下载文档原格式
课题第节硫的转变（第一课时）课型新讲课设计者王文明设计思想教材剖析学生剖析教课思路三维目标由雄黄酒和成语“言三语四”引出自然界中硫的存在，接着研究硫单质的物理性质和化学性质，最后学习硫在生产生活中的应用。
本节课安排在学生在已经学习了基本的化学观点和理论以及碳、氮两种元素知识以后，因此他们关于元素化合物的学习已经有了一个大概的认识，而在此基础上持续学习硫元素，有益于学生养成科学系统的学习方法。
先由硫在自然界中的存在状态再到不同价态硫元素的转变，从而商讨硫的主要性质——氧化性和复原性。
经过本节课的学习，学生对氧化复原反响特色会有进一步的认识,也为下一课时实验室中不同价态硫的转变做下铺垫、打下基础。
学生在学习了碳的多样性、氮的循环的基础上来学习硫的转变，因为他们对元素化合物的认识已经有了必定的认识，因此相对来说学习起来不会感觉太大的困难。
可是依据学生的理论推导能力较差，因此他们不必定能很好的从氧化复原反响的角度来认识、剖析硫的化学性质。
让学生经过视频图片进行实验研究，激发了学生学习化学的兴趣，并且也会加深对物质性质的理解，从而达到知识理解和稳固的目的。
本课时经过展现火山喷发的图片，提出问题自然界中含硫的化合物有哪些?它们如何由火山喷发产生的硫单质转变而来?从而引出自然界中不同价态的硫元素间的转变。
也能够得出硫元素在自然界的存在状态，既有游离态又有化合态。
接着又让学生研究硫的物理性质及硫的化学性质，硫的去除拓展延长和迁徙应用又能够加深硫单质化学性质的学习。
最后学习硫的用途。
经过基础练习和拓展提高查验学生对本课时的知识掌握状况，最后与学生共同归纳本课时的知识内容。
1、认识硫在自然界的存在及含硫物质的主要根源。
知识与2、认识自然界中不同价态硫元素之间的转变。
技术3、掌握硫单质的物理性质及化学性质及用途。
、实验能力的培育。
培育学生依据实验现象研究、剖析、判断和推理的能力。
过程与1、阅读、运用实验、察看等方法自主学习硫的性质。
3-2硫的转化(第1 课时)课堂设计一、课程标准1.能列举、描述、辨识硫的物理和化学性质及实验现象。
能用化学方程式、离子方程式正确表示硫的主要化学性质。
2. 能从物质类别、元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测硫的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
3. 能说明硫元素及其化合物的应用（如金属冶炼、合成氨等）对社会发展的价值、对环境的影响。
二、学习目标1.了解硫元素在自然界中的转化，能举例说明含硫元素的物质及其在自然界中的存在。
2.通过实验探究硫单质的性质，建构从类别、价态的角度学习元素化合物的方法，形成基于物质类别和元素价态对物质性质进行预测和验证的认知模型。
3.认识硫磺的用途，感受化学与生活的密切联系以及对人类文明进步的推进作用。
三、教学资源利用PPT课件、学案、液封除毒集气瓶、燃烧匙、塑料瓶、玻璃棒、石棉网、棉花、酒精灯、水、硫粉、硫铁混合物等。
四、教学活动设计【新课导入】播放视频：火山喷发时岩浆喷涌，浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生了许多含有硫元素的物质，火山喷发实现了不同价态硫元素之间的转化，这就是咱们今天要学习的内容——硫的转化。
【板书】3-2硫的转（第一课时）【解读目标】教师解读本节学习目标，明确课堂任务。
【讲述】接下来，咱们先来完成目标1中的内容，自然界中的硫是如何存在的？如何转化的？大家先自主学习，研读课本内容。
【板书】一、自然界中不同价态硫元素间的转化【投影】自然界中不同价态硫之间的转化图【学生展示】学生结合投影和自主学习进行讲解硫在自然界中的转化和存在形态。
【情境体验】疫情期间，每天要用温度计量体温，小军在使用时不小心将水银温度计打碎了，老师立即找来硫粉洒在水银珠上进行了无毒处理，该过程发生了怎样的反应？体现了硫的什么性质？【追问】要想解决这个问题就需要探究硫的性质，大家回想一下，研究物质性质的程序？【回答】观察物质的外部特征、预测物质性质、实验观察、解释和结论。
《硫的转化》教案1《硫的转化》教案教学⽬标：1. 通过查找资料，引导学⽣了解关于硫元素在⾃然界中的转化、含硫元素的物质在⾃然界中的存在以及含硫物质的主要来源。
2. 引导学⽣应⽤氧化还原反应的知识，探究含硫元素的物质之间的相互转化。
认识硫黄是黄⾊固体，既有氧化性，⼜有还原性，能够与铁、氧⽓等物质发⽣氧化还原反应；⼆氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，还具有氧化性和还原性，能够与氧⽓、氯⽔、硫化氢等物质发⽣反应，另外还具有漂⽩性，能使品红等有⾊物质退⾊；认识浓硫酸的强氧化性。
3. 通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，使学⽣能够运⽤氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。
4. 通过硫元素在⽣产、⽣活中转化的实例，使学⽣了解硫及其化合物在⽣产、⽣活中的应⽤，体会应⽤过程中的环境问题；了解酸⾬的危害，能够提出减少向⼤⽓中排放⼆氧化硫的措施。
教学重点、难点：不同价态硫元素的转化、⼆氧化硫的性质和浓硫酸的性质。
课时安排： 2课时第1课时知识⽬标：1.了解关于硫元素在⾃然界中的转化2.引导学⽣了解掌握硫单质的物理性质3.利⽤学⽣已学过的氧还反应的知识引导学⽣掌握硫单质的化学性质能⼒⽬标：⿎励学⽣进⾏合作性探究实验，培养学⽣互助合作情感⽬标：培养学⽣对⼤⾃然的热爱，⼤⾃然馈赠⼈类的硫单质有着⼴泛的⽤途教学重点：硫单质的化学性质教学难点：掌握S单质具有的化学性质，了解其相关的⽤途教学模式：学——导——练(引导，探究，演⽰)【课前预习区】1、写出硫元素在⾃然界的存在形态：。
2、回忆：氯⽓的化学性质各⽤⼀个化学⽅程式表⽰。
3、总结硫元素常见的化合价。
预测单质硫的可能化学性质【课堂互动区】单质硫⑴物理性质：观察实验完成下表，认识硫的物理性质。
1、S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６，从氧化还原⾓度预测硫的性质：。
2、硫是⼀种⾮⾦属单质，从物质分类的⾓度预测硫可以与哪些类别的物质反应？。
硫的转化教案一、教学目标：1.了解硫的性质及其在自然界和工业中的应用；2.掌握硫在化学反应中的转化规律；3.能够运用所学知识解决与硫相关的问题。
二、教学内容：1.硫的性质与应用a.硫的物理性质：银白色晶体，不溶于水，易与金属发生反应；b.硫的化学性质：与氧反应生成二氧化硫，与金属反应生成金属硫化物；c.硫的应用：用于制取硫酸、火药、橡胶等。
2.硫的转化规律a.硫的氧化反应：硫与氧反应生成二氧化硫的化学方程式；b.硫的还原反应：二氧化硫与金属反应生成硫化物的化学方程式；c.硫的卤素化反应：硫与卤素反应生成卤化物的化学方程式；d.硫的酸碱反应：硫与酸反应生成盐和硫化氢的化学方程式。
三、教学过程：1.导入（5分钟）向学生展示硫的样品，引导学生观察并讨论硫的性状，引出硫的化学转化。
2.知识讲解与示范（20分钟）a.讲解硫的性质和应用，通过实例让学生了解硫在制取硫酸、火药和橡胶中的应用；b.讲解硫的氧化反应、还原反应、卤素化反应和酸碱反应的转化规律，结合示意图进行示范。
3.实验操作（30分钟）学生进行硫的转化实验，重点观察硫与氧、金属、卤素和酸的反应情况，并记录观察结果。
4.实验讨论与总结（15分钟）学生对实验结果进行讨论，归纳硫的转化规律，总结硫在化学反应中的转化特点。
5.练习与拓展（25分钟）给学生提供一些与硫相关的问题，让学生运用所学知识进行解答，拓展学生的思维。
6.作业布置（5分钟）布置相关阅读任务或编写与硫相关的化学反应题目。
四、教学评价：1.课堂参与度：观察学生在课堂上的表现，包括回答问题、提问、讨论等；2.实验结果：评估学生在实验操作中的观察和记录能力；3.练习题目：评估学生对于硫的转化规律的掌握程度；4.作业任务：评估学生对于相关阅读材料的理解和学习能力。
五、教学资源：1.硫样品；2.课件或黑板；3.实验器材和化学试剂；4.相关阅读材料和练习题目。
六、教学延伸：1.引导学生了解由硫污染引起的环境问题，如酸雨的形成；2.结合实验教学，让学生设计一组有关硫的转化实验，并进行实验操作；3.邀请相关专家进行讲座，深入探讨硫的转化与环境保护的关系。
第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治【学习内容】一．实验室里研究不同价态硫元素间的转化<一）预测不同价态硫元素的性质<二）硫的几种常见的化合物1、SO2的性质A：物理性质：二氧化硫是一种色气味的毒气体，易溶于水且生成，说明二氧化硫是一种氧化物。
NNLTlycw2PB化学性质：<1）酸性氧化物<与CO2性质相似）SO2+H2O=== <是它的酸酐）SO2+NaOH=== + <SO2少量）SO2+NaOH=== <SO2过量）<2）氧化性：SO2→S<3）还原性：SO2→SO42-<4）漂白性：现象：将SO2通入品红溶液后，品红溶液很快变为溶液。
再加热后，无色溶液又重新恢复为色。
原理：。
NNLTlycw2P[总结]总结学过的有漂白性的物质，并分析它们的漂白原理有何不同？[迁移应用]①将SO2通入到紫色石蕊试液中，褪色，而将Cl2通入到紫色石蕊试液中，先，后。
NNLTlycw2P②将等物质的量的SO2和Cl2的混合气体通入到品红试液中，发现品红并不褪色。
解释其原理。
2、浓H2SO4的性质A：物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。
<稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。
）NNLTlycw2PB：化学性质：<1）强氧化性①与金属的反应浓H2SO4+Cu△ + +[思考]<1）此反应中表现了浓H2SO4的什么性质？氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？<2）反应规律：浓H2SO4+金属△ + +[合作探究]常温下，为何盛浓H2SO4的容器可以用铁<铝）制品？②与非金属的反应浓H2SO4+C△ + +[思考]1.在此反应中浓H2SO4表现了什么性质？2.浓H2SO4、稀H2SO4的氧化性有何不同？<2）吸水性将浓H2SO4放置在空气中，其质量会。
一、教学目标1. 知识目标：（1）了解硫及其化合物的性质和用途。
（2）掌握硫的转化过程及其相关化学反应。
（3）理解硫的转化在环境保护和资源利用中的重要性。
2. 能力目标：（1）培养学生观察、分析、实验和归纳总结的能力。
（2）提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 情感目标：（1）激发学生对化学学习的兴趣和热情。
（2）培养学生关注环境保护和资源利用的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）硫及其化合物的性质和用途。
（2）硫的转化过程及其相关化学反应。
2. 教学难点：（1）硫的转化过程中的反应条件和机理。
（2）硫的转化在环境保护和资源利用中的重要性。
三、教学过程1. 导入新课（1）播放硫磺燃烧的视频，引导学生观察硫磺燃烧的现象。
（2）提问：硫磺燃烧后产生了什么物质？这些物质有什么用途？2. 新课讲授（1）介绍硫及其化合物的性质和用途。
（2）讲解硫的转化过程及其相关化学反应。
（3）分析硫的转化过程中的反应条件和机理。
3. 实验演示（1）演示硫的燃烧实验，观察并记录实验现象。
（2）演示硫的转化实验，如硫磺与氧气反应生成二氧化硫。
（3）引导学生分析实验结果，总结硫的转化过程。
4. 课堂讨论（1）讨论硫的转化在环境保护和资源利用中的重要性。
（2）分析我国硫资源现状，探讨如何提高硫资源的利用率。
5. 课堂小结（1）回顾本节课所学内容，强调重点和难点。
（2）布置课后作业，巩固所学知识。
四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、提问和回答问题的质量。
2. 实验操作：评估学生在实验过程中的操作技能和实验现象的观察与分析能力。
3. 课后作业：检查学生对所学知识的掌握程度和应用能力。
4. 课堂讨论：关注学生在讨论中的思维深度和广度，以及观点的合理性和创新性。
五、教学反思1. 优化教学内容，使课程更加贴近实际应用。
2. 加强实验演示，提高学生的实验操作技能和观察能力。
3. 激发学生的学习兴趣，培养他们的创新意识和环保意识。
教学设计【引入】：放映：孙思邈用硫磺炼丹的视频【板书】第三节硫的转化一，自然界中的硫【讲述】：古代的中国就已经开始研究硫的用途，对于硫，我们并不陌生，现在听说过的火山所喷发出的硫化氢气体、二氧化硫、三氧化硫等等，还有沉积下来的含有硫元素的矿石，以及人体的蛋白质中也会含有硫元素。
1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化【板书】2 .认识硫单质（1）物理性质【讲述】刚才视频里面管硫的单质俗名叫硫磺，颜色是淡黄色的。
【总结】学生一起来说硫单质的物理性质，通常状况下，它是一种黄色或淡黄色固体，很脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点，沸点都不高。
硫单质有多种同素异形体，如单斜硫和斜方硫等。
（强调记忆溶解性）【思考】试管内壁附着硫单质怎么去除？1、利用物理性质：二硫化碳溶液洗涤试管（此方法学生都能想到）2、利用化学性质：热的氢氧化钠溶液洗涤【板书】（2）化学性质1、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（分析氧化还原反应，巩固之前的知识）（让学生自己配平该方程式）【讲述】该方程式上就已经出现了硫元素的三种价态。
【板书】不同价态硫的关系转化价态轴【回顾】回忆氧化还原反应中元素的性质与化合价的关系。
进而预测硫单质的化学性质。
既有还原性又有氧化性【实验1】观看实验视频《硫粉与铁粉的反应》。
【思考】学生独立思考学案上的1-3思考题1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？2.铁与硫的生成物中铁是（+2价还是+3价）如何验证？（提示：生成物不溶于水而溶于稀盐酸）3．写出Fe与氯气反应方程式，并比较硫、氯气氧化性强弱说明理由。
【小组讨论】讨论最终的答案并展示答案。
【板书】Fe + S FeS、2Fe + 3Cl22FeCl3、【讲述】由此可得硫单质在这起了氧化作用，并且把金属氧化到了它的低价态。
和它类似的有铜和硫的反应，汞和硫的反应（温度计）【板书】2Cu + S Cu2S、Hg+S=HgS【实验2】观看实验视频《硫的燃烧》【提问】仔细观察实验，总结现象。
《硫及其化合物的相互转化》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解硫及其常见化合物（二氧化硫、三氧化硫、硫酸等）的物理性质和化学性质。
（2）掌握硫及其化合物之间相互转化的化学方程式，并理解转化的条件和规律。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和观察分析，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
（2）引导学生运用归纳、总结的方法，梳理硫及其化合物的转化关系，提高学生的知识整合能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生认识到化学物质在生产生活中的重要作用，增强学生对化学学科的兴趣。
（2）培养学生的环保意识，引导学生关注硫及其化合物对环境的影响。
二、教学重难点1、教学重点（1）硫及其化合物的化学性质。
（2）硫及其化合物之间相互转化的化学方程式和转化条件。
2、教学难点（1）理解硫及其化合物相互转化的规律和内在联系。
（2）运用氧化还原反应的原理分析硫及其化合物的转化。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、归纳总结法四、教学准备1、实验仪器和药品：硫粉、氧气、铜片、浓硫酸、品红溶液、氢氧化钠溶液等。
2、多媒体课件：用于展示硫及其化合物的相关图片、实验视频和化学方程式。
五、教学过程1、导入新课通过展示火山喷发、硫磺温泉等图片或视频，引出硫元素，并提问学生在日常生活中是否接触过含硫的物质，从而激发学生的学习兴趣，引入本节课的主题——硫及其化合物的相互转化。
2、知识讲解（1）硫的物理性质展示硫粉，让学生观察硫的颜色、状态，并描述其溶解性等物理性质。
（2）硫的化学性质①硫与氧气的反应演示硫在氧气中燃烧的实验，让学生观察实验现象，写出化学方程式：S ＋ O₂＝点燃= SO₂，强调反应条件。
②硫与金属的反应通过实验演示硫与铜的反应，观察实验现象，写出化学方程式：2Cu ＋ S ＝加热= Cu₂S，引导学生分析硫在反应中的化合价变化，得出硫具有氧化性。
（3）二氧化硫的性质①物理性质介绍二氧化硫的颜色、气味、溶解性等物理性质。
《自然界中的硫》教学案例—《硫的转化》第一课时【教材分析】《自然界中的硫》位于教材的第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》的第一部分。
本节内容主要包括认识硫及其化合物的性质，以及硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化，对氧化还原反应特点进一步认识，对同一元素当处于不同价态时相互转化规律有更加深刻的理解。
在学习了前面两章理论知识的基础上(如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例)既有理论知识的应用又有方法的指导,学生已整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识.本章所在位置恰倒好处,并且学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经建立了初步的认识，在此基础上学生继续学习硫元素。
《自然界中的硫》内容包括两部分：（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对硫元素有一个初步的认识。
这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生能对其有一个大致的印象即可。
（2）“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。
硫单质的氧化性、还原性是重点，可以采用类比预测、实验探究、理论总结、实例应用这样的思路来引导学习学习。
【教学设计】1、教学目标知识技能：（1）初步感受自然界中硫元素的存在形式及转化关系。
（2）认识硫单质的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性。
过程方法：（1）通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察能力、分析能力、合作学习能力。
（2）巩固研究物质化学性质的方法和思路，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。
情感态度、价值观：通过列举硫在实际生活、生产中的一些重要用途，认识化学在生活中的作用，进一步了解化学的价值。
2、重点难点重点：硫磺的化学性质难点：研究物质化学性质的方法和程序教学媒介、教学素材和教学方法：实验探究、问题探究、交流研讨、计算机辅助教学学具准备：投影仪、铁架台、试管、酒精灯、火柴、硫样品、一烧杯水、火柴、酒精、CS2、药匙、燃烧匙、研钵、盛充满氧气的集气瓶、石棉网、玻璃棒、铁粉【课后反思】本节课采用信息技术辅助的启发式教学，将抽象问题直观化，复杂问题简单化，达到易于教师的教与学生的学，符合新课改的思想。
鲁科版化学必修1《硫的转化》教案教学课题：化学1（必修）第三章第三节硫的转化第一课时课时安排：三课时教学用具：投影仪，酒精灯，火柴，硫样品，一烧杯水，酒精，CS2，燃烧匙，盛少量的充满氧气的集气瓶教学目标：知识目标：1 了解关于硫元素在自然界中的转化2 引导学生了解掌握硫单质的物理性质3 利用学生已学过的氧还反应的知识引导学生掌握硫单质的化学性质能力目标：鼓励学生进行合作性探究实验，培养学生互助合作情感目标：培养学生对大自然的热爱，大自然馈赠人类的硫单质有着广泛的用途教学重点：硫单质的化学性质教学难点：掌握S单质具有的化学性质，了解其相关的用途教学方法：引导，探究，演示教学过程及内容：【引入】：对于“富士山”这个名字，大家一定耳熟能详吧，鲁迅曾经在他的一篇文章中这么描述富士山的。
“远望去，她像一位美丽的看护妇......”在樱花盛开的季节里，山头些许未融化的白雪，衬托着朵朵淡红的樱花，一幅多么恬静，淡雅的景致。
（播放图片)然而温顺的外表有时无法掩饰住内心的火爆，现在请大家一起来感悟一下她火爆的一面。
【放映】：火山爆发的影片片断【讲述】：那一瞬间，真可谓是惊心动魄，正是这一“火爆的脾气”让许多附近的居民流离失所。
说到这里，大家也许觉得它十恶不赦，难道它真的百害而无一利吗？通过今天的学习我们究对它有了正确的认识了。
【板书】第三节硫的转化一，自然界中的硫1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化【讲述】现在请大家一起来观赏一下人们在火山喷发后其附近地下找到的几种矿物质。
【投影】黄铁矿（FeS2）雄黄（As4S4）雌黄（As2S3)辰砂（HgS）等含硫矿产的图片【设问】大家认真观察一下这些矿物质的分子式有什么共同点？【回答】。
【讲述】这些物质都是火山喷发时候所诞生的他们生性孤僻，总喜欢深藏不露，隐姓埋名地过着地下生活，但是地质学家们“多顾茅庐”，终于请出了他们，让他们为人类生产生活造福。
然而俗语说得好“一猪生十仔，十仔各不同”火山爆发是生成地一些物质却偏好热闹，于是闯出地面，在人世间开始他们的生命之旅，现在大家一起来看看他们的旅途【投影】自然界中不同价态硫之间的转化图【讲述】生成的H2S,SO2,SO3等气体在空气中不能安分守己，像SO2，它会和氧气发生反应生成SO3,SO2与SO3溶于水，又分别生成亚硫酸和硫酸。
化学33《硫的转化》教案(鲁科版必修1》【教案摘要】本教案是针对化学教材《硫的转化》这一章节编写的，教案中包括教学目标、教学重点、教学难点、教学方法、教学过程和教学反思等内容。
通过本教案的引导，学生可以了解硫的性质及其在化学反应中的转化规律，掌握硫的制取、燃烧和催化剂的使用等实验操作和原理，理解硫利用、硫酸制取和硫的环境污染等相关知识，并能运用所学知识解决实际问题。
【教学目标】1.了解硫的性质和硫的转化规律；2.掌握硫的制取、燃烧和催化剂的使用等实验操作和原理；3.理解硫利用、硫酸制取和硫的环境污染等相关知识；4.运用所学知识解决实际问题。
【教学重点】1.硫的制取和性质；2.硫的燃烧和燃烧产物；3.催化剂对硫的影响及其应用。
【教学难点】1.硫的燃烧反应的机理解析；2.催化剂对硫燃烧速度的影响解析。
【教学方法】1.导入法：通过提问或展示实物等方式引起学生兴趣，激发学生的学习情绪；2.实践探究法：组织学生进行实验操作，通过观察实验现象和分析实验结果，引导学生去发现问题并寻求解决方法；3.讲授法：通过讲解理论知识、示范实验等方式，向学生传授所需知识；4.启发发现法：通过提问的方式激发学生思维，引导学生自主探索问题并得出结论。
【教学过程】【导入】1.通过展示硫的图片或硫磺、铁锈等物质引起学生的兴趣，问学生硫有哪些性质？2.划分小组，让学生在小组内讨论并回答问题。
根据学生的回答，引导学生探讨硫的制取和应用。
【讲授】1.讲解硫的制取：利用化学反应制取硫的方法，引导学生思考制取硫的途径；2.讲解硫的性质和转化规律：讲解硫的物理性质和化学反应规律，引导学生理解硫的转化过程；3.讲解硫的燃烧反应机理：讲解硫燃烧的过程和产物，引导学生了解燃烧反应的能量变化和反应机理；4.讲解催化剂对硫燃烧速度的影响：讲解催化剂对燃烧反应速率的影响机理，引导学生思考催化剂的应用。
【实践】1.进行硫的燃烧实验：安全操作下使用硫粉进行燃烧实验，观察实验现象并记录实验结果；2.进行硫燃烧速度的比较实验：使用不同催化剂进行硫的燃烧实验，观察实验现象并比较实验结果；3.让学生记录实验现象并分析实验结果，让学生总结实验中所观察到的问题；4.让学生进行讨论，尝试提出解决问题的方法和原因。
第2节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫的性质一、教学目标1.了解关于硫元素在自然界中的转化、含有硫元素的物质在自然界中的存在及其主要来源。
2.认识硫磺、二氧化硫的物理性质、化学性质、典型实验现象，能书写其中所发生反应的化学方程式，知道这些物质的主要应用。
二、教学重难点硫、二氧化硫的主要性质。
三、教学过程【课程引入】硫是重要的非金属元素，也是人类最早认识的化学元素之一。
在古代，硫单质及含硫化合物就常常被炼丹家所使用。
硫单质还是我国古代四大发明之一——黑火药的主要成分。
观看视频《火药》。
黑火药是用硝酸钾、木炭粉和硫磺粉混合而制成的，黑火药着火时，发生反应为：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑插入视频【情境视频】火药.mp4【新知讲解】（一）自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素之间的转化(1)硫的存在①自然界中游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里。
②化合态的硫存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体(H2S、SO2、SO3)中等。
(2)自然界中不同价态硫元素间的转化观看视频《火山喷发》。
插入视频【情境视频】火山喷发.mp4自然界中不同价态硫元素之间的转化【讲解】(3)硫及其化合物的“价—类”二维图（二）认识硫单质1．物理性质2．同素异形体(1)定义：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。
(2)几种元素的同素异形体：常见的硫元素的同素异形体有正交硫、单斜硫；氧元素有O2、O3；碳元素有金刚石、石墨等。
【探究】3．化学性质(1)实验探究：(2)实验结论：【讲解】4．用途主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。
【探究】（三）二氧化硫的性质与用途1．实验探究【讲解】2．二氧化硫的性质(1)物理性质【投影】(2)化学性质3．用途制硫酸、漂白剂、食品添加剂。
4．可逆反应在相同条件下，能同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。
可逆反应的化学方程式用“”代替“===”。
《硫的转化》教学设计一、教学设计思路分析（一）教材分析1、地位和特点本节课的教学内容选自鲁科版必修一，第三章的第三节《硫的转化》的第一课时。
本节内容涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，本节是本章教学的重点和难点，通过本节的教学可以加深学生对研究物质性质的方法和程序、氧化还原等知识的理解。
本节内容利用第二章的基本概念和氧化还原反应的基本理论知识，认识硫及其化合物的性质，并以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。
本章所在位置恰到好处，在此内容之前学生已经学习了氧化还原反应、研究物质性质的方法和程序等以及碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经建立了初步的认识，对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，并且能够进行简单的实验探究活动，为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫，并且通过对不同价态硫元素之间转化的学习，可以加深学生对同一元素当处于不同价态时相互转化规律的理解。
2、知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
3、知识框架教材中本节内容的知识框架如下：通过了解硫元素在自然界中的存在和转化，接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而认识硫单质并了解硫磺的主要性质，然后通过实验室探究不同价态硫元素间的转化，了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，之后归纳二氧化硫的主要性质及生产、生活中不同价态硫元素间的转化，再引导学生了解硫酸的工业生产，酸雨及其防治。
硫的转化教案教案标题：硫的转化教案教学目标：1. 了解硫的性质和常见的化合物。
2. 掌握硫的转化过程及其应用。
3. 培养学生的观察、实验设计和数据分析能力。
教学重点：1. 硫的性质和常见的化合物。
2. 硫的转化过程及其应用。
教学难点：1. 硫的转化过程及其应用。
2. 实验设计和数据分析。
教学准备：1. 实验室用具和试剂：硫粉、石蜡、氢气、铜片、盖玻片、试管、酒精灯、显微镜等。
2. 教学资料：硫的性质和常见的化合物的介绍、实验步骤和数据记录表格。
教学过程：引入活动：1. 引导学生回顾关于硫的基本知识，例如硫的性质和化合物。
2. 提问：硫在自然界中存在哪些形式？硫的化合物有哪些常见的例子？知识讲解：1. 通过讲解和示意图，介绍硫的转化过程，包括硫的燃烧、硫的氧化和还原反应。
2. 说明硫的转化过程在日常生活和工业中的应用，例如硫磺的制取、硫酸的生产等。
实验操作：1. 实验1：硫的燃烧a. 将一小块硫粉放在铜片上，点燃硫粉。
b. 观察并记录燃烧过程中的现象和变化。
c. 分析实验结果，讨论硫的燃烧反应。
2. 实验2：硫的氧化反应a. 取一小块硫粉，加热至较高温度。
b. 将加热后的硫粉放入试管中，加入少量氧气。
c. 观察并记录反应过程中的现象和变化。
d. 分析实验结果，讨论硫的氧化反应。
3. 实验3：硫的还原反应a. 取一小块硫粉，加热至较高温度。
b. 将加热后的硫粉放入试管中，加入少量氢气。
c. 观察并记录反应过程中的现象和变化。
d. 分析实验结果，讨论硫的还原反应。
实验总结：1. 学生根据实验结果，总结硫的燃烧、氧化和还原反应的特点和应用。
2. 学生分析实验中的观察结果，讨论硫的转化过程中发生的化学变化和能量变化。
拓展应用：1. 学生自主设计一个与硫的转化相关的实验，并进行实验操作。
2. 学生根据实验结果，撰写实验报告并进行展示。
课堂讨论：1. 学生分享实验设计和结果，进行课堂讨论。
2. 引导学生思考硫的转化过程在其他领域的应用，例如环境保护、能源等。
第三节硫的转化(第1课时)自然界中的硫【教学目标】1、了解含硫元素物质在自然界的存在及硫元素在自然界的转化2、能说出硫单质的物理性质；能描述硫与氧气、与铁反应的实验现象，会用化学方程式表示硫的化学性质；了解硫磺的用途。
3、应用研究物质性质的方法和程序，从物质分类的角度和氧化还原的角度对硫单质的性质进行学习。
【教学重点】：硫的物理性质和硫的化学性质。
【教学方法】：依据研究物质性质的方法和程序，从物质分类的角度和氧化还原的角度对硫单质的性质进行学习。
【教学过程】【导入新课】：化学与我们的生活息息相关，今天我们学习的硫也不例外。
同学们看，这是与大家朝夕相处的运动鞋，喜欢吗？可是如果鞋底断裂了，心情还会美丽吗？鞋底要想保持良好的韧性和弹性，就要对橡胶进行硫化处理。
痘痘是困扰青少年的一个大问题，为了好看，我们可以用美颜相机，这样虽然能够满足人们的爱美之心，可是却不能从根本上解决问题。
给同学们推荐一款产品----硫磺皂。
硫是人们认识和使用最早的元素之一。
在古代，炼丹家在炼制丹药的时候意外的发明了黑火药。
【设问】有着如此重要用途的硫是在哪里被发现的呢？【生】火山喷口附近（预习获知）【师】展示火山喷口附近的硫------在自然界中硫单质有同素异形体-----单斜硫和斜方硫。
【板书】一、自然界中的硫硫元素有同素异形体：单斜硫和斜方硫【师】同学们见过火山爆发的场景吗？【生】没有【师】让我们通过视频来一起感受一下【播放火山爆发的视频】【师】看完火山爆发的视频，同学们有什么感受吗？【生】找几个同学谈一下感受，同学们都会觉得很震撼，大自然蕴含着巨大的能量，感受到大自然的伟大和人类的渺小。
【师】我们要对大自然充满敬畏之情，要爱护我们的家园，保护我们的地球。
【效果分析】同学们顿时从精神状态上看出变化，觉得自己融入大自然中，有责任有义务爱护周围的环境，保护环境从我做起。
【师】伴随着火山爆发时的滚滚浓烟和喷涌的熔岩，不仅有单质硫出现，还会有多种含硫元素的化合物。
硫的转化第一课时教案一、教材分析徐佳靖201310020316本课时是化学必修一教材（鲁科版）第三章第三节《硫的转化》的教学内容之一。
教材的整个第三章都是在第二章介绍了基本的化学概念以后集中进行元素化合物的学习.元素化合物知识是中学化学重要的根蒂根基知识，也是学生今后时常要接触的，需要相识和应用的基本知识。
本节所在位置可以说是恰倒好处,学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上继续学习硫元素，有利于学生养成科学的学习方法。
另外本节课学生对氧化还原反应特点会有进一步的认识，并且本节课的学习为第二课时实验室中不同价态硫的转化做下铺垫、打下基础。
二、学情分析本节课学生在已经学习了基本的化学概念和理论以及碳、氮两种元素、对于元素化合物的学习，多少掌握了点儿根据化合价定性判断物质氧化还原性的规律，也具备了一定的实验设计和操作能力，已经有了一个大体认识的基础上继续学习硫元素，所以学习起来不会太困难。
硫元素是这些知识的综合利用，有利于学生养成科学的学习方法。
三、教学目标1、通过观察联想质疑火山喷发认识硫单质,初步了解自然界中硫元素的存在形式及转换关系，激发学习化学的兴趣；2、通过观察思考用硫粉进行的后两个实验,探究硫单质的氧化性和还原性。
认识硫单质的物理性质、化学性质及其用途通过实验探究，体会研究化学的过程，激发学习化学的兴趣；培养运用所学知识设计实验方案的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，和对生态环境的影响，进一步增强学好化学的责任感。
四、教学重点和难点重点：硫的物理性质和化学性质。
难点：硫的化学性质(氧化性还原性)五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境选择核心代表元素单质硫【投影】播放火山爆发图片【讲述】火山喷发时熔岩喷涌浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含硫元素的气体，在火山口还有单质硫生成。
硫的转化一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：1、实用性和教育性。
教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。
教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。
从而实现三维目标的培养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点重点：硫、二氧化硫的主要性质。
难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。
（一）方法上重点、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
四、教学准备（一）学生准备1、预习第三节-硫的转化2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。
3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。
（二）教师准备1、将学生每五人编为一组2、教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。
3、编制“活动·探究”活动报告及评价表；五、教学方法实验探究六、课时安排3课时七、教学过程第1课时【播放录像】火山喷发【讲述】火山口黄色的物质即为硫单质。
硫磺有广泛的用途，可用于制硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以用来制硫磺软膏医治皮肤病。
我们知道，物质的用途决定于物质的性质。
下面，我们一起来认识硫单质的性质。
【板书】一、硫单质的性质【提问】1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识怎样认识硫单质的物理性质2、硫元素常见的化合价有哪些从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。
【讨论评价】学生讨论，教师评价各实验方案并做好表现性评价记录。
【演示实验】学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示。
<实验1>在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水、酒精和二硫化碳，观察它们的溶解情况。
<实验2>取少量硫粉放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔化，观察发生的现象。
<实验3>把研细的硫粉与铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上堆成“S”状，用灼热的玻璃棒触及一端。
当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
【学生讨论】1、通过实验，请归纳硫具有哪些物理、化学性质2、黑火药爆炸所发生的主要化学反应为：S+2KNO 3+3C======= K 2S+3CO 2↑+N 2↑ 在此反应中硫体现出了什么性质3、硫与氯气相比，谁的氧化性强你判断的依据是什么【归纳板书】1、物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。
2、化学性质（1） 氧化性（与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物）Fe+S======FeS （氧化性：S<Cl 2）<练习>写出硫与铝、铜反应的化学方程式。
（2） 还原性S+O 2======SO 2（3） S+2KNO 3+3C=======K 2S+3CO 2↑+N 2↑ （硫既是氧化剂又是还原剂）【小结过渡】硫元素的常见价态有-2、0、+4、+6；本节课我们依据氧化还原反应的规律，推测并寻找到合适的氧化剂和还原剂，实现了单质硫向-2价硫和+4价硫的转化。
下节课将由同学们自己来设计方案，探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。
【方法导引】探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
首先，要选择含有不同价态硫元素的物质，如硫磺、二氧化硫（或亚硫酸、亚硫酸钠等）和硫酸（或三氧化硫、硫酸盐等）。
其次，是获取这些物质。
实验室里备有硫磺、亚硫酸钠和浓硫酸试剂，常用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备少量二氧化硫。
第三，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。
【知识支持】1、常见的氧化剂有酸性KMnO 4溶液，氯气，氯水，硝酸，浓硫酸，氧气等；常加热 点燃 加热 加热见还原剂有硫化氢（或氢硫酸），碘化钾，金属单质、氢气、一氧化碳等。
2、SO2能使品红溶液褪色，可利用这一性质检验SO2。
【设计要求】1、设计的方案尽量减少环境污染（SO2,H2S均有毒），认真对待尾气的处理。
2、实验方案要能判断是否实现了转化。
3、画出实验装置图。
【课前准备】教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。
学生先个人思考，然后小组讨论形成实验方案。
【小结】整合本课所学内容，明确下节课任务。
第2课时（实验课）【实验内容】探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。
【实验目的】探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。
【实验用品】试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCL2溶液，锌粒，铜片，火柴。
【实验步骤】1、教师强调注意事项：（1）试剂药品的取量（2）操作正确（3）安全问题（4）注意有毒物质的吸收2、学生检查实验所需的仪器和药品。
3、由学生依自己的设计方案动手实验并做好实验记录。
【问题讨论】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题或将问题印发给学生。
1、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。
能写出方程式的请完成化学反应方程式或离子方程式。
2、通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同3、在实验过程中，你遇到了哪些问题是如何解决的4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化吗5、黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法。
第3课时【引入】上节课我们通过实验探究了不同价态硫元素之间的转化，下面，我们一起来归纳上节课所讨论的问题。
【投影】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题：1、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。
能写出方程式的请完成化学反应方程式。
2、通过实验，总结二氧化硫、浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同3、在实验过程中，你遇到了哪些问题是如何解决的4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢5、黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法。
【归纳板书】学生归纳，老师点评并板书。
1、 强氧化剂0 +4 +6S S S 2、二氧化硫的性质（1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。
（2）化学性质①酸性氧化物的通性。
②与水反应 SO 2+H 2O H 2SO 3③氧化性 SO 2+H 2S===3S ↓+2H 2O④还原性 2SO 2+O 2 2SO 3⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检验SO 2）。
<说明>：不要求学生掌握所有转化反应的化学方程式。
3、浓硫酸的特性（1）吸水性——干燥剂。
（2）脱水性；（3）强氧化性 Cu+2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O【讨论解惑】解决问题3：针对实验过程中出现的问题进行讨论、答疑。
例如：<问>：将二氧化硫气体通入到碘化钾溶液中，预测有硫生成。
为什么无现象<答>：将二氧化硫通入到碘水中，碘水褪色，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。
证明碘的氧化性强于二氧化硫。
因而二氧化硫不能将碘离子氧化成碘。
解决问题4：含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选择合适的氧化剂和还原剂就可以实现。
氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂强还原剂△ 催化剂 △解决问题5：先对学生提出的方案进行评价，然后指导阅读P87-硫酸的工业生产，简单．．介绍接触法制硫酸的流程：S（或FeS2）SO2SO3H2SO4【讲述】由于工农业生产的迅猛发展，空气受到了不同程度的污染，现在不少地区雨水的PH小于，当雨水的PH小于时，我们就称它为酸雨。
我国是世界上三大酸雨区之一，且酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是如何形成的呢我们如何防止或减少酸雨的形成呢【指导阅读】阅读：三、酸雨及其防治【归纳小结】酸雨的形成2SO2+O22SO3SO3+H2O==H2SO4煤、石油等含硫元素 SO2SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2==2H2SO4酸雨的防治：1、控制酸性物质的排放；2、改变能源结构，开发利用清洁能源。
【指导阅读】阅读P88页-身边的化学。
【讲述】简单介绍石膏，硫酸钡两种主要的硫酸盐。
【概括整合】学生整理本节所学知识。
【作业】 P90-91页1、2、3、4、5。
【布置研究性学习任务】将学生分为若干小组，分别完成其中的一个课题，在下次课上进行交流。
1、请查找资料，了解生产和生活中减少二氧化硫排放的具体措施，并结合二氧化硫的性质进行分析。
