[精品]2019高考化学一轮复习讲义阿伏加德罗常数(NA)的应用(无答案)

1．宏观量(m 、V )与微粒数的换算公式物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为N ＝n ·N A ，因此确定微粒数目(N )的前提是确定目标微粒的物质的量(n )。

物质的量的计算公式为：n ＝m M＝V (气体)V m＝c (B)·V (溶液)。

注意 (1)物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。

(2)气体的体积与温度、压强有关，V m 能否用22.4 L·mol －1。

(3)c (B)是研究对象的物质的量浓度，是否知道溶液的体积。

2．熟悉每摩尔常考物质中指定微粒(共价键)数目(1)求微粒数目 举例判断正误 注意事项 ①1 L 0.1 mol·L －1 K 2CO 3溶液中含有K＋数目为0.1N A× a.整体与部分的关系 b.溶质中和溶剂中都含有的微粒 c.是离子还是官能团 ②1 L 0.1 mol·L －1 H 2O 2溶液中含有O 原子数为0.2N A× ③1 mol Na 2O 2中含有的阴离子数为2N A× ④1 mol —OH 中含有的电子数为10N A× ⑤1 mol OH －中含有的电子数为10N A√ ⑥1 mol 熔融的KHSO 4中含有2N A 个阳离子× ⑦100 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N A√(2)求共价键数3.熟记不能完全反应的典例4.掌握混合物(特殊物质)简化计算技巧——求同存异的混合气体中含有的原子数为6N A“CH2”“NO2”“O”；④中前者的相对原子质量为后者的2倍，铜原子数也为后者的2倍；⑤每摩尔物质中都含两摩尔“O”；⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为N A√④8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N A√⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2N A√⑥18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10N A×题组一考查物质的组成或结构1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)36 g 18O2中含有10N A个中子()(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A()(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同()(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3N A个氢原子()(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4N A()(6)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A()(7)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3N A()(8)46 g乙醇中存在的共价键总数为8N A()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√题组二规避阿伏加德罗常数判断的陷阱2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A()(2)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A()(3)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A()(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A()(5)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2N A()(6)标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3N A个氧原子()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目小于0.3N A()(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2N A()(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A()(4)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N A()(5)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2N A()(6)在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023()(7)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4N A()(8)100 g 17 %的氨水溶液中含有的氮原子数为N A()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√题组三考查电子转移的数目4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1 mol Na与足量O2反应，若生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A()(2)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A()(3)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A()(4)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移2N A个电子()(5)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A()(6)标准状况下，22 g CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A()(7)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A()(8)KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2N A()(9)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A()(10)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子数目为3N A()答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×1．(2019·全国卷Ⅱ，8)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A答案 B解析 3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO3－4水解，故溶液中PO3－4的数目小于0.1N A，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol 共价键，D 项正确。

以阿伏伽德罗常数为中心的计算1．(2019·福州一模)设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是( )A．0.01 mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02N A个碳碳共价键断裂B．实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2.3 g钠时，电路中至少转移0.1N A个电子C．标准状况下，44.8 L HCl气体溶于1.0 L水中，所得溶液每毫升中含2×10－3N A个H＋D．含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生N A个Cl2分子解析：选B A项，0.01 mol乙烯气体被浓溴水完全吸收生成1,2­二溴乙烷，反应伴随0.01N A个碳碳共价键断裂；B项，实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，钠由＋1价变为0价，所以制得2.3 g钠时，电路中至少转移0.1N A个电子；C项，标准状况下，44.8 L HCl气体溶于1.0 L水中，所得溶液体积不是1.0 L；D项，稀盐酸与MnO2不能反应产生Cl2，含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，产生的Cl2分子数小于N A个。

2．(2019·巴东三中模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是( )A．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2N AB．4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数目为2.2N AC．含有氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5N AD．常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A解析：选A 未指明是否在标准状况下，无法计算阳极生成的22.4 L气体的物质的量，A错误；CO2和N2O的摩尔质量均为44 g·mol－1，且两者1个分子中均含22个电子，故4.4 g(0.1 mol)CO2和N2O的混合气体中含有2.2N A个电子，B正确；含有氢原子数为0.4N A的CH3OH 的物质的量为0.1 mol，每个CH3OH分子中含有5个共价键，所以0.1 mol CH3OH分子中含0.5N A个共价键，C正确；常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－浓度为0.1 mol·L－1,1.0 L该溶液中含有0.1 mol OH－，含有的OH－数目为0.1N A，D正确。

考点3 阿伏加德罗常数的应用【考点定位】本考点考查阿伏加德罗常数的应用，能准确理解阿伏加德罗常数的概念，明确阿伏伽德罗常数的计算与判断，其常见问题和注意事项，及解阿伏加德罗常数判断题的一般注意点。

【精确解读】1．阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为N A．表示1mol任何粒子的数目；（2）单位：mol-1；2．阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×1023 mol-1。

【精细剖析】阿伏伽德罗常数的计算与判断，其常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4N A，1molP4含有的共价键为6N A等。

【典例剖析】用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是( )A．常温常压下，64gSO2含有的原子数目为N AB．常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为N AC．1mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2N AD．1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2N A学反应中失去2个电子生成Mg2+，则1 mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2N A，故C正确；D．没有溶液的体积，无法计算溶液中的离子数目，故D错误；故选C。

【答案】C【变式训练】设N A 为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是( )A ．14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB ．1molN 2与4 molH 2反应生成的NH 3分子数为2N AC ．1molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．标准状况下，2.24LCCl 4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【实战演练】1．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．常温下，23gNO 2含有N A 个氧原子B ．1L0.1mol•L -1氨水含有0.1N A 个OH -C ．常温常压下，22.4LCCl 4含有N A 个CCl 4分子D ．1molFe 2+与足量的H 2O 2溶液反应，转移2N A 个电子【答案】A【解析】A ．常温下，23 g NO 2含物质的量为=0.5mol ，含有N A 个氧原子，故A 正确；23g 46g/mol B ．1 L 0.1 mol•L -1氨水，含有一水合氨的物质的量为0.1 mol ，氨水是弱碱，不能完全电离，所以含有小于0.1N A 个OH -，故B 错误；C ．常温下，四氯化碳为液态，22.4 L CCl 4的物质的量不为1 mol ，故C 错误；D ．Fe 2+与足量的H 2O 2溶液反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O ，1 molFe 2+转移N A 个电子，故D 错误；故答案为A 。