中考专题复习水和溶液

中考水和溶液知识点总结水和溶液是化学中非常重要的知识点，它们涉及到生活中的许多方面。

学好水和溶液知识对我们的生活和学习都是非常有帮助的。

在中考中，水和溶液的相关知识点也是必考内容，因此我们需要认真学习和掌握这部分知识。

一、水的性质1. 水的化学式为H2O，是一种无色、无味、无臭的液体。

2. 水具有很强的溶解能力，可以溶解许多物质。

3. 水的凝固点为0摄氏度，沸点为100摄氏度。

4. 水是一种很好的溶剂，在生活中有着广泛的应用。

二、水的循环1. 水的循环是地球上水分不断循环利用的过程，包括蒸发、凝结、降水和地下水的流动等环节。

2. 水的循环对地球上的生态环境有着重要的影响，保持水循环的平衡对维护地球生态环境是非常重要的。

三、溶液的概念1. 溶液是由溶质和溶剂混合而成的一种均匀的物质。

2. 溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是溶解溶质的物质。

3. 溶解是指溶质和溶剂之间发生的混合作用，形成溶液。

4. 溶解度是指在一定条件下，单位溶剂中最多能够溶解的溶质的质量，通常用克/百克表示。

四、溶解度的影响因素1. 温度：一般情况下，溶解度随着温度的升高而增大。

2. 压强：气体溶解在液体中，其溶解度随压强的增大而增大。

3. 溶质的种类和溶剂的性质：不同的溶质在不同的溶剂中溶解度是不同的。

五、溶解度曲线1. 溶解度曲线是指在一定温度下，单位溶剂中溶解度与溶质质量之间的关系。

2. 溶解度曲线可以反映出溶解度随温度的变化规律。

3. 溶解度曲线有助于我们了解溶质在不同温度下的溶解度变化规律，对生产和科研都有着重要的意义。

六、饱和溶液和过饱和溶液1. 饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解在溶剂中，达到溶解度的最大值的溶液。

2. 过饱和溶液是指在一定温度下，通过某种方法使得溶液中溶质的质量超过了其溶解度，形成的溶液。

七、浓度计算1. 浓度是指单位溶剂中溶质的质量或溶质溶解在单位溶剂中的比例。

2. 浓度的计算包括百分比浓度、质量浓度、摩尔浓度等多种计算方式。

2022年科学中考真题分类汇编07：水与溶液一、单选题1．40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（）A．溶剂的质量B．溶质的质量C．溶液中溶质的质量分数D．食盐的溶解度2．下表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（）氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度A．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B．在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾D．将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克3．下列实验方案不能．．达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D4．20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。

实验数据如下表：下列分析正确的是（）A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和5．图形可以直观地表示概念之间的关系，有助于加深对概念的理解。

如图表达了概念从小到大的从属关系，下表选项中符合这种关系的是（）A．A B．B C．C D．D二、填空题6．无土栽培是用营养液代替土壤提供植物生长所需的水和无机盐。

（1）硝酸钾(KNO3)是营养液中的一种常见成分。

硝酸钾属于；A．酸B．碱C．盐D．氧化物（2）配制100克含硝酸钾质量分数为3%的营养液，需要硝酸钾的质量为克。

7．科学中普遍存在着“系统与模型”。

（1）内燃机可看作一个动力系统，工作时将化学能转化为内能，内能再转化为。

（2）人体可看作一个生命系统，时刻进行着物质和能量的转换；处于生长发育期的青少年，同化作用强度大于作用。

（3）建立模型是解决系统问题的常用方法。

如图甲为50毫升溶质质量分数为10%的蔗糖溶液模型，其中5个“○”代表所有的蔗分子。

九年级化学复习课教案《水和溶液》-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN专题复习《水和溶液》复习目标1、理解水的组成和性质。

2、了解溶液、悬浊液、乳状液的区别和联系。

3、理解饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液的概念及相互转化。

4、理解溶解度的概念并能正确读懂溶解度曲线图。

复习重难点重点水的组成和溶液的性质特征，溶解度曲线图的理解。

难点培养学生复习、综合、分类、读图的能力。

教学课时 1课时教学过程导入：通过前面的复习，同学们对水和溶液的有关知识已经有了初步的了解和认识，大家知道，天然水都是溶液，可知水和溶液是密不可分的，究竟为什么如此，我们复习完本节课我想大家会知道的。

专题一：水的电解与组成1、实验现象（1）.在直流电的作用下，电极上均有气泡产生。

（2）.正负两极产生气体的体积比为 1：2 ，质量比为8:1 。

（3）.正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气，负极上产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色，为氢气。

2、实验结论（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）一个水分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成。

3、化学方程式：专题二：物质在水中的分散状况专题三：定量表示溶液的组成在20℃时，四种氯化钠溶液（此温度下氯化钠的溶解度为36g）思考：1 ．第4号溶质质量分数为什么不是28.6%2．哪些是饱和溶液哪些是不饱和溶液为什么[小结]1.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

2.对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

专题四：溶液的相互转化饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件。

专题五：溶解度的表示方法及意义1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

2、溶解度的四要素（1）条件：一定温度（2）标准：100g溶剂（3）溶解状态：饱和状态（4）单位： g3、固体溶解度曲线(如上图)及意义点：（1）曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。

中考化学总复习《溶液》专项试题一、单选题1．关于溶液，下列说法正确的是A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液中的溶质可以是气体、液体或固体D．氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降2．现有室温下100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

下列有关说法错误的是A．将10 g氯化钠溶于90 g水中，可制得该溶液B．恒温蒸发水可将此溶液转化为氯化钠的饱和溶液C．加入10 g氯化钠完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%D．溶解氯化钠时，钠离子和氯离子向水中扩散的过程中需要吸收热量3．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．面粉B．乙醇C．蔗糖D．高锰酸钾4．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是A．加入的KNO3质量为41.6gB．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g5．下列有关溶液的说法正确的是A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大6．向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，所得溶液中溶质质量分数是A．5%B．10%C．20%D．40%7．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl 固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是A．甲中加入的固体是KNO3B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是A．硝酸钾B．植物油C．面粉D．泥土9．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是A．打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出B．烧水时水沸腾前有气泡逸出C．喝下汽水打嗝D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面10．向盛有下列物质的烧杯中分别加入适量水，充分搅拌后能得到溶液的是A．奶粉B．食盐C．花生油D．面粉11．实验室配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是A．配制该溶液需要称量3g 氯化钠，量取50mL 蒸馏水B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大12．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．在t1℃时，将15gX物质加入到50g水中充分溶解，得到溶液的质量为65gB．将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Y>X>ZC．t2℃时，X、Z的饱和溶液中所含溶质的质量相等D．若X中混有少量Y时，最好采用蒸发结晶方法提纯X13．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。

1 第一部分 身边的化学物质专题3 水和溶液(训练时间：60分钟 分值：100分)一、选择题(每题3分，共48分)1．我们的生活每天都离不开水，下列有关水的说法正确的是( )A ．硬水比软水洗衣服的效果好B ．用肥皂水来检验硬水和软水C ．硬水的pH 一定小于7D ．实验室里最好用自来水配制溶液【解析】肥皂水可以区别硬水和软水，软水洗衣效果更好；硬水中含有Ca 2＋，Mg 2＋，pH 不一定小于7；自来水中含有杂质，不能用来配制溶液，应使用蒸馏水配制溶液，故A 、C 、D 错，B 正确。

【答案】B2．水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是( )A ．①②③④B ．④①③②C ．①②④③D ．①④③②【解析】①图为水分子电解前示意图；②图为电解刚刚开始的示意图；③图为电解一段时间后氧原子与氧原子聚集和氢原子与氢原子聚集的示意图；④图为电解生成了氧气分子和氢气分子，故先后顺序为①②③④。

【答案】A3．水资源是战略资源。

下列是节水标志的是( )【解析】A ——当心爆炸；B ——禁止烟火；C ——节约用水；D ——可循环利用。

【答案】C4．厨房中的下列物质与水充分混合后，不能．．形成溶液的是( ) A ．花生油 B ．白糖 C ．纯碱 D ．食盐【解析】此题考查溶液的形成和特征。

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。

白糖、纯碱、食盐等放入水中都能形成均一、稳定的混合物，而花生油放入水中形成的是乳浊液。

答案为A 。

【答案】A5．下列物质不属于．．．溶液的是( ) A ．生理盐水 B ．“雪碧”汽水C ．碘酒D ．冰、水混合物【解析】生理盐水是NaCl 溶液；“雪碧”汽水是CO 2分子和其他离子的溶液；碘酒是碘的乙醇溶液；冰水混合物是纯净物，不属于溶液。

【答案】D6．下列关于溶液的说法中，不正确的是( )A ．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物B ．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子C ．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D ．20 ℃，氯化钠的溶解度为36 g ，则20 ℃时100 g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36 g【解析】溶解度定义为一定温度下，物质在100 g 溶剂．．里达到饱和时所溶解的质量，故100 g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠小于36 g ，D 错。

班级姓名学号使用时间：2012年月日计划专题一身边的化学物质1.2水与常见的溶液【【教材放大镜】水是由和两种元素组成的，也是一种氧化物。

每个水分子是由和构成。

■在电解水的实验中，正极放出的是，负极放出的是，且正极放出的氧气与负极放出氢气的体积比是。

2.水的性质⑴物理性质：色、气味、味道的液休，凝固点℃，沸点℃，4℃时密度最，为1ｇ/cm3，冰的密度比水。

⑵化学性质①通电分解：化学方程式为②与某些酸性氧化物反应，举例③与某些碱性氧化物反应，举例④与某些盐形成结晶水合物，举例3.用途：水是生命产生、存在、发育和繁殖的基本前提，没有水就没有生命。

水是农业的命脉，是工业的基础。

4.5.⑴吸附：利用可溶性的物质（如明矾）形成胶状物质吸附杂质。

⑵沉淀：利用吸附剂或其他方法使杂质沉降。

⑶过滤：利用具有吸附作用的固体（如活性炭）或沙石等。

利用过滤器。

⑷蒸馏：根据液体的沸点不同，利用蒸馏的方法分离开。

6.爱护水资源⑴自然界的水资源：地球表面约被水覆盖。

海洋是地球最大的储水库，其储水量占全球总储水量的96．5％，且其中含有的化学元素有多种，淡水只约占全球储水量的2．53％，但可利用的淡水不到。

⑵水资源危机：①生活、生产的用水量不断增加；②工业生产中的三废：、、；③生活污水的任意排放；④农业中化肥、农药的不合理施用等造成水体污染。

⑶爱护水资源：①节约用水；②防止水体污染。

防治污染的方法：■氢气1.氢气的性质和用途⑴物理性质：通常情况下氢气是色、味的气体，密度比空气，是相同条件下密度最的气体，溶于水。

⑵化学性质：常温下化学性质稳定，在高温或点燃条件下与许多物质反应。

①可燃性:H2 + O2 ＝a纯净的氢气在氧气或空气中能燃烧，发出色或色火焰，放大量热，有水生成。

b氢气与空气或氧气混合气体点燃会发生现象。

②还原性：跟氧化铜的反应：H2 + CuO＝现象：黑色氯化铜逐渐变成色，且管壁有水珠生成。

在高温条件下，氢气也能与Fe2O3、Fe3O4、WO3等金属氧化物发生置换反应，请写出相应的化学方程式：H2 + Fe2O3＝H2 + Fe3O4＝H2 + WO3＝⑶用途：①②③④2.氢气的制法⑴实验室制法①原理：用金属(如Zn、Fe、Mg、Al等)与稀酸或稀酸发生置换反应制得，其中最适宜的药品是Zn或Fe跟稀盐酸或稀硫酸。

【名师特稿】中考化学常考易错点专题突破：水、溶液（含答案）易错清单1. 对溶液、饱和溶液概念把握模糊,如:误认为“溶液都是无色透明的”、“浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液”,“饱和溶液是不能溶解任何溶质的溶液”等。

【例1】(2014·山东烟台)下列关于溶液的叙述正确的是()。

A. 溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体B. 溶液中各部分性质相同C. 某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D. 硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程【解析】A. 溶液可以有颜色,例如硫酸铜溶液是蓝色的,故A错误;B. 溶液具有均一性,溶液中各部分性质相同,故B正确;C. 饱和溶液只是对于某一溶质来说的,某物质的饱和溶液只是不能再溶解这种物质,还可以溶解其他溶质,故C错误;D. 物质溶于水时有两个过程:构成物质的微粒向水中扩散的过程和与水分子结合成水合分子或水合离子的过程,故D错误。

故选B。

【答案】 B【误区纠错】此题易因将溶液的特征在“均一的、稳定的”之上误加一个“无色的”而错选A,易因忽视饱和溶液中溶质的种类而错选C。

2. 对溶解度概念以偏盖全,对溶解度曲线意义理解不清、观察不细。

【例2】(2014·四川遂宁)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是()。

A. 甲的溶解度比乙大B. 20℃时50g水中最多能溶解30g甲C. t℃时,甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D. 将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时,两溶液均会析出晶体【解析】 A. 比较溶解度大小须确定温度,故错误;B. 根据溶解度曲线可知,在20℃时,甲物质的溶解度是30g,也就是在该温度下,100g水中溶解30g甲物质就达到饱和状态,所以在该温度下50g水中最多溶解15g甲物质就达到饱和,故错误;C. 在t℃时,两种物质的溶解度相等,则此刻的饱和溶液中溶质的质量分数也相等,故正确;D. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大,乙物质的溶解度随温度的升高而减小,故将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时,甲出现结晶现象,而乙物质的溶液变成了不饱和溶液,没有晶体析出,故错误。

2022年安徽省中考化学专题练5-水和溶液一．选择题（共25小题）1．（2021•安徽）富氢水指富含氢分子的水，在医学、体育等领域有重要用途。

下列有关富氢水的说法正确的是（）A．属于纯净物B．含氢、氧两种元素C．所含氢分子不运动D．与水的性质完全相同2．（2020•安徽）理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（）A．部分氧气溶于水B．部分氧气与碳棒反应C．部分氧气被碳棒吸附D．部分氧气与氢气反应重新生成了水3．（2022•芜湖一模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列叙述正确的是（）A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出乙的质量大C．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等D．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法4．（2022•瑶海区一模）人体健康及环境保护与化学息息相关，下列叙述不正确的是（）A．使用洗洁精可使餐具上的油污乳化B．土壤掩埋废含汞电池不会造成环境污染C．使用含磷洗涤剂可能造成水体污染D．天然气不完全燃烧可能会产生有毒气体5．（2022•瑶海区一模）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞A＞BB．当温度在t1～t3℃之间时，A、B两种物质能配制相同浓度的饱和溶液C．从A物质与少量C物质的混合液中提纯A物质，可用降温结晶的方法D．t3℃时，将150gA的饱和溶液稀释成10%的溶液需加350g水6．（2022•蚌埠一模）建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（）A．溶液的性质模型B．物质的微观构成模型C．化石燃料模型D．土壤中元素含量模型7．（2022•蚌埠一模）归纳和推理是学习化学和研究化学的重要方法，下列说法正确的是（）A．合金是金属材料，所以合金中一定含金属元素，一定不含非金属元素B．NaCI溶于水温度不变，则NaOH溶于水温度也不变C．CO2和水常用来灭火，是利用CO2和水降低可燃物的着火点D．原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子8．（2022•淮北模拟）依据下列事实，得出的观点不可靠的是（）选项事实观点A铁与硫酸铜溶液反应前后总质量不变化学反应前后物质的质量守恒B木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光氧气的浓度不同，物质燃烧的现象不同C日常生活中铁制品易生锈，铝制品耐腐蚀铁的活动性比铝的活动性强D碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同A．A B．B C．C D．D 9．（2022•合肥一模）甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

2024年中考化学一轮复习精品讲义—水和溶液考点一自然界的水一、自然界的水1．全球水资源状况（1）储量：地球表面约71%被水覆盖着。

水的总储量很大，但陆地淡水只约占全球水储量的2.53%，而可利用的只约占其中的30.4%，不到总水储量的1%。

（2）分布形式：海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。

2.水污染的原因①工业“三废”（废渣、废液、废气）；②农药、化肥的不合理施用；③生活垃圾、生活污水的任意排放；3.水污染的原因①工业上应用新技术、新工艺减少污染物产生，对污染的水体处理达标后排放；②农业上合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；③生活上生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等；加强水质监测。

二、硬水和软水1．概念硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，叫做硬水。

软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，叫做软水。

2．硬水和软水的检验（1）用肥皂水来检验硬水和软水。

把等量的肥皂水分别滴在盛有等量的软水、硬水的试管中，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少或不产生泡沫的是硬水。

（2）用加热煮沸的方法来检验硬水和软水。

水加热煮沸时，有较多沉淀产生的是硬水，不产生沉淀或产生的沉淀较少的是软水。

3．硬水的软化硬水的软化就是设法除去硬水中的钙、镁化合物。

生活中常用煮沸法；实验室常用蒸馏法；工业上常用离子交换法和药剂软化法。

4．使用硬水造成的危害（1）用硬水洗涤，不仅浪费肥皂，不容易洗干净，还会使纤维变脆、易断。

（2）硬水有苦涩味，饮用硬水会使人的胃肠功能紊乱，出现不同程度的腹胀、腹泻和腹痛。

（3）锅炉用水硬度太大，会产生水垢，这会大大降低锅炉的导热能力，造成燃料的浪费。

另外，当水垢爆裂脱落时，造成炉壁局部受热不均，易引起锅炉爆炸。

（一）误认为过滤、使用活性炭吸附可以将硬水软化。

过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；活性炭可以吸附掉水中的一些可溶性杂质（色素或异味）；两种方法均不能使硬水软化。

专题04 水和溶液1．（2021·陕西·中考真题）如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。

下列说法正确的是A．乙中溶液一定变浑浊B．甲中溶液一定变成饱和溶液C．乙中溶液溶质的质量分数一定变小D．甲、乙中溶液质量一定相等2．（2022·陕西·中考真题）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。

(1)50℃时，NaCl的溶解度是___________g。

(2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是___________（填“a”或“b”）。

t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是___________（填字母）。

A．两种溶液中溶剂的质量相等B．两种溶液中溶质质量分数相等C．t℃大于20℃(3)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：据此分析，x=___________，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为___________g。

3．（2021·陕西·中考真题）根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。

（忽略溶解时的热量变化）（1）20℃时，将90 gNaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为______。

给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为______。

（2）80℃时，将249gNaNO3饱和溶液降温至______时，溶液质量变为224g。

（3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入______NaNO3固体。

4．（2020·陕西·中考真题）如下图所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。

（7）水和溶液1.“要坚持把修复长江生态环境摆在推动长江经济带发展工作的重要位置，共抓大保护，不搞大开发。

”为保护长江生态环境，我们要努力做到( )A.倾倒固体废物B.削减化肥用量C.扩建化工园区D.过度捕捞鱼类2.下列清洗方法中，利用乳化原理的是( )A.用自来水洗手B.用汽油清洗油污C.用食醋除水垢D.用洗涤剂清洗餐具3.欲将硬水软化，生活中常用的方法是( )A.加肥皂水B.静置沉淀C.加入明矾D.加热煮沸4.生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是( )A.豆油B.面粉C.蔗糖D.泥沙5.2022年“世界水日”主题为“Groundwater-Making the Invisible Visible”（珍惜地下水，珍视隐藏的资源）。

下列有关水的说法正确的是( )A.水是取之不尽、用之不竭的资源B.自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤C.硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣D.为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田6.我国汉朝就掌握了豆腐的制作工艺。

下列制作豆腐的流程中与实验室过滤的原理相同的是( )A.黄豆磨浆B.分离灌浆C.煮沸豆浆D.点卤灌7.实验室欲配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在其他操作均正确的情况下，下列操作会导致结果偏大的是( )A.称量食盐时所用砝码生锈B.用量筒量取水时仰视读数C.溶解时提前用水润湿烧杯D.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出8.如图是电解水的简易实验装置，下列有关叙述正确的是( )A.试管1中得到的气体是氢气B.电源中A为正极C.产生氢气与氧气的体积比约为1:2D.电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的9.实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。

下列说法正确的是( )A.实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签B.量取水时，用规格为50mL的量筒C.实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热D.若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数小于6%10.甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A.2T℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等B.2T℃时，150g甲的饱和溶液降温到1T℃，有20g固体析出C.若丙中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯丙D.1T℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：711.我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先强化水资源管理”。

2023年中考化学高频考点突破-水与溶液一、单选题1．下列实验不能达到实验目的的是（）A．验证质量守恒定律B．探究石蜡中含有氢元素C．探究生锈条件D．验证硝酸铵溶解吸热2．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是（）A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）3．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．t2℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等B．甲、乙、丙三种物质的不饱和溶液降温都会转化成饱和溶液C．t3℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是甲D．若物质甲中含有少量的物质乙时，可用冷却结晶法获得较纯的物质甲4．下列实验不能成功的是（）A．用肥皂水检验软水和硬水B．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑C．用相互刻画区分纯铜与黄铜D．除去CO2中少量CO通过灼热的铜网5．如图四个图像不能正确反映对应变化关系的是（）A．把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中B．分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量C．向一定质量硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉D．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物6．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是() A．淡水是取之不尽、用之不竭的B．电解水生成的氢气和氧气的体积比约为1：2C．硬水和软水可以用肥皂水鉴别D．水是由2个氢元素和1个氧元素组成的7．下列物质可用于鉴别硬水和软水的是（）A．活性炭B．肥皂水C．食盐水D．酒精8．很多化学实验都要用到水，下列实验中对水的作用解释不正确的是()A B C D实验内容铁丝在氧气中燃烧探究燃烧条件准备过滤器收集氧气水的作用吸收热量，防止集气瓶炸裂提供实验所需的温度润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁排净空气，便于观察何时集满9．将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入到盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO4﹒5H2O）N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。