高考化学二轮复习 特色专项考前增分集训 小题提速练2 新人教版

小题提速练(八)(分值：42分，建议用时：15分钟)合题目要求的。

7．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。

该物质是( )A．生石灰B．草木灰C．明矾D．漂白粉C[生石灰的成分为CaO，呈碱性，不会导致纸张发生酸性腐蚀，A项不符合题意；草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液呈碱性，不会导致纸张发生酸性腐蚀，B项不符合题意；明矾的成分为KAl(SO4)2·12H2O，其水溶液呈酸性，会使纸张发生酸性腐蚀，C项符合题意；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，其水溶液呈碱性，不会导致纸张发生酸性腐蚀，D项不符合题意。

]8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )A．28 g乙烯和丙烯混合气体中，所含有的碳碳共价键数目为N AB．1 mol Na2O和Na2O2混合固体中，所含Na＋数目为2N AC．1 mol N2与3 mol H2于密闭容器中合成NH3，电子转移数目为6N AD．2.24 L CH4和CH3OH混合物中，含有的氢原子数目为0.4N AB[乙烯和丙烯的摩尔质量不相等，但其最简式均为CH2,1 mol乙烯(28 g)含有2 mol 碳碳键，1 mol丙烯(42 g)含有3 mol碳碳键，所以28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳碳共价键数目为2N A，A项错误；1 mol Na2O和Na2O2混合固体中，Na＋数目为2N A，B项正确；N2和H2合成NH3的反应是可逆反应，1 mol N2与3 mol H2于密闭容器中合成NH3，电子转移数目小于6N A，C项错误；未知温度和压强，无法准确计算氢原子数目，D项错误。

]9．某有机物的结构简式如图。

下列关于该有机物的叙述正确的是( )A．分子式为C9H11O5B．可以分别与乙醇、乙酸在一定条件下反应，且反应类型相同C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同D．含有苯环的酯类同分异构体有4种B[根据该有机物的结构简式及有机物中C、H、O原子成键特点可得，其分子式为C9H12O5，A错误；该有机物含有—COOH和—OH，在一定条件下可与乙醇、乙酸发生酯化反应，B 正确；该有机物分子中含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应使其褪色，褪色原理不同，C错误；该有机物的不饱和度为4，故不存在含有苯环的酯类同分异构体，D错误。

小题提速练(十)(分值：42分，建议用时：15分钟)序号78910111213得分答案有一项是符合题目要求的。

7．化学材料在生活中应用广泛。

下列材料制成的物品难降解的是()A．木材造的纸张B．聚氯乙烯制的电话卡C．淀粉做的地膜D．蚕丝织的锦缎B[纸张的主要成分是纤维素，容易降解，A项不符合题意；聚氯乙烯难降解，B项符合题意；淀粉容易降解，C项不符合题意；蚕丝的主要成分是蛋白质，容易降解，D项不符合题意。

]8．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．右图为某烃的球棍模型，其分子中C—C键的数目为8B．由乙烯制取氯乙烷属于取代反应C．C7H7Cl属于芳香族化合物的同分异构体有4种D．丙烯腈(CH2===CH—CN)通过加聚反应制得人造羊毛，其成分与天然羊毛相同C[A项，由球棍模型可知该烃是立方烷，分子中含有12个C—C键、8个C—H键，错误；B项，乙烯制取氯乙烷属于加成反应，错误；C项，属于芳香族化合物说明分子中含有苯环，所以还剩余1个饱和碳原子和1个氯原子，若只含有1个取代基则为—CH2Cl，若含有2个取代基，则为—CH3和—Cl，且2个取代基可位于邻、间、对三种不同的位置，则同分异构体有4种，正确；D项，天然羊毛的主要成分是蛋白质，错误。

]9．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是()选项操作和现象结论A分别向盛有1 g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中加入几滴水，前者试管外壁变热，后者无明显变化Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水热效应不明显B室温下，用pH试纸测得0.1mol·L－1 NaHSO3溶液的pH约为5HSO－3在水溶液中水解程度大于电离程度C电解精炼铜时，粗铜作阳极，CuSO4溶液作电解液，阴极析出精铜电解液中Cu2＋浓度保持不变D向饱和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，溶液变浑浊溶液中c(Ca2＋)·c(CO2－3)＜K sp(CaCO3)233明显温度变化说明热效应不明显，A正确；0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液显酸性，说明HSO－3在水溶液中的电离程度大于水解程度，B错误；电解精炼铜的过程中，阳极产生的Cu2＋数目小于阴极消耗的Cu2＋数目，导致电解质溶液中Cu2＋浓度逐渐减小，C错误；向饱和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，溶液变浑浊，说明产生了CaCO3沉淀，故Q c＝c(Ca2＋)·c(CO2－3)＞K sp(CaCO3)，D 错误。

第二周 选择题提速练(二)7．化学与生产、生活密切相关。

下列说法中不正确的是( )A ．绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染B ．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀C ．光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D ．海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应解析：选C 绿色化学是从源头上减少或消除污染，而不是治理污染，A 项正确；金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀，B 项正确；聚酯纤维是有机高分子材料，而不是无机非金属材料，C 项错误；镁、溴元素在海水中均以化合态存在，从海水中提取镁、溴均涉及氧化还原反应，D 项正确。

8．下列关于有机物的说法中错误的是( )A ．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B ．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C ．分子式为C 3H 8的烷烃，其一氯代物有2种D ．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别解析：选B 正丁烷和异丁烷是两种不同的有机物，二者的熔、沸点不相同，A 项正确；乙酸分子中含有甲基，分子中的所有原子不可能都在同一平面上，B 项错误；分子式为C 3H 8的烷烃是丙烷，丙烷中含有两种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物有2种，C 项正确；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，D 项正确。

9．下列有关说法不正确的是( )A ．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的23，液体也不能蒸干 B ．可用稀硝酸鉴别MgI 2、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2四种溶液C ．将Mg(OH)2沉淀转入烧杯中，加入足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体D ．除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入氢氧化钠溶液，分液解析：选D 烧瓶中液体不能太多，也不能太少，则蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的23，液体也不能蒸干，A 正确；MgI 2、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2四种溶液分别与硝酸反应的现象为：溶液为黄色、无明显变化、产生气体、先生成沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，B 正确；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完全水解，D 错误。

(限时：15分钟分值：42分)7.(2019安徽淮南二模，10)“人与自然，和谐共生”，环保问题日益受到关注。

利用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，用于烟气脱硫的研究，其流程如图所示。

下列叙述中错误的是()A．滤渣的成分只有SiO2B．加CaCO3的目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2xC．吸收SO2烟气后的溶液pH将减小D．上述流程中，经完全热分解放出的SO2的量总是小于吸收的SO2的量7．A粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)和稀硫酸混合，发生反应Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O，SiO2与稀硫酸不反应，调节pH＝3.6，加入CaCO3粉末，发生反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，CaSO4为微溶物，故滤渣的成分主要为SiO2、CaSO4，过滤得滤液中含有Al2(SO4)3，SO2和水反应生成的SO2－3易被氧化生成SO2－4。

滤渣的成分主要为SiO2、CaSO4，A项错误；由上述分析可知，加CaCO3的目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x，B项正确；吸收SO2烟气后的溶液，酸性增强，pH减小，C项正确；溶液吸收SO2生成SO2－3，在溶液中SO2－3易被氧化生成SO2－4，故上述流程中经完全热分解放出的SO2的量总是小于吸收的SO2的量，D项正确。

8．(2019河南洛阳二模，8)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A ．雄黄(As 4S 4)结构如图()，0.5 mol 雄黄含有N A 个S—S 键B ．将1 mol NH 4NO 3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH ＋4的数目为N AC ．标准状况下，33.6 L 二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N AD ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6N A8．B 雄黄分子中，白球形成了2个共价键，黑球形成了3个共价键，由于硫原子最外层含有6个电子，可形成2个共价键，As 最外层有5个电子，可形成3个共价键，则白球表示S ，黑球表示As ，根据题图，雄黄分子中不存在S—S 键，A 项错误；将1 mol NH 4NO 3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，H ＋与OH －的物质的量相等，根据电荷守恒可知，溶液中NO －3与NH ＋4的物质的量相等，由于NO －3的物质的量为1mol ，则NH ＋4的物质的量为1mol ，溶液中NH ＋4的数目为N A ，B 项正确；标准状况下，二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，C 项错误；16.8 g 铁的物质的量为0.3 mol ，而铁和水蒸气反应后变为＋83价，故0.3 mol 铁反应后转移0.8N A 个电子，D 项错误。

【2019最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练1新人教(分值：42分，建议用时：15分钟)选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学已经渗透到人类生活的方方面面。

下列说法正确的是( ) A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B．去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似C．高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关D [A项，青蒿素的提取过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；B项，去皮苹果在空气中因氧化变黄，纸张久置变黄是因为无色物质分解恢复原色，二者的原理不同，错误；C项，高纯硅用于制造芯片，二氧化硅用于制作光导纤维，错误；D项，NO、NO2等氮的氧化物会引起硝酸型酸雨和光化学烟雾，正确。

]8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A．将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NAB．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NAC．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为NA D．100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NAA [根据质量守恒，将2 mol NO和2 mol O2混合，无论如何反应，充分反应后体系中原子总数为8NA，A项正确；胶体粒子是多个微粒形成的聚合体，将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒少于0.01NA，B项错误；CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应的Na2O2的物质的量为＝ mol，反应中转移的电子数为NA，C项错误；100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中还含有大量的水，水中也含有氧原子，氧原子数目大于0.4NA，D项错误。

]9．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．2­甲基丙烷也称异丁烷B．蔗糖和纤维素都属于高分子化合物C．苯使溴水褪色是因为发生了取代反应D．C3H6Cl2有3种同分异构体A [2­甲基丙烷也称异丁烷，A项正确；蔗糖不属于高分子化合物，B项错误；苯使溴水褪色是因为溴在苯中的溶解度较大，发生了萃取，C项错误；C3H6Cl2有4种同分异构体，D项错误。

小题提速练(三)(分值：42分，建议用时：15分钟)序号7 8 9 10 11 12 13 得分答案选择题：此题7小题，每题6分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

以下应用利用了物质氧化性的是( )A．活性炭漂白B．重铬酸钾检测是否酒驾C．硫酸亚铁作抗氧化剂D．酒精消毒B[活性炭漂白属于物理变化，A项错误；重铬酸钾氧化乙醇而变色，利用了重铬酸钾的氧化性，B项正确；硫酸亚铁作抗氧化剂是利用物质的复原性，C项错误；酒精消毒的原理是使蛋白质变性，D项错误。

]8．以下实验操作能到达实验目的的是( )选项实验目的实验操作A 配制100 mL 0.100 0 mol·L－1H2SO4溶液用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mLB 除去Cl2中混有的少量HCl 将Cl2与HCl混合气体通过饱和NaHCO3溶液C 除去KNO3固体中混杂的少量NaCl 将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D 验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3＋将稀硝酸参加过量铁粉中，充分反响后滴加KSCN溶液C[配制100 mL 0.100 0 mol·L－1H2SO4溶液，应用滴定管量取20.00 mL 0.500 0 mol·L －1 H2SO4溶液于烧杯中，加水稀释后，转移到100 mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，并定容至液体的体积为100 mL，A错误；Cl2和HCl混合气体通过饱和NaHCO3溶液时，生成CO2气体，引入新杂质，应将混合气体通过饱和食盐水，B错误；KNO3在水中的溶解度受温度影响较大，NaCl在水中的溶解度受温度影响较小，将混合固体制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤后得到KNO3固体，杂质NaCl那么留在母液中，C正确；稀硝酸与过量铁粉发生的反响为3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由于无Fe3＋生成，滴加KSCN溶液后，溶液不变色，不能证明稀硝酸能将Fe氧化成Fe3＋，应参加足量稀硝酸和少量铁粉，D错误。

小题提速练(六)(分值：42分，建议用时：15分钟)有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列叙述中不正确的是()B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C．天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯D．乙烯可作水果催熟剂，能促进水果成熟8．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．C3H6和C4H8互为同系物B．CH2Cl2有2种同分异构体C．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面D．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应D[同系物必须是同一类物质，符合通式C n H2n的物质除了单烯烃，还有环烷烃，A错误；由于甲烷是正四面体结构，无论哪两个氢原子被氯原子所取代，经过旋转后，它们的结构依然相同，所以CH2Cl2没有同分异构体，B错误；苯乙烯可以看成是一个苯基取代乙烯的一个氢原子，或一个乙烯基取代苯环上的一个氢原子，乙烯中所有原子共平面，苯中所有原子共平面，所以通过单键旋转，苯乙烯中所有原子有可能处于同一平面，C错误；羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，并且反应一般极缓慢，故常用浓硫酸作催化剂，D正确。

]9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是()A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB．标准状况下，2.24 L己烷中含有共价键的数目为1.9N AC．室温下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中所含碳原子数为2N AD．足量Fe与1 mol Cl2充分反应，转移的电子数目为2N AB[根据氮原子守恒可知，A正确；标准状况下，己烷是液体，不是气体，2.24 L己烷液体的物质的量远远大于0.1 mol，B错误；乙烯和丁烯的最简式均为CH2,28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有“CH2”的物质的量为28.0 g 14 g·mol－1＝2 mol，含有的碳原子数目为2N A，C正确；足量Fe与1 mol Cl2充分反应，应按照Cl2的量来计算转移的电子数，D正确。

2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）热点提速练命题角度1化学与STSE1.(2023·湖北荆州5月冲刺模拟)化学与生产、生活和科技密切相关。

下列说法错误的是()A.醋酸钠结晶析出放热，可制作市场“热袋”B.头发主要由角蛋白构成，频繁烫发会对头发造成一定伤害C.味精是一种常用的增味剂，现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产D.三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀2.(2023·北京朝阳区二模)中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。

下列对涉及材料的说法不正确的是()A.核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族B.被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝C.“问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期D.太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料3.(2023·广东大湾区二模)近年来我国科技研究取得重大突破，科技创新离不开化学。

下列相关叙述错误的是()A.天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC的硬度大、熔点低B.战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，12g石墨烯中含有1.5molσ键C.潜水器抗压材料含新型钛合金，基态钛原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2D.用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖是多羟基醛4.(2023·天津河西区二模)近年我国在科技领域不断取得新成就。

对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是()A.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖B.中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油等，石油是纯净物C.我国实现了高性能纤维离子电池的制备，离子电池放电时将电能转化为化学能D.以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种合金材料5.(2023·山西运城二模)化学与生产、生活密切相关。

小题提速练(二)(分值：42分，建议用时：15分钟)11求的。

7．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释错误的是( )C3A项正确；FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，可用于蚀刻铜制印刷电路板，B项正确；SO2可用于漂白纸浆，是因为SO2具有漂白性，C项错误；铝具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应，D项正确。

]8．下列有机物中符合所属类别的同分异构体数目最多的是(不含立体异构)( )12A[A分析，第一种碳骨架二氯取代物有6种结构，第二种碳骨架二氯取代物有3种结构，共9种结构。

B项，分子式为C5H10O2的羧酸可写为C4H9—COOH，丁基有4种结构，共4种结构。

C项，采用分类法，甲酸丙酯有2种结构、乙酸乙酯有1种结构、丙酸甲酯有1种结构，共4种结构。

D 项，当苯环上含有一个侧链(即—C3H7)时，丙基有2种结构；含有两个侧链(甲基和乙基)时，有邻、间、对3种结构；含有三个侧链(三个甲基)时，有连、均、偏3种结构，共8种结构。

] 9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．0.1 mol C2H6O分子中含C—H键数目为0.5N AB．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH＋4数目为0.1N AC．8.4 g NaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2N AC[A项，C2H6O分子可能存在两种结构：CH3CH2OH或CH3OCH3，若是前者，1个分子中C—H键数目为5，若是后者，则1个分子中C—H键数目为6，错误；B项，NH＋4水解使其数目小于0.1N A，错误；C项，NaHCO3、MgCO3的相对分子质量均为84，则8.4 g(即0.1 mol)混合物中含阴离子数目为0.1N A，正确；D项，0.1 mol Cl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.1N A电子，错误。

小题提速练(五)(分值：42分，建议用时：15分钟)合题目要求的。

7．化学与生产生活密切相关。

下列有关说法不正确的是( )A．大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化B．用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染C．臭氧­生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性D．纳米铁粉可将地下水中的NO－3转化为N2，是因为纳米铁粉具有还原性C[大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化，引起水中藻类植物“疯长”，降低了水体中的溶解氧含量，使大量鱼类死亡，水质变坏，A正确；未经处理的电镀厂废水中含有铜、镍、铬等重金属元素，用于灌溉农田，易造成土壤重金属污染，B正确；臭氧­生物活性炭用于自来水深度处理，是利用了臭氧的消毒杀菌作用和活性炭的吸附性，C错误；纳米铁粉可将地下水中的NO－3转化为N2，NO－3被还原，是利用了纳米铁粉的还原性，D正确。

]8．下列说法不正确的是( )A．葡萄糖溶液能产生丁达尔效应B．为除去乙醇中混有的少量乙酸，可加足量生石灰后再蒸馏C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和溴发生了加成反应D．粮食酿造的酒在一定温度下密闭储存会变得更醇香，是因为生成了酯类物质A[葡萄糖溶液为溶液，不是胶体，故无丁达尔效应，A错误；乙酸能和生石灰反应生成乙酸钙和水，而水又能和过量的生石灰反应生成氢氧化钙，乙酸钙和氢氧化钙均不能挥发，故蒸馏时只有乙醇挥发出来，故可以用加过量的生石灰的方法来除去乙醇中的乙酸，B正确；乙烯中含碳碳双键，故乙烯能和溴水发生加成反应从而使溴水褪色，C正确；乙醇在储存的过程中会部分被氧化为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成酯，故使酒更醇香，D正确。

]9．设N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是( )A．常温常压下，18 g重水(D2O)中所含的中子数为10N AB．100 ℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.2N A个H＋C．71 g氯气发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子D．室温下，14 g N2和CO的混合气体中含有的原子数目为N AD[常温常压下，18 g重水(D2O)中所含中子物质的量为18 g20 g/mol×10＝9 mol，中子数为9N A，A项错误；1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.1N A个H＋，B项错误；氯气发生氧化还原反应，不一定失去2N A个电子，例如与氢氧化钠溶液反应失去1 mol电子，C项错误；N2和CO均是双原子分子，相对分子质量均是28，因此室温下，14 g N2和CO的混合气体中含有的原子数目为N A，D项正确。