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2018届高考化学二轮复习四大平衡常数(35张)

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高三化学高考备考二轮复习 专题7考向4分压平衡常数课件

高三化学高考备考二轮复习 专题7考向4分压平衡常数课件

2H2＋CO===CH3OH
初始
2
1
0
转化
2x x
x
平衡
2－2x 1－x x
0.75 甲醇的体积分数2－2x＋x1－x＋x ＝50%，x＝0.75 mol，平衡常数 Kp＝01..55×p12.52××0p1.22.55×p2 ＝p2227 ，
D 项正确。
2．丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷直接脱氢法制取丙烯的反应为 C3H8(g) C3H6(g) ＋H2(g)，如图为丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为 104 Pa 和 105 Pa)。
pp（C）×pq（D） 时，其压强平衡常数 Kp 可表示为 Kp＝pm（A）×pn（B） 。其中 p(A)、p(B)、p(C)、 p(D)表示反应物和生成物的分压。
1．利用“三段式”用压强表示各组分的量，计算平衡时各物质的分压，求 Kp 2．利用气体的体积分数求 Kp 的步骤：
1．(双选)利用 CO 生产甲醇的反应为 2H2(g)＋CO(g)===CH3OH(g)。在密闭容器中按物质的量 之比为 2∶1 充入 H2 和 CO，测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化 情况如图所示。 已知：①v 正＝k 正·x(CO)·x2(H2)，v 逆＝k 逆·x(CH3OH)，其中 v 正、v 逆为正、逆反应速率，k 正、 k 逆为速率常数，x 为各组分的体积分数。 ②Kp 为以分压表示的平衡常数，气体分压＝气体总压×体积分数 下列有关说法错误的是( ) A．该反应的 ΔH>0 B．B 点与 C 点的平衡常数关系为 KB＝KC C．增大体系压强，k 正－k 逆的值将增大 D．C 点对应的平衡常数 Kp＝p2227
③ 求出平衡时各物质的分压，根据公式计算平衡常数

关于高考中的各类平衡常数的计算大盘点

关于高考中的各类平衡常数的计算大盘点

輥 輯 訛 Ag+＋2NH·3 H2O葑Ag(NH3)2+ ＋2H2O
輥 輰 訛 C2H5OH＋CH3COOH葑CH3COOC2H5＋H2O
輥 輱 訛 Fe(OH)3 (s)葑Fe3+＋3OH-
輥 輲 訛 2AgCl(s)＋S2-(aq)葑Ag2S(s)＋2Cl-(aq)
【答案】
①
K＝
cp（C）·cq（D） cm（A）·cn（B）
；
②
K＝c(CO2)；
③
K＝
1 c4（Na）·c3（CO2）
；
④
K＝ c（H+）·c（OH-） ； c（H2O）
⑤
K＝
c4（H2） c4（H2O）
；
⑥
K= c（H+）·c（Cl-）·c（HClO） ； c（Cl2）
⑦
K＝
c2（H+）·c2（Cr2O42-） c（Cr2O72-）
；
⑧ K＝ c（H+）·c（CH3COO-） ； c（CH3COOH）
均适用。 我们必须准确书写表达式。
【例 2】 试表示出下列反应中 K1、 K2、 K3 之间的关系 （1） ① N2(g)＋3H2(g)葑2NH3(g) K1
②
１ ２
N2 (g)＋
3 ２
H2 (g)葑NH3 (g)
K2
2NH3(g)葑N2 (g)＋3H2 (g)
K3
（2） 2NO(g)＋O2 (g)葑2NO2
应考方略 理综高参
GUANＧ ＤONG JIAO YU GAO ZHONG
关于高考中的各类平衡常数的计算大盘点
■ 广东省深圳科学高中 徐俊龙 湖北省咸宁市东方外国语学校 李 慧 湖北省孝感市云梦黄香高级中学 陈秀芝

高中化学四大平衡常数

高中化学四大平衡常数

（2013上海）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸HCOOH、HCN、H2CO3电离平衡常数(25℃) Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 下列选项错误的是 A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32B．2HCOOH+CO3-2-→2HCOO-+H2O+CO2↑ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗 NaOH的量前者小于后者 D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中 所含离子总数前者小于后者
c(CH3COOH。 )
Fe3+(aq)+ 3OH-(aq),
3+ 3 溶度积常数 Ksp = c(Fe )• c (OH )
。
注意：固体（S），纯液体（l）的浓度一般情况
下都看作是一个常数
2、平衡常数的意义： (1)平衡常数K的大小能说明反应进行的程度 （也叫反应的限度）。
K值越大，表明反应进行得越 完全 ； K值越小，表示反应进行得越 不完全 。
QC ＜K ，V正 ＞ V逆，反应向 正方向 进行
QC ＝K ，V正＝ V逆，反应向 平衡 进行 QC ＞K ，V正 ＜ V逆，反应处于 逆方向 状态
二、常考的题型 1、化学平衡常数
①直接利用表达式求K ②利用K来求转化率 ③利用Qc与K的关系来判断反应进行的方向 ④利用K与温度的变化规律来判断△H ⑤利用方程式之间的转化关系求K的变化关系
2、电离平衡常数
①直接求电离平衡常数 ②利用电离平衡常数比较酸碱性的强弱，从而判 断一些相关的方程式的正确与否
已知HClO:Ka=3.0 × 10-8 ， H2CO3 :Ka1=4.3 × 10-7 ，Ka2 =5.6 × 10-11 ,写出往NaClO 溶液中通入少量CO2 时的化学反应方程 式： _________________________________。

优秀课件2018届高考化学第二轮复习化学平衡专项复习课件(56张ppt)

优秀课件2018届高考化学第二轮复习化学平衡专项复习课件(56张ppt)
－1
B
A 中隐含 SO3 的量为零， 但可逆反应中所有物质的物
质的量都不能为零，A 错；D 中隐含 SO2、O2 的量为零，D 错；C 中 SO2、SO3 均为 0.15 mol· L－1，隐含 SO2、SO3 均减 少，C 错。 [点评] 无论从正反应方向， 还是从逆反应方向建立平衡， 可逆反应都不能进行到底，任何物质的浓度都不可能为 0，平 衡时为各反应物与生成物共存的状态，下面的变式题同样是 对可逆反应定义的考查。
(1)反应混合体系中气体密度不变能否作为平衡依据
m 根据气体密度公式 ρ＝ V ，选定变量和恒量来确定。如对于 反应体系全部为气体的定容反应体系来说， 质量 m 和体积 V 都 是恒量，故密度 ρ 为恒量，即不论反应是否达到平衡，密度不 变，故密度不变不能作为判断反应是否平衡的标志。而对于反 应体系中不全部为气体的定容反应体系来说，V 是恒量，m 是 变量，故当反应达到平衡时，m 不再变化，此时密度随之而不 再变化，即密度不变可以作为判断是否平衡的标志。 (2) 反应混合体系中气体平均相对分子质量不变能否作为 平衡依据 m 可依据气体平均相对分子质量公式： M ＝ n ，结合具体的 化学方程确定气体质量和气体物质的量哪个为变量和不变量来 进行分析。
反应 2SO2＋O2 2SO3 达到平衡后， 再向反 应器中充入由 18O 组成的氧气，经过一段时间后，18O 可 能存在于( D ) A．生成的 SO3 中 B．O2 和 SO2 中 C．剩余的 SO2 中 D．O2、SO2 和 SO3 中
D SO2 与氧气的反应属于可逆反应，可逆反应是指 在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应 方向进行的反应，所以最后 18O 可能存在于 O2、SO2 和 SO3 中。
再变化时，反应已达平衡。常见的变量有：气体的颜色；对于

2018年高考化学二轮专题复习课件：《化学平衡状态、化学平衡常数》 (共92张PPT)

2018年高考化学二轮专题复习课件：《化学平衡状态、化学平衡常数》 (共92张PPT)

判断依据 ①m＋n≠p＋q，恒 温恒压时，密度保持 不变
平衡状态 平衡
气体 密度
②m＋n＝p＋q时， 密度保持不变
不一定
类型
判断依据
平衡状态 平衡
体系温度一定(其他条 温度 件不变)
反应体系内有色物质 颜色 的颜色一定
平衡
特别提醒
m总 (1)明确 M r、ρ 的含义，即 M r＝ 、 n总 m总 ρ＝ 。 V容器 (2)应用 v(正)＝v(逆)时，要注意反应描 述的反应方向和不同物质的计量关系。
即时应用 1．H2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到 平衡状态的标志是( ①c(H2)＝c(I2)＝c(HI) ②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2 ③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而 改变 )
④单位时间内生成n mol H2的同时生 成2n mol HI ⑤单位时间内生成n mol H2的同时生 成n mol I2 ⑥反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI) ⑦一个H—H键断裂的同时有两个H— I键断裂
③浓度不变，说明已达到平衡状态， 正确；④体现v(正)＝v(逆)，正确； ⑤未体现v(正)＝v(逆)，不正确；⑥ 反应速率始终为v(H2)＝v(I2)＝ 1/2v(HI)，不正确；⑦体现v(正)＝
1．化学平衡状态的建立 对一定条件下的某个可逆反应，在向 一定容积的密闭容器中投入一定量反 应物时，反应物的浓度最大。反应开 减小 ， 始后，反应物的浓度逐渐______ 增大 生成物的浓度则由零开始逐渐 ______。
因此，反应开始时，v(正)最大，v(逆) 减小 为 0. 随着反应的进行 ,v( 正 ) 逐渐 _____ ， 增大 。反应进行到某一 v( 逆 ) 逐渐 _______

高考化学复习四大平衡常数的综合应用PPT

高考化学复习四大平衡常数的综合应用PPT
高 考 化 学 复 习四大 平衡常 数的综 合应用 ppt【公 开课课 件】
高 考 化 学 复 习四大 平衡常 数的综 合应用 ppt【公 开课课 件】
草酸―N―加a―2C热―O3→
75%酒精 ――→
过滤 ――→
草酸钠晶体
①75%酒精的作用是________________________________。
(3)①Kh(CN－)＝1.61×10－5，由此可求出 Ka(HCN)＝6.2×10－10， 故 CN－的水解能力强于 HCN 的电离能力，由于盐与酸的总浓度 相等，故 CN－水解产生的 c(OH－)大于 HCN 电离生成的 c(H＋)， 混合溶液显碱性，c(CN－)<c(HCN)。②当溶液显中性时，由电荷 守恒得 c(K＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，由物料守恒得 c(HCN)＝c(K＋)－ c(CN－)＝c(Cl－)＝0.5c mol·L－1，由 CN－＋H2O HCN＋OH－得 Kh＝c（OHc（－）C·Nc（－）HCN）＝1.00×.3110－－70×.50c.5c＝1.61×10－5，解得 c＝0.616 2。 答案：(1)2.36×10－5 (2)向右 60 (3)①碱 < c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) ②0.616 2
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7.小说开篇包含了丰富的信息，让我 们大概 了解了 李老师 的基本 情况， 包括身 体情况 、工作 情况、 经济状 况和他 同孩子 们之间 的关系
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8．美国国家太空协会是一个致力于创 建太空 文明的 民间非 营利组 织，由 国家太 空研究 所和拉 格朗日 点协会 发展而 来。
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9．虽然火星的自然环境十分恶劣，但 未来对 火星进 行改造 以及人 类在火 星建造 基地， 这些都 有可能 成为现 实。

2018届高考化学二轮复习四大平衡常数(35张)


v正
v逆
平衡常数K
转化率α
(2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质
的平衡浓度如下表:
[CO2]/mol·L-1 [H2]/mol·L-1 [CH4]/mol·L-1 [H2O]/mol·L-
1
平衡Ⅰ
a
b
c
d
平衡Ⅱ
m
n
x
y
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为
。
答案 (1)增大 增大 减小 减小
c(H=2SO3)=c(O=H1.)0×c1(0H-122<SO K3a2),这c(说OH明)HcS(H) K W
c(HSO3)
c(HSO3)c(H)
K a1
O
3
的电离能力强于水解能力,故溶液显酸性,pH<7;当加入少量I2时 ,+4价的硫
元素被氧化,溶液中有硫酸(强酸)生成,导致溶液的酸性增强,c(H+)增大,
3
mol/L-x mol/L≈0.1 mol/L,利用水解平衡常数易求出x=1.0×10-4,pH=10。
一级水解产生的OH-对二级水解有抑制作用,导致二级水解程度降低。
1.25 ℃时,用0.1 mol·L-1CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液, 当滴加V mL CH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电 离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化。下列关系式正确的是 ()
(1)电离常数 ①含义:如对于HA H++A-,Ka= 。c(H ) c(A )
c(HA)
②意义:相同温度下,K值越小表明电离程度越小,对应酸的酸性或碱的 碱性越弱。

四大平衡常数


x x
x x
(1-x)(1-x )
x = 0.5
=1
K=
x2
(1-x)(4-x )
=1
α (CO)= 50% α (H2O)= 50%
解得 x = 0.8
α(CO)= 80% α(H2O)= 20%
增大一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转化率，而本 身的转化率减小
结论：
方法点拨
利用K值可判断某状态是否处于平衡状态
四大平衡常数
(2013年高考二轮专题复习)
考点解读 1、理解化学平衡常数、电离平衡常 数、溶度积常数、水的离子积常数的 含义，会书写相应的表达式。
2、能利用化学平衡常数进行简单的 计算。
3、知道平衡常数的应用。
自主复习
——关于平衡常数，你已经知道什么？
1、平衡常数表达式： ①a A(s)+ b B(g)
c(CO) : c(H2O) = 1:1 时
起始c 转化c 平衡c c(CO) : c(H2O) = 1:4 时 CO + H2O CO2 + H2 起始c 1 4 0 0 转化c x x x x 平衡c 1-x 4-x x x
CO + H2O 1 1
CO2 0
+ H2 0
x
1-x
K=
解得
x 1-x x2
方法点拨
利用K值可判断某状态是否处于平衡状态
溶度积的应用：通过比较溶度积和溶液中有关离子
浓度幂的乘积（离子积QC）的相对大小，可以判断
难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
QC ＞K ,反应向
沉淀生成方向 沉淀溶解平衡 沉淀溶解方向
进行
QC ＝K ,反应处于

高中化学选修4 第二章 第三节 第三课时 化学平衡常数(23张)(共23张PPT)


教材P29例1 (3)计算(1)、 (2)问条件下H2、I2的20% (2)：H2的转化率为20%，I2的转化率为20%
不同的起始条件能达到相同的平衡状态。
(4)在上述温度下，该容器中若通入0.1molH2、0.2mol I2， 试计算H2、I2的转化率，通过分别与(1)、 (2) 的转化率比较，你能得出什么结论？
K1
=
c(
c2( NH3 ) N2 ) c3( H2
)
K2
=
c(
N2 ) c3( H2 c2 ( NH3 )
)
K3
=
c1/
2(
c( N2
NH 3 ) c3/
) 2(
H2
)
K1 = 1/K2 = K32
（3）多重平衡规则
若干方程式相加(减)，则总反应的平衡 常数等于分步平衡常数之乘积(商)
例1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1
(1)、判断反应进行的程度；
K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例 越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也 越大。
一般来说，反应的平衡常数K＞105，认为该反应进行得就基本 完全了；
K ≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。
说明: ①平衡常数数值大，并不代表此温度下反应速率快。 及并不能预示反应达到平衡所需要的时间。
2、书写平衡常数关系式的规则
(1) 纯固体纯液体浓度固定，不能写在平衡关系式中。
例如：
CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)
K= c(CO2)
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
CO2(g)+H2(g)
3Fe(s) + 4H2O(g)

高考化学复习四大平衡常数的综合应用PPT(完整版)


c(Ca2＋)＝0.005
m
o
l
·L
－
1
，
K
s
p
(
C
a
C
2
O
4
)
＝
c
(
C
a
2
＋
)
·c
(
C
2
O2－ 4ຫໍສະໝຸດ )＝2.5×10－9，则 c(C2O24－)＝2.50×.00150－9 mol·L－1＝5×10－7 mol·L－1。 答案：(1)＜
(2)2H＋＋HOOC—COOH＋2e－===HOOC—CHO＋H2O
•
6.太阳和其他恒星绕着银河系的运动 ，以及 银河系 绕着其 局部星 系团的 运动也 是混沌 的。我 们观测 到，其 他星系 正离开 我们运 动而去 ，而且 它们离 开我们 越远， 就离开 得越快 。这意 味着我 们周围 的宇宙 正在膨 胀：不 同星系 间的距 离随时 间而增 加。
•
7.中国这块大地上，存在过许多民族 。这许 多民族 ，不管 是共时 态存在 还是历 时态存 在，均 可以寻 到某种 内在的 关系。 族与族 之间的 关系有 两种： 一为血 缘性； 另为社 会性。 民族之 间不只 是存在 着血缘 性的关 系，也 还存在 社会性 的关系 ，其中 最主要 是文化 关系。
SO23－＋H2O HSO－ 3 ＋OH－
Kh＝c（HScO（－ 3 ）SO·c23－（）OH－）＝KKaw2＝6.01×0－1104 －8
所以cc（（HSSOO32－－3））＝
10－5 10－14
＝60。
6.0×10－8
(3)①Kh(CN－)＝1.61×10－5，由此可求出 Ka(HCN)＝6.2×10－10， 故 CN－的水解能力强于 HCN 的电离能力，由于盐与酸的总浓度 相等，故 CN－水解产生的 c(OH－)大于 HCN 电离生成的 c(H＋)， 混合溶液显碱性，c(CN－)<c(HCN)。②当溶液显中性时，由电荷 守恒得 c(K＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，由物料守恒得 c(HCN)＝c(K＋)－ c(CN－)＝c(Cl－)＝0.5c mol·L－1，由 CN－＋H2O HCN＋OH－得 Kh＝c（OHc（－）C·Nc（－）HCN）＝1.00×.3110－－70×.50c.5c＝1.61×10－5，解得 c＝0.616 2。 答案：(1)2.36×10－5 (2)向右 60
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②判断可逆反应的ΔH的正负:a.若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应
(ΔH<0)。b.若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应(ΔH>0),此种条件下 若对应反应具有自发性,则该反应一定是熵值增加的反应。
典例 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技 术成为研究的重点。完成下列填空: (1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及反应 的方程式为:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。
(3)KW适用范围:纯水和电解质溶液。其中c(H )、c(OH )是溶液中的H 、 OH 浓度,水电离出的c(OH )=c(H )。
+ + +
典例 水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是 (
)
A.图中四点KW间的关系:A=D<C<B
B.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量酸
C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入少量NH4Cl固体 D.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量NH4Cl固体 答案 C
cd 2 xy 2 式为 = 4 。 4 ab mn
1.一定温度下,将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的密闭容器中 发生反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。反应过程中部 )
分物质的浓度变化如图所示。下列有关说法中错误的是 (
A.15 min时再向容器中充入CO、N2各0.6 mol,平衡不移动 B.反应进行到8 min时,CO2的生成速率小于CO的消耗速率 C.当生成NO与生成CO2的速率相等时表明反应达到平衡状态 D.若容器的压强保持不变,表明反应已达到平衡状态
题型三
水的离子积常数
常考点:(1)计算温度高于室温时的KW; (2)利用KW的大小比较温度的高低;
(3)利用KW=c(H+)· c(OH-)进行c(H+)与c(OH-)的相互换算;
(4)溶液pH、水电离的c(H+)或c(OH-)的计算。
(1)含义:KW=c(H+)· c(OH-);
(2)影响因素:温度。升高温度,KW增大;
1 H O(g) 2
2
1 1 CO (g)+ H (g)的平衡常数K = 2
2
2
2
2
。
(2)已知温度为(T+100)℃时,该反应的平衡常数K3=1.0,则该反应为
反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)在温度为(T+100)℃时,某时刻CO2的物质的量为2.0 mol,则该时刻v (正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
n 衡常数K之间的关系:K'=Kn或K'= K 。③若几个不同的可逆反应,其方
1 n
程式存在如下关系:Ⅲ式=Ⅰ式+Ⅱ式,则KⅢ=KⅠ· KⅡ。 (4)化学平衡常数的应用 ①判断任意时刻v(正)与v(逆)的大小关系:将某一时刻生成物浓度幂之
积与反应物浓度幂之积的比值(Qc)与K比较。
K与Qc关系 速率关系 Qc=K v(正)=v(逆) Qc>K v(正)<v(逆) Qc<K v(正)>v(逆)
-
W 理,强酸弱碱盐水解平衡常数与弱碱电离平衡常数Kb的关系为Kh= 。
K Kb
②影响因素:Kh值的大小是由发生水解的离子的性质与温度共同决定
的;温度一定时,离子水解能力越强,Kh值越大;温度升高时,Kh值增大;对 于多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子来说,Kh1≫Kh2≫Kh3。
典例 室温下,H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.0×10-7。
当滴加V mL CH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电 离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化。下列关系式正确的是
(
)
2 10 B.V=
7
2 107 A.Ka=
0.1V 2 2 10 7 C.Ka= V 20
2 10 8 D.Ka= V
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。 若温度从300 ℃升至400 ℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的 变化。(选填“增大”“减小”或“不变”)
v正 v逆 平衡常数K 转化率α
(2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质 的平衡浓度如下表:
[CO2]/mol· L [H2]/mol· L 平衡Ⅰ 平衡Ⅱ a m b n
-1 -1 -1 -
[CH4]/mol· L [H2O]/mol· L
1
c x
d y
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 答案 (1)增大 增大 减小 减小
cd 2 xy 2 (2) = ab 4 mn 4
。
解析 (1)H2的体积分数随温度的升高而增加,这说明升高温度平衡向 逆反应方向移动,即正反应是放热反应。升高温度正、逆反应速率均增 大,平衡常数减小,反应物的转化率减小。 (2)相同温度时平衡常数不变,则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系
子数目发生变化的反应,故当压强不变时,表明反应达到了平衡状态,D
项不符合题意。
2.在一定温度下,向2 L密闭容器中充入3 mol CO2和2 mol H2,发生反应: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。
1 2
(1)已知温度为T时,该反应的平衡常数K1=0.25,则该温度下反应 CO(g)+
答案 B
0.2 0.42 由图像知,15 min时反应达到平衡状态,K= 2 ,加入一 0.6 1.62
0.8 0.4 2 定量的CO、N2后,Qc= 2 ,求得K=Qc,故体系仍处于平衡状态,A项 1.2 1.6 2
不符合题意;当生成NO与生成CO2的速率相等时,表明正反应速率与逆 反应速率相等,反应达到平衡状态,C项不符合题意;因该反应是气体分
四大平衡常数
平衡常数
题型一 化学平衡常数
常考点:(1)化学平衡常数表达式; (2)化学平衡常数的计算; (3)由化学平衡常数计算初始浓度或平衡浓度; (4)计算反应物的平衡转化率或生成物的产率;
(5)用化学平衡常数K判断平衡移动的方向、反应的热效应等。
(1)化学平衡常数的含义:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
答案 (1)2 (2)吸热 (3)> 解析 (1) CO2(g)+ H2(g)
1 2 1 2 1 1 CO(g)+ H O(g)的平衡常数为 K 2 2
2
1
=
0.5,由正、逆反应的平衡常数关系知K2=2。
(2)升高温度,平衡常数增大,说明平衡向正反应方向移动,即正反应是吸 热反应。
(3)CO2的物质的量为2.0 mol时,其物质的量浓度为1.0 mol· L-1,由化学方
(1)该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= ,NaHSO3溶液的pH
(填“>”“<”或“=”)7;若向NaHSO3溶液中加入少量I2,则溶
液中 2
c(H SO3 ) 将 c(HSO3 )
(填“增大”“减小”或“不变”)。
2 ,从平衡移动的角度解释S 的 O3
(2)0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH= Kh1>Kh2: 。
c p (C) c q (D) K= m 。 c (A) c n (B)
(2)影响K的外界因素:温度。若升温K增大(或减小),则正反应吸热(或放
热)。 (3)方程式书写形式对化学平衡常数的影响:①同一反应,正反应与逆反 应的化学平衡常数的乘积等于1,即K(正)· K(逆)=1。②对于同一反应,若 方程式中的化学计量数均扩大n倍或缩小为 ,则新平衡常数K'与原平
0.1K a 2
2 答案 A 当pH=7时,溶液中c(CH3COO )=c(Na )= mol· L-1,由物料 V 20 0.1V 2 0.1V 2 守恒知c(CH3COOH)= mol· L-1- mol· L-1= mol· L-1,再根 V 20 V 20 V 20
K Ka 2
mol/L-x mol/L≈0.1 mol/L,利用水解平衡常数易求出x=1.0×10-4,pH=10。 一级水解产生的OH-对二级水解有抑制作用,导致二级水解程度降低。
1.25 ℃时,用0.1 mol· L-1CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol· L-1NaOH溶液,
的电离能力强于水解能力,故溶液显酸性,pH<7;当加入少量I2时 ,+4价的硫 元素被氧化,溶液中有硫酸(强酸)生成,导致溶液的酸性增强,c(H+)增大,
c(H 2 SO3 ) c(OH )减小,但因温度不变,故Kh不变,则 增大。 c(HSO3 )
2 W O3 (2)同理可求出Kh1= =1.0×10-7,Na2SO3溶液的碱性主要由S 的一级 2 O3 水解决定,设溶液中c(OH-)=x mol/L,则c(HS )≈x mol/L、c(S )=0.1 O3
c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 (2)常温下,若将c mol/L盐酸与0.62 mol/L KCN溶液等体积混合后恰好 得到中性溶液,则c= (小数点后保留4位数字)。
答案 (1)碱 < c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) (2)0.616 2
解析 (1)Kh=1.61×10-5,由此可求出Ka(HCN)≈6.2×10-10,故CN-的水解能 力强于HCN的电离能力,由于NaCN与HCN的物质的量相等,故水解产生 的c(OH-)大于电离生成的c(H+),混合溶液显碱性,且c(CN-)<c(HCN)。 (2)当溶液显中性时,由电荷守恒知溶液中c(K+)=c(CN-)+c(Cl-),由物料守 恒得c(HCN)=c(K+)-c(CN-)=c(Cl-)=0.5c mol/L,由CN-+H2O HCN+OHc (OH ) c(HCN) 1.0 107 0.5c 得Kh= = =1.61×10-5,解得c≈0.616 2。 0.31 0.5c c (CN )