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水和溶液.

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中考水和溶液知识点总结

中考水和溶液知识点总结

中考水和溶液知识点总结水和溶液是化学中非常重要的知识点，它们涉及到生活中的许多方面。

学好水和溶液知识对我们的生活和学习都是非常有帮助的。

在中考中，水和溶液的相关知识点也是必考内容，因此我们需要认真学习和掌握这部分知识。

一、水的性质1. 水的化学式为H2O，是一种无色、无味、无臭的液体。

2. 水具有很强的溶解能力，可以溶解许多物质。

3. 水的凝固点为0摄氏度，沸点为100摄氏度。

4. 水是一种很好的溶剂，在生活中有着广泛的应用。

二、水的循环1. 水的循环是地球上水分不断循环利用的过程，包括蒸发、凝结、降水和地下水的流动等环节。

2. 水的循环对地球上的生态环境有着重要的影响，保持水循环的平衡对维护地球生态环境是非常重要的。

三、溶液的概念1. 溶液是由溶质和溶剂混合而成的一种均匀的物质。

2. 溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是溶解溶质的物质。

3. 溶解是指溶质和溶剂之间发生的混合作用，形成溶液。

4. 溶解度是指在一定条件下，单位溶剂中最多能够溶解的溶质的质量，通常用克/百克表示。

四、溶解度的影响因素1. 温度：一般情况下，溶解度随着温度的升高而增大。

2. 压强：气体溶解在液体中，其溶解度随压强的增大而增大。

3. 溶质的种类和溶剂的性质：不同的溶质在不同的溶剂中溶解度是不同的。

五、溶解度曲线1. 溶解度曲线是指在一定温度下，单位溶剂中溶解度与溶质质量之间的关系。

2. 溶解度曲线可以反映出溶解度随温度的变化规律。

3. 溶解度曲线有助于我们了解溶质在不同温度下的溶解度变化规律，对生产和科研都有着重要的意义。

六、饱和溶液和过饱和溶液1. 饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解在溶剂中，达到溶解度的最大值的溶液。

2. 过饱和溶液是指在一定温度下，通过某种方法使得溶液中溶质的质量超过了其溶解度，形成的溶液。

七、浓度计算1. 浓度是指单位溶剂中溶质的质量或溶质溶解在单位溶剂中的比例。

2. 浓度的计算包括百分比浓度、质量浓度、摩尔浓度等多种计算方式。

水和水溶液的物理和化学性质

水和水溶液的物理和化学性质

水和水溶液的物理和化学性质一、水的物理性质1.水的分子式：H2O2.水的相对分子质量：183.水的熔点：0°C4.水的沸点：100°C5.水的密度：1g/cm³（4°C时）6.水的比热容：4.18 J/(g·°C)7.水的表面张力：72.8 mN/m8.水的蒸发潜热：2260 kJ/kg二、水的化学性质1.水的自离解：H2O ⇌ H⁺ + OH⁻2.水的离子积：Kw = [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴（25°C时）3.水的酸碱性：pH = -log[H⁺]4.水的中性：pH = 75.水的碱性：pH > 76.水的酸性：pH < 7三、水溶液的物理性质1.溶液的定义：溶质溶解在溶剂中形成的均匀稳定的混合物2.溶液的组成：溶质、溶剂3.溶液的浓度：质量分数、体积分数、摩尔浓度等4.溶液的沸点：高于纯溶剂的沸点5.溶液的凝固点：低于纯溶剂的凝固点6.溶液的密度：一般小于纯溶剂的密度7.溶液的表面张力：小于纯溶剂的表面张力四、水溶液的化学性质1.溶液的酸碱性：取决于溶质的性质2.溶液的缓冲性：由弱酸与它的盐或弱碱与它的盐组成3.溶液的氧化还原性：取决于溶质的氧化还原性质4.溶液的电解质性：溶质在水溶液中的电离程度5.溶液的配位性：溶质与溶剂之间的配位作用五、与水溶液相关的概念1.饱和溶液：在一定温度下，溶解了最大量溶质的溶液2.不饱和溶液：在一定温度下，溶解了较少量溶质的溶液3.过饱和溶液：在一定温度下，溶解了超过最大量溶质的溶液4.溶解度：在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和时的最大溶解量5.摩尔：物质的量的单位，符号为mol6.摩尔质量：物质的相对分子质量或相对原子质量的单位为g/mol以上是关于水和水溶液的物理和化学性质的知识点介绍，希望对您有所帮助。

习题及方法：已知水的沸点为100°C，密度为1g/cm³（4°C时），试计算在标准大气压下，100g水沸腾时产生的蒸汽体积。

水和溶液

水和溶液

2. NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下:
温度/℃
溶解 度/g NaCl KNO3
0
35.7 13.3
ห้องสมุดไป่ตู้10
35.8 20.9
20
36.0 31.6
30
36.3 45.8
40
36.6 63.9
50
37.0 85.5
60
37.3 110
下列说法正确的是( ) A.10 ℃时,将40 g NaCl固体加入100 g水中,可得到140 g NaCl溶液 B.KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大 C.将30 ℃的KNO3饱和溶液升温至60 ℃,会变成不饱和溶液 D.20 ℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
【答案】D
下列有关溶液的说法中，正确的是(B) A．溶液是化合物 B．溶液都是均一、稳定的 C．溶液都是无色、透明的 D．溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的

B
(2010· 昆明)下列说法不正确的是( ) A．浓溶液一定是饱和溶液 B．稀溶液可能是饱和溶液 C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化 D．在提到某种物质的溶解度时，一定要注明温度
专题 3 水和溶液
考点一 ： 水
考 点 一水
1．水的电解( 如右图)：在直流电的作用下，电极上有气泡产生，正极上产生能使带火 星的木条复燃的 O2，负极上产生能燃烧的 H2，体积比为 1∶ 2，质量比为 8∶ 1，化学方程 式为 2H2O=====2H2↑＋ O2↑。为了增强水的导电性，可在水中加入适量的稀硫酸或稀氢氧 化钠溶液。 2．水的合成：纯净的 H2 在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。在火焰上方罩一只干冷的烧 杯，烧杯壁有水珠，用手触摸烧杯发烫，说明反应生成了水，并放热，化学方程式为 2H2 ＋O2=====2H2O。

专题31 水和溶液

专题31 水和溶液
通电
考点二 方法 沉降法 吸附法 过滤法 蒸馏法
水污染 作用 除去大颗粒杂质 使悬浮杂质凝聚在一起形成大颗粒进 而沉降 除去不溶性杂质 除去可溶性和不溶性杂质
1．水的净化
2.水体污染与防治 ①工业污染 (1)污染源②农业污染 ③生活污染
(2)防治措施
的产生 ②对被污染水体处理，使之符合排放标准 ③合理使用化肥农药 ④生活污水集中处理和排放
①应用新技术、新工艺，减少污染物
3．树立节约用水和防止水体污染的意识。
考点三 1．定义
溶
液
(1) 一种或几种物质分散到另一种物质里形成均 一、稳定的混合物，叫做溶液。其中被溶解的物质叫 溶质，起溶解作用的物质叫溶剂。 (2)悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合 物。悬浊液不稳定，久置会分层。 (3)乳浊液：一种液体以小液滴的形式分散在另一 种液体里形成的混合物，不稳定、不澄清。
(4)溶液和浊液
2.物质的溶解过程通常都伴随着能量变化， 有的物 质溶解时吸热，如 NH4NO3；有的物质溶解时放热， 如 NaOH；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如 NaCl。
3．溶质的质量分数 (1)概念 溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质 量之比。 溶质的质量 (2)公式：溶质的质量分数＝ × 100% 溶液的质量
7．根据 20 ℃时物质的溶解度可判断其溶解性。 20 ℃时 的溶解 度 溶解性 >10 g 易溶 1～10 g 可溶 0.01～ 1g 微溶 ＜ 0.01 g 难溶
如图， B 属于易溶物质。
例
1 (2013· 重庆)重庆是温泉之都，对温泉水的说法中 )
错误的是(
A．清澈的温泉水是溶液 B．活性炭可用于净化温泉水 C．检验温泉水是硬水还是软水可用肥皂水

九年级科学水和溶液

九年级科学水和溶液

(1) 甲装置的作用是 ； 丙装置的作用是 、 、 ； (2) 为达到上述①②③的目的，用各装置接口的代号，表示出正 确的连接顺序： 不纯的一氧化碳→ → → →纯净的一氧化碳
解析：此题的考查目的是：考查学生对水、二氧化碳的检 验、吸收方法以及实验装置的连接要求等知识的掌握程度， 同时又要懂得这些物质之间的性质上的区别，是一题综合 性较高的实验题。 答案为：（1）甲装置的作用是吸收水分；丙装置的 作用是检验、吸收和确认CO2。 （2）连接顺序为：不纯的一氧化碳→ c → d → e → f → e → f → b → a →纯净的一氧化碳
5、 自然科学兴趣小组为了研究物质的溶解性和哪些因 素有关，做了下面的3个实验。请你根据实验结果归纳实验 结论。 （1）在盛有水的两支试管里分别加入少量蔗糖和松香粉， 充分振荡后，发现蔗糖溶解了，而松香不溶解。这说明 __________________________________________； （2）在盛有无水酒精的两支试管里分别加入少量蔗糖和 松香粉，充分振荡后，发现松香溶解了，而蔗糖不溶解。 这说明______________________________________； （3）在盛有水的试管里，加入过量的食盐，充分振荡后， 仍有少量食盐未溶解；然后用酒精灯给试管加热一会儿， 试管内的食盐就溶解了。说明了_______________。
3、
4、性质：1）如果其中含可以自由移动的电荷， 则该溶液可以导电且自由电荷越多，导电能力越强 2）整个溶液不显电性
（典型例题解析）: 例1、有一不纯的一氧化碳气体，其中混有少量水蒸气和二 氧化碳。现提供下图所示的甲、乙、丙三种装置(每种都有 若干个)，若用来①证明混有这两种气体②除去这两种气体 ③确认CO2已除尽。

水和溶液(二)考点复习

水和溶液(二)考点复习

例2、把50克食盐投入到盛有100克水的烧杯中，充 分溶解后，杯底尚有15克食盐固体，则所得溶液的 25.93% 。 质量分数为________
2、配制一定溶质的质量分数的食盐溶液 计算 （2）称量和量取 溶解 实验步骤:(1)______ _________(3)__________
错误操作分析： 食盐过多 1、称量过程中若指针偏左说明____________ ，继续 偏大 取出适量食盐 ； 配置质量分数将________, 此时应该____________ 食盐太少 2、称量过程中若指针偏右说明____________ ，继续 偏小 加入适量食盐 ； 配置质量分数将________, 此时应该____________ 偏小 3、液体称量过程中若俯视，则量的液体体积_______, 偏大 ； 质量分数将________ 偏大 4、液体称量过程中若仰视，则量的液体体积_______, 偏小 。 质量分数将________
A．28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克 B．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多 C．①②所得溶液溶质的质量分数相等 D．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
例2、 60℃时，硝酸钾的溶解度为110克， 回答下列问题: (1)60℃时，把30克硝酸钾加到50克水里，能得到 克硝酸钾的 溶液； (2)60℃溶液； （3）60℃时，把70克硝酸钾加到30克水里得到溶 液的质量分数为 。
例3、（2013台州卷－11）配制硝酸钾溶液时得到下 表数据，根据表中数据分析，不正确的是 （ ）
例1、生产上，有时要用溶质的质量分数为10％的稀 硫酸来清洗钢材。把50千克溶质的质量分数为98％ 的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10％的稀硫酸， 需要水多少千克?
例2、用溶质的质量分数为98％的浓H2SO4 25毫升 (密度为1.84克／厘米3)，配制溶质的质量分数为 70％的硫酸溶液(密度为1.60克／厘米3)，需加水 多少毫升?

专题复习 水和常见的溶液


二、溶液 (一)溶液的形成
1.物质溶解的现象 生石灰(CaO)加入水中生 成熟石灰[Ca(OH)2]，该过 程是化学变化。 温度改变： 温度上升：如浓硫酸、固体氢氧化钠等 温度下降：如固体硝酸铵等 温度不变：如固体氯化钠、硝酸钾等
2．溶液的特征 (1)均一性：指溶液各部分的组成、性质(包 括物理性质和化学性质)完全一样。 (2)稳定性：指在温度等外部因素不改变的情 况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层 或沉淀现象。
知识网络
ZHISHIWANGLUO
水的组成
水
电解水的实验 物理性质
水的性质
水的净化 水 资 源 水的软化 水的污染及其防治 溶 溶液 液
溶 解 度
溶质的质量分数
重难点突破
ZHONGNANDIANTUPO
一、水 (一)水的组成
1.电解水的实验
通电
水电解 2H2O 2H2↑ + O2↑ 电极 负极(－) 正极(+) 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 检验 燃着的木条 带火星的木条
9. 2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震， 某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL的生理 盐水（NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为 1g/mL）。计算500mL的生理盐水中NaCl的质量 为 g，水的质量为 g。
10.实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以 下操作：A.称量 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签。回答下 列问题： （1）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液 时，其操作顺序是___________（填序号）。 （2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃 棒和____，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是___。
(3)溶解度曲线的含义

水和溶液


【考点5】饱和溶液与不饱和溶液 1.概念 （1）饱和溶液：在一定温度下，ห้องสมุดไป่ตู้一定量的溶剂里不能再溶 解某种溶质的溶液 （2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里， 能继续溶解某种溶质的溶液
【拓展】 1、必须指明“一定温度和”和“一定量的溶剂” 明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。 2、饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不 一定是饱和溶液 2．相互转化
升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。 增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。
【考点8】结晶 1.概念：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中 以晶体的形式析出，这个过程叫结晶 2.方法： ①蒸发溶剂结晶，适用于固体溶解度受温度影响不大的物质， 如海水中提取食盐 ②冷却热饱和溶液结晶，适用于溶解度受温度影响变化较大的 固体物质，如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体
②称量（量取） 用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度 近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考： 为什么不选用10mL的量筒呢？如果选用10mL的量筒， 需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误 差偏大。） ③溶解 把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖 的溶解。 ④贮存 把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴 上标签，放到试剂柜中。
【考点6】溶液的溶解度 （一）固体物质的溶解度：在一定温度下， 某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量。
【理解要点】 ①条件：在一定温度下。不指明温度，溶解度没有意义。 ②标准：在100g溶剂。比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。 ③状态：达到饱和时 ④单位：以克为单位。 【例题】对照溶解度概念分析“36 g食盐溶解在100 g水中，所以食盐 的溶解度为36 g”这句话应怎样改正。

水和水的溶液详解课件


溶液中的酸碱反应
酸碱反应的定义
酸碱反应是指在水溶液中，酸和碱之间通过质子的转移而发生的化学反应。这种反应通常 涉及氢离子和氢氧根离子的交换。
酸碱反应的分类
酸碱反应可以根据反应物的性质和反应条件进行分类。例如，根据反应物的性质可以分为 中和反应、酯化反应和氧化还原反应等；根据反应条件可以分为放热反应和吸热反应等。
农业用途
如农药、化肥等，它们可以用于防治病虫害、促 进植物生长等。
溶液的质量与保存方法
溶液的质量
溶液的质量主要取决于溶质和溶剂的质量，以及它们之间的相互作用力。
溶液的保存方法
溶液通常需要密封保存以防止水分蒸发和杂质进入，同时还要根据溶质和溶剂的性质选择合适的温度和光照条件 。
THANKS
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这种反应通常涉及溶解度、电离度和离子间的化学反应。
02 03
离子反应的本质
离子反应的本质是离子间的相互作用，这种相互作用可以是有机的或无 机的，也可以是物理的或化学的。离子反应的结果是生成了新的物质或 改变了物质的性质。
离子反应的表示方法
离子反应通常用化学方程式表示，其中包括反应物、生成物和反应条件 。离子反应的速率和机理可以通过实验测定和理论计算来确定。
熔点和沸点
水的熔点为0°C，沸点为 100°C。
导电性
水具有良好的导电性，可以传 导电荷。
水的用途
生活用途
水是人们日常生活中不可或缺的 物质，用于饮用、洗涤、灌溉、
发电等。
工业用途
水在工业中扮演着重要角色，用于 制造、加工、冷却等环节。
农业用途
水是农业生产的必要条件，用于灌 溉、养殖等。
水的循环与保护
- 例如，HCl在水中离解为H⁺和Cl⁻ ，水分子与氢离子形成水合氢离子。

21水与水溶液习题课件高考化学一轮复习

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
3．下列有关滴定的说法正确的是( ) A．用 25 mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 21.7 mL B．用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体 KOH 中有 NaOH 杂质，则结果偏小 C．用 c1 mol·L－1 酸性高锰酸钾溶液滴定 V2 mL 未知浓度的 H2C2O4 溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为 V1 mL，则 H2C2O4 溶液 的浓度为0.4Vc21V1 mol·L－1 D．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的 NaOH 溶液时，若读取读数时， 滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低
2KMnO4 ＋ 5H2C2O4 ＋ 3H2SO4===K2SO4 ＋ 2MnSO4 ＋ 10C：n(H2C2O4)＝2∶5，则 H2C2O4 溶液的浓度
为5c1V1，故 2V2
C
错误；用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的
NaOH
溶液
时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，使测得的盐
B Ba(OH)2 溶液
10
C Ba(OH)2 溶液
10
D
氨水
20
酸
盐酸 醋酸 硫酸 盐酸
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
B 解析：由曲线知：酸体积为 20 mL 时所得溶液显碱性，pH ＞7。A 项，若是盐酸来滴定 NaOH 溶液，则消耗等体积的盐酸时得 到 NaCl 溶液，呈中性，pH＝7，错误；B 项，由于 Ba(OH)2 是二元 强碱，而 CH3COOH 是弱酸，所以 10 mL Ba(OH)2 溶液中滴入等浓 度的 20 mL CH3COOH 时恰好完全反应生成 Ba(CH3COO)2，由于 CH3COO－水解使溶液呈碱性，即 pH＞7，正确；C 项，当 Ba(OH)2 溶液为 10 mL，所加等浓度的硫酸体积为 20 mL 时，酸过量，此时 溶液呈酸性，pH＜7，错误；D 项，等浓度等体积的氨水和盐酸恰好 反应得到 NH4Cl 溶液，NH＋ 4 水解使得溶液呈酸性，pH＜7，错误。
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内容：溶液与水一、常考点清单1、水的组成和性质，水对生命和经济的影响（1）、水的组成（水的电解实验）（2）、水的主要性质（物理、化学性质）（3）、水对生命体和经济发展的影响2、物质在水中的分散状况（1）、溶液组成的特点（2）、溶液、悬浊液和乳浊液的区别3、物质在水中的溶解（1）、区分饱和溶液和不饱和溶液（2）、物质的溶解度①、溶解度的定义及计算公式②、影响溶解度的因素③、溶解度表和溶解度曲线的正确应用（3）、溶液中溶质的质量分数（定义、计算式、溶液的配制方法）4、物质在水中的结晶（1）、常见的晶体（2）、结晶的两种方法5、水资源和水污染（1）、地球上水体的名称及大致比例（2）、常见水污染的种类、原因及危害（3）、水的一些净化方法6、混合物的分离（1）、分离的主要方法（2）、粗盐提纯二、易混点清单1、对溶液的定义、特征模糊不清2、对饱和溶液和不饱和溶液在概念上区分不清，对相互转化的条件把握不牢（1）、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法（2）、饱和溶液与不饱和溶液，浓溶液与稀溶液的区别3、溶解度概念以偏概全，溶解度曲线意义不清（1）、溶解度的四要素（2）、溶解度曲线的意义4、溶液中溶质质量分数的变化及溶质质量的判定（1）、溶质质量分数的变化（2）、溶质质量的判定三、09 -10年中考题1.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

现有80℃时两者的饱和溶液各半烧杯，且烧杯中各含有少量甲和乙固体。

先将温度从80℃降到20℃，下列说法正确的是（）A.烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少B.甲、乙溶解度随温度降低而减少C.甲、乙溶液中溶质质量分数都减少D.甲溶液质量减少，乙溶质质量变大，且一定都是饱和溶液2.2009年2月17日和18日，盐城市自来水厂取水口上游水源受到严重的污染，导致全市30万市民吃水困难，盐城市政府要求政府要补习一切代价，加大自来水净化的力度，严惩肇事者，确保具名用水安全。

此时引起同学们极大的关注，下面讨论有明显错误的是（）A.工业废水造成了对饮用水的污染。

B.可用过滤的方法除去臭味C.生活污水应该处理后再排放D.农业上过量施用化肥。

农药也能引起水污染3. 我们已经知道这样的事实；①实验是易溶于水的，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。

（1）以上事实表明，固体物质的溶解能力与①_____②______③______ 三个因素有关；（2）请你举出上述三个因素中的一个应用例子（要求与上面所列事实不同）④___________。

4.电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。

电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加的液体是质量分数为36%的浓硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：PbO2（固）+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这就必须及时充电。

（1）电瓶在放电时____能转化成电能（2）假如某个电瓶中铅的质量为1800克，内装36%的稀硫酸1200克，当有310.5克铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质多少克？此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（最后结果保留两位小数）四、练习题以下1-4题是关于溶解度的计算：1：依据图甲、图乙回答下列问题：★★★（1）图甲是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，其中a点表示的含义是________________________。

在t1℃时，X、Y、Z三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是。

（2）若将t2℃时X物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采用的一种方法是___________ _；若将t1℃时340g 20% X溶液浓缩成40%的溶液，应蒸发__________ g 水。

（3）如图乙所示，20 ℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，则加入的固体A可能是__________；将Z的饱和溶液换为Y的饱和溶液，重复上述实验操作，若观察到Y的饱和溶液中同样有部分溶质析出，则加入的固体物质A可能是__________。

2. A、B、C、D四种化合物，在日常生活中都有广泛的应用。

通常状况下，A、B为液态，C、D为固态。

A是生命之源和宝贵的自然资源；B是一种饮料的主要成分，又是实验室常用的燃料；C是人体生命活动提供能量的主要物质，有甜味；D常用作干果的干燥剂，遇A后放热，使A成为蒸气。

请回答：★★（1）B的俗名是，C的名称是；（2）写出D遇A后发生反应的化学方程式：。

3.小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图所示：★★★请回答下列问题：(1) 若A含有氢元素，则A的名称是_______ ，它与盐酸反应的化学反应方程式为________ 。

(2) 若A不含氢元素，则A的名称是_____ _ ，它与石灰水反应的化学反应方程式为_____________ 。

(3) 写出 D →E的化学反应方程式_______________________________ 。

4.在t℃时，把一定质量的固体物质A（不含结晶水）溶于水制得A溶液，现取A溶液m克，并将它分成两等分，一份加原固体物质A，达到饱和时，所加A的质量恰好为此份溶液质量的1/8。

另一份t℃下蒸发水分，达到饱和时，溶液减少一半。

试求：★★★（1）、在t℃时，A物质的溶解度是多少克；（2）、原A溶液中A的质量分数是多少？以下5-7题是关于溶液质量分数的计算：5. 某学生在10℃时取100克水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50克水加入35.4克硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。

试通过计算确定析出的晶体是什么物质（已知10℃时KCl、NaNO3、KNO3和NaCl溶解度分别为31克、80克、20.9克和35.8克）。

★★★6.小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔产生了兴趣，他确定了“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题。

小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占1/4，其余主要是二氧化碳和氮气。

探究分两步进行。

★（1）测量鳔内气体体积。

小明设计了两种方法：A：用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积。

B：在水下刺破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积。

你认为这两种方法中不合理的是，理由：。

写出与理由相关的化学方程式：。

（2）探究鳔内气体的成分。

给你两集气瓶的鳔内气体，7. 炎热的夏季，你一定想喝一杯冰水解暑。

某冷饮店出售一种特制的冰水，由服务员在水中加入一些雪状的物质，该物质一放入水中立即冒出大量气泡，很快就得到一杯清凉可口的冰水，饮用时有碳酸饮料的口感。

★★（1）请你判断雪状的物质是。

（2以下8-11题是关于溶液的配制及化学方程式计算：8. 小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。

请填写以下探究过程中的空格。

★★[提出假设] 化学反应中，反应物与生成物的质量。

[确定研究方法] 分析推理、查阅资料、实验探究。

[设计并进行实验] 小刚和小洁设计的实验装置及选用药品分别如图2(a)、(b)所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

[实验结论] 小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量相等。

你认为的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因：。

[结论分析] 请从原子的角度，要分析你认为正确的结论。

[查阅资料] 小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。

[交流表达] 请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30字）[结论应用] 环保部门常用I2O5，测定空气中CO污染的程度，发生反应的化学方程式为I2O5+5CO=I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是。

9.“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为。

某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：★（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30 mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各自收集到500 mL氧气所用的时间，结果如下：（其它实验条件均相同）2影响的？（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响？他又做了一组实验：每次均用5 mL10%的H2O2溶液，稀释成不同溶质质量分数的溶液，记录如下：（实请分析表中数据回答：H2O2溶液溶质质量分数对反应速率有没有影响？若有，是怎样影响的？由表中数据还可看出，该反应是个反应（填“吸热”或“放热”）（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率？请说出你的猜想。

10. 某化学研究小组为探究某化学问题，设计了如下的探究实验：在A、B、C、D、E五只小烧瓶中合适的物质（见表格），然后装配成如下图所示的五套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度。

结果如下表所示（表中所列数据为导管水面上升的高度/mm）：★★（1）如果请你为该探究活动拟标题，你的建议是（写课题名称）。

（2）实验前，如何检验该实验装置的气密性？（3）通过实验得到的数据，可以得到的结论是：。

11. 双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。

下图是用水吸收下列某气体的情形，试根据下面的附表判断由洗气管左方进入的气体是（）。

★（A）Cl2（B）HCl （C）H2S （D）CO2。