(A版)2019版高考化学总复习专题十二电化学基础学案

第 6 讲电化学基础[ 考大纲求 ]1. 理解原电池和电解池的组成、工作原理及应用，能书写电极反响式和总反响方程式。

2.认识常有化学电源的种类及其工作原理。

3. 认识金属发生电化学腐化的原由、金属腐化的危害以及防备金属腐化的举措。

[ 学科修养 ]1. 变化观点与均衡思想：认识电化学反响的实质是氧化复原反响，能多角度、动向剖析电化学反响，并运用电化学原理解决实质问题。

2. 凭证推理与模型认知：能运用原电池、电解池模型示企图解说电极及电池反响现象，揭露“放电”“充电”“电解”时现象的实质与规律。

3. 科学研究与创新意识：能够发现和提出有研究价值的新式化学电源、环境污染与防治等电化学识题，确立研究目的，设计研究方案，进行实验研究，能依据实验现象总结规律，并勇于提出自己的独到看法。

4. 科学精神与社会责任：拥有可连续发展意识和绿色化学观点，研究新式高效、绿色化学电源，能对与电化学有关的社会热门问题做出正确的价值判断。

[ 网络建立 ][ 中心加强 ]1．原电池工作原理表示图2．原电池正极和负极的 5 种判断方法3．微粒流向(1)电子流向：负极→正极 ( 电流的方向正好相反 ) 。

注意：电子沿导线传达但不可以经过电解质溶液。

(2)离子流向：阳离子移向正极，阴离子移向负极。

4．电解池工作原理( 阳极为惰性电极) 表示图5．电解池阳极和阴极的判断 4 方法(1)依据所连结的外加电源判断，与直流电源正极相连的为阳极，与直流电源负极相连的为阴极。

(2)依据电子的流向判断，输出电子的一极为阳极，输入电子的一极为阴极。

(3)依据电解池里电解质溶液中离子的挪动方向判断，阳离子向阴极挪动，阴离子朝阳极挪动。

(4)依据电解池两极产物判断，一般状况下：①阴极上的现象是：析出金属( 质量增添 ) 或有无色气体 (H 2) 放出；②阳极上的现象是：有非金属单质生成( 呈气态的有Cl 2、 O2) 或电极质量减小 ( 活性电极作阳极) 。

高三《电化学基础》复习单元教学设计一、考纲和考情分析《电化学基础》位于高中化学必修2教材第二章第二节、选修4教材第四章，是高中化学选修课程中的概念原理内容，也是高考的常考点。

高考考试大纲要求：理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式；了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。

二、学情分析根据平时练习和考试情况，学生在以下方面存在较多问题：1、原电池与电解池混淆不清2、电极反应式的书写不规范、不正确3、新情景信息的提取能力欠缺三、单元教学目标根据高考考纲要求，本单元教学是通过复习原电池与电解池的基本工作基本原理、电极反应式的书写、电化学的综合应用，构建电化学试题的解题模型。

四、课时划分与教学内容安排该内容教学安排为3课时，内容为原电池与电解池的基本工作原理、电极反应式的书写、电化学的综合应用。

第1课时电化学基本工作原理复习（一）教学与评价目标1.教学目标（1）通过对原电池、电解池装置基本构造和工作原理的分析，构建电化学基本原理的解题模型。

发展“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”、“变化观念和平衡思想”的学科素养。

（2）通过利用已知二次电池的装置设计试题，会利用电化学原理分析新情境中的电池工作原理，发展理论联系实际的应用能力和创新意识。

2.评价目标（1）通过对原电池、电解池装置的对比分析和点评，诊断并发展学生对电化学装置认识水平（孤立水平、系统水平）。

（2）通过对原电池、电解池基本原理的对比分析和点评，诊断并发展学生对电化学基本原理认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）。

（3）通过对已知二次电池装置设计的试题讨论和点评，诊断并发展学生解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）。

（二）教与学方式（1）从高考真题中的电化学装置入手对比分析原电池和电解池的构造和工作原理，让学生从基础知识入手，逐步深入解决问题。

专题十二 电化学基础★★体考查原电池原理与电解原理。

备考时要侧重原电池与电解池工作原理中基础考点的复习和电极反应式书写技巧的掌握。

试题难度中等,预计在今后的高考中对本专题知识的考查会保持稳定。

命题探究五年高考考点一 原电池原理及其应用1.(2016课标Ⅱ,11,6分)Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误．．的是( ) A.负极反应式为Mg-2e - Mg 2+B.正极反应式为Ag ++e - AgC.电池放电时Cl -由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 答案 B2.(2016课标Ⅲ,11,6分)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O 2Zn(OH。

下列说法正确的是( )A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e- Zn(OHD.放电时,电路中通过2 mol电子,消耗氧气22.4 L(标准状况)答案 C3.(2016四川理综,5,6分)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为:Li1-．．．的是( )x CoO2+Li x C6 LiCoO2+C6(x<1)。

下列关于该电池的说法不正确A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移B.放电时,负极的电极反应式为Li x C6-xe- xLi++C6C.充电时,若转移1 mol e-,石墨(C6)电极将增重7x gD.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2-xe- Li1-x CoO2+xLi+答案 C4.(2016浙江理综,11,6分)金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O 4M(OH)n已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。

电化学基础复习导学案例1、按要求写出下列各电解池的电极材料、电解质溶液、标出电源的正负极，并写出对应的电极方程式及电池总反应式：反应一段时间后1、a 极变细，b 极变粗：2、a 极变细，b 极有气泡：3、a 极变粗，b 极有气泡：4、a 极有气泡, b 极有气泡，且气体体积比为2 ：15、a 极有气泡, b 极有气泡，且气体体积比为1 ：16、a 极有气泡, b 极有气泡; 阴极加酚酞变红考查的知识点：1、电解池电极方程式的书写2、电解池放电顺序的判断3、电解池阴、阳极的判断例2．(2013·新课标全国卷Ⅰ)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是()A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl【能力提升】：写出该电池的电极反应式、电池总反应式知识储备：1、原电池的构成条件：2、原电池电极方程式的书写：结合相关元素化合价的变化及电解质溶液的性质判断氧化产物和还原产物负极：还原剂－ne-＝氧化产物正极：氧化剂+ ne-＝还原产物3、原电池正、负极的判断：例3．如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn +Ag2O== ZnO+2Ag根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是A、锌为负极，Ag2O为正极；B、放电时正极附近溶液的pH值升高；C、放电时负极附近溶液的pH值升高；D、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。

例4.如下图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是（）A.P是电源的正极B.F极上发生的反应为：4OH- - 4e- = 2H2O+O2↑C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应D.通电后，甲池的pH减小，而乙、丙两池溶液的pH不变考查的知识点：1、判断电解池中溶液的pH变化：2、判断原电池工作过程中溶液的pH变化:例5、右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是()A．关闭K2、打开K1，试管内两极都有气泡产生B．关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为负极，b为正极C．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极D．关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，电流表指针不会偏转例6用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间，向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电极前的浓度和pH, ,则电解过程中转移的电子数为（）A．0.1mol B．0.2mol C．0. 3mol D．0. 4mol例７、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

专题06 第12题电化学基础一、试题分析电化学是高考每年必考内容，命制的角度有电极反应式的正误判断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子移动方向的判断，电极附近离子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等。

同时通过陌生化学电源的装置图，考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力，也体现了对“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养考查。

二、试题导图三、必备知识知识点1电极的判断知识点2．电解池的电极反应及其放电顺序(1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞……(2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞……知识点3．电解的四大类型及规律锌银电池总反应：Ag2O＋Zn＋H2O放电充电2Ag＋Zn(OH)2正极Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－负极Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2锌空气电池总反应：2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4正极O2＋4e－＋2H2O===4OH－负极Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4镍铁电池总反应：NiO2＋Fe＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2正极NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－负极Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2高铁电池总反应：3Zn＋2FeO2－4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－类型电极反应特点实例电解物质电解液浓度pH电解液复原方法电解水型阴极：4H＋＋4e－===2H2↑阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑NaOHH2O 增大增大加H2OH2SO4减小Na2SO4不变电解电解质型电解质的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大通入HCl气体CuCl2—加CuCl2放H2生碱型阴极：放H2生成碱阳极：电解质阴离子放电NaCl 电解质和水生成新电解质增大通入HCl气体放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：放O2生成酸CuSO4减小加CuO总反应：Cd＋2NiOOH＋2H2O 放电充电Cd(OH)2＋2Ni(OH)2总反应：x Mg＋Mo3S4放电充电Mg x Mo3S4总反应：2Na2S2＋NaBr3放电充电Na2S4＋3NaBr总反应：Na1－m CoO2＋Na m C n 放电充电NaCoO2＋C n总反应：VO＋2＋2H＋＋V2＋放电充电V3＋＋VO2＋＋H2O电池正极Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－负极Li－e－===Li＋锂离子电池总反应：Li1－x CoO2＋Li x C6放电充电LiCoO2＋C6(x＜1) 正极Li1－x CoO2＋x e－＋x Li＋===LiCoO2负极Li x C6－x e－===x Li＋＋C6知识点5．新型化学电源中电极反应式的书写三步骤知识点6．燃料电池的电极反应式(以CH3OH为例电极反应式)电池类型导电介质反应式酸性燃料电池H＋总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋4H＋===2H2O负极CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋碱性燃料电池OH－总反应：2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO2－3＋6H2O 正极O2＋4e－＋2H2O===4OH－负极CH3OH－6e－＋8OH－=== CO2－3＋6H2O熔融碳酸盐燃料电池CO2－3总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋2CO2===2CO2－3负极CH3OH－6e－＋3CO2－3===4CO2↑＋2H2O固态氧化物燃料电池O2－总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－===2O2－负极CH3OH－6e－＋3O2－=== CO2↑＋2H2O质子交换膜燃料电池H＋总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋4H＋===2H2O负极CH 3OH －6e －＋H 2O=== CO 2↑＋6H ＋知识点7．燃料电池中氧气得电子的思维模型根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O 2，O 2得到电子后化合价降低，首先变成O 2－，O 2－能否存在要看电解质环境。

高中电化学专题复习教案一、电化学基础知识回顾1. 电化学基本概念：- 电化学是研究电能与化学能之间相互转换关系的学科。

- 电化学涉及电解、电池和电化学反应等内容。

2. 电化学的基本单位：- 电荷量单位为库仑（C），1C=1A·s。

- 电位单位为伏特（V）。

3. 电解与电池：- 电解是利用外加电源将化学物质分解成离子的过程。

- 电池是利用化学能转换为电能的装置。

二、电化学反应1. 电解反应：- 电解池中的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电荷通过外部电路传导。

2. 电流强度和电量的关系：- 电流强度I=电荷量Q/时间t。

- 电流的单位是安培（A）。

三、电解实验1. 水的电解：- 氢气在阴极析出，氧气在阳极析出。

- 氢气较易析出，因此阴极气体为氢气。

2. 氯化铜的电解：- 在CuCl2溶液中进行电解，阴极沉积铜，阳极释放氯气。

四、电化学电池1. 锌铜电池：- 锌放电生成锌离子，铜离子被还原成铜。

- 电子由锌流向铜，产生电流。

2. 锌铁电池：- 同样是以锌放电和铁还原的反应为主。

五、电化学中的常见问题1. 电极反应的选择：- 列举各种条件下常见的电化学反应。

2. 电化学反应的方向：- 根据电极电势判断反应的方向。

3. 电解液的选择：- 选择合适的电解质，促进电解反应的进行。

六、复习要点总结1. 电化学基础知识的掌握。

2. 电化学反应的理解和运用。

3. 电解实验和电池实验的实践能力。

4. 常见问题的解答和推理能力。

七、练习题1. 电解CuCl2溶液时，在阴极和阳极分别发生的反应是什么？2. 锌铜电池中，电子的流向是什么方向？3. 下列电池中，哪一种可以用来实现冶金反应？A. 锂离子电池B. 镉镉电池C. 铝镍电池答案：1. 阴极沉积铜、阳极释放氯气。

2. 从锌流向铜。

3. B. 镉镉电池可以用来实现冶金反应。

2019 电化学基础李仕才各位专家，评委老师：大家上午好，我是来自浠水一中的化学教师蔡婷，今日的讲课选题是电化学基础。

电化学高考再现率达 100﹪，近三年均在选择题中出现，电化学重视观察工作原理、电极判断、电极反响和总反响的书写、电流 (或电子流动 )方向、离子挪动方向、金属的腐化与防备、有关计算等。

那么怎样搞好电化学复习，我校高三化学备课组对此有必定的认识和做法，在此提出供大家参照。

接下来，我将从以下四个方面睁开我的讲课。

一、考纲领求及命题趋势1.近三年全国卷考点剖析总结近三年的高考题波及考点，我们发现：考点相对稳固。

电池原理应用，电极反响式书写，电化学腐化为高频考点。

关于电化学基础 2018 年考试大纲领求与 2017 年无显然变化。

因为 2017 年有关于 2016 年考试纲领已经过较大幅度的调整，今年纲领保持稳固在情理之中，2019 年高考化学的命题仍旧保持相对稳固，在新一轮高考改革到来以前，将以安稳过渡方式进入新改革。

2.高考试题特色(1)表现教材的基础作用例 [2017 全国 I 卷 ]在人教版选修四教材 P86 正文部分出现例 [2016 北京 ]人教版选修四教材 P88 习题部分出现例 [2012 浙江卷 ]在人教版选修四教材 P26 实验部分出现教材是教师施教和学生学习的主要依照，也是高考试题的根源，高考第一要观察学生基础知识、基本技术掌握状况，命题常常“源于教材而又高于教材”，应重视回归教材，仔细研究高考试题在教材中的显性和隐性表现。

(2)着重图表，巧设情形，观察化学修养例 [2018 全国 I 卷 ] ①信息丰富图文符号②陌生情境下信息获得能力和剖析解决能力例 [2016 全国 I 卷 ] ①多室电解装置的剖析②综合电离均衡、水解均衡、氧化复原及电解等核心知识观察全面高考化学很多试题的情境源于社会生活和科技前沿等热门问题；着重观察的化学五大核心修养中的“凭证推理与模型认识”，“科学研究与创新意识”，“宏观辨别与微观研究”，“科学精神与社会责任”。