2021年高考化学二轮复习热点专题训练(教师版)

精编高三化学2021届二轮热点专题训练共29套带解析与答案:2021奉贤高三化学一模精编高三化学20XX届二轮热点专题训练共29套带解析与答案专题1.1物质的量气体摩尔体积1．下列叙述中正确的是( ) A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 g C．0.5mol He约含有6.02×1023个电子 D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子【答案】C2．下列说法正确的是( ) A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L?mol－1 B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol气体的体积约为44.8 L 【解析】A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L?mol－1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B项正确；C项，1mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误。

【答案】B 3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体的判断正确的是( ) A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同【解析】14N原子中有7个质子、7个中子，16O原子中有8个质子、8个中子，13C原子中有6个质子、7个中子，同温、同压、同体积的这两种气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。

【答案】A 4．下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是() A．二者的碳元素的质量分数相同B．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C．等物质的量时，二者质量之比为m(C6H6(m(C2H2)＝3(1) D．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等【答案】B 5．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“ ”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( ) A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个 B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同【解析】根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。

2021年高考复习化学考前30天必练小题第24练 物质结构与性质综合题1．（2021·山东菏泽市·高三二模）乙炔是有机合成工业的一种重要原料。

工业上曾用焦炭制备电石 (CaC 2)，再与水反应制备乙炔。

(1)焦炭、金刚石和60C 都是碳的单质。

已知金刚石中碳碳键的键长为60154.45pm C ，中碳碳键的键长为140~145pm ，二者比较熔点高的是___________，理由是___________。

(2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈2(H C=CH-C )N ≡。

丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是___________，该分子中σ键与π键个数比为___________。

(3)将乙炔通入()32Cu NH Cl ⎡⎤⎣⎦溶液生成22Cu C 红棕色沉淀。

+Cu 基态核外电子排布式为___________。

()32Cu NH Cl ⎡⎤⎣⎦的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式：___________。

(4)CaC 2中2-2C 与2+2O 互为等电子体，2+2O 的电子式为___________。

(5)CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体相似，但CaC 2晶体中哑铃形2-2C 的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞呈长方体(如图)。

每个Ca 2+周围距离相等且最近的2-2C 有___________个。

已知CaC 2晶体密度为-3ρg cm ⋅，晶胞中两个2-2C 的最近距离为acm ，阿伏加德罗常数值为N A ，则CaC 2晶胞中棱长h=___________cm 。

【答案】金刚石 金刚石是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，60C 为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，无需破坏共价键，所以60C 熔点低于金刚石 2sp sp 、 2∶1 10[Ar]3d()()+2+-323232244Cu NH +O +8NH H O=4Cu NH +6H O+4OH ⎡⎤⎡⎤⋅⎣⎦⎣⎦或()()+2+-32323244Cu NH +O +8NH +2H O=4Cu NH +4OH ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦ 4 2A128a N ρ 【详解】(1)金刚石是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，C 60为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，无需破坏共价键，所以C 60熔点低于金刚石；(2)丙烯腈分子中形成碳碳双键的C 原子为sp 2杂化，形成碳氮三键的C 原子为sp 杂化；单键均为σ键，双键中有一个σ键、一个π键，三键中有一个σ键、两个π键，所以分子中σ键与π键个数比为2：1；(3)Cu 元素为29号元素，原子核外有29个电子，失去最外层一个电子得到Cu +，所以Cu +基态核外电子排布式为[Ar]3d 10；根据现象可知[Cu(NH 3)4]Cl 的氨水溶液在空气中放置时+1价的Cu 会被氧化为+2价，得到[Cu(NH 3)4]2+，离子方程式为4[Cu(NH 3)4]++O 2+8NH 3·H 2O=4[Cu(NH 3)4]2++6H 2O+4OH -或4[Cu(NH 3)4]++O 2+8NH 3+2H 2O=4[Cu(NH 3)4]2++4OH -；(4)2+2O 与N 2的原子总数相同、价电子总数相同，根据N 2的电子式可知2+2O 的电子式为；(5)根据题意可知图示晶胞纵向的截面为长方形，横向截面为正方形，由图中体心Ca 2+周围距离最近的2-2C 可知，1个Ca 2+周围距离最近的2-2C 有4个；根据晶胞结构示意图可知底面(或顶面)上位于面心的2-2C 和位于顶点的2-2C 的距离最近，所以底面的边长为2a cm ，则晶胞的体积为2a 2h cm 3；根据均摊法，晶胞中2-2C 的个数为118+682⨯⨯=4，该物质的化学式为CaC 2，所以Ca 2+的个数也为4，所以晶胞的质量为A 244+404N ⨯⨯g ，则有A 232244+40a h c 4g m N ⨯⨯=-3g cm ρ⋅，可得h=2A 128a N ρ。

物质结构与性质综合（非选择题）1.第三代永磁体材料——钕铁硼(NdFeB)因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高科技产业。

(1)铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同。

基态钴原子价电子轨道表示式为_______，熔沸点：NiO_____FeO(填“<”“>”或“=”)。

(2)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O俗称摩尔盐，相对于FeSO4·7H2O而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe(Ⅱ)的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是______________________。

(3)新型储氢材料氨硼烷(NH3BH3)常温下以固体稳定存在，极易溶于水。

①氨硼烷分子中B原子采取_________杂化。

②氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、极性键、_______和_________。

(4)氨硼烷受热析氢的过程之一如图1所示。

①NH2BH2的氮硼键键能大于NH3BH3，其原因为__________________________。

②CDB的结构简式为___________________________。

③立方氮化硼(BN)晶体的晶胞结构如图2所示。

阿伏伽德罗常数值为N A，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a和N A的最简式表示)。

图3是立方氮化硼晶胞的俯视投影图，请在图中用“●”标明B原子的相对位置_______。

【答案】(1)＞ (2)晶体中H、N、O三种元素之间形成网络化氢键对Fe（Ⅱ）起保护作用 (3)sp3配位键氢键 (4)NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键233 10A N a【解析】（1）Co是27号元素，其3d轨道上7个电子、4s轨道上2个电子为其价电子，据此书写其价电子轨道表示式为；NiO、FeO都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，二者阴阳离子电荷都分别相等，离子半径：r（Ni2＋）＜r（Fe2＋），则晶格能NiO＞FeO，所以熔沸点：NiO＞FeO，故答案为：；＞；（2）FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O俗称摩尔盐，相对于FeSO4·7H2O而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O晶体中存在电负性大的元素O和N，可以与H元素形成多个氢键，把亚铁离子包围起来避免与氧化性物质接触，从而保护亚铁离子，故答案为：晶体中H、O、N三种元素之间形成网络化氢键对Fe（II）起保护作用；（3）①该分子中存在配位键N-B，导致N、B原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断N、B原子杂化类型都是 sp3，故答案为：sp3；②B原子和N原子之间存在配位键，N原子和另外分子中的H原子之间形成氢键，所以还存在配位键、氢键，故答案为：配位键；氢键；（4）①NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键导致其键能大于NH3BH3，故答案为：NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键；②根据第III产物结构简式确定CDB 结构简式为，故答案为：；③该晶胞中B原子个数=4、N原子个数=8×18+6×12=4，晶胞体积=（a×10-7 cm）3，密度=4AMNV⨯=7325410ANa cm-⨯⨯（）g·cm－3=23310AN ag·cm－3；4个B在底面上的投影分别位于面对角线14处，其图象为，故答案为：23310AN a；。

2021届高考化学二轮复习重难点题型集训(四)离子方程式的正误判断1.下列用离子方程式表示的原理正确的是( )A.用水除去NO 气体中的2NO ：2233NO H O 2H 2NO NO +-+=++ B.用碳酸钙与稀盐酸制取2CO ：2322CO 2H H O CO -++=+↑ C.用稀硝酸溶解银：322Ag NO 2H =Ag NO H O -+++++↑+ D.用明矾作净水剂：323Al 3H O=Al(OH)3H +++↓+ 2.下列离子方程式正确的是( )A.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+B.向饱和23Na CO 溶液中通入2CO ：23223CO 2Na CO H O 2NaHCO -++++=↓ C.在强碱溶液中次氯酸钠与3Fe(OH)反应生成24Na FeO ：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl H O 4H ---++=+++D.用铝粉和NaOH 溶液制取2H ：22Al 2OH AlO H =--++↑ 3.下列A~D 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )A.AB.BC.CD.D4.下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是( )A.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2222Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H ++=+↑B.2SO 使酸性4KMnO 溶液褪色：2224245SO 2MnO 2H O 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C.向23Na SiO 溶液中滴加稀盐酸：2323SiO 2H H SiO -++=↓ D.22Na O 在空气中放置后由淡黄色变为白色：22222Na O =2Na O O +↑5.对比类推法是一种常用的学习和研究方法。

下列离子方程式的书写正确且类推合理的是( ) 选项离子方程式类推A家庭漂白原理：2223Ca 2ClO H O CO CaCO 2HClO+-+++=↓+向漂白粉溶液中通入少量2SO 气体：2223Ca 2ClO H O SO CaSO 2HClO+-+++=↓+B向2FeBr 溶液中通入少量2Cl ：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+向2FeI 溶液中通入少量2Cl ：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+C用石墨电极电解NaCl 饱和溶液：22H O 2Cl -+22H Cl 2OH -↑+↑+用石墨电极电解3AlCl 饱和溶液：22H O 2Cl -+22H Cl 2OH -+↑+↑D 明矾净水：323Al 3H OAl(OH)()3H ++++胶体硫酸铁净水：323Fe 3H OFe(OH)()3H ++++胶体A.AB.BC.CD.D6.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( ) 离子组加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A 23Fe NO K +-+、、稀硫酸 2332=3Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-+++++↑+B3Fe I ClO +--、、 氢氧化钠溶液 33Fe 3OH Fe(OH)+-+=↓C 23Ba HCO Cl +--、、 氢氧化钠溶液 2332HCO OH CO H O ---+=+D 33Al ClNO +--、、过量氢氧化钠溶液33Al 3OH Al(OH)+-+=↓A.AB.BC.CD.D7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:+3+32Fe 4H NO Fe +NO +2H O -++↑B.用3KIO 氧化酸性溶液中的322KI:5I +IO +3H O 3I +6OH ---C.向水杨酸()中滴加3NaHCO 溶液,放出无色气体:D.()l 4420.01 mol L NH Al SO -⋅溶液与()-l 20.02 mol L Ba OH ⋅溶液等体积混合:()3+22+444323NH +Al +2SO +2Ba +4OH2BaSO Al OH +NH H O +--↓⋅↓+8.下列反应中溶液颜色变化对应的离子方程式错误的是( ) A.向2Na S 溶液中通入过量2SO 后溶液中出现淡黄色浑浊：22232S 5SO 2H O3S 4HSO --++↓+B.向淀粉KI 溶液中滴加少量溴水后溶液变蓝色：222I Br 2Br I －－＋＋C.向3FeCl 溶液中加入足量铁粉后溶液由黄色变为浅绿色：322Fe Fe 3Fe ＋＋＋D.向酸性4KMnO 溶液中滴加22H O 溶液后紫红色消失：24222MnO H O 10HMn 6H O -+++++9.下列离子方程式正确的是( ) A.2Cl 与2H O 反应：-22Cl H O2H ClO Cl ＋－＋＋＋B.向23Na SiO 溶液中逐滴加入稀盐酸：+23232H +SiO H SiO ()-胶体C.向3AlCl 溶液中滴加氨水至过量：()3+-3Al +3OH Al OH ↓D.将铜片投入浓硝酸中：2+3222NO 3Cu +8H 3Cu +2NO 4H O -++↑+10.碱性锌锰电池的工作原理为222Zn 2MnO 2H O=2MnO(OH)Zn(OH)+++，其中的电解质溶液是KOH 溶液。

2021年高考化学二轮复习压轴题热点题型提分练题型二含答案精题型二以“化学工艺流程”为载体的综合考查型1.某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。

经查阅资料知：Sn的熔点231 ℃；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常温下易分解，SnCl4常温下为无色液体，熔点－33 ℃，沸点114.1 ℃，请回答下列问题：(1)该小组用以下流程制备SnSO4晶体：①操作Ⅱ所需的实验仪器为________________________________________________________________________。

②过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为________________________________________________________________________。

③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。

请简述如何判断沉淀是否洗涤干净________________________________________________________________________。

(2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，提供的装置如下：①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从________进入。

②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器________________________________________________________________________。

③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为______________________。

(3)测定锡粉质量分数的步骤：取锡粉1.226 g溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.100 0 mol・L1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2，消耗K2Cr2O7溶液32.00 mL，发生的反应：6FeCl2＋K2Cr2O7－＋＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。

则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)____________。

Fe(OH)2与Fe(OH)3胶体的制备1．已知制备胶体的反应原理为： FeCl3＋3H2O∆====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)3胶体的实验。

Ⅰ．甲同学直接加热饱和FeCl3溶液；Ⅱ．乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热；Ⅲ．丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。

试回答下列问题：（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________________，其中操作方法及现象是_________________________________________________。

（2）Fe(OH)3胶体是不是电解质：__________(填“是”或“不是”)。

（3）丁同学检查实验结果发现___________(填乙或丙)的烧杯底部有沉淀。

（4）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带___________电荷。

②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___________________；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式__________________________________。

【答案】（1）丁达尔效应用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路（2）不是（3）丙（4）正加电解质，胶体聚沉 2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O【解析】【分析】甲同学直接加热饱和FeCl3溶液，发现溶液变浑浊，表明FeCl3在溶液中发生水解，生成较多量的Fe(OH)3；乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热，此时所得液体呈红褐色，为氢氧化铁胶体；丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间，此时胶体发生凝聚。

1．了解物质的量及其单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义。

2．根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。

3．了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并进行相关计算。

4．掌握配制一定溶质质量分数的溶液和物质的量浓度溶液的方法。

5.关系式法计算在滴定中的应用。

新课标全国卷命题强调知识的综合性，往往通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、以及元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解、以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题。

Ⅰ．客观题(1)考查“常数”：结合阿伏加德罗常数，以物质的组成、电解质溶液、氧化还原反应等为载体，考查摩尔质量、气体摩尔体积、溶液浓度、电子转移数目等的简单计算。

(2)考查“实验”：结合一定物质的量浓度溶液的配制，考查仪器使用、基本操作和误差分析。

(3)考查“化学用语”：化学式、分子式、电子式、结构简式、结构示意图的判断。

Ⅱ．主观题(考查“计算”)(1)与氧化还原反应、化学反应与能量、反应速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质的量浓度的相关计算。

(2)渗透于化学工艺流程题或综合实验题中，考查物质的量浓度的相关计算。

(3)在综合题中，考查常用的化学用语及方程式的书写。

(4)在综合题中，常常应用关系式法和滴定结合计算物质的含量的测定。

一、常用化学计量——物质的量1．与物质的量相关的重要定律阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

注意：（1）使用范围：气体（2）使用条件：同温、同压、同体积（3）特例：标准状况下的气体摩尔体积（V m=22.4L/mol）质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和（或反应前后各原子的种类及个2．物质的量和其它物理量之间的关系3．物质的量在化学计算中的典型应用（1）物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。

专题02 化学计量与化学计算1．(2021·全国高考甲卷真题)A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A ．18g 重水(2D O )中含有的质子数为A 10NB ．3mol 的2NO 与2H O 完全反应时转移的电子数为A 4NC ．32g 环状8S ()分子中含有的S-S 键数为A 1ND ．1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O ⋅溶液中2-27Cr O 离子数为A 0.1N【答案】C【解析】A ．2D O 的质子数为10，18g 2D O 的物质的量为18g=20g/mol0.9mol ， 则18g 重水(2D O )中所含质子数为A 9N ，A 错误；B ．2NO 与2H O 反应的化学方程式为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，该反应消耗3个NO 2分子转移的电子数为2个，则有3mol 的NO 2参与反应时，转移的电子数为A 2N ，B 错误；C ．一个8S ()分子中含有的S-S 键数为8个，32gS 8的物质的量为32g =832g/mol ⨯18mol ，则含有的S-S 键数为A A 18N =N 8⨯⨯，C 正确；D ．酸性227K Cr O 溶液中存在：2-2-+2724Cr O +H O2CrO +2H ，含Cr 元素微粒有2-27Cr O 和2-4CrO ，则1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O ⋅溶液中2-27Cr O 离子数应小于A 0.1N ，D 错误；故选C 。

2．(2021·广东高考真题)设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．31mol CHCl 含有C Cl -键的数目为A 3N B ．1L1.0mol/L 的盐酸含有阴离子总数为A 2N C ．11.2L NO 与211.2L O 混合后的分子数目为A ND ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数目为A N 【答案】A【解析】A ．1个3CHCl 分子中含有3个C Cl -键，微粒个数与物质的量成正比，故31mol CHCl 含有3mol C Cl -键，C Cl -键的数目为A 3N ，A 正确；B ．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl -，水会部分电离出阴离子OH -，水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0mol/L 的盐酸含有阴离子总数，B 错误；C ．未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算11.2L NO 与211.2L O 混合后的分子数目，C 错误；D ．23g Na 为1mol ，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:22Na H ，故1mol Na 应对应生成0.5molH 2，2H 分子数目应为0.5A N ，D 错误； 故选A 。

专题十氮及其化合物考点1 氮及氮的氧化物1.[新题型][2021广东惠州调研改编][双选]自然界中时刻存在着氮气的转化。

实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题,如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图:下列叙述正确的是( )A.N 2NH3,NH3NO均属于氮的固定B.催化剂a作用下氮原子发生了还原反应C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量2.[2021河北衡水中学期中]如图是某元素的价类二维图,其中A为正盐,X是一种强碱,通常条件下Z是无色液体,E的相对分子质量比D大16,各物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是( )A.A作肥料时不适合与草木灰混合使用B.同主族元素的氢化物中B的沸点最低C.C一般用排水法收集D.D E的反应可用于检验D3.[2021江苏启东中学月考改编]下列实验方案能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A鉴别NO2、溴蒸气用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝则该气体为溴蒸气B验证I-还原性强于Cl-向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯,振荡、静置,上层溶液呈紫红色C 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变成红色D检验SO2的漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,观察溶液是否褪色4.实验室可用如图装置制取少量氮气。

下列说法正确的是( )A.②中盛放的是五氧化二磷B.实验开始时先点燃③中的酒精灯,再点燃①中的酒精灯C.③中硬质玻璃管中的反应为2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2OD.实验结束时先熄灭①③中的酒精灯,再将导管从水槽中拿出5.[2021四川成都龙泉中学月考,12分]某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题:(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是,该装置中发生反应的化学方程式为。

电解池1.我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如下图所示）。

闭合2K 、断开1K 时，制氢并储能；断开2K 、闭合1K 时，供电。

下列说法错误的是( )A.制氢时，溶液中+K 向Pt 电极移动B.制氢时，X 电极反应式为22Ni(OH)e OH NiOOH H O ---++C.供电时，Zn 电极附近溶液的pH 降低D.供电时，装置中的总反应为222Zn 2H OZn(OH)H ++↑2.受新冠病毒疫情的影响，某市使用了大量漂白粉进行消毒，产生了大量污水（含Cl -），利用ECT 电解水处理器处理上述污水的简化模型图如下，通电后让水垢在阴极表面析出，并采用智能清扫系统去除阴极表面的水垢；让阳极区在线产生游离氯、臭氧等继续杀灭病毒，并防止包括军团菌在内的微生物污染。

下列有关说法正确的是( )A.b 极为正极B.处理污水时，Cl -移向a 极，b 极附近溶液的pH 减小C.阳极上产生臭氧的电极反应式为232O 2OH 2e O H O --+-=+D.为了降低原材料成本，可将多孔铂电极a 换成Fe 电极 3.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。

下列说法不正确的是( )A.上述正极反应均为22O 4e 2H O ===4OH --++B.在不同溶液中，Cl -是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C.向实验④中加入少量()442NH SO 固体，吸氧腐蚀速率加快D. 铁钉吸氧腐蚀的负极反应为2===Fe 2e Fe -+-4.磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：x 61-x 44Li C +Li FePO =6C+LiFePO 。

某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。

下列说法错误的是( )A ．放电时Li +脱离石墨，经电解质嵌入正极B ．隔膜在反应过程中只允许Li + 通过C ．充电时电池正极上发生的反应为：-+41-x 4LiFePO -xe = Li FePO +xLiD ．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料5.下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。

2021年高三化学二轮复习专题训练物质结构和性质（含解析）1．某元素原子的价电子构型为3s23p5，关于它的描述正确的是（）A．它的元素符号为FB．它在周期表中的位置是第3周期ⅤA族C．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5D．该元素的单质不能和氢气反应【答案】C2．钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。

下面关于钡的性质的描述中不正确的是( )A．在化合物中呈+2价 B．单质与水剧烈反应、放出氢气C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水【答案】C【解析】试题分析：钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，与Ca元素的性质相似，金属性较强。

在化合物中呈+2价，单质可与水反应放出氢气，金属性较强，所以氢氧化物为强碱，碳酸钡难溶于水，所以答案选C。

考点：考查同主族元素性质的判断3．某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法中，错误的是（）A. 原子的核内质子数为17B. 原子的核外有3个电子层C. 原子的最外层电子数为7D. 属于金属元素【答案】D【解析】该元素为氯，典型的非金属元素。

4．下列说法中，不正确．．．的是（）A．化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等C．化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化D．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化【答案】D【解析】试题分析：A．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，因此化学反应的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，正确；B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等方法，正确；C．化学反应的过程中就是原子原子重新组合的过程，因此会发生物质变化，在这个过程中，断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化，正确；D．元素的性质随着元素元素核外电子排布而呈现周期性变化，错误。

乙烯的实验室制取和性质探究1．实验室常用如图装置制取乙烯，反应原理为CH 3CH 2OHCH 2CH 2↑+H 2O ，某化学学习小组通过该原理制取乙烯并对其性质进行验证。

（1）在制取时，常常需要在烧瓶中加入碎瓷片，目的是______。

（2）制取时，关键要控制好温度。

①温度过高而发生副反应，生成________、________、水蒸气和炭黑。

为了除水蒸气外的杂质气体，常用装有下列试剂的洗气瓶进行洗气，则应选用的试剂是____。

A ．酸性KMnO 4溶液B ．浓硫酸C ．NaOH 溶液D ．溴水②要检验除水蒸气外的气体生成物，应该首先检验______，常选用的药品为______。

（3）制取时温度过低，在140℃时主要发生分子间取代反应生成乙醚(CH 3CH 2OCH 2CH 3)，试写出其反应方程式:______________________________________________。

【答案】防止液体暴沸 CO 2 SO 2 C SO 2 品红溶液2CH 3CH 2OH 140−−−→℃浓硫酸=CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O 【解析】【分析】（1）烧瓶中加入碎瓷片防止混合溶液加热发生暴沸；（2）①温度过高发生副反应，浓硫酸有脱水性和强氧化性，乙醇脱水生成碳粒，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫、二氧化碳是酸性氧化物，和氢氧化钠溶液反应；②二氧化碳、二氧化硫同时存在时，先检验二氧化硫，用品红溶液；（3）制取时温度过低，在1400C 时主要发生分子间取代反应生成乙醚（CH 3CH 2OCH 2CH 3）和水。

【详解】（1）在制取时，常常需要在烧瓶中加入碎瓷片，目的是防暴沸；（2） ①温度过高而发生副反应，浓硫酸有脱水性和强氧化性，乙醇脱水生成碳粒，碳与浓硫硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。

为了除去除水蒸气外的杂质气体需要选择氢氧化钠溶液除去，故答案为：CO 2，SO 2；C ； ②混合气体有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫可以使品红溶液褪色，所以要检验除水蒸气外的气体生成物，应该首先检验SO 2，选用的药品是品红溶液；（3） ）制取时温度过低，在1400C 时主要发生分子间取代反应生成乙醚（CH 3CH 2OCH 2CH 3）和水，反应的方程式是：2CH 3CH 2OH 140 浓硫酸℃=CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O 。