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临泉一中 33_硫的转化课件(鲁科版必修1)2资料

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高中化学鲁科版必修1 3.3 教学课件 《硫的转化》(鲁科)

高中化学鲁科版必修1 3.3 教学课件 《硫的转化》(鲁科)

畅言教育
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
2．表现氧化性 (1)当硫与 H2、部分金属等还原性较强的物 质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧 化性，如： S＋H2==△===H2S，S＋2Cu==△===Cu2S， S＋Hg===HgS。 (2)在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降 低，表现氧化性，化学方程式为：S＋2KNO3 ＋3C==△===K2S＋3CO2↑＋N2↑。
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3．硫的用途：制硫酸、化肥、火柴、杀 虫剂、火药等。
三、实验室里研究不同价态硫元素间的转 化
1．硫元素的化合价主要有 －2、0、＋4、＋6 。
2．当硫元素处于 最高 价态时，含这种 价态硫元素的物质可能具有氧化性，浓硫酸是 一种 强氧化 剂。
畅言教育
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
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3．既表现氧化性又表现还原性 硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现 还 原 性 ， 如 3S ＋ 6NaOH ==△=== 2Na2S ＋ Na2SO3 ＋ 3H2O。 [特别提醒] (1)在黑火药爆炸反应 S＋2KNO3＋3C=点==燃==K2S ＋3CO2↑＋N2↑中S0 →K2－S2，K＋N5O3→N0 2，C0 →＋C4O2，S 和 KNO3 作氧化剂，C 作还原剂。 (2)由于 S 的氧化性不很强，与变价金属反应，产 物中金属元素显低价态。
3．当处于中间价态时(如 S 和 SO2)， 既具有 氧化 性，又具有还原性。
4．当处于最低价态时(如 H2S)，含有 这种价态硫元素的物质，只具有 还原 性。
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四、二氧化硫 1．物理性质 颜色 气味 状态 密度

鲁科版硫的转化完美课件1

鲁科版硫的转化完美课件1

硫的用途
化学工业主要用以生产硫酸、制硫化物、亚硫酸 盐. 橡胶工业用硫或橡胶硫化以改变生橡胶热发粘冷 变硬的不良性能。 纤造维纸素工成业分用，以提制高取纸Ca浆(H质S地O3。)2以溶解纸浆中的非 此外医药上制硫黄软膏、沉淀硫水剂，农药方面 用以和石灰乳混合制取石硫合剂杀灭有害病菌。 在质一或些漂轻 白工 。和食品工业用硫制得SO2以用来除杂
• 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
浓硫酸
无色液体，较粘稠。 具酸性，氧化性，吸水性和脱水性。可用 为气体干燥剂，不能用于干燥H2S、NH3 其氧化性表现于如热浓硫酸与Fe、Cu、Ag 等作用，有SO2生成，若有硫酸盐生成还体 现了硫酸的酸性． 冷浓硫酸使Al、Fe钝化；热浓硫酸与C反 应
接触法制硫酸
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
谢谢观看
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
• 通常可用以下方法： • 1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，
不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。
• 2)用氢硫酸，出现浑浊的是二氧化硫，无明显现
象的是二氧化碳。 • 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
• 3)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是
二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。
• 其原理是：2HNO3+SO2==H2SO4+2NO2 • Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4+2HNO3

高中化学鲁科版必修1 3.3 教学课件 《硫的转化》(鲁科)2

高中化学鲁科版必修1 3.3 教学课件 《硫的转化》(鲁科)2

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[典例印证]
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
[例题 1] 50 mL 物质的量浓度为 18
mol·L－1 的硫酸中加入足量铜片并加热，
充分反应。下列有关说法中正确的是
() A．有 0.9 mol 的硫酸被还原
B．有 0.45 mol 的硫酸被还原
C．充分反应后体系中无硫酸剩余
D．消耗的铜的质量一定少于 28.8 g
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
[重点剖析] (1)酸雨——形成原因主要是由 SO2 和氮氧化物溶于 水造成的，能使土壤酸化，腐蚀建筑物等。 (2)光化学烟雾——主要是由氮氧化物、碳氢化合物 造成的，危害人体健康，影响植物生长。 (3)臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排 放引起的，使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。
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山东科学技术出版社 高一 | 必修一
(4)温室效应——主要是由大气中 CO2 含量的 不断增加造成的，会使全球气候变暖。
(5)白色污染——形成原因是塑料制品的大量 使用，随意丢弃，会破坏土壤结构和生态环境。
(6)赤潮和水华——形成原因是含氮、磷工业废 水、农业废水和生活污水的任意排放，会使藻类过 度繁殖，鱼类死亡，水质恶化。若发生在淡水中称 为“水华”，发生在海水中称为“赤潮”。
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1．[双选]下列反应中浓硫酸既表现出氧化 性又表现出酸性的是( )
A．Cu＋2H2SO4 CuSO4＋SO2,＋2H2O B．C＋2H2SO4 CO2＋2SO2,＋2H2O C．2FeO ＋4H2SO4===Fe2(SO4)3＋SO2＋ 4H2O D．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
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《硫的转化》物质的性质与转化(第2课时硫酸酸雨及其防治)-鲁科版高中化学必修一PPT课件

《硫的转化》物质的性质与转化(第2课时硫酸酸雨及其防治)-鲁科版高中化学必修一PPT课件

2SO3,SO3 与水反应可得
硫酸 SO3+H2O H2SO4,硫酸具有酸的通性。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、硫酸
1．物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、油状液体，沸点高、难挥发。常用的浓
硫酸质量分数是98．3%，密度比水的大。浓硫酸溶于水时放出大
后发生反应Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑。
问题探究
课堂篇探究学习
浓硫酸与足量铜在加热条件下反应时，被还原的硫酸与硫酸的总
物质的量有什么关系? 提示：浓硫酸与铜反应时，由化学方程式2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O可得，被还原的硫酸占反应的硫酸的二分之一， 但铜足量时，随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸不能再与铜
反应，所以，被还原的硫酸比硫酸的总物质的量的一半要少。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
知识归纳 1．浓硫酸的强氧化性 (1)Fe、Al的钝化 常温下，Fe、Al遇到浓硫酸会反应生成一层致密的氧化膜而出 现“钝化”现象。 (2)与氢之前的活泼金属反应
Zn+2H2SO4(浓) === ZnSO4+SO2↑+2H2O。
规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；②浓硫酸变稀之
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
(3)浓硫酸的强氧化性：与不活泼金属或非金属反应。
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,

鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第一课时自然界中的硫二氧化硫)

鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第一课时自然界中的硫二氧化硫)
鲁科版高中化学必修一 《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第一课时自然 界中的硫二氧化硫)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2节 硫的转化
第一课时 自然界中的硫 二氧化硫
第一页，共五十二页。
[新教材内容有哪些]
第二页，共五十二页。
[新课程标准是什么] 1.了解硫、二氧化硫的主要性质。 2.认识硫、二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。
(2)由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫，它们 是硫元素的__同__素__异__形__体_____。
(3)晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》说：“凡草木烧之即烬，
而丹砂炼之成水银，积变又还成丹砂，其去草木亦远矣。”
丹 砂 即 HgS ， 上 述 变 化 过 程 的 化 学 方 程 式 为 __H__g_S_=_=△_=_=_=_H__g_＋__S_、__H_g_＋__S_=_=_=__H_g_S_____。
第七页，共五十二页。
(4)我国古代的炼丹家在长期的炼制丹药过程中，发现硝酸钾、 硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四 大发明之一的火药。请查阅资料，用化学方程式表示其反应 原理：_2_K__N_O__3_＋__S_＋__3_C_=_=_=_K__2_S_＋__N_2_↑__＋__3_C_O__2↑_________。 (5)硫单质中硫元素的化合价为 0，具有___升__高__和__降__低____的趋 势，可能表现的性质为__还__原__性__和__氧__化__性_________________。
点燃 S＋O2=====SO2
S表现的 性质
氧化性
还原性
第九页，共五十二页。
[落实新知能] 1．自然界中的硫

鲁科版高中化学必修一课件3.3《硫的转化》课件2

鲁科版高中化学必修一课件3.3《硫的转化》课件2

点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂
硫是氧化剂
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物
生成低价的属的反应
硫在氧气中燃烧
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
0 △ -2
H2 + S = H2S
0 高温 -2
C + 2S = CS2
硫作为还原剂 具还原性
硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时， 表现氧化性。（硫元素化合价降低） 当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）
SO3
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4+ 2HCl
2H2SO3 + O2 ===2H2SO4
2Na2SO3 + O2 ===2Na2SO4
-2
0
+4
S→S←S
SO2
析出硫 玻璃片
H2S
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
色 黄色或淡黄色
态 固体、很脆
溶解性 溶沸点
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
不高
同素异 斜方硫、单斜硫 形体 等多种

鲁科版高中化学必修一课件化学《硫的转化》ppt课件1

鲁科版高中化学必修一课件化学《硫的转化》ppt课件1

不会生成沉淀。如CaCl2、BaCl2、AgNO3溶液通入
SO2或CO2。
1．下列说法正确的是(
)
A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
解析：SO2中硫为＋4价，具有较强的还原性。在酸性
有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。
所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。 答案：C
H2SO4的性质
(2009年江苏扬州中学高三月考)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解， 同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液
项H2S中的－2价硫表现还原性，＋1价的H表现氧化 性。 答案：B
4．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2
的含量不得超过0.02 mg·L－1。下列措施中能够减少SO2 排放量的是( )
①用天然气代替煤炭做民用燃料
②提高热能利用率
④使用CS2
③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3
2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是(
)
①澄清石灰水 ②H2S溶液
④氯水 ⑤品红溶液 A．①②③ C．除①以外
③酸性KMnO4溶液
B．②③④ D．全部
解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石
灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来 区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生 成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性， 能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具
萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用 A．①②⑤ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤

3.3《硫的转化》课件(鲁科版必修1)

3.3《硫的转化》课件(鲁科版必修1)

实验编号 预期转化
试剂
现象
结论
实验室中不同价态硫元素间的转化
S→ S → S
S + O2 = SO2
催化剂 ∆
0
+4
+6
SO2 + O2
高温
SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
硫由低价态到高价态需要氧化剂
实验室中不同价态硫元素间的转化
+6
S→S →S
+4
0
H2SO4 （浓）+ Cu = CuSO4+ SO2 ↑+ H2O 2H2SO4 （浓） + C = CO2 ↑ +2 SO2 ↑ + 2 H2O SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
硫由高价态到低价态需要还原剂
∆
∆
课堂小结
→ → S → S ← S ← S ←
被还原 被还原 被还原 硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显 氧化性；硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化， 显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
-2
被氧化
0
被氧化
+4
被氧化
+6
酸雨的形成
催化剂
SO2 + O2
Fe + S = Fe S
硫做氧化剂
[实验三]取少量的硫与燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精 灯上加热到硫粉呈熔化状态后，迅速伸人底部有少量 水的盛满氧气的集气瓶中，观察发生的现象。
现象：蓝色火焰，有 刺激性气味的气体
0 点燃 +4
S + O2

高一【化学(鲁科版)】硫的转化(1)-课件

高一【化学(鲁科版)】硫的转化(1)-课件

点燃
D. 硫单质在充足的O2中燃烧的化学方程式为 2S + 3O2
2SO3
解析 A. 硫单质具有氧化性，故铁粉和硫粉共热可生成Fe2S3
解析
B. 硫单质与金属或非金属反应时均作氧化剂
解析 C. 黑火药中的KNO3、C、S可用水、CS2作溶剂，用过滤等操
作进行分离
应用·实践
下列有关硫单质的说法中正确的是（ C ）
硫单质化学性质的预测及依据
预测角度 类别 价态
化学性质
与金属反应 与其他非金属反应 作还原剂表现还原性 作氧化剂表现氧化性
依据
非金属单质 的一般性质
氧化还原反 应规律
任务2
请在硫及其化合物的“价-类”二维图中，从硫单质出
发，用箭头指出硫单质转化生成的物质。
任务2
预测：硫单质与氧气反应
观察·思考
（1）______________________________；
△
（2）__F_e__+__S______F_e_S_______________；
（3）______________________________。
解析
应用·实践
在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象： （1）淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体； （2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体； （3）不时有火星从混合物中射出。 请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式。
观察记录
实验编号 预测性质 实验现象 结论及反应的化学方程式
观察记录
实验编号 2
预测性质
实验现象
结论及反应的化学方程式
硫元素化合价 混合物呈红热状态，有
从0 →﹣2， 火星产生，移开玻璃棒

鲁科版高中化学必修一课件3.3.2硫的转化.pptx

鲁科版高中化学必修一课件3.3.2硫的转化.pptx

【解析】选D。SO2、浮尘、汽车尾气（氮氧化物）会 污染空气。大量石油和煤炭燃烧会产生大量SO2、浮尘 和氮氧化物。
2.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（） A.浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖碳化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气和氯气等 D.浓硫酸在常温下能够使铁铝等金属钝化 【解析】选D。蔗糖碳化主要利用浓硫酸的脱水性。浓 硫酸与Cu反应需要加热。氨气能与浓硫酸反应。
（2）乙实验为： 试样B的无色溶液白色沉淀 沉淀不溶解，丙认为乙的实验不严谨，因 为试样B中若含有＿＿（仅填一种离子），也会有此现 象。 （3）丙实验为： 试样C的无色溶液试剂Ⅰ现象Ⅰ试剂Ⅱ现象Ⅱ。 若丙方案实验后公认合理，则试剂Ⅰ是＿＿，实际中 必须加至＿＿，此时的现象Ⅰ是＿＿；试剂Ⅱ是＿ ＿，此时的现象Ⅱ是＿＿。
（3）试从原料用量和环境保护两方面阐述你所选用方 案的合理理由是＿＿＿＿＿＿＿。 【解析】第②种方法是先将铜直接与氧气反应生成氧 化铜,再与稀硫酸反应,这样消耗硫酸少,也不产生有毒 的气体。第①种方法是在加热条件下使铜直接与浓硫 酸反应，反应中硫酸不仅起酸的作用，还起氧化剂的 作用，被还原为有毒气体SO2。
答案：（1）H2SO3酸性比盐酸弱 （2）加溴水：Br2+SO2+2H2O====4H++2Br-+SO42SO42-+Ba2+====BaSO4↓ 加NaOH溶液2OH-+SO2====SO32-+H2O SO32-+Ba2+====BaSO3↓
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
【典例】（1）加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成 CO2，本身被还原成SO2，反应的化学方程式是＿＿ ＿＿＿＿＿＿。
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等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，能褪色吗？
不能，SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4
如何鉴别SO2与CO2？若混有SO2时应如何处理？
鉴别SO2常用试剂为：品红溶液、酸性高锰酸钾（KMnO4） 溶液或溴水，SO2使这三种溶液褪色； 鉴别CO2气体常用试剂是：澄清石灰水，CO2使其变浑浊， 通入过量CO2时溶液再变澄清。
2、从物质类别的角度，预测硫单质可能 与哪几类物质反应？
观察·思考1 探究硫粉和铁粉Байду номын сангаас反应
把研细的硫粉和铁
粉按照一定比例均匀混 合，并按照右图放在石
玻璃棒
棉网上，用灼热的玻璃
棒触及一端。请同学们
仔细观察现象并作记录。
实验现象:
1、混合物呈红热状态 2、移开玻璃棒后反应仍然在进行
/programs/view/7k4mEunrf0s/
当CO2气体中混有时会SO2干扰的鉴别，应先除去SO2后再用 澄清石灰水鉴别CO2气体。常用方法是使混合气体先通过足 量溴水或酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液或饱和NaHCO3溶 液（吸收SO2)，再通过品红溶液（检查SO2是否被除尽）。
与水反应： SO2+H2O==H2SO3（易在空气中氧化为H2SO4 ）
与碱性氧化物反应： SO2+CaO==CaCO3
通入澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O 4、使S品O红2具溶液有褪漂色白。性受热又分解品，红红色重新S恢O2 复品无色褪红色的颜色
SO2只能使酸碱指示剂变色，不能使之褪色
B、硫在自然界中仅以化合态存在 C、硫与铁反应生成硫化亚铁 Ｄ、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，
在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
迁移·应用
某同学做实验的时候，不小心把温 度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集 起来，然后再碎汞上面撒了一层硫粉， 过了一会，将其扫起一块处理掉。
请问：这位同学处理碎汞的方法， 应用了硫单质的什么性质？
3.轮胎、胶管等橡胶制品
4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时， 表现氧化性。（硫元素化合价降低）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
迁移·应用
下列说法不正确的是（ ABD ） A、硫是一种淡黄色能溶解于水的固体
取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙 放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅 速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。
实验现象:
1、产生明亮的蓝紫色火焰 2、生成一种有刺激性气味的气体
硫与非金属的反应
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
0 △ -2
H2 + S = H2S
0 高温 -2
C + 2S = CS2
硫
单 2、不溶于水 微溶于酒
质 俗
精，易溶于二硫化碳CS2
称 硫 黄
3、熔点和沸点都不高 4、很脆，易研成粉末
试管内壁的硫 怎么洗涤？
化学方法呢？
硫有多种同素异形体 如:斜方硫、单斜硫等
单斜硫
熔点119.3℃
S8的球棍模型
交流
探究二：硫的化学性质
研讨
1、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的
角度推测，硫具有怎样的化学性质？
氧化性
可向汞上撒硫粉：Hg+S=HgS
迁移·应用
某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附 着的硫很难除去。
请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。
另一位同学利用如下的原理清洗：
3S+6KOH
△
==
2K2S+K2SO3+3H2O
这一反应体现了硫的（C ）
Ａ、氧化性
Ｂ、还原性
Ｃ、既有氧化性 Ｄ、既无氧化性
又有还原性
鲁科版高中化学（必修1）
第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化
临泉一中化学组 谷杰 2014.12
一、自然界中的硫
SO3 H2S O2
SO2
地表
H2O
H2SO4 微生物
S
H2SO3
H2S
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
黄 铁
地下 矿
雌 黄
黄辰 砂
黄铁矿FeS2 雌黄As4S4 雄黄As2S3
辰砂HgS
硫在自然界中的存在
火山喷口
天
游离态
然 硫
地壳岩层
硫
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
化合态
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O)
煤和石油中
蛋白质中
2.认识硫单质
探究一：硫的物理性质
1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识? 怎样认识硫单质的物理性质？
1、一种黄色或淡黄色的固体
交流 1、移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明 研讨 什么？
2、如何检验产物中铁元素的化合价 为+2价，还是+3价？
（知识支持：铁的硫化物易溶于强酸中）
稀盐酸
KSCN
产物
溶液
没有明显现象
S具有弱的氧化性，只能将变价金属氧化为低价
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁
反应，试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
又无还原性
自 然 界
生 产
二、实验室里研究不同价态硫 元素间的转化
（一）、探究SO2的物理性质
• 无色、有刺激性的有毒气体， • 易溶于水，常温下，1体积水可溶解40体积
SO2。 • 密度比空气大、易液化。
（二）、探究SO2的化学性质
1、SO2具有还原性 2、2SSOO22具+O有2 氧催化△化剂 性2S（能5SOO被S23+O2酸K2M+性n2OKH4+2MSH2n=OO===34=氧KS2S化↓O4++22MHnS2OO4+）2H2SO4 3、SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的特性。
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
钠 与
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋2
Fe + S = FeS
硫 反
氯气是氧化剂
硫是氧化剂
应
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物
生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
实验室可向汞汞洒上落撒，硫且粉有：毒Hg，+S如=H何gS处理？
观察·思考2 探究硫与氧气的反应
硫
在
硫作为还原剂
氧 气
中
具还原性
燃
烧
硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
畅所 欲言
你能说出硫在生产、生活中的应用吗?
1、“硫磺”温泉可以医治皮肤病
长白山温泉
广东从化温泉
2、制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2↑+ N2↑