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回夺市安然阳光实验学校离子反应离子方程式1．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是( )A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析：选C A项，能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，错误；B项，某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如SO2的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非电解质，错误；C项，某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如BaSO4，BaSO4晶体中不含自由移动的离子，所以固体BaSO4不导电，在熔融状态下，BaSO4电离出阴、阳离子而导电，正确；D项，某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，错误。
2．分类贯穿在化学学习的始终。
下列各组物质的分类正确的是( )①同位素：1H、2H2、3H ②同系物：C2H4、C3H8、C4H10③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡A．①②③④⑤B．②④⑤C．②⑤ D．⑤解析：选D 2H2是氢元素的单质，①错误；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，②错误；NO2不是酸性氧化物，③错误；水银是金属单质(Hg)，④错误。
3．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO2－4B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、 NO－3C．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3D．加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cu2＋解析：选C 强酸性溶液中，H＋与S2－、ClO－不共存，S2－能被ClO－氧化，A 错误；Fe3＋与I－不能共存，B错误；加入Al能放出H2的溶液中分为2种情况，酸性条件下CO2－3不能大量存在，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，D错误。
化学电源1．科学工作者为心脏病患者设计的心脏起搏器的电池是以Pt＋和H 和Zn为电极材料，依靠人体体液中含有的一定浓度的溶解氧、2＋进行工作的。
该电池工作时，正极的电极反应式为( )Zn－2＋ ===ZnA．Zn－2e＋－===H↑2e．2H ＋B2－－===O↑＋2H4OH4e－O C．22＋－===2H4e＋4HO＋D．O22解析：选D 正极得电子，体液中溶解的氧气得电子而发生还原＋－===2HO，D项正确。
O＋4H ＋4e反应：222．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，如图所示，这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。
下列有关该纸电池的说法不合理的是( )A．Zn为负极，发生氧化反应B．电池工作时，电子由MnO流向Zn2－－＋OH＋HO===MnO(OH)MnOC．正极反应：＋e22D．电池总反应：Zn ＋2MnO＋2HO===Zn(OH)＋2MnO(OH) 222解析：选B Zn为负极，发生氧化反应，A项正确；电池工作时，电子由负极Zn流向正极MnO，B项错误；正极上MnO发生还原反应22－－，C项正确；电池总反应为OHO===MnO(OH)H＋MnOe＋＋Zn＋2MnO222．＋2H O===Zn(OH)＋2MnO(OH)，D项正确。
223．某电池以K FeO和Zn 为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。
42下列说法正确的是( ) A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极－＋－2＋10H＋6e===FeO＋5H B．正极反应式为2FeOO2342C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变－向负极迁移OH D．电池工作时解析：选D 电子由电源的负极经导线流向正极，Zn极发生氧化反应，作负极，则K FeO作正极，所以电子从Zn极经导线流向K FeO4422－2＋8H则正极反应式为2FeO O极，故A错误；KOH溶液为电解质溶液，24－－，故B错误；电池总反应式为3Zn＋2K＋6e===2Fe(OH)＋10OHFeO432＋8H O===3Zn(OH)＋2Fe(OH)＋4KOH，该电池放电过程中电解质溶液322－向负OH浓度增大，故C错误；电池工作时阴离子向负极移动，所以极迁移，故D正确。
《离子反应》【知识梳理】一、有关电解质的概念1．电解质和非电解质：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。
凡是在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
（1）电解质和非电解质的研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质不一定能导电，如食盐晶体、氯化氢气体等不导电。
（3）导电物质不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3溶于水能导电，但本身并没有电离出离子，而是它们与水反应生成的化合物电离出的离子，所以它们不是电解质。
（4）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如难溶物质在水中虽不导电，但在熔融状态下可能电离，因此也是电解质。
（5）离子型氧化物（如Na2O、CaO 等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，且完全电离，因此也是电解质。
温馨提示：溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。
在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。
2．强电解质和弱电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。
包括强酸、强碱、大部分盐类。
在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。
包括弱酸、弱碱等。
（1）强电解质和弱电解质主要区别是在溶液里能不能完全电离，是否存在电离平衡，而不是溶液的导电能力的强弱。
（2）有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。
（3）电解质溶液的导电性取决于自由移动离子浓度的大小、温度和离子的电荷数，强电解质溶液导电性不一定强。
如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl 溶液强。
CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。
（4）强酸是强电解质，中强酸和弱酸属于弱电解质，其电离方程式写可逆符号，在离子方程式中写分子式。
温馨提示：氯化钠是阴阳离子构成的离子化合物，但由于静电的作用这些离子不能自由移动，因而干燥的氯化钠不能导电。
回夺市安然阳光实验学校课时跟踪检测（十九）化学工艺流程题1．(2019·全国卷Ⅰ)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是________________________________________________________________ ________。
(2)步骤②需要加热的目的是________________，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是______________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是__________________________________。
分批加入H2O2，同时为了____________，溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有_______________________________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为________。
解析：(1)铁屑表面的油污可以用热的氢氧化钠溶液洗涤，然后用蒸馏水洗净。
(2)铁与硫酸反应，加热的目的是加快反应速率，由于温度要控制在80～95 ℃，应选择水浴加热。
铁中含有少量的硫化物，与酸反应后生成酸性气体H2S，应该用碱溶液吸收H2S气体，为了防止倒吸，应选用C装置。
(3)铁与硫酸反应后生成硫酸亚铁，加入足量的过氧化氢溶液将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
Fe3＋在水中易水解生成氢氧化铁沉淀，为了抑制Fe3＋水解，溶液要保持较强的酸性，使用H2O2的优点是不引入新的杂质。
2019高考化学总复习02 化学物质及其变化（4）离子反应、离子方程式（2）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习02 化学物质及其变化（4）离子反应、离子方程式（2）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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离子反应、离子方程式（2)李仕才1．（2017年高考·江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．钠与水反应:Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O错误!H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－，4===BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2＋＋HCO错误!＋OH－===CaCO3↓＋H2O解析：电荷不守恒,A项错误；OH－、H＋和H2O前面的系数应为2，C项错误；碳酸氢铵电离出的NH错误!也可与OH－反应,D项错误。
答案：B2．(2016年高考·天津卷）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A．室温下,测得氯化铵溶液pH〈7，证明一水合氨是弱碱:NH＋4＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO错误!＋16H＋＋5C2O错误!===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O解析:A项错误，NH＋，4的水解反应属于可逆反应;B项正确，铝能够与氢氧化钠反应而镁不能,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；C项错误,碳酸氢钠只能与羧基反应,与酚羟基不反应；D项错误，草酸属于弱酸，用化学式表示，正确的离子方程式为2MnO错误!＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
跟踪检测（四）离子反应离子方程式1．下列说法正确的是( )A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强解析：选D A中是因CO2＋H22CO3，H2CO3电离出H＋和HCO－3从而使溶液导电，而不是CO2自身，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D对；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，B错；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错。
2．下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑表示的是( )A．HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑B．2HCl＋BaCO3===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑D．2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑解析：选C HCO－3在离子方程式中不可拆分，A项不符合题意。
BaCO3难溶于水，在离子方程式中用BaCO3表示，B项不符合题意。
CH3COOH为弱酸，在离子方程式中用CH3COOH表示，D项不符合题意。
3.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑解析：选C A项正确的离子方程式为OH－＋H＋===H2O；B项正确的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；D项正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
2019届高考化学一轮复习离子反应注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）．．．的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O NH4++OH−C. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−3.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A. 室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O ＋B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O5.下列离子方程式中，正确的是A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ═ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe═ 2 Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6.下列反应离子方程式正确的是A. Na2CO3溶液呈碱性： CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B. NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++ 2OH-+ 2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+ 2H2OC. 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+ SO2+H2O=HC1O+HSO3-D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-7.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋CuB. 用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋4H＋＋O2↑C. 向Na2S2O3溶液中滴加等物质的量的稀硫酸：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO42－＋H2OD. 向Mg(OH)2沉淀中滴加过量氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+=Mg2＋＋2NH3·H2O9.下列离子方程式书写正确的是A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2OC．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+10.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2: Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3 ↓+ H2OB. 用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2OC. 用铜做电极电解NaCl溶液:2C1—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-D. 将 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H+＝2Fe3+ +3H2O11.铝自然形成的氧化膜易脱落。
微观探离子（2）——离子方程式的正误判断与书写1．下列离子方程式中正确的是( )A．FeO溶于稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量CO2通入NaOH溶液中：OH－＋CO2===HCO－3C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋D．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓解析：选B A项，FeO应被氧化为Fe3＋，错误；B项，二氧化碳过量时生成HCO－3，正确；C项，应写成SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，错误；D项，NH3·H2O是弱电解质，不能拆写成离子形式，错误。
2．下列离子方程式书写正确的是( )A．金属Na投入MgCl2溶液中：2Na＋Mg2＋===2Na＋＋MgB．碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O解析：选 B 金属Na与MgCl2溶液反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑，A错误；碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B正确；Al3＋与OH－的反应产物与OH－的量有关，若OH－少量，则生成Al(OH)3，若OH－过量则会继续与Al(OH)3反应生成AlO－2，故Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，C错误；Fe过量，会与生成的Fe3＋继续反应生成Fe2＋，故过量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误。
3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是( )A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋PbSO4(s)C．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2解析：选D CaSO3容易被氧化，石灰石脱硫时，最终生成的是CaSO4。
2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化2-2-2 考点二离子反应和离子方程式学后即练1 新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化2-2-2 考点二离子反应和离子方程式学后即练1 新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2—2-2 考点二离子反应和离子方程式1．如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是（）解析：A项，盐酸酸性强于亚硫酸,所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钡，离子方程式:BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O,正确；B项，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH)2至溶液呈中性，离子方程式为2H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O,评价错误，错误;C项，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO错误!＋3H2↑，评价正确，正确；D项，少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式:Fe＋NO错误!＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O,评价正确,正确.答案：B2．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是( ）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH错误!＋HCO错误!＋2OH－===CO错误!＋NH3↑＋2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH）3↓＋3BaSO4↓C．钠与水的反应:Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O解析：A项,NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NH错误!＋HCO 错误!＋2OH－===CO错误!＋NH3↑＋2H2O，正确;B项，向明矾溶液中滴加Ba（OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值的离子反应为Al3＋＋2SO错误!＋2Ba2＋＋4OH－===AlO错误!＋2BaSO4↓＋2H2O，错误；C项，钠与水的反应的离子反应为2Na ＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，错误;D项，硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为H＋＋SO2－，4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，错误。
课时跟踪检测（四）离子反应A级—学业水平考试达标练1．离子方程式CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO2－3代表的物质可以是( )A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO3解析：选C 离子方程式中的CO2－3代表易溶于水且易电离的碳酸盐。
2．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是( )A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．澄清石灰水和硝酸解析：选D 醋酸是弱酸，书写离子方程式时，应写成CH3COOH；氢氧化镁难溶于水，应写其化学式Mg(OH)2；C项反应生成的硫酸钡难溶于水，漏掉了另一个离子反应 Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓。
3．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是( )A．H＋和CO2－3B．HCO－3和HSO－4C．Na＋、HCO－3和H＋D．HCO－3和H＋解析：选D NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：NaHCO3===Na＋＋HCO－3；NaHSO4===Na ＋＋H＋＋SO2－4，故D项正确。
4．只能表示一个化学反应的离子方程式是( )A．H＋＋OH－===H2OB．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OD．Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓解析：选D H＋代表强酸，如H2SO4、HCl、HNO3等，OH－代表强碱，如NaOH、KOH等，A项表示强酸和强碱的多个反应；CO2－3表示可溶性碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3等，H＋代表强酸，B项可表示可溶性碳酸盐和强酸的多个反应；C项表示Zn(OH)2和强酸的多个反应。
5．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A．Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag解析：选C A中ZnCO3为难溶物；B中OH－和H＋生成H2O；D中AgCl难溶于水。
跟踪检测（四）离子反应离子方程式1．下列说法正确的是( )A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强解析：选D A中是因CO2＋H2O H2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO－3从而使溶液导电，而不是CO2自身，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D对；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，B错；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错。
2．下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑表示的是( )A．HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑B．2HCl＋BaCO3===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑D．2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑解析：选C HCO－3在离子方程式中不可拆分，A项不符合题意。
BaCO3难溶于水，在离子方程式中用BaCO3表示，B项不符合题意。
CH3COOH为弱酸，在离子方程式中用CH3COOH表示，D项不符合题意。
3.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑解析：选C A项正确的离子方程式为OH－＋H＋===H2O；B项正确的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；D项正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
4．下列过程对应的离子方程式正确的是( )A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO2－3B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H＋＋S2O2－3===SO2↑＋S↓＋H2OC ．浓盐酸与MnO 2反应制氯气： MnO 2＋4HCl===Mn 2＋＋2Cl 2↑＋2H 2OD ．工业冶炼Mg ：2Mg 2＋＋2O 2－=====电解2Mg ＋O 2↑解析：选B NaHSO 3溶于水呈酸性是因为HSO －3的电离程度大于水解程度，且NaHSO 3溶于水：NaHSO 3===Na ＋＋HSO －3，A 错误；在Na 2S 2O 3溶液中滴加稀硫酸发生氧化还原反应：2H＋＋S 2O 2－3===SO 2↑＋S↓＋H 2O ，B 正确；浓盐酸与MnO 2反应制氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ，C 错误；工业冶炼Mg 是电解熔融的氯化镁：Mg 2＋＋2Cl －=====电解Mg ＋Cl 2↑，D错误。
5.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( ) A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线 B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na ＋、OH －C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH －D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性解析：选 C Ba(OH)2与H 2SO 4、NaHSO 4溶液反应的化学方程式分别为Ba(OH)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 2O ，Ba(OH)2＋NaHSO 4===BaSO 4↓＋H 2O ＋NaOH 。
从反应方程式可看出，滴加NaHSO 4溶液的导电能力下降得慢 ，故①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线，②代表滴加NaHSO 4溶液的变化曲线；从图像可看出，b 点为Ba(OH)2恰好完全反应的点，生成了大量的NaOH ；在c 点，对于曲线①，H 2SO 4过量，溶液显酸性，而曲线②滴入NaHSO 4溶液，生成的NaOH 没有全部反应，溶液显碱性，故c 点两溶液中OH －的量不同；a 点是Ba(OH)2与H 2SO 4恰好反应的点，d 点是NaOH 与NaHSO 4恰好反应的点，故溶液都呈中性。
6．下表中对应关系错误的是( ) ANaCl===Na ＋＋Cl －； NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －均属于电离方程式BBa 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓； HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 均可表示一类反应C SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色； SO 2使碱性酚酞溶液褪色均利用SO 2的同一性质D Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ； 3S ＋6NaOH===2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2OCl 2和S 在反应中既作氧化剂又作还原剂解析：选C 氯化钠电离生成钠离子、氯离子，电离方程式为NaCl===Na ＋＋Cl －；一水合氨属于弱电解质，电离方程式为NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，A 正确；Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应；HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，B 正确；SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性；SO 2使碱性酚酞溶液褪色体现其酸性，C 错误；两反应中氯、硫元素化合价既升高又降低，氯气、硫既作氧化剂又作还原剂，D 正确。
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液： Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋H 2O B ．误将洁厕灵与“84”消毒液混合： H ＋＋Cl －＋HClO===Cl 2↑＋H 2OC ．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4： 3ClO －＋2Fe(OH)3＋4OH －===2FeO 2－4＋3Cl －＋5H 2O D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2： 2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3解析：选 C Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液的离子方程式为Ca 2＋＋HCO －3＋OH－===CaCO 3↓＋H 2O ，故A 错误；洁厕灵的主要成分为盐酸，消毒液的主要成分为次氯酸钠，在酸性溶液中氯离子和次氯酸根离子会发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为2H ＋＋Cl－＋ClO －===Cl 2↑＋H 2O ，故B 错误；向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2，离子方程式为AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3，故D 错误。
8．(2018·江西联考)下列离子方程式错误的是( ) A ．用石墨作电极电解CuCl 2溶液：Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑B ．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸： 3BaSO 3＋2H ＋＋2NO －3===3BaSO 4＋2NO↑＋H 2O C ．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸： [Ag(NH 3)2]＋＋2H ＋===Ag ＋＋2NH ＋4D ．向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO 2－4刚好沉淀完全：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O解析：选C 阴极生成Cu ，阳极生成Cl 2，A 项离子方程式正确；硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，同时本身被还原成NO 气体，B 项离子方程式正确；银氨溶液的溶质为[Ag(NH 3)2]OH ，加入过量稀硝酸，发生反应的离子方程式为[Ag(NH 3)2]＋＋OH －＋3H＋===Ag ＋＋2NH ＋4＋H 2O ，C 项离子方程式错误；若使SO 2－4恰好沉淀，则NH 4HSO 4与Ba(OH)2等物质的量反应，D项离子方程式正确。
9．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3D．用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO2＋2OH－===2NO－3＋NO↑＋H2O解析：选B 硝酸是氧化性酸，Na2SO3具有还原性，两者发生氧化还原反应，故A错误；铜和Fe3＋发生氧化还原反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，故B正确；Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO2－3＋2SO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HSO－3，故C错误；NaOH溶液吸收NO2气体，其离子方程式为2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O，故D错误。
10．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )解析：选D A项，Cl2少量，先与I－反应，正确的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，错误；B项，NaOH足量，以Mg(HCO3)2作为离子计量标准，正确的离子方程式是Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2CO2－3，错误；C项，过量SO2通入到NaClO溶液中，正确的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O===2H＋＋SO2－4＋Cl－，错误；D项，1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合，n(AlO－2)∶n(H＋)＝2∶5，反应的离子方程式为2AlO－2＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，AlO－2与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，正确。
11．下列离子方程式书写不正确的是( )A．碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OC．明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH －===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2OD．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O解析：选D Fe(OH)2是难溶物，应写化学式，故向Fe(OH)2中加入稀硝酸，反应的离子方程式为3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O，D项错误。
