3章第3节《硫的转化》

2013鲁科版必修1第3章第3节《硫的转化》
催化剂
2SO2+O2
2019/2/7
△
2SO3
SO3 + H2O===H2SO4
两种重要硫酸盐
名 称
俗名和成分
颜 色
主要性质
主要用途 制粉笔、绷 带、塑像、 豆腐凝固剂
石膏 △ 硫 CaSO · 2H O 2H2O)=== 白 2(CaSO4· 4 2 酸 H2O+3H2O 色 2CaSO4· 熟石膏 钙 2CaSO4· H2O
黄 铁 矿
地下
雄 雌 黄 黄
辉 锑 矿
火山口的硫单质
雄黄 (As4S4)
2019/2/7
雌黄(As2S3)
辰砂(HgS)
黄铁矿（FeS2）
2019/2/7
石膏(CaSO4· 2H2O)
芒硝(Na2SO4· 10H2O)
火山喷口
游离态
地壳岩层
天 然 硫
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4· 10H2O)
迁移.应用
2、若你在实验室不慎撒落Hg ，可在上面撒 硫粉处理，并打开较低处的通风口通风。写 出S与Hg反应的化学方程式。 S+Hg = Hg S
3.不能由单质直接化合而生成的化合物是（ ） A.SO2 B.CuS C.H2S D.FeCl2
2019/2/7
[活动· 探究] 不同价态硫元素间的转化
知识总结
2、强氧化性
浓硫酸的特性
1、吸水性——干燥剂
①与金属的反应：
Ⅰ.常温时铁、铝遇浓硫酸钝化 Ⅱ.与铜的反应(生成SO2) ②与部分非金属的反应：
2019/2/7
综合练习
运用不同价态硫元素间转化的知识，
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鲁科版 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第三章
第3节 硫的转化1Biblioteka 火山爆发火山口的硫
一、自然界中的硫
2
1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素 的气体是什么？
2.自然界中含硫的化合物有哪些? 它们如何由火山喷发产生的硫单质转 化而来?
3
火山爆发
部分硫 部分硫
SO2
H2大S气SO3
H SO O2、H2O、 阳光
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物
硫是氧化剂 化合反应 生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
9
硫与非金属的反应
硫在氧气中燃烧
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
0 △ -2
H2 + S = H2S
0 高温 -2
C + 2S = CS2
硫与铁的反应
0△
-2
Fe + S = FeS
氧化剂
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
8
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁 反应，试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
（2）通过实验，总结二氧化硫，浓硫 酸的化学性质。
（3）在实验过程中，你遇到了哪些问 题？是如何解决的？
23
（4）你还能实现其它含有不同价态硫 元素的物质之间的相互转化呢？
（5）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含 硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸 的一种原材料，如何把FeS2转化为 H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的 可能的方法。
（2）实验方案要能判断是否实现了转 化。
（3）画出实验装置图。
19
20
（1）实验内容：探究不同价态（0，+4，+6）硫 元素之间的转化。
（2）实验目的：探究不同价态（0，+4，+6）硫 元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性 质。
（3）实验用品：试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管， 单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙， 烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫 酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO4 溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘 水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCl2溶液，锌粒， 铜片，火柴。
21
第一、学习注意事项： ①试剂药品的取量 ②操作正确 ③ 安全问题 ④注意有毒物质的吸收
第二、学生检查实验所需的仪器和药品。 第三、由学生依自己的设计方案动手实
验并记录实验现象
22
（1）根据实验结果，用图示的方法， 表示不同价态硫元素之间的相互转化 关系。能写出方程式的请完成化学反 应方程式。
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
返回
15
知识支持 硫元素知识网
H2S
H2SO3 H2SO4 BaSO4
FeS S
SO2
SO3 CuSO4
16
-2
0
+4
S→S←S
SO2
析出硫 玻璃片
H2S
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
17
+6 +4
S→S
Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4（浓） △ CO2+2SO2↑+2H2O
返回
18
（1）设计的方案尽量减少环境污染 （SO2,H2S均有毒），认真对待尾气 的处理。
11
制造硫酸 硫化橡胶
黑火药
焰火 火柴
硫的用途
农药（石灰 硫黄合剂）
医药 （硫黄软膏）
12
天然温泉
广东从化温泉
长白山温泉
13
提出问题
含有硫元素的物质在自然界中 依靠大自然的作用进行相互转化。 那么，在实验室中怎样实现这些 物质间的转化呢？
14
知识支持
+4 +6
S→S
催化剂
SO2 + O2
SO3
煤和石油中
蛋白质中 5
2.认识硫单质
实验
观察硫黄样品 研磨硫块
在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
色 黄色或淡黄色
态 固体、很脆
溶解性 溶沸点
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
不高
同素异 斜方硫、单斜硫 形体 等多种
6
预测
（1）与金属反应 （2）与非金属反应
7
实验
把研细的硫 粉和铁粉混合物 放在石棉网上堆 成条状，用一根 加热后的玻璃棒 去引燃药品的一 端。
SO2+H2O
H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
29
1.控制酸性物质的排放 2.改变能源结构，开发利用清洁能源。
30
P88页1、2、3、4、5。
31
硫作为还原剂 具还原性
硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
10
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反 应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
2
3
H2SO4
微生物 还原
S H2S
地表 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
受空气中氧气、水等作用
黄铁矿
与砷铁汞锑
地下等元素化合
辰砂
含硫 矿物
辉锑矿
雌黄 雄黄
4
天然硫
硫在自然界中的存在
火山喷口
游离态
地壳岩层
硫
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
化合态
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O)
④还原性
2SO2+O催2化剂
2SO3
⑤能使品红溶液褪色（该加热性质用来检验
SO2）。
27
（1）吸水性——干燥剂。 （2）脱水性； （3）强氧化性
Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O
28
1 酸雨的形成
煤、石油等 O2
含硫元素
SO2
催化剂
2SO2+O2 加热 2SO3
SO3+H2O=H2SO4
24
1相互转化关系
强氧化剂 0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S 还原剂 S 还原剂 S
强还原剂
25
（1）物理性质：无色，有刺激性气味
的有毒气体，易溶于水。 （2）化学性质
①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②与水反应
SO2+H2O
H2SO3
26
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O