【高中化学课件】硫的转化

③氯水褪色原理一样吗？ ① ③表现还原性，②表现漂白性。
22
SO2的性质 实验内容
紫色石蕊试液
实验现象
实验结论
变红
SO2+H2O
H2SO3
向品红溶液通SO2，先红色退去，
然后加热
后恢复红色
酸性KMnO4溶液 紫色褪色
SO2的漂白性是可逆的 还原性
氯水或溴水
溴水褪色 氯水褪色
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O
BaSO3+2HCl =BaCl2+H2O+SO2 ↑
24
SO2 和 CO2 都是典型的酸性氧化物，在化 学性质上既有相似性又有差异性，如何区 分这两种气体？
例如：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 ↓ + H2O SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2
20
3、具有弱氧化性
SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O
4、具有漂白性——能使品红褪色(用来检验SO2）
原理：SO2跟某些有色物质化合生成无色不稳定的物质，受热 恢复原来颜色。但不能漂白酸碱指示剂。 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
21
【讨论•交流】氯水和SO2都具有漂白作用，则 将1molSO2和1molCl2通入同一容器水中，所得 溶液的漂白作用加强吗？ 提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 【讨论•交流】 SO2可以使①高锰酸钾褪色②品红

分析硫单质化合价
-2
低价
还原剂
0
S
氧化剂
+4 +6
高价
中间价态
气态氢化物
氧化物
硫矿石
含氧酸
解释为什么硫既可以与金
属反应，又可以与非金属 含氧酸盐
反应
硫在生活中的用处
1.制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
硫在生活中的用处
2.制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C
K2S + 3CO2 + N2
反应放出的热能使反应继续进行
硫和氯气都能分别与铜、铁反应， 试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂
硫是氧化剂
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物
生成低价的金属硫化物
2、2Cu+S =Cu2S
3、2Na+S=Na2S
4、Hg+S=HgS
5、2Al+3S
△
=ห้องสมุดไป่ตู้Al2S3
实验
将铁粉与硫 粉的混合物平铺 在一石棉网上， 用一根加热后的 玻璃棒去引燃药 品的一端。
硫与铁的反应
0△
-2
Fe + S = FeS
氧化剂
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3
石膏（CaSO4·2H2O)

硫的转化
目录
• 硫的概述 • 硫的转化反应 • 硫的转化过程 • 硫的转化应用 • 硫的转化问题与展望
01
硫的概述硫的物理性质 Nhomakorabea01
02
03
黄色固体
硫是一种黄色固体，具有 金属光泽，但与金属不同， 硫的硬度很低。
密度较大
硫的密度约为2.07克/厘米 ³，比水大，但比大部分金 属小。
熔点低
硫的熔点约为112.8℃， 沸点约为444.6℃。
非加氢脱硫
采用氧化还原、吸附、萃取等方 法将燃料油中的硫化物脱除或转 化，具有操作简单、能耗低等优 点。
05
硫的转化问题与展望
硫转化过程中的环境污染问题
硫转化过程会产生大量的废气和废水，其中含有硫化物、氮氧化物、重金 属等污染物，对环境造成严重污染。
硫化物是酸雨形成的主要物质之一，酸雨对土壤和水体造成严重破坏，影 响生态平衡。
燃烧温度
硫的燃烧需要在高温下进行，通常在 800°C以上。
生物转化过程
生物转化
硫可以通过生物过程转化为其他 化合物。
微生物作用
在微生物的作用下，硫可以被氧化 或还原为硫酸盐、硫化物等化合物。
环境影响
生物转化过程对环境有重要影响， 可以影响土壤酸碱性和植物生长。
化学转化过程
化学转化
01
硫可以通过化学反应转化为其他化合物。
氧化反应
02
硫可以与氧气等氧化剂反应，生成二氧化硫、硫酸等化合物。
还原反应
03
在特定条件下，硫可以与还原剂反应，生成硫化物、氢气等化
合物。
04
硫的转化应用
硫化橡胶的应用
硫化橡胶
硫是橡胶工业中重要的交联剂，能够使橡胶材料获得优良的弹性和 耐热性，广泛应用于轮胎、胶管、胶带等橡胶制品的生产。

表现出还原性。
可燃性
硫在空气中燃烧发出淡 蓝色火焰，产生二氧化
硫气体。
稳定性
常温下硫较为稳定，但 在加热或与强氧化剂接
触时易发生反应。
硫的存在形式
01
02
03
单质形式
硫在地壳中主要以单质形 式存在，特别是在火山活 动和地热区域。
化合态
硫也可以与其他元素结合 形成化合物，如硫化物、 硫酸盐等。
生物中的存在
2. 讨论
实验中应注意安全，避免直接接触融化的硫和产生的有毒气 体。此外，实验中还应注意观察和记录实验现象，以便更好 地理解硫的转化过程。
2023-2026
END
THANKS
感谢观看
KEEP VIEW
REPORTING
硫酸盐的性质
硫酸盐是一种无机盐类化合物，具有稳定的化学性质，不易发生反应，但在一 定条件下可以发生氧化还原反应。
PART 04
硫的转化在生活中的应用
硫酸的用途

02
03
04
硫酸是重要的化工原料，用于 制造化肥、农药、炸药、染料 、石油精炼、合成纤维等。
硫酸在化学实验中常用作酸碱 反应的试剂，如中和反应、沉
硫是生物体必需的微量元 素之一，参与生物体的代 谢过程。
PART 02
硫的转化反应
硫与氧气的反应
硫与氧气反应生成二氧化硫
硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体，是硫单质转化为含硫化合 物的重要反应之一。
硫与氧气反应的条件
常温下缓慢氧化生成亚硫酸，加热条件下氧化生成硫酸。
二氧化硫的物理和化学性质
无色、有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水，能与水反应生成亚 硫酸，进一步氧化生成硫酸。
硫化氢分解的条件

•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/52021/3/52021/3/5M ar-215- Mar-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/52021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
现象：蓝色火焰，有 刺激性气味的气体
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
硫作还原剂
实验室中不同价态硫元素间的转化
[活动探究]在硫磺，二氧化硫和硫酸中，硫元素的化合价分别 是0、+4、+6价，请设计实验探究这三种硫元素间的转化
实验编号 预期转化 试剂
现象
结论
实验室中不同价态硫元素间的转化
0
+4
+6
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
硫由高价态到低价态需要还原剂
课堂小结
-2 被氧化 0 被氧化 +4 被氧化 +6
S →← S ←→ S ←→ S
被还原
被还原
被还原
硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显
氧化性；硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化， 显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
第三章ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第三节 硫的转化
自然界中不同价态硫元素间的转化
H2S
SO2 SO3
H2O
H2SO3 微生物 H2SO4
S H2S
地表
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)

(CH3COO)2Pb试纸变黑
尾气吸收： NaOH溶液 9
三、SO2
1、物理性质
SO2是一种无色、有刺激性气味的气体， 有毒，密度比空气大 ，易溶于水 （ 1:40 ），沸点低（-10℃），易液化
102 + H2O
H2SO3
②与碱反应
H2SO3二元弱酸，酸性＞ H2CO3，可使石蕊试液变
You Know, The More Powerful You Will Be
15
谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard
2MnO4-＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42-＋4H＋ 现象：紫色的高锰酸钾褪色
注意这个反应体现的是SO2的还原性，而不是漂白性
2SO2+O2
催化剂
△
2SO3 （ 工业制硫酸13 ）
提醒 中学常见的四大还原性离子 还原性：S2－>SO2>I－>Fe2＋ ① SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性。 ②同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性
(3)氧化性
SO2+2H2S=3S+2H2O
（气体或溶液中均可进行）
气体反应器壁出现淡黄色固体。溶液中出
现淡黄色浑浊或沉淀。
14
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
3Ba2++2NO3 -+3 SO2+2H2O=

-2
低价
0
S
中间价态
+4 +6
高价
硫既有氧化性又有还原性
15
小组讨论
硫S 非金属单质
与金属反应 与非金属反应
16
观察·思考1 探究硫粉与氧气的反应
取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在 酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底 部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。请同学们仔 细观察实验现象
17
观察·思考1 实验记录：
这些化合物在自然界中是不是孤立存在的？
多种价态的含硫化合物能够互相转化
既化然合硫价是：多-种2化合价，0 那么常+见4的化合+价6有
S 哪可些见呢不？同价态硫元素间的转化时通过氧化
还原反应来实现的。
H2S Na2S FeS
CuS
SO2 H2SO3 Na2SO3 CaSO3 等
SO3 H2SO4 Na2SO4 CaSO4 等
2Fe+30Cl2
=
2
+2
FeCl3
Fe+S = FeS
试推断：1、硫黄与氯气的氧化性强弱。
氧化性：Cl2＞S
2、硫磺与氧气的氧化性强弱
氧化性：O2＞S
结论：硫具有弱氧化性（将具有可变价态的
金属氧化到低价态）
20
练一练：
△ 已知Cu有+1，+2价，且 Cu+Cl2 = CuCl2试推 断出硫黄与铜的反应
H2SO4 微生物
S
地表通微S过生O空物2 气等中实的 现氧 不气 同、 价水 态蒸 硫石芒H气 元膏硝、 素2S((阳 间NCO光 的aa2S3、 转SOO4·42·1H02HO2)O)

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31
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32
三、硫酸
（一）、物理性质： 纯硫酸为无色黏稠状液体， 密度比水大，能
与水互溶，溶于水时放出大量的热。浓硫酸易吸水， 常用作干燥剂。
问题探讨：如何稀释浓硫酸？
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33
（二）化学性质：
1、强酸性(有酸的通性)
2、吸水性(用作干燥剂)
可以干燥：H2、O2、HCl、Cl2、CO、CO2、SO2等。 不可干燥：NH3、H2S。
（阅读课本90知识回答下属知识）
酸雾：空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气
的共同作用下形成酸雾。
酸雨：空 共同气中作的用下下二酸氧随化雨雨水硫后在降氧落森就气林和成水为！酸蒸气雨的。
结论：氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨 主要原因
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38
1.SO2形成酸雨的产生原理
原理一：2SO2+O2 粉尘等催化 2SO3
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9
实验 探究
硫与氧气的反应
实验现象：剧烈燃烧； 发出蓝紫色火焰； 生成刺激性气味气体。
S + O2 =点=燃 S02 体现硫的还原性
问题3,试从原子结构、化合价角度解释硫单 质的氧化性、还原性。
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10
问题探索2
某同学取了一只试管准备做实验，发现里 面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行 清洗：
1.铁与硫反应： 实验现象：剧烈反应，生成黑色固体； 产生刺激性气味气体。
①反应开始后就移开玻璃棒，为什么反应仍能进行？
②如何验证反应产物是三价铁还是二价铁？
③反应体现硫的什么性质？
④对比金属铁与氯气、硫反应时的产物， 比较氯气与硫氧化性强弱？

94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]

祝身体健康，学习进步。
8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。

2A 2B
有S产生
SO2转化为SO42有+4价S产生
硫酸与Na2SO3、 两种气体混合 SO2+2H2S= 盐酸与FeS 有黄色固体 3S+2H2O 硫酸与 Na2SO3、 BaCl2、氯水 浓硫酸与硫 加氯水后有 白色沉淀 SO2+Cl2+2H2O= =BaSO 2HCl 4 2SO4 2+H
Ba2++SO42-
四、说教学过程
[引入]
含硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用 进行相互转化，今天我们在实验室中自己设计 实验，探究含硫物质的转化。 [方法指导] 探究含硫元素物质间的相互转化，实际上是探 究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
H2 S
SO3 SO2
H2SO4 H2SO3
S
H2 S
CaSO4·2H2O
3、设计实验：
如何使它们之间相互转化？
常用的氧化剂有： 酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、氧气等 常用的氧还原剂有： 硫化氢、碘化钾、金属单质等
4、[指导学生阅读教材，开始探究活动]
注意事项：1.试剂药品的取量 2.规范实验操作 3.设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫、 硫化氢均有毒）认真对待尾气处理。 4.实验方案要能判断是否实现了转化 [学生个人思考，然后小组讨论形成方案]
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液
A ①④
C ②③④
B ①②③
D ②③
硫酸生产反应式
硫酸的工业制法——接触法制硫酸 （1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主 要成分是FeS2)、空气、98.3٪浓硫酸。 (2) 生产原理 第一步：4FeS2 +11 O2 第二步： 2SO2 + O2 第三步： SO3 + H2O

2019/3/13
编 号 1 2 3
实验
实验现象
硫元素价态变化
硫磺在氧气 中燃烧 将二氧化硫 通入氯水中
将二氧化硫 通入氢硫酸 中 将铜放入浓 硫酸中加热
发出明亮的 蓝பைடு நூலகம்色火焰
氯水褪色 出现淡黄色 沉淀
有无色气体生成， 能使品红试纸褪 色，溶液由无色 变为蓝色。
S
+4
0
+4
S
S
+6
S
-2
S S S
催化剂
2SO2+O2
2019/3/13
△
2SO3
SO3 + H2O===H2SO4
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而， 如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气 污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、 臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、 土地沙漠化等。生存环境的日益恶化，严重威 胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾 呼： “Save Our Soul”，保护地球， 保护环境。
综合练习
运用不同价态硫元素间转化的知识，
以硫单质、O2和H2O为原料，
设计合理的路线制取硫酸， 分析化合价变化，尝试写出涉及到的 方程式。
2019/3/13
S
0
+4
S
+6
S
S+O2＝SO2 2SO2+O2
2019/3/13
点燃
催化剂
加热
2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
阅读课本P89页化学与技术，了解 工业制硫酸的历史、方法和过程：
+6
0 +4
4
S
+4