2019版高考化学总复习 刷题周测练课件06.pptx
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2019版高考化学总复习 刷题周测练课件09.pptx
[夯基提能卷]——短平快多增分
1．聚乙烯常作食品外包装材料。工业上，可以利用乙醇脱 水制备乙烯：CH3CH2OH(g) C2H4(g)＋H2O(g)，反应中能量变 化如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线 X 代表加入高效催化剂 B．上述反应是放热反应 C．E1 是逆反应活化能 D．催化剂能降低 E1 和 E2，不能改变 ΔH
A．1：2 B．1：4 C．1：1 D．4：1 答案：C 解析：设 E、F 起始的物质的量分别为 a mol、b mol，在达
到平衡时消耗 E 为 x mol，消耗 F 为 4x mol。ax：4bx＝15%：60% ＝1：4，则 a＝b。故选 C。
5．对于反应Ⅰ：X2(g)＋Y2(g)===Z2(g) 反应Ⅱ：M(g)＋ N(g)===Q(g)，其他条件相同，反应Ⅰ在 298 K 下进行，反应Ⅱ 在 308 K 下进行，下列有关二者反应速率大小比较正确的是
比相等，生成物的体积分数最大，再由原子守恒可知，n(A):n(B) ＝1:3，④正确。
7．800℃时，在容积为 2 L 的密闭容器中，充入 0.20 mol X(g)和
0.10 mol 的 Y2(g)的混合气，发生反应 2X(g)＋Y2(g) 2XY(g)，n(X) 随时间变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
A．CO2 的体积分数在混合气体中保持不变 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗 1.2 mol H2，同时生成 0.4 mol H2O D．反应中 H2O 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1∶1，且 保持不变
答案：A 解析：未平衡时 CO2 的体积分数是个变化的量，现在混合 气体中 CO2 的体积分数保持不变，说明已经达到平衡状态，A 正 确；恒容条件下，该混合气体的密度是个不变的量，密度不变不
1．聚乙烯常作食品外包装材料。工业上，可以利用乙醇脱 水制备乙烯：CH3CH2OH(g) C2H4(g)＋H2O(g)，反应中能量变 化如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线 X 代表加入高效催化剂 B．上述反应是放热反应 C．E1 是逆反应活化能 D．催化剂能降低 E1 和 E2，不能改变 ΔH
A．1：2 B．1：4 C．1：1 D．4：1 答案：C 解析：设 E、F 起始的物质的量分别为 a mol、b mol，在达
到平衡时消耗 E 为 x mol，消耗 F 为 4x mol。ax：4bx＝15%：60% ＝1：4，则 a＝b。故选 C。
5．对于反应Ⅰ：X2(g)＋Y2(g)===Z2(g) 反应Ⅱ：M(g)＋ N(g)===Q(g)，其他条件相同，反应Ⅰ在 298 K 下进行，反应Ⅱ 在 308 K 下进行，下列有关二者反应速率大小比较正确的是
比相等，生成物的体积分数最大，再由原子守恒可知，n(A):n(B) ＝1:3，④正确。
7．800℃时，在容积为 2 L 的密闭容器中，充入 0.20 mol X(g)和
0.10 mol 的 Y2(g)的混合气，发生反应 2X(g)＋Y2(g) 2XY(g)，n(X) 随时间变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
A．CO2 的体积分数在混合气体中保持不变 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗 1.2 mol H2，同时生成 0.4 mol H2O D．反应中 H2O 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1∶1，且 保持不变
答案：A 解析：未平衡时 CO2 的体积分数是个变化的量，现在混合 气体中 CO2 的体积分数保持不变，说明已经达到平衡状态，A 正 确；恒容条件下，该混合气体的密度是个不变的量，密度不变不
人教课标版 2019版高考化学专题复习PPT1(46份) 13
)
栏目索引
解题导引 SiO2为原子晶体;聚乙烯分子中无碳碳双键;Na2O2由Na+和
O2 2 构成。
解析
SiO2不是分子晶体,它是由Si、O两种原子按一定比例构成的
具有空间网状结构的物质,故A错误;乙烯分子中含有碳碳双键,发生加 聚反应后,双键打开变单键,形成高分子,故B错误;过氧化钠是离子化合 物,它是由钠离子和过氧根离子构成的,故C错误。
A.简单离子半径的大小:Y<X<Z B.X的简单氢化物的沸点在同族元素中最高 C.Y分别与W、Z形成的两种化合物中化学键类型相同 D.Z的氧化物对应的水化物为强酸
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解题导引 2NaCl+2H2O 键
解析
2NaOH+H2↑+Cl2↑
水分子间有氢
HClO4为氯元素的最高价含氧酸 由题意可知,W、X、Y、Z分别为氢、氧、钠、氯,m、n分别
2.用电子式表示某物质的形成过程 通式:原子的电子式 离子化合物的电子式(或共价化合物的电子式)
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3.结构式的书写方法
用短线“—”表示共用电子对的式子。常见物质的结构式如下表。
化学式 N2 结构式 化学式 CH4 结构式
NH3
CO2
HCl
H—Cl
HClO
H—O—Cl
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例 (2017山西大同调研,7)下列化学符号正确的是 ( A.二氧化硅的结构式为O Si O B.聚乙烯的结构简式为 C.过氧化钠的电子式为 D.羟基的电子式为
(1)由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键。如BeCl2、
AlCl3等都只含有共价键,它们是共价化合物。 (2)由阳离子和阴离子通过离子反应生成的化合物不一定是离子化合 物。如H++OH-
【精品PPT】最新2019年高考化学复习专题课件★专题一 化学与传统文化及
温室效应 白色污染
CO2 及 CH4 等烃类化合物 有机难降解塑料
重金属污染
废电池
2.PM2.5 PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也称为 可入肺颗粒物。 3．化学与能源
4．常见化学材料的成分及性质
材料
成分或性质
棉、麻 富含纤维素，纤维素为多糖，只含有 C、H、O 三种元 素
碳1．酸(2钡01能8·与全人国体高胃考液卷中Ⅱ的)化盐学酸与反生应活生密成切可相溶关性。钡下盐列，说有法毒错，误
不的能是用( 于D 胃) 肠 X 射线造影检查，D 错误。碳酸钠水溶液显碱 性A．，能碳用酸于钠洗可涤用油于污去，除A餐正具确的。漂油白污粉的有效成分是 Ca(ClO)2， 能B．杀漂灭白生粉活可用用水于中生的活细用菌水，的B消正毒确。氢氧化铝是弱碱，可用 于C．中氢和氧过化多铝胃可酸用，于C中正和确过。多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查
文此中涉涉及及的的操操作作方方法法是是升(华B。 )
A．蒸馏
B．升华
C．干馏
D．萃取
4．(2016·全国高考卷Ⅱ)下列有关燃料的说法错误的是( B ) A燃．料燃燃料烧燃产烧物产C物OC2 是O温2 是室温气室体气，体A之正一确；化石燃料即使完全 B燃．烧化也石会燃产料生完S全O燃2 以烧及不氮会氧造化成物大等气大污气染污染物，B 错误；液 C化．石以油液气化的石主油要气成代分替是燃烃油类可，减完少全大燃气烧污的染主要产物是水和二 D氧．化燃碳料，不可完以全减燃少烧大排气放污的染C，OC是正大确气；污CO染有物毒之，一是大气污染 物，D 正确。
最新考纲 1．了解化学与生活、材料、能源、生命、信息技术等的关系。 2．了解“绿色化学”的重要性。 [附]教育部考试中心主任姜刚讲话：“在高考试题中，要高度 重视传统文化对于立德树人的独特功能，弘扬和考查中国优秀 传统文化，体现高考为国选材的重大使命。”
2019版高考化学专题复习ppt1(46份) 人教课标版17
栏目索引
专题十三
钠、镁、铝及其化合物
栏目索引
知识清单
考点一
一 钠的性质、制取、保存及用途
钠及其化合物
<基础知识>
栏目索引
栏目索引
二
NaOH的性质
1.物理性质
俗名烧碱、火碱、苛性钠,是一种白色固体,易吸收空气中的水分而潮 解,易溶于水并放热,水溶液有涩味。
2.化学性质
NaOH来源广泛,是一种最常用的一元强碱,有强腐蚀性,具有碱的通性。
1 3
栏目索引
例 (2017湖南湘中名校联考,16)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应 时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定
量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气
体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入2 mol· L-1的NaOH溶液,所加 NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。
栏目索引
具体反应有:
Al(OH)3+OH-
Al(OH)3+3H+ Al3++3OH- Al +4H+ O 2 Al3++4OH-
+ Al O 2 +H +H2O
O Al 2 +2H2O
Al3++3H2O Al(OH)3↓ Al(OH)3↓
Al3++2H2O Al +2H2O O 2 4Al(OH)3↓
+ 2Al +H O;Al(OH) +3H 2 3 O 2
Al3++
3H2O,Al(OH)3+OH-
专题十三
钠、镁、铝及其化合物
栏目索引
知识清单
考点一
一 钠的性质、制取、保存及用途
钠及其化合物
<基础知识>
栏目索引
栏目索引
二
NaOH的性质
1.物理性质
俗名烧碱、火碱、苛性钠,是一种白色固体,易吸收空气中的水分而潮 解,易溶于水并放热,水溶液有涩味。
2.化学性质
NaOH来源广泛,是一种最常用的一元强碱,有强腐蚀性,具有碱的通性。
1 3
栏目索引
例 (2017湖南湘中名校联考,16)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应 时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定
量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气
体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入2 mol· L-1的NaOH溶液,所加 NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。
栏目索引
具体反应有:
Al(OH)3+OH-
Al(OH)3+3H+ Al3++3OH- Al +4H+ O 2 Al3++4OH-
+ Al O 2 +H +H2O
O Al 2 +2H2O
Al3++3H2O Al(OH)3↓ Al(OH)3↓
Al3++2H2O Al +2H2O O 2 4Al(OH)3↓
+ 2Al +H O;Al(OH) +3H 2 3 O 2
Al3++
3H2O,Al(OH)3+OH-
2019版高考化学一轮复习考点精讲实用课件第6章 6.1.4 真题演练
法和技巧
四、真题备选2
7．（2015·重庆理综，6）黑火药是中国古代
的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）===K2S（s） ＋N2（g）＋3CO2（g） ΔH＝x①k×J·3m＋o②l－－1 ③可得
已知①：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1 ② S （ s ） ＋ 2K （ s ） ===K2S （ s ） ΔH2 ＝ b ③kJ·mol－1
真题演练·部分真题解读
01 真题1 02 真题2 03 真题备选1 04 真题备选2
一、真题1
1．(2017·课标全国Ⅱ，27)丁烯是一种重要的化工原
料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如
下：
①C4H10(g)===C12 4H8(g)＋H2(g) ΔH1
2沸命用备C腾(4题考s5)炉＋.5视指k中OJ角南2/加(mgo)碳=l热掌=氯=化握2化C学限O生(g方定成) 程条TΔiC式件Hl42(＝的的g)－和书热2C2写化O0.(及学9g)k的盖方J·m热斯程ol化－定式1学律的方的书程应写式析： _及___盖__斯__定___律__的___计__算__________________________________
2K（s）＋N2（A g）＋3O2（g）===2KNO3（s）
ΔH3＝c kJ·mol－1，则x为（ ）
A．3a＋b－c B．c－3a－b D命．题c－视a角－b盖斯定律的应用
C．a＋b转析－解c
备考指南 明确燃烧热、中和热的概念，熟
练运用盖斯定律
已 知 ：12 ② C4H10(g) ＋ O2(g)===C4H8(g) ＋ H2O(g)
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序数的增大而减小，原子半径：Y>Z>W>R>X，A 错误；非金属 性：O>S，非金属性越强氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性： H2O>H2S，B 错误；X 和 Y 形成的化合物有 Na2O、Na2O2，Na2O2 中含有离子键和非极性共价键，C 正确；铝在浓硫酸中发生钝化 现象，不能溶解，D 错误。
答案：C 解析：根据题给信息推断：X 是 H；Y 是 C；Z 是 N；W 是 O；它们形成的化合物分别是：C2H2、N2H4、H2O2。同一周期的 元素，原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，元素
的原子核外电子层数越多，原子半径就越大，X、Y、Z、W 的 原子半径的大小关系为 Y>Z>W>X，A 错误；在化合物 C2H2 中 共用 5 个电子对，在 N2H4 中共用 5 个电子对，H2O2 中共用 3 个 电子对，分子所含的共用电子对数不相等，B 错误；与元素 C、 N 相比，元素 O 形成的简单氢化物最稳定，C 正确；X、Y、Z、 W 四 种 元 素 可 形 成 化 学 式 为 CH8N2O3 的 物 质 ， 其 可 能 为 (NH4)2CO3，为离子化合物，D 错误。
答案：B 解析：阳离子的电子层数一般比原子的电子层数少，A 错误； 元素周期表中ⅠA 及ⅡA 的 3、4 周期元素原子序数的差是 8， 其他主族中 3、4 周期元素原子序数的差是 18，B 正确；氦原子 的最外层电子数是 2，C 错误；同周期元素从左到右，非金属元 素最高价含氧酸的酸性逐渐增强，D 错误。
4．如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系， 有关说法正确的是( )
A．原子半径：R>W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：X<W C．X 与 Y 形成的化合物可能含有非极性共价键 D．常温下 Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物对应水化物 的浓溶液
答案：C 解析：X 只有负化合价和 0 价，且负化合价为－2，则为 O 元素，Y 只有 0 价和＋1 价，且原子序数大于 X，则 Y 为 Na 元 素，同理，Z 为 Al 元素、W 为 S 元素、R 为 Cl 元素。原子的电 子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子
[夯基提能卷]——短平快多增分 1．(2018·江苏淮安调研)下列有关化学用语表示正确的是
() A．质子数为 78，中子数为 117 的铂原子：11778Pt
B．Al3＋的结构示意图：
C．次氯酸钠的电子式： D．碳酸的电离方程式：H2CO3 2H＋＋CO23－
答案：C 解析：质子数为 78、中子数为 117 的铂原子的质量数为 195，
A 错误； 是 Al 原子的结构示意图，B 错误；次氯酸钠属于离
子化合物，电子式为 弱酸，分步电离，D 错误。
，C 正确；碳酸是二元
2．下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．不同主族的 3、4 周期元素原子序数的差可能不同 C．稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D．同周期从左到右，非金属元素含氧酸的酸性逐渐增强
5．短周期元素 R、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，R 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，X 元素的焰色反应 呈黄色，Z 与其同主族的短周期元素 W 可形成常见气体，Y 是 地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是
() A．X 的氢化物的水溶液呈碱性 B．Y、R、Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：
Z>R>Y C．W 的简单氢化物稳定性比 Z 的简单氢化物稳定性低 D．Y 元素的晶体单质是一种良好的半导体材料
答案：C 解析：R 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，则 R 为 C，X 元素的焰色反应呈黄色，则 X 为 Na，Z 与其同主族的 短周期元素 W 可形成常见气体，则 W 为 O，Z 为 S，Y 是地壳 中含量仅次于氧的非金属元素，则 Y 为 Si。NaH 与水反应生成 NaOH 和氢气，A 正确；Y、R、Z 最高价氧化物对应的水化物分 别是 H2SiO3、H2CO3、H2SO4，硫酸属于强酸，C 的非， 因 此 酸 性 的 强 弱 顺 序 是 H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B 正确；非金属性越强，其氢化物越稳 定，非金属性：O>S，因此氢化物的稳定性是 H2O>H2S，C 错误； Y 为 Si 元素，其单质是一种良好的半导体材料，D 正确。
3．短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的相对位置如图所 示，最外层电子数之和为 16，在化合物 Y2X2、Z2X4、X2W2 中， 相应分子内各原子最外层都达到 2e－或 8e－稳定结构。下列说法 正确的是( )
A．X、Y、Z、W 的原子半径的大小关系为：W>Y>Z>X B．在化合物 Y2X2、Z2X4、X2W2 中，分子所含的共用电子 对数相等 C．与元素 Y、Z 相比，元素 W 形成的简单氢化物最稳定 D．X、Y、Z、W 四种元素可形成化学式为 YX8Z2W3 的化 合物，化合物为共价化合物
答案：A 解析：短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X 是非金属性最强的元素，则 X 为 F；在元素周期表中 Y 位于 第ⅠA 族，则 Y 为 Na；Z 的简单离子半径是同周期元素简单离 子中最小的，Z 为 Al；W 与 X 属于同主族元素，则 W 为 Cl。A 项，F－、Na＋具有相同的电子层结构，正确；B 项，AlCl3 属于共 价化合物，错误；C 项，非金属性：F>Cl，稳定性：HF>HCl， 错误；D 项，简单离子半径：r(Al3＋)<r(Na＋)<r(F－)<r(Cl－)，错误。
6．(2018·安徽江西“十校”第一次摸底联考)短周期主族元 素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是非金属性最强的元 素，在元素周期表中 Y 位于第ⅠA 族，Z 的简单离子半径是同周 期元素简单离子中最小的，W 与 X 属于同主族元素。下列说法 正确的是( )
A．元素 X、Y 的简单离子具有相同的电子层结构 B．由 Z、W 两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 D．简单离子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
答案：C 解析：根据题给信息推断：X 是 H；Y 是 C；Z 是 N；W 是 O；它们形成的化合物分别是：C2H2、N2H4、H2O2。同一周期的 元素，原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，元素
的原子核外电子层数越多，原子半径就越大，X、Y、Z、W 的 原子半径的大小关系为 Y>Z>W>X，A 错误；在化合物 C2H2 中 共用 5 个电子对，在 N2H4 中共用 5 个电子对，H2O2 中共用 3 个 电子对，分子所含的共用电子对数不相等，B 错误；与元素 C、 N 相比，元素 O 形成的简单氢化物最稳定，C 正确；X、Y、Z、 W 四 种 元 素 可 形 成 化 学 式 为 CH8N2O3 的 物 质 ， 其 可 能 为 (NH4)2CO3，为离子化合物，D 错误。
答案：B 解析：阳离子的电子层数一般比原子的电子层数少，A 错误； 元素周期表中ⅠA 及ⅡA 的 3、4 周期元素原子序数的差是 8， 其他主族中 3、4 周期元素原子序数的差是 18，B 正确；氦原子 的最外层电子数是 2，C 错误；同周期元素从左到右，非金属元 素最高价含氧酸的酸性逐渐增强，D 错误。
4．如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系， 有关说法正确的是( )
A．原子半径：R>W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：X<W C．X 与 Y 形成的化合物可能含有非极性共价键 D．常温下 Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物对应水化物 的浓溶液
答案：C 解析：X 只有负化合价和 0 价，且负化合价为－2，则为 O 元素，Y 只有 0 价和＋1 价，且原子序数大于 X，则 Y 为 Na 元 素，同理，Z 为 Al 元素、W 为 S 元素、R 为 Cl 元素。原子的电 子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子
[夯基提能卷]——短平快多增分 1．(2018·江苏淮安调研)下列有关化学用语表示正确的是
() A．质子数为 78，中子数为 117 的铂原子：11778Pt
B．Al3＋的结构示意图：
C．次氯酸钠的电子式： D．碳酸的电离方程式：H2CO3 2H＋＋CO23－
答案：C 解析：质子数为 78、中子数为 117 的铂原子的质量数为 195，
A 错误； 是 Al 原子的结构示意图，B 错误；次氯酸钠属于离
子化合物，电子式为 弱酸，分步电离，D 错误。
，C 正确；碳酸是二元
2．下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．不同主族的 3、4 周期元素原子序数的差可能不同 C．稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D．同周期从左到右，非金属元素含氧酸的酸性逐渐增强
5．短周期元素 R、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，R 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，X 元素的焰色反应 呈黄色，Z 与其同主族的短周期元素 W 可形成常见气体，Y 是 地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是
() A．X 的氢化物的水溶液呈碱性 B．Y、R、Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：
Z>R>Y C．W 的简单氢化物稳定性比 Z 的简单氢化物稳定性低 D．Y 元素的晶体单质是一种良好的半导体材料
答案：C 解析：R 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，则 R 为 C，X 元素的焰色反应呈黄色，则 X 为 Na，Z 与其同主族的 短周期元素 W 可形成常见气体，则 W 为 O，Z 为 S，Y 是地壳 中含量仅次于氧的非金属元素，则 Y 为 Si。NaH 与水反应生成 NaOH 和氢气，A 正确；Y、R、Z 最高价氧化物对应的水化物分 别是 H2SiO3、H2CO3、H2SO4，硫酸属于强酸，C 的非， 因 此 酸 性 的 强 弱 顺 序 是 H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B 正确；非金属性越强，其氢化物越稳 定，非金属性：O>S，因此氢化物的稳定性是 H2O>H2S，C 错误； Y 为 Si 元素，其单质是一种良好的半导体材料，D 正确。
3．短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的相对位置如图所 示，最外层电子数之和为 16，在化合物 Y2X2、Z2X4、X2W2 中， 相应分子内各原子最外层都达到 2e－或 8e－稳定结构。下列说法 正确的是( )
A．X、Y、Z、W 的原子半径的大小关系为：W>Y>Z>X B．在化合物 Y2X2、Z2X4、X2W2 中，分子所含的共用电子 对数相等 C．与元素 Y、Z 相比，元素 W 形成的简单氢化物最稳定 D．X、Y、Z、W 四种元素可形成化学式为 YX8Z2W3 的化 合物，化合物为共价化合物
答案：A 解析：短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X 是非金属性最强的元素，则 X 为 F；在元素周期表中 Y 位于 第ⅠA 族，则 Y 为 Na；Z 的简单离子半径是同周期元素简单离 子中最小的，Z 为 Al；W 与 X 属于同主族元素，则 W 为 Cl。A 项，F－、Na＋具有相同的电子层结构，正确；B 项，AlCl3 属于共 价化合物，错误；C 项，非金属性：F>Cl，稳定性：HF>HCl， 错误；D 项，简单离子半径：r(Al3＋)<r(Na＋)<r(F－)<r(Cl－)，错误。
6．(2018·安徽江西“十校”第一次摸底联考)短周期主族元 素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是非金属性最强的元 素，在元素周期表中 Y 位于第ⅠA 族，Z 的简单离子半径是同周 期元素简单离子中最小的，W 与 X 属于同主族元素。下列说法 正确的是( )
A．元素 X、Y 的简单离子具有相同的电子层结构 B．由 Z、W 两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 D．简单离子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)