2SO3,SO3 与水反应可得
硫酸 SO3+H2O H2SO4,硫酸具有酸的通性。
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一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
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二、硫酸
1.物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、油状液体,沸点高、难挥发。常用的浓
硫酸质量分数是98.3%,密度比水的大。浓硫酸溶于水时放出大
后发生反应Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑。
问题探究
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浓硫酸与足量铜在加热条件下反应时,被还原的硫酸与硫酸的总
物质的量有什么关系? 提示:浓硫酸与铜反应时,由化学方程式2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O可得,被还原的硫酸占反应的硫酸的二分之一, 但铜足量时,随着反应的进行,硫酸浓度变小,稀硫酸不能再与铜
反应,所以,被还原的硫酸比硫酸的总物质的量的一半要少。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
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知识归纳 1.浓硫酸的强氧化性 (1)Fe、Al的钝化 常温下,Fe、Al遇到浓硫酸会反应生成一层致密的氧化膜而出 现“钝化”现象。 (2)与氢之前的活泼金属反应
Zn+2H2SO4(浓) === ZnSO4+SO2↑+2H2O。
规律:①浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性;②浓硫酸变稀之
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(3)浓硫酸的强氧化性:与不活泼金属或非金属反应。
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,